人教版九年级下册化学第八单元复习课件

(1)______________________。 (2)_______防__止__金__属__腐__蚀_____。 (3)有计划回合收理利地用开废采旧矿金物属。 (4)寻找金属的代用品。
考点六 涉及杂质问题的计算
1．化纯学净方物程式所表示的物质间的质量关系是__________间的关 系。 2．当参加反应的物质或生成的物质含有杂质时，要换算成纯物 质的质量，再进行计算。 3．各物质间的关系 ______________＝含杂质物质的质量×纯度(或含量)
(2)铁生锈的条件：铁与空气中的________和________反应生成铁锈
氧气
水蒸气
(主要成分是Fe2O3)。铁锈疏松易吸水，若不及时除去，会加快铁制
品的锈蚀速度。
问题：如何防止铁生锈呢？
保持金属表面洁净、干燥
(3)防锈金措属施表：面①涂__上__一__层__保__护__膜____________，如菜刀用完后擦干挂起来。 ②__________________________，如：刷漆、涂油、电镀等。 ③还可以通过添加其他金属或非金属制成合金，如不锈钢。 2．保护金属的有效途径
(3)常见的两种铁的合金 ________：含碳量2%～4.3%的铁合金，硬度大、韧性小。________：含 碳量生0.铁03%～2%的铁合金，较硬，韧性佳。其中__________中含有铬、镍， 不易生钢锈，抗腐蚀性能好，常用于制造医疗器械。
不锈钢
3．金属的用途
金属的性质在很大程度上决定了金属的用途，但这不是唯一决定的因素，还 需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对 环境的影响等多种因素。
【例3】某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，
则铁中混有的金属可能是（ ）
A．Zn
B．Cu
C．Mg
D．AgC
解题思路：本题主要考查对 “有关化学反应方程式计算” 等考点的理解和运 用。5.6g铁与足量稀硫酸充分反应生成氢气0.2g，因此铁中混有的金属不可 能是铜或银；5.6g锌、镁与足量稀硫酸充分反应生成氢气分别是0.17g、 0.47g。由此可知，不纯的铁中，如果含有锌，则生成的氢气小于0.2g，如 果含有镁，则生成的氢气大于0.2g。
____Z_n__+__H_2_S_O__4 _=_=_=__Z_n_S_O__4_+_H2↑
③ Zn + CuSO4 ===ZnSO4 + Cu
④ ________2_C_u__+__O_2_=_△=__=__2_C_u_O__
__________________________ __________________， ⑤ ______C__u_+_2_A__g_N_O__3=_=_=2Ag+Cu(NO3)2
3.金属与盐酸、稀硫酸的反应（氢前可换氢）
Mg + 2HCl ====MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 ===MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
Cu PtHAgu Ag
金属活动性由强到弱
(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强,越容 易与氧气发生反应； (2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 氢；
(3)在金属活动性氢顺序前里可，位换于氢前面的前金属金能换把位后于金后面的金属从它们化
合物的溶液里置换出来。
【注意】①先通CO(早出) ②实验完毕后要先撤掉酒精喷灯，继续通入
CO(晚归) ③CO有毒，要进行尾气处理
2.工业炼铁
(1)原料： 铁矿石 焦炭 石灰石 空气 (2)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁 矿石中还原出来。
高温
Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
考点二 金属的物理性质
共性
个性
常温下一般是固态
汞－液态
大多呈银白色金属光泽铜－紫红、金－黄、铁粉－黑
一般密度较大，熔点较高
一般具有良好的导电性、导热性、延展性
【练习1】（2018湖南湘西州中考）下列有关“金属之最”的描述中，属于
金属物理性质的是（
）
A.钙是人体中含量最多的金属元素
D
B.铁是世界年产量最高的金属
化学方程式网络构建 1.有关铁的反应
A的化学式_____F_e_2O__3_
请写出图中所涉及的化学方程式 ①__________________________ ②__________________________
_____F__e_＋__2_H__C__l=__=_=__F_e_C__l_2_＋H2↑
2.金属与氧气反应 许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
(1)镁、铝在常温下就能与氧气反应；
4Al + 3O2 === 2Al2O3
(2)铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在点燃或加热 时能与氧气反应；
点燃
3Fe + 2O2 === Fe3O4
2Cu + O2 =△== 2CuO
(3)金在高温下也不与氧气反应（真金不怕火炼）。
577.3t
易错点归纳 1．铁与盐酸、稀硫酸以及某些金属化合物溶液发生置换反应时，生成的是 亚铁离子(Fe2＋)，而不是铁离子(Fe3＋)。 2．金属与其他金属化合物溶液发生反应： ①在金属活动性顺序里，排在前面的金属才能置换出排在后面的金属；② 金属化合物必须能溶于水；③金属不能是特别活泼的钾、钙、钠；④描述 实验现象时，既要描述金属颜色的变化，还要描述溶液颜色的变化。
解题思路：由金属活动性顺序的应用，验证试验的设计思路为： 根据三种金属与盐酸反应的情况，可验证铁的活动性比铜、银强； 然后利用铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性比银强。对比 四个实验，不做实验C也不影响三种金属活动性的判断。故选C
【练习3】(2018新疆中考）如图是探究铁和铜金属活动性的实验，
关于此实验说法
B.固体中有Cu和Ag时B，滤液一定呈无色
C.固体中一定有Ag，滤液中可能有AgNO3 D.固体中可能有Cu，滤液中一定有Mg( NO3) 2
解题思路：镁比铜活泼，铜比银活泼，将一定量的镁粉加入AgNO3和Cu(NO3)2的 混合溶液中，镁先和AgNO3反应，后和Cu(NO3)2反应。固体中一定有Ag，可能有 Cu；滤液中一定有Mg(NO3)2，可能有Cu(NO3)2或Cu(NO3)2、AgNO3。对于选项B， 固体中有Cu和Ag时，可能是镁置换了部分Cu(NO3)2，滤液可能呈蓝色，故B错误
考点四 铁的冶炼
点燃或收集
1.一氧化碳还原氧化铁 (1)实验装置(如防图爆)炸
(2)实验步骤 一氧化碳
早出
防氧化 晚归
防倒吸
酒精喷灯
迟到
早退
高温
Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
(燃3烧)实浑产验浊生现__象__：_红__棕火色焰粉。末逐渐变蓝为色______色，黑澄清石灰水变________，尾气
C.铝是地壳中含量最多的金属
D.银是导电导热性最好的金属
【练习2】（2018辽宁本溪中考）关于金属及合金的说法错误的是（ ）
AB..生合铁金和中钢至A是少常含见有的两铁种合金金属元素
C.黄铜的硬度比纯铜的硬度大 D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低
考点三 金属的化学性质
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1.金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al ZnFe Sn Pb (H)
纯物质的质量
【练习4】（2018四川巴中中考）用“W”形管进行微型实验，如
下图所示。下列说法错误的是（ ）
B
A.a处红棕色粉末变为黑色
B.a处实验结束时先停止通入CO,后停止加热
C.b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成
D.可利用点燃的方法进行尾气处理
【练习5】（湖南株洲中考）用1000 t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上 可以炼出含铁97%的生铁的质量约是 ______。
2．合金
(1)定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有____________的
物质金。属特征 (2)性能：合金的____________比组成它们的纯金属高，_____低，抗腐蚀
强度和硬度 性能________。
熔点
强
合金在物质分类中属于混合物，且至少含一种金属，
注 意
合金的用途比纯金属广泛。
错误的是（
）
A.铁丝需要砂纸打B 磨
B.溶液由蓝色变为无色
C.金属活动性强弱：Fe>Cu
D.化学反应方程式为Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4
【例2】(2018湖北宜昌中考)取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和 AgNO3 的混合溶
液中,充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是(
)
A.固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色
置换反应： 一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一
种化合物的反应。
表达式：A+BC==B+AC
特征：一换一
4.金属与其他金属化合物溶液的反应（前金换后金）
2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3
Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑ ③____F_e_＋___C_u_S__O__4_=_=_=__C__u_＋__F_ eSO4 ④__3_C__O__＋__F__e_2_O_3_=_高=__=温_=_=__2_F__e_＋__3CO2
2．有关锌、铜的反应
请写出图中所涉及的化学方程式
①__________________________ ②____Z_n__+_2_H__C_l_=_=__=_Z__n_C_l_2 _+_H__2↑
(1)在初中阶段，金属活动性顺序的应用
注
不涉及K、Ca、Na
意 (2)Fe在这两类置换反应中，都变成亚铁离子(Fe2+)
【例1】（2018广东中考）利用盐酸和硝酸银探究铁、 铜、银 的金属活动性顺序，下列实验可以不需要进行的是（ ） A.铁+稀盐酸 B.铜+稀盐酸
C.银+稀盐酸C D.铜+硝酸银溶液
第八单元 金属和金属材料 小结与复习
物理性质
纯
置
金属
化金
换
活动
学属
反
性
性
应 顺序 质
金 属 材 料
硬度更高 合 金 抗腐蚀性能更强
熔点更低
金属资源的利用和保护
铁的冶炼 铁的锈蚀和防护
防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、有计划合理地 开采矿物、寻找金属代用品
考点一 金属材料及其用途
纯金属
合金
1．金属材料包括：__________和________。
(3)主要设备：炼铁高炉
焦炭： ①燃烧提供热量 ②产生一氧化碳
点燃
C + O2=== CO2
高温
C + CO2 === 2CO
石灰石：
将铁矿石中的 SiO2 转变为炉渣
考点五 金属资源的保护
1．金属的锈蚀与保护
(1)铝在空气中耐腐蚀的原因： 铝__在__空__气__中__与__氧__气__反__应__，__其__表__面__会__生__成__一__层__致__密__的__氧__化__铝____________ 薄__膜__，__阻__止__内__部__的__铝__进_。一步氧化
⑥
Cu_O__+__H_2_=△_=__=__C_u__+_H__2_O______ CuO + CO =△== Cu + CO
2CuO + C 高==温= 2Cu + CO2