物理化学2 参考试卷
物理化学电化学2
(A) QR＝H (B) QR＝zFT(E/T)p (C) QR＝zFE(E/T)p (D) QR＝nEF
16. 2 分 (3808)3808
在10 cm3 浓度为 1 mol·dm-3 的KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将： （ ）
(A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定
22. 2 分 (3601)3601
如在标准状况下，阳极析出 22.4 dm3氧气（电流效率 100％）,则通过电池的电量为_______ 。
23. 2 分 (4110)4110
(C) 离子荷质比大 (D) 离子水化半径小
15. 2 分 (4294)4294
某电池在 298 K、p下可逆放电时，放出 100 J 的热量，则该电池反应的焓变值rHm为:( (A) 100 J (B) > 100 J (C) < -100 J (D) –100 J
(A) 电池是否可逆 (B) 电池反应是否已达平衡
(C) 电池反应自发进行的方向 (D) 电池反应的限度
8. 2 分 (3885)3885
在一定温度下稀释电解质溶液,电导率 ??和摩尔电导率?m将怎样变化? （ ）
(A) x/y (B) y/x (C) (x-y)/x (D) (y-x)/y
3. 2 分 (4347)4347
电池可逆对外作电功时, 热效应QR的表示式为： （ ）
其摩尔电导率将 (A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定
17. 2 分 (4514)4514
反应 Cu2+(a1)─→Cu+(a2), 已知 a1>a2, 可构成两种电池
物理化学胶体与表面2
物理化学胶体与表⾯2物理化学胶体与表⾯2试卷⼀、选择题( 共21题40分)1. 某⽓体A2在表⾯均匀的催化剂上发⽣解离反应, 其机理为：A2(g) ＋2K 2 A K ─→C ＋D ＋2 K第⼀步是快平衡, 第⼆步是速控步, 则该反应的速率⽅程式为：( ) (A) r＝k pA2(B) r＝(k2aA2pA2)/(1+aA2pA2)(C) r＝(k2aA21/2pA21/2)/(1+aA21/2pA21/2)(D) r＝kaA21/2pA21/22. 将橡胶电镀到⾦属制品上，应⽤的原理是：( )(A) 电解(B) 电泳(C) 电渗(D) 沉降电势3.同⼀固体, ⼤块颗粒和粉状颗粒, 其熔点哪个⾼? ( )(A) ⼤块的⾼(B) 粉状的⾼(C) ⼀样⾼(D) ⽆法⽐较4. 2 分(7467)7467⽤三氯化铝AlCl3⽔解制备的氢氧化铝溶胶，哪种物质聚沉能⼒最强? ( )哪种物质聚沉能⼒最弱？( )(A) Na2SO4(B) MgCl2(C) La(NO3)3(D) K4[Fe(CN)6]5. 2 分(6765)676525℃时，⼀稀的肥皂液的表⾯张⼒为0.0232 N·m-1，⼀个长短半轴分别为0.8 cm和0.3 cm的肥皂泡的附加压⼒为：（）(A)5.8 Pa (B) 15.5 Pa(C) 18.4 Pa (D) 36.7 Pa6. 2 分(7482)7482对于带正电的Fe(OH)3和带负电的Sb2S3溶胶体系的相互作⽤, 下列说法正确的是：( )(A) 混合后⼀定发⽣聚沉(B) 混合后不可能聚沉(C) 聚沉与否取决于Fe和Sb结构是否相似(D) 聚沉与否取决于正、负电量是否接近或相等17. ⽤同⼀滴管分别滴下1 cm3 NaOH ⽔溶液、⽔、⼄醇⽔溶液, 各⾃的滴数为：( )(A) ⽔15 滴, NaOH ⽔溶液18 滴, ⼄醇⽔溶液25 滴(B) ⽔18 滴, NaOH ⽔溶液25 滴, ⼄醇⽔溶液15 滴(C) ⽔18 滴, NaOH ⽔溶液15 滴, ⼄醇⽔溶液25 滴(D) 三者的滴数皆为18 滴8. 某多分散体系，测得渗透压为∏, 其任意组分的渗透压为∏i , ∏与∏i之间关系为：( ) ∑∏i(A) ∏＝i∑i(B) ∏i＝∏ i /i(C) ∏＝∏i(D) ∏＝∏1·∏2…∏i9. 在催化剂表⾯上进⾏的双分⼦⽓相反应, 已知表⾯反应为控制步骤, 且测得反应速率r与反应物⽓相压⼒之间有下⾯如图关系, 则反应可能的历程为：( )(A) L－H 历程(B) R 历程(C) A,B 分⼦直接反应(D) A, B 皆可能10. 2 分(7456)7456As2S3负溶胶，若⽤AlCl3使其聚沉，所需AlCl3的最⼩浓度约为0.093 mol·m-3，若改⽤Al2(SO4)3聚沉，所需最⼩浓度约为：( )(A) 0.188 mol·m-3(B) 0.094 mol·m-3(C) 0.047 mol·m-3(D) 0.00013 mol·m-311. 2 分(6755)6755⽓相中的⼤⼩相邻液泡相碰, 两泡将发⽣的变化是：( )(A) ⼤泡变⼤, ⼩泡变⼩(B) ⼤泡变⼩, ⼩泡变⼤(C) ⼤泡、⼩泡均不变(D) 两泡将分离开12. 2 分(7302)73022为直接获得个别的胶体粒⼦的⼤⼩和形状，必须借助于：( )(A) 普通显微镜(B) 丁铎尔效应(C) 电⼦显微镜(D) 超显微镜13. 两液体A和B表⾯张⼒γA=3γB，密度ρA=3ρB，⼀⽑细管插⼊A中液⾯上升2.0 cm，若将其插⼊B中液⾯上升的⾼度为：(A) 2.0 cm (B) 4.0 cm (C) 6.0 cm (D) 8.0 cm14. 下列四种电解质KCl，Na2SO4，MgSO4，K3[Fe(CN)6] ，对Fe2O3溶胶的聚沉能⼒⼤⼩次序为：( )(A) KCl ＞Na2SO4 ＞MgSO4 ＞K3[Fe(CN)6](B) K3[Fe(CN)6] ＞MgSO4 ＞Na2SO4 ＞KCl(C) K3[Fe(CN)6] ＞Na2SO4 ＞MgSO4＞KCl(D) Na2SO4 ＞K3[Fe(CN)6] ＞KCl ＞MgSO415.假定胶粒为球形，其半径为r，则瑞利(Rayleigh)公式适⽤的范围是：(A) r＝47 nm (B)r＞47 nm (C)r＜47 nm(D)r≤47 nm16. 溶胶与⼤分⼦溶液的相同点是：( )(A) 是热⼒学稳定体系(B) 是热⼒学不稳定体系(C) 是动⼒学稳定体系(D) 是动⼒学不稳定体系17. 在电泳实验中，观察到分散相向阳极移动，表明: ( )(A) 胶粒带正电(B) 胶粒带负电(C) 电动电位相对于溶液本体为正(D) Stern ⾯处电位相对溶液本体为正18. 质均摩尔质量M w和数均摩尔质量M n的关系⼀般为：( )(A)M w＝M n(B)M w＞M n(C)M w＜M n(D)M w≠M n19. 对超离⼼沉降平衡，下列说法不正确的是: ( )(A) 沉降池中，某处的浓度与它所处位置离转轴距离有关(B) 沉降池中，某处的浓度与时间有关(C) 在测某物的摩尔质量时，超离⼼沉降平衡法的转动速度⽐超离⼼沉降速度法低(D) 沉降平衡法测得的摩尔质量，随处理⽅法不同⽽不同，可得M n、M w、M z20. 同外压恒温下，微⼩液滴的蒸⽓压⽐平⾯液体的蒸⽓压：( )(A) ⼤(B) ⼀样(C) ⼩(D) 不定21. 下列物系中为⾮胶体的是：( )(A) 灭⽕泡沫(B) 珍珠(C) 雾(D) 空⽓34 ⼆、填空题 ( 共 5题 10分 )22. 液态汞的表⾯张⼒γ = 0.4636 N ·m -1 + 8.32×10-3 N ·m -1·K -1·T - 3.13×10-7 N ·m -1·K -2·T 2 在 400 K 时，汞的（?U /?A ）T , V = 。
物理化学期中复习2
物理化学试卷一、选择题 ( 共10题 20分 )1. 2 分 (0845)0845室温下，10p ∃的理想气体绝热节流膨胀至 5p ∃的过程有：(1) W > 0 (2) T 1> T 2(3) Q = 0 (4) ΔS > 0 其正确的答案应是： ( )(A) (3)，(4)(B) (2)，(3)(C) (1)，(3)(D) (1)，(2) [答] (A) 因为绝热，所以Q = 0 由于理想气体节流膨胀后 T 不变 又W = -p 1V 1+ p 2V 2= nRT 2- nRT 1= 0因此d S = (d U + p d V ) /T = C V d T /T + p d V /T = nR d V /V故ΔS =()211/d V V nR V V ⎰= nR ln(V 2/V 1) > 0 (因V 2> V 1) 故答案为 (A)3. 2 分 (0156)0156下述哪一种说法正确? ( )因为ΔH p = Q p ,所以：(A) 恒压过程中,焓不再是状态函数(B) 恒压过程中,体系与环境无功的交换(C) 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功(D) 恒压过程中, ΔU 不一定为零[答] (D)4. 2 分 (0939)0939在300℃时,2 mol 某理想气体的吉布斯自由能G 与赫姆霍兹自由能F 的差值为：( )(A) G-F=1.247 kJ (B) G-F=2.494 kJ(C) G-F=4.988 kJ (D) G-F=9.977 kJ[答] (C) (2分) G-F=pV=nRT = 4.988 kJ5. 2 分(0304)0304某理想气体的γ=C p/C V =1.40,则该气体为几原子分子气体? ( )(A) 单原子分子气体(B) 双原子分子气体(C) 三原子分子气体(D) 四原子分子气体0304[答] (B)6. 2 分(1030)1030在物质的量恒定的S-T图中，通过某点可以分别作出等容线和等压线，其斜率分别为(∂S/∂T)V=X和(∂S/∂T)p= Y，则在该点两曲线的斜率关系是( )(A) X < Y(B) X = Y(C) X >Y(D) 无定值[答] (A)dU= TdS+PdV dS=dU/T – PdV/T ((∂S/∂T)V = (∂U/∂T)V /T = C V/TdH= TdS+VdP dS=dH/T – VdP/T ((∂S/∂T)p = (∂H/∂T)p /T = C p/T(∂S/∂T)V = C V/T =X (∂S/∂T)p= C p/T =Y通常情况下C p,m > C V,m ，X < Y7. 2 分(0805)08052 mol H2和2 mol Cl2在绝热钢筒内反应生成HCl 气体，起始时为常温常压。
《物理化学》期末试卷(二)(附答案)
**大学课程考核试卷学年第一学期级专业（类）考核科目物理化学课程类别必修考核类型考试考核方式闭卷卷别B（注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效）一、选择题( 共7题13分)1、2 分(0085)在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间: ( )(A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换? 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关2、2 分(1032)对物质的量为n的理想气体，(T/p)S应等于：( )(A) V/R(B) V/nR? V/C V(D) V/C p3、1 分(1783)在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A) 和纯水(B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是：( )(B) A 杯高于 B 杯(B) A 杯等于 B 杯(B) A 杯低于 B 杯(B)视温度而定4、2 分(0675)理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，该变化过程中体系的熵变S体及环境的熵变S环应为：（）(A) S体>0，S环=0 （B）S体<0，S环=0（C）S体>0，S环<0 （D）S体<0，S环>05. 2 分(3286)在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡A(g) + B(g) ＝C(g)若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将（）(A) 向右移动(B) 向左移动(C) 不移动(D) 无法确定6. 2 分(1031)1 mol 范德华气体的(S/V)T应等于：( )(A) R/(V m-b)(B) R/V m(C) 0(D) -R/(V m-b)7. 2 分(1247)某物质溶解在互不相溶的两液相和中，该物质在相中以 A 形式存在，在相中以A 2形式存在，则和两相平衡时：( )(A) μA dn A =μA 2dn A 2(B) c A = c A 2(C) a A = a A 2(D) 2μA = μA 2二、填空题( 共10题22分)8. 5 分(3048)NH 4HS(s) 放入抽空的瓶内发生分解：NH 4HS(s) ＝NH 3(g) + H 2S(g)则分解反应达到平衡时该体系的独立组分数为___________ ，相数为_________ ，自由度数为____ ；在25℃时测得体系达到平衡时的压力为66.66 kPa ，若此温度时NH 3的分压为13.33 kPa ；要使NH 3和H 2S 的混合气体体系中不形成NH 4HS 固体，则应将H 2S 的分压控制在_____于_____ kPa 。
傅献彩物理化学选择题———第十一章 化学动力学基础(二) 物化试卷(二)
(A) P 与 S m 有关 (B) P 体现空间位置对反应速率的影响 (C) P 与反应物分子间相对碰撞能有关
第十一章 化学动力学基础 ( 二 )
(D) P 值大多数<1， 但也有>1 的
物化试卷（二）
15. 对于一个简单化学反应来说，在其它条件相同时，下列说法中的 哪一种是正确的？ ( )
第十一章 化学动力学基础 ( 二 )
物化试卷（二）
11. 选用适当的催化剂后， 使反应活化能比未加催化剂时降低了 8500 J/mol，则二者速率常数比(kcat ／k0): ( (A) 31 倍 (B) 61 倍 (C) 92 倍 ) (D) 4.5 倍 )
12. 催化剂能极大地改变反应速率，以下说法不正确的是： ( (A) 催化剂改变了反应历程 (B) 催化剂降低了反应的活化能 (C) 催化剂改变了反应的平衡，以致使转化率大大地提高了 (D) 催化剂能同时加快正向和逆向反应速率 13. 下列双分子反应中： (1) Br + Br → Br2 (2) CH3CH2OH + CH3COOH → CH3CH2COOCH3+ H2O (3) CH4+ Br2 → CH3Br + HBr 碰撞理论中方位因子 P 的相对大小是∶ ( (A) P(1) > P(2) > P(3) (B) P(1) > P(3) > P(2) (C) P(1) < P(2) < P(3) (D) P(1) < P(3) < P(2) 14. 关于反应速率理论中概率因子 P 的有关描述，不正确的是： ( ) )
2. 在 T = 300 K，如果分子 A 和 B 要经过每一千万次碰撞才能发生 一次反应，这个反应的临界能将是： ( (A) 170 kJ/mol (C) 40.2 kJ/mol (B) 10.5 kJ/mol (D) －15.7 kJ/mol )
2013年华南理工物化二考研试题及参考答案(工科)-完整
(5 分)
/ RT 代入得 将 ln K r Gm
ln K {r H m (298K) r C p ,m (T 298K) T [r Sm (298K) r C p ,m ln(T / 298K)]} / RT
将数值代入有：
(298K) +4.0*ln(457.4/298)]}/(8.315*457.4) ln0.36=-{61500+4.0*(457.4-298)-457.4*[ r Sm
3. 固态和液态 UF4 的蒸气压与温度的关系分别为： ln[p(s)/Pa]=41.67-(10.017× 103 K)/T ln[p( l ) /Pa]=29.43-(5.900× 103 K)/T (1) 试计算 UF4 三相点的温度和压力； (2) 求 UF4 的正常沸点； (3) 计算 UF4 三相点的摩尔熔化热及摩尔熔化熵； (4) 计算由 UF4 三相点温度增加 0.012 K 时，其压力变化多少？ 假设 1 mol 液态 UF4 的体积比固体大 0.0091dm3。 3. [解]：(1) 41.67-10.017 10 K/T=29.43-5.900 10 K/T
5. 将氯苯用水蒸气蒸馏提纯，在 100kPa 压力下进行，冷凝后的水和氯苯完全不互溶，已知该 系统的共沸点为 92℃，氯苯在共沸点下的蒸气压为 29 kPa。试解决下列问题： (1) 气相中氯苯的组成； (2) 欲蒸出 100 kg 纯氯苯，需要消耗多少水蒸气？氯苯的摩尔质量为 112.5 g·mol 1。(10 分)
(4 分) (2 分)
=RT2[dln(p(l)/Pa)]/dT=49.05 kJ· mol-1 kJ· mol-1 (6 分)
subHm fusHm fusSm
物化 第二册 复习资料
09物理化学试卷班级姓名分数一、选择题( 共10题19分)1. 2 分(4112)4112对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化学反应是：（）(A) 2Ag(s)+Hg22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag+(B) 2Hg+2Ag+ = 2Ag +Hg22+(C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg2Cl2(D) 2Ag+Hg2Cl2 = 2AgCl +2Hg2. 2 分(4115)4115下列可逆电极中，对OH–不可逆的是：（）(A) Pt,H2(g)|OH–(B) Pt,O2(g)|OH–(C) Hg(l)|HgO(s)|OH -(D) Ba(s)|BaSO4(s)|OH -3. 2 分(4134)4134电动势不能用伏特计测量，而要用对消法，这是因为：（）(A) 伏特计使用不方便(B) 伏特计不精确(C) 伏特计本身电阻太大(D) 伏特计只能测出端电压，不能满足电池的可逆工作条件4. 2 分(4194)4194已知T l++e -=Tl(s)，E1 (Tl+|Tl)= - 0.34 VTl3++3e -=Tl(s)，E2 (Tl3+|Tl)= 0.72 V则Tl3++2e -=Tl+的E3 值为：（）(A) 1.06 V (B) 0.38 V(C) 1.25 V (D) 0.83 V5. 2 分(4224)4224用对消法测定由电极Ag(s)│AgNO3(aq) 与电极Ag,AgCl(s)│KCl(aq) 组成的电池的电动势,下列哪一项是不能采用的? ( )(A) 标准电池(B) 电位计(C) 直流检流计(D) 饱和KCl盐桥6. 2 分(4247)4247应用能斯特方程计算出电池E< 0,这表示电池的反应: ( )(A) 不可能进行(B) 反应已达平衡(C) 反应能进行,但和电池的书面表示式刚好相反(D) 反应方向不能确定7. 2 分(4251)4251298 K 时，φ (Au+/Au) = 1.68 V，φ (Au3+/Au) = 1.50 V，φ (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V 则反应2Fe2++ Au3+= 2Fe3++ Au+的平衡常数K = ( )(A) 4.33×1021(B) 2.29×10-22(C) 6.61×1010(D) 7.65×10-238. 2 分(4259)4259某电池电动势与温度的关系为：E/V = 1.01845 - 4.05×10-5 (t/℃- 20) - 9.5×10-7(t/℃- 20)2298 K 时，电池可逆放电，则：( )(A) Q > 0(B) Q < 0(C) Q = 0(D) 不能确定9. 1 分(4428)4428某电池的电池反应可写成：(1) H2(g) + 12O2(g) ─→H2O(l)(2) 2H2(g) + O2(g) ─→2H2O(l)用E1，E2表示相应反应的电动势,K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是：( )(A) E 1＝ E 2 K 1＝ K 2 (B) E 1≠ E 2 K 1＝ K 2 (C) E 1＝ E 2 K 1≠ K 2 (D) E 1≠ E 2 K 1≠ K 2*. 2 分 (4444) 4444已知 25℃时，电极反应12O 2 + H 2O + 2e - ─→ 2OH - 的标准电极电势为 φ1= 0.401 V ，则 25℃时，电极反应 12O 2+ 2H ++ 2e - ─→ H 2O 的标准电极电势 φ2为 (设 K w = 1 × 10-14) ( ) (A) -0.427 V (B) 0.401 V (C) 0.828 V (D) 1.229 V二、填空题 ( 共 6题 18分 ) 11. 2 分 (4152) 4152将反应Hg(l) + Cl – (a Cl - = 1) + Fe 3+ = 2212Hg Cl (s) + Fe 2+设计成电池的表示式为： ________________________________________________________________。
物理化学：物理化学2 参考试卷
药学本科《物理化学》下学期参考试卷及答案一、单选题A 型题 每一题有5个选项，其中只有一个选项是正确的。
1．在等温、等压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势 。
A ．等于零B ．大于零C ．等于E ΘD ．随温度、压力的数值而变化E ．不一定2．298.15K 时，实验测得苯巴比妥钠（NaP ）、盐酸和氯化钠的无限稀释摩尔电导率分别为0.00735 S ·m 2·mol -1、0.04262 S ·m 2·mol -1和0.01265 S ·m 2·mol -1，则苯巴比妥的无限稀释摩尔电导率为 。
A ．0.06262 S ·m 2·mol -1B ．0.04792 S ·m 2·mol -1C ．0.03732 S ·m 2·mol -1D ．0.02626 S ·m 2·mol -1E ．0.01313 S ·m 2·mol -13．当温度一定时，某电池反应的电池电动势温度系数大于零，由此可确定电池恒温可逆放电时是 。
A ．吸热B ．放热C ．不吸热也不放热D ．先吸热后放热E ．无法确定4．正离子的迁移数与负离子的迁移数之和是 。
A ．大于1B ．等于1C ．小于1D ．等于0E ．不一定是多少5．金属电极、气体电极、汞齐电极可归类为 。
A ．第一类电极B ．第二类电极C ．第三类电极D ．第四类电极E ．以上答案均不正确6．电解CuSO 4水溶液时，当通过的电量为2F 时，在阴极上析出Cu 的量为 。
A ．0.5mol B ．1.0 molC ．1.5molD ．2.0 molE ．2.5 mol7．在下列电池中，其电池电动势与氯离子活度()Cl α-无关的是 。
A ．Zn(s) | ZnCl 2(aq) || KCI(aq) | AgCl(s) | Ag(s)（共12页） 一A·2· B ．Zn(s) | ZnCl 2(aq) | C12(g) | PtC ．Hg(l) | Hg 2C12(s) | KCl(aq) || AgNO 3(aq) | Ag(s)D ．Ag(s) | AgC1(s) | KCl(aq) | C12(g) | PtE ．A 和B8．在298K 时，电池Pb(Hg) (a 1) | Pb(NO 3)2 (aq) | Pb(Hg) (a 2) 中，若a 1> a 2，则其电动势E 。
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药学本科《物理化学》下学期参考试卷及答案一、单选题A 型题 每一题有5个选项，其中只有一个选项是正确的。
1．在等温、等压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势 。
A ．等于零B ．大于零C ．等于E ΘD ．随温度、压力的数值而变化E ．不一定2．298.15K 时，实验测得苯巴比妥钠（NaP ）、盐酸和氯化钠的无限稀释摩尔电导率分别为0.00735 S ·m 2·mol -1、0.04262 S ·m 2·mol -1和0.01265 S ·m 2·mol -1，则苯巴比妥的无限稀释摩尔电导率为 。
A ．0.06262 S ·m 2·mol -1B ．0.04792 S ·m 2·mol -1C ．0.03732 S ·m 2·mol -1D ．0.02626 S ·m 2·mol -1E ．0.01313 S ·m 2·mol -13．当温度一定时，某电池反应的电池电动势温度系数大于零，由此可确定电池恒温可逆放电时是 。
A ．吸热B ．放热C ．不吸热也不放热D ．先吸热后放热E ．无法确定4．正离子的迁移数与负离子的迁移数之和是 。
A ．大于1B ．等于1C ．小于1D ．等于0E ．不一定是多少5．金属电极、气体电极、汞齐电极可归类为 。
A ．第一类电极B ．第二类电极C ．第三类电极D ．第四类电极E ．以上答案均不正确6．电解CuSO 4水溶液时，当通过的电量为2F 时，在阴极上析出Cu 的量为 。
A ．0.5mol B ．1.0 molC ．1.5molD ．2.0 molE ．2.5 mol7．在下列电池中，其电池电动势与氯离子活度()Cl α-无关的是 。
A ．Zn(s) | ZnCl 2(aq) || KCI(aq) | AgCl(s) | Ag(s)B．Zn(s) | ZnCl2(aq) | C12(g) | PtC．Hg(l) | Hg2C12(s) | KCl(aq) || AgNO3(aq) | Ag(s)D．Ag(s) | AgC1(s) | KCl(aq) | C12(g) | PtE．A和B8．在298K时，电池Pb(Hg) (a1) | Pb(NO3)2 (aq) | Pb(Hg) (a2) 中，若a1> a2，则其电动势E 。
A．>0 B．<0 C．=0 D．无法确定9．某放射性元素的半衰期为8小时，1g该放射性元素24小时后还剩。
A．1/8 g B．1/6 gC．1/4 g D．1/3 g E．1/2 g10．有一化学反应，其反应物反应掉7/8所需时间是它反应掉一半所需时间的3倍．则其反应级数为。
A．0 B．1 C．2 D．3 E．411．某反应速率常数-2-1-12.3110mol L sk=⨯⋅⋅，又初始浓度为-11.0 mol L⋅，则其反应的半衰期为。
A．43.29 s B．15 sC．30 s D．21.65 s E．78.23 s12．对峙反应A kk12B，当温度一定时由纯A开始反应，下列说法错误的是。
A．起始时A的消耗速率最快B．反应进行的净速率是正逆两向反应速率之差C．12k k的值是恒定的D．达到平衡时正逆两向反应速率常数相等E．以上说法均正确13．一个复杂化学反应可用平衡态近似法处理的条件是。
A．反应速率快，迅速达到化学平衡态B．包含可逆反应且很快达到平衡，其后的基元步骤速率慢C．中间产物浓度小，第二步反应慢D．第一步反应快，第二步反应慢（共12页）一A·2·E ．第二步反应快，第一步反应慢14．某一反应在一定条件下最大转化率为30%。
在同样条件下，加入催化剂后其最大转化率将 。
A ．＞30%B ．＜30%C ．＝30%D ．≥30%E ．不确定 15．催化剂的主要作用为 。
A ．使反应的r G ∆越负，故反应越容易进行B ．使反应速率增大，产率增加C ．降低反应活化能D ．对放热反应，使反应放更多的热E ．改变化学平衡16．化学反应速率常数的阿仑尼乌斯方程式能成立的范围是 。
A ．对某些反应在任何温度范围内B ．对某些反应在一定温度范围内C ．对任何反应在一定温度范围内D ．对任何反应在任何温度范围内E ．以上说法均错误17．下列关于表面活性剂说法不正确的是 。
A ．表面活性剂可显著减低水的表面张力B ．表面活性剂是两亲分子C ．表面活性剂浓度大于CMC 时，溶液内形成胶束D ．表面活性剂加到水中后发生负吸附E ．表面活性剂具有乳化作用18．对于物理吸附的描述中，不正确的是 。
A ．吸附力来源于范德华力B ．吸附一般不具有选择性C ．吸附热较小D ．吸附层可以是单分子层或多分子层E ．吸附速率较小19．一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多小液滴，同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的是 。
A ．表面积B ．附加压力C ．表面张力D ．比表面E ．表面能20．NaCl 加入水中，产生的结果是 。
A ．()0T c σ∂<∂，负吸附B ．()0T cσ∂<∂，正吸附（共12页） 一A·4· C ．()0T c σ∂>∂，负吸附 D ．()0T cσ∂>∂，正吸附 21．298K 时，苯蒸气在石墨上的吸附符合Langmuir 吸附等温式，在苯蒸气压力为40 Pa 时，覆盖率θ=0.05，当θ=0.5时，苯蒸气的平衡压力是 。
A ．1000 PaB ．760 PaC ．500 PaD ．400 PaE ．200 Pa22．液体在毛细管中上升的高度与下列那一个因素无关 。
A ．表面张力B ．液体密度C ．重力加速度D ．大气压力E ．接触角23．同种液体，在一定温度下形成液滴、气泡和平液面，对应的饱和蒸气压分别为p1、p2、p3，三者大小顺序为 。
A ．p 1＞p2＞p3B ．p 1＜p2＜p3C ．p1＞p3＞p2D ．p1＜p3＜p2E ．p3＜p1＜p224．为避免暴沸，加热时一般需往液体中加入沸石，这是为了防止发生下列亚稳状态中的哪一种？ 。
A ．过饱和蒸气B ．过热液体C ．过冷液体D ．过饱和溶液E ．无法判断25．将一毛细管插入水中，毛细管中水面上升5 cm ，在3 cm 处将毛细管折断，这时毛细管上端 。
A ．水不断从上端流出B ．水不从上端流出，管内液面曲率半径不变C ．水不从上端流出，管内液面曲率半径增大D ．水不从上端流出，管内液面曲率半径减小E ．水不从上端流出，管内液面为水平面26．作润湿剂的表面活性剂HLB 值范围是 。
A ．1～3B ．3～8C ．7～11D ．8～16E ．12～1527．憎液溶胶在热力学上是 。
A ．不稳定、可逆系统B ．不稳定、不可逆系统C ．稳定、可逆系统D ．稳定、不可逆系统E ．以上答案均不正确28．比浊计是一种利用光学性质测定胶体溶液浓度的仪器，比浊计观察的是胶体溶液的。
A．透射光B．折射光C．反射光D．散射光E．透射光和折射光29．外加直流电场于胶体分散体系，向某一电极做定向移动的是。
A．胶核B．胶粒C．胶团D．紧密层E．扩散层30．对于带正电的Fe(OH)3和带负电的Sb2S3溶胶系统的相互作用，下列说法正确的是。
A．混合后一定发生聚沉B．混合后不可能聚沉C．聚沉与否取决于Fe和Sb的结构是否相似D．聚沉与否取决于Fe和Sb的原子半径是否接近E．聚沉与否取决于正、负电荷量是否接近或相等31．由等体积的1 mol·dm-3 KI溶液与0.8 mol·dm-3 AgNO3溶液制备的AgI溶胶，分别加入下列电解质时，其聚沉能力最强的是。
A．K2C2O4B．MgSO4C．NaCl D．FeCl3E．K3[Fe(CN)6]32．298K时，一球形粒子在水中由于布朗运动平均移动了0.1米，所需时间t1秒，移动0.4米需t2秒，则是正确的。
A．t1/t2＝1/16 B．t2/t1＝1/2C．t1/t2＝1/32 D．t2/t1＝1/4 E．t2/t1＝1/833．溶胶达重力沉降平衡时，有。
A．各不同高度处浓度相等B．各不同高度处粒子大小相等C．不同大小粒子沉降速率相等D．不同大小粒子受力相等E．溶胶粒子的沉降速率与扩散速率相等34．溶胶的动力性质是由于粒子的无规则运动而产生的，下列各种现象中不属于溶胶动力性质的是。
A．渗透B．扩散C．沉降D．布朗运动E．电泳35．溶胶有三个基本特性，下列不属其中的是。
A．分散性B．多相性（共12页） 一A·6· C ．动力稳定性 D ．聚结不稳定性B 型题 先列出A 、B 、C 、D 、E 五个答案，后列出若干试题。
每题仅有一个答案。
每个选项可被选择一次或一次以上，也可不被选取。
A ．速率常数的量纲为[时间]-1B ．半衰期与反应物初始浓度成反比C ．半衰期与反应物初始浓度成正比D ．反应达平衡时，总反应速率为零E ．中间产物浓度可能具有极大值36．二级反应有 。
37．连续反应有 。
38．一级反应有 。
39．对峙反应有 。
40．零级反应有 。
二、填空题1．当电流通过电化学装置时，电极偏离平衡状态的现象称为电极的 。
2．将化学反应AgCl （s ）＋I -（a 1）＝AgI （s ）＋Cl -（a 2）设计成电池，其电池符号为： 。
3．不可逆电池没有同时具备 和 。
4．已知某混合溶液中，NaCl 的浓度为0.01mol ⋅kg -1，CaCl 2的浓度为0.02mol ⋅kg -1，则该溶液的离子强度I ＝ mol ⋅kg -1。
5．CO(CH 2COOH)2在水溶液中的分解为一级反应，在60℃和10℃下的速率常数分别为215.48410s --⨯和411.08010s --⨯，则该反应的活化能为 kJ ⋅mol -1。
6．平行反应中，任意时刻各反应物浓度之比等于各支反应的 之比。
7．基元反应的反应分子数 反应级数。
（等于、大于或小于）8．用A 物质的浓度变化表示反应A+B E+F a b e f →的反应速率r ＝ 。
9．碰撞理论认为， 就是化学反应的速率。
10．表面活性剂的增溶作用是通过体系内形成 实现的。
11．298K 时，一肥皂液的表面张力为20 mN ⋅m -1，则在液体内部半径10 mm 的肥皂泡产生的附加压力为 Pa 。
12．乳状液有O/W 型和W/O 型，牛奶能被水稀释，所以它属于 型。
13．兰格缪尔吸附等温式的推导基于固体表面对气体分子的吸附是 的。
14．晴朗的天空多显蔚蓝色，是因为 。
15．对于带正电的溶胶，NaCl 比AlCl 3的聚沉能力 。
（强或弱）16．用NH 4VO 3和浓HCl 作用，可制得稳定的V 2O 5溶胶，其中-3VO 是定位离子，其胶团结构是： 。