燃烧热和中和热
专题二 燃烧热 中和热
专题二燃烧热中和热一、燃烧热1、概念：25℃，101KPa条件下，纯物质完全燃烧生成所放出的热量。
单位：2、注意：元素对应的稳定氧化物的状态和化学式。
H：H2O(l) Li：Li2O(s) Na：Na2O2 (s) Be：BeO(s) Mg：MgO(s) Al：Al2O3 (s) C：CO2 (g)Si ：SiO2 (g) P：P2O5 (s) S ：SO2 (g) Fe：Fe3O4 (g)3、应用：根据燃烧热书写热化学方程式；根据燃烧热计算热量；根据燃烧热计算某些反应的△H二、中和热1、概念：发生中和反应生成时所放出的热量。
单位：2、注意：中和反应中，酸、碱，盐的状态是，水的状态是。
如果使用的是弱酸、弱碱，因为，致使反应产生的热量要中和热数值。
3、应用：根据中和热书写热化学方程式；根据中和热计算热量。
三、中和热的测定1、装置见教材装置图2、中和热的测定的实验关键是要保证。
所以整个实验中，使用泡沫塑料板作盖子，使用碎泡沫塑料填充烧杯，使用环形玻璃棒，温度计不接触烧杯底部，目的都是保证实验隔热、保温、热量不散失。
为了保证酸、碱完全中和，常使。
考虑到HCl容易挥发，一般不采用盐酸过量。
如果50mL0.5mol/LHCl，则采用50mL0.55mol/L的NaOH溶液，（稀溶液密度近似等于1g/ml）把整个溶液的质量近似看成是100g，则Q=mc△t= ，则△H=－KJ/mol。
△H随△t的增大而减少，放出的热量增多；△H随△t的减少而，放出的热量。
（增大、减小）四、强化练习1、在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)△H=－566KJ/mol CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) △H=－890KJ/mol 由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（）A、2912KJB、2953KJC、3236KJD、3867KJ2、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
专题实验：中和热燃烧热
04
实验结果分析
数据整理与计算
数据整理
在实验过程中，我们记录了每次实验的温度变化、反应物和生成物的质量等数据，并整理成表格。
计算
根据实验数据，我们计算了中和热和燃烧热的具体数值。
结果分析
中和热分析
通过比较实验测得的中和热数值与理论值，我们发现两者较为接近，说明实验方法较为准确。
燃烧热分析
同样地，通过比较实验测得的燃烧热数值与理论值，我们发现两者也较为接近，进一步验证了实验方法的可靠性。
中和热的测定方法
通过测量稀溶液中强酸与强碱反 应生成1mol水时的温度变化，计 算出中和热。
燃烧热原理
燃烧热
在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定 的化合物时所放出的热量，称为燃烧热。
燃烧热的计算公式
$Delta H = -xkJ/mol$，其中x为燃烧物质的物质的 量。
燃烧热的测定方法
安全意识
强调实验过程中的安全注意事项，防止意外 事故发生。
对未来实验的展望
拓展实验内容
可以设计更多与中和热、燃烧热相关的实验 ，如研究不同反应条件下的热量变化等。
跨学科整合
可以将该实验与其他化学、物理相关实验进行整合 ，帮助学生建立更全面的知识体系。
实际应用结合
引导学生思考这些实验在实际生产、生活中 的应用，培养他们的知识迁移能力。
团队合作
实验过程中，学生们学会了分工合作， 共同完成实验任务，提高了团队协作 能力。
实验建议与改进
仪器精度
建议学校升级实验器材，提高测量精度，减 少误差。
实验指导
教师应在实验前详细讲解实验原理和操作步 骤，确保学生们充分理解。
数据记录与分析
中和热和燃烧热
中和热在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H 2O ，这时的反应热叫中和热。
中和热的表示：H ＋(aq)+OH －(aq)=H 2O(l) △H=－57.3kJ/mol 。
(即与酸、碱的种类无关) 注意：稀溶液一般要求酸溶液中的c(H ＋)≤1mol/L，碱溶液中的c(OH －)≤1mol/L。
这是因浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量。
中和热的测定主要仪器：温度计、环形玻璃搅拌棒、大小烧杯 辅助用品：碎泡沫塑料泡沫塑料板 实验注意事项：①保温效果一定要好,小烧杯和大烧杯的杯口要相平.②盐酸和氢氧化钠溶液的浓度要准确.所用NaOH 溶液稍过量③宜用有0.1分度的温度计,温度计水解球应浸没在溶液中④测量完盐酸的温度后,应将温度计用蒸馏水洗后,再去测NaOH 溶液的温度. ⑤每次实验仅可能测得反应混合液的最高温度;平行做2-3次实验，其温度采用平均值进行计算；⑥计算式：△H=-0.418(T 2-T 1)/(cV) kJ/mol● 如图表示某可逆反应分别在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。
下列说法一定正确的是( )A ．该反应为吸热反应B ．a 与b 相比，a 的反应速率更快C ．a 与b 相比，反应的平衡常数一定不同D ．反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量 ● 由金红石制备单质钛，涉及的步骤为：TiO 2→TiCl 4镁/800℃/ArTi已知：①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5kJ·mol －1 ；②2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566.0kJ·mol －1；③TiO 2(s)＋2Cl 2(g)===TiCl 4(s)＋O 2(g) ΔH ＝＋141.0kJ·mol －1。
则TiO 2(s)＋2Cl 2(g)＋2C(s)===TiCl 4(s)＋2CO(g)的ΔH ＝________kJ·mol－1。
燃烧热、中和热的测定
【例11】若将1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋
酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应
中和热的测定实验
实验仪器：
保温、防止热量损失
————测量反应前后的温度 ——搅拌，使反应液混合均匀
实验原理： 50 mL 0.50 mol/L 盐酸 和50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液反应
测量反应体系的温度变化，计算放出的热量：
Q = c·m ·Δt = 4.18J/(g ·℃) ×100g×Δt = 0.418Δt kJ
③HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+ H2O(l);
④HCl(aq)+NaOH( Nhomakorabea)=NaCl(aq)+ H2O(l);
⑤H2SO4 (aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ 2H2O(l);
中和热为57.3KJ/mol的反应是
。
【例13】(1)实验中用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒.
【例9】已知: ①101kPa时, 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1; ②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1, 下列结论正确的是( ) A.碳的燃烧热大于-110.5kJ·mol-1 B.①的反应热为221kJ·mol-1 C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ·mol-1 D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出的热量小 于57.3kJ
燃烧热、中和热、盖斯定律
△H＝－5518kJ／mol
C8H18的燃烧热为5518kJ／mol。
重要的反应热－中和热
1.概念： 在稀溶液 （一般小于1mol/L） 中，强酸跟强
碱发生中和反应而生成1molH2O，这时 的反应热叫中和热。
2.注意：
①条件： 稀溶液 强酸与强碱 ②反应物：
中和热定义强调“强酸”“强碱”“稀溶液”“生成1 mol 水”，是为了避免浓酸浓碱溶于水时的热效应，同时也避免酸 或碱电离(特别是弱酸、弱碱电离)时的热效应
有：ΔH1＝____________________。 应用：计算无法直接通过实验测量的反应的反应热。
图19－2 ΔH2＋ΔH3＋Δ H4
盖斯定律
内容： 化学反应的反应热只与反应体系的始态 和终态有关，而与反应的途径无关。 不管化学反应是分一步完成或分几步完 成，其反应热是相同的。
方程式合并拆分要求
图 18－1
(2)注意事项 ①碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是 保温、隔热、减小实验过程中热量的损失 ________________________________________。 碱 ②为保证酸、碱完全中和，常使________稍稍过量。 偏低 ③实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得的数值________。 ④实验中不可以使用铜或者铁作为搅拌器,会使测得的数值 偏低
①×2 + ②×4 - ③ ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ＝－283.2 kJ/mol ×2 －285.8 kJ/mol ×4 ＋1370 kJ/mol ＝－339.6 kJ/mol
燃烧热和中和热
盖斯定律的应用
1．盖斯定律：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反 应焓变都是一样的。
2．如由A到B可以设计如下两个途径： 途径一：A→B(ΔH) 途径二：A→C→B(ΔH1＋ΔH2) 则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系如右图所示。
【考点释例】已知：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1 ①
生成1 mol水
①②书必的写须量时 是为可生合1燃成物m物稳ol的定；物的质化量电中－变离和==化热热=H。、只2O不其成代所包他热表对括物H应＋溶质＋的解的O能热生H、
分类
燃烧热
中和热
实例
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
H＋(aq)＋OH－ (aq)===(l) ΔH＝－
【基础题一】在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热
量。若生成液态水放出的热量为Q1 kJ；若生成气态水放出的热量为Q2 kJ。
那么Q1与Q2之间的关系是( )
A．Q1>Q2
B．Q1<Q2
A
C．Q1＝Q2 D．不能确定
二、盖斯定律及其应用
盖斯定律及其应用：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各 生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则 各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定 律。
一、燃烧热和中和热
1．燃烧热的含义：在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出 的热量，叫该物质的燃烧热，例如：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol， 碳的燃烧热是393.5 kJ/mol。 2．中和热的含义：中和热是在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时放 出的热量，中和热为57.3 kJ/mol，反应热为ΔH＝－57.3 kJ/mol。
中和热,燃烧热的测定
练习
2H2(gJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
求氢气的燃烧热。
ΔH=-285.8 kJ/mol
随堂 练习
1、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳 和气态氢气燃烧时的燃烧热的？正确的是？为什么？ A.C（s）＋O2（g）==CO(g) ΔH=－110.5 kJ/mol
玻璃棒搅拌，而不能用金属棒(丝)搅拌；d.实验时
动作要迅速。
②加过量碱液使酸完全反应，碱过量对中和热
测定没有影响。
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问题探究
判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？ 填变大变小或者不变。
①大烧杯上没有盖硬纸板 变小 ②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行 实验 变小 ③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行 实验 变小 ④实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实验 不变
返回
[例2] (2012· 天津新华 中学检测)50 mL 0.50 mol· L－
1盐酸与50
mL 0.55 mol· L－
1NaOH溶液在如图所示的装
置中进行中和反应。通过测 定反应过程中所放出的热量 可计算中和反应的反应热。 回答下列问题：
返回
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻 环形玻璃搅拌棒 璃用品是____________ 。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是
★燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 点 ΔH 反应物的量 不 同 点 燃烧热 放热反应 ΔH<0 , 单位 kJ/mol 1mol可燃物 可能是1mol也可以是 0.5mol(不限) 中和热
燃烧热和中和热
例2：0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧 气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ 热量，其热化学方程式
为 B2H6 (g)＋3O2(g)＝B2O3(s)＋3H2O(l)；△H＝－2165 kJ·mol-1 。
已知；H2O（l）= H2O（g） H= ＋44kJ/mol， 则11.2L（标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水 时放出热量是 1016.5 kJ。
二、中和热
1、定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成 1mol水时的反应热。
强酸和强碱反应，实质都是H++OH-= H2O，中和热 都为 57.3kJ/mol 的热量（中学阶段我们只讨论强酸和 强碱反应的中和热）。
2、注意：
① 条件－稀溶液（一般是指浓度均≤ 1mol /L） 若是浓溶液，则在中和时还要考虑溶液的稀释，此
现有80t纯炭不完全燃烧，所得气体中CO 占 3/4体积，与80t纯炭完全燃烧相比较， 此反应损失了多少热量？
4、发射卫星用肼 N2H4为燃料和NO2作氧化剂， 两者反应生成N2 和 H2O(g)。 已知：①
②
+ 2H2O (g)
那么发射卫星时，燃烧1mol肼放出的热量
是 567.6 kJ。
结束语
A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ
2、
；△H =－ 572 kJ/mol
；△H =－ 484 kJ/mol
若在标准状况下，将H2和O2组成的混合气体点 燃爆炸后再恢复到标况，气体体积减少33.6L，
则反应放出的热量是___________2k8J6。
3、已知热化学方程式
时除发生中和反应外，稀释过程也要放出热量，影响 中和热的数值。
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例：10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SO2，放 出的热量能使500gH2O温度由18℃升至62.4℃， 则硫磺的燃烧热为______，热方程式为_______。 （已知每克水温度每升高1 ℃所需热量为4.18J）
【例1】 在 101 kPa时，
1mol CH4 完全燃烧生成CO2 和液态H2O，放出 890 kJ的 热量，CH4 的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况）燃 烧后所产生的热量为多少？
反应热可以分为：
一、燃烧热 二、中和热 三、使用化石燃料的利弊及
新能源的开发
一、燃烧热
实验测得101kPa时1molC完全燃烧 放出393.5 kJ的热量，这就是C的燃 烧热。
C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH=－393.5 kJ／mol 实验测得101kPa时1molH2完全燃烧 放出393.5 kJ的热量，这就是H2的燃烧 热。
介绍我国能源利用现状与节能的探讨。
课堂练习：1、在一定条件下，CO和 CH4燃烧的 热化学方程式分别为：
2CO(g)+O2(g)==2CO2(g);△H=--566kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O; △H=-8890kJ/mol 由1molCO和3mol CH4组成的混合气在上述条
【例2】 葡萄糖是人体所需能量的重要来 源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为： C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l)；
ΔH=－2 800 kJ／mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式 与它燃烧的热化学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热 量。
酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测 得中和反应的反应热。当1L1mol／L的稀盐酸跟1L1 mol／L的NaOH溶液起中和反应时，能放出57.3kJ 的热量。
NaOH(aq)＋HCI(aq0=NaCl(aq)＋H2O(l)； Δ H=－57.3 kJ／mol
如果用1L1mol／L的 KOH溶液中和 1L1mol／L 的HNO3溶液，也能放出57.3 kJ的热量。
例：0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气 中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热 量，其热化学方程式为：________。
已知；H2O（l）= H2O（g） H=+44kj/mol，则 11.2L（标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放 出热量是多少kJ？
二、中和热
KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l)； Δ H=－57.3 kJ／mol
1．定义：在稀溶液中，酸跟碱
发生中和反应而生成1molH2O， 这时的反应热叫做中和热。
概念分析：
（1）条件：稀溶液。
（2）反应物：酸与碱。（中学Βιβλιοθήκη 阶段，只讨论强酸和强碱反应 的中和热）
（3）生成物及其物质的量： 1molH＋与1mol OH－ 反应生成 1molH2O。
（4）放出的热量：57.3kJ/mol
例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=57.3kj/mol ，求下列中和反应中放出的热量。
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出 _____kJ的热量。
（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出 _____kJ的热量。
件下充分燃烧时，释放的热量为（）
A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ
2、已知 2H2（g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-484kJ/mol 2H2O+O2=2H2O; △H=-572kJ/mol
若在标准状况下，将H2和O2组成的混合气体点燃 爆炸后再恢复到标况，气体体积为33.6L，则
燃烧热和中和热的区别与联系
燃烧热
中和热
相同点 能量变化
放热反应
△H
△H＜0
不同点
反应物的量 生成物的量
1mol(O2的量不限) 可能是1mol，也可 能是0.5mol
不限量
H2O是1mol
返回
反应热的含义
1mol反应物完全燃 烧时放出的热量； 不同反应物，燃烧
热不同。
生成1mol H2O时 放出的热量；不同
反应物的中和热大
致相同，均约为 57.3kJ/mol 。
三、使用化石燃料的利弊及新能源的开发
广义地讲，能够发生燃烧反应放出 热量的物质都可称为燃料。
煤、石油、天然气；它们的燃烧热都 很高。 以煤为例，从资源蕴藏、开采、运输、 资源综合利用以及环境保护等方面，对 使用化石燃料的利弊进行研讨。
反应放出的热量是______2_8_6______kJ。
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) ΔH=－285.8 kJ／mol
1、定义：在101kPa时，lmol 物质完全燃烧生成稳定的氧化 物时所放出的热量，叫做该物 质的燃烧热。
2、概念要点：
（1）在101kPa时，生成稳定的 氧化物。
（2）燃烧热通常是由实验测得 的。
（ 3 ） 可 燃 物 以 1mol 作 为 标 准 进 行测量。