人教版选修5高中化学—3.2醛—PPT课件
· 乙醛用途:
有机合成工业中的重要原料， 主要用来生产乙酸、丁醇等。
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第二节 · 醛
·注意：
1、试管内壁必须洁净； 2、必须是稀AgNO3 、稀NH3·H2O 溶液； 3、银镜反应要求在碱性环境下进行，但氨水 不应过量太 多 ，加入的NH3·H2O 要适量； 4、银氨溶液要现配现用； 5、银镜生成要静置（60℃水浴加热）； 5、实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗； 6、1mol–CHO被氧化，生成2molAg。
然后加入乙醛水溶液0.5ml，加热至沸腾， 观察溶液中有无红色沉淀产生
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·制银氨溶液：
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3
AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]OH + 2H2O
银镜反应：
氢氧化二氨合银
△ CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH
CH3COONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O 银镜
现象：试管内有银镜产生
· 物理性质 无色 有刺激性气味的液体 密度比水小 沸点低（20.8℃） 易挥发 易燃烧 能跟水、乙醇、氯仿等互溶
第二节 · 醛
· ·化学性质 乙醛的加成反应（还原反应）
乙醛分子中醛基上的碳氧双键与碳碳双 键相似，能够发生加成反应。如使乙醛蒸气 和氧气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛 与氢气即发生加成反应。
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第二节 · 醛
·注意： （1）氢氧化铜必须新制；
（2）NaOH过量碱性条件下才发生；
（3） 直接加热;
（4） 1mol–CHO被2molCu(OH)2氧化，生成 1molCu2O。
第二节 · 醛
·氢氧化铜的制备：
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
乙醛的氧化：
△
CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O↓ + 3H2O
现象： 试管内有砖红色沉淀产生
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第二节 · 醛
·银氨溶液的配制：
在一支洁净的试管中．加入6mL 2％ AgNO3溶液，随后逐滴滴人2％稀氨水，边 滴边振荡，直到沉淀刚刚消失为止，就得 无色银氨溶液。
银镜的生成： 向盛有银氨溶液的试管中滴入3～5滴乙醛 溶液，轻轻振荡后，把试管放人盛有热水 的烧杯里温热(或水浴加热)，静置。
第二节 · 醛
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第二节 · 醛
·醛的化学性质--与乙醛相似
1、能与H2加成，被还原成醇(-CH2OH)
2、能被催化氧化成羧酸
(-CHO~
3、能起银镜反应，
-COOH)
能与新制的氢氧化铜反应
用于检验和鉴定－CHO的存在
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医学上检验病人是否患糖尿病
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第二节 · 醛
·
和新制氢氧化铜反应
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第二节 · 醛
·和新制氢氧化铜反应
在一试管中，加入10％的NaOH溶液2ml， 滴入2％CuSO4溶液4～8滴，振荡。 （碱过量，呈碱性）
CH3CHO CH3COOH
第二节 · 醛
· ·乙醛的氧化反应 燃烧 2CH3CHO + 5O2 点燃 4CO2 + 4H2O
· 催化氧化（工业制乙酸） O
2CH3—C—H
+
O2
催化剂 △
2CH3COOH
· 被弱氧化剂氧化
银镜反应
与新制氢氧化铜的反应
使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
第二节 · 醛
· 银镜反应
第二节 · 醛
·银镜反应和新制Cu(OH)2反应
1、均可用于鉴定－CHO的存在。 2、均在碱性环境中进行。 3、－CHO与[Ag(NH3)2]OH或 Cu(OH)2 均以物质的量比1:2反应。
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4、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
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第二节 · 醛
第二节 · 醛
O
催化剂
H3C-C-H +H2
通常：
CH3CH2OH
C＝O双键加成：H2 C＝C双键加成：H2、X2、HX、H2O
第二节 · 醛
O
催化剂
H3C-C-H +H2
CH3CH2OH
2CH3CH2OH+O2
△ Cu
2CH3CHO+2H2O
乙醇 去H氧化 乙醛 加O氧化 乙酸
加H还原
CH3CH2OH
第二节
醛
第二节 · 醛
乙醛
第二节 · 醛
结构
物理性质
化学性质
第二节 · 醛
· 结构
比例模型
分子式：C2H4O
O 结构简式：CH3—C—H 或 CH3CHO
HO 结构式： H—C—C—H
H
第二节 · 醛
O
H
官能团：-CHO 或 –C-H 或 –C=O
不能写成－COH 或－CH＝O！！！
第二节 · 醛
有机合成工业中的重要原料， 主要用来生产乙酸、丁醇等。
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第二节 · 醛
·注意：
1、试管内壁必须洁净； 2、必须是稀AgNO3 、稀NH3·H2O 溶液； 3、银镜反应要求在碱性环境下进行，但氨水 不应过量太 多 ，加入的NH3·H2O 要适量； 4、银氨溶液要现配现用； 5、银镜生成要静置（60℃水浴加热）； 5、实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗； 6、1mol–CHO被氧化，生成2molAg。
然后加入乙醛水溶液0.5ml，加热至沸腾， 观察溶液中有无红色沉淀产生
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·制银氨溶液：
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3
AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]OH + 2H2O
银镜反应：
氢氧化二氨合银
△ CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH
CH3COONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O 银镜
现象：试管内有银镜产生
· 物理性质 无色 有刺激性气味的液体 密度比水小 沸点低（20.8℃） 易挥发 易燃烧 能跟水、乙醇、氯仿等互溶
第二节 · 醛
· ·化学性质 乙醛的加成反应（还原反应）
乙醛分子中醛基上的碳氧双键与碳碳双 键相似，能够发生加成反应。如使乙醛蒸气 和氧气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛 与氢气即发生加成反应。
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第二节 · 醛
·注意： （1）氢氧化铜必须新制；
（2）NaOH过量碱性条件下才发生；
（3） 直接加热;
（4） 1mol–CHO被2molCu(OH)2氧化，生成 1molCu2O。
第二节 · 醛
·氢氧化铜的制备：
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
乙醛的氧化：
△
CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O↓ + 3H2O
现象： 试管内有砖红色沉淀产生
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第二节 · 醛
·银氨溶液的配制：
在一支洁净的试管中．加入6mL 2％ AgNO3溶液，随后逐滴滴人2％稀氨水，边 滴边振荡，直到沉淀刚刚消失为止，就得 无色银氨溶液。
银镜的生成： 向盛有银氨溶液的试管中滴入3～5滴乙醛 溶液，轻轻振荡后，把试管放人盛有热水 的烧杯里温热(或水浴加热)，静置。
第二节 · 醛
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第二节 · 醛
·醛的化学性质--与乙醛相似
1、能与H2加成，被还原成醇(-CH2OH)
2、能被催化氧化成羧酸
(-CHO~
3、能起银镜反应，
-COOH)
能与新制的氢氧化铜反应
用于检验和鉴定－CHO的存在
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医学上检验病人是否患糖尿病
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第二节 · 醛
·
和新制氢氧化铜反应
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第二节 · 醛
·和新制氢氧化铜反应
在一试管中，加入10％的NaOH溶液2ml， 滴入2％CuSO4溶液4～8滴，振荡。 （碱过量，呈碱性）
CH3CHO CH3COOH
第二节 · 醛
· ·乙醛的氧化反应 燃烧 2CH3CHO + 5O2 点燃 4CO2 + 4H2O
· 催化氧化（工业制乙酸） O
2CH3—C—H
+
O2
催化剂 △
2CH3COOH
· 被弱氧化剂氧化
银镜反应
与新制氢氧化铜的反应
使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
第二节 · 醛
· 银镜反应
第二节 · 醛
·银镜反应和新制Cu(OH)2反应
1、均可用于鉴定－CHO的存在。 2、均在碱性环境中进行。 3、－CHO与[Ag(NH3)2]OH或 Cu(OH)2 均以物质的量比1:2反应。
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4、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
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第二节 · 醛
第二节 · 醛
O
催化剂
H3C-C-H +H2
通常：
CH3CH2OH
C＝O双键加成：H2 C＝C双键加成：H2、X2、HX、H2O
第二节 · 醛
O
催化剂
H3C-C-H +H2
CH3CH2OH
2CH3CH2OH+O2
△ Cu
2CH3CHO+2H2O
乙醇 去H氧化 乙醛 加O氧化 乙酸
加H还原
CH3CH2OH
第二节
醛
第二节 · 醛
乙醛
第二节 · 醛
结构
物理性质
化学性质
第二节 · 醛
· 结构
比例模型
分子式：C2H4O
O 结构简式：CH3—C—H 或 CH3CHO
HO 结构式： H—C—C—H
H
第二节 · 醛
O
H
官能团：-CHO 或 –C-H 或 –C=O
不能写成－COH 或－CH＝O！！！
第二节 · 醛
合集下载
3-2《醛》课件(人教版化学选修5)
碳原子价 态改变
HC
乙醛的氧化反应： H
HO
CH
极性键
H C CH
O
H
⑴乙醛的氧化反应
①燃烧
在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃
烧。乙醛完全燃烧的化学方程式为： 2CH3CHO+5O2 点燃 4CO2+4H2O
②催化氧化 2CH3CHO＋O2 催化剂 2CH3COOH
催化氧 H O
化机理
H C CH
⒉乙醛的分子结构：
分子式: C2H4O
HO
结构式:
HC CH
结构简式: CH3CHO H
官能团: -CHO 不能写成－COH
图3-12 乙醛分子的比例模型
图3-11 乙醛的核磁共振氢谱
通过乙醛的核磁共振氢谱，你能获取什么信 息？请你指出两个吸收峰的归属。
醛基上的氢
甲基上的氢
吸收峰较强的为甲基上的氢原子，较弱的为 醛基上的氢原子，二者面积比约为3：1
由苯二氯甲烷水解制得。它用途广泛，可用于生产苯甲
醇、苯胺、苯甲酮和杀虫剂等产品，也是苯甲醛系香料
最基本的原料，是某些合成医药产品、塑料添加剂的最
基本原料。由于苯甲醛具有独特的甜味、芳香味和杏仁
气味，因此它也是合成香精香料的一种重要中间体，苯
甲醛也是合成诸如玫瑰香和茉莉香等香料的第一步，这
些香料广泛用于各种香皂和香水中。
根据乙醛的结构——预测乙醛的性质
H HC
O 不饱和
CH
H
烯烃和醛都有不饱和双键，能发生加成反应， 这是两者的共性。但是，C=O双键和C=C双键结构 不同，产生的加成反应也不一样。因此，能跟烯 烃起加成反应的试剂（如溴），一般不跟醛发生 加成反应。
人教版高中化学选修5-3.2《醛》参考课件1
2、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银
21.6g，等量的此醛完全燃烧时生成CO2 0.89L，则此 醛是（ CD ）
A、乙醛
B、丙醛
C、丁醛
D、2-甲基丙醛
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【知识拓展】
四、乙醛的制法
1、乙炔水化法：CH≡CH + H2O
催化剂
△
CH3CHO
2、乙烯氧化：2CH2=CH2 + O2
催化剂 △
O
R CH
c.被弱氧化剂氧化
Ⅰ 银镜反应
Ⅱ 与新制的氢氧化铜反应
d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
巩固练习
1、用化学方法鉴别下列各组物质 （1）溴乙烷 、乙醇 、乙醛（1）用新制氢氧化铜溶液
重铬酸甲酸性溶液 （2）苯、甲苯、乙醇、1-己烯、甲醛、苯酚
（2）用溴水、用新制氢氧化铜溶液、酸性高锰酸钾溶液
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
△
→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
由于生成的银附着在试管壁上形成银镜，所以叫银
镜反应
注意点：
（1）试管内壁必须洁净； （2）必须水浴； （3）加热时不可振荡和摇动试管； （4）须用新配制的银氨溶液； （5）乙醛用量不可太多； （6）实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗
银镜反应有什么应用，有什么工业价值？
应用: 检验醛基的存在, 工业上用来制瓶胆和镜子
（2）与新制的氢氧化铜反应 [实验3-6 ]
a、配制新制的Cu(OH)2悬浊液：
Cu2++2OH-= Cu(OH)2
b、乙醛的氧化：现象：有砖红色沉淀生成
2Cu(OH)2+CH3CHO △ Cu2O↓+CH3COOH+2H2O 注意：氢氧化铜溶液一定要新制
人教版化学选修5第三章第二节醛(共31张PPT)
小
O=
结 ⑴ —C—H 氧化(得氧) ，断C—H键:
2CH3CHO + O2
Cu △
2CH3COOH
O= O=
⑵ —C—H 醛还原(加氢) ，断C=O键:
R—C—H + H2
Ni △
R—CH2—OH
一、乙醛
⒋乙醛的用途
乙醛是有机合成工业中的重要原料， 主要用来生产乙酸、丁醇、乙酸乙酯等。 如：
催化剂
⑵ 氧化反应
②与银氨溶液的反应
• 在 逐洁滴净滴A的入g2试％+管+的N里稀H加氨3入·水H1，2mO至L2＝最％初A的g产AgO生NHO的3溶沉↓液+淀，N恰然H好后4溶+一解边为摇止动（试这管时，得一到边的 溶液叫A做gO银H氨+溶2液N）H。3再·H滴2O入＝3滴[乙A醛g(，N振H荡3)后2]把++试O管H放-+在2热H水2O中温热。
⑴ 加成反应：
催化剂
CH3—C—H + H—H △ CH3CH2OH
有机物得氢或去氧, 发生还原反应 有机物得氧或去氢, 发生氧化反应
注意：和C＝C双键不同的是，通常情况下，乙醛 不能和HX、X2、H2O发生加成反应
一、乙醛
⑵ 氧化反应
①催化氧化
O= O=
2CH3-C-H
+ O2
催化剂 △
2CH3-C-OH 乙酸
• 或不:A久g可O以H看+2到N，H试3管·H内2壁O上＝附[着A一g(层N光H亮3)2如] 镜O的H金+2属H银2。O
⑵ 氧化反应
②Байду номын сангаас银镜反应---与银氨溶液的反应
CH3CHO + 2 ［Ag(NH3)］2 ++ 2OH-
人教版选修五高二化学课件：醛PPT
①、配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在2ml 10%NaOH溶液中滴入2%CuSO4碱溶必液须4-过8滴量，振荡。
Cu2++2OH- = Cu(OH)2 ②、乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加入0.5ml乙醛 溶液， 加热至沸腾。
CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOCHu＋2O↓ ＋2H2O
而成的化合物叫醛。 醛基:
O
O
CHO 或
O
O CH
H C H CH3 C H CH3CH2 C H
甲醛
乙醛
丙醛
饱和一元醛的通式： CnH2n+1CHO 或 CmH2mO
常见的醛：
肉桂醛
2020/12/18
CH=CH—CHO 苯甲醛
CHO
醛的分类：
饱和醛、不饱和醛
脂肪醛
一元醛
醛 芳香醛
二、乙醛
二元醛 多元醛
AgOH+2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O ②水浴加热生在成配银好镜的：上述银氨溶液中滴入三滴乙醛
溶液，然后把试管放在热水浴中静置。
现象：试管壁上出现漂亮的银镜
C3还NH原H3剂C3H＋（OH银氧＋2氨O化2溶A剂液g(）NH3)2OH
CH3COONH4＋2Ag↓＋
银镜反应注意事项
人 教 版 选 修 五高二 化学课 件：醛 PPT
第三章 §2 醛
H HC
H
2020/12/18
人 教 版 选 修 五高二 化学课 件：醛 PPT
O CH
1.什么加成反应?
2.乙醇在铜或银作催化剂的条件下被氧化生成什么产物?
一2C、CHHO醛3+从C：2H结H2构O2OH上+看OC△，u2 由烃基2C（H或3-氢原子）跟醛基相连
人教版选修5 化学：3.2 醛 课件(共15张PPT)
C、与新制氢氧化铜悬浊液反应：
CH__3C_H_O__+_2_C_u_(_O_H_)2_+_N_a_O_H_____C_H_3_C_O_O_N_a_＋ Cu2O↓＋3H2O
D、催化氧化： 催化剂
砖红色
___2_C_H_3_C_H__O_+_O_2__________2_C_H_3_C_O__O_H
（2）还原反应（加氢）
7、丁基有4 种形式, 不试写, 试推断化学式为 C5H10O的醛有( C ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
谢谢!
A．①② B．②③
C．③④
D．①④
5、已知柠檬醛的结构简式为： ，根据
已有知识判定下列说法不正确的是（ D ） A．它可使酸性KMnO4溶液褪色 B．它可以与溴发生加成反应 C．它可以发生银镜反应 D．它被催化加氢后最终产物的化学式为C10H20O
6、某醛的结构简式为（CH3）2C=CHCH2CH2CHO。 检验分子中醛基的方法是 _____________ 化学方程式为_________________
A.配制银氨溶液时氨水必须过量
B.1 mol甲醛发生银镜反应最多生成2 mol Ag
C.银镜反应可以用酒精灯直接加热
D.银镜反应后的试管一般采用稀硝酸洗涤
3、下列物质中不能发生银镜反应的是（ D）
A．
B．HCOOH
C．HCOOC2H5 D．
4、从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：
现 有 试 剂 ： ① KMnO4 酸 性 溶 液 ； ② H2/Ni ； ③ Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能与该化合物中所 有官能团都发生反应的试剂有（ A ）
物质 名称 甲醛
人教版高中化学选修五醛-PPT课件
CH CHO+2 Ag(NH ) OH 3 图3－2 培养服务人才的步骤 还原剂 氧化剂 3、培训范围：全体员工
32
水浴
（3）人事部和督察部，要对市场各级人员检查。把思想状况和工作做为考核内容，及时做出处理。
CH COONH +2Ag +3NH +H O 32.1 评标委员会在初审时将检查其报价是否有算术错误，对价格的算术错误按下述原则修正。修正后的结果对投标人有约束力，如投
三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。 （1）实施或监督货物的运输、现场移动、安装和调试；
四、投标文件的递交
服务人员应该从头做起，从心开始，展现出容貌、气质、谈吐、服饰、反应、姿态、精神面貌等多方面的美姿美仪，还应动静结合，
注意走姿、手势以及手部修饰与保养等方面的礼仪和技巧
15.2 投标分项价格表填写时应注意下列要求：
丙酮不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜等弱氧 ②农民阶级思想觉悟不够高，始终拜托不了封建思想的束缚，最关心的仍然是和自身利益相关的土地）
③思想基础:新文化运动使一批青年的知识分子，受到了马克思主义的影响，迅速地成长起来，为五四运动的爆发提供了思想基础。
历史化作用：剂氧化，但可催化加氢生成醇。
作业 P.59 1、2、3、4
醛类应该具备哪些重要的化学性质？
四、醛类的化学性质
(1) 和H2加成被还原成醇 （2）氧化反应
①催化氧化成羧酸 ②.燃烧 ③.被弱氧化剂氧化
a.银镜反应 b.与新制的氢氧化铜反应
④.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
巩固练习
1、用化学方法鉴别下列各组物质 甲苯 乙醛 1-己烯
2、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银
醛基，但含醛基的物
32
水浴
（3）人事部和督察部，要对市场各级人员检查。把思想状况和工作做为考核内容，及时做出处理。
CH COONH +2Ag +3NH +H O 32.1 评标委员会在初审时将检查其报价是否有算术错误，对价格的算术错误按下述原则修正。修正后的结果对投标人有约束力，如投
三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。 （1）实施或监督货物的运输、现场移动、安装和调试；
四、投标文件的递交
服务人员应该从头做起，从心开始，展现出容貌、气质、谈吐、服饰、反应、姿态、精神面貌等多方面的美姿美仪，还应动静结合，
注意走姿、手势以及手部修饰与保养等方面的礼仪和技巧
15.2 投标分项价格表填写时应注意下列要求：
丙酮不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜等弱氧 ②农民阶级思想觉悟不够高，始终拜托不了封建思想的束缚，最关心的仍然是和自身利益相关的土地）
③思想基础:新文化运动使一批青年的知识分子，受到了马克思主义的影响，迅速地成长起来，为五四运动的爆发提供了思想基础。
历史化作用：剂氧化，但可催化加氢生成醇。
作业 P.59 1、2、3、4
醛类应该具备哪些重要的化学性质？
四、醛类的化学性质
(1) 和H2加成被还原成醇 （2）氧化反应
①催化氧化成羧酸 ②.燃烧 ③.被弱氧化剂氧化
a.银镜反应 b.与新制的氢氧化铜反应
④.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
巩固练习
1、用化学方法鉴别下列各组物质 甲苯 乙醛 1-己烯
2、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银
醛基，但含醛基的物
人教版选修5高中化学—醛—课件
银镜的生成： 向盛有银氨溶液的试管中滴入3～5滴乙醛 溶液，轻轻振荡后，把试管放人盛有热水 的烧杯里温热(或水浴加热)，静置。
第二节 ·醛
·制银氨溶液：
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3
AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]OH + 2H2O
银镜反应：
•
5.好在身体依然健康,精力依然充沛, 在中年, 在老年 ,你仍 会在自 己的脸 庞上刻 下饱经 风霜的 印痕,时 光仍会 在你的 履历中 重重地 绘下一 幅图画 。
•
6.苹果落地是自古以来就有的现象,其 现象背 后也始 终包含 着万有 引力的 本质。 但只有 牛顿最 先透过 现象看 到了本 质。透 过现象 看本质, 这需要 背景知 识的储 备,更需 要积极 的持恒 的思维 状态。
：
是最简单的醛
第二节 ·醛
·物理性质 无色 有刺激性气味的气体 易溶于水 35%~40%的甲醛水溶液俗称福尔马林 具有杀菌、防腐能力
·用途 浸制标本，制药，香料，燃料。
人教版选修5高中化学—醛—ppt课件
第二节 ·醛
·化学性质 具有醛类的通性
氧化性：
HCHO＋H2
催化剂 CH3OH
还原性
：HCHO+2[Ag(NH3)2]OH
第二节
醛
第二节 ·醛
乙醛
第二节 ·醛
结构
物理性质
化学性质
第二节 ·醛
·结构
比例模型
分子式 C2H4O
：
O
结构简式 CH3—C—H 或 CH3CHO
：
HO
结构式 H—C—C—H
：
H
第二节 ·醛
·制银氨溶液：
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3
AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]OH + 2H2O
银镜反应：
•
5.好在身体依然健康,精力依然充沛, 在中年, 在老年 ,你仍 会在自 己的脸 庞上刻 下饱经 风霜的 印痕,时 光仍会 在你的 履历中 重重地 绘下一 幅图画 。
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6.苹果落地是自古以来就有的现象,其 现象背 后也始 终包含 着万有 引力的 本质。 但只有 牛顿最 先透过 现象看 到了本 质。透 过现象 看本质, 这需要 背景知 识的储 备,更需 要积极 的持恒 的思维 状态。
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是最简单的醛
第二节 ·醛
·物理性质 无色 有刺激性气味的气体 易溶于水 35%~40%的甲醛水溶液俗称福尔马林 具有杀菌、防腐能力
·用途 浸制标本，制药，香料，燃料。
人教版选修5高中化学—醛—ppt课件
第二节 ·醛
·化学性质 具有醛类的通性
氧化性：
HCHO＋H2
催化剂 CH3OH
还原性
：HCHO+2[Ag(NH3)2]OH
第二节
醛
第二节 ·醛
乙醛
第二节 ·醛
结构
物理性质
化学性质
第二节 ·醛
·结构
比例模型
分子式 C2H4O
：
O
结构简式 CH3—C—H 或 CH3CHO
：
HO
结构式 H—C—C—H
：
H
人教版高中化学选修五课件：3-2醛
(2)与新制 Cu(OH)2 反应产生红色沉淀 实验中注意事项： ①所用的 Cu(OH)2 悬浊液必须是新制的，而且制备时，NaOH 溶液必须 明显过量。 ②加热时必须将混合液加热至沸腾，才能看到明显的红色沉淀。 ③加热煮沸时间不能过长，防止 Cu(OH)2 受热分解成黑色的 CuO。
[即时应用]
人教版· 选 修5
第三章
烃的含氧衍生物
第二节
醛
01课前自主学习
知识点一 醛类 1.醛类
2．醛的分类
3．醛的命名 与醇的命名相似。如 HCHO( 甲醛 ，俗名蚁醛)、CH3CH2CHO(丙醛)、 CH3CH(CH3)CHO(2甲基丙醛或异丁醛)、 OHCCHO( 乙二醛 )。 ( 苯甲醛 ) 、
1．对有机物 A．只能发生氧化反应
的化学性质叙述正确的是(
)
B．与 H2 发生加成反应，必定得一种纯的新有机物 C．能发生加聚反应生成高聚物 D．检验—CHO 可用 KMnO4 酸性溶液
解析 该有机物分子中有两个不同的官能团：
和
，判断该
有机物的化学性质，要全面分析、综合应用该有机物分子结构的特点及由其 所决定的主要性质的异同。 、 都能与 H2 发生加成反应(也是还
。
(4)燃烧
点燃 2CH3CHO＋5O2――→4CO2＋4H2O
。
2．加成反应(还原反应) 乙醛蒸气和 H2 的混合气体，通过热的镍催化剂，发生反应的化学方程式 为
Ni CH3CHO＋H2――→CH3CH2OH △ 。
1．醛的官能团是—COH。( × ) 2．甲醛和乙醛在通常状况下都是液体，且都易溶于水。( × ) 3．乙醛既能发生氧化反应又能发生还原反应。( √ ) 4．有醛基的物质都可以发生银镜反应。( √ ) 5．乙醇催化氧化和乙醛催化氧化的原理相同。( × )
高中化学3.2醛课件新人教版选修5
2.乙醛被弱氧化剂氧化实验能成功的关键 (1)银镜反应实验成功的关键
①试管内壁必须洁净。
②必须水浴加热,不可用酒精灯直接加热。 ③加热时不可振荡和摇动试管。
④须用新配制的银氨溶液,银氨溶液不能久置,以免发生危险。
⑤乙醛用量不宜太多。 ⑥实验后银镜可用硝酸浸泡,再用水洗而除去。 (2)乙醛与新制的Cu(OH)2反应实验成功的关键 ①所配制的Cu(OH)2呈碱性。 ②加热至沸腾。 ③Cu(OH)2必须为新制的。
第二节
醛
目标导航
预习导引
1.掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还 原反应。 2.了解醛类和甲醛的性质和用途。 3.了解银氨溶液的配制方法。 重点:乙醛的结构特点和主要化学性质。 难点:乙醛与银氨溶液、新制的 Cu(OH)2 反 应的化学方程式的正确书写。
目标导航
预习导引
1
2
3
1.醛类
(1)定义:醛是分子中由烃基与醛基相连接而形成的化合物。 (2)官能团:醛基(—CHO)。 (3)通式:饱和一元醛的通式为CnH2n+1CHO(n≥0)或CnH2nO(n≥1)。 (4)常见的醛类物质
b.乙醛与新制的Cu(OH)2反应的化学方程式为 c.乙醛在有催化剂存在并加热的条件下,能被氧气氧化为乙酸,反应的化学方程 2CH3COOH 4CO2+4H2O
d.燃烧反应方程式:2CH3CHO+5O2
目标导航
预习导引
1
2
3
②加成反应(还原反应)
+H2
CH3CH2OH
乙醛能使溴水或KMnO4酸性溶液褪色吗?为什么? 答案:能。因为醛具有较强的还原性,能被银氨溶液或新制的Cu(OH)2等弱氧化 剂氧化。而溴水或KMnO4酸性溶液的氧化能力比银氨溶液、新制的Cu(OH)2强 得多,故溴水、KMnO4酸性溶液也能氧化乙醛,而自身被还原,从而使溶液褪色。
化学：3.2《乙醛》课件(新人教版选修5)
20.8℃，易挥发
推测： 醛基的性质
想 一 想 ？
O C H
结构分析
O CH3 C H
O
发生在
O C
醛基
H
C
O
H 上的反应,断碳氧双键之一
发 生 在
C H
上的反应 ，受C=O的影响，断碳氢键
三、乙醛的化学性质
1.加成反应
O CH 3 C H +H2
O
Ni
△
H H
CH3 C
H 注意：C=O和C＝C双键不同，通常情况下，乙醛不 能和HX、X2、H2O发生加成反应。 OH O
3. 由以上两点得出反应规律：
乙 醇
氧 化
还 原
乙 醛
氧 化
乙 酸
4. 醛基的检验方法： （1）与新制的银氨溶液反应有光亮的银镜生成 （2）与新制的氢氧化铜共热煮沸有砖红色沉淀生成
思考
乙醛能被氧气、弱氧化剂银氨溶液、 氢氧化铜氧化，能否被强氧化剂溴水、 酸性高锰酸钾溶液氧化？ 溴水、酸性高锰酸钾都能使乙醛氧化 （5）与酸性高锰酸钾反应 乙醛能使高锰酸钾溶液溴水褪色
银氨溶液的配制
在洁净的试管里加入 1 mL 2％的AgNO3溶液，一边振荡试 管，一边逐渐滴入2％的稀氨水，直到最初产生的
沉淀恰好溶解为止,这时得到的溶液通常叫做银氨溶液。
生成 沉淀 NH3· H2 O NH4+ + OH-
AgNO3 + NH3· H2O = AgOH↓+ NH4NO3 Ag+ + NH3· H2O = AgOH↓+ NH4+ AgOH + 2NH3· H2O = Ag(NH3) 2OH + 2H2O