人类对原子结构的认识的教案和说课稿集(N份整理)

高一化学教案

课题人类对原子结构的认识授课日期10.31

教学目标 1.知道化学科学的主要研究对象，了解化学学科的发展趋势过原子结构

2.通过原子模型演变的学习，了解科学家探索原子结构的艰难过程

3.了解原子核的内部结构

教具准备多媒体课件

教学重难点构成原子核的微粒及它们之间的质量、电荷关系

教学过程[阅读讨论]

1.阅读课本p27-28

2.讨论a.原子结构模型演变

b.科学探索的精神、严谨科学态度

c.实验在科学探究中重要性

3.讲授内容：体验科学探究对艰难过程

[科学探究]

1. 在原子结构模型的演变中，是什么让汤姆生、卢瑟福、玻尔等人否定前人

的假说，提出自己的假说？

模型道尔顿汤姆生卢瑟福

主要内容原子是不能再分的实心

小球

葡萄干面包式带核模型

存在问

题不能解释电子存在

不能解释ɑ粒子散

射时的现象

不能解释氢原子光

谱

科学的发展离子不开社会的进步，没有社会的进步，不可能造就出玻尔等伟大的科学家，没有ɑ粒子散射实验，不会有卢瑟福的含核模型诞生，没有氢原子光谱的实验，不会有玻尔的行星轨道式原子模型的诞生。

2. 近代原子结构模型的演变

模型道尔顿汤姆生卢瑟福玻尔量子力学年代18031904191119131926

依据元素化合时

的质量比例

关系

发现电子ɑ粒子散射

氢原子光

谱

近代科学实验

主要内容原子是不可

再分的实心

小球

葡萄干面

包式

带核模型

行星轨道

式原子模

型

量子力学

3. 原子结构模型的演变过程给我们的启迪

(1) 化学认识发展过程中的继承、积累、突破和革命。

(2) 实验是科学研究的一种重要方法，实验手段的不断进步是化学科学的关键

(3) 科学研究、科学发现是无止境的。

[过渡]原子是可再分的，原子核可不可分呢？

[资料介绍]

1.1919年，卢瑟福用ɑ粒子轰击氮原子核发现了质子

2.1932年，查得维克用ɑ粒子轰击Be原子核发现了中子，并通过实验得出中子和质子质量近似相同，而且中子不带电。

二、认识原子核

4.构成原子核的微粒及它们之间的质量、电荷关系

构成原子的粒子电子原子核

质子中子

电性和电量1个电子带一个

单位负电荷1个质子带一个

单位正电荷

不显电性

质量/kg

9.109 X10-31 1.673 X10-27 1.675 X10-27

相对质量1/1836 1.007 1.008

[设问] （1）原子核所带电是由有什么引起？原子为什么不显电性？

（2）构成原子的微粒间,其质量大小有何关系？

[结论]

1.电量关系

核电荷数=核内质子数=核外电子数

2.质量关系：

质子质量≈中子质量

电子质量可以忽略不计，原子质量主要集中在原子核上

[问题解决]

原子质子数（Z）中子数（N）Z + N相对原子质量F910

Na1112

Al1314

[结论]

质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）

相对原子质量≈质量数（A）

三、原子组成表示方法

X表示元素符号

X A表示原子的质量数

Z表示原子的质子数

[提问]用原子组成表示方法表示上述表中原子

[小结]

1.原子结构模型的演变史

2.原子的构成

[课堂练习]

1.首先发现电子的是：

首先提出原子学说的是：

运用量子力学观点，大胆提出新的原子结构模型的是：

根据粒子散射现象，提出带核的原子结构模型的是：

2. α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的裸露原子核，由此可以推断α

粒子含有个？质子，？个中子。

3.核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为？

4.请写出具有10个核外电子结构的微粒（可以是分子、离子、原子）

作业

高中新课程同步作业本P17和P19页

人类对原子结构的认识教案（第一课时）

教学过程：

第二部分：讲解本课题内容

1.原子结构模型的演变

化学是一门以实验为基础的学科，而人类对原子结构的认识也是建立在无数的实验探索上的。现在请同学们看书本P27P28页的交流与讨论，在看的过程中，参考图1-22原子结构模型演变这5个阶段，来概括一下这5个阶段的代表人物及模型结构。

模型道尔顿汤姆生卢瑟福玻尔量子力学

年代1803 1904 1911 1913 1926

依据元素化合时的质

量比例关系

发现电子ɑ粒子散射氢原子光谱

近代科学实

验

主要内容原子是不可再分

的实心小球

葡萄干面包

式

含核模型

行星轨道式

原子模型

量子力学

同学们，从原子结构模型的演变史中，你们得到什么启发呢？

从这5个结构模型可以看出，科学家们根据前人的发现继续深入实验，探索原子的结构，随着时间的推移，科学水平的进步，所发现的结构模型就越复杂，而我们对原子结构的认识

也更深入。

那我们该怎样表示一个原子的结构呢？就必须进步下一个内容的学习了。

2.原子结构的表示方法

原子结构模型的演变告诉我们，原子可分为原子核与核外电子。在原子内部，原子核位于原子中间，对核外电子有束缚的能力，电子在核外做高速运动。对于多电子原子，我们可以认为电子在原子核外是分层排布运动的。

现在同学们看课本图1-27几种原子的核外电子排布。

分析电子排布图

为了简便具体，我们常用原子结构示意图来表示原子的核外电子排布，如：

（分析）随着电子层数的增多，电子里原子核越来越远，而能量就越高。电子层可用阿拉伯数字表示，也可以用大写字母K、L、M、N、O、P、Q 表示。那电子排布是否随意排布呢，是否也遵循