2001-2011十年化学竞赛重组卷-题6
2001年全国高中学生化学竞赛试题答案
2001年全国高中学生化学竞赛试题答案、评分标准 第1题（4分）ClO －和Cl －。
（各1分）酸性（1分）ClO －＋Cl —＋2H +＝Cl 2＋H 2O 。
（1分） 第2题（2分）14C 不加权不会影响计算结果的有效数字，因其丰度太低了。
（2分） （注：涉及有效数字的任何表述均得满分，未涉及有效数字的不得分，） 第3题（4分）HHHH第4题（10分）4-1 C 6F 5XeF 2+BF 4–（1分）4-2 分子中有C —Xe 键。
（2分）4-3 XeF 4 + C 6F 5BF 2 = C 6F 5XeF 2+BF 4–（1分）4-4 5C 6F 5XeF 2＋BF 4－＋2I 2＝4IF 5＋5Xe ＋5C 6F 5BF 2（2分）（注：不配平不得分）4-5（4分）第5题（5分）5-1 MgB 2 （2分）（注：给出最简式才得分）或a =b ≠c ，c 轴向上（3分）5-2 （注：任何能准确表达出Mg ︰B ＝1︰2的晶胞都得满分，但所取晶胞应满足晶胞是晶体微观空间基本平移单位的定义，例如晶胞的顶角应完全相同等。
）第6题（8分）1．对比实验：其一的草酸溶液中加Mn 2+离子，另一不加。
在滴加KMnO 4溶液时，加Mn 2+者反应速率快。
（4分）2．寻找一种试剂能与Mn(VI)、Mn(IV)或Mn(III)生成配合物或难溶物；加入这种试剂，反应速率变慢。
（4分）第7题（10分） X 是Au （2分）；Y 是 AuCl 3（2分）；Z 是HAuCl 4·3H 2O （2分） 要点1：X 为不活泼金属,设为一种重金属, 但熟悉的金属或者其氯化物与锌的置换反应得到的产物的质量太小,或者其水溶液颜色不合题意, 均不合适, 经诸如此类的排他法假设X 为金，由此Y=AuCl 3，则置换反应的计算结果为：2AuCl 3＋3Zn ＝3ZnCl 2＋2Au 反应得到Au 的质量＝0.100mol/L ×0.500L ×197g/mol ＝9.85g反应消耗Zn 的质量＝0.100mol/L ×0.500L ×65.39g/mol ×3/2＝4.90g反应后得到的固体质量增重：9.85g －4.90g ＝4.95g (2分)要点2：由AuCl 3溶于盐酸得到的黄色晶体中Au 的含量占50%, 而AuCl 3中Au 的含量达65%, 可见Z 不是AuCl 3, 假设为配合物HAuCl 4, 含Au 58%, 仍大于50%, 故假设它是水合物, 则可求得：HAuCl 4·3H 2O 的摩尔质量为393.8 其中Au 的含量为197/394＝50%。
2001-2010年十年化学赛题重组卷6 物质结构(一)
2001-2010年十年化学赛题重组卷6物质结构（一）● 竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题 (15分)气体常数R ＝8.31447 J K -1mol -1 法拉第常数F ＝96485 C mol -1 阿佛加德罗常数N A ＝6.022142×1023mol -11-12009年10月合成了第117号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的一个里程碑。
117号元素是用249Bk 轰击48Ca 靶合成的，总共得到6个117号元素的原子，其中1个原子经p 次α衰变得到270Db 后发生裂变；5个原子则经q 次α衰变得到281Rg 后发生裂变。
用元素周期表上的117号元素符号，写出得到117号元素的核反应方程式（在元素符号的左上角和左下角 分别标出质量数和原子序数）。
1-2写出下列结构的中心原子的杂化轨道类型：1-3一氯一溴二(氨基乙酸根)合钴(III)酸根离子有多种异构体，其中之一可用如下简式表示。
请依样画出其他所有八面体构型的异构体。
第2题（6分） 2-1 通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。
已知反F F FFFI[(C 6H 5)IF 5]Xe(C 6H 5)2XeI +[I(C 6H 5)2]+Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo1.008 Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRa Y La Lu - 6.941 9.012 22.99 24.3139.10 40.08 85.47 87.62 132.9 137.3 [223] [226] 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 63.55 58.69 65.39 10.81 26.98 69.72 12.01 28.09 72.61 114.8 204.4 118.7 207.2 112.4 200.6 107.9 197.0 106.4 195.1 102.9 192.2 101.1 190.2 98.91 186.2 95.94 183.9 92.91 180.9 91.22 178.5 88.91 14.01 16.00 19.00 30.97 74.92 121.8 209.0 32.07 78.96 127.6 [210] [210] [210 ] 126.9 79.90 35.45 4.00320.1839.95 83.80131.3[222] HeNe Ar Kr Xe Rn 元素周期表Rf Db Sg Bh Hs Mt La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No LrOOCl BrN N应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。
2001年全国高中学生化学竞赛(决赛)理论试题答案
2001年全国高中学生化学竞赛（冬令营）理论试题答案第1题1-1 A ：NH 4HCO 3[或(NH 4)2CO 3] B ：KCl C ：K 2SO 4 D ：NH 4Cl E ：Fe 2O 3 F ：CO 2 1-2反应(1)： (m+n)FeSO 4 + 2(m+n)NH 4HCO 3= Fe m+n (OH)2n (CO 3)m ↓+ (m+n)(NH 4)2SO 4 + (2n+m) CO 2↑+ mH 2ONH 4HCO 3写成(NH 4)2CO 3，Fe m+n (OH)2n (CO 3)m 写成①Fe 2(OH)4-2m (CO 3)m ，②Fe 2(OH)2CO 3 ③Fe 2(OH)2和FeCO 3且配平的也得分。
反应(2)：2 Fe m+n (OH)2n (CO 3)m +2nm +O 2 +3(m+n)H 2O= 2(m+n)Fe(OH)3↓+ 2mCO 2↑对于Fe m+n (OH)2n (CO 3)m 的其它表达式，平分原则同上。
反应(3)：(NH 4)2SO 4+ 2KClDFAK 2SO 4↓+2NH 4Cl1-3降低K 2SO 4的溶解度，使之结晶析出，促使平衡向右移动。
1-4能溶于水。
第2题2-1 221221O (g)N NO(g)+−→− k J /m o l 9.85)7.4937.941(8.63121-=---≈∆θm r H 0≈∆θm r S （反应前后气体的总分子数没变化）k J /m o l 9.85-=∆≈∆-∆=∆θθθθm r m r m r m r H S T H G <0，自发进行2-2 r(673K) / r(723K) = k(673K) / k(723K))(ln 673723673723R E k ka 673723⨯-= 78k J /m o l ln E 1.915.0350K723K 673K K )8.31J/(mol a ==⨯⨯⋅(有效数字错，扣分) 2-3每分钟通过催化剂的NO 的物质的量：n 0 =mol/22400cm %0.440cm 33⨯=7.1×10-5mol 每分钟分解的NO 的物质的量：n r =20s 60s×5.03×1.0×10-6mol=1.5×10-5mol 转化率：y =%100mol/min107.1mol/min105.15-5⨯⨯⨯-=21%（有效数字错，扣0.5分） 2-4由反应机理[1]：r =dc NO /dt =k 1·c NO ·c M (1)由M 的物料平衡：c= c M +c O —M + c NO －M ≈ c M +c O —M (2)由反应机理[3]：2MO 2M2O 33c c c --==k k K 1M 12K c c M O O c =- (3)(3)代入(2) 21M 212K c c 0O M c c += 1212O 0/c 1M K c c +=(4)(4)代入(1) 2122121212O 0'1101/c 11'O NOc K kc K K c NOr K kc k c k r ++====则有设当氧的分压很小时，1+12'O c K ≈1 所以 NO c k r 1=第3题3-1化学式：C78H136Cu3O8P43-2 2(Cy3P)2Cu(O2CCH2CO2H) + Cu(CH3CH2CH2COO)2→2CH3CH2CH2COOH+ (Cy3P)2Cu(O2CCH2CO2)Cu(O2CCH2CO2)Cu(PCy3)2（或C78H136Cu3O8P4）3-3除去反应的另一产物正丁酸和未反应的反应物。
福建省高中学生2001年化学竞赛(初赛)试题
福建省高中学生2001年化学竞赛(初赛)试题（考试时间：3小时）一、（10分）右图为CO 2泡沫灭火装置的示意图。
内装A 与B 两种隔离的物质，使用时翻倒装置。
请回答以下问题。
1．A 为 B 为 。
（注明状态）2．其反应方程式： 3．有人建议B 用NaHCO 3固体，你认为可行吗？ 因为。
4．又有人建议B 可用更便宜的Na 2CO 3（与B 状态、浓度等相同），你认为好吗？ ，请评议此建议 。
5． 该灭火器是否能用来扑灭镁的燃烧？ 因为。
二、（10分）有一含69.70%硫的化合物样品，重0.1221g ，该样品与水作用生成SiO 2白色沉淀，干燥后重0.07914g ，试问该化合物的化学式？原子量：S 32.06g /moL ; Si 28.08g/ moL ; O 16g/moL三、（10分）铅和铅的化合物是古代人们常使用的物质。
1． 除去酒中酸味的一种方法是用烧热的铅投入酒中，加盖。
第二天酒的酸味消失并具有甜味 （1）写出有关化学反应式（2）此方法好吗？因为。
2．铅白是古画中常用的颜料，但年久会变黑。
化学工作者发现用一化学试剂小心处理，又可恢复白色。
写出有关化学反应式。
四、（10分）一种化学元素A的单质是以多面体形式存在（A X）。
当它在常温下逐步氧化为多氧化合物B（即该单质多面体的每个棱中心的外侧被一个氧占据，形成该元素氧化物多面体），B进一步氧化形成C（即每个A原子上的孤对电子受氧原子进攻后成键）。
白色粉末状固体的C是一种吸水性很强的干燥剂，B、C加水后均可生成含氧酸D。
1．写出A X、B、C、D的分子式，画出A、B的立体结构图2．分别写出A B，B C、B D、C D的化学反应式3．说明含氧酸D分子中的A—O键中为什么有双重键性质，多重键的电子是由哪一个原子提供的。
4．试计算0.10mol/L的D溶液中的[H＋]是多少？其中电离常数K1=7.6×10－3 ，K2=6.3×10－8 ，K3=4.4×10－13五、（10分）在A、B、C三个试管中装着同样的某种无机溶液。
2011年高中化学竞赛试题-答案
高中化学竞赛试题一参考答案：1-1 n ＝1，L ＝0，M ＝0n ＝2，L ＝0，M ＝0n ＝2，L ＝1，M ＝0,＋1,－1,＋2,－2 第一周期：H 、He （2分）第二周期：Li 、Be 、B 、C 、N 、O 、F 、Ne 、Na 、Mg 、Al 、Si （2分）1-2 氢在两种情况下都一样，但是哪一个X 元素可以作氧的替代物？至少有三种元素与“我们的氧”具有相同的性质：Mg （其核外层少2个电子），Ne （只有一个充满p 轨道），还有Na ，因为它位于上述二者之间，其性质一定与二者有相同之处。
因此，有三个明显的“侯选者”去作为“X —水”（3分）；H 2Mg 、H 3Na 、H 4Ne （1分）。
目前，至少在Cute 教授的进一步研究之前，我们还不能确定哪一个是最好的选择。
1-3 现在，我们必须去寻找与生命相关的元素X －碳，选择是唯一的。
因为我们需要当外层所有电子均为未成对电子对而形成杂化态时具有最大成键可能的元素，只有O 能满足这样的条件，它以sp 5杂化形成X －甲烷（1分）；化学式为OH 6（1分）。
所以Mg 代替X －氧为例，可得如下的反应：X －甲烷在镁中燃烧：OH 6＋3Mg 2＝OMg 3＋3H 2Mg （2分） 2-1 （1）碳酸二乙酯（1分）（2）COCl 2＋4NH 3 → NH 2CONH 2＋2NH 4Cl （1分） （3）－CO －（1分）（4）－NHCOCl－N ＝C ＝O （2分）2-2 CCl 4＋H 2SO 4·SO 3 →COCl 2＋2ClSO 3H （或HCl ＋SO 3）（2分） 2-3 （1）Cl 3C －O －－O －CCl 3（1分）（2）BTC 常温下为极稳定的固体物质，便于贮运（1分），使用安全，无污染。
2-4COCl 2（g ）CO （g ）＋Cl 2（g ）起始 1mol 0 0 平衡 1－x x x 平衡时总的物质的量n （总）＝1＋x （1分）222111)1(x x p p xx p p xx p p K p -=+-⋅+⋅=θθθ（1分） x ＝0.121mol （1分）88rM（1分）3-1 20CsB3H82Cs2B9H9＋2Cs2B10H10＋Cs2B12H12＋10CsBH4＋35H2（2分）；CsB3H82070e（1分）最小系数分别为：16、2、1、1、8、28；电子转移数为56e。
2001年全国高中学生化学竞赛_决赛_实验试题
2001年全国高中学生化学竞赛(决赛)实验试题(湖南省化学化工学会命题组)富血铁的制备及含量测定1 实验内容富马酸亚铁,商品名富血铁,含铁量高(33%),较难被氧化为三价铁,在胃内铁不直接游离,血清铁值很快上升,对胃粘膜刺激较小,是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的铁制剂。
1.1 中间产品反丁烯二酸的制备:顺丁烯二酸酐溶于水,以硫脲为催化剂,加热制得反丁烯二酸(又称富马酸)。
1.2 产品富马酸亚铁的制备:以反丁烯二酸为原料,在适当的pH 条件下与F eSO 4反应得富马酸亚铁。
1.3 硫酸铈(Ⅳ)铵标准溶液的标定。
1.4 产品的分析:用硫酸铈(Ⅳ)法测定。
1.5 完成实验报告。
2 主要仪器、试剂及材料2.1 主要仪器数显搅拌恒温电热套1台可调电炉1个布氏漏斗和抽滤瓶1套三口瓶 100mL1个球形冷凝管1支铁架台2个量筒 100mL 1个烧杯 400mL 3个酸式滴定管 50mL 1支 10mL 1个 250mL 1个称量瓶1个锥形瓶 250mL 3个 100mL 2个滴定管夹1个塑料洗瓶1个 50mL 1个洗耳球1个玻棒2支搪瓷盘1个角匙1个刮匙1个表面皿3片培养皿1个第7题 立体结构上特殊拥挤的2,3,4,5,6-五苯基苯甲醛是合成新型红色荧光材料的重要中间体,该中间体的合成难度较以上各式中p-T sOH 、D M SO 和T CQ 分别表示对甲基苯磺酸、二甲亚砜和四氯苯醌。
7-1 写出A 的分子式;7-2 写出上述反应中A 、C 、E 、G 、H 、I 、J 的结构式;7-3 写出化合物A 和E 的名称;7-4 指出合成C 和合成A 的反应类型;7-5 由F 合成G 的目的是什么?p-T sO H 起什么作用?为什么不能用干燥氯化氢代替p-T sOH?(注:该题推导A 的结构式的提示装在密封的信封中,如打开信封,或不随试卷一同上交未开启的信封,则要扣除4分,但2—4问得分不够4分时,不倒扣分。
)(参考答案见下期)・45・2001年第2期化 学 教 育●公用仪器电子天平(最大称量200,±0.0001g ) 电子天平(最大称量300,±0.01g ) 移液管(25mL )2.2 试剂及材料顺丁烯二酸酐 分析纯(AR ) 硫酸亚铁 分析纯(A R) 6mo l/L HCl 溶液硫脲分析纯(AR )碳酸钠分析纯(A R)称量纸、滤纸硫酸亚铁铵标准溶液(浓度见公布值)3mol /L H 2SO 4溶液0.1mo l /L BaCl 2溶液硫酸铈(Ⅳ)铵标准溶液(待标定)邻二氮菲-亚铁指示剂pH 试纸 1-14,6.2-8.42.3 有关物质的某些性质顺丁烯二酸酐 微溶于水、乙醇,遇热水发生反应。
2011初中化学竞赛考试试题和答案.doc1
全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。
（附加题供选用）2.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 3.考试时间：2小时一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小 题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分， 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答 案1．联合国决定2011年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗旨。
下列提法不．符合．．其宗旨的是 （ ） A ．化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域 B ．普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质C ．让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣，激发他们创造未来化学的热情D ．推广食用不含任何化学物质的绿色食品 2．关于天然气的下列叙述中不正确．．．的是 ( ) A ．天然气和沼气的主要成分都是甲烷B ．液化石油气灶具改为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量C ．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸D ．与煤炭相比，天然气燃烧产生的废气中，SO 2等污染物较少3．三甲基一氯硅[(CH 3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。
则下列说法错误．．的是 （ ） A ．保存三甲基一氯硅时应密封防水B ．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理C ．三甲基一氯硅水溶液pH 一定小于7D ．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成4．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：该方案的主要目的是为了制备 （ ）A ．HBrB ．CaOC ．H 2 D. Hg5．新型纳米材料MFe 2O x (3＜x ＜4)中M 表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案
(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案高中化学竞赛试题（一）第1题（12分）最近出版的“重大发现记实”中，Cute教授发表了关于外星文明遗迹的研究结果。
他认为外星人与人类非常相似，他们可能在亿万年前来过地球，留下了非常奇异的碑记。
一些碑文已经破译被证明是外星人当地大学的大学生所用的普通化学教科书的几章。
这些内容的最初几行就相当今人，看上去象是那个奇妙的世界里的物质定律，与我们的星球所遵循的规律不同。
特别是原子结构也用四个量子数来描述，只有一个重大的区别：n＝1，2，3……L＝0，1，2，3，…，(n－1)M＝－2L，－(2L－1)，…，－1，0，＋1，…，＋(2L－1)，＋2LM S＝＋1/2，－1/2Cute教授允诺要继续发表相关研究，一旦他找到了财政支持，将继续他的破译工作并描述出X星球上的周期表和一些基础化学内容。
然而以揭示的碑文内容就足以预见一些重要事实。
1-1 试创造出X周期表的前两个周期，为简便起见，用我们的化学符号来表示与我们原子有相同电子的X原子；1-2 猜测在那里可用作洗涤和饮用的X－水可能是什么？写出全部可能，并说明理由。
依据你所构造的X周期表，写出他的化学式。
1-3 写出“甲烷（X的氢化物）在氧气中燃烧”的反应，这是给人类提供能量和热源的主要过程；解释你选择X元素的原因？（1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是；（2）光气与足量氨气反应的化学方程式；（3）足量苯在AlCl3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式；（4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是，异氰酸苯酯的结构简式是。
2-2实验室可用四氯化碳和发烟硫酸（H2SO4·SO3）反应制备光气，写出化学方程式。
2-3BTC是一种稳定的白色结晶体，熔点为78～82℃，沸点为203～206℃。
1mol BTC可在一定条件下分解产生3mol光气，所以又被称为“三光气”。
工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC。
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2001-2010年十年化学赛题重组卷6物质结构（一）● 竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
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● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题 (15分)气体常数R ＝8.31447 J K -1mol -1 法拉第常数F ＝96485 C mol -1 阿佛加德罗常数N A ＝6.022142×1023mol -11-12009年10月合成了第117号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的一个里程碑。
117号元素是用249Bk 轰击48Ca 靶合成的，总共得到6个117号元素的原子，其中1个原子经p 次α衰变得到270Db 后发生裂变；5个原子则经q 次α衰变得到281Rg 后发生裂变。
用元素周期表上的117号元素符号，写出得到117号元素的核反应方程式（在元素符号的左上角和左下角 分别标出质量数和原子序数）。
1-2写出下列结构的中心原子的杂化轨道类型：1-3一氯一溴二(氨基乙酸根)合钴(III)酸根离子有多种异构体，其中之一可用如下简式表示。
请依样画出其他所有八面体构型的异构体。
第2题（6分） 2-1 通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。
已知反F F FFFI[(C 6H 5)IF 5]Xe(C 6H 5)2XeI +[I(C 6H 5)2]+Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo 1.008 Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu - 6.941 9.012 22.99 24.31 39.10 40.08 85.47 87.62 132.9 137.3 [223] [226] 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 63.55 58.69 65.39 10.81 26.98 69.72 12.01 28.09 72.61 114.8 204.4 118.7 207.2 112.4 200.6 107.9 197.0 106.4 195.1 102.9 192.2 101.1 190.2 98.91 186.2 95.94 183.9 92.91 180.9 91.22 178.5 88.91 14.01 16.00 19.00 30.97 74.92 121.8 209.0 32.07 78.96 127.6 [210] [210] [210 ]126.9 79.90 35.45 4.00320.1839.95 83.80131.3[222] HeNe Ar Kr Xe Rn 元素周期表Rf Db Sg Bh Hs Mt La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No LrOOCl BrN N应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。
2-2早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。
(1)该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。
(2)该离子是（）。
A.质子酸B.路易斯酸C.自由基D.亲核试剂第3题（8分）去年报道，在－55℃令XeF4（A）和C6F5BF2（B）化合，得一离子化合物（C），测得Xe的质量分数为31％，阴离子为四氟硼酸根离子，阳离子结构中有B的苯环。
C是首例有机氙（IV）化合物，－20℃以下稳定。
C为强氟化剂和强氧化剂，如与碘反应得到五氟化碘，放出氙，同时得到B。
3－1写出C的化学式，正负离子应分开写。
3－2根据什么结构特征把C归为有机氙比合物？3－3写出C的合成反应方程式。
3-13-23-33－4写出C和碘的反应。
3－5画出五氟化碘分子的立体结构：3-43-5（4分）第4题（12分）将H2O2慢慢加入到SbF5的HF溶液中得一白色固体A，A是一种盐类，其阴离子呈八面体结构。
4-1 A的结构简式及生成A的化学方程式。
4-2 A不稳定，能定量分解，B是产物之一，其中亦含有八面体结构，写出B的结构简式。
4-3若将H2S气体通入SbF5的HF溶液中，则得晶体C，C中仍含有八面体结构，写出C的结构简式及生成C的化学反应方程式。
4- 4将H2O2滴入液氨中得白色固体D，D是一种盐，含有正四面体结构，写出D的结构式和生成反应方程式。
4-5比较H2O2和H2S的性质异同。
第5题(10分)(CN)2被称为拟卤素，它的阴离子CN-作为配体形成的配合物有重要用途。
5-1 HgCl2和Hg(CN)2反应可制得(CN)2, 写出反应方程式。
5-2 画出CN-、(CN)2的路易斯结构式。
5-3 写出(CN)2 (g) 在O2 (g) 中燃烧的反应方程式。
5-4298 K下，(CN)2 (g) 的标准摩尔燃烧热为-1095 kJ mol-1，C2H2 (g) 的标准摩尔燃烧热为-1300 kJ mol-1，C2H2 (g) 的标准摩尔生成焓为227 kJ mol-1，H2O (l) 的标准摩尔生成焓为-286 kJ mol-1，计算(CN)2 (g) 的标准摩尔生成焓。
5-5(CN)2在300~500 o C形成具有一维双链结构的聚合物，画出该聚合物的结构。
5-6电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，写出化学方程式（漂白粉用ClO-表示）。
2005年第6题（6分）本题涉及3种组成不同的铂配合物，它们都是八面体的单核配合物，配体为OH－和/或Cl－。
6-1 PtCl4·5H2O的水溶液与等摩尔NH3反应，生成两种铂配合物，反应式为：6-2 BaCl2·PtCl4和Ba(OH)2反应（摩尔比2︰5），生成两种产物，其中一种为配合物，该反应的化学方程式为：第7题（6分）钒是我国丰产元素，储量占全球11％，居第四位。
在光纤通讯系统中，光纤将信息导入离光源1km外的用户就需用5片钒酸钇晶体（钇是第39号元素）。
我国福州是全球钒酸钇晶体主要供应地，每年出口几十万片钒酸钇晶体，年创汇近千万美元（1999年）。
钒酸钇是四方晶体，晶胞参数a＝712pm，c＝629pm，密度d＝4.22g/cm3，含钒25％，求钒酸钇的化学式以及在一个晶胞中有几个原子。
给出计算过程。
钒酸钇的化学式：计算过程：一个晶胞中的原子数：第8题（10分）固体发光材料是一种能将激发的能量转变为可见光的固体物质。
在基质中掺入杂质，含量可达千分之几或百分之几，可调整发光效率、余辉及发光光谱。
如在刚玉Al2O3基质中掺入0.05~1.0%的Cr3＋及在Y2O3基质中掺入Eu3＋等均可制成固体发光材料。
8-1推测Al2O3基质中掺入Cr3＋的发光原理。
8-2Y2O3属立方晶系，将Y2O3的立方晶胞分为8个小立方体，Y在小立方体的面心和顶点，O位于小立方体内的四面体空隙，画出这样四个小立方体，指出Y和O的配位数。
第9题(14分)AX4四面体(A为中心原子，如硅、锗；X为配位原子，如氧、硫) 在无机化合物中很常见。
四面体T1按下图所示方式相连可形成一系列“超四面体”（T2、T3···）：9-1上图中T1、T2和T3的化学式分别为AX4、A4X10和A10X20，推出超四面体T4的化学式。
9-2分别指出超四面体T3、T4中各有几种环境不同的X原子，每种X原子各连接几个A原子？在上述两种超四面体中每种X原子的数目各是多少？9-3若分别以T1、T2、T3、T4为结构单元共顶点相连（顶点X原子只连接两个A原子），形成无限三维结构，分别写出所得三维骨架的化学式。
9-4欲使上述T3超四面体连接所得三维骨架的化学式所带电荷分别为+4、0和 4，A选Zn2+、In3+或Ge4+，X取S2-，给出带三种不同电荷的骨架的化学式（各给出一种，结构单元中的离子数成简单整数比）。
第10题(13分)分子筛是一种天然或人工合成的泡沸石型水合铝硅酸盐晶体。
人工合成的分子筛有几十种，皆为骨架型结构，其中最常用的是A型、X型、Y型和丝光沸石型分子筛，化学组成可表示为M m[Al p Si q O n(p+q)]·x H2O。
10-1 Si4+、Al3+和O2-的离子半径分别为41 pm、50 pm和140 pm，通过计算说明在水合铝硅酸盐晶体中Si4+和Al3+各占据由氧构成的何种类型的多面体空隙。
Si4+Al3+10-2上述化学式中的n等于多少？说明理由。
若M为2价离子，写出m与p的关系式。
10-3 X光衍射测得Si-O键键长为160 pm。
此数据说明什么？如何理解？10-4说明以下事实的原因：①硅铝比（有时用SiO2/Al2O3表示）越高，分子筛越稳定；②最小硅铝比不小于1。
10-5人工合成的A型分子筛钠盐，属于立方晶系，正当晶胞参数a＝2464 pm，晶胞组成为Na96[Al96Si96O384]·x H2O。
将811.5克该分子筛在1.01325×105 Pa、700o C加热6小时将结晶水完全除去，得到798.6升水蒸气（视为理想气体）。
计算该分子筛的密度D。
T1 T3T2。