二氧化硫和三氧化硫 (2)
二氧化硫和三氧化硫
第四章第 3 节硫和氮的氧化物（第一课时）--- 二氧化硫和三氧化硫一、教材分析本节内容属于人教版高中化学必修一第四章第 3 节硫和氮的氧化物第一课时的内容，它主要包括二氧化硫的物理性质和化学性质（特别是它的漂白性）和三氧化硫的化学性质等内容。
二氧化硫的氧化性与还原性与前面氧化还原反应的知识相联系，起到复习巩固前面知识的作用；二氧化硫的漂白性与氯水的漂白性相对比，又有所不同，是学生学习的一个难点；同时此节内容又为后面硫酸的内容作铺垫。
总的来说，它起到承上启下的作用，在整个高中化学中非常重要。
二、学情分析虽然他们是处在高一阶段的学生，但大半个学期过去了，在学习上掌握了一定对比的学习方法，所以在学习本节内容二氧化硫的漂白性时，很容易和前面学习的氯水的漂白性相对比，但往往二氧化硫和氯水的漂白原理分不清，容易造成错误；同时该阶段该时期的学生在前面学习了氧化还原反应的知识，所以在通过二氧化硫中硫元素的化合价来推测其的化学性质（即氧化还原性）时，比较轻松，也比较容易理解。
三、教学目标〈一〉知识与技能1.了解二氧化硫的物理性质和化学性质。
能用化学方程式说明工业生产硫酸的的基本原理。
2•了解亚硫酸的酸性和不稳定性。
3•了解二氧化硫的漂白性，并与氯水的漂白性进行区别。
〈二〉过程与方法1•通过二氧化硫的漂白性实验以及与氯水漂白性的比较，使学生加深二氧化硫的漂白原理的理解。
〈三〉情感态度与价值观1•通过实验探究，培养学生严谨求实、实事求是、勇于探索的科学精神和辩证唯物主义的世界观。
2.通过对比学习，发掘学生的发散思维，培养学生的学习能力2.培养学生热爱生活、热爱环境的意识。
四、教学重难点〈一〉重点：硫、二氧化硫和三氧化硫的性质〈二〉难点：二氧化硫的漂白性。
五、教学方法生活实例引入、问题引导、实验探究与对比学习相结合六、教学用具多媒体、实验仪器及药品七、课时数1八、教学过程性。
二氧化硫的漂白性 是可逆的。
培养学生分 析问题，解决问题 的能力。
化学-二氧化硫和三氧化硫课件
要点二 二氧化硫和二氧化碳性质的异同
物理 性质
气味 毒性
溶解性
SO2 有刺激性气味
有毒 易溶(体积比
1∶40)
CO2 无味 无毒 可溶(体积比 1∶1)
与水的反 应
SO2 SO2＋H2O H2SO3
CO2 CO2＋H2O H2CO3
SO2气体通入澄清的石灰水 CO2气体通入澄清的石灰 中，先生成沉淀，当气体 水中，先生成沉淀，当气
②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别
特别提醒
SO2和CO2都可以使澄清石灰水先变浑浊 后变澄清，所以当SO2和CO2同时存在时，要想 证明CO2的存在，应先将SO2除去再通过澄清石 灰水。
例2 亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性 又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、 Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
化
与碱的反 应
过量时沉淀又溶解： Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓ ＋H2O
体过量时沉淀又溶解： Ca(OH)2＋ CO2===CaCO3↓＋H2O
学
CaSO3＋SO2＋
CaCO3＋CO2＋
性
H2O===Ca(HSO3)2
H2O===Ca(HCO3)2
质 与碱性氧 化物反应
SO2＋CaO===CaSO3
解析：选B。要正确解答本题，必须清楚常 见漂白剂的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3 等是氧化型；SO2是加合型；活性炭是吸附型。 A选项中SO2使溴水、KMnO4溶液褪色是因为 SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是漂白性， SO2不能使指示剂褪色，所以A选项错误；B选项 正确，因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅 是SO2；C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原 理不相同；D选项错误，溶液褪色的原理是盐酸 中和NaOH溶液，使碱性变弱，并不是盐酸的漂 白性。
2.二氧化硫、三氧化硫
教学内容1 •下列试剂中，能鉴别二氧化碳和二氧化硫的是................. ( )A品红溶液B澄清石灰水C氯化钡溶液D湿润的蓝色的石蕊试纸2•为除去CO2气体中混有少量杂质S02气体，最好选用下列试剂中()A Na2SO3B NaHC03C NaOHD NaHSO s3.实验室常采用下列方法制取气体A、B、C,①Na2SO3与H2SO4反应产生气体A ; 气体A具有刺激性气味且可以使品红褪色，经加热又变红；② MnO2与浓盐酸加热条件下产生气体B;试回答下列问题：(1)分别写出三种气体的化学式：A、B ,(2)写出以上制取两种气体的化学方程式：① _____________________________________________________②(3)把气体A和B按物质的量比1:1通入水中，生成两种强酸，试写出该反应的化学方程式：，是还原剂；是氧化剂。
(4)、气体A和潮湿的B气体皆可做漂白剂，若用两者(体积比1:1)同时漂白一种物质时，漂白效果会( )A.增强B.不变C.减弱D.以上都有可能精解名题高温【例1】高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4高=Fe2O3+SO21 +SOT若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是A.BaSO3和BaSO4B.BaSC.BaSQD.BaSO4【例2］两份质量各为Wg的硫粉，分别跟足量的H2和O2在一定条件下充分反应，再将得到的生成物混合，则析出硫的质量为( )g B.1W g g D.2W g【例3］在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为( )C.1mol/L B. 0.05mol/LD. 0.1mol/L【例4】下列各组溶液中，可以用来鉴别SO2-> SO2 - CO 3种C「的最好的一组A.BaCb、HNO3 C.AgNO3、BaCl2 【例5］质量为m 被还原的硫酸是A m ,A. —molB.BaCb、HClD.BaCb、HCl、品红g的铜与浓H2SO4完全反应，得到标况下SO2气体V (64V D.g 22.4m , B.mol 32C. 98V g22.4L，则)C.AgNO 3溶液和碱石灰D.饱和NaHCO 3溶液和无水氯化钙 A •溴单质的氧化性 C . SO 2的氧化性B •溴单质的挥发性D. SO 2的漂白性 【例6】下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生 的所有气体产物(1) 如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可 以检出的物质是 ___________ ______________ ； 不能检出的物质是 (2) 如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是 ___________ | 不能检出的物质是 ________________ 。
高三硫的氧化物知识点
高三硫的氧化物知识点硫的氧化物是指由硫和氧元素组成的化合物，常见的有硫化氢（H2S）、二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。
下面将对这些硫的氧化物的特性、性质以及相关应用进行介绍。
1. 硫化氢（H2S）硫化氢是由硫和氢两个元素组成的化合物，化学式为H2S。
它是一种具有刺激性气味的无色气体，在自然界中存在于一些火山喷发、矿井和一些细菌的代谢过程中。
硫化氢可以被用于工业领域，例如制备化肥、漂白剂等。
此外，由于其具有毒性，硫化氢还被应用于环境保护、污水处理和工业安全领域。
2. 二氧化硫（SO2）二氧化硫是由硫和氧两个元素组成的化合物，化学式为SO2。
它是一种具有刺激性气味的无色气体，在自然界中存在于火山喷发、燃烧和一些工业过程中。
二氧化硫是大气污染的主要来源之一，在工业中主要用于制备硫酸和二硫化碳等化学物质。
此外，它也被用作食品添加剂，例如在葡萄酒生产过程中起到抗氧化和杀菌的作用。
3. 三氧化硫（SO3）三氧化硫是由硫和氧两个元素组成的化合物，化学式为SO3。
它是一种无色液体，可以迅速与水反应生成硫酸。
三氧化硫广泛应用于化工、冶金和制药工业中的硫酸生产过程中。
此外，三氧化硫还可以用于制备硫酸盐和硫酸酯等化学品。
总结：硫的氧化物包括硫化氢、二氧化硫和三氧化硫。
硫化氢是一种具有刺激性气味的无色气体，可应用于化肥制备和环境保护。
二氧化硫是一种具有刺激性气味的无色气体，主要用于硫酸制备和食品添加剂。
三氧化硫是一种无色液体，广泛应用于硫酸生产和制药工业中。
以上是关于高三硫的氧化物知识点的介绍。
通过了解这些知识点，我们可以更好地理解硫的氧化物的特性和应用领域。
在学习化学过程中，深化对硫的氧化物的认识，有助于我们更好地理解化学原理，并能够将其应用于实际生活和工作中。
二氧化硫和三氧化硫
二氧化硫转化为三氧化硫
氧化剂
二氧化硫可以通过氧化剂的作用转化为三氧化硫 ，如氧气和臭氧等。
催化剂
二氧化硫在催化剂的存在下也可以被转化为三氧 化硫，如钒和钼等。
高温高压
在高温高压的条件下，二氧化硫也可以自发转化 为三氧化硫。
三氧化硫转化为二氧化硫
还原剂
三氧化硫可以通过还原剂的作 用转化为二氧化硫，如金属钠
三氧化硫的制备
燃烧
在高温下燃烧硫或含硫化合物，可以制备三氧化硫。
氧化
将二氧化硫在高温下氧化，也可以制备三氧化硫。
THANKS
感谢观看
制备硫酸
三氧化硫是制备硫酸的重要中间体，与水反应 可得到硫酸。
磺化反应
三氧化硫可以作为磺化剂参与有机化合物的磺 化反应，生成磺酸。
3
其他应用
三氧化硫还可以用于制备染料、炸药等化学品 ，以及用于分析化学中的试剂。
03
二氧化硫和三氧化硫的比较
物理性质的异同
颜色
二氧化硫为无色气体，三氧化 硫为无色固体。
气味
二氧化硫具有刺激性气味，而三 氧化硫没有明显气味。
状态
二氧化硫常温常压下为气体，三氧 化硫常温常压下为固体。
化学性质的异同
与水反应
01
二氧化硫可与水反应生成亚硫酸，而三氧化硫可与水反应生成
硫酸。
与碱反应
02
二氧化硫可与碱反应生成亚硫酸盐，而三氧化硫可与碱反应生
成硫酸盐。
与氧气反应
03
二氧化硫可在氧气中燃烧生成三氧化硫，而三氧化硫不能在氧
02
三氧化硫
物理性质
无色固体
三氧化硫是一种无色、透明的固体，不溶于水。
高沸点
二氧化硫和三氧化硫的杂化方式
二氧化硫和三氧化硫的杂化方式1. 引言嘿，朋友们！今天我们来聊聊二氧化硫（SO₂）和三氧化硫（SO₃）这两位化学界的明星。
听起来有点复杂，但别担心，我们用轻松幽默的方式把它搞明白。
二氧化硫可是个“二当家”，而三氧化硫呢，简直就是个“老大”。
那它们俩的杂化方式到底是怎么一回事呢？咱们慢慢聊。
2. 二氧化硫的杂化方式2.1 二氧化硫的结构首先，咱们先从二氧化硫说起。
这个家伙的分子结构其实挺简单的，两个氧原子和一个硫原子。
想象一下，硫就像是个“大哥”，左右各有一个“小弟”，这就是SO₂的样子。
硫原子通过单键把氧原子“绑”在了一起。
听上去简单吧？其实它的杂化方式可一点都不简单。
二氧化硫的杂化主要是SP²杂化。
这个SP²的意思，就是硫原子在形成化学键时，利用了它的一个S轨道和两个P轨道。
这种杂化方式就像是把三个“好朋友”凑在一起，组成一个“化学小队”，然后它们一块儿去和氧原子建立连接。
这样一来，分子就会形成一个带有弯曲形状的“V”字型结构，超级有趣，对吧？2.2 二氧化硫的性质说到二氧化硫的性质，它可是个很活跃的家伙。
咱们经常在火山喷发时看到它的身影，像极了热血青年，热情又奔放。
不过，它也有点脾气，能和水反应生成酸，真是个“化学小恶魔”。
而且，二氧化硫还是个“臭气熏天”的家伙，大家闻到它的时候可得捂住鼻子，不然可就要被它的“臭味”吓到了。
3. 三氧化硫的杂化方式3.1 三氧化硫的结构接下来我们来看看三氧化硫。
这个家伙的结构比二氧化硫复杂多了，它有三个氧原子围绕着一个硫原子转。
你可以想象成一个舞会，硫就是舞池的“舞王”，而三个氧就像是他的舞伴，转啊转，热闹得很。
它的杂化方式是SP³杂化，听起来是不是很高大上？在SP³杂化中，硫原子会利用一个S轨道和三个P轨道，形成四个等效的杂化轨道。
这样一来，三氧化硫就形成了一个“平面三角”结构，像个轻快的舞蹈队，节奏感十足。
这个结构让三氧化硫的化学性质也变得非常活泼，简直是个“活宝”。
二氧化硫和三氧化硫成分
二氧化硫和三氧化硫成分一、二氧化硫（$SO_2$）的成分1. 从元素组成看二氧化硫就像一个小小的化学组合，它由硫（S）元素和氧（O）元素组成。
硫元素可是很有个性的呢，它在化学元素周期表中排第16位。
氧元素大家就更熟悉啦，咱们呼吸都离不开它呢。
这两种元素就像两个小伙伴，一个硫原子和两个氧原子紧紧地抱在一起，形成了二氧化硫这种化合物。
2. 从分子结构看二氧化硫的分子结构就像一个有点扭曲的形状。
硫原子在中间，就像一个小核心，然后两个氧原子分别在硫原子的两边。
它们之间靠共价键连接着，就像用小绳子把它们绑在一起一样。
这种共价键是它们共享电子形成的，让这个小分子稳定地存在着。
3. 从物理性质方面体现的成分关联因为有硫和氧这两种元素，二氧化硫才有了那些独特的物理性质。
它是无色的气体，但是有一股刺鼻的气味，就像臭鸡蛋的味道一样难闻。
这股味道其实就和它的成分有关啦，硫元素在里面起到了一定的作用。
而且它的密度比空气要大，这也和它的分子结构以及元素组成有关系呢。
4. 从化学性质方面体现的成分关联在化学性质上，二氧化硫很活泼。
它能和很多物质发生反应呢。
比如说它可以和氧气反应，这个时候硫元素和氧元素又要开始新的组合啦。
它还能和水反应，生成亚硫酸，这也是因为它的成分中硫元素和氧元素的特性决定的。
它既可以做氧化剂，又可以做还原剂，就像一个双面小能手，这都得益于它的成分构成哦。
二、三氧化硫（$SO_3$）的成分1. 元素组成三氧化硫呢，同样是由硫（S）元素和氧（O）元素组成的。
不过和二氧化硫不同的是，它是一个硫原子和三个氧原子组合在一起的。
这就像一个小团队，硫原子还是那个核心成员，但是氧原子的数量变多了。
2. 分子结构三氧化硫的分子结构是平面三角形的。
硫原子在中心，三个氧原子均匀地分布在硫原子的周围，就像围绕着中心的三个小卫星一样。
它们之间也是靠共价键连接着，这种结构让三氧化硫的性质和二氧化硫有了很大的区别。
3. 物理性质与成分的联系三氧化硫在常温下是一种无色易挥发的固体。
二氧化硫得到三氧化硫的方程式
二氧化硫得到三氧化硫的方程式
在化学反应中，我们经常会遇到不同物质之间的转化。
其中，氧化反应是一种常见的化学反应类型。
今天，我们将要讨论的是二氧化硫得到三氧化硫的方程式。
首先，让我们来看一下二氧化硫和三氧化硫的化学式：
二氧化硫，SO2。
三氧化硫，SO3。
现在，让我们来看一下二氧化硫得到三氧化硫的方程式：
2SO2 + O2 → 2SO3。
这个方程式告诉我们，当两份二氧化硫和一份氧气反应时，会产生两份三氧化硫。
这是一个简单而重要的氧化反应，也是工业上生产硫酸的重要步骤之一。
在这个反应中，二氧化硫和氧气发生氧化反应，生成了三氧化
硫。
这个反应不仅在工业上有重要应用，也在自然界中发挥着重要
作用。
例如，二氧化硫是火山爆发时释放的气体之一，它在大气中
与氧气反应形成三氧化硫，从而影响大气的化学组成和环境。
通过学习这个方程式，我们不仅可以了解化学反应的基本原理，还可以深入了解氧化反应在工业和自然界中的重要性。
希望大家能
够加深对化学反应的理解，为未来的学习和工作打下坚实的基础。
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第四章第3节硫和氮的氧化物（第一课时）
-------二氧化硫和三氧化硫
一、教材分析
本节内容属于人教版高中化学必修一第四章第3节硫和氮的氧化物第一课时的内容，它主要包括二氧化硫的物理性质和化学性质（特别是它的漂白性）和三氧化硫的化学性质等内容。
二氧化硫的氧化性与还原性与前面氧化还原反应的知识相联系，起到复习巩固前面知识的作用；二氧化硫的漂白性与氯水的漂白性相对比，又有所不同，是学生学习的一个难点；同时此节内容又为后面硫酸的内容作铺垫。
总的来说，它起到承上启下的作用，在整个高中化学中非常重要。
二、学情分析
虽然他们是处在高一阶段的学生，但大半个学期过去了，在学习上掌握了一定对比的学习方法，所以在学习本节内容二氧化硫的漂白性时，很容易和前面学习的氯水的漂白性相对比，但往往二氧化硫和氯水的漂白原理分不清，容易造成错误；同时该阶段该时期的学生在前面学习了氧化还原反应的知识，所以在通过二氧化硫中硫元素的化合价来推测其的化学性质（即氧化还原性）时，比较轻松，也比较容易理解。
三、教学目标
〈一〉知识与技能
1.了解二氧化硫的物理性质和化学性质。
能用化学方程式说明工业生产硫酸的的基本原理。
2.了解亚硫酸的酸性和不稳定性。
3.了解二氧化硫的漂白性，并与氯水的漂白性进行区别。
〈二〉过程与方法
1.通过二氧化硫的漂白性实验以及与氯水漂白性的比较，使学生加深二氧化硫的漂白原理的理解。
〈三〉情感态度与价值观
1.通过实验探究，培养学生严谨求实、实事求是、勇于探索的科学精神和辩证唯物主义的世界观。
2．通过对比学习，发掘学生的发散思维，培养学生的学习能力。
2．培养学生热爱生活、热爱环境的意识。
四、教学重难点
〈一〉重点：二氧化硫的性质
〈二〉难点：二氧化硫的漂白性。
五、教学方法
问题引导与实验探究相结合
六、教学用具
多媒体、实验仪器及药品
七、课时数
1
八、教学过程
九、板书设计
第四章第3节硫和氮的氧化物
----二氧化硫和三氧化硫
一、硫
1、存在
2、物理性质
黄色，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。
3.化学性质
（1）氧化性：
S+H2=H2S
（2）还原性：
S+O2=SO2
二、二氧化硫
1.实验现象：
2.物理性质
3.化学性质
（1）与水反应：
SO2 +H2O =H2SO3
（2）与碱反应：
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O （3）与碱性氧化物反应：SO2+CaO==CaSO3
（4）氧化性：
SO2+ 2H2S= 3S↓+ 2H2O （5）还原性：
SO2+Cl2+2H20==H2SO4+2HCl SO2+O2 == SO3
三、三氧化硫
点燃
催化剂
加热
十、教学反思
本节课从生活事例引入新课，通过设疑提问引起学生的兴趣与积极性，活跃课堂气氛。
课堂思路：S →SO2→SO3 。
从课堂练习与学生课堂的反响来看，学生基本完成教学目标和基本达到课程标准的要求。
但这节课也存在一些不足，以后要完善。