人教版高中化学必修2全套精品教案
人教版高中化学必修2全套精品教案
篇一：人教版_高中化学必修二(整理版)
高中化学必修Ⅱ教人教版案杨建明2022/1/17[键入文字][键入文字][键入文字]高中化学必修Ⅱ目录（人教版）第一章物质结构元素周期律.................................................................................2第一节元素周期表..............................................................................................2第二节元素周期律............................................................................................20第三节化学键....................................................................................................33第二章化学反应与能量...........................................................................................39第一节化学能与热能........................................................................................39第二节化学能与电能........................................................................................46第三节化学反应速率与限度............................................................................55第三章有机化合物...................................................................................................62第一节最简单的有机物――甲烷....................................................................62第二节来自石油和煤的两种基本化工原料....................................................75第三节生活中常见的两种有机物....................................................................88第四节基本营养物质........................................................................................93第四章化学与自然自然的开发利用.......................................................................89第一节开发和利用金属资源与海水资源........................................................89第二节环境保护与资源综合利用....................................................................98教案2[键入文字][键入文字][键入文字]课题：第一章物质结构知识与技能过程与方法情感态度价值观重点难点元素周期律AZX授课班级课时第一节元素周期表(一)――原子结构1、引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和和含义，掌握构成原子的微粒间的关系；2、知道元素、核素、同伴素的涵义；3、掌握核电荷数、质子数、中子数和质量数之间的相互关系通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工1、通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识，了解微观世界的物质性，从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原
子是矛盾的对立统一体2、通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦构成原子的微粒间的关系培养分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。第一节元素周期表(一)------原子结构一.原子结构1.原子核的构成核电荷数(Z)==核内质子数==核外电子数==原子序数2、质量数将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。知识结构与板书设计质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）==近似原子量质子原子核中子（A-Z）个A原子ZX3、阳离子核外电子Z个aWm+：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a－mZ个阴离子bYn-：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b＋n二.核素、同位素1、定义:核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素(原子)互为同位素。2、同位素的特点①化学性质几乎完全相同②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。教学步骤、内容【提问】化学变化中的最小微粒是什么?【回答】原子是化学变化中的最小微粒。【引出课题】这一节就从探讨原子的结构开始我们的学习。【讲解】原子结构模型的演变史3[键入文字][键入文字][键入文字]1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。2、1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。3、汤姆生原子模型（1904年）:原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子,中和了正电荷，从而形成中性原子。4、卢瑟福原子模型（1911年）：在原子的中心有一个带正电的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳一样运转。（空心球）5、波尔原子模型（1913年）:电子在固定的轨道上分层运动。6.电子云模型：现代物质结构学说【投影】原子结构模型的演变1.道尔顿原子结构模型：2.汤姆逊原子结构模型:3.卢瑟福原子有核模型4.玻尔原子结构模型:【提问】两千多年以来，科学家一直在思考一个问题：如果把一个物体一直分割下去，将会怎样？能不能找到一种组成物质的最基本粒子？【板书】第一节元素周期表(一)------原子结构【复习回顾】
什么是原子、分子、元素？【回答】1、原子是化学变化中的最小粒子；2、分子是保持物质的化学性质中的最小粒子3、元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称【提问】我们已经知道原子由原子核和核外电子构成。那么，原子核的内部结构又是怎样的？电子在核外空间的运动状态又是怎样的呢?【板书】一、原子结构1、原子核的构成【投影】原子结构示意图【讲解】原子是由原子中心的原子核和核外电子组成，而核外电子是由质子和中子组成。【提问】质子、中子、电子的电性和电量怎样？【回答】1个电子带一个单位负电荷；中子不带电；1个质子带一个单位正电荷4[键入文字][键入文字][键入文字]【板书】核电荷数(Z)==核内质子数==核外电子数==原子序数【讲解】原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千万亿分之一。（如同大型体育场与蚂蚊）。但原子核虽小，但是由质子和中子两种粒子构成，几乎集中了原子的所有质量，且密度很大。【讲解】下面我们根据上表来分析一下原子的质量，从表中可以看出，质子和中子的相对质量均近似等于1，而电子的质量只有质子质量的1/1836，若忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量，我们将其称为质量数，用符号A表示，中子数用符号N表示，则得出如下关系：【板书】2、质量数将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）==近似原子量【讲解】在化学上，我们用符号AZX来表示一个质量数为A、质子数为Z的具体的X原子，如126C表示质量数为12，原子核内有6个质子的碳原子【投影】表示原子组成的一种方法质量数――A核电荷数――Z（核内质子数）请看下列表示ab+dX――元素符号Xc+ea――代表质量数；b――代表质子数既核电荷数；c――代表离子的所带电荷数；d――代表化合价e――代表原子个数162-【思考与交流】思考：8O各数字所表示的含义？【随堂练习】粒子符号OAlArClH18质子数Z81422351711中子数N质量数A1827用ZX表示为AClH【讲解】由以上的练习我们可以得出，组成原子的各粒子间的关系可表示如下【板书】原子核中子（A-Z）个A原子ZX核外电子Z个质子Z个【思考与交流】1、假如原子在化学反应中得到或失去电子，它还显电中性吗？此时，它还可以称为原子吗？2、离子所带电荷数与原子在化学反应中所得
统编人教版高中化学必修第二册《第二节 氮及其化合物》优质课公开课课件、教案
统编人教版高中化学必修第二册《第二节 氮及其化合物》优质课公开课课件、教案
氮及其化合物
【教学目标】
（1）掌握氮的重要性质，了解氮在我们生活中的重要用途。
（2）掌握氮的氧化物的性质，氮的重要化合物的用途及硝酸的相关注意事项。
（3）掌握氮族元素的性质，理解氮族元素原子结构与性质递变规律。
【教学重点】
氮及其重要化合物的性质及转化
【教学难点】
氮及其重要化合物的性质及相关实验
【教学过程】
一、导入
我们上节课学习了硫的相关性质，掌握非金属元素的学习方法，那我们又知道空气中含量最多的元素为氮气，这节课我们就带着已有的学习方法，对氮及其化合物知识展开学习！
二、知识讲解 使用建议说明：《氮及其化合物》知识内容丰富，涉及面广，是高考命题的热点内容之一。试题常以氮元素及其化合物知识为载体，考查基本概念、基本理论、实验、计算等，具有较强的综合性。
考点1 氮气、氮的氧化物、硝酸
使用建议说明：考纲要求了解氮及其化合物的主要性质；了解氮的氧化物及其对环境的影响；了解硝酸的主要性质；通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性；通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。
一、氮气（）
（1）分子结构：电子式为结构式为，氮氮叁键键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。
（2）物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，难溶于水，空气中约占总体积的78%。
（3）化学性质：常温下性质稳定，可作保护气；但在高温、放电、点燃等条件下能与族的Mg、Ca等发生化学反应，即发生氮的固定（将空气中的氮气转变为含氮化合物的过程，有自然固氮和人工固氮两种形式）。中N元素0价，为N的中间价态，既有氧化性又有还原性。
（4）氮气的用途：化工原料；液氮是火箭燃烧的推进剂；还可用作医疗、保护气等。
二、氮的氧化物
（1）氮的氧化物简介：
氮元素有五种正价态，对应有六种氧化物
人教版高中化学必修二 1.3.2 共价键 教案(2)
第2课时 共价键
三维目标
1．知识与技能
(1)知道共价键的概念；
(2)了解极性键和非极性键的概念；
(3)能用电子式表示共价化合物的形成过程。
2．过程与方法
(1)通过对共价键形成过程的学习，培养学生抽象思维和综合概括的能力；
(2)通过离子键和共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力。
3．情感态度与价值观
(1)培养学生用对立统一规律认识问题；
(2)通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神；
(3)培养学生由个别到一般的研究问题的方法，使学生领会从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点
共价键和共价化合物的概念理解；化学反应的本质理解。
教学难点
共用电子对的理解；极性键和非极性键的理解。
课前准备
多媒体平台：共价键形成的动画。
教学过程
知识回顾
回顾氯化钠的形成，离子键的概念、实质、形成条件。
复习原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。
写出下列物质的电子式：Mg3N2、PH3、K2O
导入新课
我们知道钠在氯气中燃烧生成氯化钠，由于钠原子容易失去1个电子形成阳离子，氯原子容易得到1个电子形成阴离子，然后钠离子和氯离子间通过静电作用形成了氯化钠这种离子化合物。那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl的形成一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子分别被破坏形成氢原子和氯原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢？是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？
推进新课
[分析]两种非金属元素的原子化合时，原子间并不是一方失去电子形成阳离子，一方得到电子形成阴离子来形成相互作用力的，而是原子间共用最外层上的电子，形成共用电子对以使原子双方均达到稳定的电子层结构。共用电子对同时受到两个原子核的吸引，从而将两个原子紧密地联系在一起，如同双面胶把两个小球黏在一起。
[投影]氯原子之间通过共价键形成氯气分子的动画。
高中化学必修二教案-2.2 化学能与电能---原 电 池 人教版
《原 电 池》
一、设计思路
（一）指导思想
新课程的实施将学生置身于一种动态、开放、个性、多元的学习环境中，以学生为主体，让学生自主探索、主动求知，学会收集、分析和利用各种信息及信息资源，将对原有知识的回顾与新知识的引入融为一体，将实验探究与思考交流交替进行，并以此发展学生的实践能力、创新精神、合作与分享意识、社会交往能力与社会责任感。
1、教材分析
本节课是新课标人教版高中化学必修2第二章第二节《化学能与电能》的教学内容，该节分为两课时教学，本课为第一课时。本节课内容在选修模块《化学反应原理》中有更加深入的学习，因此本节课重点在于让学生感受到理论到实践的应用，化学与生活的紧密联系。能量与我们每个人生活息息相关，在社会生产、生活和科学研究中广泛应用，是对人类文明进步和社会发展有着重大价值。化学能对人类的重要性决定了本节学习的重要性。
2、学情分析
由于学生之前没有电化学的基础，理解原电池原理有一定的难度，但学生初次接触电化学知识，很兴奋。在学生学习《化学能转化为电能》之前已具有氧化还原反应、离子反应、物质的量等理论知识，但是缺乏微观原理分析能力和感性的实验体验，因此可以利用多媒体和边讲边实验有效地解决可能遇到的问题和困惑。
3、总体思路
在教学内容的安排上，按照从易到难，从实践到理论再到实践的顺序，从学生常见的干电池引入原电池的内容，通过对探究干电池给电路中用电器供电的原理，激起学生的本节课的好奇心，可以达到教学创设情境的需要。
首先通过实验，引入课题。在实验——观察——讨论——推测——验证——归纳的过程中，学习和理解原电池的概念和原理。在此基础上，通过实验探索能产生持续稳定电流的原电池的条件。
最后，让学生自己设计一个原电池以检验学生对所学知识的实际应用能力。通过了解生活中对原电池原理的应用，培养学生的理论联系实际的能力，激发学生的学习热情，树立环境保护的意识，增强为人类的文明进步学习化学的责任感和使命感。
人教版高中必修2化学教案
人教版高中必修2化学教案
教学内容：《人教版高中化学必修2》第一单元 无机化学基本概念
教学目标：
1.了解化学元素和化合物的基本概念，掌握化学元素和化合物的命名和写式规则；
2.理解原子结构和元素周期表的基本知识，掌握元素周期表的填写方法；
3.熟练掌握单质制备方法，了解氧化物和氢化物的性质；
4.初步了解离子化合物和共价化合物的形成和性质。
教学重点、难点：
1. 化学元素和化合物的基本概念；
2. 元素周期表的填写方法；
3. 化学元素和化合物的命名和写式规则。
教学方法：讲授结合实例分析、示范操作。
教学过程：
一、引入
1.引导学生讨论：什么是化学元素？什么是化合物？
2.介绍本节课的教学内容和目标。
二、学习化学元素和化合物的基本概念
1.讲解化学元素和化合物的定义，并进行必要的示例分析。
2.要求学生自学相关知识，并完成相关练习题目。
三、学习原子结构和元素周期表的基本知识
1.介绍原子结构和元素周期表的基本概念。
2.讲解元素周期表的填写方法，并进行实例操作。
3.要求学生掌握元素周期表的填写方法，并完成相关练习。
四、学习单质制备方法和性质
1.介绍单质的制备方法和性质。 2.讲解氧化物和氢化物的性质，并进行必要的实例分析。
3.要求学生熟练掌握单质制备方法和氧化物、氢化物的性质。
五、学习离子化合物和共价化合物的形成和性质
1.介绍离子化合物和共价化合物的定义和形成方式。
2.讲解离子化合物和共价化合物的性质，并进行必要的实例分析。
3.要求学生初步了解离子化合物和共价化合物的形成和性质。
六、总结
1.对本节课所学内容进行总结归纳。
2.布置相关作业。
教学反思：本节课主要介绍了化学元素和化合物的基本概念，以及原子结构、元素周期表的基本知识和单质制备方法等内容。教学过程中，通过讲解结合实例分析和示范操作，提高了学生对化学知识的理解和掌握能力。同时，布置了相关作业，巩固和加深了学生的学习效果。下节课将继续深入探讨无机化学基本概念，引导学生学习更多相关知识。
人教版高中化学第二册(必修+选修)化学平衡教案
化学平衡
【考点透视】
一、考纲指要
1．了解化学反应的可逆性
2．化学反应达到平衡状态的特征及判断依据
3．理解化学平衡的含义及其与化学反应速率之间的内在联系
4．掌握等效平衡的判断与计算
二、命题落点
本部分的高考命题落点：化学平衡状态是否建立的考查；借助于阿伏加德罗定律考查可逆反应中物质转化率等有关计算；等效平衡的判断及相应的计算。等效平衡是化学平衡有关知识的综合运用，能考查学生的思维能力和分析判断能力，是高考命题的热点。
【典例精析】
例1：X、Y、Z为三种气体，把a mol X 和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应
X + 2Y 2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X） + n（Y） = n（Z），则Y的转化率为（ ）
A．%1005ba B．%100b5)ba(2 C．%1005)ba(2 D．%100a5ba
解析：设达到平衡时，X气体所消耗的物质的量为x
X + 2Y 2Z
起始量（mol） a b 0
变化量（mol） x 2x 2x
平衡量（mol） a-x b-2x 2x
由题意可得：（a-x）+（b-2x）=2x，
解得mol5bax，则气体Y的转化率为%100b5)ba(2%100bx2。
答案：B
例2：一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）
2Z（g），若X、Y、
Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08
mol/L，则下列判断不合理的是
（ ） A．c1∶c2＝1∶3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2
硫及其化合物 高中化学必修二教案教学设计 人教版
硫及其化合物
【第一课时】
【教学目标】
知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握、的性
2HS
2SO
质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网
络化、系统化。
过程方法：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生
对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
情感态度价值观：
1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态
度。
2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功
的喜悦，使学生更加喜爱化学。
3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。
【教学重难点】
硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。硫及其化合物各代表物
性质的综合运用。
【教学方法】
类比，问题引导
【教学过程】
引入：初中我们学习氧气的相关性质，氧原子的核外电子排布式是什么？
硫的核外电子排布式是什么样的？不难看出氧和硫的最外层电子数相同，由此
可以推知硫的性质应该与氧相似。接下来我们就开始学习与硫有关的单质及化
合物的知识。
板书
一、硫（S）
展示：单质硫图片或实物1.硫的物理性质
淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2.存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。举例说明
3.硫的化学性质 硫的常见价态、0、、
246
思考：单质硫可能具有什么样的性质？能与什么样的物质发生反应呢？
（1）氧化性
与铜反应：
22CuSCuS
思考：为什么不是价铜？
2
回忆：S与钠、铝、铁的反应
与氢气反应：
22HSHS
（2）还原性
与氧气反应：
演示燃烧视频？
22SOSO
（1）与碱反应
与氢氧化钠的反应：
22326NaOH3S2NaSNaSO3HO
提示：歧化反应的特点，如比例问题，电子转移问题，另外注意离子方程
式的写法
4、用途：
用于制取硫酸
引入：单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫，它是一种与我们日常生活息
息相关的物质，例如草编织物的漂白，某些商人的漂白馒头，再比如酸雨等，
高中优秀教案化学必修2
高中优秀教案化学必修2
教学目标：
1. 理解物质的各态结构概念；
2. 掌握物质在不同环境下的各态结构表达方式；
3. 能够解释物质的各态结构对其性质及用途的影响；
4. 提高学生实验设计和数据分析的能力。
教学重点：物质的各态结构及其表达方式
教学难点：物质的各态结构对性质及用途的影响
教学准备：
1. 实验器材：试管、试管架、酒精灯、盐酸、银氨溶液、醋酸铅等；
2. 实验指导书；
3. 教科书及辅助教材。
教学过程：
第一步：导入（5分钟）
1. 引导学生回顾前几节课的学习内容，复习物质的各态结构概念；
2. 提出本节课的学习目标和重点。
第二步：实验操作（20分钟）
1. 展示不同环境下物质的各态结构，如液态、固态和气态；
2. 让学生通过实验探究物质在不同环境下的各态结构表达方式；
3. 引导学生观察实验现象，记录实验数据。
第三步：理论学习（15分钟）
1. 结合实验现象，讲解物质在不同环境下的各态结构表达方式及性质；
2. 引导学生分析物质各态结构对其性质及用途的影响。
第四步：案例分析（10分钟）
1. 展示一些实际应用中物质各态结构对性质的影响的案例； 2. 让学生讨论并分析这些案例。
第五步：小组讨论（10分钟）
1. 分组讨论实验结果及案例分析，总结物质的各态结构对其性质及用途的影响；
2. 汇总各组讨论结果，分享结论。
第六步：作业布置（5分钟）
1. 布置作业：总结本节课所学内容，提出自己的见解；
2. 鼓励学生自主学习，拓展知识。
教学反馈：
1. 对学生实验操作的专注程度和数据记录的准确性进行评价；
2. 督促学生合理分析实验结果及案例。
教学扩展：
1. 鼓励学生自主设计实验，进一步探究物质的各态结构；
2. 开展课外知识竞赛或实验展示活动，拓展学生视野。
注：本节课为化学必修2中的一部分，通过本节课的学习，学生将更好地理解物质的各态结构和其对性质的影响，提高实验设计和数据分析能力。
统编人教版高中化学必修第二册《第三节 无机非金属材料》优质课公开课课件、教案
统编人教版高中化学必修第二册《第三节 无机非金属材料》优质课公开课课件、教案
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第3节 无机非金属材料
教材分析
本节内容主要包括传统硅酸盐材料和新型无机非金属材料。教材首先从物质的组成和结构入手，介绍无机非金属材料的性能特点，包括耐高温、抗腐蚀等性能。从材料组成的角度，对生活中常见的无机非金属材料进行分类，介绍陶瓷、玻璃和水泥等传统硅酸盐材料在人类日常生活中的广泛应用，以及材料对人类文明的推动作用。之后，介绍新型无机非金属材料，包括硅和二氧化硅、新型陶瓷、碳纳米材料，以及这些材料在信息、能源等领域产生的影响，展现化学科学对新材料研发的重要作用，让学生了解化学学科对社会进步的价值，提升“科学态度与社会责任”等学科核心素养。
本节内容主要为无机非金属材料知识的常识性介绍，呈现方式主要为正文描述结合图片和资料卡片等栏目的形式，信息多，阅读量大。建议教学时提前布置学生自学。在课意上以讲授与讨论相互结合的形式进行归纳整合。
教学目标与核心素养
【学习目标】
1、了解并掌握硅、二氧化硅的性质，了解二者在生产、生活中的应用。
2、根据无机非金属材料在生产、生活中的应用来研究材料的性能及应用，认识到材料对生产、生活的影响。
【核心素养】
1、通过对硅及化合物的学习培养学生论据推理与模型认知的化学核心素养。 2、通过对无机非金属材料的了解，深刻认识化学对社会可持续发展的重要的作用，培养学生科学态度和社会责任的化学核心素养。
教学重难点
重点：玻璃、水泥、硅、二氧化硅、新型陶瓷等无机非金属材料的主要性能和用途，普通玻璃的主要成分。
难点：粗硅的提存
课前准备
多媒体、二氧化硅的模型等
教学过程
【引入】
材料是人类赖以生存和发展的物质基础，人类使用的材料除了金属材料，还有无机非金属材料等。从组成上看，许多无机非金属材料含有硅、氧等元素，具有耐高温、抗腐蚀、硬度高等特点，以及特殊的光学、电学等性能。随着工业生产和社会发展对材料性能要求的提高，一批新型无机非金属材料相继诞生，成为航空、航天、信息和新能源等高技术领域必需的材料。
高中化学必修2教案
第 1 页 共 13 页 高中化学必修2教案
高中化学必修2教案1
【学习目标】
1．知识与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简约计算。
2．过程与方法：自学、探究、训练
3．情感立场与价值观:体会盖斯定律在科学讨论中的重要意义。
【重点、难点】
盖斯定律的应用和反应热的计算
【学习过程】
【温习旧知】
问题1、什么叫反应热？
问题2、为什么化学反应会伴随能量改变？
问题3、什么叫热化学方程式？
问题4、书写热化学方程式的考前须知？
问题5、热方程式与化学方程式的比较
热方程式与化学方程式的比较
化学方程式
热方程式
相像点 第 2 页 共 13 页 不同点
【学习新知】
一、盖斯定律
阅读教材，回答以下问题：
问题1、什么叫盖斯定律？
问题2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？
【练习】
已知：H2(g)=2H(g)；△H1=+431.8kJ/mol
1/2O2(g)=O(g)；△H2=+244.3kJ/mol
2H(g)+O(g)=H2O(g)；△H3=-917.9kJ/mol
H2O(g)=H2O(l)；△H4=-44.0kJ/mol
写出1molH2(g)与适量O2(g)反应生成H2O(l)的热化学方程式。
二、反应热的计算
例1、25℃、101Kpa，将1.0g钠与足量氯气反应，生成氯化钠晶体，并放出18.87kJ热量，求生成1moL氯化钠的反应热？
例2、乙醇的`燃烧热:△H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量？
统编人教版高中化学(必修二)第七章第二节《乙烯与有机高分子材料》优质课教案
统编人教版高中化学（必修二）第七章第二节《乙烯与有机高分子材料》优质课教案
【教材分析】
本节讲述了乙烯与有机高分子材料的知识。本课以介绍乙烯与有机高分子材料的知识为载体，以探究、实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。包括乙烯、烃、有机高分子材料三部分内容。教材以文字介绍乙烯导入，正文部分以文字叙述为主，辅以图片。另外教材还提供了“信息搜索、科学史话、科学技术与社会”，以丰富拓展教学内容。教材设置“思考与讨论”相关栏目，引导学生探究实践。
【教学目标】
1.掌握乙烯的用途和乙烯的分子结构。
2.掌握乙烯的物理性质、乙烯的化学性质（加成、氧化、聚合）。加成反应的概念，聚合反应、加聚反应的概念。
3.掌握烯烃的概念，烯烃的性质。
4.通过“三大合成材料”的实例，分别说明塑料、合成纤维、合成橡胶的结构、性能和用途。
【核心素养】
宏观辨识与微观探析：能从分子水平认识乙烯、烯烃的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。