简化实用化学实验指导
初中化学实验操作指导(含学习方法技巧、例题示范教学方法)
初中化学实验操作指导摘要：本文旨在为初中学生提供化学实验操作的详细指导，通过人性化的语言和严谨的专业用词，使学生能够掌握化学实验的基本操作技能，提高实验安全意识和实验能力。
化学实验是初中化学教学的重要组成部分，通过实验操作，学生可以直观地观察化学反应过程，加深对化学知识的理解和记忆。
为了确保实验的顺利进行，学生必须掌握正确的实验操作方法。
本文将结合初中化学实验的实际情况，对实验操作进行详细指导。
二、实验操作基本原则1.安全第一：在进行化学实验时，学生必须严格遵守实验安全规定，确保自身和他人的安全。
2.规范操作：学生应遵循实验操作规程，做到严谨、细致、有序，避免因操作不当造成实验失败或危险。
3.节约药品：学生应合理使用药品，遵循节约原则，尽量减少药品的浪费。
4.环保意识：在实验过程中，学生应注重环保，妥善处理废弃物，防止对环境造成污染。
三、实验操作指导1.实验准备：在实验前，学生应认真阅读实验教材，了解实验目的、实验原理和实验步骤。
同时，检查实验器材是否齐全、完好，确保实验能够顺利进行。
2.实验基本操作：（1）称量：使用天平进行药品称量时，要确保天平准确度，遵循“左物右码”的原则。
（2）溶解：在烧杯中进行溶解操作，使用玻璃棒搅拌，加快溶解速度。
（3）过滤：遵循“一贴、二低、三靠”的原则，确保过滤效果。
（4）加热：使用酒精灯进行加热时，要注意火候，避免过度加热导致实验器材损坏或实验失败。
（5）气体收集：根据气体的密度和溶解性，选择合适的收集方法，如排水法、向上排空气法等。
3.实验记录：在实验过程中，学生应认真观察实验现象，及时记录实验数据和结果。
4.实验报告：实验结束后，学生应根据实验目的、实验原理和实验结果，撰写实验报告。
四、实验注意事项1.学生应遵守实验室纪律，不得随意离开实验室，不得在实验室内大声喧哗。
2.实验过程中，不得触摸热源、电源和有毒有害药品。
3.实验完毕，应将实验器材归位，清理实验台面，确保实验室整洁。
初中化学课堂中的实验操作指导(含学习方法技巧、例题示范教学方法)
初中化学课堂中的实验操作指导第一篇范文：初中化学课堂中的实验操作指导在初中化学的教学过程中，实验教学占据着举足轻重的地位。
化学实验不仅可以帮助学生直观地认识和理解化学原理，还可以培养学生的动手能力和科学探究精神。
因此，在初中化学课堂中，教师需要对学生进行细致、严谨的实验操作指导。
本文从以下几个方面对初中化学实验操作指导进行详细阐述。
1. 实验操作前的准备在进行化学实验之前，教师首先要确保学生了解实验目的、实验原理和实验步骤。
此外，教师还应引导学生熟悉实验仪器的基本使用方法，并对实验过程中可能出现的安全问题进行讲解。
对于初中生而言，实验操作的安全意识至关重要。
因此，在实验操作前，教师要反复强调实验安全，让学生充分认识到实验操作中潜在的风险，从而确保实验过程的安全进行。
2. 实验操作中的指导在实验操作过程中，教师应引导学生遵循实验步骤，规范操作。
针对实验中出现的各种现象，教师要引导学生运用所学知识进行分析，从而使学生能够深入理解化学原理。
同时，教师还要关注学生的操作细节，如仪器的摆放、试剂的取用、数据的记录等，确保实验结果的准确性。
3. 实验操作后的总结实验结束后，教师应组织学生进行总结，让学生回顾实验操作过程中的优点和不足，从而提高实验技能。
此外，教师还要引导学生对实验结果进行分析，让学生学会从实验数据中提炼有价值的信息。
通过这种方式，学生可以更好地掌握化学知识，提高实验能力。
4. 实验操作中的异常处理在化学实验过程中，学生可能会遇到各种突发情况。
面对这些异常情况，教师要引导学生冷静应对，分析原因，找出解决问题的方法。
同时，教师还要强调实验操作中的严谨性，让学生学会从细节出发，预防实验异常。
5. 实验操作与思维能力的培养在实验教学中，教师要注重培养学生的思维能力。
实验操作不仅仅是简单地遵循步骤，更需要学生运用所学知识进行分析和创新。
因此，在实验过程中，教师要鼓励学生提问、思考，培养学生的科学素养。
初中生化学实验步骤指导技巧(含学习方法技巧、例题示范教学方法)
初中生化学实验步骤指导技巧第一篇范文：初中生化学实验步骤指导技巧化学实验是初中生接触化学知识的重要途径，通过实验，学生可以直观地观察化学反应过程，加深对化学原理的理解。
为了确保实验安全、提高实验效果，初中生在进行化学实验时，需要掌握一定的实验步骤和技巧。
本文将针对初中生化学实验步骤指导技巧进行详细阐述。
一、实验前的准备工作1.了解实验原理：在实验前，学生应认真阅读实验教材，了解实验目的、原理和步骤，对实验过程中可能出现的现象有所预期。
2.检查实验器材：实验前，学生要检查实验器材是否齐全、完好，确保实验过程中器材的正常使用。
3.配置实验药品：根据实验要求，准确称量、溶解、稀释实验药品，配置所需的溶液。
4.安全防护：穿戴好实验服、戴好口罩和手套，准备实验过程中可能需要的防护用品。
二、实验操作步骤与技巧1.基本操作技巧：（1）使用滴管时，要保持滴管垂直，避免滴管碰撞容器壁，造成药品污染。
（2）使用玻璃棒时，要轻轻搅拌，避免用力过猛，损坏容器或造成溶液溅出。
（3）称量药品时，要使用天平精确称量，遵循“左物右码”的原则。
（4）取用固体药品，可用镊子或药匙，避免用手直接接触。
2.常见实验操作步骤：（1）取用药品：根据实验要求，准确量取或取用固体药品。
（2）混合溶液：将量取的药品加入容器中，轻轻搅拌，观察溶液颜色、气味等变化。
（3）加热：使用酒精灯或热板对溶液进行加热，注意控制温度，避免剧烈沸腾或溶液溢出。
（4）观察现象：实验过程中，要仔细观察溶液颜色、气味、温度等变化，记录实验现象。
（5）清洗器材：实验结束后，及时清洗实验器材，防止药品残留，影响下次实验。
三、实验后的总结与反思1.实验结果分析：实验结束后，学生应对实验结果进行分析，判断实验是否达到预期目的。
2.实验操作评价：学生应反思实验过程中的操作是否规范，是否存在安全隐患，如何改进。
3.实验报告撰写：根据实验目的、原理、步骤及实验现象，撰写实验报告。
总之，初中生在进行化学实验时，要遵循实验步骤，掌握基本操作技巧，注重实验安全，培养良好的实验习惯。
化学实验指导
化学实验指导实验目的：掌握化学实验的基本操作技能，熟悉实验室安全要求，并能正确进行实验记录和数据分析。
一、实验前准备1. 确定实验目的和实验步骤，并仔细阅读实验操作手册或指导书。
2. 准备所需实验器材，如烧杯、容量瓶、试管、滴定管等，并检查其是否完好无损。
3. 准备实验所需试剂，注意查看其性质和储存条件，确保符合实验要求。
4. 检查实验平台和仪器设备是否正常工作，并确保通风良好。
二、实验操作1. 戴上实验室安全眼镜、手套和实验服，确保自身的安全。
2. 按照实验步骤操作，严格控制实验条件，注意观察反应情况，并及时记录实验现象。
3. 实验过程中如有异常情况或意外发生，应立即停止实验并及时向实验室管理员或实验老师报告。
4. 注意化学实验中涉及到的毒性试剂和对人体有害物质，避免直接接触和吸入，保持实验环境的安全。
三、实验记录和数据处理1. 实验过程中，准确记录实验步骤和条件，包括试剂的用量、实验时间和温度等。
2. 注意记录实验中产生的数据，如质量、体积、溶解度等，保证数据的准确性。
3. 对实验数据进行分析，绘制实验曲线和图表，了解实验结果的规律和趋势。
4. 对实验结果进行验证和比较，分析实验误差的原因，并提出改进意见。
四、实验安全1. 实验室中不允许食物和饮品进入，禁止抽烟。
2. 实验中需佩戴实验室安全眼镜、手套和实验服，尽量避免直接接触试剂和有毒物质。
3. 注意操作过程中的火源，确保实验室通风良好，避免有害气体的积聚。
4. 实验后及时清洗和归还实验器材，保持实验环境整洁和安全。
五、实验总结和展望1. 总结实验过程中的经验和教训，分析实验结果的可靠性和局限性。
2. 提出对实验方法和条件的改进意见，以提高实验效果和减少实验误差。
3. 展望今后的实验研究方向，思考新的实验课题和改进实验方法的可能性。
在化学实验中，实验指导的重要性不言而喻。
正确的实验操作和严格的安全要求是保证实验结果准确性的前提，而规范的实验记录和数据处理能够提供有力的数据支持和实验依据。
初中化学实验操作指导范文
初中化学实验操作指导第一篇范文：初中化学实验操作指导化学实验是初中化学教学的重要组成部分，通过实验操作，学生可以直观地观察化学反应过程，加深对化学知识的理解和记忆。
本篇范文旨在为广大初中学生提供一份详细的化学实验操作指导，帮助大家掌握基本的化学实验技能，安全、准确地完成实验任务。
二、实验操作基本原则1.安全第一：在进行化学实验时，务必确保自身和他人的安全。
遵守实验室安全规定，佩戴好实验服、手套、眼镜等防护用品。
2.规范操作：遵循实验规程，按照实验步骤进行操作，不得随意更改实验方案。
3.严谨认真：对待实验操作要严谨认真，不得马虎了事。
对于实验中出现的异常现象，要仔细观察、分析原因，并及时报告老师。
4.节约药品：遵循节约原则，尽量减少药品的使用量，避免浪费。
5.环保意识：在实验过程中，注意保护环境，避免污染。
三、实验操作基本技能1.称量：使用天平、砝码等进行称量，确保称量准确。
2.溶解：在烧杯、容量瓶等容器中进行溶解，使用玻璃棒搅拌，直至完全溶解。
3.过滤：使用滤纸、漏斗等仪器进行过滤，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
4.蒸发：将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，待溶液蒸发至一定程度后，停止加热，利用余热将溶液蒸干。
5.蒸馏：将混合物倒入蒸馏瓶中，通过加热使其中一种物质蒸发，然后通过冷凝装置冷却回收。
6.测定：使用酸碱度计、温度计等仪器进行测定，确保数据准确。
四、常见化学实验操作注意事项1.点燃酒精灯时，要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯。
2.向试管中加入固体药品，应先将试管横放，用镊子将药品放在试管口，再慢慢将试管竖立起来。
3.取用液体药品时，标签应向着手心，防止液体流出腐蚀标签。
4.使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管。
5.加热试管时，要用酒精灯的外焰加热，且不要晃动试管，防止试管破裂。
6.实验过程中，如需添加药品，应先停止实验，待实验器材冷却后再进行添加。
初中生化学实验步骤指导技巧
初中生化学实验步骤指导技巧第一篇范文：初中生化学实验步骤指导技巧化学实验是初中生学习化学知识的重要环节，通过实验，学生可以直观地观察化学反应过程，加深对化学原理的理解。
为了确保实验的安全性和准确性，学生需要掌握正确的实验步骤和操作技巧。
本文将针对初中生化学实验步骤指导技巧进行详细阐述。
一、实验前的准备工作1.了解实验目的：在实验前，学生需要明确实验的目的，了解实验要探究的知识点，以便在实验过程中能够有目的地进行观察和记录。
2.掌握实验原理：学生需要熟悉实验涉及的化学原理，了解反应物、生成物及反应条件，为实验操作提供理论依据。
3.准备实验器材：根据实验需要，提前准备好实验器材，如试管、烧杯、滴定管等，并确保器材的清洁和完好。
4.熟悉实验步骤：在老师的指导下，学生应熟悉实验步骤，了解每个步骤的操作要领，确保实验顺利进行。
5.安全防护：实验前，学生要了解实验药品的性质，佩戴好防护用品，如实验室外套、眼镜、手套等，确保实验安全。
二、实验操作步骤与技巧1.准确称量：使用天平进行药品称量时，要遵循“左物右码”的原则，确保称量的准确性。
2.溶解药品：在烧杯中进行药品的溶解，使用玻璃棒搅拌，加速溶解。
注意控制溶液的温度，避免剧烈反应。
3.转移溶液：使用玻璃棒引流，将溶液转移到需要使用的仪器中，如试管、烧瓶等。
4.混合溶液：在混合溶液时，应先将一种溶液缓慢倒入另一种溶液中，同时用玻璃棒搅拌，确保混合均匀。
5.加热操作：使用酒精灯进行加热时，要注意火候，先进行预热，再集中加热。
避免直接对着药品加热，以防迸溅。
6.观察现象：在实验过程中，要仔细观察药品的颜色、气味、气泡等现象，并及时记录。
7.数据处理：实验结束后，对实验数据进行处理，如计算浓度、百分含量等，确保结果的准确性。
8.实验报告：撰写实验报告时，要详细记录实验目的、原理、步骤、现象及结论，字迹工整，表述清晰。
三、实验中的注意事项1.遵守实验室纪律：实验过程中，要保持安静，遵循老师的安排，不得随意操作仪器设备。
高中化学小实验教案怎么写
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实验目的：通过本实验，让学生了解氯气对亚硫酸钠的氧化作用，探究氯气的氧化性质。
实验器材：氯气气罐、试管、试管夹、玻璃棒、亚硫酸钠固体、水、酒精灯
实验步骤：
1. 取一根试管，将亚硫酸钠固体倒入试管中，并加入适量水溶解。
2. 取另一根试管，将亚硫酸钠溶液倒入试管中。
3. 将试管架好，用试管夹夹住试管，加热试管底部。
4. 当试管底部冒出白烟时停止加热，迅速将试管底部放入水中冷却。
5. 向冷却后的试管底部通入氯气气体，观察是否发生颜色变化。
实验现象：在试管底部冒出白烟时停止加热，冷却后底部呈现橙黄色结晶状物。
实验结论：氯气对亚硫酸钠发生氧化作用，在试管底部生成橙黄色结晶物质。
说明氯气具有较强的氧化性质。
注意事项：
1. 实验过程中需小心操作，避免产生危险。
2. 加热试管时要注意火候，避免试管爆裂。
3. 手部需佩戴手套，眼睛需佩戴护目镜，注意安全防护。
拓展实验：学生可自主设计拓展实验，探究不同浓度的亚硫酸钠与氯气的反应情况，并探究氯气氧化性质与反应物浓度之间的关系。
化学教师化学实验操作指导
化学教师化学实验操作指导一、实验目的本实验旨在指导化学教师掌握化学实验操作技巧，提高实验操作的准确性和安全性，为学生提供一个良好的实验环境。
二、实验前准备1. 实验器材准备：- 烧杯、容量瓶、试管等基本实验器材- 镊子、夹子、镜子等辅助实验器材- 秤、滴管、洗瓶等实验常用器材2. 实验药品准备：- 水、盐酸、硫酸、碳酸钠等常用化学试剂- 酚酞指示剂、甲基橙指示剂等常用指示剂- 氢氧化钠溶液等助剂3. 实验环境准备：- 实验室应保持干净整洁，畅通无阻- 实验前检查消防设施是否齐全，应急处理措施是否明确4. 实验操作技巧准备：- 确保对实验操作步骤的准确理解- 熟悉常用实验器材的使用方法- 充分了解化学试剂的性质和操作注意事项三、实验操作指导1. 实验前检查：- 验证实验器材的完整性和可用性- 核对实验药品的名称和配比- 确保实验环境的安全与卫生2. 实验器材准备：- 根据实验中所需器材的种类和数量，提前准备好- 清洗实验器材并晾干，避免残留物污染实验结果- 检查玻璃器皿表面是否有破损或杂质，确保使用安全3. 实验药品准备：- 按照实验所需药品的种类和数量，提前准备好- 阅读药品的相关说明，了解其特性和注意事项- 对于易挥发药品，应提前做好密封处理，防止泄漏4. 实验环境准备：- 检查实验室的通风设备是否正常工作，保持空气流通- 清扫实验室地面，除去杂物和污渍- 把易碎品和危险品妥善存放，避免事故发生5. 实验操作步骤：- 仔细阅读实验指导书，了解实验步骤和操作要点- 按照实验指导书的要求，准确执行每个步骤- 注意实验装置的搭建和操作顺序，确保实验的稳定进行- 严格控制实验条件，包括温度、时间、流速等参数- 实验过程中注意保持实验装置的清洁，及时处理废液和废弃物6. 实验结束：- 按照实验指导书的要求完成实验步骤- 清洗实验器材，保持器材的干净和可再次使用- 处理实验废液和废弃物，分类存储和处理- 根据实验结果进行实验数据的记录和分析- 总结实验经验，提出改进措施和建议四、实验安全注意事项1. 实验前必须佩戴防护眼镜、实验服和实验手套2. 实验过程中禁止饮食，注意个人卫生3. 实验操作中，禁止与实验室内的其他物品混用4. 禁止将化学试剂倒入非标有化学品标识的容器中5. 实验结束后必须关闭实验装置和通风设备6. 对于有毒、易燃、易爆物品的处理，必须按照相关规定进行五、实验常见问题及应对措施1. 准备不足导致实验无法进行：提前检查器材和试剂，及时补充2. 操作不规范导致实验失败：仔细阅读指导书，按步骤进行操作3. 实验室环境不安全导致事故发生：严格遵守安全操作规程，加强安全意识4. 感觉到身体不适或有异常情况时：立即停止实验并寻求帮助六、实验教师的职责作为化学教师，在进行化学实验指导时，需要具备相应的实验操作指导和安全知识。
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实用化学实验讲义实验一NaOH标准溶液的配制与标定一、实验目的1、理解中和滴定的原理，掌握中和滴定中的各种计算。
2、练习中和滴定的实验操作。
二、实验原理将已知准确质量的基准物质的溶液，加入指示剂，用盛装待测液的滴定管滴加至终点，根据所消耗待测液的体积和基准物质的质量，计算待测液的标准浓度。
酸碱中和反应的实质是：H+＋OH- == H2O三、试剂NaOH（s）、邻苯二甲酸氢钾（s）、酚酞指示剂、HCl标准溶液。
四、实验方法1、NaOH溶液的配制0.5 mol·L-1 NaOH的配制称10克NaOH固体于150mL烧杯中，加蒸馏水500mL溶解后，将溶液转移到500mL试剂瓶中，加橡皮塞，摇匀。
2、NaOH标准溶液的标定准确称量邻苯二甲酸氢钾0.8克于锥形瓶中，加水50mL使其溶解，滴加酚酞指示剂1滴，用待测的NaOH溶液滴定至溶液由无色恰变为粉红色，且30秒内不褪色即为终点。
由滴定终点消耗NaOH溶液的体积来计算NaOH溶液的浓度，重复标定三次。
五、数据记录与处理由实验数据计算NaOH标准溶液的浓度。
六、思考题1、在进行中和滴定时，已用蒸馏水洗过的滴定管为什么还要用标准溶液再洗2～3次？用标准溶液洗后的滴定管，如再用蒸馏水洗一次，这种操作是否正确？2、滴定用的锥形瓶是否也要用待测的溶液洗涤？锥形瓶装待测液前是否必须保持干燥？为什么？3、滴定前为什么要注意赶除滴定管中尖嘴部分的气泡？如何赶除？实验二酸奶中总酸度的测定一、实验目的1、掌握乳浊液滴定终点的观察方法。
2、掌握用酸碱滴定测定酸奶酸度的方法。
3、了解实际样品的分析方法。
二、实验原理酸奶中的酸由多种有机酸组成，这些有机酸是优质酸牛奶经消毒后加入乳酸链球菌发酵而成的，可用酸碱滴定或电位滴定法测定其总酸度，以检测酸奶的发酵程度。
酸碱滴定法是用NaOH标准溶液滴定，用酚酞指示滴定终点。
电位滴定法是根据化学计量点附近的pH值突跃，经数据处理确定滴定终点。
两种方法都由滴定终点消耗NaOH标准溶液的体积来计算总酸度。
三、试剂与器材NaOH标准溶液（0.5mol·L-1）、酚酞乙醇溶液（0.2﹪）、邻苯二甲酸氢钾（基准物）、市售酸奶。
（100mL）烧杯、电炉、分析天平、台秤、锥形瓶、25mL(酸式)碱式滴定管、50mL量筒、25mL移液管。
四、实验方法（酸碱滴定法测定酸奶总酸度）（1）0.5mol·L-1 NaOH标准溶液的配制与标定（见实验一）（2）拟定用酸碱滴定法分析时酸奶的称量范围取250mL酸奶充分搅拌均匀，称5～6克，加15mL温热的（30～40℃）去离子水并搅拌均匀，加酚酞指示剂2～3滴，用NaOH标准溶液滴定至试液呈粉红色，且30秒内不褪色。
根据消耗NaOH溶液的体积重新确定酸奶的称量范围。
（3）酸奶中总酸度的测定准确称取消耗20～30mLNaOH标准溶液所需的酸奶质量，加50mL温热的（30～40℃）去离子水，重复上述滴定操作，测定三次。
五、数据记录与处理1、由实验数据计算NaOH标准溶液的浓度。
（见实验一）2、以100克酸奶消耗NaOH标准溶液的克数表示酸奶的总酸度。
3、计算NaOH标准溶液的浓度与酸奶的总酸度[以100克酸奶消耗NaOH的质量（g）表示。
六、思考题1、如何确定酸奶的称量范围？2、NaOH标准溶液的浓度与酸奶中总酸度的计算公式是什么？实验三实用胶水（聚乙烯醇缩甲醛）的制备一、实验目的1、了解制备实用胶水的化学反应及简单工艺过程。
2、学习胶水的合成及分析检验方法、实验仪器安装等。
二、实验原理本实验采用聚乙烯醇与甲醛进行缩合反应来制备实用胶水。
聚乙烯醇（polyvinyl alcohol简写PV A）分子中含有的羟基（—OH）是亲水基，因而PV A可溶于水，它的水溶液可作为粘接剂使用，但耐水性不太好。
为了提高PV A的耐水性，可通过PV A的缩醛化反应来改性。
聚乙烯醇缩甲醛实用胶水即是PV A在盐酸催化作用下，其中部分羟基与甲醛进行缩醛化反应，其反应式可表示如下：～CH2—CH—CH2—CH—CH2—CH—CH2～+ HCHO HCl Δ～CH2—CH—CH2—CH—CH2—CH—CH2～+ H2O OH OH OH OH O—CH2—OPV A 甲醛聚乙烯醇缩甲醛聚乙烯醇缩甲醛中的羟基（—OH）是亲水基，而缩醛基（—CH—CH2—CH—）则是憎水基。
O—CH2—O控制一定的缩醛度（聚乙烯醇缩甲醛中所含缩醛基的程度），可使生成的聚乙烯醇缩甲醛胶水既具有较好的耐水性，又具有一定的水溶性。
为了保证产品质量的稳定，缩醛化反应结束后，需用NaOH溶液中和胶水至中性。
聚乙烯醇缩甲醛胶水的粘度与PV A的用量有关，要获得适宜的缩醛度，必须严格控制反应物的配比、催化剂用量、反应时间和反应温度。
根据不同用途，控制不同的加料量、反应物的配比及反应条件，可得到不同粘度和缩醛度的胶水。
作为各种粘接剂，聚乙烯醇缩甲醛胶水广泛使用于建筑施工、鞋革、图书装订、文具及配制建筑涂料等方面。
对胶水质量的检验，主要是测定其粘度和缩醛度，受时间限制，本实验只测定粘度。
粘度的测定采用涂-4粘度计（一种简易粘度计）。
在20℃时，测定100mL胶水从规定直径（φ4㎜）的孔中流出所需的时间（s），并以流出时间表示粘度的大小程度。
本实验合成的胶水要求粘度约在70 s以上。
三、试剂与器材聚乙烯醇、NaOH（6 mol·dm-3）、甲醛HCHO（36％）、pH试纸、台秤、量筒、温度计、三口瓶（250mL）、玻璃搅棒、调速搅拌器、恒温水浴、秒表、涂-4粘度计等。
四、实验方法1、聚乙烯醇缩甲醛胶水的合成胶水合成装置如图所示。
（1）聚乙烯醇的溶解①接通恒温水浴锅（内装有水）电源，开启水浴锅的电源开关。
将水浴锅温度调节器先调至最大处，待水浴锅内水的温度升80～85℃时，再将温度调节器调小（为什么？）。
温度调节器、水浴锅、三口瓶内的温度数值并不相同，以控制三口瓶内温度90℃左右为准，并保持恒温。
②在加热水浴的同时，用台式天平称取13.5g PV A，并将它加入三口瓶中，再往三口瓶中加入150mL去离子水。
③按图所示，将三口瓶固定于水浴锅中（三口瓶内液面应低于水浴液面，为什么？）。
④将带有塞子的玻璃搅拌棒装入三口瓶中间的瓶口中，调节搅拌器的位置，安装玻璃搅拌棒于搅拌器的马达上并固定之。
轻轻用手旋转玻璃搅拌棒，以稍高于三口瓶底部且玻璃搅拌棒与三口瓶内壁无摩擦为正确位置。
⑤接通搅拌器的电源。
开启前调速器的旋扭必须处于最小挡，开启后再缓慢调至适当的转速。
⑥调节水浴锅温度调节器，使三口瓶的温度稳定在90℃左右，直到瓶内的PV A全部溶解（约15～20min）。
（2）聚乙烯醇的缩甲醛化反应①打开三口瓶上侧口的塞子，往三口瓶中滴加浓HCl溶液，调节PV A水溶液的pH值为2（如何检验？）。
②量取5mL 36％甲醛溶液，用滴管少量多次地将它滴入三口瓶中，装上塞子，继续搅拌25～30min。
③切断水浴锅的电源，停止加热。
打开侧口的塞子，滴加6 mol·L-1 NaOH溶液至聚乙烯醇缩甲醛胶水的pH值为7左右。
（3）降温出料①切断搅拌器的电源，停止搅拌。
卸下马达上的玻璃搅拌棒和三口瓶，取出三口瓶（操作要小心，以防玻璃仪器破损）。
②用自来水流淋洗三口瓶外壁，使瓶内的胶水冷却至室温。
倾取出胶水，然后将仪器洗净。
2、产品粘度的测定将洁净、干燥的涂-4粘度计放置于固定架上，用水平调节螺丝调节涂-4粘度计固定架，使之处于水平状态（怎样确认？）。
关闭粘度计下部小孔，将冷至室温（20℃）的待测胶水倒入涂-4粘度计至满后，用玻棒沿水平方向抹去多余部分，打开下部小孔，同时按秒表计时，测定胶水由细流状转变为滴流状流出所需的时间，并作记录。
五、思考题1、如何提高PV A的耐水性？怎样用PV A合成聚乙烯醇缩甲醛胶水？2、进行本实验合成时，应控制哪些操作条件？为什么？3、什么在开启搅拌器前，一定要先确定搅拌器的安装位置是否适当？实验四EDTA标准溶液的配制与标定一、实验目的1、学习配合滴定的原理和特点。
2、掌握标定EDTA的原理及方法。
3、掌握移液管和容量瓶等器皿的基本操作。
二、实验原理乙二胺四乙酸二钠盐简称EDTA，由于EDTA与大多数金属离子形成稳定的1：1型配合物，故常用作配合滴定的标准溶液。
标定EDTA溶液的基准物质有Zn、ZnO、CaCO3、Cu、Bi、MgSO4·7H2O、Ni、Pb等。
通常标定条件应尽可能与测定条件一致，以避免系统误差。
如果用被测元素的纯金属或化合物作基准物质，则更为理想。
一般用纯金属锌作基准物质标定EDTA，选铬黑T作指示剂，NH3·H2O-NH4Cl作缓冲溶液，在pH≈10进行标定。
三、试剂与器材乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O）、金属锌Zn（A.R）、铬黑T（1﹪）、六次甲基四胺（20﹪）、二甲酚橙（0.5﹪）、HCl (1：1)、NH3·H2O (1：1)、NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液（pH≈10）。
烧杯（150mL）、容量瓶（250 mL）、表面皿、25mL移液管、10mL量筒、250mL锥形瓶、500mL试剂瓶或聚乙烯塑料瓶、台称、分析天平。
四、实验方法1、0.02mol·L-1 EDTA标准溶液的配制称取所需分析纯的乙二胺四乙酸二钠盐溶于200～300mL温水中，稀释至500mL，摇匀。
若有浑浊应过滤后使用，储存在聚乙烯塑料瓶中为佳。
2、标准锌溶液的配制准确称取纯锌若干于150mL烧杯中，滴加3mL 1：1 HCl ，盖上表面皿，放置至Zn全部溶解后，定量转移到250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
3、EDTA标准溶液浓度的标定准确吸取锌标准溶液或钙标准溶液25mL于锥形瓶中，滴加1：1氨水至开始出现白色沉淀，加10mL NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液（pH≈10），加水20mL，加铬黑T指示剂少许，用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色恰变为纯蓝色，即达终点。
根据消耗的EDTA标准溶液的体积，计算其浓度C EDTA。
平行做三次。
五、思考题1、EDTA标准溶液和锌标准溶液的配制方法有何不同？2、配制锌标准溶液时应注意什么问题？3、试解释本实验中的几个现象。
（1）向锌标准溶液滴加氨水至开始出现白色沉淀。
（2）加入缓冲溶液后沉淀又消失。
（3）用铬黑T作指示剂，从EDTA标准溶液开始滴入至滴定终点时溶液由酒红色转变为纯蓝色。
4、配合滴定中为什么要加入缓冲溶液？实验五茶叶中微量元素的鉴定与定量测定一、实验目的1、学习实样定性定量分析的预处理方法。
2、掌握鉴定茶叶中某些微量元素的方法。
3、掌握测定茶叶中钙、镁、铁含量的原理和方法。