山东省潍坊市2019-2020学年高一第一学期期末考试化学试题(word版带答案)
高一化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56
一、选择题：
1．化学与生产和生活密切相关。下列说法错误的是
A．铁粉作食品袋内的脱氧剂，起还原作用
B．大量排放二氧化碳可导致温室效应
C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
D．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3
2．据统计，约有80％~85％的化工生产过程使用催化剂，同样在化学实验室进行物质的制取时，也用到催化剂。以下反应不使用催化剂能顺利进行的是
A．实验室用过氧化氢制取氧气 B．实验室制取氯气
C．工业上合成氨 D．工业上制备硫酸
3．下列分散系中的分散质能透过滤纸，但不能透过半透膜的是
A．生理盐水 B．Fe(OH)3胶体 C．CuSO4溶液 D．AgI悬浊液
4．下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法正确的是
A．FeCl2(FeCl3)：加入足量铜粉
B．NaCl(Na2CO3)：加过量BaCl2溶液后过滤
C．NO2(NO)：通过盛有蒸馏水的洗气瓶
D．CO2(HCl)：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，22g CO2含氧原子的数目为NA
B．2mol SO2与2mol O2充分反应后，容器内气体分子数为3NA
C．1mol·L-1的碳酸钠溶液中含Na+的数目为2NA
D．一定条件下，56g铁与足量氯气反应转移的电子数为2NA
6．实验室分离、提纯含有不溶性杂质的无水硫酸铜，下列实验操作错误的是
A． B． C． D．
7．下列物质有关用途与性质的对应关系错误的是 物质 用途 性质
A 小苏打 用于焙制糕点 小苏打能与碱反应
B 金属钠 用于冶炼钛、锆等金属 金属钠有强还原性
C 二氧化硫 常用于漂白秸秆、织物 SO2能跟其中的有色物质结合
D 浓硫酸 实验室干燥气体 浓硫酸具有吸水性
8．实验室配制450mL 1.0mol·L-1 NaOH溶液，下列说法正确的是
A．用托盘天平称取18.0g NaOH固体
B．在烧杯中溶解NaOH固体后立即转移至容量瓶
C．定容时，改用胶头滴管加水至凹液面最低点与刻度线相切
D．NaOH固体在烧杯中称量时间过长，所配NaOH溶液浓度偏高
9．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．K+、4NH、24SO、OH- B．Na+、H+、3HCO、3NO
C．Na+、Ca2+、3NO、ClO D．H+、K+、3NO、23SO
10．下列离子方程式的书写正确的是
A．Cl2与H2O反应：ClHO2HClClO22
B．用稀盐酸与碳酸钙反应制取2232COCO2HCOHO2:
C．过氧化钠与水反应：22222NaO2HO4Na4OHO
D．铜和浓硝酸反应：232Cu4H2NOCu2NO2HO+
二、选择题：
11．如图是喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有相同液体。下列组合能形成喷泉的是
A．HCl与水 B．Cl2与饱和氯化钠溶液
C．SO2与NaOH溶液 D．CO2与水
12．氨氮废水超标排放是水体富营养化的重要原因，可用以下流程处理：
下列说法正确的是
A．过程I中发生的化学反应属于氧化还原反应
B．过程Ⅱ中43NHNO，每转化41molNH转移的电子数为6NA
C．过程Ⅲ中CH3OH→CO2，甲醇作还原剂
D．过程Ⅲ中HNO3→N2，转移10mol e-时可生成N2 11.2L(标准状况)
13．三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃，沸点：73℃，遇水易反应。实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取ICl3，制备的反应原理：223I3Cl2ICl。下列说法正确的是
A．利用装置甲制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸
B．装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞
C．装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2 D．装置丁中生成ICl3，碘元素的化合价为-3价
14．如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，其中b、c、d、e分子中只含有一个S原子，下列说法错误的是
A．物质j和物质e反应生成物质a B．物质b既有氧化性又有还原性
C．物质d的浓溶液具有脱水性 D．物质f可以与物质q发生氧化还原反应
15．已知：443242442422KMnO10FeSO8HSOKSO2MnSO5FeSO8HO。将一定量的硫酸酸化的KMnO4溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入KI的物质的量的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．AB段发生I-被4MnOM氧化的反应
B．BC段发生的反应为3222Fe2I2FeI
C．开始时加入KMnO4的物质的量为0.15mol
D．开始时加入FeSO4的物质的量为1.25mol
三、非选择题：
16．我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：
回答下列问题：
(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有________(写化学式)。
(2)图中物质溶于水溶液呈碱性的是________。
(3)写出SO2转化为SO3的化学方程式________________________。
(4)工业上利用氨气制备一氧化氮，反应的化学方程式为________________。
(5)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为________________(用化学方程式表示)。
(6)氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为________________。
17．黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备高档颜料—铁红(Fe2O3)的流程如下：
回答下列问题：
(1)“焙烧”时所添加的最佳还原剂是________(填序号)。
a．焦炭 b．硫黄 c．镁粉 d．锌粉
(2)“过滤1”后的滤液中溶质的主要成分是________________(填化学式)。
(3)“沉淀反应”时反应温度不宜过高，其原因为________(用化学方程式表示)。
(4)为检验FeCO3是否洗涤干净，可以向最后一次洗涤液中滴加________溶液。
(5)在空气中煅烧FeCO3生成铁红和另一种氧化物，反应的化学方程式为________。
(6)现有黄铁矿烧渣500t，铁元素的质量分数为16.8％，经过一系列转化后，得到90t铁红，该产品的产率为________。(提示：100量率％理量实际产产论产) 18．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是葡萄酒中常用的抗氧化剂。一种以硫黄为原料制取Na2S2O5的生产工艺如下：
已知：结晶脱水发生的反应：322522NaHSONaSOHO+
回答下列问题：
(1)Na2S2O5中硫元素的化合价为________。
(2)焚烧炉中反应的化学方程式为________________。
(3)反应器中发生反应的离子方程式为________________。
(4)葡萄酒酿造过程中添加Na2S2O5会放出一种有刺激性气味的气体，该气体是一种食品添加剂。实验室中检验该气体的常用试剂是________________。
(5)废水中的硫单质(S8)能与碱反应，化学反应：822323S48KOH16KS8KSO24HO，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
19．化学小组在验证反应“2Fe2AgFe2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下：
向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，静置片刻，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
(1)探究反应产物
①取上层清液，滴入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，说明溶液中含有的离子是________(写化学式)。
②取少量黑色固体，洗涤后，加稀硝酸溶解固体，再加盐酸，观察到________，证明黑色固体中含有Ag。
(2)对“溶液呈黄色”进行探究
①甲认为溶液中有Fe3+；乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙的理由是________(用离子方程式表示)。
②对Fe3+产生的原因作出如下假设：
假设Ⅰ：空气中的O2将Fe2+氧化；
假设Ⅱ：酸性溶液中3NO具有氧化性，将Fe2+氧化；
假设Ⅲ：溶液中的________将Fe2+氧化。 ③实验验证：
ⅰ．向硝酸酸化的NaNO3溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，取不同时间的上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后，溶液几乎无色。
ⅱ．向ⅰ中所得上层清液中加入________溶液，有黑色固体析出，向上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红。
④综合上述实验得知，假设________(填序号)正确，氧化Fe2+的离子方程式是________。
20．亚硝酸(HNO2)是一种不稳定的酸，易分解为NO2和NO；其盐亚硝酸钠是一种重要的化工原料，酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质，常用作漂白剂、媒染剂。回答下列问题：
(1)亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将二价铁氧化为三价铁，从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒。一旦发生亚硝酸盐中毒，立即注射美蓝溶液进行治疗，推断美蓝溶液具有________(填“氧化”或“还原”)性。
(2)亚硝酸钠外观极像食盐，和食盐一样有咸味。工业上常用下列两种方法检验食盐中是否混有亚硝酸钠。
①取样品，加稀硫酸，若观察到________(填现象)，说明样品中含有亚硝酸钠。
②取样品，加________溶液(填试剂名称)，酸化后溶液变蓝，说明样品中含有亚硝酸钠。
(3)研究不同条件下保存萝卜，发现亚硝酸钠含量随时间变化如图所示，若要保证在亚硝酸钠含量低于1mg·kg-1时食用，则三种条件下保存时间由长到短的顺序是________(填序号)。
(4)鱼塘中亚硝酸钠浓度过高，鱼不吃食甚至死亡。可用适量二氧化氯(ClO2)处理亚硝酸钠，ClO2被还原为Cl-，反应的离子方程式为________________________；若有3mol ClO2参与反应，则转移电子的物质的量是________。
甘肃省酒泉市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题Word版
高一期末考试化学
考生注意：
1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版必修1第一章至第三章。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5 Fe 56 Cu 64 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列自然资源的开发利用过程中只涉及了物理变化的是
A.海水晒盐 B.伐薪烧炭
C.煤炭发电 D.刀耕火耨
2.根据离子反应发生的条件，判断下列各组物质中不能发生离子反应的是
A. H2SO4浓液与BaCl2溶液 B. NaOH溶液与CuSO4溶液
C. Na2CO3溶液与HNO3溶液 D. NaOH溶液与KC1溶液
3.实验宰配制0. 25 mol • L-1的NaOH溶液，下列操作会导致所配溶液浓度一定偏低的是
A.称量时，装荷NaOH固体的烧杯放在了右盘
B.记容时俯视刻度线
C.容量瓶洗净后未干燥就直接使用
D.定容时液面超过了刻度线
4.将Na2CO3间体加入含下列离子的溶液中，还能够大量存在的是
5.“生活无处不化学”。下列关于生活中的问题解释不合理的是
6.下列叙述不正确的是
A.用砂纸打磨过表衡的铝箔，加热熔化后但不滴落，说明Al2O3的熔点比铝的高
B. 铝制品在生活中应用推常普遍，不因生诱而易受损，故铝不活泼 C.铁在潮况的空气中生成的氧化物结构不致密，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保 护层
D.钠与水的反应中，钠块熔成小球，说明该反应为放热反应
7.将10 mL 1 mol • L-1NaOH洛液稀释到100 mL，再取出5 mL稀释后的溶液，则这5 mL溶液中溶质的物质的量浓度是
A.0.05 mol • L-1 B. 0.25 mol • L-1
2020-2021学年山东省济宁市高一上学期期末考试化学试题 Word版
1 绝密★启用前
济宁市2020~2021学年度第一学期期末质量检测
高 一 化 学 试 题 2021.01
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Cu:64
第I卷 选择题（共50分）
一、选择题（本题共20小题，第1~10题，每题2分；第11~20题，每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．当前新冠肺炎疫情防控形势复杂严俊，为了切断传播途径，经常会用到各类消毒剂。下列消毒剂不具有强氧化性的是
A．84消毒液 B．医用酒精
C．双氧水 D．二氧化氯
2．下列物质中，含有非极性共价键的是
A．KOH B．H2S
C．Na2O2 D．MgCl2
3．下列变化中只涉及物理变化的是
A．铁粉作食品的抗氧化剂 B．盐酸除锈
C．氯化铁作净水剂 D．氯气加压液化
4．经一束单色光照射，下列分散系中能出现明显丁达尔效应的是
A．澄清石灰水 B．氢氧化铁红褐色液体
山东省潍坊市2019-2020高一第二学期期末考试化学试题 含答案
试卷类型：A
山东省潍坊市2019-2020高一第二学期期末考试
高 一 化 学
2020.7
1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使 用0.5毫米黑色签字
笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草 稿纸、试题卷上答
题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 0 16 Na 23 S32 Cl35.5 Fe56
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与社会、环境密切相关。下列说法正确的是
A.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
B.高炉炼铁、工业合成氨等反应，可以通过改变反应条件实现反应物完全转化
C.水立方的外立面膜结构——ETFE膜（乙烯-四氟乙烯共聚物）能与溴水发生加成反应
D.汽车尾气中的碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物在三元催化器作用下转化为无害物质
2.镆（Mc)是一种人工合成的放射性金属元素。关于Mc288
115、Mc287
115的描述正确的是
A.属于同种原子 B.属于同种元素
C.属于同种核素 D.属于同素异形体
3.海带产量高、价格低，常用作提取碘单质的原料。下列实验装置或操作能达到实验目的的是
4.下列说法正确的是
D.丙烯的结构简式为：CH
3CHCH
2
5.研究金属的腐蚀与防护意义重大。下列说法错误的是
A.保暖贴在工作过程中，铁发生了吸氧腐蚀
B.微电解技术处理工业废水过程中，铁屑中的铁和碳分别作为电极外接直流电源
C.化工厂中盛装酸性溶液的管道，常用外加电流阴极保护法来防止腐蚀
D.食品包装袋中的以铁为主要成分的双吸剂，能够消耗氧气和水延长食物的保质期
6.糖类、油脂、蛋白质都是饮食中常见的有机化合物，下列说法正确的是
山东省潍坊市2019-2020学年高一下学期期末考试物理试题 Word版含解析
- 1 - 高一物理
注意事项:
1.答题前，考生先将自己的学校、姓名、班级、座号、考号填涂在相应位置。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，绘图时，可用2B铅笔作答，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
一、单项选择题:本题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 物体在做曲线运动的过程中，以下说法正确的是（ ）
A. 物体的速度时刻变化
B. 物体的速率时刻变化
C. 物体的加速度时刻变化
D. 物体所受合外力时刻变化
【答案】A
【解析】
【详解】A．物体在做曲线运动时速度方向一定发生变化，速度是矢量，只要大小和方向有一个变化速度就变化，因此物体的速度时刻变化，故A正确；
B．物体做匀速圆周运动时，速率不变，故B错误；
CD．物体做平抛运动时，合外力为重力，加速度为重力加速度，整个过程中合外力、加速度不变，故CD错误。
故选A。
2. 如图所示，MON是一个半球形容器的水平直径，O为圆心，P为容器的最低点。从M点沿MN分别以速度v1、v2抛出小球a和b，a和b直接落在容器的E、F两点上，E点在MO上的垂直投影平分MO，E、F关于直线OP对称。不计空气阻力，则下列判断正确的是（ ） - 2 -
A. v2=2v1 B. v2=3v1
C. a球飞行时间长 D. b球飞行时间长
【答案】B
【解析】
【详解】由题意可知EF两点距离M点的竖直高度相同，根据
212hgt
可知，两球运动的时间相等；根据几何关系，可知落到F点的水平位移等于E点的3倍，则有
0xvt
可知
v2=3v1
故选B。
3. 如图所示，一轻杆两端a、b分别固定两个完全相同的小球，杆可绕水平固定轴的O点在竖直面内自由转动，Ob的长度大于Oa的长度。初始时，杆处于水平位置，从图示位置释放，在杆转动2的过程中，两小球的以下物理量大小时刻相等的是（ ）
2019～2020学年度高一年级第一学期期末考试(含答案)
2019～2020学年度高一年级第一学期期末考试
化 学 试 题
总分：100分。考试时间：75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108
选择题（共50分）
一、单项选择题：本题包括15 小题，每小题2 分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。
1．食品脱氧剂应无毒、无味、及环境友好。下列可用作食品包装袋中作脱氧剂的是
A．硅胶 B．铁粉 C．CaO D．KMnO4
2．为防止缺碘，可在食盐中加入少量KIO3。KIO3属于
A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐
3．下列物质属于纯净物的是
A．氨水 B．漂白粉 C．液氯 D．碘酒
4．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是
A．MgCl2 B．H2O C．Na2SO4 D．N2
5．下列过程中，没有发生化学变化的是
A．铝热反应 B．液溴挥发 C．浓硫酸脱水 D．碘化银分解
6．下列反应类型中，不可能属于氧化还原反应的是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
7．含有Ba2+、NH＋4、NO－3、Fe3+溶液中，能大量共存的离子是
A． K+ B．OH－ C．SO2－4 D．SCN－
8．下列有关化学用语表示正确的是
A．O2－的结构示意图： B．氯化钠的电子式： C．中子数为8的碳原子： 614C
D．NaOH的电离方程式：NaOH＝Na＋＋OH－
9．下列试剂的保存正确的是
A．过氧化钠保存在潮湿的环境中 B．保存NaOH的试剂瓶用玻璃塞
C．新制氯水保存在棕色瓶中 D．金属钠保存在CCl4中
10．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是
A．铝在常温下不会被氧气氧化 B．氧化铝可用于冶炼金属铝
山东省临沂市罗庄区2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案
高二化学试题第 页 共6页 1 高二质量调研试题
化 学 2020.01
说明：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间为90分钟，满分100分。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.3 Cr 52 Fe 56 Ce 140
第I卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列叙述正确的是
A. 升高温度活化能降低
B. 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
C. 用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题
D. 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应
2. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是
A. HCl B. 13M3+ C. CH3COO﹣ D.
3. 下列反应的能量变化与右图一致的是
A. 金属钠与水的反应 B. 盐酸与氢氧化钠的反应
C. 铝与氧化铁的铝热反应 D. 电解水制H2和O2
4. 25℃时，在①0.01mol/L的盐酸，②pH=2的醋酸，③pH=12的氨水，④0.01mol/L的NaOH溶液4种溶液中，由水电离出的c（H+）的大小关系是
A. ②＞①＞④＞③ B. ①=②=③=④ C. ②=③＞①=④ D. ②＜①＜③＜④
5. 已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡： CH3COOH+H2OCH3COO﹣+H3O +
2019-2020学年潍坊市高一下学期期末化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年潍坊市高一下学期期末化学试卷
一、单选题（本大题共11小题，共24.0分）
1. 化学在生产、生活中的应用非常广泛。下列说法正确的是( )
A. 中国酿酒历史源远流长，糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒
B. 国产大客机C99大规模使用先进的铝锂合金材料，该合金密度小强度高
C. “玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是二氧化硅、氮化硅、金刚石
D. 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料，有利于保护环境
2. “高钙奶”中“钙”是指( )
A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质
3. 分别利用下列装置(夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是( ) A. 如图所示，用装置制备并收集NH3 B. 如图所示，用装置制备溴苯并验证有HBr产生 C. 如图所示，用装置制备无水FeCl3 D. 如图所示，用装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
4. 某有机物含有C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示．该有机物可能发生的反应有
①水解 ②加聚 ③取代 ④消去 ⑤银镜( )
A. ①②③④⑤ B. ①③④⑤ C. ①③④ D. ①④⑤
5. 利用下列装置分别完成相关实验，不能达到实验目的是( ) A B
制备并收集氨气
验证铁的吸氧腐蚀
C D
鉴别碳酸钠与碳酸氢钠
证明温度对平衡移动的影响
A. A B. B C. C D. D
6. 下列的糖类中，不能被人类消化吸收的是( )
A. 蔗糖 B. 淀粉 C. 纤维素 D. 麦芽糖
7. A、D、X、Y、Z是五种常见短周期元素，其对应简单离子半径随原子序数变化如图所示，已知A是短周期元素中金属性最强的元素，D的离子半径是同周期元素的简单离子中最小的，X的简单气态氢化物能与X的最高价氧化物对应水化物反应，Y的最外层电子数是A和X最外层电子数之和，Z的一种核素质量数为35，中子数为18，下列说法错误的是( )
2019-2020年高一年级期末考试化学试题 含答案
可编辑修改
精选文档 2019-2020年高一年级期末考试化学试题 含答案
胡乐华 袁妙君
（总分：100分 考试时间：90分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64
一、单项选择题（共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）
1．下列说法不正确的是
A．正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0
B．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
C．使用二氧化硫和某些含硫化合物漂白食品会对人体健康产生危害
D．使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害
2．以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是
A B C D
3．在下列各反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应是
A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．Na2O+H2O=2NaOH
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D．Cl2+H2O=HCl+HClO
4．下列关于胶体的说法中不正确．．．的是
A．可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去
B．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
D．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色
5．下列操作可以达到实验目的的是
A．将Fe(OH) 2露置在空气中加热灼烧可以得到FeO
B．为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉
C．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，先加氯水，再加少量的KSCN溶液
2019-2020学年山东省潍坊市化学高一(下)期末达标检测模拟试题含解析
2019-2020学年山东省潍坊市化学高一(下)期末达标检测模拟试题
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列反应中，属于取代反应的是（ ）
A．CH4C+2H2
B．2HI+Cl2=2HCl+I2
C．CH4+2O2CO2+2H2O
D．C2H6+ C2H5Cl+HCl
【答案】D
【解析】
【分析】
有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应是取代反应。
【详解】
A. CH4C+2H2，该反应是分解反应；
B. 2HI+Cl2=2HCl+I2，该反应是置换反应；
C. CH4+2O2CO2+2H2O，该反应是氧化反应；
D. C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl，该反应是取代反应。
故属于取代反应的是D。
2．运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl，下列有关该反应的叙述错误的是（ ）
A．KClO3是氧化剂
B．P2O5是氧化产物
C．1 mol KClO3参加反应有6 mol e﹣转移
D．每有6 mol P被还原，生成5 mol KCl
【答案】D
【解析】
【分析】
所含元素化合价升高的反应物是还原剂，得到的是氧化产物。所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，得到的是还原产物。
【详解】
A.反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl中，KClO3中的氯元素化合价由+5价降低为KCl中-1价，KClO3是氧化剂，故A正确； B. P发生氧化反应生成P2O5，P2O5是氧化产物，故B正确；
C. 反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl中，KClO3中的氯元素化合价由+5价降低为KCl中-1价，所以反应中消耗1 mol KClO3时，转移电子的物质的量为1mol×6=6mol，故C正确；
D. 每有6 mol P被氧化，生成5 mol KCl，故D错误；
2019-2020山东省名校联盟高一化学上学期期末试卷B(下载版)
2019-2020学年上学期高一期末考试精编仿真金卷
化 学（B）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137
一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．中国科学家首次在世界上发现铂的一种新同位素20278Pt，下列说法不正确的是
A．该铂元素的质量数202
B．20278Pt与12C的质量比为101∶6
C．不能确定铂元素的相对原子质量
D．20278Pt的近似相对原子质量为202
2．配制500mL 0.100 mol·Lˉ1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是
A．实验中需用的仪器有：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
3．下列过程不涉及化学变化的是
A．用醋酸除去水垢 B．用KClO3制备O2
C．用漂白粉漂白衣物 D．用酒精清洁电子产品的油污
4．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A．是否有丁达尔现象 B．是否均一、透明、稳定
C．分散质粒子直径的大小 D．是否能通过滤纸
5．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是
A．H+、K+、Fe3+、SO2−4 B．Ba2+、Ca2+、OH−、CO2−3