020514601物理化学II(含实践)试题-1
物理化学2习题与例题
物理化学习题与例题第一章习题习题1设有一电炉丝浸于水中,接上电源，通过电流一段时间。
如果按下列几种情况作为系统，试问ΔU，Q，W为正为负还是为零?(1)以电炉丝为系统；(2)以电炉丝和水为系统；(3)以电炉丝、水、电源及其它一切有影响的部分为系统。
习题2设有一装置如图所示，(1)将隔板抽去以后，以空气为系统时，ΔU，Q，W为正为负还是为零?(2)如右方小室亦有空气，不过压力较左方小，将隔板抽去以后，以所有空气为系统时，ΔU，Q，W为正为负还是为零？习题3(1)如果一系统从环境接受了160J的功，内能增加了200J，试问系统将吸收或是放出多少热?(2)一系统在膨胀过程中，对环境做了10 540J的功，同时吸收了27 110J的热，试问系统的内能变化为若干？[答案：(1) 吸收40J；(2) 16 570J] 习题4如右图所示，一系统从状态1沿途径1-a-2变到状态2时，从环境吸收了314.0J的热,同时对环境做了117.0J的功。
试问：(1)当系统沿途径1—b—2变化时，系统对环境做了44.0J的功，这时系统将吸收多少热?(2)如果系统沿途径c由状态2回到状态1，环境对系统做了79.5J的功，则系统将吸收或是放出多少热?[答案：(1)241.0 J;(2)放热276.5J] 习题5在一礼堂中有950人在开会，每个人平均每小时向周围散发出4．2xl05J的热量，如果以礼堂中的空气和椅子……等为系统，则在开会时的开始20分钟内系统内能增加了多少?如果以礼堂中的空气、人和其它所有的东西为系统，则其ΔU＝?[答案：1.3×l08J;0] 习题6一蓄电池其端电压为12V，在输出电流为10A下工作2小时，这时蓄电池的内能减少了1 265 000J，试求算此过程中蓄电池将吸收还是放出多少热？[答案：放热401000J] 习题7 体积为4.10dm3的理想气体作定温膨胀，其压力从106Pa降低到105Pa,计算此过程所能作出的最大功为若干?[答案：9441J] 习题8 在25℃下，将50gN2作定温可逆压缩，从105Pa压级到2×106Pa，试计算此过程的功。
020514601物理化学II(含实践)试题-2
1. 碰撞理论中的碰撞参数指的是（ ）A. 两个分子碰撞时的质心距离 B ．两个分子的半径之和C ．一个分子A 的质心与另一分子B 的运动路径延长线的垂直距离D ．两个分子的直径之和2. 对于基元反应以下说法中不正确的是（ ） A. 只有基元反应才有反应分子数可言 B ．基元反应的活化能才有明确的物理意义 C ．基元反应是质量作用定律建立的基础D ．从微观考虑，基元反应应只含有一个基元步骤 3. 简单碰撞理论中，碰撞截面是( ) A.碰撞分子A 的横截面积B ．碰撞分子B 的横截面积C ．碰撞分子A 和B 的横截面积之和D ．以碰撞直径σ为半径的圆面积 4. 在双分子碰撞理论中，碰撞直径是（ ）A.两个钢球分子的半径之和 B ．两个钢球分子的直径之和 C ．两个真实分子半径之和物理化学（二） 2一、单项选择题（每小题 1 分，共 25 分）在下列每小题的四个备选答案中选出一个正确的答 案，并将其字母标号填入题干的括号内。
D．两个真实分子直径之和5. 根据分子碰撞理论，正确的说法是（）A．反应分子数只能是2B.反应分子式不一定等于2C.反应分子数必等于反应级数D.反应级数和反应分子数都一定等于26. 根据碰撞理论，温度增加反应速率提高的主要原因是（）A. 活化能降低B. 碰撞频率提高C. 活化分子所占比例增加D. 碰撞数增加7. 对于简单碰撞理论，以下说法不正确的是（）A. 反应物分子是无相互作用的刚性硬球B. 反应速率与分子的有效碰撞频率成正比C. 该理论完全解决了速率常数的计算问题D. 是轴心联线上的相对平动能大于某临界值得分子碰撞才能反应8. 对气体反应，碰撞理论的观点是（）A. 气体分子可以看成刚球，一经碰撞就能反应B. 反应物分子必须相互碰撞，且仅限于一定方向才能起反应C. 反应物分子只要相互迎面碰撞就能引起反应D. 一对反应物分子具有足够的碰撞才能引起反应9. 在碰撞理论中，碰撞直径d，碰撞参数d与反射角θ的理解，不正确的是（）A. 若b＜d，则θ小于πB. 若θ=0，则分子不发生碰撞C. 若b=0，则θ=πD. 若θ=π，则分子不发生碰撞10.下列各条中不属于碰撞理论基本要点的是（）A. 分子是刚球B. 碰撞是发生反应的前提C. 有效碰撞必须是对心碰撞D. 平动能超过临界能ε的碰撞为有效碰撞11. 双原子分子在温度很低时且选取振动基态能量为零，则振动配分函数值（）A.=0B.=1C.<0D.>112.分子的平动，转动和振动的能级间隔的大小顺序是（）A．振动能>平动能>转动能B．振动能>转动能>平动能C．平动能>振动能>转动能D．转动能>平动能>振动能13. 对于服从玻耳兹曼分布定律的体系，其分布规律为（）A．能量最低的单个量子状态上的粒子数最多B. 第一激发能级上的粒子数最多C. 视体系的具体条件而定D. 以上三答案都不对14. 下列关于粒子分配函数的单位的表述中，哪一种是正确的（）A．对于不同的运动形式，其配分函数的单位也不同B. 所有配分函数的单位都是J·molC. 定域子和离域子的配分函数其单位不同D. 所有配分函数都为单位，是个无量纲量15.下列说法错误的是（）A. 能量标度零点选择不同，粒子配分函数值不同B. 能量标度零点选择不同，粒子配分函数值相同C. 能量标度零点选择不同，对系统的熵值S值没有影响D. 能量标度零点选择不同，对系统的自由能G值有影响16. 配分函数是无量纲量，对于一般物质分子一个运动自由度在一般温度下的配分函数，其数量级的大小是（）A.振动>转动>平动B.平动>转动>振动C.转动>平动>振动D.平动>振动>转动17. 在通常温度下，配分函数值Q的值（零能级之值取零）可近似地取作1的是（）A．平动配分函数Q（平）B．转动配分函数Q（转）C．振动配分函数Q（振）D．电子配分函数Q（电）18. 在分子运动的各配分函数中与压力有关的是（）A．电子运动的配分函数B．平均配分函数C．转动配分函数D．振动配分函数19. 300K时，分布在J=1转动能级上的分子数是J=0能级上的3exp（-0.1）倍，则分子转动特征温度是（）A．10K B．15KC．30K D．300K20. 在高温下CO（g）有几个振动自由度（）A．2 B．3C．4 D．521. 某体系等压过程A→B的焓变∆H与温度T无关，则该过程的( )A．∆U与温度无关B．∆S与温度无关C．∆A与温度无关D．∆G与温度无关22. 等容等熵条件下，过程自发进行时，下列关系肯定成立的是( )A．∆G < 0 B．∆A < 0C．∆H < 0 D．∆U < 023. 在恒温密封容器中有A、B两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为cA和cB(cA > cB)，放置足够长的时间后( )A．A杯盐的浓度降低，B杯盐的浓度增加B．A杯液体量减少，B杯液体量增加C．A杯盐的浓度增加，B杯盐的浓度降低D．A、B两杯中盐的浓度会同时增大24. 非挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的凝固点会（ ）A ．降低B ．升高C ．不变D ．可能升高或降低 25. B 物质在α相中浓度大于在β相中的浓度，当两相接触时（ ）A ．B 由α相向β相扩散 B ．B 由β相向α相扩散C ．B 在两相中处于扩散平衡D ．无法确定26. 根据统计单位（粒子）之间是否有作用力，则理想体系属于 系统。
物理化学II试卷
《物理化学II 》试卷一、选择题（每题1分；填上正确答案）15分1、已知下列两电极反应的标准电极电势为：Fe 2+(aq) +2e -→Fe(s) φөFe 2+/Fe = -0.44VFe 3+(aq) +3e -→Fe(s) φөFe 3+/Fe = -0.04V由此计算Fe 3+(aq) +e -→Fe 2+(aq) 的φөFe 3+/Fe 2+值为： （ ）（A ）-0.20V ； （B ）0.40V ； （C ）0.20V ； （D ）0.76V 2、已知 298.15K 及101325Pa 压力下，反应A(s) + 2BD(aq) = AD 2(aq) + B 2(g)在电池中可逆地进行，完成一个单位的反应时，系统做电功150kJ ，放热80kJ ，该反应的摩尔等压反应热为多少 kJ/mol 。
（ ）(A) -80； (B) -230； (C) -232.5； (D) -277.5 3、对弯曲液面（非平面）所产生的附加压力: （ ） (A)一定不等于零；(B)一定等于零；(C)一定大于零；(D) 一定小于零 4、把玻璃毛细管插入水中，凹面下液体所受的压力 p 与平面液体所受的压力p 0相比: （ ）（A ）p = p 0； （B ）p < p 0； （C ）p > p 0； （D ）不确定 5、在同一温度下微小晶粒的饱和浓度和大块颗粒的饱和浓度哪个大? （ ） （A ）微小晶粒的大；（B ）大块颗粒的大；（C ）一样大；（D ）无法比较 6、二级反应的速率常数的单位是： （ ）（A ）s -1； （B ）dm 6·mol -2·s -1； （C ）mol -1·s -1； （D ）dm 3·mol -1·s -1；题号 一 二 三 四 五 总分 得分 评卷人院（系） 班级 姓名 学号 ……………………………………………装…………………………订………………………线……………………………………………7.某反应无论反应物的起始浓度如何，完成70%反应的时间都相同，则反应的级数为：（）（A）0级反应；（B）1级反应；（C）2级反应；（D）3级反应8.若反应A + B = C 正逆向均为二级反应，则平衡常数K与正逆向速率常数k+, k-间的关系为：（）（A）K>k+/k-；（B）K< k+/k-；（C）K= k+/k-；（D）K与k+/k-关系不定9.反应A B (I)；A D (II)，已知反应I的活化能E1大于反应II的活化能E2，以下措施中哪一种不能改变获得B和D的比例？（A）提高温度；（B）延长时间；（C）加入催化剂；（D）降低温度10.氢和氧的反应发展为爆炸是因为:（）（A）大量的引发剂的引发；（B）直链传递的速度增加（C）自由基被消除；（D）生成双自由基形成支链11、某二级反应，反应物消耗1/2需时10min，若再消耗1/2还需时为：（）（A）10 min；（B）20 min；（C）30 min；（D）40 min12、0.001mol·kg-1CuSO4和0.003mol·kg-1的Na2SO4溶液的离子强度是：（）（A）0.001 mol·kg-1（B）0.003 mol·kg-1（C）0.002 mol·kg-1（D）0.013 mol·kg-1 13、对于反应A Y，如果反应物A的浓度减少一半，A的半衰期反而延长一倍，则该反应的级数为：（）（A）零级；（B）一级；（C）二级；（D）三级14、质量摩尔浓度为b的K2SO4溶液，离子平均活度因子为γ±，则电解质的活度a B是：（）（A）a B=2( b / bө)3γ±3；（B）a B=2( b / bө)γ±3；（C）a B=4( b / bө) γ±3；（D）a B=4( b / bө)3γ±315、下列各式中，不属于纯液体表面张力的定义式的是：（）（A）；（B）；(C) ；（D）二、判断题（每题1分；对打√，错打×）10分1、催化剂只能加快反应速率，而不改变化学反应的平衡常数。
(完整版)物理化学2试卷及答案
《物理化学2》模拟试题一 判断题（正确的记“ √ ”，错误的记“ × ”）1.电池的负极，在电池工作时，按电化学的规定应该是阳极。
( )2.恒温下,某电解质溶液的浓度由0.02mol•L -1增加为0.20mol•L -1,则摩尔电导率也随之增加。
( )3. 电解时，实际分解电压与理论分解电压不同是由于极化作用造成超电势，使阴极负移，阳极正移。
( )4.催化剂能改变反应到达的平衡的时间，但对已经达到平衡的反应无影响，不影响平衡常数。
( )5.表面活性物质的HLB 值越大，表示其亲水性越强、亲油性越弱。
( )6.表面张力随着溶质的加入而增大者，Г为正值，是正吸附，表面活性物质就属于这种情况。
( )7.水在毛细管中上升的高度与水的表面张力和毛细管的内径成正比。
( ) 8.同温度下，小水珠的饱和蒸汽压大于水平液面的饱和蒸汽压。
( ) 9. 胶体的电泳现象表明胶体粒子带电，电渗现象表明胶体系统中分散介质带电。
( )10.大大过量电解质的存在对溶胶起稳定作用，少量电解质的存在对溶胶起破坏作用。
( )二 单项选择题1. 混合电解质溶液0.01mol·kg -1KCl 和0.02mol·kg -1NaCl 的离子强度是( )A 、0.02mol·kg -1B 、0.03mol·kg -1C 、0.04mol·kg -1D 、0.05mol·kg -1 2. 强电解质CaCl 2水溶液的离子平均活度±α与电解质活度B α之间的关系为 ( )A 、B αα=± B 、3B αα=±C 、2/1B αα=±D 、3/1B αα=±3. 在应用对消法测定电池电动势的实验中，通常必须用到( )A 、标准氢电极B 、标准电池C 、甘汞电极D 、活度为1的溶液 4. 某化学反应中，若反应物消耗7/8所需的时间是它消耗1/2所需时间的3倍，则该化学反应的级数为( )A 、-1B 、0C 、1D 、25. 水在某毛细管内上升高度为h ，若将此管垂直地向水深处插下，露在水面以上的高度为h/2，或将毛细管在h/2高度处折弯，则( )A 、水会不断冒B 、水不流出，管内液面凸起C 、水不流出，管内凹液面的曲率半径增大为原先的2倍D 、水不流出，管内凹液面的曲率半径减小为原先的一半 6. 人工降雨是将AgI 微细晶粒喷洒在积雨云层中，目的是为降雨提供( ) A 、晶核 B 、湿度 C 、温度 D 、都不是7. 微小晶体与同一种的大块晶体相比较，下列说法中不正确的是( ) A 、微小晶体的饱和蒸气压大 B 、微小晶体的表面张力未变 C 、微小晶体的溶解度小 D 、微小晶体的熔点较低 8. 下列关于乳状液的描述中，正确的是( )A 、乳状液属于胶体分散体系B 、乳状液的类型取决于水、油两相的体积C 、O/W 型乳状液不能转型为W/O 型乳状液D 、能被水稀释的乳状液属于O/W 型乳状液 9. 区别溶胶与真溶液最简单而灵敏的方法是( )A 、观察丁铎尔效应B 、超显微镜测定粒子大小C 、乳光计测定粒子浓度D 、 测定ζ电10.过量的AgNO 3溶液与KI 溶制得AgI 溶胶，下列电解质聚沉能力最强的是( ) A 、NaCl B 、FeCl 3 C 、MgSO 4 D 、K 3PO 4三 填空题1. 朗缪尔单分子层吸附理论的基本假设有 、 、 和吸附平衡是动态平衡。
物理化学试题及答案
物理化学试题之一一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) ( )1. 下列公式中只适用于理想气体的是 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1) C. ΔU=dTC m ,V T T 21⎰ D. ΔH=ΔU+p ΔV( )2. ΔH 是体系的什么A. 反应热B. 吸收的热量C. 焓的变化D. 生成热( )3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为A. 1/6.443B. (6.443)1/2C. (1/6.443)2D. 1/(6.443)1/2( ) 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是A. 1，1，1，2B. 1，1，3，0C. 3，1，2，1D. 3，2，2，2 ( ) 5. 下列各量称做化学势的是A. i j n ,V ,S i )n (≠∂μ∂ B. i j n ,V ,T i )n p (≠∂∂ C. i j n ,p ,T i )n (≠∂μ∂ D. ij n ,V ,S i )n U(≠∂∂( ) 6. A 和B 能形成理想溶液。
已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是A. 1B. 0.75C. 0.667D. 0.5 ( ) 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。
现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到A. 纯A 和恒沸混合物B. 纯B 和恒沸混合物C. 只得恒沸混合物D. 得纯A 和纯B( ) 9. 实验测得浓度为0.200mol ·dm -3的HAc 溶液的电导率为0.07138S ·m -1，该溶液的摩尔电导率Λm (HAc)为A. 0.3569S ·m 2·mol -1B. 0.0003569S ·m 2·mol -1C. 356.9S ·m 2·mol -1D. 0.01428S ·m 2·mol -1( ) 10. 表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是 A. 表面张力升高，正吸附 B. 表面张力降低，正吸附 C. 表面张力升高，负吸附 D. 表面张力显著降低，正吸附( ) 11. 一体积的氢气在0℃，101.3kPa 下等温膨胀至原来体积的3倍，其内能变化是多少？(设氢气是理想气体)A. 0.4JB. 0C. 6JD.0.04J( ) 12. 已知反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的ΔH ，下列说法中何者不正确A. ΔH 是CO 2(g)的生成热B. ΔH 是CO(g)的燃烧热C. ΔH 是负值D. ΔH 与反应ΔU 的数值不等( ) 13. 对于0.002mol/kg 的Na 2SO 4溶液，其平均质量摩尔浓度m ±=0.219是 A. 3.175×10-3B. 2.828×10-3C. 1.789×10-4D. 4×10-3( ) 14. 对弯曲液面所产生的附加压力A. 一定等于零B. 一定不等于零C. 一定大于零D. 一定小于零 ( ) 15. 已知下列反应的平衡常数： H 2(g) + S(s) = H 2S(g) K 1 S(s) + O 2(g) = SO 2(g) K 2则反应H 2S(g) + O 2(g)= H 2(g) + SO 2(g) 的平衡常数为A. K 2/K 1B. K 1—K 2C. K 1×K 2D. K 1/K 2( ) 16. 对于N 2和H 2混合气体的绝热可逆压缩(没有生产NH 3)，则 A. ΔU=0 B. ΔH=0 C. ΔS=0 D. ΔG=0 ( ) 17. 温度升高溶胶的稳定性A. 增加B. 下降C. 不变D. 先增加后下降 ( ) 18. 101℃时，水在多大外压下沸腾？A. 101.3kPaB. 1013kPaC. 略高于101.3kPaD. 略低于101.3kPa ( ) 19. 在HAc 电离常数测定实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc 溶液的 A. 电导率 B. 电阻 C. 摩尔电导 D. 电离度 ( ) 20. 定温下气相反应K p 有什么特点？A. 恒为常数B. 恒等于K cC. 随压力而变D. 与体积有关 ( ) 21. 某化学反应其反应物消耗8/7所需的时间是它消耗掉4/3所需的时间的1.5倍，则反应的级数为 BA. 零级反应B. 一级反应C. 二级反应D. 三级反应( ) 22. 在一定量AgI 溶胶中加入下列不同电解质溶液，则使溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的量最少的是 AA. La(NO 3)3B. Mg(NO 3)2C. NaNO 3D. KNO 3( ) 23. 接触角可确定固体某种性质，若亲液固体表面能被液体润湿，其相应的接触角是A.0=θ B. 90>θ C. 90<θ D. θ为任意角( ) 24. 混合等体积0.08mol ·dm 3 KI 和0.1mol ·dm 3AgNO 3溶液得到一溶胶体系，在该体系中分别加入下述三个电解质：(1) MgSO 4, (2) CaCl 2, (3) Na 2SO 4, 则其聚沉能力的大小为A. (1)>(2)>(3)B. (2)>(1)>(3)C. (3)>(1)>(2)D. (3)>(2)>(1)( ) 25. 298K时反应Zn+Fe2+=Zn2++Fe的E0为0.323V，则其平衡常数为A. 2.89×105B. 8.34×1010C. 5.53×104D. 2.35×102一、二、计算题：(共50分)1．(10分) A(熔点651℃)和B(熔点419℃)的相图具有一个低共熔点，为368℃(42% A,质量百分数，下同)。
(完整word版)物理化学第二章热力学第二定律练习题及答案
第二章 热力学第二定律练习题一、判断题（说法正确否）：1 •自然界发生的过程一定是不可逆过程。
2 •不可逆过程-3 •熵增加的过程- 自发过程。
4•绝热可逆过程的？S= 0,绝热不可逆膨胀过程的 ？S > 0,绝热不可逆压缩过程的 ？S < 0。
5 •为了计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。
6 •由于系统经循环过程后回到始态， ？S = 0,所以一定是一个可逆循环过程。
7 •平衡态熵最大。
8 •在任意一可逆过程中 ？S = 0,不可逆过程中？S > 0。
9 •理想气体经等温膨胀后，由于 ？U=0,所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定 律矛盾吗？ 10 •自发过程的熵变？S > 0。
11. 相变过程的熵变可由 T 计算。
12 •当系统向环境传热时（Q < 0），系统的熵一定减少。
13 .一切物质蒸发时，摩尔熵都增大。
“ AH14 .冰在0C, p ' T >0,所以该过程为自发过程。
15 •自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。
16 •吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。
17 •在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。
18 •系统由V i 膨胀到V 2，其中经过可逆途径时做的功最多。
19 •过冷水结冰的过程是在恒温、恒压、不做其他功的条件下进行的，由基本方程可得 ?G = 0。
20 •理想气体等温自由膨胀时， 对环境没有做功，所以-pdV = 0 ,此过程温度不变，？ U = 0,代入热力学基本方程 dU = TdS - pdV ,因而可得dS = 0,为恒熵过程。
21 •是非题：⑴“某体系处于不同的状态，可以具有相同的熵值” ，此话对否？ ⑵“体系状态变化了，所有的状态函数都要变化” ，此话对否？ ⑶绝热可逆线与绝热不可逆线能否有两个交点？⑷自然界可否存在温度降低，熵值增加的过程？举一例。
(完整版)物理化学2试卷及答案
《物理化学2》模拟试题一 判断题（正确的记“ √ ”，错误的记“ × ”）1.电池的负极，在电池工作时，按电化学的规定应该是阳极。
( )2.恒温下,某电解质溶液的浓度由0.02mol•L -1增加为0.20mol•L -1,则摩尔电导率也随之增加。
( )3. 电解时，实际分解电压与理论分解电压不同是由于极化作用造成超电势，使阴极负移，阳极正移。
( )4.催化剂能改变反应到达的平衡的时间，但对已经达到平衡的反应无影响，不影响平衡常数。
( )5.表面活性物质的HLB 值越大，表示其亲水性越强、亲油性越弱。
( )6.表面张力随着溶质的加入而增大者，Г为正值，是正吸附，表面活性物质就属于这种情况。
( )7.水在毛细管中上升的高度与水的表面张力和毛细管的内径成正比。
( ) 8.同温度下，小水珠的饱和蒸汽压大于水平液面的饱和蒸汽压。
( ) 9. 胶体的电泳现象表明胶体粒子带电，电渗现象表明胶体系统中分散介质带电。
( )10.大大过量电解质的存在对溶胶起稳定作用，少量电解质的存在对溶胶起破坏作用。
( )二 单项选择题1. 混合电解质溶液0.01mol·kg -1KCl 和0.02mol·kg -1NaCl 的离子强度是( )A 、0.02mol·kg -1B 、0.03mol·kg -1C 、0.04mol·kg -1D 、0.05mol·kg -1 2. 强电解质CaCl 2水溶液的离子平均活度±α与电解质活度B α之间的关系为 ( )A 、B αα=± B 、3B αα=±C 、2/1B αα=±D 、3/1B αα=±3. 在应用对消法测定电池电动势的实验中，通常必须用到( )A 、标准氢电极B 、标准电池C 、甘汞电极D 、活度为1的溶液 4. 某化学反应中，若反应物消耗7/8所需的时间是它消耗1/2所需时间的3倍，则该化学反应的级数为( )A 、-1B 、0C 、1D 、25. 水在某毛细管内上升高度为h ，若将此管垂直地向水深处插下，露在水面以上的高度为h/2，或将毛细管在h/2高度处折弯，则( )A 、水会不断冒B 、水不流出，管内液面凸起C 、水不流出，管内凹液面的曲率半径增大为原先的2倍D 、水不流出，管内凹液面的曲率半径减小为原先的一半 6. 人工降雨是将AgI 微细晶粒喷洒在积雨云层中，目的是为降雨提供( ) A 、晶核 B 、湿度 C 、温度 D 、都不是7. 微小晶体与同一种的大块晶体相比较，下列说法中不正确的是( ) A 、微小晶体的饱和蒸气压大 B 、微小晶体的表面张力未变 C 、微小晶体的溶解度小 D 、微小晶体的熔点较低 8. 下列关于乳状液的描述中，正确的是( )A 、乳状液属于胶体分散体系B 、乳状液的类型取决于水、油两相的体积C 、O/W 型乳状液不能转型为W/O 型乳状液D 、能被水稀释的乳状液属于O/W 型乳状液 9. 区别溶胶与真溶液最简单而灵敏的方法是( )A 、观察丁铎尔效应B 、超显微镜测定粒子大小C 、乳光计测定粒子浓度D 、 测定ζ电10.过量的AgNO 3溶液与KI 溶制得AgI 溶胶，下列电解质聚沉能力最强的是( ) A 、NaCl B 、FeCl 3 C 、MgSO 4 D 、K 3PO 4三 填空题1. 朗缪尔单分子层吸附理论的基本假设有 、 、 和吸附平衡是动态平衡。
物理化学2
物理化学试卷2班级姓名分数一、选择题( 共15题30分)1欲测定有机物燃烧热Q p,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为Q V。
式Q p=Q V+ΔnRT中的T为：( C )(A) 氧弹中的最高燃烧温度(B) 氧弹所浸泡的水之温度(C) 外水套中之水温(D) 298.15 K2.实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将( D )(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不确定3一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1,V2，则：( A)(A) V1> V2(B) V1< V2(C) V1= V2(D) 无法确定4. 1mol单原子分子理想气体，从273 K，202.65 kPa, 经pT=常数的可逆途径压缩到405.3 kPa 的终态，该气体的ΔU为：( D )(A) 1702 J (B) -406.8 J(C) 406.8 J (D) -1702 J5.高温下臭氧的摩尔等压热容C p, m为：( D )(A) 6R(B) 6.5R(C) 7R(D) 7.5R6.已知有下列一组公式可用于理想气体绝热过程功的计算：(1) W=C V (T1-T2)(2) [1/(γ -1)](p1V1-p2V2)(3) [p1V1/(γ -1)][1-(V1/V2)γ-L](4) [p1V1/(γ -1)][1-(p2/p1)(1 - γ)/γ](5) [p1V1/(γ -1)][1-(p2V2/p1V1)](6) [R/(γ -1)](T1-T2)但这些公式只适于绝热可逆过程的是：( B )(A) (1), (2) (B) (3), (4)(C) (5), (6) (D) (4), (5)7. 按下列路线循环一周，哪种情况的功W是大于零的：( B )8. 已知某气相反应在T1= 400 K，p = 1.01325×106 Pa 时的热效应与T2= 800 K, p = 1.01325×106Pa 时的热效应相等，则两种条件下反应的熵变：( B )(A) Δr S m(T1) > Δr S m(T2)(B) Δr S m(T1) = Δr S m(T2)(C) Δr S m(T1) < Δr S m(T2)(D) 不能确定其相对大小9. 计算化学反应的热效应,下述说法哪些正确? ( A)(1) 在同一算式中必须用同一参比态的热效应数据(2) 在同一算式中可用不同参比态的热效应数据(3) 在不同算式中可用不同参比态的热效应数据(4) 在不同算式中必须用同一参比态的热效应数据(A) 1,3 (B) 2,4(C) 1,4 D 2,3 10.一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车度: ( B)(A) 较快(B) 较慢(C) 一样(D) 不一定11. 1 mol单原子分子理想气体，从始态p1= 202 650 Pa，T1= 273 K沿着p/V=常数的途径可逆变化到终态为p2=405 300 Pa 则ΔH为: ( A)(A) 17.02 kJ (B) -10.21 kJ(C) -17.02 kJ (D) 10.21 kJ12. 恒温恒压条件下，某化学反应若在电池中可逆进行时吸热，据此可以判断下列热力学量中何者一定大于零？( C )(A) ΔU (B) ΔH(C) ΔS(D) ΔG13. 欲测定有机物燃烧热Q p,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为Q V。
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020514601 物理化学(二)（含实践）-1
A. 活化能是微观量B．阈能是宏观量
C．势能垒和阈能都是统计量D．阈能和势能垒都是统计量
2. 对于一个简单的化学反应，在其他条件相同时，下列说法中正确的是（）
A.S越负，反应速度越快B．H越正，反应速度越快
C．活化能越大，反应速率越快D．活化能越小，反应速率越快
3. 设某基元反应在500K时实验活化能为83.14kJ/mol，则此反应的临界能为( )
A．81.06kJ/mol B．85.22kJ/mol C．78.98kJ/mol D．87.30kJ/mol 4. 下列叙述中不正确的是（）
A．反应的实验活化能Ea与温度无关
B．B．临界能E C与温度无关
C．Ea越大，温度对速率常数k的影响越大
D．Ea为负值时，温度升高，速率常数k减小
5. 对阿仑尼乌斯活化能的实质下列说法正确的是（）
A．活化能是活化分子平均能量与所有分子的平均能量之差
B．活化能是活化分子与普通分子的焓差
C．等压反应的活化能是反应物与产物的焓差
D.等容反应的活化能是反应物与产物的内能差
6. 关于活化能的下列说法正确的是（）
A．不会有活化能Ea=0的反应
B.不会有活化能Ea＜0的反应
C.不会有活化能大于摩尔等容反应热的基元反应
D.不会有双分子反应中活化分子的平均能量小于反应物分子的平均能量
7. 关于阈能下列说法中正确的是（）
A.阈能的概念只适用于基元反应
B.阈能值与温度有关
C.阈能是宏观量，实验值
D.阈能是活化分子相对平动能的平均值
8. 活化分子就是（）
A. 活化络合物分子
B. 其能量超过反应物分子的平均能量某一定值的分子
C. 其能量超过反应物分子的平均能量的分子
D. 其能量等于活化能的分子
9. 有关反应轴的下列说法中正确的是（）
A.在反应轴上，产物的势能比反应物势能高
B.在反应轴上，反应物势能比产物势能高
C.反应轴上的每个值都与各原子间的相对位置有关
D.反应轴的能峰值就是反应的活化能
10. 根据碰撞理论，有效碰撞就是（）
A.互碰分子的动能超过阈能的碰撞
B.互碰分子的相对振动能超过阈能的碰撞
C.碰撞分子在连心线上的相对平动能超过阈能的碰撞
D.互碰分子的振动能与平动能之和超过阈能的碰撞
11. Boltzmann分布定律指出了（）
A.各种分布的微观状态指数n
B.分子在各个能级的最可几分布数为n
C.平衡状态下各个能级间的各种分布
D.给出了某一微观状态出现的最大几率n/N
12.各种运动形式的配分函数中与压力有关的是（）
A．电子配分函数q（电）B．转动配分函数q（转）
C．振动配分函数q（振）D．平动配分函数q（平）
13. 当宏观热力学体系吸收热量而仅使其温度升高时，相应的微观状态的变化是因为（）
A．能级大小不变，各能级上的分子数改变
B.能级大小改变，各能级上的分子数不变
C.能级大小不变和各能级上的分子数都改变
D.能级大小不变和各能级上的分子数都不变
14. 粒子的配分函数Q表示的是（）
A．1个粒子的玻兹曼因子
B.对1个玻兹曼因子取和
C.对1个粒子的所有能级的玻兹曼因子取和
D.对1个粒子的所有能级的简并度与玻兹曼因子的乘积取和
15. 在等温下对体系作功，使体系的体积改变，相应的微观状态的变化是因为（）
A.能级大小不变，能级上分子数改变
B.能级大小改变，能级上分子数不变
C.能级大小和能级上分子数都改变
D.能级大小和能级上分子数都不变
16. 某体系可逆地作体积功的本质是（）
A.改变粒子能级的能量值，改变能级上粒子的分布
B.改变粒子能级的能量值，不改变能级上粒子的分布
C.不改变粒子能级的能量值，改变能级上粒子的分布
D.不改变粒子能级的能量值，不改变能级上粒子的分布
17. 分子的振动特征温度比体系的通常温度（）
A．小B．远小C．大D．远大
18. 气体向真空膨胀，体积增大，引起（）
A．平动能级间隔变小，能级上的分子数改变，微观状态数增大，熵增大
B．平动能级间隔增大，能级上的分子数不变，微观状态数增大，熵增大
C．平动能级间隔不变，能级上的分子数改变，微观状态数增大，熵增大
D．平动能级间隔增大，能级上的分子数不变，微观状态数增大，熵增大
19. 关于配分函数，下面哪一点是不正确的（）
A．粒子的配分函数是一个粒子所有可能状态的玻耳兹曼因子之和
B．并不是所有的配分函数都无量纲
C．粒子的配分函数只有在独立粒子体系中才有意义
D．只有平动配分函数才与体系的压力有关
20. 粒子的配分函数q是（）
A．一个粒子的配分函数
B．对一个粒子的玻耳兹曼因子求和
C．粒子的简并度和玻耳兹曼因子的乘积求和
D．对一个粒子的所有可能状态的玻耳兹曼因子求和
21. 物质能以液态形式存在的最高温度是（）
A．沸腾温度T b B．凝固温度T f
C．波义尔温度T B D．临界温度T C
22. 表示气体压力除所取的单位不同有不同数值外，在实验室或实际生产上还常有绝对压
力、真空度和表压之分。
今若取相同的压力单位，在压力低于大气压力的时候，哪个关系才是正确的（）
A．绝对压= 大气压－表压B．绝对压= 大气压+ 表压
C．绝对压= 大气压－真空度D．绝对压= 大气压+ 真空度
23. 对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（）
A．体系处于一定的状态，具有一定的内能
B．对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值
C．状态发生变化，内能也一定跟着变化
D．对应于一个内能值，可以有多个状态
24. 理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体
积功（）
A．W >0B．W =0
C．W<0 D．无法计算
25. 体系经过一个循环过程以后，其吉布斯函数的变化（ ）
A ．一定为正值
B ．一定为零
C ．一定为负值
D ．一定是温度的函数
26. 1 mol HCl(g)在298 K ，标准大气压力下溶于水，则Q 0（填 >， = 或 <）。
27. 系统经历一个不可逆循环后，系统的熵 。
28. Boltzmann 公式为 。
29. 分子配分函数的分离 。
30. 最概然分布是指 。
31. 在分子配分函数的表达式中与压力有关的是 。
32. NH 3分子的平动、转动、振动自由度分别为 。
33. 双原子分子在温度很低时且选取振动基态能量为零，则振动配分函数值为 。
34. 忽略CO 和N 2的振动运动对熵的贡献差别，则N 2摩尔熵 CO 摩尔熵（填>， = 或 <）。
35.已知CO 的转动惯量 I = 1.45 ⨯ 10-26kg ⋅m 2, k = 1.38 ⨯ 10-23J ⋅K -1, h = 6.626 ⨯ 10-34J ⋅s ，则
CO 的转动特征温度为 。
36. 什么是节流膨胀？
二、填空题（每空 1 分，共 10 分）
三、简答题（每小题 5 分，共 25 分）
37. 简述熵的物理意义。
38. 简述Boltzmann分布。
39.简述量子产率。
40.简述光化学反应的特点。
41. 实验测出具有下列电池反应的可逆电池，其电动势与温度的关系式为：
Cd(s) + Hg 22+ = Cd 2+ + 2Hg(l)
E t = [0.6708 +1.02×10-4 (t/℃ - 25) - 2.4×10-6 (t/℃ - 25)2]V
求该反应在40℃ 时的 m r H ∆、 m r
G ∆、 m r S ∆。
42.
若有一个热力学系统，当其熵值增加了0.418 J/K 时，试求系统微观状态的增加数占原
有微观状态数的比值（用1∆Ω
Ω表示）。
四、计算题（每小题 10 分，共 40 分）
43. 设有一个由极大数目的三维平动子组成的粒子系统，运动于边长为a 的立方容器内，
系统的体积，粒子质量和温度的关系为2
2
0.108h kT ma =。
现有两个能级的能量分别为
212
94h ma ε=，222278h ma ε=。
试求处于这两个能级上的粒子数的比值()12/N N 。
44. 300 K 时，A 和B 反应的速率常数为k =1.18⨯105(mol ⋅cm -3)-1⋅s -1，，反应活化能Ea = 40 kJ ⋅mol -1，估算反应的概率因子的值。