湖北省天门、仙桃、潜江高二上学期期末联考化学试题有答案-原创
2019-2020学年湖北省天门、仙桃、潜江高二上学期期末联考化学试题(有详细答案)
第一学期期末联考试题高二化学★祝考试顺利★本卷分为第Ⅰ卷(选择题和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1·答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、考号填写在答题卡上。
2·请将答案写在答题卡相应的位置上，考试结束后只交答题卡。
3·可能用到的相对原子质量：H-1 0-16 C-12 Ca-20 Fe-56第Ⅰ卷选择题本卷包括16个小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个正确选项。
1．下列关于电解质和非电解质的说法正确的是。
A．BaS04难溶于水，是弱电解质B．NH3、C02的水溶液均能导电，但NH3、C02均是非电解质C．盐酸能够导电，所以盐酸是电解质D．一定条件下能导电的物质就是电解质2．相同体积的c(H+)=10-2 mol／L的盐酸溶液和醋酸溶液分别跟等质量的锌充分反应，下列说法正确的是 A．刚开始时两种溶液中产生H2的速率盐酸快B．若有一种溶液中锌有剩余，则有剩余的是醋酸溶液C．若两种溶液中锌均无剩余，则两者产生等量的氢气D．若两种溶液中锌均有剩余，则两者产生等量的氢气3.25℃时，将浓度均为0.1mol/L体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+V b=100ml，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是A．a→c过程中水的电离程度先增大后减小B．b点时，c(B+)=c(A一)>c(H+)=c(OH一)C．等物质的量浓度的NaA和NaCl溶液中，溶液中所有阳离子浓度之和前者小于后者D．相同温度下，K a(HA)<K b(BOH)4．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C204•2H20的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。
下列有关说法正确的是A．用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中B．用图乙所示装置准确称得0．20g H2C204·2H20固体C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C204溶液5．常温下，下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以任意比互溶②0.1 mol／L醋酸溶液导电能力比0.1 mol／L盐酸弱③醋酸稀溶液中存在醋酸分子④0.1 moi／L醋酸的pH比0.1 mol／L盐酸的pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出C02 ⑥0.1 mol ／L醋酸钠溶液pH=8.9 ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．①②⑤⑥⑦ B．③④⑤⑥⑦ C．②③④⑥⑦ D．①②③④⑤6．某温度时，水的离子积常数为l×10-13，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的KHS04溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液Ph=11。
湖北省天门、仙桃、潜江2024年高二化学第一学期期末质量检测试题含解析
湖北省天门、仙桃、潜江2024年高二化学第一学期期末质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、25 ℃时，下列四种溶液中由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③)是① pH ＝ 0的盐酸② 0.1 mol／L的盐酸③ 0.01 mol／L的NaOH溶液A．1∶10∶100B．0∶1∶12C．14∶13∶12D．14∶13∶22、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定相同的是A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度3、下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是A．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成B．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂C．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2D．1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成4、用标准盐酸溶液滴定氢氧化钠水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是A．石蕊，由蓝变红B．甲基橙，由橙变黄C．酚酞，红色褪去D．甲基橙，由黄变橙5、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A．1:6 B．2:3 C．3:2 D．1:16、下列解释相关的离子方程式错误的是()A．H2S溶于水:H2S+H2O HS-+H3O+B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2OC．NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+D．K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+7、下列物质既含离子键又含共价键的是A．CaCl2B．H2O2C．MgF2D．NH4Cl8、把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是( )A．0.5 mol·L-1 MgSO4溶液B．0.5 mol·L-1盐酸C．0.5 mol·L-1的醋酸溶液D．0.5 mol·L-1NH4Cl溶液9、“除氢气外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料”。
湖北省天门、仙桃、潜江区2025届高二化学第一学期期末综合测试试题含答案
湖北省天门、仙桃、潜江区2025届高二化学第一学期期末综合测试试题含答案注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从纤维素的化学成分看，它是一种A．二糖 B．多糖 C．氨基酸D．脂肪2、下列物质中不会引起室内空气污染的是A．水果释放出的酯类物质B．厨房烧饭时产生的油烟C．地砖中释放出的氡等放射性物质D．室内装潢涂料中释放出来的二甲苯3、25 C时，在pH均等于5 的H2SO4和NH4Cl 两种溶液中，设由水电离产生的H+浓度分别为amol/L与bmol/L，则a 与b的关系为A．a >b B．a=10-4b C．b=10-4a D．a=b4、常温下，将0.1mol·L-1NaCl溶液和0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合，下列微粒浓度关系正确的是（）A．溶液中一定存在：c(Cl－) > c(Na＋) > c(H＋) > c(OH－)B．溶液中不可能存在：c(Na＋)+ c(H＋) = c (Cl－)+c(OH－)C．若将溶液蒸发浓缩，则NaCl和HCl浓度均增大D．c(Cl－) = 2c(Na＋) = 0.1mol·L-15、物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是A．NH4Cl B．CH3COONH4C．NH4HCO3D．NH4HSO46、在日本，金刚烷胺一直作为帕金森病的治疗药，并于1998年被批准用于流感病毒A型感染性疾病的治疗，金刚烷胺的合成路线如图所示。
下列说法不正确的是( )[提示：尿素的化学式CO(NH2)2]A．金刚烷胺的分子式是C10H17NB．金刚烷的一溴代物有两种C．上述反应都属于取代反应D．X的一种同分异构体是芳香烃7、对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（）A．电子流入的一极为正极B．比较不活泼的一极为正极C．电子流出的一极为负极D．发生氧化反应的一极为正极8、一定条件下反应2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是A．容器内压强不随时间变化B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．容器中各组分的体积分数不随时间变化D．AB的消耗速率等于A2的消耗速率9、下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是A．各常数的大小与温度有关B．各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小C．若温度升高则各常数一定增大D．各常数越大反应物平衡转化率越大10、在反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)中，可使反应速率明显加快的措施是（）①升高温度或增大压强②增加碳的量③恒容下通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2A．①③B．②④C．①④D．③⑤11、下列物质对水的电离不产生影响的是A．CH3COONa B．NaOH C．KCl D．H2SO412、25℃时，向VmLpH=a的稀硫酸中滴加10VmLpH=b的NaOH溶液，所得溶液中2c(SO42-)=c(Na+)，则a+b的值是A．13B．14C．15D．不能确定13、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列叙述正确的是()A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大14、阿司匹林()是常用的解热镇痛药，下列说法不正确的是( )A．分子中含有两种含氧官能团B．阿司匹林与互为同分异构体C．阿司匹林可以发生取代反应、加成反应、酯化反应D．1 mol阿司匹林可以与5mol H2发生加成反应，也可与1 mol碳酸氢钠反应15、25℃时，在20mL，0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是A ．在C 点：c(CH 3COO －)﹥c(Na ＋)﹥c(H ＋) ﹥c(OH －)B ．在C 点：c(CH 3COO －)＋c(CH 3COOH)﹦2 c(Na ＋) C ．在B 点：c(OH －)﹦c(H ＋)，c(Na ＋)﹦c(CH 3COO －)D ．在A 点：c(Na ＋)﹥c(OH －)﹥c(CH 3COO －)﹥c(H ＋) 16、溶于水后溶液呈碱性的物质是A ．CO 2B ．HClC ．SO 2D ．NH 3 二、非选择题（本题包括5小题）17、下图是闪锌矿（主要成分是ZnS ，含有少量FeS ）制备42ZnSO ?7H O 的一种工艺流程：42ZnSO ?7H O →→→→闪锌矿粉溶浸除铁结晶资料：相关金属离子浓度为10.1mol?L -时形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下： 金属离子3+Fe2+Fe2+Zn开始沉淀的pH1.56.36.2沉淀完全的pH2.8 8.3 8.2（1）闪锌矿在溶浸之前会将其粉碎，目的是______________。
2025届湖北省仙桃、天门、潜江市高二化学第一学期期末监测试题含答案
2025届湖北省仙桃、天门、潜江市高二化学第一学期期末监测试题含答案注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A．干冰灭火剂B．水C．黄沙D．泡沫灭火剂2、反应P（g）+3Q（g）2R（g）+2S（g）在不同情况下测得反应速率如下,其中反应速率最快的是( )A．v（P）= 0.15mol/(L·min)B．v（Q）= 0.6mol/(L·min)C．v（R）= 0.1mol/(L·s)D．v（S）= 0.4mol/(L·min)3、下列原子中未成对电子数最多的是( )A．C B．O C．N D．Cl4、下列有关反应热与能源的说法正确的是（）A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B．增大反应物的投料，反应热ΔH增大C．已知甲烷的燃烧热ΔH=-890 kJ/mol，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=- 890kJ/molD．反应物分子的化学键断裂时，需要释放能量5、300 mL恒容密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：下列说法不正确的是( )温度/℃25 80 230平衡常数5×104 2 1．9×10－5A．上述反应为放热反应B．在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5C．在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0．5 mol·L－1，则此时v正<v逆D．在80 ℃达到平衡时，再次充入一定量的Ni(CO)4气体再次平衡后, CO的体积分数增大,平衡常数减小6、下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣＝Fe2+B．HS﹣的水解方程式：HS﹣+H2O S2﹣+H3O+C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32﹣＝Al2（CO3）3↓7、pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是A．Na2SO4B．H2SO4C．AgNO3D．NaCl8、从柑橘中炼制萜二烯,下列有关它的推测,不正确的是A．分子式为C10H16B．常温下为液态,难溶于水C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．1mol萜二烯能与4mol H2加成9、有机物甲可氧化生成羧酸,也可以还原生成醇。
湖北省仙桃、天门、潜江市2025届化学高二上期末经典试题含答案
湖北省仙桃、天门、潜江市2025届化学高二上期末经典试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于实验现象的描述正确的是A．A B．B C．C D．D2、已知25℃、10lkPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ/mol；4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H=-3119.1kJ/mol，由此得出的正确结论是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应3、反应A（g）+3B（g）＝2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）＝0.8mol/（L•min）；②v （B）＝0.75mol/（L•s）；③v（C）＝0.6mol/（L•s）；④v（D）＝0.5mol/（L•s）。
该反应进行的快慢顺序为（）A．①＞②＞③＞④B．③＞②＝④＞①C．①＞③＞②＝④D．④＞③＞②＞①4、已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是A．Mg2++ 2HCO3－+ 2Ca2++ 4OH－＝Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2OB．Cu2++ H2S ＝CuS↓+ 2H+C．FeS + 2H+＝Fe2++ H2S↑D．Zn2++ S2－+ 2H2O ＝Zn(OH)2↓+ H2S↑5、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A．NaCl（aq）+ AgNO3（aq）＝AgCl（s）+ NaNO3（aq）△H＜0B．2CH3OH（l） +3O2（g）＝2CO2（g） + 4H2O（l）△H＜0C．2FeCl3（aq）+Fe（s）＝3FeCl3（aq）△H＜0D．2H2（g） + O2（g）＝2H2O（l）△H＜06、通过强烈的相互作用形成金属键的微粒是A．阴阳离子 B．原子 C．分子 D．金属阳离子和自由电子7、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<…8、钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2S x)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如图所示。
湖北省仙桃、天门、潜江2025届高二化学第一学期期末监测模拟试题含答案
湖北省仙桃、天门、潜江2025届高二化学第一学期期末监测模拟试题含答案请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某蓄电池放电、充电时反应为：Fe + Ni2O3 +3H2O Fe(OH)2 +2Ni(OH)2 ，下列推断不正确．．．的是（）A．放电时，负极上的电极反应式是：Fe+2OH－-2e－=Fe (OH)2B．放电时，每转移2 mol 电子，正极上有1 mol Ni2O3 被氧化C．充电时，阳极上的电极反应式是：2Ni(OH)2 -2e－+ 2OH－= Ni2O3 +3H2OD．该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中2、糖类、油脂、蛋白质是三大营养物质，下列关于它们的说法正确的是( )A．葡萄糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，且油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物C．牡丹籽油是一种优质的植物油脂，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D．葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素均互为同分异构体3、已知分解1 mol 液态H2O2，生成液态H2O和氧气放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2（l）＋ I－(aq) H2O(l) ＋IO－(aq) △H1反应ⅠH2O2（l）＋ IO－（aq） H2O(l) ＋O2（g）＋ I－（aq）△H2 反应Ⅱ下列有关说法错误的是( )A．可以用带火星的木条检验H2O2是否开始分解B．IO－在反应Ⅰ中是氧化产物，在反应Ⅱ中是氧化剂C．在H2O2溶液中加入NaIO也能提高H2O2分解速率D．△H1+△H2 -98kJ/mol4、现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（）A．②>①>③>④>⑤B．①=②>③>④>⑤C．④>③>①=⑤>②D．④>③>①>⑤>②5、常温下，现有0.1mol•L－1 NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：下列说法不正确的是（）A．分析可知，常温下K b(NH3•H2O)＞K a1(H2CO3)B．0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)C．当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3•H2O)＞c(CO32-) D．向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小6、在硫酸铜晶体结晶水含量测定实验中至少要用电子天平称量A．2次B．3次C．4次D．5次7、在下列元素中，属于生物体内微量元素的是A．C B．H C．O D．Mn8、化学与生活生产密切相关。
湖北省天门仙桃潜江2023年化学高二上期末联考模拟试题含解析
湖北省天门仙桃潜江2023年化学高二上期末联考模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知一定量Ca（OH）2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca（OH）2（s）Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），Ksp＝4．7×10－6 mol3/L3，下列措施可使Ksp增大的是A．升高温度 B．降低温度C．加入适量CaO固体 D．加入适量Na2CO3固体2、在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到800℃达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2(g)，K＝1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20mol/L和1.00mol/L，则CO转化为CO2的转化率为（）A．80%B．83%C．75%D．91%3、实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10% NaOH溶液洗；⑤水洗。
正确的操作顺序是A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③4、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，平衡右移的是( )A．均增加１mol B．均减小１mol C．均减半D．均加倍5、某化学反应其△H＝－122kJ/mol，∆S＝231J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行6、下列实验操作能达到实验目的是编实验目的实验操作号A 测定溶液的pH值用广泛pH试纸测得溶液的pH为2.3将两根用导线相连的铁棒分别插入用盐桥相连的氯化铁、碘化钾B 证明氯化铁与碘化钾溶液发生氧化还原反应溶液中将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠, C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡使溶液从尖嘴流出准确测定体积25mL浓度约为0.15mol/L HCl用25.00mL碱式滴定管和0.1000mol/L NaOH溶液滴定D溶液的浓度A．A B．B C．C D．D7、关于氢键，下列说法正确的是( )A．含氢元素的化合物中一定有氢键B．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致8、下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是（）A．C3H6和CO2B．CCl4和H2S C．H2O和NH3D．H2O2和CS29、某饱和一元醇C n H2n＋1OH 14.8g和足量的金属钠反应生成H2 2.24L(标准状况)，则燃烧3.7g该醇生成的水的物质的量为（）A．0.05mol B．0.25 mol C．0.5 mol D．0.75 mol10、对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的( )A．标准状况下，2L SO2和足量O2反应最终生成2L SO3B．平衡时，再向容器中通入O2，可使SO2的转化率达到100%C．平衡时，SO2的消耗速率必定等于O2生成速率的二倍D．平衡时，SO2的浓度必定等于O2浓度的二倍11、下列情况下的反应一定能自发进行的是()A．ΔH＞0，ΔS＜0 B．ΔH＞0，ΔS＞0C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜012、下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的质量保持不变的是( )A．C2H4、C2H6O B．C2H6、C2H6O C．C3H6、C2H4D．C3H4、C2H6O13、下列物质既含离子键又含共价键的是A．CaCl2B．H2O2C．MgF2D．NH4Cl14、下列示意图中，正确的是A B C D15、在不同条件下分别测得反应2A+B3C的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是A．v(A)=0.4mol/(L·s)B．v(B)=0.lmol/(L ·s)C．v(C)=0.3mol/(L·s)D．v(A)=0.3mol/(L·s)16、下列实验方案合理的是（）A．配制银氨溶液：向洁净试管中加一定量AgNO3溶液后，边滴加稀氨水边摇动试管直至最初产生的沉淀恰好溶解。
湖北省天门市2024学年高二化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析
湖北省天门市2024学年高二化学第一学期期末学业水平测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、光导纤维的主要成分是A．纯硅B．玻璃C．纯SiO2D．沙子2、分子式为C5H10Cl2的有机物，含有两个甲基的同分异构体有( )种：A．4 B．6 C．8 D．113、实验室制备Al(OH)3沉淀，最适宜的方法是A．AlCl3溶液中加入NaOH溶液 B．AlCl3溶液中加入足量的氨水C．NaAlO2溶液中加入浓盐酸 D．Al2O3溶于足量的热水中4、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．Cu2+、K+、HCO3—、NO3—B．Na+、SO42—、Al3＋、NO3—C．Na+、Ca2+、NO3—、CO32—D．K+、MnO4—、NH4+、NO3—5、某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)＝2.0×10-5 mol/L，c(Na＋)＝1.9×10-5 mol/L，c(Cl－)＝6.0×10-5 mol/L，c(NO3－)＝2.3×10-5 mol/L，c(SO42－)＝2.8×10-5 mol/L，则此次酸雨的pH大约为A．3 B．4 C．5 D．66、人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是（）A．天然橡胶易溶于水B．羊毛是合成高分子材料C．聚乙烯塑料是天然高分子材料D．聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”7、下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．乙烷B．苯C．甲烷D．乙烯8、化学反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol/L•min）B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol/（L•min）D．2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的9、下列说法中不正确．．．的是A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质，属于混合物C．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D．开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放10、0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）A．加入少量盐酸 B．加KOH固体C．加水 D．加热11、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++ CO32-+ H2O ＝Cu(OH)2↓ + CO2↑次要：Cu2++ CO32-＝CuCO3↓（几乎不发生反应，下同）CuSO4+Na2S 主要：Cu2++ S2-= CuS↓次要：Cu2++ S2-+ 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（）A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3B．CuS >Cu(OH)2>CuCO3C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS12、某溶液可能含有较高浓度的Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、AlO2-、NO3-、SO32-中的几种。
2024届湖北省天门市三校化学高二上期末达标测试试题含解析
一、呕吐的概述
4、呕吐分三个阶段
恶心（nausea) 干呕 (vomiturition) 呕吐 (vomiting)
①胃张力和蠕动 十二指肠张力
②胃上部放松而胃 窦部短暂收缩
③胃窦部持续收缩， 贲门开放，腹肌收缩， 腹压增加胃内容从胃 返流排除体外
二、呕吐病因分四类
③颅脑损伤
如脑挫裂伤或ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ内血肿
(2)全身性疾病 尿毒症、糖尿病酮症酸中毒等
(3)药物的作用 如洋地黄、抗癌药物等
(4)其他原因
包括各种休克和缺氧
二、呕吐的分类及病因
• 前庭功能障碍性呕吐 –与头部位置改变有关，常伴眩晕、眼球 震颤、恶心、心悸、出汗等自主神经失 调表现。 –呕吐前有恶心，呕吐后缓解或干呕不止 包括晕动症、内耳迷路炎、美尼尔病
一、呕吐的概述
2、呕吐对机体影响 • 呕吐可将有害物排出，从而起到保护作用。 • 持久而剧烈的呕吐，可引起
–代谢性碱中毒 –营养障碍 –贲门黏膜撕裂 –水电解质紊乱 –焦虑、烦躁、心理疾病
一、呕吐的概述
3、呕吐发生机制
呕吐中枢位于延髓，它有两个功能不同的结 构
• 一是神经反射中枢 位于延髓外侧网状结构的背部
呕吐
反射性 呕吐
中枢性 呕吐
前庭障碍性 呕吐
神经官能性 呕吐
二、呕吐的分类及病因
• 反射性呕吐reflex vomiting –指来自内脏末梢神经的冲动，经自 主神经传入纤维刺激呕吐中枢引起的 呕吐 –主要由消化系统疾病引起，也可由 泌尿和心血管等系统疾病所致
二、呕吐的分类及病因
• (1)消化系统疾病： ①胃肠道疾病（急性胃肠炎、消化性溃疡、急性 胃扩张、肠梗阻等） ②肝、胆、胰腺疾病(急性肝炎、急性胆囊炎、 急性胰腺炎) ③腹膜及肠系膜疾病（急性腹膜炎） ④药物局部刺激（硫酸亚铁、氨茶碱、阿司匹林 等）
2024学年湖北省天门市天门外国语化学高二第一学期期末达标检测试题含解析
2024学年湖北省天门市天门外国语化学高二第一学期期末达标检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、实验小组探究甲烷与氯气的取代反应，装置、现象如下：现象ⅰ．光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅ⅱ．试管内液面上升至试管的2/3；试管壁和液面上出现少量油状液滴下列说法不正确的是（）A．饱和食盐水可以减少氯气的溶解B．油状液滴的主要成分是一氯甲烷C．产生白雾以及试管内液面上升证明有氯化氢生成D．为了探究反应条件，可用黑色纸套套住装满甲烷和氯气的试管，一段时间后进行观察2、某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（）A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B．该元素为VC．该元素为ⅡA族元素D．该元素位于d区3、下列操作中最终可以得到氢氧化铝的是A．氧化铝与水混合加热B．金属铝与水反应C．过量的烧碱溶液加入到氯化铝溶液中D．过量的氨气通入到氯化铝溶液中4、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )A．达到化学平衡时,4v正(NH3)=5v逆(H2O)B．若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率减小D．达到平衡时,若减小容器体积,则NH3的转化率会增大5、已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn(OH)2ZnS AgCl Ag2S MgCO3Mg(OH)2溶度积5×10－17 2.5×10－22 1.8×10－10 6.3×10－50 6.8×10－6 1.8×10－11根据上表数据，判断下列化学过程不能实现．．．．的是( )A．2AgCl＋Na2S ＝ 2NaCl＋Ag2SB．MgCO3＋H2O ＝ Mg(OH)2＋CO2↑C．ZnS＋2H2O ＝ Zn(OH)2＋H2S↑D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2 ＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O6、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )A．甲烷和氯气光照条件下反应，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应B．苯与氢气在一定条件下反应，苯酚与浓溴水的反应C．乙醇的催化氧化，甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应D．溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热制取乙烯，油脂皂化反应7、下列表述中，关于“一定”说法正确的个数是①pH=6的溶液一定是酸性溶液②c(H+)>c(OH-)一定是酸性溶液③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14⑤使用pH试纸测定溶液阳时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响A．0 B．1 C．2 D．38、下列转化常通过取代反应实现的是（）A．B．CH2=CH2→CH3CH2OHC．D．CH3CH2OH→CO29、下列实验现象或结论判断错误的是：A．向Ca(OH)2和NaAlO2的混合溶液中通入CO2气体至过量，先产生CaCO3沉淀，再产生Al(OH)3沉淀，CaCO3沉淀最终消失B．向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，一滴入盐酸马上产生CO2气体C．不法商贩使用明矾与小苏打炸油条的化学原理与泡沫灭火器工作的化学原理相同D．向CuSO4和FeCl3的混合溶液中加入过量氨水，只产生红褐色沉淀10、用盐酸标准液来滴定NaOH待测液，下列操作可能会使测定结果偏低的是A．酸式滴定管只用水洗B．锥形瓶只用水洗C．使用甲基橙做指示剂D．第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视11、铅蓄电池是常见的二次电池，其放电反应和充电反应表示如下：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)则下列说法不．正确的是A．充电时，PbSO4在两极上除去B．放电时，电解质溶液的质量减少C．放电时，PbSO4只在负极生成D．充电时，阳极的电极反应式为：PbSO4＋2H2O-2e-= PbO2+4H++SO42-12、下列说法中，正确的是（）A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B．其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据D．常温下，FeCl3溶液中由水电离出的c （H+）一定大于1×10﹣7mol/L13、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp14、把铁钉和碳棒用导线连起来后浸入食盐水中，可能出现的现象是A．铁钉逐渐变红色B．碳棒上放出氯气C．铁钉上放出氢气D．碳棒上放出氧气15、将0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH <0并达到平衡。
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2017-2018学年度第一学期期末联考试题高二化学★祝考试顺利★本卷分为第Ⅰ卷(选择题和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1·答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、考号填写在答题卡上。
2·请将答案写在答题卡相应的位置上，考试结束后只交答题卡。
3·可能用到的相对原子质量：H-1 0-16 C-12 Ca-20 Fe-56第Ⅰ卷选择题本卷包括16个小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个正确选项。
1．下列关于电解质和非电解质的说法正确的是。
A．BaS04难溶于水，是弱电解质B．NH3、C02的水溶液均能导电，但NH3、C02均是非电解质C．盐酸能够导电，所以盐酸是电解质D．一定条件下能导电的物质就是电解质2．相同体积的c(H+)=10-2 mol／L的盐酸溶液和醋酸溶液分别跟等质量的锌充分反应，下列说法正确的是 A．刚开始时两种溶液中产生H2的速率盐酸快B．若有一种溶液中锌有剩余，则有剩余的是醋酸溶液C．若两种溶液中锌均无剩余，则两者产生等量的氢气D．若两种溶液中锌均有剩余，则两者产生等量的氢气3.25℃时，将浓度均为0.1mol/L体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+V b=100ml，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是A．a→c过程中水的电离程度先增大后减小B．b点时，c(B+)=c(A一)>c(H+)=c(OH一)C．等物质的量浓度的NaA和NaCl溶液中，溶液中所有阳离子浓度之和前者小于后者D．相同温度下，a(HA)<b(BOH)4．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C204•2H20的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。
下列有关说法正确的是A．用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中B．用图乙所示装置准确称得0．20g H2C204·2H20固体C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C204溶液5．常温下，下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以任意比互溶②0.1 mol／L醋酸溶液导电能力比0.1 mol／L盐酸弱③醋酸稀溶液中存在醋酸分子④0.1 moi／L醋酸的pH比0.1 mol／L盐酸的pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出C02 ⑥0.1 mol／L 醋酸钠溶液pH=8.9 ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．①②⑤⑥⑦ B．③④⑤⑥⑦ C．②③④⑥⑦ D．①②③④⑤6．某温度时，水的离子积常数为l×10-13，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的HS04溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液Ph=11。
若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与HS04溶液的体积之和，则HS04溶液与Ba(OH)，溶液体积比是A．1：49 B．1：1 C．4：1 D．49：17．用0.1 mol／L NaOH溶液分别滴定10ml相同浓度的盐酸和醋酸(溶质均用HA表示)，利用电导率传感器绘制电导率曲线如图所示。
下列说法正确的是A．b点Ph大于1B．醋酸浓度大于0．1 mol／LC．C点：c(A一)>c(Na+)>c(H+)>e(OH一)D．曲线I为醋酸，曲线Ⅱ为盐酸溶液8．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、n．Cu、Pt等杂质，以硫酸镍溶液为电角翠液进行粗镍提纯，下列说法正确的是(已知：氧化性的强弱顺序为Fe2+<Ni2+<Cu2+)A．阳极首先发生的电极反应是Ni2++2e一=NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，Cu和Pt沉积在电解槽底部形成阳极泥，且溶液中Ni2+浓度要变化D．电解后，溶液中存在金属阳离子有Ni2+、Fe3+和zn2+9．下列实验操作规范且能达到目的的是温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为2：l ，以下说法正确的是 A ．a 极与电的正极相连B ．产物丁为硫酸溶液C ．离子交换膜c 为阴离子交换膜(允许阴离子通过)D ．b 电极反应式为2H 20+2e 一=20H 一+H 2t 11．关于下列装置的说法中正确的是A ．装置①中，盐桥中的+移向nS04溶液B ．装置②工作一段时间后，加适量的Cu(OH)2可能恢复原溶液浓度C ．装置②工作一段时间后，b 极附近溶液的pH 增大D ．刚开始时装置①②中的溶液内的H +都在铜电极上被还原，有气泡产生12．A 、B 两种烃，含氢元素的质量分数相等，下列有关A 、B 的叙述正确的是A ．A 和B 的分子式一定相等 B ．A 和B 一定是同分异构体C ．A 和B 可能是同系物D ．等物质的量的A 和B 完全燃烧生成水的物质的量一定相等 13．下列操作达不到预期目的的是①石油分馏时把温度计插入受热的液体中 ②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H 2s ③用裂化汽油萃取碘水中的碘单质 ④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔A．只有①⑤ B．只有③④⑤ C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤14．下列说法合理的是A．验证R为碘代烷，把R与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液B．乙烯、苯均能与氢气反应，二者分子中都有碳碳双键C．除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与HE一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷D．无水乙醇和浓硫酸共热到l70"C，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，不可检验制得的气体是否为乙烯15．下列化合物的一氯代物的数日大小排列顺序正确的是①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3③(CH3)3CCH2CH3④(CH3)3CCH2C(CH3)3⑤甲基环己烷A．①>②>③>④>⑤ B．②>⑤>③>①>④C．⑤>③=①>②>④ D．②=⑤>③=①>④16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl一、N03一B．．c(OH一)<的溶液中：Na+、NH4+、Cl一、N03一C．含有大量NaAl02的溶液中：+、NH4+、Cl一、SO42-D．水电离的c(H+)=110—13mol／L的溶液中：+、Mg+、Br一、CH3COO-第Ⅱ卷非选择题本卷包括4个小题，共计52分17．(14分)某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应，也不与氢氧化钠反应)：①配制0.100 mol／L稀盐酸和0.100 mol／L NaOH溶液各250 mL②取一粒药片(0.100g )研碎后加入20.0 mL蒸馏水③用0.100 mol／L NaOH溶液中和过量盐酸，用去体积为V mL④加入25.00 mL 0.100 mol／L稀盐酸。
请回答下列问题：(1)写出氯碱工业制备NaOH溶液的离子方程式(2)测定过程的正确操作顺序为 A (填序号)。
测定过程中发生反应的离子方程式(3)配制上述0.100 mol／L稀盐酸所用玻璃仪器有量筒、烧杯、(4)如果选用酚酞作指示剂，滴定达到终点的现象为(5)某同学四次测定的V数据如下：(6)若在实验过程中存在下列操作，会使所测碳酸钙的质量分数偏高的是a．用没看润洗的碱式滴定管装0.100 mol／L NaOH溶液进行滴定b．用没有润洗的酸式滴定管量取25．00 mL 0.1 00 mol／L稀盐酸溶解样品c．用氢氧化钠溶液滴定时，开始读数平视，终点俯视d．进行滴定的锥形瓶未干燥18．(12分)回答下列问题：(1)有一种溶液，除含H+、OH一外，还含有Mg2+、S042一和Cl一，测得Mg2+、S042-和C1一三种离子的浓度分别是0．01 mol／L、0．005 mol／L和O．02 mol／L，该溶液的pH为(2)NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式解释其原因(3)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25℃时，氯化银的sp=1.8x 10-10。
现将足量氯化银分别放入：①10 mL 0.1 mol／L氯化镁溶液中②25 mL 0.1 mo|／L硝酸银溶液中③50 mL 0.1 mol／L氯化铝溶液中④100 mL 0.1mol／L盐酸溶液中。
充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是(填写序号)。
(4)下表所示的是某些弱酸的电离常数(常温下)，请根据要求作答。
电离常数3324是(填序号)②相同物质的量浓度的Na2C03和NaHC03的混合溶液中所有离子浓度的大顺序③通过计算判断0．1 mol／L NaHC204溶液显性(要有计算过程和判断结果)19．(14分)铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物。
(1)取5．6 9生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集的气体体积均小于2．24 L(标准状况)，最主要的原因是；所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因：(2)酸性条件下，六价铬主要以Cr2072-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2072-的废水。
实验室利用如图装置模拟处理含Cr2072-的废水，①电解时阴极的电极反应为②电解时阳极附近溶液中Cr2072-转化为Cr3+的离子方程式为③若原电池使用的是甲烷的碱性燃料电池，则负极的电极反应为含Cr2072-和H2S04的废水(3)LiFeP04(难溶于水)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。
磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种(中问是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开)工作原理为FeP04+Li LiFeP04。
则放电时正极上的电极反应式为(4)已知25℃时sp[Fe(OH3)]=4.0x10-38，此温度下若在实验室中配制5 mol／L 100 mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要用mL 2 mol／L的盐酸溶解后，再加水稀释至100 ml。
20．(12分)(一)1 mol某烃A和1 mol苯完全燃烧，产生等物质的量的C02，但烃A比苯多消耗l mol 02。
(1)若A分子结构中无支链或侧链，且A为环状化合物，它能与等物质的量的Br2发生加成反应生成B，则A的结构简式为：B与NaOH水溶液共热的化学方程式为(2)若A为链状烯烃，A与等物质的量的H2加成后的产物C的一种同分异构体中，所有碳原子在同一个平面的结构简式为(二)某烃A与Br2发生加成反应，生成二溴衍生物8；用加热的NaOH乙醇溶液处理B得到化合物C；经测试知C的分子中含有两个双键，分子式为C5H6；将C催化加氢生成环戊烷。