第四节 难溶电解质的溶解平衡第一课时
《难溶电解质的溶解平衡》说课稿(全国化学实验说课大赛获奖案例)
《难溶电解质的溶解平衡》说课稿本节课说课的内容是人教版选修四《化学反应原理》第三章第四节难溶电解质的溶解平衡的第一课时中的实验课，包括演示实验和学生分组实验。
一、教材分析：1、教材地位本节教材安排在化学选修四第三章最后一节，包括沉淀溶解平衡及其应用两部分内容。
它的知识基础是初中溶解度和高中化学平衡理论，在学习了弱电解质的电离平衡和弱离子盐的水解平衡后，进一步探讨水溶液中的离子行为。
我采用理论推理与实验探究相结合的方法，逐步分析掌握本节内容，并可以更深刻的理解平衡的移动。
2、重点与难点重点：难溶电解质溶解平衡的建立。
难点：难溶电解质溶解平衡的建立；应用难溶电解质溶解平衡解决实际问题。
二、学情分析：认知基础：本节课的教学对象是高二理科学生，已经具备了独立思考的能力，而且思维活跃，学习自觉性增强，能通过自主学习获取知识，他们已经了解氯化银，碘化银，硫化银等物质的颜色和溶解性，学习了复分解反应，化学平衡，电离平衡，盐类的水解平衡等知识，并已具有溶解度、离子反应的知识基础和动态平衡的相应理论基础，并具备应用其解决简单实际问题的能力，且学生已具有一定的实验操作能力。
因此在这些基础上学习本节内容，学生更容易理解和接受。
心理特征：学生缺乏刻苦钻研精神，畏难情绪较严重，分析归纳推理能力不够强。
三、教法与学法：说教法：采用讲授法、实验探究法、设疑法、分析归纳法等方法来达到本堂课的教学目标；说学法：引导学生使用自主学习、实验探究、合作交流、分析归纳等方法来完成本堂课的学习任务。
四、实验教学目标：知识与技能：初步理解沉淀溶解平衡原理，能从宏观、微观和符号三个角度描述沉淀溶解平衡。
能初步运用沉淀溶解平衡解释简单的实验现象，能运用平衡移动原理归纳复分解反应发生条件。
培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。
过程与方法：（1）通过实验，学习探究的方法并逐步探究平衡移动的原理对难溶电解质溶解平衡的应用，引起学生在学习过程中主动探索的兴趣，培养学生的观察能力和实验探究能力。
难溶电解质溶解平衡
3.石灰乳中存在下列平衡： 石灰乳中存在下列平衡： 石灰乳中存在下列平衡 Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶 加入下列溶 可使Ca(OH)2减少的是（ ） 减少的是（ 液，可使 AB A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液 溶液
3.溶解平衡的概念： 溶解平衡的概念： 溶解平衡的概念
在一定条件下， 在一定条件下，难溶电解质溶解和生成 的速率相等， 的速率相等，溶液中各离子的浓度保持不变 的状态。 的状态。
4.溶解平衡的特征： 溶解平衡的特征： 溶解平衡的特征 逆、等、动、定、变
5、影响溶解平衡的因素 、
1）内因：电解质本身的性质 ）内因：
(1)用什么方法可判断 用什么方法可判断NaCl溶液是否饱和？ 溶液是否饱和？ 用什么方法可判断 溶液是否饱和
(2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体， (2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体， 要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体 可采取什么措施？ 可采取什么措施？
①加热浓缩 ②降温
4．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 AC ．有关 沉淀的溶解平衡说法正确的是 A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 沉淀生成和沉淀溶解不断进行， ． 沉淀生成和沉淀溶解不断进行 B．AgCl难溶于水，溶液中没有 ＋和Cl－ 难溶于水， ． 难溶于水 溶液中没有Ag C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 ．升高温度， 沉淀的溶解度增大 D．向AgCl沉淀中加入 沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 固体， 沉淀的溶解度不变 ． 沉淀中加入 固体
加浓盐酸会使c(Cl 增加,平衡向左移动, 加浓盐酸会使c(Cl- )增加,平衡向左移动,因而 c( NaCl晶体析出 晶体析出. 有 NaCl晶体析出. 可溶电解质饱和溶液中存在溶解平衡
难溶电解质的溶解平衡第一课时
c(Cl-)=(0.01×0.1) ÷0.101 = 9.9×10-3mol/L c(Ag+)=(0.01×0.001) ÷0.101 = 9.9×10-5mol/L Qc =9.9×10-3×9.9×10-5 = 9.8×10-7 > Ksp
3、影响Ksp的因素 难溶电解质本身的性质和温度 温度：升温，多数平衡向溶解方向移动， Ksp 增大。
1.7×10-5
Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力.一定的温度下，相同类型的难溶电解质
的Ksp越小，溶解度越小，越难溶解
练习、下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？
（1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3；
（2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0 mol /L 呢？ 练习 如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 mol／L, 使Fe3+完全沉淀而使Mg2+ 不沉淀的pH条件是什么? （沉淀完全是指该离子的浓度降低到 10-5 以下，氢氧化铁的 Ksp为 4.0 ×10-39 氢氧化镁的Ksp为 1.8 ×10-11）
= Pb2++
2I-
AgCl =Ag++ ClCu(OH)2 =Cu2+ + 2OH-
3、特征：逆、动、等、定、变 逆：溶解和沉淀互为可逆过程 动：动态平衡，溶解和沉淀仍在进行 等：V溶解=V沉淀 定：溶液中各离子浓度保持不变 变：当条件改变时，溶解平衡将发生移动 沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的 变化基本规律。 讨论：在AgCl饱和溶液中，尚有AgCl固体存在，当分别向溶液中加入下列物质， 将如何变化？AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq)
第四节 难溶电解质的溶解平衡
解析：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于 c(Ag＋)· －)＝Ksp，溶液中c(Cl－)或c(Ag＋)越 c(Cl 大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。 注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的 浓度有关，而与溶液体积无关。 ①c(Cl－)＝0.01 mol· －1 ②c(Cl－)＝0.04 mol· L L －1 ③c(Cl－)＝0.03 mol· －1 L ④c(Cl－)＝0 c(Ag＋)＝0 ⑤c(Ag＋)＝0.05 mol· －1 L Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为④<①<③<②< ⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④> ①>③>②>⑤。 答案：B
PbS 3.4× 10－28
HgS 6.4× 10－33
ZnS 1.6× 10－24
6.3× 2.5× 10－18 10－13
为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋ 杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的( ) A.NaOH B．FeS C．Na2S
(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是 ________。 (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制 溶液的pH( ) A.<1 B．4左右 C．>6 (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质， ________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH 的方法来除去，理由是__________________ (4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还 可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离 子方程式：_____________________________。 (5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。
第四节
高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡(第1课时)教案高二化学教案
〖第四节难溶电解质的溶解平衡〗之小船创作从容说课在学生学习了弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的酸碱性、盐类水解平衡之后，教科书接着介绍“难溶电解质的溶解平衡”，可帮助学生更全面地了解水溶液中离子平衡相关的理论，使他们更为透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。
本节内容的基本知识框架是：在教学方法上，本节教材以理论分析与实验探究并重，注重学习过程的作用。
先后以四个【思考与交流】为主线，辅助以必要的【资料】查询、“废水处理化学沉淀法工艺流程”介绍和“实验”活动，始终强调学生的主动参与。
关于学习过程中的思维训练，教科书突出地以辩证思维为特征，以溶解与沉淀这两个互逆的过程作为研究的对象，从“沉淀的生成”“沉淀的溶解”和“沉淀的转化”等不同角度反复地论证物质溶解的绝对性和物质溶解限度大小的相对性，并且在论证物质的“溶”与“不溶”之间更使水溶液中各种微观粒子的相互作用以动态的形式展示出来，最终得出结论：沉淀的生成、溶解和转化实质就是沉淀溶解平衡的建立和移动的过程。
教学中应注意的问题：1．为了便于学生深入理解难溶电解质的溶解平衡，教科书通过【科学视野】提供了有关“溶度积”的阅读材料供学生选学和参考，教学中不要求学生掌握有关“溶度积”的计算。
2．把握住知识的深度和教学语言的科学性，在难电离物质的溶解平衡问题上的讨论宜粗不宜细。
需要指出的是，难溶电解质的溶解平衡和难电离物质(弱电解质)的电离平衡不能混为一谈。
首先从物质类别方面看，难溶电解质可以是强电解质也可以是弱电解质[如BaSO4是强电解质，而Al(OH)3是弱电解质]，而难电离物质只能是弱电解质。
再从变化的过程来看，溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成的沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化达到平衡状态。
关于这类问题要让学生了解，但不必深入探讨。
1．新课引入。
通过一组补充实验，帮助学生回顾溶解平衡的相关知识，为后面将“有难溶物生成的离子反应”转化为“难溶电解质溶解的问题”来作铺垫。
第三章 第四节 难容电解质的溶解平衡
第三章第四节难容电解质的溶解平衡第一课时沉淀溶解平衡重点、难点：1. 难溶电解质的溶解平衡是本节的重点2. 难溶电解质的溶解和转化是本节的难点复习：展示室温下NaCl 的饱和溶液，明确NaCl的溶解时在水分子的作用下实现的。
思考下面几个问题：1、可采用什么方法判断该溶液是否为NaCl的饱和溶液？NaCl 在水溶液中达到溶解平衡状态时有哪些特征？2、要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可以采取什么措施？讨论：回忆复习什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液；能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
1、取2mLNaCl溶液于一只试管中，加入少量NaCl晶体，充分振荡后，晶体没有溶解，表明该溶液是NaCl的饱和溶液，否则就不是；当NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时，其溶解速率与结晶速率相等，并且只要溶解平衡的条件（如温度、溶剂的量等）不变，该溶液中溶解的NaCl德量就是一个恒定值。
在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡NaCl(s)＝Na+(aq) + Cl－(aq)2、①加热浓缩；②冷冻降温实验取4mLNaCl饱和溶液，滴加1～2滴浓盐酸（约12moL/L）,观察实验现象。
实验现象溶液中有固体析出（白色沉淀产生）分析：加浓盐酸使溶液中的c(Cl－)增加,加快了Cl－与Na+的结晶速率，使溶液达到过饱和状态而析出晶体；（溶解平衡向左移动,因而有NaCl晶体析出）。
上述现象说明了什么问题？如果继续想饱和溶液中加入NaCl晶体，溶液中的Cl－与Na+的量会不会增加？说明Cl－与Na+的结晶与NaCl晶体的溶解时一个平衡过程，溶液中的c(Cl－)增大，平衡向结晶方向移动，故有晶体析出。
在饱和溶液中加入晶体，平衡不发生移动，溶液中各离子的量不会增加。
思考：NaCl是一种可溶性的强电解质，溶液中存在溶解平衡，那么难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？回忆复习什么叫溶解性，溶解度？溶解性是指：一种物质溶解在另一种物质中的能力。
第四节---难容电解质的溶解平衡(第一课时)---上课用介绍
【小结】：沉淀的生成、溶解、转化实质上 都是沉淀溶解平衡的移动的过程，其基本依 据主要有：
①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 ②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 ③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。 ④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更 难电离或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动。
人教版选修4 · 化学反应原理
c(Cl-)=(O.O5×0.01)÷0.1 = 5×10-3 mol/L c(Ag+)=(O.O5×0.001)÷0.1 = 5×10-4 mol/L
QC =5×10-3×5×10-4=2.5×10-6>KSP
第四节 难溶电解质的溶解平衡 第2课时
二、沉淀反应的应用 1、沉淀的生成
（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工 业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯 物质的重要方法之一。
1.3×10-16
【实验说明】沉淀可以从溶解度小的向溶解度 更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。
沉淀的转化示意图
AgCl(s)
Ag+ + ClKI = I + K+ AgI(s)
+-
AgCl(s)+Is(AgCl)=1.5×10-4g
AgI(s) + Cls(AgI)=3.7×10-7g s(Ag2S)=1.3×10-16g
（3）溶解平衡的概念：
在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的 速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中 各离子的浓度保持不变的状态。
（4）溶解平衡的特征： 逆、等、动、定、变
一般为吸热过程
溶液越稀，难溶电解质越 容易电离
（5）影响难溶电解质溶解平衡的因素：
①内因：难溶电解质本身的性质 ②外因： a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
高中化学课件第三章 第四节 第课时沉淀溶解平衡与溶度积
开 关
点到 b 点
C．图中 a 点对应的是 AgBr 的不饱和溶液
D．在 t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)的
平衡常数 K≈816
自我·检测区
解析 根据图中 c 点的 c(Ag＋)和 c(Br－)可得该温度下 AgBr 的
Ksp 为 4.9×10－13，A 正确； 在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体后，c(Br－)增大，溶解平衡
栏
目
加水
正向移动 减小 减小
开
关
升温
正向移动 增大 增大
加 MgCl2(s) 逆向移动 加盐酸 正向移动
增大 增大
减小 减小
加 NaOH(s) 逆向移动 减小 增大
学习·探究区
[归纳总结]
外界条件改变对溶解平衡的影响
(1)温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。
本 课
(2)加水稀释，浓度减小，溶解平衡向溶解方向移动。
成 Al(OH)3 沉淀，使平衡向右移动，促进 Ca(OH)2 的溶解。
学习·探究区
2． 将 AgCl 分别投入下列溶液中：
①40 mL 0.03 mol·L－1 的 HCl 溶液
②50 mL 0.03 mol·L－1 的 AgNO3 溶液
③30 mL 0.02 mol·L－1 的 CaCl2 溶液
本
有 AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
课
时
栏
沉淀溶解平衡状态的特征
目
开
(1)动态平衡 v 溶解＝v 沉淀≠0。
关
(2)达到平衡时，溶液中离子的 浓度保持不变 。
(3)当改变外界条件时，溶解平衡将 发生移动 ，达到新
难溶电解质的溶解平衡
试利用平衡移动原理解释下列事实
（1）FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中？
（2）分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤 BaSO4沉淀，用水洗涤的BaSO4的损失量大 于稀硫酸洗涤的损失量？
一、 沉淀溶解平衡 1、定义 2、溶解平衡方程式 3、特征 ：逆、动、等、定、变 4、影响难溶电解质溶解平衡的因素 温度、浓度、其他离子
2、你认为判断沉淀能否生成可从哪些方面考虑？ 是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？ 说明原因。
从溶解度是否足够小考虑 不可能，生成的沉淀会有微量溶解
练习
要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸 盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些 离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 PbSO4 PbCO3 PbS
一解平衡的描述正确的是( B ) A.BaSO4属于难溶物,它在水中完全不能溶解 B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等 C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等, 且保持不变 D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物, 将促进溶解
2.(双选）在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：
积常数，简称溶度积。温度越高，Ksp越大
2、难溶电解质的溶度积常数用Ksp表示。 通式：AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq)
则Ksp( AnBm)= KSP=[c(Am+)]n· [c(Bn-)]m
练习：1、书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式
3.意 义
Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解度
A.溶液中Ca2+离子数目减少
C.溶液的pH增大
B.溶液中C(Ca2+)增大
D.溶液中溶质的质量分数增大
第四节 难溶电解质
（3）影响因素：KSP只与难溶电解质的 性质和温度有关
（4）应用：判断有无沉淀——溶度积规则 Q(离子积)= [c(Mn+)]m·[c(Am-)]n
Q>KSP时，溶液中有沉淀析出 Q=KSP时，沉淀与溶解处于平衡状态
Q<KSP时，溶液中无沉淀析出
二、沉淀溶解平衡的应用
（一）沉淀的生成
方法：1、调节pH法：
例：Ag2S(s) 2Ag+(aq)+S2-(aq) Ksp=c2(Ag+)·c(S2-)
（2）意义：
对于同类型（阴、阳离子个数相同）的难溶电解质， 在相同温度下，Ksp越大→S(溶解度)越大
例：Ksp（AgCl）=1.8×10-10 Ksp（AgBr）=6.3×10-15 说明S(AgCl)> S(AgBr)
除去NH4Cl中的FeCl3 溶于水，加NH3 H2O调节pH值在7-8
Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 2、加沉淀法：
以Na2S、H2S做沉淀剂除去Cu2+和Hg2+
Cu2 S 2 CuS
Hg
2
S 2
HgS
Cu2 H2S CuS 2H Hg 2 H2S HgS 2H
（3）如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大， 就能实现分步沉淀，从而达到提纯、分离的目的。
3、常见转化：常用银盐溶解度的大小顺序
Ag2CrO4 ↓（砖红色）Cl AgCl↓（白） Br AgBr↓(浅黄色)
I AgI↓(黄色) S2 Ag2S↓(黑色)
4、应用：
（1）锅炉除水垢：CaSO4
注：（1）生成沉淀的离子反应不能进行到底（即离子浓度≠0）， 一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5mol/L时，化学 上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了
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第四节难溶电解质的溶解平衡(第一课时)
一、Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？
1．生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因
生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于__________________。
尽管生成物的溶解度很小，但____________ 。
2．溶解平衡的建立
以AgCl溶解为例：
从固体溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，______________________ ；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面正、负离子的吸引，____________________________________________________________。
溶解平衡定义：在一定温度下，当__________________________________时，即得到AgCl的____________，如AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表示为____________________________。
由于沉淀、溶解之间的这种________平衡的存在，决定了Ag＋和Cl－的反应________进行到底。
3.溶解平衡的特征：
4.溶解平衡的影响因素：（1）内因：的性质
（2）外因：①浓度：加水，平衡向方向移动。
②温度：升温，多数平衡向方向移动。
③其他：向平衡体系中加入可与体系中的某些离子反应的更难溶解或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。
［小结］难溶电解质的溶解平衡作为一种平衡体系，遵从平衡移动原理。
5．生成难溶电解质的离子反应的限度
不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如AgCl和AgNO3；但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度小于________ g的电解质称为难溶电解质。
对于常量的化学反应来说，0.01 g是很小的，因此一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，可以认为反应完全了。
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于________ mol·L－1时，沉淀就达完全。
例1．对“AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是()
①说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质
②说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质
③说明Cl－与Ag＋的反应不能完全进行到底
④说明Cl－与Ag＋的反应可以完全进行到底
A．③④B．③C．①③D．②④
练习1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
二、沉淀溶解平衡常数——溶度积
1、溶度积：
①定义：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，存在溶解平衡，其平衡常数称为溶度积常数，简称溶度积，符号。
②意义：对于相同类型的电解质，K sp越大，其在水中的溶解能力越。
如: Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI)溶解度: S ( AgCl) _____ S (AgBr)______ S (AgI) 类型不同的难溶物则应转化为溶解度后再进行比较。
2、对于沉淀溶解平衡：M m A n(s)mM n+（aq）+ nA m-（aq）K sp＝。
写溶度积表达式：K sp〔AgCl〕= ；K sp〔Cu(OH)2〕=
3、影响浓度积的因素①内因：K sp的大小反映了难溶电解质在水中溶解能力。
难溶电解质的本性是决定K sp的根本因素
②外因：K sp随温度的升高而略微增大，在一定温度下，K sp是一个常数
4、溶度积规则：离子积Qc：离子浓度幂之积
①Qc > Ksp，溶液，有沉淀，直至溶液，达到新平衡。
②Qc = Ksp，溶液，沉淀和溶解处于。
③Qc < Ksp，溶液，能溶解难溶电解质。
例2：25℃时，Ksp (AgBr)= 5.0×10-10 mol2∙L-2求AgBr的饱和溶液中的c（Ag+）和c（Br-）.
练2：25℃时，Ksp [Mg(OH)2]= 1.8×10-11mol3∙L-3 求Mg(OH)2的饱和溶液中的C（Mg2+）和c（OH-）
课后练习
1．已知：25℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12 mol3·L－3，K sp[MgF2]＝7.42×10－11mol3·L－3。
下列说法正确的是()
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的C(Mg2＋)大
B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，C(Mg2＋)增大
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的K sp小
D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2 2．在100 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的K sp＝1.8×10－10 mol2·L－2)()
A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀
C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl
4.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下列溶液，可使
Ca(OH)2(s)减少的是（）
A. Na2CO3溶液
B. AlCl3溶液
C. NaOH溶液
D. CaCl2溶液
5.向AgCl饱和溶液加水，下列叙述正确的是（）
A. AgCl的溶解度增大
B. AgCl的溶解度，Ksp均不变
C. AgCl的Ksp增大
D. AgCl的溶解度，Ksp均增大
6.下列关于沉淀溶解的说法正确的是（）
A.只有难溶电解质才纯在溶解平衡
B.沉淀溶解平衡过程是可逆的
C.在平衡状态时V溶解=V沉淀=0 D。
达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液
7.室温下，石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),向此悬浊液中加入少量生石灰后恢复至室温，下列说法正确的是（）
A.n(Ca2+)增大
B.C(Ca2+)增大
C.P H增大
D.c(OH-)不变
8.已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）
A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl
9．现向含AgBr的饱和溶液中：
(1)加入固体AgNO3，则C(Ag＋)________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；
(2)加入更多的AgBr固体，则(Ag＋)________；
(3)加入AgCl固体，则(Br－)________，(Ag＋)________；
(4)加入Na2S固体，则(Br－)________，(Ag＋)________。