门捷列夫与元素周期表
元素周期表的发现和意义
元素周期表的发现和意义元素周期表是化学史上的一大里程碑，它的发现和建立对化学研究和应用产生了深远影响。
下面将对它的发现和意义进行阐述。
一、元素周期表的发现元素周期表最早是由俄罗斯化学家门捷列夫（Dmitri Mendeleev）在1869年发明的。
他在研究元素的物理性质和化学反应时发现，一些元素具有相似的化学性质，尤其是它们的原子量和化学反应规律相似。
于是，他依据这些相似性，将元素按照它们的原子量从小到大排列，并将它们分为几个列和行。
他发现，这种排列方式让相似性的元素彼此“彼此相邻”，并且在排列的过程中留下了几个空位，这些空位用来预言未来可能出现的元素。
这一系列的“观察”和“设计”使得元素周期表和它的马上大获成功。
当然，使用门捷列夫的画法排列元素仅仅只是一种“布局”，背后的理论模型是由许多化学家在他之前做出的类似的工作，门捷列夫的贡献是将它们整合到了一个更为有条理的框架，将偶然性减到了最少。
二、元素周期表的意义1. 将元素分类元素周期表将所有已知元素按照它们的物理性质和化学性质分类。
通过分类，我们可以更好地理解元素之间的关系。
确定每个元素的物性和化性，并制定相应的管控规则。
元素周期表还通过周期性变化，解释了元素的多种特性，如化学反应活性，熔点，密度等等。
2. 预测新元素原子序数（即原子的电荷数）不断增加，会导致一些元素变得不稳定，并转变为其他的物质。
此时，元素周期表上的空位对预测新元素是极其重要的。
通过元素周期表中的空位，科学家们可以预测或发现新的元素（如钚、镆、锔就是这样被预测出来的）。
3. 指导制造新材料元素周期表的应用不止于此，伴随着半导体、材料工程学的不断发展，元素周期表被赋予更多的用途。
通过元素周期表，科学家们可以设计和制造更好的高温、高压、高强材料，这些材料可应用于战略、能源、航空航天等领域。
4. 提高化学知识普及程度元素周期表作为化学教育的一个中心教学工具，可以让学生掌握基本化学知识，了解化学与人类生活的联系，促进化学普及程度的提高。
门捷列夫与元素周期表的小故事
门捷列夫与元素周期表不得不说的故事宇宙万物是由什么组成的？古希腊人以为是水、土、火、气四种元素，古代中国则相信金、木、水、火、土五种元素之说。
到了近代，人们才渐渐明白：元素多种多样，决不止于四五种。
18世纪，科学家已探知的元素有30多种，如金、银、铁、氧、磷、硫等，到19世纪，已发现的元素已达54种。
人们自然会问，没有发现的元素还有多少种？元素之间是孤零零地存在，还是彼此间有着某种联系呢？门捷列夫发现元素周期律，揭开了这个奥秘。
原来，元素不是一群乌合之众，而是像一支训练有素的军队，按照严格的命令井然有序地排列着，怎么排列的呢？门捷列夫发现：元素的原子量相等或相近的，性质相似相近；而且，元素的性质和它们的原子量呈周期性的变化。
门捷列夫激动不已。
他把当时已发现的60多种元素按其原子量和性质排列成一张表，结果发现，从任何一种元素算起，每数到8个就和第一个元素的性质相近，他把这个规律称为“八音律”。
门捷列夫是怎样发现元素周期律的呢？1834年2月7日，伊万诺维奇·门捷列夫诞生于西伯利亚的托波尔斯克，父亲是中学校长。
16岁时，进入圣彼得堡师范学院自然科学教育系学习。
毕业后，门捷列夫去德国深造，集中精力研究物理化学。
1861年回国，任圣彼得堡大学教授。
在编写无机化学讲义时，门捷列夫发现这门学科的俄语教材都已陈旧，外文教科书也无法适应新的教学要求，因而迫切需要有一本新的、能够反映当代化学发展水平的无机化学教科书。
这种想法激励着年轻的门捷列夫。
当门捷列夫编写有关化学元素及其化合物性质的章节时，他遇到了难题。
按照什么次序排列它们的位置呢？当时化学界发现的化学元索已达63种。
为了寻找元素的科学分类方法，他不得不研究有关元素之间的内在联系。
研究某一学科的历史，是把握该学科发展进程的最好方法。
门捷列夫深刻地了解这一点，他迈进了圣彼得堡大学的图书馆，在数不尽的卷帙中逐一整理以往人们研究化学元素分类的原始资料……门捷列夫抓住了化学家研究元素分类的历史脉络，夜以继日地分析思考，简直着了迷。
元素周期表的起源和应用
4f3 6s2 60 Nd 4f4 6s2 61 Pm 4f5 6s2 62 Sm 4f6 6s2 63 Eu 4f7 6s2 64 Gd
1 H 1s1 2 He 1s2 3 Li 2s1 4 Be 2s2 5 B 2s2 2p1 6 C 2s2 2p2 7 N 2s2
2p3 8 O2s2 2p4 9 F 2s2 2p5 10 Ne 2s2 2p6 11 Na 3s1 12 Mg 3s2 13 Al
4p3 34 Se 4s2 4p4 35 Br 4s2 4p5 36 Kr 4s2 4p6 37 Rb 5s1 38 Sr 5s2 39
Y 4d1 5s2 40 Zr 4d2 5s2 41 Nb 4d4 5s1 42 Mo 4d5 5s1 43 Tc 4d5 5s2 44
4f7 5d1 6s2 65 Tb 4f9 6s2 66 Dy 4f10 6s2 67 Ho 4f11 6s2 68 Er 4f12 6s2
69 Tm 4f13 6s2 70 Yb 4f14 6s2 71 Lu 4f14 5d1 6s2 72 Hf 5d2 6s2 73 Ta
A：质量数 (Mass number) ，即在数量上等于原子核（质子加中子）的粒子数目。 Z：原子序数，即是质子的数目。由于它是固定的，一般不会标示出来。
e：净电荷，正负号写在数字后面。
n：原子数目，元素在非单原子状态（分子或化合物）时的数目。除此之外，部份较高级的周期表更会列出元素的电子排布、电负性和价电子数目。
钕(nǚ) 61 钷(pǒ) 62 钐(shān) 63 铕(yǒu) 64 钆(gá) 65 铽(tè) 66 镝(dī) 67 钬(huǒ) 68
门捷列夫与元素周期律
门捷列夫与元素周期律摘要：元素周期律的形成与发展，是化学发展史上最伟大的成就之一，它促进了化学体系特别是无机化学体系的形成，是化学史上一个重要的里程碑。
它的形成与发展离不开前人的艰苦探索与后人的修改完善，而在这其中门捷列夫对于元素周期律的形成的贡献一直受后人称颂，本文中将对元素周期律形成的历史背景，门捷列夫对其的最初想法，研究进程，不断修正至最后形成较完备体系的过程进行陈述，以及对他在元素周期律研究上所体现出的思想方法和探索精神进行深一步的挖掘。
关键词：化学，门捷列夫，元素周期律，思想方法。
一、引言门捷列夫的一生是伟大的，仅一项元素周期律的最初确立就为人类的发展做出了相当大的贡献。
但这一过程必然是艰难困苦的，而且难以用几个词语概括，期间有着难以计数的实验，大量的资料积累，不断地思考挖掘，反反复复地进行枯燥乏味的事情，正是有门捷列夫自身有的素质，不懈的坚持，不放弃，不抛弃，终于获得了成果，下文将对门捷列夫对于元素周期律的发现进行陈述。
二、元素周期律的历史背景19世纪初，自道尔顿的原子论提出以后，人们对化学元素的概念更加清晰了。
1811年，意大利物理学家阿伏伽德罗提出“分子”的概念，解决了之前因分不清分子和原子而造成的各种矛盾。
经过将近50年的反复曲折，19世纪60年代，物质的原子一分子论终于获得公认。
到1869年时，已经发现的元素达到了63种。
到19世纪中叶，他们积累了大量关于元素物理和化学性质的感性材料，同时，19世纪上半叶能量守恒定律、进化论和细胞学说三项重大发现，又从思想上促进了元素周期律的发现。
1829年，德国化学家德贝莱纳提出了“三元素组’的分类方法，把三种性质相似的元素划为一组，把十五种元素分为五组:铿、钠、钾; 钙、锶、钡; 磷、砷、锑; 硫、硒、碲;氯、溴、碘。
发现中间元素的原子量约等于前后两元素原子量的平均值。
1862年，法国化学家和地质学家尚古多按照原子量由小到大递增顺序排列了一个“螺旋图”来表现元素周期性，他将已发现的元素绘在一条带子上，然后将这条带子缠绕在一根柱子上，如果垂直地从上往下看，就会发现这些元素之间有某些相似的性质。
门捷列夫玩纸牌发现元素周期表的作文
门捷列夫玩纸牌发现元素周期表的作文
《门捷列夫和他的神奇发现》
小朋友们，今天我要给你们讲一个特别有趣的故事。
有一个叫门捷列夫的科学家，他可厉害了！他特别喜欢思考和研究各种东西。
有一天，门捷列夫在玩纸牌。
他一边玩，一边想着那些化学元素。
突然，他的脑袋里好像有了一道亮光。
他把纸牌当成元素，按照一定的规律摆来摆去。
嘿！就这样，他发现了元素周期表。
比如说，氢元素就像一张小小的纸牌，很轻很轻；氧元素就像一张有点重要的纸牌，对我们的生活可重要啦！
门捷列夫通过自己的聪明才智和不断思考，给我们带来了这么重要的发现。
我们也要像他一样，多思考，说不定也能有大发现呢！
《门捷列夫玩纸牌的大秘密》
小朋友们，你们知道吗？有个叫门捷列夫的人，他的一个举动可太神奇啦！
门捷列夫呀，特别喜欢研究那些化学元素。
有一回，他玩纸牌的时候，心里还在想着元素的事儿。
他就把纸牌当成元素摆弄起来，这一摆弄不要紧，他居然发现了元素周期表！
就好像是在玩游戏的时候，找到了宝藏一样。
比如说铁元素，就像是一张坚固的纸牌；铜元素呢，就像是一张闪闪发亮的纸牌。
门捷列夫就是这么厉害，从一个小小的纸牌游戏中，做出了大大的发现。
我们也要多动脑，说不定也能有惊喜哟！。
第一节元素周期表
物质结构、元素周期律 元素周期表
第一节
门捷列夫与元素周期表
第一张元素周期 表是俄国化学家 门捷列夫于1869 年绘制完成的。 他将元素按相对 原子质量由小到 大排列，化学性 质相似的元素放 在一个纵行。
第一章
物质结构、元素周期律
元素周期表
第一节
一、元素周期表的结构
原子序数：依原子核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种 编号叫原子序数。
七个横行为七个周期
周期序数 = 原子电子层数 第1周期 2 种元素 短周期 (3个) （2）周期的分类 第2周期 8 种元素 第3周期 8 种元素 第4周期 18 种元素 第5周期 18 种元素
（若排满也 是32种）
第6周期 32 种元素 不完全周期 第7周期 26 种元素
长周期 (3个)
三长三短一不全
（二）卤族元素
Br2 I2
1、卤素单质的物理性质 递 变 性
颜色
F2 Cl2
状态
熔沸点 密度
相 似 性 都有颜色 熔沸点较低 不易溶于水(除F2) 易溶于有机溶剂
气
浅 → 深 低 →
小 →
→ 液 → 固
Br2
I2
高
大
注意：溴、碘单质在不同溶剂中的颜色 Br2 I2 水溶液 黄（稀）→ 橙色（浓） 深黄（稀）→褐色（浓） 油（CCl4、苯等）溶液 橙红色 紫红色
（2）卤素与水反应
与水反应 F2 Cl2 Br2
剧烈反应，生成氟化氢和氧气 2F2+2H2O＝4HF+O2
与水缓慢反应 Cl2+H2O＝HCl+HClO 与水反应更弱 Br2+H2O＝HBr+HBrO 与水只微弱反应 I2+H2O＝HI+HIO
门捷列夫发现元素周期表的意义
门捷列夫发现元素周期表的意义
1、改变了我们的认知。
元素周期表改变了我们对这个世界的认知。
为什么这么说呢？请你设想，是不是我们之前看待这个世界的时候，从来不会思考这个世界是由什么组成的。
但是有了这个表之后，我们开始知道，一个个的物质是由分子组成的，分子是由元素组成的。
这就是我们对这个世界的认知产生了极大的改变，我们开始知道这个世界由无序变成了有序，开始变得有规律起来。
从此以后，我们便有了全新的方式去面对这个世界。
2、大大有利于我们的学习。
如果我们没有元素周期表，那么我们的学习会变成什么样子呢？我们无法对化学产生有规律的学习，我们只能学习一些简单的现象，无法产生深入的学习。
而且，元素周期表能揭示元素的性质，而且还能够根据元素在周期表中的位置推断他们的性质，比如说，可根据F、Cl的性质来推断I的性质，因为他们在同一列。
除此之外，我们还能够借助这个表，去学习物质的性质，比如说氟具有很强的还原性等。
总之，元素周期表学习的一个有利的工具。
3、给我们树立一个榜样。
门捷列夫发现元素周期表的时候，当时很少有人去研究这些东西，但是他却能克服重重困难，仔细钻研，绘制出第一个元素周期表，这对以后的研究学习产生大大的帮助。
这给我们有很大的启发，当我们面对困难的时候，是否有坚韧的毅力像门捷列夫那样，继续坚持呢？。
门捷列夫玩纸牌发现元素周期表的作文
门捷列夫玩纸牌发现元素周期表的作文
《门捷列夫与纸牌的奇妙发现》
小朋友们，今天我要给你们讲一个超级有趣的故事，是关于一位叫门捷列夫的科学家的。
门捷列夫呀，他特别喜欢思考和研究。
有一天，他正在玩纸牌，可他可不是单纯地玩哦。
他一边玩，一边想着那些神奇的化学元素。
他把纸牌当成元素的卡片，在上面写上各种元素的名字和特点。
然后神奇的事情发生啦！他突然发现，这些元素好像有一些规律。
比如说，氢元素很轻，氦元素也有自己特别的地方。
门捷列夫就不停地摆弄这些纸牌，按照他发现的规律排来排去。
他居然弄出了一张超级重要的表格，这就是我们现在都知道的元素周期表！
小朋友们，门捷列夫是不是很厉害呀？他通过玩纸牌这样有趣的方式，为我们的科学做出了巨大的贡献呢！
《从纸牌游戏到元素周期表》
小朋友们，你们玩过纸牌游戏吗？有一个叫门捷列夫的科学家，他玩纸牌的时候有了一个超级大的发现！
门捷列夫特别喜欢研究化学元素。
有一次，他在玩纸牌的时候，脑袋里一直在想那些元素的事儿。
他把纸牌当成元素，试着给它们排队。
就像我们排队一样，要按照一定的规则。
比如说，有的元素很活泼，就像调皮的小朋友；有的元素很安静，就像乖宝宝。
门捷列夫不停地尝试，终于找到了它们的规律，做出了元素周期表。
这可太了不起啦！因为这个表，我们能更好地了解元素，学习化学知识。
所以呀，小朋友们，只要我们多思考，说不定在玩耍的时候也能有大发现呢！。
化学元周期表的创立者
1856年，他带上《论比容》一文重返彼得堡，获得了硕士学位。22岁被该校任命为副教授。后来，他到德国深造，1865年获得博士学位，成为彼得堡大学的教授，那时年仅31岁。门捷列夫原来是教有机化学的，后来改教无机化学。他认为当时的教科书都不能反映化学发展的最新的成果，准备重新编一本教科书。谁知，还未动笔，就碰到了一大堆困难，因为化学发展较快，又因长期以来无人很好地加以总结，整个无机化学一团糟，使他无从着手。怎么办呢？他想，要想编书，首先得理出个头绪来。当时发现的化学元素已达60多种，这些元素间有没有内在联系？能否从中找出什么规律？他决心由此人手，编书一事只得暂时搁置一旁。一入手才知道，原来早就有不少化学家开始探索化学元素之间的联系了。门捷列夫很高兴，说明自己这样做是抓住了问题的关键。
1875年，法国化学家布瓦博德朗发现了“镓”这种新元素，并测得其密度为4.7，门捷列夫看了布瓦博德朗的论文后，立即写信说：“镓是我四年前就预言到的一种类铝元素……但您测得的密度与我预言的相差较大，我推测的为5.9到6，您测得的为4.7，建议您最好重测一下镓的密度。” 布瓦博德朗收信后觉得非常奇怪：镓是我最先发现的，全世界只有我有一毫克镓。你见都未见过，怎能说我把密度测错了，简直是莫名其妙！他马上回信：肯定没错！不过。他还是重新测了镓的密度，但几次测得的结果均为5.94。布瓦博德朗惊叹不已：真是神机妙算啊，怎么恰好在门捷列夫预言的5.9到6之间呢？这一消息，很快传遍欧洲，科学界震惊了。与此同时，门捷列夫也因发现元素周期表而闻名全球。门捷列夫成了大名人，不少人想知道成功的秘诀。彼得堡一家小报的记者曾问他：“请问您是怎样想到元素周期规律的？”门捷列夫回答：“这个问题我大约考虑了20年，而您却认为：坐着不动，五个戈比一行，五个戈比一行地写着，突然就成了。事情并不是这样。” 是啊，纵然发明者是一位天才，发明创造也不是那么简单的，但怎样才能成为天才呢？门捷列夫认为：“什么是天才？终生努力，便成天才！”
元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的
元素周期表现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，他将当时已知的63种元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行，元素周期表的雏形。
经过多年修订后才成为当代的周期表。
在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。
表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。
[1]德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫在化学教科书中，都附有一张“元素周期表（英文：periodic table of elements）”。
这张表揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。
它的发明，是近代化学史上的一个创举，对于促进化学的发展，起了巨大的作用。
看到这张表，人们便会想到它的最早发明者——门捷列夫。
1869年，俄国化学家门捷列夫按照相对原子质量由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行，编制出第一张元素周期表。
元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
随着科学的发展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填满。
当原子结构的奥秘被发现时，编排依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，形成现行的元素周期表。
按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。
原子序数跟元素的原子结构有如下关系：原子数=原子序数=核外电子数=核电荷数利用周期表，门捷列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性(镓、钪、锗)。
1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序越大，X射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序)排列.后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。
门捷列夫第一份英文版本的元素周期表.元素周期表中共有119种元素。
将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列。
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门捷列夫与元素周期表
在十九世纪初期，人们已经发现了不少元素。
在这些元素的状态和性质方面，有些极为相似，有些则完全不同，有些元素在某些性质方面很相似，但
在另一些方面却又差别很大。
化学家们很自然地产生了一种寻求
元素相之间内在联系从而把元素作一科学分类的要求。
科学家们
在这方面作了不少的工作，曾发表了部分元素间相互联系的论
述。
1829年德国段柏莱纳根据元素性质的相似性，提出“三素
组”的分类法，并指出每组中间元素的原子量大约等于两端的元
素原子量的平均值。
但他当时只排了五个三素组，还有许多元素
没找到其间相互联系的规律。
1864年德国迈耶按元素的原子量顺序把元素分成六组，使化学性质相似的元素排在同一纵行里。
但也没有指出原子量跟所有元素之间究竟有什么联系。
1865年英国纽兰兹把当时所知道的元素按原子量增加的顺序排列，发现每个元素它的位置前后的第七个元素有相似的性质。
他称这个规律叫“八音律”。
他的缺点在于机械地看待原子量，把一些元素（Mn、Fe等）放在不适当的位置上而把表排满，没有考虑发现新元素的可能性。
直到1868年，迈耶发表了著名的原子体积周期性图解。
都末找出元素间最根本的内在联系，但却一步步地向真理逼近，为发现元素周期律开辟了道路。
与迈耶尔相似，以先行者提供的借鉴为基础，门捷列夫通过自己顽强的努力，于1869年2月编成了他的第一张元素周期表。
1869年3月18日，俄国化学会举行学术报告会，门捷列夫因病未能出席，他委托他的同事、彼得堡大学化学教授门许特金代他宣读他的论文《元素性质和原子量的关系》。
在论文中，他指出：
(1)按照原子量大小排列起来的元素，在性质上呈现明显的周期性变化。
(2)化学性质相似的元素，或者是原子量相近（如Pt，Ir，Os），或者是依次递增相同的数量（如K，Rb，Cs）。
(3)各族元素的原子价（化合价）一致。
(4)分布在自然界的元素都具有数值不大的原子量值，具有这样的原子量值的一切元素都表现出特有的性质，因此可以称它们是典型的元素。
(5)原子量的大小决定元素的特征。
(6)应该预料到许多未知元素将被发现，例如排在铝和硅后面的、性质类似铝和硅的、原子量位于65～75之间的两种元素。
(7)当我们知道了某些元素的同类元素的原子量后，有时可借此修正该元素的原子量。
(8)一些类似的元素能根据其原子量的大小被发现出来。
正如门捷列夫所指出的，周期律的全部规律性都表述在这些原理中。
其中最主要的是元素的物理和化学性质随着原子量的递增而做着周期性的变化。
他的卓见没有立即被接受。
他的老师、俄国化学家齐宁甚至训诫他是不务正业。
在这种压力下，门捷列夫没有象纽兰兹那样伤心地放弃对新理论的研究，他不顾名家的指责和嘲笑，继续为周期律的揭示而奋斗。
经过两年的努力，1871年他发表了关于周期律的新论文。
文中他果断地修正了前一个元素周期表。
例如在前一表中，性质类似的各族是横排，周期是竖排；而在新表中，族是竖排，周期是横排，这样各族元素化学性质的周期性变化就更为清晰。
同时他象迈耶尔那样，将那些当时性质尚不够明确的元素集中在表格的右边，形成了各族元素的副族。
在前表中为尚未发现的元素留下的4个空格，在新表中则变成了6个。
门捷列夫深信他所发现的周期律是正确的。
他以周期律为依据，大胆指出某些元素的原子量是不准确的，应重新测定。
例如当时公认金的原子量为169.2，按此，在周期表中，金应排在锇、铱、铂（当时认为它们的原子量分别是198.6，196.7，196.7）的前面。
而门捷列夫根据金的性质认为金在周期表中应排在这些元素的后面，所以它们的原子量应重新测定。
重新测定的结果是：锇为190.9，铱为193.1，铂为195.2，金为197.2。
实验证明了门捷列夫的意见是对的。
又例如，当时铀公认的原子量是116，是三价元素。
门捷列夫则根据铀的氧化物与铬、钼、钨的氧化物性质相似，认为它们应属于一族，因此铀应为六
价，原子量约为240。
经测定，铀的原子量为238.07，再次证明门捷列夫的判断正确。
基于同样的道理，门捷列夫还修正了铟、镧、钇、铒、铈、钍的原子量。
门捷列夫对于各种元素的单质和化合物的化学性质十分了解，并清楚多种原子量的测定方法，这些知识使他对周期律怀有坚定的信念。
而他在周期表中留下空位，并详细预言尚未发现元素的种种性质，则是他在揭示元素周期律的道路上迈出的最出色、最具胆略的一步。
门捷列夫的兴趣非常广泛。
他对物理学、化学、气象学、流体力学等，都有许多贡献。
但他的生活却十分简朴。
他的衣服式样常常落后别人十年以至二十年，他毫不在乎他说：“我的心思在周期表上，不在衣服上。
”
门捷列夫的一生，可用他自己的“人的天资越高，他就应该多为社服极务”来说明之。
门捷列夫1834年工月27日生于一个多子女家庭。
父亲是一个中学校长。
他出生那年，父亲突然双目失明，不得不停止工作。
门捷列夫在艰难的环境中成长。
不久，父母先后去世，门捷列夫在一个边远城市上中学。
那里教育水平很差。
在大学一年级时，他是全班28名学生中的第25名。
但他奋起直追，大学毕业时便跃居第一名，荣获金质奖章，二十三岁时成为副教授，三十一岁时成为教授。
门捷列夫在写作《有机化学》一书时，几乎整整两个月没有离开书桌。
于1869年～1871年写成《化学原理》。
他还在溶液水化理论、气体压力、液体的澎胀、气体的临界温度、煤的地下气化等方面作出了贡献。
晚年为了研究日蚀和气象，他自费建造气球。
气球制好后，原设计坐两人，由于充气不够，只能坐一个人。
他不顾朋友的劝阻，毅然跨进气球吊蓝里，成功地观察了日蚀。
这种不怕艰险献身科学的精神，深深感动了他的朋友们。
门捷列夫年过七旬后，积劳成疾，双目半盲。
但他仍然每天清早开始工作，一口气写到下午五点半，饭后又接着写作。
1907年1月20日清晨5时，他因肺炎逝世，时年73岁。
当时他面前的写字台上还放着一本末写完的关于科学和教育的著作。
在他临去世时,手里还握着笔。
长长的送葬队伍,达几万人之多。
队伍前面,既不是花圈，也不是遗像，而是几十位学生抬着的大木牌，牌上画着化学元素周期表—他一生的主要功绩！
恩格斯评价说“门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质的规律，完成了科学上的一个勋业，这个勋业可与勒维烈计算尚未知道的行星海王星的勋业居于同等地位”（《自然辨证法》）。