九年级人教版化学第八单元复习
②铜与硝酸银溶液： 银白色 无色 现象：铜丝表面覆盖一层_______固体，溶液由___ 蓝 色； 变为___ Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag ； 化学方程式：_________________________
大于 填“大于”或“小于”)银。 结论：铜的活动性_____(
2、置换反应：A+BC→B+AC 由一种单质与一种化合物反应，生成了另一 种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
第八单元复习
——
考点1
金属材料
金属材料包括_______ 纯金属 和_____ 合金 。 1.金属的物理性质
银白 色固体，但铜为_____ 紫红 色，金 (1)大多数金属为_____ 黄 色。 为___
(2)常温下大多数金属为固体，但汞为_____ 液体 。
导电性、_____ 导热 性和_____ 延展 性，但不同金属 (3)具有_____
____________________________________________________。
6.(佛山中考)铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，要证明氧气一定 参加了反应则必C.②③
D.①②③
7.(武汉中考)实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，
可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验， 下列说法中错误的是( )
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
(3)与某些盐溶液反应。
①铁与硫酸铜溶液：
红 色固体，溶液由 现象：银白色固体表面有一层___
蓝 浅绿 色； ___色逐渐变为_____
Fe+CuSO 化学方程式： ____________________ 4====FeSO4+Cu ； 大于 填“大于”或“小于”)铜。 结论：铁的活动性_____(
（1）解释不能用铁质容器配制硫酸铜溶液的原因 （用化学方程式表示） 。 (2)验证镁比锌的金属活动性强，应选用的溶液 是： 。 (3)从金属活动性顺序中你还能获得哪些信息 （写出一条即可） 。
典型例题
人们的日常生活离不开金属，高科技新材料 的开发和应用也需要金属。请回答： (1)地壳中含量最多的金属元素是 。 (2)根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理 性质
C
A.实验时，试管中澄清的石灰
水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成 B.实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁 粉末变成黑色，该产物不一定是铁 C.反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明
一定有铁生成
D.为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
8.(兰州中考)世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金 属锈蚀已成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保
③ 有计划合理的开采矿物
④ 寻找金属代用品
四、含杂质的化学方程式的计算：化学方程式 带入纯净物的量，混合物的量必须换算成纯净 物的量，M纯 M混×a%
典型例题
金属活动性顺序是学习化学的重要工 具，在工农业生产研究中有重要应用。常见的金 属活动性顺序表如下：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
4Al+3O2
点燃
2Al2O3
3Fe+2O2 ==== Fe3O4 Cu+O2 2CuO 金 Au 在高温下也不和氧气反应 Al＞Fe ＞ Cu ＞ Au
(2)与酸溶液反应(以金属锌、铁为例)。 Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
金属之最：
你 知 道 吗 ？
地壳中含量最高的金属元素是----铝 人体中含量最高的金属元素是----钙 目前世界年产量最高的金属是----铁
导电、导热性最好的金属是----银
熔点最高的金属是----钨 熔点最低的金属是----汞
考点2、 金属的化学性质
1.金属的化学性质 (1)与O2的反应(写化学方程式，下同)。
考点4、铁的冶炼
注意：提取量最大的金属是铁 1、原料： 铁矿石、焦炭、石灰石 赤铁矿：主要成分Fe2O3 铁矿石 磁铁矿：主要成分Fe3O4
菱铁矿：主要成分FeCO3
黄铁矿：主要成分FeS2
高温 Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
反应顺序： 酒精灯早出晚归 酒精喷灯迟到早退 红色的粉末逐渐变黑，澄清石灰水变 反应现象：
护措施中不正确的是(
D
)
A.铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变 化 B.同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀 C.在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀 D.铝的抗锈蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅
10.(滨州中考)观察一下我们的周围，就会发现金属的用途之广。 (1)根据如图的应用实例，可知金属具有的物理性质有______ ____________________________________________________。 (2)在已经发现的一百余种元素中，金属元素的种类远比非金
浑浊，剩余气体燃烧产生蓝色火焰。
考点5、金属资源的保护
1、金属的腐蚀与防护： 铁与空气中的氧气和水蒸气发反应， 生成铁锈（主要成分为Fe2O3红色粉末） 2、防锈措施： 保持铁制品表面的洁净和干燥 刷油漆 涂上保护膜 涂油 镀上金属和形成氧化膜
３ 、金属资源的保护：
① 防止金属的锈蚀
② 回收利用废旧金属
4.(聊城中考)现有X、Y、Z三种金属，将它们分别投
入到稀盐酸中，Y无反应；如果把X、Z分别插入硫酸
锌溶液中，过一会儿，在X的表面有锌析出，而Z没有 变化。根据以上事实，判断X、Y、Z的金属活动性顺 序正确的是( C ) A.Y>X>Z B.Z>X>Y C.X>Z>Y D.X>Y>Z
5.(陕西中考)如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四 个实验，仔细分析后回答下列问题：
考点3、金属的活动性顺序
最活泼 较活泼 不活泼
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
小结：金属活动性
①在金属活动性顺序里，金属的位置 越靠前，它的活动性就越强； ②在金属活动性顺序里，位于氢前面的 金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢; ③在金属活动顺序里，位于前面的金 属 能把位于后面的金属从它们化合 物的溶液中置换出来。
D
)
C.大多数金属元素在自然界中以单质形式存在 D.日常使用的金属材料大多数是合金
3.(成都中考)下列有关金属的说法错误的是(
A.常温下金属均为固态
A
)
B.合金的很多性能与组成它们的纯金属不同
C.铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈 D.铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具 有很好的抗腐蚀性能
(1)描述A中的实验现象________________________________。 (2)写出C中反应的化学方程式__________________________。
(3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是
________(填序号)。 (4)开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是____________
差别较大。
2.合金 (1)概念。 金属 或_______ 非金属 ，制得的具有_____ 金属 特 在金属中加热熔合某些_____
混合 物。 征的物质。合金属于_____
(2)性质特征。 硬度 一般比它们的纯金属更高，___________ 抗腐蚀性能 更好。 强度 和_____ _____
一般熔点较低，密度较小
(3)早在春秋战国时期，我国古代人民已经开始炼铁。 ①写出磁铁矿(Fe3O4)与CO反应的化学方程 式 。 ②钢铁防腐十分重要!请写出一种防止钢铁生锈的方 法 。
直击中考
1.(江西中考)下列生活用品，其中用金属材料制作而成的是
(
B)
2.(广州中考)下列说法中正确的是( A.铝是人类最早利用的金属材料 B.铜是目前世界上年产量最高的金属
属元素的种类_______；工业上用赤铁矿作原料炼铁的化学方
程式为______________________________________________。 (3)工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可
留下红色的印迹，此过程中所发生反应的化学方程式为_____
____________________________________________________。
九年级化学(人教版)第八单元知识点+习题+方法规律总结
第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料1.了解常见金属物理性质的一般性和差异性，了解不同金属的不同用途；知道物质的用途很大程度上取决于物质的性质，但还需考虑价格、资源丰富程度、废料是否容易回收、是否环保等因素。
2.认识到：在金属中加热熔合某些金属或非金属可制得合金，合金的很多性能都优于纯金属。
3.知道生铁、锰钢、不锈钢、青铜、黄铜、硬铝、焊锡等重要合金是混合物，并初步了解它们的性能和用途之间的关系。
4.初步了解常见材料的分类。
1.常见金属物理性质，及对应的用途： ⑴铁、铜等金属不同于碳、磷、氧气、氢气等非金属的物理性质为：易导电、易导热、延展性好、有光泽、硬度大、强度大、密度大、熔点高等。
如：导线多用金属主要因为金属有良好导电性；炊具多用金属制造主要因为金属有良好导热性；用铝箔和锡箔包装食品，说明铝和锡有良好延展性。
⑵常见金属颜色：大多数金属是银白色，但铜是红色，金是黄色，铁粉．和银粉．是黑色。
物理性质物理性质比较 导电性（银为100）银 铜 金 铝 锌 铁 铅 （优）100 99 74 61 27 17 7.9（良） 密度（g ·cm —3）金 铅 银 铜 铁 锌 铝 （大）19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70（小） 熔点（℃） 钨 铁 铜 金 银 铝 锡 （高）3410 1535 1083 1064 962 660 232（低） 硬度 （金刚石为10） 铬 铁 银 铜 金 铝 铅 （大）9 4~5 2.5~4 2.5~3 2.5~3 2~2.9 1.5（小） ①银、铜、铝中导电性最强的是银，其次是铜，但远距离高压输电线常用铝。
生活生产中，导线多用铜制而不用银制的原因是铜导电性也很好且造价比银低很多。
②铅、铁、铝中密度较大的是铅，密度最小的是铝，所以飞机多用铝合金制造，铅球外壳是铁但内部是铅。
③上表中熔点最高的金属是钨，最低的是锡，所以灯丝常用钨制，保险丝和焊条常用锡制。
人教版九年级下册化学教学课件 第八单元 金属和金属材料 章节复习课件
注意
铁与酸反应
生成的盐为亚
铁盐(即铁的
反应较缓慢， 化合价为+2)
产生气泡，溶液
金属与酸反
由无色变为⑫
应后，溶液的
_______色
浅绿
质量均增加
知
识
体
系
梳
理
命
题
热
点
透
析
（续表）
化学性质 条件及通式
化学方程式
现象及解释
条件：前置换
铁与酸反应
后(K、Ca、
铁表面有⑮
金属与 Na除外)，盐
某些可 可溶
Fe与CuSO4溶液反应：⑭
Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑ 放出大量热
通式：金属
+酸→盐+
铁与稀盐酸、稀硫酸反应：
氢气(属于
⑩__________________________
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
⑥_______
置换
⑪_________________________
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
反应)
第 8 单元
金属和金属材料
知
识
体
系
梳
理
命
题
热
点
透
析
知识体系
导电
有金属光泽（金银饰品）、有良好的①______性（制电线、电缆）、有良好
导热
延展
的②______（用作铁锅）、有良好的③______性（作铝箔）
共性
纯
金
金
金
属
和
金
属
材
料
属
人教版九年级化学第八单元非金属和非金属材料 知识点总结
人教版九年级化学第八单元非金属和非金
属材料知识点总结
人教版九年级化学第八单元非金属和非金属材料知识点总结
1. 非金属的特征和分类
- 非金属是指不具备金属性质的元素或化合物，通常为固体或气体。
- 非金属可以分为五类：氢、卤素、氧族元素、硫族元素和氮族元素。
2. 非金属和非金属材料的性质
- 非金属通常具有低熔点、低密度、不导电性和脆性等特点。
- 非金属材料的性质因其成分和结构的不同而有所差异。
3. 非金属的应用和作用
- 氢广泛应用于制造氨水、氢气燃料电池等领域。
- 卤素常被用于消毒、农药和染料的生产中。
- 氧族元素如氧和氮广泛应用于支持燃烧、氧化和生物呼吸等过程中。
- 硫族元素常被用于制造硫酸、橡胶等物质。
- 氮族元素如氨广泛应用于制造化肥和爆炸物等领域。
4. 非金属材料的重要性和发展前景
- 非金属材料在航空、能源、电子、化工等领域具有重要的应
用价值。
- 随着科学技术的发展，非金属材料的研究和开发将进一步拓
展其应用前景。
总结：
非金属是化学中重要的一类物质，其具备独特的性质和广泛的
应用领域。
了解非金属的特征、分类以及非金属材料的性质和应用，有助于我们更好地理解化学知识和应用非金属材料。
最新人教版九年级化学第八单元知识点
1 / 3最新人教版九年级化学第八单元知识点一、常见金属及合金 1.金属材料：金属材料包括纯_____以及它们的_____. 2.金属的物理性质：(1)共性：常温下，大多数金属都是固体，有金属光泽、有优良的_____性、_____性和_____性. (2)特性.①颜色：铁、铝等大多数金属为银白色，而铜呈_____色，金呈___色. ②状态：常温下大多数金属为固体，而___为液体. 3.合金：(1)概念：在金属中加热熔合某些_____或_______，制得的具有______的物质.合金属于_____物. (2)性质特征：硬度比成分金属___，熔点比成分金属___.(3)常见的合金：铁合金包括_____和___，它们的主要区别是_______不同；我国最早出现的合金是_____；与人体有很好“相容性”的合金是_______.【微点拨】合金中一定有金属存在，但不一定都是由金属与金属熔合而成，还可能是金属与非金属熔合而成二、金属的化学性质 1.与氧气反应：(1)常温下，铝与氧气反应，其表面生成一层致密的_______薄膜，从而阻止铝进一步氧化.其反应的化学方程式为_________________.(2)铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在点燃或高温时能与氧气反应，反应的化学方程式为 __________________________________.(3)“真金不怕火炼”说明金即使在_____时也不与氧气反应. 【微思考】铝制品和黄金制品都耐腐蚀，其原理是否相同? ____________________________________________ 2.活泼金属与酸反应： (1)规律：金属+酸→________.(2)反应发生的条件：排在金属活动顺序中_____的金 属与_____发生反应(3)反应现象及化学方程式 金属 实验现象 化学方程式 镁 锌 铁 铜 (4)置换反应.①定义：由一种_____和一种_______反应，生成另一种_____和另一种_______的反应. ②形式：A+BC====B+AC.③特点：“一换一”，即一种单质从一种化合物中置换出另一种单质.注意：置换反应过程一定存在化合价的变化. 3.与盐溶液反应：(1)规律：金属+盐→____________. (2)反应发生的条件.①必须是_________置换___________.(K 、Ca 、Na 除外)②反应中的盐必须______(3)请写出铁与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液反应的化 学方程式：____________________、_________________________三、金属活动性顺序1.金属活动性顺序2.重要应用：(1)判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性_____.(2)判断金属与酸是否发生反应：排在___前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的___.(3)判断金属与盐溶液是否发生反应：位于____________能把位于___________从它们的盐溶液里置换出来.四、金属资源的利用和保护 1.铁的冶炼：(1)原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气.(2)原理(以氧化铁为例)：_____________________.2.金属资源保护：(1)金属的腐蚀和防护.①铁制品锈蚀的条件：与空气中的_____、_______接触.②防止锈蚀的方法：保持铁制品的洁净、干燥，常采用______、______以及_____方法. (2)金属资源的保护措施. ①防止金属的腐蚀. ②金属的回收利用.③有计划、合理地开采矿物质. ④寻找金属的代用品考点一 金属活动性顺序表的常见应用 1.判断某些置换反应能否发生：(1)判断金属与酸能否反应. (2)判断金属与盐溶液能否反应.2.根据金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气的速率判断金属活动性顺序：如镁、锌、铁三种金属与同溶质质量分数的稀硫酸反应产生氢气的速率：Mg>Zn>Fe ，则金属活动性顺序为Mg>Zn>Fe3.根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分：将某一较活泼金属的单质放入含有两种较不活泼金属的盐溶液中，优先置换出最不活泼金属，该金属完全反应后再与较活泼金属的盐溶液反应.反应后的成分判断如下：(1)临界点.b点：滤液为A的盐溶液、C的盐溶液：滤渣为B.c点：滤液为A的盐溶液；滤渣为B、C.(2)反应区间.ab段：滤液为A的盐溶液、B的盐溶液、C的盐溶液：滤渣为B.bc段：滤液为A的盐溶液、C的盐溶液；滤渣为B、C.大于c点：滤液为A的盐溶液：滤渣为A、B、C.【题组过关】1.(2016·邵阳中考)小军欲探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，他做了如下实验：①把X和Y 分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无现象；②把Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是()A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.Y>X>ZD.X>Z>Y2.(2015·咸宁中考)下列现象或事实不能用金属活动性顺序合理解释的是()A.实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气B.金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强C.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来3.(2016·鄂州中考)向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是()A.向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生B.向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生C.滤渣中一定有Ag，一定无Zn和CuD.滤液中一定有Cu(NO3)2，可能有Zn(NO3)2和AgNO34.利用金属活动性顺序研究金属冶炼的历史：金属活动性越弱，利用其矿石还原成金属单质越易，金属活动性越强，利用其矿石还原成金属单质越难.考点二金属与酸反应的图象分析1.等质量金属与足量的酸反应：酸是足量的，说明金属完全反应，所以最终生成氢气的质量要依据金属的质量来计算.可用如图表示.此图反映出：(1)金属越活泼，图示反应物的曲线越陡，如Mg线比Zn线陡，Zn线比Fe线陡.(2)当金属在化合物中化合价相同时，金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高.可简单概括为越陡越活，越高越小.2.足量的金属与等量的酸反应：金属是足量的，说明酸完全反应，最终生成氢气的质量要依据酸的质量来计算，所以最终生成氢气的质量相等.可用右图表示.实验一金属活动性顺序的探究1.实验方案：依据实验设计判断方法方案一金属能否与酸反应将金属放在相同浓度的酸溶液中能反应则不能反应则方案二金属与酸溶液反应速率的大小取相同质量的金属放入相同浓度的酸溶液中反应速率大的金属更_____方案三金属与另一金属的盐溶液能否反应将金属放入另一种金属的盐溶液中若A能置换出B，______________；若不能置换，则__________2.试剂的选择：若用三种试剂验证三种金属的活动性顺序，试剂的选用步骤为(1)将要验证的金属按活动性顺序排出.(2)若排在中间的金属选用单质，则两边的金属选用_________；若选用含排在中间的金属盐溶液，则两边的金属选用_____.实验二一氧化碳还原氧化铁的实验探究1.实验装置：2.原理：在高温条件下，用还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来.发生反应的化学方程式为_________________【题组过关】1.(2015·枣庄中考)向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是()2 / 33.现象：玻璃管中的红棕色固体变为_____；试管内澄清的石灰水_______；导管口产生_________.4.步骤：实验开始先___________再_____；实验结束先__________继续_____________，至试管冷却5.实验注意事项：(1)实验开始应先通一氧化碳排尽玻璃管中的空气，以免加热时发生爆炸.(2)实验结束时应先停止加热，继续通入一氧化碳至温度降低到室温，防止生成的铁在高温时被氧化；同时防止试管中的石灰水进入灼热的玻璃管内.(3)一氧化碳有毒，实验装置中必须有尾气处理装置(点燃或用气球收集).3 / 3。
新人教版初三化学第8单元知识点小结
第八单元复习小结姓名：一、默写金属活动性顺序表：（用元素符号表示）二、金属材料包括和。
铁的合金包括和。
它们的区别为：三、归纳金属的化学性质：1、金属和氧气（1）写出铁在氧气中燃烧的现象：化学方程式：（2）铝抗腐蚀性能好的原因：，化学方程式为：。
2、金属和酸生成盐和氢气（盐：含有金属离子和酸根）条件：金属为金属，酸为（氢前金属置换氢。
）（1）铁和稀盐酸反应现象：，充分反应后溶液质量方程式：（2）镁和稀硫酸反应现象：，方程式：3、金属和盐反应生成新金属和新盐。
条件为：在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（即前换后盐盐必溶。
）（1）铝丝浸入硫酸铜溶液中的现象为：化学方程式为：充分反应后溶液质量（2）铜丝浸入硝酸银溶液中的现象为：化学方程式为：充分反应后溶液质量三、判断下列反应能否发生，如能，写出化学方程式，不能，说出原因：1、铜和稀硫酸：2、铜和硝酸银溶液：3、铝和稀盐酸：4、铁和氯化铜溶液：5、锌和硫酸亚铁溶液：6、锌和硫酸铝溶液：四、金属（铁）的冶炼1、工业上铁的冶炼（1）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气焦炭的用途：生成还原剂一氧化碳、产生热量石灰石的用途：将二氧化硅变为炉渣除去。
（2）原理：用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来。
以赤铁矿为例的化学方程式：（3）设备：高炉（4）产物：生铁。
生铁出口低于炉渣口的原因：2、实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验：（1）装置：（2）实验操作步骤：①检查装置气密性②装入药品③点燃尖嘴管处的酒精灯，通入一氧化碳④点燃酒精喷灯，③和④步骤能不能交换，为什么先通入一氧化碳：实验完毕，⑤后⑥目的：（3）实验现象：（4）化学方程式：（5）装置后面酒精灯的作用：，现象：（6）该实验制得的产品和工业炼铁制得的产品区别为：五、金属的锈蚀和保护1、铁制品锈蚀的条件为：，铁生锈属于氧化。
2、防止铁生锈的方法：保持铁制品表面洁净、干燥。
、、。
3、保护金属资源的措施：六、含杂质的计算含杂质的计算：代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量物质的纯度=纯净物的质量／混合物的质量×100%纯净物的质量=混合物的质量×纯度（既混合物种主要成分的含量）法一：利用化学方程式求解。
最新人教版九年级下册化学PPT教学课件第八单元复习课
2.合金与其成分金属比较具有以下特征: (1)一低:熔点比其组成金属的熔点低。 (2)二高:强度和硬度一般比组成金属更高。 (3)二更好:机械加工与抗腐蚀性能更好。 3.合金的应用 合金很多性能与组成它们的纯金属不同,这时合金更适用于不同的用途。
易错点2 金属与多种化合物溶液的反应过程理解易错
【典例2】(2019·河北中考)将一定量的铁粉加入含有Cu(NO3)2和AgNO3的废 液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。下列判断正确的
【学霸这样练】 1.(2020·黄冈中考)已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为Fe>R>H,下列说法正 确的是 ( B ) A.金属R放入Zn(NO3)2溶液中,有锌析出 B.金属R放入CuSO4溶液中,金属表面有红色固体析出 C.金属铁(足量)放入R(NO3)2溶液中,溶液变黄色 D.金属铁放入AgNO3溶液中,一段时间后溶液质量变大
3.(2019·鄂州中考)小亮学完合金后,知道了不锈钢的主要成分是铁,白铜中 含有铜和镍(Ni)。他决定探究Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。 (1)[查阅资料]镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4,并放出氢气。写出镍 与稀硫酸反应的化学方程式:___N_i__+__H_2S_O_4_=_=_=_=_N_i_S_O_4_+_H_2↑____。 (2)[猜想与假设]根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料,对以上三 种金属的活动性作出猜想: 猜想①Fe>Ni>Cu;猜想②___N_i_>_F_e_>_C_u___。
下列说法正确的是
(B)
A.固体X中只含有Cu
B.试剂B是稀硫酸
C.溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4 D.操作Ⅰ用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
九年级化学第八单元 知识点、练习复习
写出下列反应的化学方程式：
1．铝的抗腐蚀性较强的原因： 4Al+3O2=2Al2O3 2．铁在氧气中燃烧： 镁在空气中燃烧： 点燃 点燃 2Mg+O2 = 2MgO 3Fe+2O2=Fe3O4 3 .铁、铝与稀盐酸反应的化学方程式：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 4. 写出铜丝浸入AgNO3溶液中的现象及方程式 Cu+2AgNO3= 2Ag+Cu(NO3)2 5. 写出铝丝浸入CuSO4溶液中的现象及方程式 2Al + 3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 6. 写出铁丝浸入CuSO4溶液中的现象及方程式 Fe + CuSO4=Cu+FeSO4 （俗称湿法炼铜）
要炼出含杂质2%的生铁3200吨，需要含氧 化铁质量分数为80%的赤铁石多少吨？
解：设需要赤铁矿石质量为X，则Fe2O3的质量为80% X 生铁中含纯铁的质量： 3200t×（1-2%）=3136t Fe2O3+3CO
160
80% X
高温
2Fe+3CO2
2X56
3136 t
160 2×56 80%X 3136t x=5600 t
2.铝与氧气反应生成的氧化铝能起到保护里层铝的作 用。铁锈为什么就不能保护里层的铁呢？ 铝与氧气反应生成致密的Al2O3薄膜覆盖在表面， 使里层的铝不再与氧气反应，所以铝耐腐蚀。
铁锈疏松多孔、吸收水分和空气继续跟铁反应，直 至铁被完全锈蚀。
防止铁生锈的措施：
1.保持铁制品的洁净和干燥 2. 涂油、刷漆、电镀、搪瓷、烤蓝，使铁制品与水、 氧气隔绝。 3.制成合金
人教版九年级化学第八单元总复习知识点
金属材料包括纯金属和合金。
合金是指在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质。
合金属于混合物。
特性：合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更强，抗腐蚀性能也更好。
铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的______和_______等发生了化学反应的过程，生成了铁锈，主要成分为_______，常用盐酸可以除锈，发生反应的化学方程式为_______________________________。
反应原理：在高温下，用还原剂CO将铁从铁矿石（赤铁矿）中还原出来，反应的化学方程式：________________________________实验步骤及要点解读：(1)检查装置的气密性。
(2)将氧化铁粉末装入硬质玻璃管后固定在铁架台上。
(3)先点燃右边的酒精灯。
解读：因为实验前要先通入一氧化碳，而一氧化碳有毒，会污染空气，所以为了除去CO 要先点燃右边的酒精灯。
(4)先给硬质玻璃管通入一氧化碳。
解读：由于一氧化碳是可燃性气体，点燃或加热一氧化碳与空气的混合物可能会引起爆炸，因此实验前，应该先通入一氧化碳将装置中的空气排除后，才能点燃酒精喷灯。
(5)加热装有氧化铁的硬质玻璃管。
①硬质玻璃管中的现象解读：点燃酒精喷灯一段时间后，可观察到硬质玻璃管中的现象为_________________。
②澄清石灰水的作用及现象解读：澄清石灰水用来检验生成物中有CO2，现象为澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为__________________________________。
③玻璃管尖嘴处有_____色火焰。
(6)停止加热，持续通入一氧化碳至冷却。
解读：由于铁在加热条件下能与空气中的氧气反应，为防止还原出来的铁又被氧化，所以实验结束时停止加热后，仍需继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温为止。
(7)停止通入一氧化碳，然后再熄灭右边酒精灯,原因：因为实验前要先通入一氧化碳，而一氧化碳有毒，会污染空气，所以为了除去CO要先点燃右边的酒精灯（尾气处理装置）。
最新人教版九年级全一册化学第八单元复习
10.学习了铁在空气中生锈条件后，小明和小红对铜在空气中生锈 条件产生了浓厚的兴趣，他们进行了如下探究过程： 【查阅资料】铜锈是绿色的，俗称铜绿，主要成分是碱式碳酸铜 ［Cu2(OH)2CO3］，铜绿加热能分解生成三种常见的氧化物。 【提出猜想】小红猜测铜生锈与空气中的下列物质有关：①CO2； ②O2；③N2； ④H2O。 小明认为铜生锈与氮气一定无关，依据是__铜__绿__中__不__含__有__氮__元__素__ 。
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2.金属铜的转化关系（如图8-F-2，反应①写出3道反应化学方程式 ） CuO+H2 =△=== Cu+H2O、2CuO+C 高==温== 2Cu+CO2↑、 ① CuO+CO =△=== Cu+CO2 ______2_C_u_+_O_2 _=_△=_=_=__2_C_u_O______________________________________
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重点突破
重点1 化学方程式的书写
1.金属铁的转化关系（如图8-F-1） ①___3_H_2+_F_e_2_O_3__高=_=_温=_=__2_F_e_+_3_H_2_O________ ②___3_C_+_2_F_e_2O_3__高=_=_温=_=__4_F_e_+_3_C_O_2_↑______ ③___3_C_O_+_F_e_2O_3__高=_=_温=_=__2_F_e_+_3_C_O_2________ ④___3_F_e_+_2_O_2_点=_=_燃=_=___F_e_3O_4_____________ ⑤___F_e_+_2_H_C_l__=_=__F_e_C_l_2_+_H_2↑___________ ⑥___F_e_+_H_2S_O_4__=_=__F_e_S_O_4_+_H_2_↑__________
初中化学(人教版)第八单元复习说课
对本单元复习的几点认识
4、知识应用重归纳 让学生感受金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中的重要应 用，并认识金属活动性顺序可以作为有关金属能否在溶液中发 生置换反应等的判断依据，可以通过对一些实例和习题的讨论 和分析进行归纳，也可以结合课题2的复习和小结进行。
九年级化学（人教版） 第八单元复习说课
诸城市林家村初中 逄金善
课程标准对本章的基本要求
标准 2.2了解金属的物理特征， 3.4能区分常见的金属和非金属； 2.1认识金属材料在生产、生活和社 会发展中的重要作用。 1.1知道常见的金属与氧气、盐酸、 和可溶性金属化合物的反应； 2.2了解防止金属锈蚀的简单方法。 1.1知道一些常见金属（铁、铝等） 矿物； 2.2了解从铁矿石中将铁还原出来的 方法。 2.2了解常见金属的特性及其应用， 2.1认识加入其他元素可以改良金属 特性的重要性； 1.1知道生铁和钢等重要的合金。 1.1知道废弃金属对环境的污染， 2.1认识回收金属的重要性。 活动与探究建议 ① 交流有关日常生活中使用金属材 料的信息，或利用互联网或其他途径 收集有关新型合金的成分、特性和用 途的资料。 ② 实验探究金属的物理性质。 ③ 调查当地金属矿物的开采和金属 利用情况，提出有关的建议。 ④ 参观炼铁厂或观看工业炼铁的录 像。 ⑤ 用实验方法将氧化铁中的铁还原 出来。⑥ 收集有关钢铁锈蚀造成经 济损失的资料，设计实验探究铁制品 锈蚀的条件，讨论防止锈蚀的方法。 ⑦ 调查家庭金属垃圾的种类，分析 回收的价值和可能性。 一共四个一级指标；七个二级指标；一 个三级指标