高一化学下册期中联考测试卷3
高一化学下学期期中试卷03(全解全析)含答案
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！下学期期中测试卷03高一化学·全解全析12345678910111213141516DDDCCCCBACCDBDAA1．【答案】D 【详解】A ．二氧化硫能使酸性KMnO 4溶液褪色，是因为二氧化硫的还原性，不是因为具有漂白性，故A 错误；B ．SO 2具有还原性，但不能被浓硫酸氧化，二者不反应，故B 错误；C ．漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质，所以其漂白原理不相同，故C 错误；D ．SO 2能与H 2S 反应生成S 和水，反应中SO 2作氧化剂，说明具有氧化性，故D 正确。
高一下学期化学期中考试试卷含答案(共3套)
高一下学期期中考试试卷化学可能用到的相对原子质量 H 1 B 11 O 16 C 12一、选择题（每小题只有一个选项是正确每小题3分，总分48分）1. 在N 2＋3H 22NH 3的反应中，经过一段时间后，H 2的浓度减少了0.6 mol ·L －1。
在此段时间内用NH 3表示的平均反应速率为0.4 mol ·L －1·s －1，则反应所经过的时间是（ ）A ．0.44 sB ．1 sC ．1.33 sD ．2 s2．有机物种类繁多的主要原因是 （ ）A ．有机物的分子结构十分复杂B ．碳原子能与其他原子形成四个共价键，而且碳原子之间也能互相成键C ．有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素D ．自然界中存在多种形式的、大量的有机物3. 已知某化学反应的平衡常数表达式为K ＝)()()()(c 222O H c CO c H c CO ••，在不同的温度下该反应的平衡常数的值分别为： t ℃ 700 800830 1000 1200 K1.671.11 1.00 0.60 0.38 下列说法错误的是( ) A ．该反应的化学方程式是：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)B ．上述反应的正反应是放热反应C ．如果在一定体积的密闭容器中加入CO 2和H 2各1 mol,5 min 后温度升高到830℃，此时测得CO 2为0.4 mol 时，该反应为平衡状态D ．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：cCO CO 3c 2＝225cH O cH ，判断此时的温度是1000℃ 4. 化学反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min ，B 的浓度减少0.6 mol/L 。
对此反应速率的表示正确的是( )A ．用A 表示的反应速率是0.4 mol ·(L ·min)－1B ．分别用B 、C 、D 表示的反应速率其比值是3∶2∶1C ．2 min 末的反应速率用B 表示是0.3 mol ·(L ·min)－1D ．2 min 内，v 正(B)和v 逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的5. 一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)=当C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是（）A.2v(B)正=V(D)逆B．气体总物质的量不随时间变化而变化C．混合气体的压强不随时间变化而变化 D．混合气体的密度保持不变6. 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A. υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）B. υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C. υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）D. υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）7. 已知某密闭容器中存在下列平衡： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO2的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度t的关系如右图所示。
高一化学下学期期中考试卷
高一化学下学期期中考试卷（完卷时间: 90分钟试卷分值: 100分出卷人: 王小玲）班级座号姓名成绩可能用到的相对原子质量: Cl——35.5 Ag——108 N——14 O——16 S——32一、选择题（每小题只有一个正确答案）1.最近医学界通过用放射性14C来标记C60, 发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞, 从而抑制艾滋病（AIDS）, 则有关14C的叙述正确的是（）A.与C60中普通碳原子的化学性质不同B、与14N含有的中子数相同C.是C60的同素异形体D.与12C互为同位素2.下列元素中不属于短周期元素的是（）A.NaB.HC.OD.K3、下列物质中, 能造成“酸雨”的是（）A.CO2B.SO2C.COD.O34、下列物质都可做为氧化剂, 但与还原剂作用后不产生其他杂质, 即所谓的“绿色氧化剂”的是（）A.KMnO4B.浓H2SO4C.Cl2D.H2O25、根据氧族元素的性质推断, 硒不可能具有的性质是（）Ａ、单质易溶于水 B.最高价氧化物对应水化物是酸C.单质既有氧化性又有还原性D.气态氢化物的稳定性较H2S弱6.下列物质不能由单质直接化合而成的是（）A.FeCl3B.Fe3O4C.Cu2SD.CuS7、有人认为在元素周期表中, 位于ⅠA族的氢元素也可以放在ⅦA族, 能支持这一观点的是（）A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O28、某元素原子L层电子数目比K层电子数目多5个, 该元素的最高正化合价为( )A.+5 B、+6 C、+7 D、无最高正化合价9、下列物质中, 化学键类型（离子键、共价键）完全相同的是A.HI和NaI B、NaF和NaOH C、Na2SO4和KNO3 D、F2和NaCl10、下列离子方程式正确的是（）A.钠与水反应: Na + 2H2O == Na+ + 2OH—+ H2↑B.铝跟盐酸反应: Al + 3H+ == Al3+ + H2↑C.少量SO2通入烧碱溶液中: SO2 + 2OH—== SO32—+H2OD.硫酸铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液: Al3+ + 3OH—= Al（OH）3↓11.下列关于臭氧的叙述中不正确的是（）A.臭氧的氧化性比氧气强, 常温时能将Ag、Hg等不活泼的金属氧化B.臭氧可以杀死细菌, 是很好的消毒剂C、臭氧和活性炭一样, 能够吸附有机色素, 是一种很好的脱色剂D.臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化12、下列物质露置于空气中, 均会变质, 其中不是因为发生氧化还原反应而变质的是（）A.氢硫酸B.烧碱溶液C.亚硫酸钠D.氯水13、简单离子Rn—的两个电子层都已充满, 与Rn—电子数相同的简单离子（包含Rn—）通常共有（）A.3种B.4种C.5种D.6种14、相同条件下, 由1H和2H组成的两种气体单质如果质量相同, 下列说法正确的是（）A.质子数之比为2:1 B、体积之比为1:2C.密度之比为2:1D.原子个数之比为1:2之和等于32, 则它们的最高价氧化物对应水化物酸性最 强的是（ ） A.HClO4 B.H2SO4 C.HNO3 D.H3PO4 17、有X 、Y 、Z 三种元素, 已知: （1）Xm+、Yn+和Za —具有相同的电子层结构；（2）m ＞n, 由此推知正确的是（ ） A.原子半径: X ＞ Y ＞Z B.离子半径: Z ＞X ＞Y C.原子序数: X ＞Y ＞Z D 、原子所在的周期数: X=Y=Z18、某元素R 原子的核电荷数是电子层数的5倍, 其质子数是最外层电子数的3倍, 该元素氢化物的化学式是（ ） A.HR B.H2R C.RH3 D.RH4 19、下列有五种有色溶液与SO2作用, 均能褪色, 其实质相同的是（ ）①品红溶液 ②酸化的KMnO 4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH 溶液 ⑤淀粉碘溶液 A.①④ B.①②③ C.②③⑤ D.②③ 20、将2体积的SO2和1体积的Cl2（同温、同压下）充分混合后, 通入足量的加有紫色石蕊溶液的BaCl2溶液中, 可观察到的现象是（ ） A.溶液先变红后褪色 B 、有两种白色沉淀生成沉淀产生C.产生黄色沉淀 D 、溶液变红二、填空题（1）10种元素中, 化学性质最不活泼的是 。
高一化学下学期期中试卷
高一下学期期中考试化学试卷时限90分钟满分：120分第I卷选择题（共60分）一、选择题（每小题有一个或者两个正确答案，每小题3分，共60分）1．某些保健品中有锗元素（Ge），它在周期表的第四周期IV A族。
有关锗叙述正确的是A．锗原子序数为34 B．Ge可以生成化学式为Na2GeO3的盐C．GeO2不溶于NaOH溶液D．单质锗是半导体2．硅酸盐水泥的生产过程中要加入一定的石膏，它的作用是A．作填料B．调节水泥的硬化速度C．作催化剂D．使水泥有硬化的性质3．下列硫化物可由两种单质直接化合而成的是：A．Cu2S B．CuS C．FeS D．FeS24．下列表示水泥的主要成分之一，其中不正确的是A．3CaO•SiO2B．2CaO•SiO2C．2CaO•Al2O3D．3CaO•Al2O35．现有下列五个转化：①Na2CO3→Na2SiO3；②CuSO4→CuCl2；③SiO2→H2SiO3；④CuO→Cu （OH）2；⑤Ca3（PO4）2→Ca（H2PO4）2，其中不可能通过一步反应实现的是A．只有①和②B．只有③和④C．②③和④D．②③④和⑤6．下列分子的电子式书写正确的是：A．氨B．四氯化碳C．氮气D．二氧化碳7．向一无色透明的溶液中滴加稀H2SO4时有沉淀生成且所得沉淀量与所加硫酸的关系如图所示，则原溶液可能是A．Na2SiO3与Na2CO3的混合溶液B．NaAlO2与Na2SiO3的混合溶液C．AlCl3与CuSO4的混合溶液D．Na2SO3与Na2S的混合溶液8．下列离子程式书写正确的是A．水玻璃与盐酸反应：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+B．硫化亚铁与稀硝酸反应：S2－+2H+=H2S↑C．向氯化铁溶液中通入硫化氢气：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+2H2O+CO32－9．下列各种环境下的离子组合能够大量共存的是A．中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO32－、Cl－B．pH = 1的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、ClO－C ．碱性溶液中：Na +、AlO 2－、S 2－、SO 32－D ．使pH 试纸变红的溶液中：Fe 2+、I －、NO 3－、ClO －10．假设SiO 2晶体中有25%的Si 原子被Al 原子取代，不足的价数由K 原子补充时，可形成正长石，则正长石的化学组成为A ．KAlSiO 4B ．KAlSiO 8C ．KalSi 3O 8D ．KalSi 4O 611．硫的物理性质有：①白色晶体②淡黄色晶体③不溶于酒精④易溶于水⑤密度比水大 ⑥易溶于二硫化碳⑦质脆⑧坚硬A ．①②③④B ．①②③C ．②⑤⑥⑦D ．只有⑥⑦⑧。
高一化学下学期期中(第三学段)试题高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校高一年级第二学期第三学试化学试卷〔总分值100分考试时间60分钟〕可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27S－32 Fe－56 Cu－64一、选择题〔每题3分，每题只有一个正确答案共36分〕1．搭载“神舟〞七号的运载，其推进剂引燃后发生剧烈反，产生大量高温气体从尾部喷出．引燃后发生反生成的气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到喷出大量红棕色烟，产生红棕色烟的主要原因是A．高温下N2遇空气生成NO2 B．NO遇空气生成NO2C．CO2与NO反生成CO和NO2D．NO和H2O反生成H2和NO22．以下气体中不能用浓硫酸枯燥的是A NH3B H2C Cl2D SO23．对以下事实的解释错误的选项是A．在蔗糖中参加浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳C．常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不反D．反CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸4 以下有关N A表达正确的选项是A.状况下，1molSO3的气体体积为22.4LB.1mol铁粉与过量Cl2反时，转移电子数为2N AC.含有2N A个氧原子的D2O质量为40gD.16gO2分子中含有的氧原子数为0.5N A5．以下各组中的性质比拟，正确的选项是①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2③稳性：HCl＞H2S＞PH3④原子半径：Na＜Mg＜Al．A．①②③ B．②③④C．①②④ D．都正确6．以下有关表达正确的选项是A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有漂白性B. 元素周期表中第IA族是金属元素146C. 盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加D. 硫在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 7．以下离子方程式正确的选项是A ．氯化铵与氢氧化钙混合加热：NH 4++OH ﹣＝NH 3+H 2O B ．铁片溶于稀硝酸：Fe+2H +＝Fe 2++H 2C ．盐酸与AgNO 3溶液反：HCl+Ag +＝H ++AgCl↓ D ．稀氨水与稀盐酸混合：NH 3∙H 2O+H +＝NH 4++H 2O8 以下有关化学用语表示正确的选项是A ．硫化钠的电子式： ++a :]:[a 2-....N S NB ．氯原子的结构示意图：C ．氢氧根离子的电子式：D ．质量数为146、中子数为54的铀〔U 〕原子： 54U9. 除去以下溶液中的杂质〔括号内是杂质〕所用试剂不正确的选项是A. CO 2〔HCl 〕：用饱和的NaHCO 3溶液B. CO 2〔SO 2〕：用饱和酸性KMnO 4溶液C. Cl 2〔HCl 〕：用饱和的NaCl 溶液D. SO 2〔HCl 〕：用饱和的Na 2SO 3溶液 10. 以下说法正确的选项是A. 氨因为有刺激性气味，因此不用来做制冷剂B. 浓硫酸稀释是往浓硫酸中慢慢倒入水，并用玻璃棒不断的搅拌C. 元素周期表中，族序数都于该元素原子的最外层电子数D. 往水玻璃中通入CO 2：Na 2SiO 3+CO 2+H 2O = Na 2CO 3+H 2SiO 3↓ 可证明碳酸的酸性强于 硅酸的酸性11.以下检验离子的方法及现象描述正确的选项是A. 检验NH 4+：滴入NaOH 溶液后，加热，用湿润石蕊试纸检验发现变蓝B. 检验Cl -：确溶液中无SO 42-后，参加AgNO 3溶液后出现白色沉淀 C. 检验Na +：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色D. 检验SO 42-：参加BaCl 2溶液出现白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解 12. 有一瓶Na 2SO 3溶液，可能被氧化．某同学用此溶液进行如下：取少量溶液，滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再参加足量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀．对此以下结论正确的选项是〔 〕A ．Na 2SO 3已氧化B ．参加硝酸钡溶液生成的沉淀一含BaSO 4C．参加硝酸后的沉淀一含BaSO3D．此不能确Na2SO3是否氧化化学答题卡题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案13、(12分〕A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图，A、C 两元素的原子核外电子数之和于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相．〔1〕写出A、B两种元素的名称、．〔2〕B元素位于元素周期表中第周期，第族．〔3〕C的原子结构示意图为，用电子式表示C的单质与H2反生成的产物的形式过程：.〔4〕由元素A、C及氢元素共同形成的化合物中含有的化学键的类型有〔5〕非金属性：氧元素_____B元素〔填“>〞或“<〞或“=〞〕其用事实举例两种元素的非金属性强弱14、〔12分〕在以下图各物质的相互转化关系中：甲、乙、丙为三种金属单质；A、C、D常温下为气体，其中C呈黄绿色；G为白色沉淀；H为红褐色沉淀；B溶液焰色反显黄色。
湖北省部分普通高中联盟2023-2024学年高一下学期期中联考试题 化学含答案
高一化学考试（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章至第六章。
5．可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Al 27S 32K 39Cu 64Zn 65Ba 137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2024年春节，无人机编队飞行表演的电子烟花秀极具科技感与浪漫感。
下列关于无人机说法错误的是A ．使用的锂离子电池属于一次电池B ．在表演电子烟花秀的过程中，电能转化为光能和热能C ．其主要承力部位使用了合金钢、铝合金等，合金钢和铝合金均能与盐酸反应D 使用了碳纤维增强树脂基复合材料，碳纤维属于无机非金属材料2．下列反应在理论上可以设计为原电池的是A ．2NaOH HCl NaCl H O ++B ．3222CaCO 2HCl CaCl H O CO +++↑C ．322Cu 2FeCl 2FeCl CuCl ++D ．323222NaHCO Na CO H O CO ∆++↑3．化学反应伴随着能量变化，下列反应或过程的能量变化与其他三项不同的是A ．金属钠投入水中B ．2Cl 与2H 在光照条件下反应C 向碳酸钠溶液中加入足量盐酸D ．()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 晶体混合4．13g 锌粒与足量21mol L -⋅稀硫酸反应生成2H ，下列措施可以加快反应速率，但减少2H 的最终生成量的是A ．将锌粒换成等质量的锌粉B ．向稀硫酸中加入少量4CuSO 固体C ．向稀硫酸中加入少量24Na SO 溶液D ．将该稀硫酸换成足量0.51mol L -⋅稀硫酸5．在某密闭容器中发生反应：()()()()g 4X 6Y g W g g 6++，不同条件下得到不同的反应速率，下列反应速率最快的是A ．()11X 0.03mol L s v --=⋅⋅B ．()11Y 0.06mol L s v --=⋅⋅C ．()11Z 0.06mol L s v --=⋅⋅D ．()11W 2.4mol L min v --=⋅⋅6．下列陈述正确且有因果关系的是A ．铝制容器表面有氧化膜保护，所以可用铝制容器盛装浓盐酸B ．3NH 的密度小于空气，所以可用向下排空气法收集3NHC ．2SO 具有还原性，所以不能用浓硫酸干燥2SOD ．2SiO 有导电性，所以2SiO 可用于制备光导纤维7．下列离子方程式书写正确的是A ．向稀硫酸中加入铜粉：22Cu 2HCu H ++++↑B ．向稀硝酸中加入少量小苏打：233H CO HCO +--+C ．22Na O 与稀盐酸反应：2222Na O 2H2Na H O O +++++↑D ．盛装NaOH 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：22322OH SiO SiO H O--++8．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．常温常压下，18g 22D O 中含有的电子数为9AN B ．将2.24L 3NH 通入足量水中，得到的32NH H O ⋅分子数为0.1A N C ．1mol 2SO 与足量2O 在一定条件下反应，生成的3SO 分子数为NAD ．以稀硫酸为电解液的锌铜原电池中，每转移0.2A N 个电子，负极质量减少6.4g9．太空特殊环境对太空芯片有着极为苛刻的要求，太空芯片的材料有硅基芯片、GaN 芯片、金刚石、石墨烯、AlN 等。
2021-2022年高一化学第二学期期中试卷 (3)
高一化学第二学期期中试卷
（考试时间：120min ，总分：150）
命题人：杨学军
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65
（ 第Ι卷 72分）
一、选择题（本题包括8小题，每题4分，只有一个．．．．
正确选项，请把答案填入第Ⅱ卷相应的空格内）
1、2005年下半年，我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失。
煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。
下列关于甲烷的叙述中错误的是
A ．甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子
B ．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子
C ．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业
D ．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸
2、下图各装置中，能构成原电池的是
3、某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是
A C 97H 200
B
C 98H 200 C C 99H 200
D C 100H 200
4、下列各组物质中必定属于同系物的是
A. 6443H C H C 和
B.
C 、CH 2=CH 2和CH 2=CH —CH=CH 2 D. 和
5、通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是
A 、石油的产量
B 、乙烯的产量
C 、硫酸的产量
D 、合成纤维的产量。
202x版高一化学下学期期中试题 (III)
2020版高一化学下学期期中试题 (III)一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个答案最符合题意。
） 1．下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是（ ）A ．KOHB ．H 2OC ．CaCl 2D ．NH 3 2．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ．氚表示为 31TB ．NaCl 的电子式••Na ••••••ClC ．OH —的电子式D ．氯离子的结构示意图3．火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是（ ） A ．化学能→电能 B ．化学能→机械能→电能 C. 化学能→热能→电能D ．化学能→热能→机械能→电能4.Se 是人体必需微量元素，下列关于Se 7834和Se 8034说法正确的是（ ）A ．Se 7834和Se 8034互为同位素 B ．Se 7834和Se 8034都含有34个中子C ．Se 7834和Se 8034分别含有44和46个质子 D ．Se 7834和Se 8034含有不同的电子数5.如图所示，下列有关叙述正确的是（ ） A ．铜是负极，铜片上有气泡产生 B ．铜片质量逐渐减少 C ．锌是正极 D ．氢离子被还原6.下列比较正确的是（ ）A ．稳定性：SiH 4>PH 3B ．碱性： Mg(OH)2>Al(OH)3C ．酸性：H 3PO 4>H 2SO 4D ．原子半径：N>C7.下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是( )A. S Cl O F的原子半径依次减小B. Na Mg Al Si的失电子能力依次增强C. C N O F的气态氢化物的稳定性依次增强D. Si P S Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强8．如图表示正反应为吸热反应的是（）9.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是( )A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 固体的反应B．铝与稀盐酸的反应C．氢氧化钠与稀硫酸的反应D．H2O（g）变为H2O（l）10.下列说法正确的是( )。
浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2023-2024学年高一下学期4月期中联考化学试题含答案
2023学年第二学期浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考高一年级化学学科试题（答案在最后）考生须知：1．本卷共5页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
本试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.为防止人体缺碘，可在食盐中加入少量33KIO ,KIO 属于A.氧化物B.有机物C.盐D.酸【答案】C【解析】【详解】KIO 3会电离产生金属阳离子K +、酸根-3IO 离子，因此属于盐，故合理选项是C 。
2.下列物质对应的化学式不正确的是A.磁铁矿石主要成分：34Fe O B.普通玻璃主要成分：323CaSiO Na SiO 和2SiO C.胆矾：42CuSO 5H O⋅ D.小苏打：23Na CO 【答案】D【解析】【详解】A ．34Fe O 具有磁性，是磁铁矿石主要成分，A 正确；B ．普通玻璃由二氧化硅和碳酸钠、碳酸钙反应制取，主要成分：323CaSiO Na SiO 、和2SiO ，B 正确；C ．胆矾是五水合硫酸铜的俗名，其化学式为42CuSO 5H O ⋅，C 正确；D ．小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为3NaHCO ，D 错误；故选D 。
3.下列物质属于电解质的是A.稀盐酸B.液氨C.熔融的KClD.2SO 【答案】C【解析】【详解】A ．稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A 错误；B ．液氨溶于水后能导电，则氨水是电解质，液氨是非电解质，故B 错误；C ．熔融的KCl 可以导电，则熔融的KCl 是电解质，故C 正确；D ．2SO 溶于水后能导电，则亚硫酸是电解质，2SO 是非电解质，故D 错误；故选C 。
高一下学期期中联考化学试卷(答案解析)
【精品】江西省赣州市十四县（市）高一下学期期中联考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．在如图所示的微粒中，结合电子能力最强的是A．B．C．D．2．图中没有涉及到的能量转化形式是A．化学能转化为热能B．太阳能转化为化学能C．势能转化为电能D．化学能转化为势能3．下列元素中属于长周期主族元素的是A．Li B．P C．Fe D．Br4．下列电子式书写错误的是A．B．C．D．5．短周期元素的性质递变规律如图所示，下列说法正确的是A．横坐标为质子数，纵坐标为元素的最高正价B．横坐标为原子序数，纵坐标为元素原子的最外层电子数C．横坐标为核电荷数，纵坐标为元素原子的半径D．横坐标为中子数，纵坐标为元素的非金属性6．一定条件下，将1 mol X气体和1mol Y气体充人一1 L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+2Y(g)3Z(g) ，1s后测得c(Y) =0.6 mol·I-1，则0～1 s内Y的平均反应速率为A．0.2 mol·L-l·s-l B．0.4 mol·L-l·s-l C．0.6mol·L-l·s-l D．0.8 mol·L-l·s-l7．下列说法正确的是A．元素的种类由最外层电子数决定B．化学键是存在于分子、原子和离子间的作用力C．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定D．化学反应速率可以决定反应的限度8．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．标准状况下，22.4 LH2O中含有极性键的数目为2N AB．78 g Na2O2中含有的阴离子数为N AC．11 g重水(D218O)中含有的电子数力5N AD．常温常压下，5.6 g铁粉在7.1 g氯气中充分燃烧，转移的电子数为0. 2N A 9．下列不能说明硫的非金属性比氯的非金属性弱的是A．硫酸比次氯酸稳定B．硫酸的酸性弱于高氯酸C．H2S比HC1易被氧化D．气态HC1比气态H2S稳定10．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ ClO-B．将过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OD．向NaHCO3溶液中加入等物质的量的Ca(OH)2：2HCO3-+Ca2++ 2OH-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O11．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是A．OH-、H2O B．NH3、NH4+C．H3O+、NH2-D．HC1、H2S12．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是A．A B．B C．C D．D13．汽车发动机在工作时，由于电喷，在气缸中会发生反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g)。
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2010-2011学年第二学期十校联合体高一期中联考化学试卷（满分：100分，考试时间：90分钟）（可能用到的原子量：H ：1 O ：16 C ：12 Zn ：65 Cu ：64 Cl ：35.5 ） 第Ⅰ卷 （选择题 共 48分） 一、选择题：（每小题2分，共48分；每题只有一个正确答案） 1．下列叙述正确的是A ．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B ．短周期中包含了18种原子C ．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化 D.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素 2.下列有关化学用语使用正确的是A ．NH 3分子的结构式：B ． CH 4C ．原子核内有10个中子的氧原子：O 188D ．硫原子的原子结构示意图：3．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB 2型化合物的是A ．6和8B ．16和8C ．12和9D ．11和6 4． 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A. Ba （OH ）2〃8H 2O 与NH 4Cl 反应B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水5．下列各组顺序排列不正确的是 A ．原子半径：Na ＜Mg ＜Al B ．热稳定性： HF ＞ HCl ＞H 2S C ．酸性强弱：H 2SiO 3＜H 2CO 3＜H 2SO 4 D ．碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)36．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是A ．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B ．在过渡元素中寻找优良的催化剂C ．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D ．根据元素周期律，由HClO 4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO 4 7．下列变化中，不需要破坏化学键的是 A ．氯化氢溶于水 B ．加热使冰融化 C ．加热使氧化镁熔化 D ．氯化钠溶于水 8．下列各组物质中属于同分异构体的是A ．H 2O 和D 2OB ．O 2和O 3C ．乙醇CH 3CH 2OH 和 二甲醚CH 3－O －CH 3D 和H H N ··9．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在周期表中相应位置如右图所示，若Y 原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是 A ．Y 的气态氢化物的稳定性较Z 的强B ．原子半径：W>Z>Y>XC ．W 的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z 的强D ．四种元素的单质中，Z 的熔、沸点最高10．某主族元素R 的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断A ．R 一定是第四周期元素B ．R 一定是ⅣA 族元素C ．R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D ．R 气态氢化物化学式为H 2R11．热化学方程式C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g) △H ＝+131.3kJ/mol 表示 A ．碳和水反应吸收131.3kJ 能量B ．1mol 碳和1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ 热量C ． 1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成1mol 一氧化碳气体和1mol 氢气，并吸热131.3KJ 热量D ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 12．下列对物质性质的描述中属于分子晶体的是A. 熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g/cm 3B. 常温常压下是液体，溶于水后能导电C. 熔点极高，硬度极大，液态、固态时，均不能导电D. 固态不能导电，熔点较高，但在熔融状态可以导电13．把A 、B 、C 、D 四块金属泡在稀H 2SO 4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若A 、B 相连时，A 为负极；C 、D 相连，D 上有气泡逸出；A 、C 相连时A 极减轻；B 、D 相连，B 为正极。
则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为A. A>C>D>BB. A>C>B>DC. B>D>C>AD. A>B>C>D 14．3CaCO 与稀盐酸反应（放热反应）生成2CO 的量与反应时间的关系如右图所示．下列结论不正确的 A ．反应开始2分钟内平均反应速率最大 B ．反应4分钟后平均反应速率最小C ．反应2—4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D ．反应在第2min 到第4min 间生成2CO 的平均反应 速率最大 15．在2A(g) +B(g)3C(g) +4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A ．v （A ）=0.5mol 〃L -1〃 s -1B ．v （B ）=0.3 mol 〃L -1〃 s -1C ．v （C ）=0.8 mol 〃L -1〃 s -1D ．v （D ）=1 mol 〃L -1〃 s -116．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是 A ．加热 B ．增加Fe 的质量C ．滴加几滴CuSO 4溶液D ．不用铁片，改用铁粉17．可逆反应：2A(g) + 3B(g)3C(g)，一定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使一定量A 和B 气体反应，下列叙述能用来判断达到平衡状态的是A ．各物质的浓度之比为c(A)：c(B)： c(C) = 2：3：3B ．A 、B 、C 三者共存C ．混合气体的总质量不变D ．单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C 物质18、运用元素周期律来判断，则下列叙述中不正确的是 A ．元素Be 的金属性比Na 的金属性弱B ．At 是第6周期第ⅦA 族元素，HAt 不稳定，且AgAt 是有色难溶于水的物质C ．Sr 是第5周期第ⅡA 族元素，则SrSO 4可能难溶于水，Sr （OH ）2为强碱D ．As 是第4周期第ⅤA 族元素，则AsH 3比NH 3更稳定 19、下列叙述正确的是：A ．P 4和CO 2均由共价化合物分子构成B ．CCl 4和NH 4Cl 中均存在共价键C ．Na 2O 和C 60晶体中都不存在单个小分子D ．CH 4分子是平面型分子，NH 3分子的空间构型为三角锥形 20．根据右图提供的信息，下列所得结论正确的是 A ．该反应是吸热反应 B ．该反应的生成物比反应物稳定C ．该反应一定可以设计成为原电池D ．该反应向外界放出的热量为E 2-E 321、根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价A ．氢化物的沸点为H 2T ＜H 2RB ．单质与稀盐酸反应的速率为L ＜QC ．M 与T 形成的化合物具有两性D ．L 2＋与R 2－的核外电子数相等22．从手册上查得：H-H 、Cl-Cl 和 H-Cl 的键能分别为436、243和431 kJ 〃mol -1，请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是A . H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)； △H=-183 kJ 〃mol -1B . H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)； △H=+183kJ 〃mol -1C . H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ 〃mol -1D . H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)；△H=+91.5kJ 〃mol-123．右图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是A ．a 为负极、b 为正极B ．a 为阳极、b 为阴极C ．电解过程中，d 电极质量增加D ．电解过程中，氯离子浓度不变24．普通干电池的电极分别为碳棒和锌筒，以糊状NH 4Cl 和ZnCl 2作电解质（其中加入 MnO 2吸收H 2，ZnCl 2吸收NH 3），电极反应可简化为：Zn －2e －=Zn 2＋，能量电子流向2NH4＋＋2e－= 2NH3＋H2。
根据以上所述判断下列结论不正确．．．的是A．工作时Zn为负极，发生还原反应B．工作时电流由碳极经外电路流向Zn极C．输出电流时碳棒上发生还原反应D．长时间使用后内装糊状物可能流出，腐蚀用电器第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（共46分）25、（11分）（1）若2.6g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2时放热130kJ。
则此反应的热化学方程式为：。
（2）图中铜板上铁铆钉处容易生锈，被腐蚀的金属是，负极的电极反应式为（3）氢气被公认为21世纪替代矿物燃料的理想能源，已知破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。
则1mol氢气燃烧放出的热量是 kJ（4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。
下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为（用a、b表示）。
②负极反应式为。
26．（17分）根据下表部分短周期元素的性质或原子结构，用化学用语回答下列问题。
（1）写出元素T的原子结构示意图；元素Z单质的电子式；写出X在周期表中的位置 ; 元素T的最高价氧化物的结构式 .（2）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一。
上述T、X、Y、Z四种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是（填化学式），其中化学性质明显不同于其他三种化合物的是（填化学式），理由是。
（3）写出R、T、X、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的化学式（4）由表中元素形成的常见物质A、B、C、D、E可发生以下反应：A溶液与B溶液（呈碱性）反应的离子方程式为。
D中含有化学键的类型是，属于（填“离子”或“共价”）化合物。
27．(10分)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
(1)根据下表中数据，在该题坐标图上画出X、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：(图中已画出Y，用铅笔作图，并在你画出的曲线末端明确标出“x”或“z”)(2)体系中发生反应的化学方程式是 ；(3)计算该反应在O-5min 时间内产物Z 的平均反应速率： ； (4)该反应在第 分钟(min)时达到平衡状态；(5)若需加快该反应的速率，下列措施一定不能达到目的的是 。
A ．升高温度 B ．降低温度C ．使用催化剂D ．保持容器体积不变加入lmolx 和2moly28、(8分)按如图所示装置,用石墨电解氯化钠溶液,A 极有无色无味气体放出, (1) y 是电源的 极。
（2）电极A 的名称为 ，电极B 的电极反应式为 .检验该电极反应产物的方法是 。
(3)写出该电解反应的总化学方程式: 。