2016_2017学年高中化学4.3.1二氧化硫和三氧化硫课时作业
人教版高中化学必修一高三4.3二氧化硫和三氧化硫.docx
高中化学学习材料唐玲出品河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修一 4.3 二氧化硫和三氧化硫1、工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（）A．二氧化硫体现还原性，做还原剂B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2【答案】D【解析】解：A．由反应方程式中二氧化硫S的化合价从+4价降低到+2价，则二氧化硫体现氧化性，做氧化剂，故A错误；B．2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故B错误；C．反应中2Na2S转化为3Na2S2O3，转移8个电子，则生成1molNa2S2O3，转移mol电子，故C错误；D．根据方程式可知，每当4molSO2参与氧化还原反应就会放出1molCO2，则每10m3SO2参与反应就会放出2.5m3CO2，故D正确．故选D．2、向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．则下列分析中正确的是（）A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B．滴加KI溶液时，转移1 mol电子时生成1 mol白色沉淀C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞SO2＞I2【答案】B【解析】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．A、由上述分析及化学方程可知，白色沉淀是CuI，溶液中含有I2，故A错误；B、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每转移2mol电子生成2molCuI，所以转移1mole﹣时生成1molCuI白色沉淀，故B 正确；C、反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反应可知，碘元素化合价由0价降低为﹣1价，被还原，所以I2是氧化剂，故C错误；D、2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI 中碘元素化合价由0价降低为﹣1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故D错误．故选：B．3、标准状况下，将a LSO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0．1mol·L-1Fe2（SO4）3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。
4.3.1二氧化硫和三氧化硫课时练习(人教版必修1)
必修1 第四章第三节第1课时二氧化硫和三氧化硫课时练习1. (2011·三明高一检测)“飘尘”是可燃物燃烧时产生的颗粒状飘浮物，其颗粒很小(一般直径在100 nm以下)，不易沉降。
它与空气中的SO2、O2接触时，会使部分SO2转化为SO3，从而提高空气酸度，这时“飘尘”所起的主要作用是()A. 氧化剂B. 还原剂C. 分散剂D. 催化剂[答案] D[解析]由题意可得“飘尘”参与了化学反应，但质量和性质都没有改变，所以飘尘所起的主要作用为催化剂。
2. (2011·重庆高一检测) 不能由单质直接化合而得到的化合物是()A. FeCl3B. SO2C. CuSD. FeS[答案] C[解析]氯气能把金属氧化为较高的价态，而硫只能把金属氧化为较低的价态，所以硫和铜反应生成的应该是硫化亚铜，而不是硫化铜。
3. (2011·南京高一检测)下列反应中会有沉淀产生的是( )A. 将二氧化硫气体通入酸性KMnO4溶液中B. 将二氧化硫气体通入碘水中C. 将二氧化硫气体通入BaCl2溶液中D. 将少量二氧化硫气体通入Ba(OH)2溶液中[答案] D[解析]A项，SO2具有还原性，与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，无沉淀产生；B项，反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI；C项，SO2与BaCl2溶液不反应；D项，反应的化学方程式为SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O，有沉淀产生。
4. 若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1.00mol(已知：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O)，且知H2S过量，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8.0g，则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是()A. 1∶1B. 1∶2C. 2∶1D. 1∶3[答案] D[解析](差量法)H2S和SO2的反应方程式如下：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OΔm(氧化、还原产物之差)1 mol 32 gn(SO2) 8.0 gn(SO2)＝0.25 mol，n(SO2)∶n(H2S)＝0.25 mol∶(1.00 mol－0.25 mol)＝1∶3。
课时作业4：4.3.1 二氧化硫和三氧化硫
第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫[经典基础题]题组一硫及其氧化物1．下列说法不正确的是()A．硫是一种淡黄色的能溶于CS2的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出物中C．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3答案 D解析硫与氧气反应的产物为SO2，与氧气的量的多少及浓度大小无关。
2．关于SO2的叙述中正确的是()A．在有的反应中显示氧化性，在有的反应中显示还原性B．是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C．SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D．SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀答案 A解析亚硫酸不稳定，易分解，B项错；SO2与NaOH反应还可能生成NaHSO3，C项错；SO2与BaCl2溶液不反应，D项错。
3．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是()A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C．湿润淀粉-KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2答案 C解析由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示剂变色，而不能褪色，A项错误；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是发生氧化还原反应的结果，B项错误；除去多余的SO2应用NaOH 溶液而非NaCl溶液，D项错误；湿润的淀粉-KI试纸未变蓝，即无I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。
2SO3的叙述不正确的是()4．对于反应2SO2＋O2催化剂△A．该反应是可逆反应B．反应方程式中“”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行C．1 mol O2与2 mol SO2混合反应，可生成2 mol SO3D．在该反应中SO2作还原剂答案 C解析根据可逆反应的特点，1 mol O2和2 mol SO2反应，不可能生成2 mol SO3。
高中化学 4.3.1二氧化硫和三氧化硫练习 新人教版必修1
4.3.1二氧化硫和三氧化硫
1.关于二氧化硫的说法中，不正确的是( )
A．使某些有色物质褪色
B．无色，有刺激性气味，无毒
C．既有氧化性，又有还原性
D．既可溶于水，又可与水反应
解析SO2为无色、有刺激性气味、有毒的气体，能溶于水，并能与H2O反应生成H2SO3。
由于SO2中S显＋4价，为中间价态，故SO2既有氧化性，又有还原性。
SO2还具有漂白性。
故选项B错误。
答案B
2．能用于鉴别SO2和CO2的溶液是( )
A．澄清石灰水B．品红溶液
C．紫色石蕊试液D．氯化钡溶液
解析SO2和CO2为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊，均可使紫色石蕊试液变红色，都不能与BaCl2溶液反应；而SO2能使品红溶液褪色，而C O2不能。
答案 B
3．下列说法中，不正确的是( )
A．硫是一种淡黄色的能溶于二硫化碳的晶体
B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中
C．硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一
D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
解析硫在空气中和在纯氧中的燃烧产物均为SO2，故D项不正确。
答案 D
4．下列对S O2和SO3的叙述正确的是( )
A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水
B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸
C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现
D．都能跟碱溶液反应
解析通常条件下SO2是无色气体，SO3为无色晶体，A项错；SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，B项错；SO3不具有漂白性，C项错；S O2、SO3均为碱性氧化物，均能与碱反应生成盐和水。
答案 D。
人教版高中化学必修一课时达标训练： 4.3.1二氧化硫和三氧化硫 Word版含解析
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课时达标训练1.(2017·昆明高一检测)下列关于SO2的说法不正确的是( )A.能使某些有色物质褪色B.无色，有刺激性气味，无毒C.既有氧化性，又有还原性D.既可溶于水，又可与水反应【解析】选B。
SO2为有毒气体。
2.(2017·洛阳高一检测)下列实验中能证明一种气体为SO2的是( )①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A.都能证明B.都不能证明C.③④⑤能证明D.只有⑤能证明【解析】选D。
①CO2也使石灰水变浑浊，②HCl等酸性气体可使蓝色石蕊试纸变红，③Cl2也可使品红褪色，④CO2也可以。
⑤使溴水褪色，证明具有还原性，加Ba(NO3)2有白色沉淀，沉淀为BaSO4，该气体为SO2。
【补偿训练】如图装置可用于收集SO 2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是()【解析】选B 。
高锰酸钾酸性溶液具有强氧化性，体现二氧化硫的还原性，A 错误；二氧化硫能使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，B 正确；二氧化硫是酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，C 错误；二氧化硫可以使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫溶液具有酸性，但二氧化硫不能使变红后的石蕊试液褪色，D 错误。
3.下列说法正确的是( )A.因为SO 2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO 4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO 2C.漂白粉、活性炭都能使红墨水褪色，其原理相同D.SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好【解析】选B。
A项中SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色才体现其漂白性；B项中能使品红溶液褪色的物质有很多，不仅仅是SO2；C项中漂白原理不相同；D项中SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl，从而失去漂白能力。
【教育资料】人教版高一(必修一)化学第四章4.3.1二氧化硫和三氧化硫(含答案解析)学习专用
人教版高一（必修一）化学第四章4.3.1二氧化硫和三氧化硫（含答案解析）一、选择题1．常温下单质硫主要以S8形式存在。
加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。
下列说法中正确的是()A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C．S8、S6、S4、S2均属于共价化合物D．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2【解析】A．物理变化是没有新物质生成的变化，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化，故A错误；B.不论哪种硫分子，组成元素只有硫元素，燃烧产物都是二氧化硫，故B正确；C.S8、S6、S4、S2均属于单质，故C错误；D.硫单质在空气中加热时，硫单质会和氧气之间发生反应，不会得到纯净的硫单质，故D错误，故选B。
【答案】 B2．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部【解析】①硫的氧化性较弱，和变价金属反应生成低价态化合物，硫和铜反应生成Cu2S不是CuS，所以CuS不能通过单质直接化合生成；②硫和铁反应能生成FeS，故FeS能通过单质直接化合生成；③硫和氧气反应生成SO2而不是SO3，故SO3不能由单质直接化合生成；④硫和氢气反应生成H2S，故H2S 能通过单质直接化合生成；⑤氯气的氧化性较强，和变价金属反应生成高价态化合物，氯气和铁反应生成FeCl3，而不是FeCl2，故FeCl2不能由单质直接化合生成。
【答案】 A【点评】本题考查了物质的变化，硫单质、氯气单质的性质，难度不大。
解题的关键是掌握好硫单质、氯气单质的氧化性的强弱不同。
3．下列说法不正确的是()A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D．少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀【解析】A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，A正确；B.SO2能使品红溶液褪色，CO2不能，可以用品红溶液鉴别SO2和CO2，B正确；C.SO2能使品红溶液，酸性KMNO4溶液褪色，但褪色原理不同，后者是被酸性高锰酸钾溶液氧化，C正确；D.SO2与CaCl2溶液不反应，D错误，答案选D。
人教版高中化学必修一课后提升训练： 十九 4.3.1二氧化硫和三氧化硫 Word版含解析
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课后提升训练十九二氧化硫和三氧化硫(30分钟50分)一、选择题(本题包括5小题，每小题5分，共25分)1.(2017·商丘高一检测)加热硫酸亚铁固体可发生反应：2FeSO 4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将此反应生成的气体通入浓BaCl2溶液中，则( )A.析出BaSO3沉淀B.未析出BaSO4沉淀C.逸出SO3气体D.逸出SO2气体【解析】选D。
SO3+H2O H2SO4，H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl，A、B、C错误。
在酸性条件下，SO2不被吸收，也不会生成BaSO3沉淀。
2.二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫共同具备的性质是( )A.都能使品红溶液褪色B.都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C.都有刺激性气味D.常温下都是气体【解析】选B。
三种氧化物中只有SO2具有漂白性，A项错误；SO2、SO3、CO2均属于酸性氧化物，都能和NaOH溶液反应生成盐和水，B项正确；CO2为无色无味的气体，C项错误；SO3在常温下不是气体，D项错误。
3.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。
下列分析正确的是( )A.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2B.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D.滴加KI溶液时，转移2 mol电子时生成1 mol白色沉淀【解析】选A。
根据现象和氧化还原反应规律知首先生成CuI和I2，而后二氧化硫还原I2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知A正确；通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性，还原剂是二氧化硫，B、C错误；根据2Cu2++4I-2CuI+I2，转移2 mol 电子时生成2 mol白色沉淀，D错误。
2016-2017学年高中化学必修一(人教版)课时作业：第四章 第三节 第1课时 Word版含解析
第三节 硫和氮的氧化物第1课时 二氧化硫和三氧化硫一、硫1．硫的存在(1)游离态：存在于__________________或____________里。
(2)化合态：①主要以____________________的形式存在。
(3)2．硫的性质(1)(2)在空气中燃烧的化学方程式为____________________________________________。
二、二氧化硫1．物理性质______色，有__________气味的______毒气体，密度比空气______，______液化，______溶于水。
①与水反应：______________________________。
②与碱反应：与NaOH 溶液反应__________________________________________或 ____________________________________________。
③与碱性氧化物反应：CaO ＋SO 2=====△CaSO 3(2)漂白性SO 2与某些有色物质生成__________的无色物质，但这种无色物质易________而使有色物质恢复到原来的颜色。
(3)还原性SO2中的硫元素为______价，处于硫元素的中间价态，既有________性又有________，一般表现为________性。
3．用途(1)用于________纸浆、毛、丝、草帽辫等。
(2)用于____________。
三、三氧化硫SO3是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
1．与水反应生成硫酸________________________________________________________________________2．与碱性氧化物反应生成盐SO3＋CaO===___________________3．与碱反应生成盐和水SO3＋Ba(OH)2===______________________________知识点1硫的存在与性质1．关于硫的叙述正确的是()A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B．分离黑火药中的硝酸钾、木炭和硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作C．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂D．硫的两种单质之间的转化属于物理变化2．下列说法，不正确的是()A．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B．硫在自然界中既有化合态又有游离态C．硫与铁反应生成硫化亚铁D．硫在空气中燃烧产物是二氧化硫知识点2二氧化硫的氧化性与还原性3．下列反应中，SO2表现氧化性的是()A．2SO2＋O22SO3B．SO2＋H2O===H2SO3C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OD．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl4．SO2溶于水后，所得溶液的性质是()A．有氧化性，无还原性，无酸性B．有氧化性，有还原性，有酸性C．有还原性，无氧化性，无酸性D．有还原性，无氧化性，有酸性知识点3二氧化硫的漂白性5．二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是()A．氯水B．溴水C．品红溶液D．酸性KMnO4溶液6．下列说法，正确的是()A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色均是因为SO2具有漂白性B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可增强漂白效果C．活性炭也能使有色物质褪色，是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生了还原反应D．SO2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液又重新变为红色知识点4二氧化硫的酸性氧化物的性质7．能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是()A．澄清的石灰水B．品红溶液C．紫色石蕊试液D．氯化钡溶液知识点5三氧化硫的性质8．下列对于SO2和SO3的叙述，正确的是()A．都是既有氧化性，又有还原性B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能与碱溶液反应练基础落实1．下列实验能证明SO2存在的是()①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A．都能证明B．只有⑤能证明C．③④⑤能证明D．都不能证明2．下列四种有色溶液与SO2作用，均能使其褪色，其实质相同的是()①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A①④B．①②C．②③D．③④3．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是()A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 LC．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色4．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A．通过品红溶液B．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水C．通过澄清石灰水D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水5．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是()A．都能使品红试液褪色B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C．都有刺激性气味D．常温下都是气体练方法技巧6．长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。
课时作业14：4.3.1硫和硫的氧化物
训练5硫和硫的氧化物[基础过关]题组一硫的存在与性质1．下列关于硫的说法不正确的是()A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2．下列说法中正确的是()A．硫是一种不溶于水的黄色晶体B．硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时作还原剂C．硫与铁反应时生成硫化铁D．硫在自然界中仅以化合态存在题组二二氧化硫的性质3．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是() ①KMnO4(H＋，aq)②溴水③碘水④氯水⑤Fe3＋(aq)A．①⑤B．②③C．全部D．都不是4．下列离子方程式正确的是()A．向NaOH溶液中通入少量的SO2SO2＋OH－===HSO－3B．向氯水中通入少量的SO2Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4C．将SO2通入到饱和的NaHCO3溶液中2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2D．将SO2通入到BaCl2溶液中SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3＋2H＋2SO3的叙述不正确的是()5．对于反应2SO2＋O2催化剂△A．该反应是可逆反应B．反应方程式中“”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行C．1 mol O2与2 mol SO2混合反应，可生成2 mol SO3D．在该反应中SO2作还原剂6．某兴趣小组探究SO 2气体还原Fe 3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是( )A ．能表明I －的还原性弱于SO 2的现象是B 中蓝色溶液褪色B ．装置C 的作用是吸收SO 2尾气，防止污染空气C ．为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入KMnO 4溶液，紫红色褪去D ．为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl 2溶液，产生白色沉淀 题组三 三氧化硫的性质7．下列有关三氧化硫的说法中正确的是( )A ．SO 3极易溶于水，且与水反应生成H 2SO 4B ．SO 2、SO 3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色C ．SO 3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应D ．SO 2在空气中易被氧化为SO 38.已知2FeSO 4=====加热Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑，把产生的气体通入BaCl 2溶液中，则( )A ．产生BaSO 4和BaSO 3两种沉淀B ．产生BaSO 4沉淀，SO 2从溶液中逸出C ．产生BaSO 4沉淀，无SO 2气体逸出D ．产生沉淀含BaSO 4，并有HCl 气体逸出题组四 二氧化硫和二氧化碳性质的比较9．为了除去CO 2气体中的SO 2气体，下列仪器和药品组合合理的是( )仪器：①洗气瓶 ②干燥管药品：③固态生石灰 ④苏打溶液 ⑤小苏打溶液A ．①⑤B ．②⑤C ．①③D ．①④10．检验SO 2中是否混有CO 2气体，可采用的方法是( )A ．通过品红溶液B ．先通过NaOH 溶液，再通过澄清石灰水C ．通过澄清石灰水D ．先通过酸性KMnO 4溶液，再通过澄清石灰水[能力提升]11．下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，请回答：(1)在⑥中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________。
2016-2017学年高中化学 4.3.1 二氧化硫和三氧化硫同步测试 新人教版必修1
第四章第三节第一课时二氧化硫和三氧化硫一、选择题1．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里的“黄芽”是指（）A．金 B．硫 C．铜 D．铁2．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是( )①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2⑦CS2 ⑧H2SA．②⑤⑧ B．①④⑥C．③④⑦ D．④⑥⑦3．下列有关二氧化硫说法中正确的是A．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加。
B．二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色C．二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的漂白性D．二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收4．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是A．SO2通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去B．SO2通入品红溶液中红色褪去C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去5．将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀生成，继续通入某种气体仍无沉淀生成，则该气体可能是( )A．CO2 B．NH3C．Cl2 D．H2S11．(双选题)下列说法中正确的是( )A．能使澄清的石灰水变浑浊的气体一定是CO2B．能使品红溶液褪色将其煮沸溶液又变红的无色气体一定是SO2C．某酸性溶液经分析其中含有大量的S2－、SO32－D．用NaHSO3，Na2SO3与浓硫酸反应都可产生SO26．如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是( )A．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．湿润的品红试纸，蘸有KMnO4酸性溶液的滤纸均褪色证明了SO2的漂白性C．湿润的碘化钾淀粉试纸未变蓝说明SO2不能将I－还原为I2D．实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染7．强热绿矾晶体，除结晶水蒸发外，还发生如下化学反应：2FeSO4 Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。
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二氧化硫和三氧化硫一、选择题1．关于SO2的说法中，正确的是( )①使某些有色物质褪色②无色，有刺激性气味，无毒③既有氧化性，又有还原性④既可溶于水，又可与水反应A．①②B．②③C．②④ D．①③④解析：SO2能使品红溶液褪色；SO2是无色，有刺激性气味的有毒气体；SO2中硫元素为＋4价，既具有氧化性，又具有还原性；SO2易溶于水，并与H2O发生反应SO2＋H2O H2SO3。
答案： D2．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是( )A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 LC．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色解析：标准状况下，SO3处于固态，故1 mol SO3的体积远小于22.4 L，B错误；硫粉在纯氧中燃烧只生成SO2，C错误；SO3不具有漂白性，SO3溶于水生成H2SO4会使石蕊试液变红，SO2不能漂白酸碱指示剂，D错误。
答案： A3．下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是( )①品红溶液②酸性高锰酸钾溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液A．①④ B．②④C．①③ D．②③解析：①品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；②酸性高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性；③溴水褪色，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，故选D。
答案： D4.CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过如图所示的洗气瓶，(1)(2)两瓶中所装的试剂应该是( )A．(1)NaOH (2)浓H2SO4 B．(1)浓H2SO4(2)NaOHC ．(1)饱和NaHCO 3 (2)浓H 2SO 4D ．(1)浓H 2SO 4 (2)Na 2CO 3解析： 要得到干燥纯净的CO 2，应将干燥放在后面。
SO 2、CO 2都与NaOH 反应，所以除CO 2中的SO 2应用饱和NaHCO 3溶液。
答案： C5．下列溶液中能够区别SO 2和CO 2气体的是( )①石灰水 ②H 2S 溶液 ③酸性KMnO 4溶液④氯水 ⑤品红溶液A ．①②③B ．②③④C ．②③④⑤D ．全部解析： SO 2和CO 2都属于酸性氧化物，它们都能与澄清石灰水反应生成沉淀，所以不能利用这一性质来区别SO 2和CO 2；SO 2具有氧化性，能将H 2S 氧化生成单质S(有黄色沉淀生成)；SO 2具有还原性，能被酸性KMnO 4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO 2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO 2没有这些性质。
所以可以用②③④⑤来区别SO 2和CO 2。
答案： C6．下列反应中，SO 2表现为氧化性的是( )A ．2SO 2＋O 2 催化剂△2SO 3B ．SO 2＋H 2O H 2SO 3C ．2H 2S ＋SO 2===2H 2O ＋3S↓D ．SO 2＋2H 2O ＋Cl 2===H 2SO 4＋2HCl解析： A 、D 两项中，S 元素化合价升高，SO 2被氧化，表现还原性；B 项中S 元素化合价没有改变；C 项SO 2中S 元素化合价降低，SO 2表现为氧化性。
答案： C7．(2015·石家庄高一检测)如图所示的实验中，通入足量的SO 2后，试管①和②中溶液的颜色分别是( )A ．①为红色，②为红色B ．①为蓝色，②为无色C ．①为无色，②为蓝色D ．①为红色，②为无色解析： SO 2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸能够使紫色石蕊溶液变红，这体现了SO 2是酸性氧化物的性质；SO 2具有漂白性，能使品红溶液褪色。
答案： D8．利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na 2SO 4、Na 2SO 3、Na 2CO 3、NaCl 四种溶液，最佳试剂组是( )A．BaCl2、HCl、品红溶液B．BaCl2、HCl、石蕊试液C．AgNO3和HNO3溶液D．AgNO3和BaCl2溶液解析：BaSO4、BaSO3、BaCO3均不溶于水，但BaSO3和BaCO3溶于盐酸，并且BaSO3与盐酸反应生成刺激性气味的SO2气体，而BaCO3与盐酸反应生成无色无味的CO2。
SO2能使品红溶液褪色，CO2不行。
答案： A9．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．向澄清的石灰水中通入少量SO2气体：Ca2＋＋SO2===CaSO3↓B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－===HSO－3C．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO2－3D．氢硫酸中通入氯气：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－解析：向澄清的石灰水中通入SO2气体，反应的化学方程式是：SO2(少量)＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，对应的离子方程式是：Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O，A不正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是：SO2＋NaOH===NaHSO3，对应的离子方程式是：SO2＋OH－===HSO－3，B正确；SO2气体通入溴水中，反应的化学方程式是：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，对应的离子方程式是：SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4，C不正确；氢硫酸中通入氯气，反应的化学方程式是：H2S＋Cl2===S↓＋2HCl，对应的离子方程式是：H2S＋Cl2===S↓＋2H＋＋2Cl－，D不正确。
答案： B10．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。
下列说法中错误的是 ( )A．紫色石蕊溶液变蓝色B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色解析：SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故A错误。
SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确。
SO2有强还原性，与溴水发生反应：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，使溴水褪色，C正确。
SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅或褪色，D正确。
答案： A二、非选择题11．利用如图装置，写出除去下列气体中的杂质应选用的化学试剂，并写出化学方程式(括号内的气体为杂质)。
(1)N2(SO2)试剂：________________________________________________________________________。
化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)CO2(SO2)试剂：________________________________________________________________________。
化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)SO2(HCl)试剂：________________________________________________________________________。
化学方程式：________________________________________________________________________。
解析：(1)SO2为酸性氧化物，因此可用NaOH溶液除去N2中混有的SO2。
(2)H2SO3的酸性比H2CO3强，因此可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2。
(3)盐酸的酸性比H2SO3强，因此可用饱和NaHSO3溶液除去SO2中混有的HCl。
答案：(1)NaOH溶液SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O(2)饱和NaHCO3溶液SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋2CO2＋H2O(3)饱和NaHSO3溶液NaHSO3＋HCl===NaCl＋SO2＋H2O12．A、B是两种常温下有刺激性气味的气体，将A(g)通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B(g)通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。
将A(g)通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；将B(g)通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色。
将A(g)和B(g)按1∶1的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。
试回答下列问题：(1)写出A、B的化学式：A________，B________。
(2)写出A与NaOH(aq)反应的化学方程式：________________________________或________________________________________________________________________。
(3)写出B与NaOH(aq)反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)加热通入A(g)后变为无色的品红溶液，现象是__________________；加热通入B(g)后变为无色的品红溶液，现象是________________________________________________________________________。
解析：具有漂白作用，能使品红溶液褪色的气体有Cl2、SO2、O3等。
A气体不能使紫色石蕊试液褪色，但能使紫色石蕊试液变红色，所以A为SO2；B气体使紫色石蕊试液先变红后褪色，为Cl2；如果将Cl2与SO2等体积混合，通入溶液中，则发生下列反应：Cl2＋SO2＋2H2O ===H2SO4＋2HCl，生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用，但它们能使紫色石蕊试液变红色。
答案：(1)SO2Cl2(2)2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O NaOH＋SO2===NaHSO3(3)2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O (4)变为红色无明显变化13．某同学用如下图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象。
经过思考分析后，该同学改用下图二的装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再变澄清的现象，且通入SO2产生现象明显比通入CO2的快。