人教版高中化学必修二4.1.2海水资源的开发利用
(人教版)化学必修二：：4-1-2《化学与自然资源的开发利用》ppt课件(78页)
2．蒸馏法淡化海水 (1)原理：加热使海水中的水受热沸腾汽化后再冷凝，就收 集到了淡水。
(2)注意事项 ①烧瓶需垫石棉网加热。 ②烧瓶所盛液体不能超过烧瓶容量的 2/3，也不能少于 1/3。 ③需向烧瓶中加几粒沸石或几片碎瓷片，以防液体暴沸。 ④若对馏分在冷凝器里用自来水冷却， 自来水要从冷凝器水 口的下口进、上口出。
情境切入
海水资源
在茫茫的大海中蕴藏着丰富的海洋资源， 按资源性质或功能 分为海洋生物资源和水域资源。世界水产品中的 85%左右产于 海洋。以鱼类为主体，占世界海洋水产品总量的 80%以上，还 有丰富的藻类资源。海水中含有丰富的海水化学资源，已发现的 海水化学物质有 80 多种。其中，11 种元素(氯、钠、镁、钾、硫、 钙、溴、碳、锶、硼和氟)占海水中溶解物质总量 99.8%以上， 可提取的化学物质达 50 多种。 由于海水运动产生海洋动力资源，
第 四 章
化学与自然资源的开发利用
第一节
开发利用金属矿物和海水资源
第二课时
海水资源的开发利用
目标导航
[学习目标] 1．了解海水资源及其利用。 2．了解海水淡化的方法，掌握海水的蒸馏。 3．掌握海水资源的开发和利用，即海水制盐，海水提镁、 提溴、提碘。 4．了解海水综合利用的重要方向。
[目标解读] 重点：了解化学方法在海水资源开发中的作用。 难点：海水资源的开发和利用，即海水制盐，海水提镁、提 溴、提碘。
【解析】 (2)中①⑤属于海水淡化后的处理，④属于脱盐， ②③⑥属于海水预处理。 (3)检验 Cl－的方法是加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液，看是否有白色沉淀生成。
【答案】
(1)如图
(2)②③⑥
(3)AgNO3 溶液和稀硝
水资源非常重要，联合国确定 2003 年为国际淡水年。下列 关于水的说法错误的是( )
人教版高中化学必修二课件4.1.2海水资源的开发利用
海水中制金属镁
第一步：制石灰乳：贝壳 煅烧 CaO 水 石灰乳
第二步：海水 石灰乳 Mg(OH)2 盐酸、浓缩、脱水 MgCl2 电解 Mg
化学反应：
a. MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 ↓ + CaCl2 b.Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + H2O c. MgCl2（熔融） 通电 Mg + Cl2
高中化学课件
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海水资源的开发利用
一、海水资源
1、海洋水资源：海水中 水的储量约为1.3×109亿 吨，约占全球总水量的 97％。
2、化学资源：含元素80多种， 海洋资源中，利用潜力最大的是 海水中的化学资源。目前，在陆 地上发现的１００多种化学元素， 在海水中已找到８０多种，其中 ７０多种可供提取。如，氯化钠 （即食盐）有４亿亿吨，镁约有 １８００万亿吨，钾有５００万 亿吨，溴约有９０万亿吨，核燃 料约４０亿吨－５０亿吨。
5、空间资源：海洋可利用空间包括海上、海中、海 底三个部分。海洋空间利用已从传统的交通运输扩大 到生产、通信、电力输送、储藏、文化娱乐等诸多领 域。我国拥有18000公里的大陆海岸线，管辖的海域 面积近300万平方公里。
二、海水资源的利用： 1、海水的淡化：
海水淡化的方法: ①蒸 馏 法（最先使用，技术成熟，但成本高）
海水中碘总量大，浓度低，不直接海水提碘。某些植物能富集碘，可从海带提碘。
海带提碘：
原理：海带灼烧后的碘元素主要以I-的形式存 在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2,再萃 取出来。 用H2O2做氧化剂，反应的离子方程式是： 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
人教版高中化学必修二第四章4.1.2 开发利用海水资源 课件(人教版必修2)
1．判断下列说法正误
(1)海水中含有Br2。
( ×)
× (2)海带中含有碘，能使淀粉变蓝。 ( )
(3)用SO2溶液吸收溴蒸气，是利用了SO2具有
漂白性。
( ×)
2. 向NaBr和KI的混合溶液中通入足量的Cl2 后,将溶液蒸干并灼烧,最后得到的物质是
(
C)
A、 NaBr 和KI
B、NaBr 和KCl
解答海水的工艺流程题目应注意的几点 (1)在过程中往往用到结晶、过滤、萃取、分液、蒸馏 等实验操作，注意这些操作的使用条件和操作方法的规范 性。 (2)在制备过程中，涉及氧化还原反应、电解反应、水 解平衡等化学原理。 (3)读懂流程图，抓住物质的流入、流出、挖掘反应条 件和重要数据。 (4)绿色化学，使用无污染的物质、减少或不排放污染 物、物质的循环使用。
海水淡化的方法主要有: 蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
液体体积 不超过烧 瓶体积1/3
水，下 进上出
加入沸石 或碎瓷片
太阳能蒸发海水示意图：
太阳能
淡水
水蒸汽
淡水
海水
海水晒盐（煮海为盐）
2、从海水中提取金属镁 工艺流程:
②基本步骤及主要反应
a．制熟石灰： C__a_C_O__3_=高_=_=温_=_=_C__a_O_＋__C__O_2_↑__，__C_a__O_＋__H__2O__=_=_=_C__a_(_O_H__)2_。 b．沉淀：_M__g_2＋_＋___2_O_H__－_=_=_=_M__g_(_O_H__)_2↓____。 c．酸化：_M__g_(_O_H__)2_＋__2_H__C_l_=_=_=_M__g_C__l2_＋__2_H__2O_。
主要的化学原理：_C_l_2＋__2_K__I=_=_=_2_K__C_l＋__I_2___。
高一化学(人教版)必修二配套课件4-1-2 海水资源的开发利用(共39张PPT)
答案 一、71% 1．蒸馏法 ①石棉网 处 97% 海水的淡化 循环冷却
电渗析法 ②1/2
离子交换法 ④由下至上 ⑤支管口
③暴沸
二、1.太阳能晒制 2．空气吹出法 (2)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2 3．氧化剂 氧化 I2 I2 遇淀粉溶液变蓝
二、海水中化学资源的开发利用 1．海水制取食盐：主要方法是利用___________。 2．海水制取溴：主要方法是______________。 (1)主要流程： 浓缩 浓缩海 通入 海水Cl－ 通入空气 海水 ――→ ――→ － ――→ 酸化 水Br 氯气 Br2 水蒸气吹入
吸收塔 反应后 ――→ SO2 富集溴
解析：C 中，氮的固定包括自然界中放电条件下 N2、 O2 的化合、生物固氮和人工固氮。D 中，因为单质溴、碘 在有机溶剂中的溶解度比在水中大得多，故可以用萃取方 法提取出来。
答案：D
4．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一 定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤ 浓缩结晶。其先后顺序正确的是( A．②④⑤③① C．③④②⑤① )
2 解析：海水中溶有 Na 、Mg2 、Cl 和 SO4 等，这些
＋ ＋ － －
离子所组成的物质的沸点比水的沸点高，可用蒸馏法将其 分离，A 正确；上述杂质的溶入使水溶液的密度增大， B 正确；雪和雨水成分相同，是水蒸发形成的水蒸气凝结而 成的，含矿物质很少，而深井中的水不断地与硅酸盐矿物 质接触，其中溶有许多矿物质，C 正确；由于水在 4℃时密 度最大，在 0～4℃之间时，密度增大，而在 4℃以上时水 的密度减小，D 错误。
解析：A 中，潮汐发电是将潮汐能转化为电能。B 中， 海水蒸发制海盐过程中只有物理变化。D 中，海水中溴元 素以溴离子(Br－)形式存在，要得到单质溴必须发生化学变 化才能实现。
化学人教版必修2课件412海水资源的开发利用(60张)
(3)温度计用来测定蒸气的温度,故温度计的水银球应在 蒸馏烧瓶的支管口处;为了防止暴沸,应在烧瓶里加几块 碎瓷片。 (4)含溴海水中,Br2的浓度低,直接蒸馏将消耗大量能源, 达不到工业生产的基本要求。
答案:(1)甲 酸化可防止Cl2与H2O反应 (2)SO2+Br2+2H=2=O= 4HSO++24 +2Br(3)①温度计的水=银球应放在蒸馏烧瓶支管口处;应在烧 瓶里加几块碎瓷片 ②碎瓷片 防暴沸 (4)甲 海水中溴的浓度低,直接蒸馏成本高,甲中③④⑤ 步实际上是溴的富集过程,提高了溴的浓度,减少了能源 消耗,降低了成本
法是蒸馏法。
5.下列关于海水资源利用的认识,错误的是 ( ) A.海水中金、锶、钠、铜、铁等元素属于微量元素 B.海底多数金属结合矿含有铁、锰、钴等多种金属元 素 C.通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海 水的淡化 D.海水提溴过程溴元素依次发生氧化反应、还原反应、 氧化反应
【解析】选A。钠不属于微量元素而属于常量元素。
=
4.海水提镁:
(1)上述海水提镁的流程中,哪一步操作肯定会引起氧 化还原反应的发生? 提示:电解熔融MgCl2得到Mg和Cl2,该反应属于氧化还原 反应。
(2)从海水提取镁的过程中,为了使海水中的MgCl2转化 成Mg(OH)2,应向海水中加入石灰乳而不是石灰水,其原 因是什么?
提示:石灰水中Ca(OH)2的浓度小,得到的Mg(OH)2的量少, 不适于工业生产。
③操作b只是过滤
④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2
⑤电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量
A.①②③④⑤
B.②③
C.④⑤
D.①④⑤
人教版高中化学必修二4.1.2海水资源的开发利用.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第2课时海水资源的开发利用1.水资源是发展国民经济不可缺少的重要自然资源。
在世界许多地方,对水的需求已经超过水资源所能负荷的程度,同时有许多地区也濒临水资源利用的不平衡。
下列关于水的说法错误的是()A.蒸馏法是海水淡化的方法之一B.淡水的密度小于海水的密度C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D.0 ℃以上,温度越高,水的密度越小解析:海水中溶有Na+、M、Cl-和S等,这些离子所组成的物质的沸点比水的沸点高,可用蒸馏法将其分离,A正确;上述杂质的溶入使水溶液的密度增大,B正确;雪和雨水成分相同,是水蒸发形成的水蒸气凝结而成的,含矿物质很少,而深井中的水不断地与硅酸盐矿物质接触,其中溶有许多矿物质,C正确;由于水在4 ℃时密度最大,在0~4 ℃之间时,密度逐渐增大,而在4 ℃以上时水的密度逐渐减小,D错误。
答案:D2.从海水中提取金属镁的生产步骤有:①浓缩结晶、②加熟石灰、③加盐酸、④过滤、⑤熔融电解,正确的生产顺序是()A.①②③④⑤B.⑤④③①②C.②④③①⑤D.③④②①⑤解析:海水中含有M,加入Ca(OH)2可生成Mg(OH)2沉淀:M+2OH-Mg(OH)2↓,过滤可得到Mg(OH)2固体。
将Mg(OH)2转化为MgCl2,MgCl2溶液经浓缩结晶,然后电解熔融MgCl2可得金属镁:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。
答案:C3.从海水中提取溴的主要反应为2Br-+Cl 2Br2+2Cl-,下列说法正确的是()A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质的强解析:溴离子中的Br为-1价,处于最低价态,没有氧化性;在反应中Cl2中的Cl价态由0价降低到-1价,作氧化剂;从基本反应类型来看,该反应属于置换反应;氯气为氧化剂,Br2为氧化产物,因此,氯气的氧化性比溴单质的强。
答案:D4.海洋是非常巨大的资源宝库,以下有关海洋资源开发和利用的说法,不正确的是()A.海水中的元素种类很多,富集程度大B.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C.海水中除H2O外,还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多种元素D.由于与岩石、大气和生物相互作用,海水中溶解和悬浮着大量无机物和有机物解析:海水中的元素种类很多,但很多元素的富集程度却很低。
人教版化学必修二4.1.2《海水资源的开发利用》课程教学设计
4.1.2《海水资源的开发利用》海水的淡化1、学生阅读教材P20[海水水资源的利用]，了解海水淡化的方法。
2、掌握海水蒸馏的原理 提问：为什么采用蒸馏法可将海水中的淡水提取出来？在组合蒸馏实验装置时，特别需要注意的问题？ 感受蒸馏法在实际化学工业上的应用，复习蒸馏的原理和实验装置的仪器组成 海水制盐1、复习巩固粗盐提纯方法2、了解食盐的用途，熟练掌握有关反应方程式。
展示：盐田图片归纳：海水制盐过程中的实验方法。
提问：如何对粗盐提纯？ 梳理复习粗盐提纯的方法，感受化学反应和实验在海水资源开发中的价值。
海水提镁1、了解海水提镁的工业流程2、熟练掌握海水过程中有关反应方程式。
展示：海水提镁的工艺流程提问：从海水中提取镁为什么一般用晒盐后剩下的苦卤水？通过对海水提镁工艺流程的了解，让学生体会实际工业生产的复杂性，让学生有所思、有所悟。
海 带取碘1、分组实验：【实验4-2】 海带中碘元素的检验理解实验设计原理 2I - + H2O 2 +2H += I 2+ 2H 2O观察实验现象2、了解海带提碘的工艺流程，掌握有关反应方程式、混合物分离提纯的方法。
提问：1、该实验过程中涉及的实验方法有哪些？2、另外设计一种方案，检验试验步骤③所得的溶液中是否含单质碘。
展示：海带提碘的工艺流程提问：使碘离子转化为单质碘，可选的氧化剂有：Cl 2、Br 2、H 2O 2等，通过分组实验，理解实验设计原理，突破教学难点，培养学生实验操作能力。
通过对海带提碘工艺流程的了解，让学生体会实际工业生产的复杂性、艰巨性，让学从环保角度分析，以上三种氧化剂哪种最好，为什么？生有所思、有所悟。
海水提溴1、根据课本P91“资料卡片”内容，归纳海水提溴方法，画出海水提取溴的工艺流程示意图。
2、理解海水提溴的原理①2Brˉ+Cl2=2Clˉ（氧化）Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4+Br2（富集）2HBr+Cl2=Br2+2HCl（提取）展示：海水提溴的工艺流程提问：1、海水提取溴时，利用什么原理用空气和水蒸气把溴吹出来？2、海水提取溴时，为什么不直接用海水与氯气反应后的溴水化合物进行蒸馏得到液态溴？在分析筛选信息的过程中理解海水提溴的原理，突破难点。
高中化学第四章化学与自然资源的开发利用4.1.2海水资源的开发利用课件新人教版必修2
• 【解析】 海带中碘元素是以I－形式存在；为防 止碘元素的损失，除去海带表面的杂质一般用刷子 刷净，不用水清洗；实验中④步中加入淀粉溶液后 变蓝；⑤步中下层液体呈紫红色可以说明海带中含 有碘。操作⑤是萃取碘水中的碘，操作⑥是为了回 收CCl4。 • 【答案】 (1)碘离子 防止碘元素的损失
• (2)④步中加入淀粉溶液后变蓝；⑤步中下层液体 呈紫红色
• 2．水资源非常重要，联合国规定2003年为国际淡 水年，下列说法正确的是( ) • A．蒸馏法是海水淡化的惟一方法 • B．淡水的密度小于海水 • C．融化的雪水中矿物质含量比深井中的多 • D．在大海边异常口渴的时候可以喝海水 • 【解析】 海水淡化的方法很多，除蒸馏法外还有 电渗析法、离子交换法等，A错误；海水中矿物质多， 密度大，B正确；深井中的水不断与矿物质接触，溶
• (1)灼烧海带时应在什么容器中进行？还需什么仪器？ • 答：灼烧海带应在坩埚中进行，还需要泥三角、三 脚架、酒精灯及坩埚钳等。
• (2)在海带提取碘的过程中，涉及的分离物质的方法 有哪些？
• 答：从海带灰中得到水溶液利用过滤，从碘水中得 到碘的有机溶液利用萃取分液，从碘的有机溶液中得 到碘利用蒸馏，蒸馏后碘留在烧瓶中。 • (3)海带中含有碘，海带能使淀粉溶液变蓝吗？
、
。
膜分离法
蒸发池
结晶池
• 2．海水中的盐
Na含盐3%，主要为又咸又苦 ，此外，还
有
、
过滤
•
等盐类，所以海水
，不能直接
饮用。
• (2)蒸粗馏盐烧瓶的提纯冷凝：管溶解、温度计 • 3．物质分分离液漏提斗纯的方烧法杯
、蒸发、结晶。
• (1)方法有蒸馏、过滤、结晶、萃取、分液等。
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第2课时海水资源的开发利用
1.水资源是发展国民经济不可缺少的重要自然资源。
在世界许多地方,对水的需求已经超过水资源所能负荷的程度,同时有许多地区也濒临水资源利用的不平衡。
下列关于水的说法错误的是()
A.蒸馏法是海水淡化的方法之一
B.淡水的密度小于海水的密度
C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少
D.0 ℃以上,温度越高,水的密度越小
解析:海水中溶有Na+、M、Cl-和S等,这些离子所组成的物质的沸点比水的沸点高,可用蒸馏法将其分离,A正确;上述杂质的溶入使水溶液的密度增大,B正确;雪和雨水成分相同,是水蒸发形成的水蒸气凝结而成的,含矿物质很少,而深井中的水不断地与硅酸盐矿物质接触,其中溶有许多矿物质,C正确;由于水在4 ℃时密度最大,在
0~4 ℃之间时,密度逐渐增大,而在4 ℃以上时水的密度逐渐减小,D错误。
答案:D
2.从海水中提取金属镁的生产步骤有:①浓缩结晶、②加熟石灰、③加盐酸、④过滤、⑤熔融电解,正确的生产顺序是()
A.①②③④⑤
B.⑤④③①②
C.②④③①⑤
D.③④②①⑤
解析:海水中含有M,加入Ca(OH)2可生成Mg(OH)2沉淀:M+2OH-Mg(OH)2↓,过滤可得到Mg(OH)2固体。
将Mg(OH)2转化为MgCl2,MgCl2溶液经浓缩结晶,然后电解熔融MgCl2可得金属镁:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。
答案:C
3.从海水中提取溴的主要反应为2Br-+Cl 2Br2+2Cl-,下列说法正确的是()
A.溴离子具有氧化性
B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应
D.氯气的氧化性比溴单质的强
解析:溴离子中的Br为-1价,处于最低价态,没有氧化性;在反应中Cl2中的Cl价态由0价降低到-1价,作氧化剂;从基本反应类型来看,该反应属于置换反应;氯气为氧化剂,Br2为氧化产物,因此,氯气的氧化性比溴单质的强。
答案:D
4.海洋是非常巨大的资源宝库,以下有关海洋资源开发和利用的说法,不正确的是()
A.海水中的元素种类很多,富集程度大
B.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
C.海水中除H2O外,还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多种元素
D.由于与岩石、大气和生物相互作用,海水中溶解和悬浮着大量无机物和有机物
解析:海水中的元素种类很多,但很多元素的富集程度却很低。
答案:A
5.从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是()
解析:物质的灼烧应该选用耐高温的坩埚,A错;过滤操作中,向漏斗中加液要用玻璃棒引流,B错;碘的苯溶液在上层,应由分液漏斗的上口倒出,C错;溶于苯的碘可以用蒸馏法分离,D对。
答案:D
6.NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质,除食用外,它还是一种工业原料,下列以NaCl为原料的产品(物质)是()
①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸
A.①②③④⑤
B.①②③④
C.①②③⑤
D.①②④⑤
解析:电解NaCl的水溶液可制得NaOH、H2、Cl2;H2、Cl2可合成HCl;NaCl溶液又可与CO2、NH3反应来制备NaHCO3,NaHCO3热分解可得Na2CO3;电解熔融的NaCl可制备金属钠。
答案:A
7.在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中,采取下面的工艺流程生产单质碘。
试回答下列问题:
(1)乙、丁中溶质的化学式为、。
(2)第③步操作中主要反应的离子方程式是(填序号)。
A.Fe+2Ag+Fe2++2Ag
B.Fe+3Ag+Fe3++3Ag
C.Fe+2AgI Fe2++2Ag+2I-
D.Fe+3AgI Fe3++3Ag+3I-
(3)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是。
(4)第⑤步操作的反应原理:3Ag+4HNO 33AgNO3+NO↑+2H2O,其中,HNO3的作用是()
A.氧化剂
B.还原剂
C.酸
D.催化剂
(5)第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是和(不要求写具体步骤)。
(6)检验得到I2的方法是。
解析:根据框图可知,向含I-的卤水中加入AgNO3溶液,则甲为AgI,加入过量铁屑,置换出AgI中的银,则乙为FeI2,单质银中过量铁屑可用稀硫酸除去;FeI2中通入过量Cl2得到I2和FeCl3,则丁为FeCl3;第⑤步操作的反应中硝酸部分价态降低,说明硝酸起氧化剂和酸的作用;利用碘单质的特性,可以用升华或萃取的方法提取出碘;一般用淀粉能否变蓝检验是否得到单质碘。
答案:(1)FeI2FeCl3(2)C
(3)用稀硫酸除去银中过量铁屑(4)AC
(5)升华法溶剂萃取法
(6)取少量加入淀粉溶液,若变蓝,说明得到了单质碘,若不变蓝,则没有得到单质碘
8.海洋中有大量的宝贵资源。
被称为“海洋元素”的溴,其工业制法为把海水浓缩得盐卤,然后加热到363 K,控制pH为3.5,通入氯气把溴置换出来,然后用一种气体X把溴吹出,再用纯碱溶液吸收,这时,溴转化为溴离子和溴酸根,最后用硫酸酸化,单质溴可从溶液中析出。
(1)把溴吹出的气体X,最可能用下面的(填序号)。
A.乙烯
B.空气
C.氩气
D.CO2
(2)某同学对上述工艺提出改进意见,认为氧化后直接用有机溶剂萃取出溴即可,你认为其建议是否合理。
(填“是”或“否”),并说出理由。
(3)提取溴的工厂往往会因为溴的挥发而造成空气污染,某实验小组准备收集工厂的空气测定溴的含量,提供乙醇溶液、蒸馏水、饱和Na2SO3溶液、饱和NaBr溶液,请你为他们设计收集一瓶工厂的空气的方
法。
(4)纯碱溶液吸收溴的化学方程式为,硫酸酸化得到单质溴的离子方程式
为。
解析:(1)吹出的溴单质用Na2CO3溶液吸收,不能用CO2吹出Br2,是因为CO2与Na2CO3能发生反应,乙烯与溴单质发生加成反应,氩气的使用在工业上成本较高,因此最可能用的是空气。
(2)直接萃取单质溴不仅需要大量的萃取剂,还会造成一部分溴流失,且需从萃取剂中分离出液溴,使成本增加。
(3)收集工厂内的空气,只需把装满饱和NaBr溶液的试剂瓶带到工厂后,把其中的液体倒出,然后密封试剂瓶,即得一瓶工厂内的空气。
(4)根据题中提供的信息,Br 2与Na2CO3反应的化学方程式为3Br2+3Na2CO35NaBr+NaBrO3+3CO2↑,然后用硫酸酸化得单质溴的离子方程式为5Br-+6H++Br3Br 2+3H2O。
答案:(1)B
(2)否需大量萃取剂,污染大,利用率低
(3)把装满饱和NaBr溶液的试剂瓶带到工厂,在工厂内把其中的液体全部倒出,然后加盖密封
(4)3Br 2+3Na2CO35NaBr+NaBrO3+3CO2↑5Br-+6H++Br3Br2+3H2O
9.(2013·福建福州高一检测)从海水中可提取多种化工原料,下面是工业上对海水资源综合利用的示意图。
试回答下列问题:
(1)粗盐中含有C、M、S等杂质离子,精制时所用试剂为:A.盐酸;B.BaCl2溶液;C.NaOH溶液;D.Na2CO3溶液。
则加入试剂的顺序是(填序号)。
(2)写出用海滩上的贝壳制Ca(OH)2的化学方程式:。
(3)电解无水MgCl2可制取镁和Cl2,其中副产品Cl2和Ca(OH)2可制得漂白粉。
制漂白粉的化学方程式
为。
(4)用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2,而不从异地山中开凿石灰石制取,主要考虑到什么问
题?。
(5)从经济效益角度看,该化工厂厂址应选在。
解析:(1)该小题属于离子除杂题。
除杂原则是在除去Ca2+、Mg2+、S时,不能带入新的杂质离子。
所以,解此题的关键是把握好加入离子的顺序:①Ba2+必须在C之前加入;②C、OH-必须在H+之前加入,所以B、C不分先后,而D、A本身既分先后,又必须放在B、C之后才能满足条件。
(2)由贝壳制取Ca(OH)2的过程为CaCO3CaO Ca(OH)2。
(3)漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2,可将Cl2通入石灰乳中制得。
(4)海滩上的物质为海水综合利用创造了便利条件,不用运输,就地取材,从经济效益角度考虑是有利的。
(5)由此可见,应在海滩建化工厂或在沿海陆地建厂。
答案:(1)B—C—D—A或C—B—D—A
(2)CaCO 3CaO+CO2↑、CaO+H2O Ca(OH)2
(3)2Cl 2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(4)经济效益
(5)海边。