高中化学-人类对原子结构的认识练习

合集下载

2023-2024学年高中化学苏教版2019必修第一册同步教案2-3-2人类对原子结构的认识

2023-2024学年高中化学苏教版2019必修第一册同步教案2-3-2人类对原子结构的认识
3. 在学习原子结构时,学生可能遇到的困难和挑战包括:理解抽象的原子内部结构,如电子云的概念;掌握原子模型演变的过程及其科学意义;以及将理论知识与实际应用相结合,解决具体问题时可能会出现的认知障碍。此外,对于原子结构中的数学描述,如电子排布的规则,部分学生可能感到难以理解。
四、教学方法与手段
1. 教学方法:采用讲授法引导学生理解原子结构的基本概念和历史发展;运用讨论法激发学生思考原子模型演变背后的科学思维;通过实验法让学生亲身体验原子结构的探究过程,增强实践操作能力。
针对教学中存在的问题和不足,我提出了一些改进措施和建议。首先,我将在今后的教学中更加注重学生的个体差异,针对不同学生的需求进行个性化指导。其次,我将加强课堂管理,确保每个学生都能积极参与到课堂活动中来。最后,我将继续探索更有效的教学方法,以提高教学效果和学生的学习兴趣。
十.课堂小结,当堂检测
在本节课中,我们学习了人类对原子结构的认识,从道尔顿的原子论到现代量子力学,我们对原子的微观世界有了更深入的理解。我们了解了原子由带正电的原子核和围绕核运动的电子组成,电子在不同的能级上运动,形成了电子云模型。我们还学习了原子结构的实际应用,如原子光谱、化学反应和材料科学。通过本节课的学习,我们不仅掌握了原子结构的基本知识,还培养了科学探究和创新思维的能力。
- 提供拓展资源:向学生推荐相关科学文章和视频,鼓励深入探索。
- 反馈作业情况:及时批改作业,给予学生个性化反馈。
学生活动:
- 完成作业:学生认真完成作业,巩固课堂学习成果。
- 拓展学习:利用拓展资源,进一步深化对原子结构的认识。
- 反思总结:学生对学习过程进行反思,提出改进方法。
教学方法/手段/资源:
│ ├── 汤姆逊葡萄干面包模型

完整word版,人教版高中化学选修三第一章《原子结构与性质》单元检测题(解析版)

完整word版,人教版高中化学选修三第一章《原子结构与性质》单元检测题(解析版)

《原子结构与性质》单元检测题一、单选题1. 下列说法正确的是()A. s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B. p电子云是平面“ 8”字形的C. 2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5D. 2d能级包含5个原子轨道,最多容纳10个电子2. 下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值,纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是()5. 下面有关“核外电子的运动状态”的说法,错误的是()A. 各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7B. 只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时,电子的运动状态才能被确定下来C. 原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的3.若某元素原子处于能量最低状态时,价电子排布式为A. 该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有B. 该元素原子核外共有5个电子层C. 该元素原子的M层共有8个电子D. 该元素原子最外层有3个电子3个未成对电子4. 下列各微粒中,各能层电子数均达到2n2的是(A. Ne, Ar B . F ,M(2+ C Al,『D . Cl ,ArD. 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的6. 当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时,以下认识正确的是()A. 镁原子由基态转化成激发态,这一过程中吸收热量B. 镁原子由基态转化成激发态,这一过程中释放热量C. 转化后位于p能级上的两个电子的能量没有发生任何变化D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同,化学性质相似7. 下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是()A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1S22S2的丫原子B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的丫原子C. 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的丫原子D. 最外层都只有一个电子的X、丫原子8. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。

2019_2020年高中化学课时分层作业1原子结构模型(含解析)鲁科版选修3

2019_2020年高中化学课时分层作业1原子结构模型(含解析)鲁科版选修3

课时分层作业(一) 原子结构模型(建议用时:40分钟)[基础达标练]1.自从1803年英国化学家道尔顿提出了原子学说,人类对原子结构的认识就不断深入、发展,并通过实验事实不断地完善对原子结构的认识。

下列关于原子结构模型的说法中,正确的是( )A.道尔顿的原子结构模型将原子看作实心球,故不能解释任何问题B.汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型成功地解释了原子中的正负粒子是可以稳定共存的C.卢瑟福核式原子结构模型指出了原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系D.玻尔电子分层排布原子结构模型引入了量子化的概念,能够成功解释所有的原子光谱C[道尔顿的原子理论成功地解释了质量守恒定律等规律,故A选项是错误的。

汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型提出了正负电荷的共存问题,但同时认为在这样微小的距离上有着极大的作用力,存在着电子会被拉进去并会碰撞在带正电的核心上这样的问题,故B选项是错误的。

卢瑟福通过α粒子散射实验提出了原子结构的核式模型,散射实验的结果能够分析出原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系,故C选项是正确的。

玻尔电子分层排布原子结构模型只引入了一个量子化的概念,只能够解释氢原子光谱,而不能解释比较复杂的原子光谱,故D选项是错误的。

]2.下列能级中轨道数为3的是( )A.s能级B.p能级C.d能级D.f能级B[s能级中轨道数为1,p能级中轨道数为3,d能级中轨道数为5,f能级中轨道数为7。

]3.下列说法中正确的是( )A.电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B.处于最低能量的原子叫基态原子C.能量高的电子在离核近的区域运动,能量低的电子在离核远的区域运动D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱B[A项,电子云通常用小黑点表示单位体积内电子出现概率的大小;C项,电子离核由近到远,能量由低到高;D项,电子在基态跃迁到激发态时也会产生原子光谱。

] 4.对焰色反应的描述正确的是( )A.焰色反应只是金属单质特有的性质B.焰色反应是化学变化C.焰色反应是金属原子从基态跃迁到激发态时,将能量以光的形式表现出来D.焰色反应是金属原子或离子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时,将能量以光的形式表现出来的现象D[焰色反应是大多数金属元素的性质,是物理变化,从基态→激发态要吸收能量,从激发态→基态会辐射能量。

《好题》高中化学选修二第一章《原子结构与性质》测试题(答案解析)(4)

《好题》高中化学选修二第一章《原子结构与性质》测试题(答案解析)(4)

一、选择题1.(0分)[ID:139219]A元素的阴离子A m-跟B元素的阳离子B n+具有相同的电子层结构,以下叙述正确的是①原子半径A>B ②离子半径A>B③原子序数A<B ④最外层电子数A>B⑤A的负化合价与B的正化合价绝对值相等A.②③④B.①②③C.③④⑤D.都对2.(0分)[ID:139290]科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种具有高效催化性能的超分子,其分子结构示意图如图。

Z的原子半径在同周期元素中最大(实线代表共价键,其他重复单元的W、X未标注)。

下列说法不正确的是A.Z、W两种单质形成的化合物溶于水可生成强碱B.离子半径:Z>YC.Z与Y两种单质反应可生成多种离子化合物D.简单氢化物的热稳定性:Y>X3.(0分)[ID:139288]四种元素的基态原子的电子排布式如下:① 1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是A.原子半径:④>③>②>①B.第一电离能:④>③>②>①C.电负性:④>③>②>①D.最高正化合价:④>③=②>①4.(0分)[ID:139283]下列说法正确的是A.同一元素各核素的质量数不同,所以它们的化学性质也完全不同B.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C.硫元素的不同单质,如单斜硫和正交硫互为同素异形体D.4018Ar、4019K、4020Ca的质量数相同,所以它们是互为同位素5.(0分)[ID:139259]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

工业上以金红石(主要成分是TiO2)为原料制备金属钛的步骤:①在高温下,向金红石与W的单质组成的混合物中通入黄绿色气体单质Z,得到化合物甲和化学式为WX的气体乙,气体乙会与血红蛋白结合导致人体中毒;②金属Y形成的淡黄色氧化物可用于呼吸面具。

高中化学(新人教版)必修第一册同步习题:原子结构 核素(同步习题)【含答案及解析】

高中化学(新人教版)必修第一册同步习题:原子结构 核素(同步习题)【含答案及解析】

第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表第1课时 原子结构 核素基础过关练题组一 认识原子结构、核素、同位素1.(2020江苏如皋中学教学质量调研)工业焊接钢管时常用 88137Cs 进行“无损探伤”,这里的“137”是指该原子的( ) A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数2.(2020陕西延安高一上期中)23He 可以作为核聚变材料。

下列关于 23He 的叙述中,正确的是( ) A.质子数为2 B.电子数为3 C.中子数为2D.质量数为23.(2019山东济南高三上期末)2016年国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了118号元素符号为Og,至此元素周期表的七个周期均已填满。

下列关于 118297Og 的说法错误的是( ) A.原子序数为118 B.中子数为179 C.核外电子数为118D.Og 元素的相对原子质量为2974.有六种微粒,它们分别是 1940M 、2040N 、1840X 、1940Q +、2040Y 2+、1740Z -,它们所属元素的种类为( ) A.3种B.4种C.5种D.6种5.1020Ne是最早发现的氖元素的稳定核素,汤姆孙(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了1022Ne。

下列有关说法正确的是( )A.1022Ne和1020Ne互为同素异形体B.1022Ne和1020Ne属于不同的核素C.1022Ne和1020Ne的性质完全相同D.1022Ne转变为1020Ne为化学变化6.简单原子的原子结构可用下图形象地表示:其中表示质子或核外电子,表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是( )A.①②③互为同位素B.①②③属于不同的元素C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数7.(2019河北辛集中学高一下第一次阶段考试)硒是人体必需的微量元素,如图是硒在周期表中的信息,下列关于硒元素的说法错误的是( )A.原子核中有34个质子B.质量数为34C.原子最外层有6个电子D.相对原子质量为78.968.(2020浙江杭州长征中学高一期中)下列说法中正确的是( ) A.40K 与40Ca 中的中子数相等B.人们发现了118种元素,即共有118种核素C.互为同位素的两种核素,它们原子核内的质子数一定相等D.原子结构模型演变历史可以表示为:9.(2019浙江杭州八校联盟高一上期中)现有碳元素的12C 、14C 两种核素,氧元素的16O 、18O 两种核素,则它们所形成的二氧化碳分子共有( )A.2种B.4种C.6种D.12种10.(2019浙江温州十五校联合体高一上期中)下列说法不正确的是( ) A.14C 的放射性可用于考古判断年代 B.1H 2、2H 2、3H 2互为同位素C.1 mol T 2O 中含中子数为12N A (设N A 为阿伏加德罗常数的值)D.氢有三种同位素,氧有三种同位素,组成的水分子有18种11.2011年3月30日日本东京电力公司宣布,在福岛第一核电站区域内的5处地点采集的土壤样本中检测出了放射性元素钚。

2021年高中化学选修二第一章《原子结构与性质》经典习题(答案解析)(1)

2021年高中化学选修二第一章《原子结构与性质》经典习题(答案解析)(1)

一、选择题1.有关等物质的量12C和14C原子,下列叙述正确的是①含有相同数目的原子;②含有相同物质的量的质子;③属于同种元素;④具有相同的质量;⑤中子数相等;⑥电子数相等;⑦具有几乎相同的化学性质A.只有①②③B.只有②③④C.除④⑤外都正确D.全正确答案:C【详解】①等物质的量的12C和14C原子,根据N=n·N A可知原子数相同,①正确;②在原子中质子数均为6,则若原子的物质的量相同,它们含有相同物质的量的质子,②正确;③质子数决定元素的种类,二者质子数都是6,故二者属于同种元素,③正确;④因质量数分别为12、14,则等物质的量时二者的质量不同,④错误;⑤由于中子数等于质量数与质子数的差,它们的中子数分别为6、8,则等物质的量时两种原子的中子数不相等,⑤错误;⑥因原子核内质子数等于原子核外电子数,根据②可知,二者的电子数相等,⑥正确;⑦同位素的化学性质相同,但物理性质不同,则两种原子具有几乎相同的化学性质,⑦正确;综上所述可知:说法中除④⑤外都正确,故答案为C。

2.下列叙述正确的是A.短周期元素是指1~20号元素B.核素的种类和元素的种类一样多C.元素周期表中共有18列、16个族D.主族元素的最高正价均等于其族序数答案:C【详解】A.短周期元素是指第一、二、三周期元素,是1~18号元素,故A错误;B.元素是指具有相同核电荷数的同一类核素的总称,核素的种类比元素种类多,故B错误;C.元素周期表有18个列,但有16个族,7个主族、7个副族、1个零族、1个ⅤⅢ族,故C错误;D.氧、氟非金属性强,均无正价,故D错误;答案为C。

【点睛】3.如下表为元素周期表前4周期的部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是A.W、R元素单质分子内都存在非极性键B.X、W的最简单氢化物的分子立体构型不相同C.键长:W-H键<Y-H键,键能:键Y-H>W-H键D.键长:X-H键<W-H键,键能:键X-H>W-H键答案:D【详解】由元素在周期表中的位置可知,X为N、W为P、Y为S、R为Ar、Z为Br。

鲁科版高中化学选择性必修2物质结构与性质课后习题 分层作业1 原子结构模型

鲁科版高中化学选择性必修2物质结构与性质课后习题 分层作业1 原子结构模型

第1章分层作业1 原子结构模型A级必备知识基础练1.自从1803年英国化学家道尔顿提出原子论以来,人类对原子结构的认识不断深入、不断发展,通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。

请判断下列关于原子结构的说法正确的是( )A.所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B.每一类原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的C.原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D.原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒2.[北京石景山高二期末]下列不包含d能级的能层是( )A.LB.MC.ND.O3.[河北邢台二中高二期末]下列说法正确的是( )A.3d、4d、5d能级最多所能容纳的电子数相同,它们所具有的能量也相同B.d能级能量一定比s能级的能量高C.同一能层内能级之间的能量差较小,而相邻能层之间的能量差较大D.第n电子层共有n个能级,2n2个原子轨道4.下列说法正确的是( )A.1s轨道的电子云形状为圆形的面B.2s的电子云半径比1s电子云半径大,说明2s能级的电子比1s的多C.4f能级中有7个原子轨道D.电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转5.对于钠原子的第三层电子p能级的3p x、3p y、3p z间的差异,下列几种说法正确的是( )A.电子云形状不同B.原子轨道的对称类型不同C.电子(基态)的能量不同D.电子云空间伸展的方向不同6.下列说法中正确的是( )A.某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,则该元素原子核外有4个能级填有电子B.氢原子的发射光谱可以是电子从1s跃迁到2p产生的C.根据构造原理可知同一原子的各能级能量高低为4f>4d>3d>3pD.F e2+与Cr原子的核外电子数相同,因此电子排布式相同7.下列说法正确的是( )A.不同电子层的p能级的轨道数不同B.3d能级有3个原子轨道C.第三电子层最多容纳8个电子D.第n电子层中含有n个能级8.下列叙述正确的是( )A.在一个基态多电子的原子中,所有s轨道的能量都比p轨道小B.在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子C.在一个基态多电子的原子中,M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D.处于同一原子轨道上的电子自旋状态只能有一种9.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是( )A.通常用小黑点来表示电子的多少,黑点密度大,电子数目大B.黑点密度大,单位体积内电子出现的概率大C.通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动D.电子云图是对电子运动轨迹无规律性的描述10.与氯元素同族的短周期元素的原子,其最外电子层原子轨道数是;碘元素在元素周期表中的位置是;液溴的保存通常采取的方法是。

_新教材高中化学课时检测13人类认识原子结构的历程原子核的构成含解析苏教版必修第一册

_新教材高中化学课时检测13人类认识原子结构的历程原子核的构成含解析苏教版必修第一册

人类认识原子结构的历程原子核的构成1.与铂同族的贵金属钯(Pd)有多种核素。

下列关于103 46Pd、104 46Pd的说法正确的是( ) A.中子数相同,化学性质不同B.质子数相同,互为同位素C.核外电子数不同,是同一种元素D.质量数不同,性质完全相同解析:选B 103 46Pd和104 46Pd质子数相同,核外电子数相同,中子数不同,属于同种元素的不同核素,互为同位素,化学性质几乎完全相同,物理性质有所不同。

2.3He可以作为核聚变材料。

下列关于3He的叙述正确的是( )A.3He原子核内中子数为1B.3He原子易失去两个电子C.3He和3H互为同位素D.3He原子核内质子数为3解析:选A A项,中子数=质量数-质子数=3-2=1;B项,3He属于稀有气体原子,很难失去电子;C项,He与H不是同种元素,不可能互为同位素;D项,3He原子核内质子数为2。

3.我国科学家首次人工合成并鉴别出了两种新核素,其中一种新核素是185 72Hf(铪)。

下列关于185 72Hf的说法正确的是( )A.是一种新元素B.原子核内有185个质子C.原子核内有185个中子D.是183 72Hf的一种新同位素解析:选D 185 72Hf是一种新核素,而不是一种新元素,A项错误;185 72Hf的质量数为185,质子数为72,B项错误;中子数=质量数-质子数=185-72=113,C项错误;183 72Hf 和185 72Hf的质子数都是72,中子数不同,二者互为同位素,D项正确。

4.235 92U是重要的核工业原料,在自然界的丰度很低。

235 92U的浓缩一直为国际社会所关注。

下列有关235 92U的说法正确的是( )A.235 92U原子核中含有92个中子B.235 92U原子核外有143个电子C.235 92U与238 92U互为同位素D.238 92U核外有146个电子解析:选C 235 92U原子核中含有92个质子,143个中子,原子核外含有92个电子,235 92U 与238 92U 质子数相同,中子数不同,互为同位素。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

高中化学-人类对原子结构的认识练习知识点一:原子核外电子排布及元素性质1.下列结构示意图所代表的微粒中,化合价为-1价的是( )A.B.C.D.解析:A是原子,显0价,错误;B显+2价,错误;C显+1价,错误;D显-1价,正确,故选D。

答案:D2.核电荷数为1~18的元素中,最外层电子数是电子层数3倍的原子( )A.只有4种B.只有3种C.只有2种D.只有1种解析:核电荷数为1~18的元素中,最外层电子数是电子层数3倍的原子只有O,故选D。

答案:D3.下列原子或离子结构示意图中,正确的是( )解析:答案:B4.下列描述的一定是金属元素的是( )A.易失去电子的物质B.能与酸反应的物质C .原子最外电子层只有一个电子的元素D .原子核内有11个质子的元素解析:氢易失去电子,但属于非金属元素,故A 错误;碱是能与酸反应的物质,但不是金属元素,故B 错误;最外层只有一个电子的元素如氢元素,属于非金属元素,故C 错误;原子核内有11个质子的元素是钠,最外层有1个电子,钠是金属元素,故D 正确。

故选D 。

答案:D知识点二:原子的组成5.3516S 可用于治疗软骨肉瘤,下列关于3516S 的说法错误的是( )A .质量数35B .中子数19C .核电荷数35D .质子数16解析:原子符号的左上角数字表示质量数,左下角数字表示质子数,中子数=质量数-质子数,核电荷数=质子数,质量数为35,中子数为19,核电荷数为16,质子数为16,故选C 。

答案:C6.具有9个质子和10个电子的微粒是( ) A .Na + B .O 2- C .F -D .Ne解析:钠离子的质子数为11,核外电子数为10,不符合题意,故A 不选;O 2-的质子数为8,核外电子数为10,不符合题意,故B 不选;F -的质子数为9,核外电子数为10,符合题意,故选C ;Ne 的质子数为10,核外电子数为10,不符合题意,故D 不选。

答案:C7.131 53I 与127 53I 是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关的叙述中错误的是( )A .131 53I 与127 53I 的化学性质相同B .131 53I 与127 53I 的原子序数为53C .131 53I 与127 53I 的原子核外电子数为78D .131 53I 与127 53I 的原子核内中子数多于质子数解析:131 53I 与127 53I 质子数相同,中子数不同,互为同位素,化学性质几乎完全相同,故A 正确;原子符号A Z X 左下角数字代表质子数,131 53I 的质子数为53,原子序数为53,故B 正确;13153I 是电中性原子,质子数等于原子核外电子数为53,故C 错误;131 53I 的质子数为53,中子数=131-53=78,中子数多于质子数,故D 正确,故选C 。

答案:C8.填写下表:粒子符号质子数Z中子数N核外电子数质量数ACl 17 20S2-18 32Al3+14 27A Y m-y AA X n+x A解析:原子:核电荷数=质子数=核外电子数,阳离子:质子数=核外电子数+电荷数,阴离子:质子数=核外电子数-电荷数。

答案:粒子符号质子数Z中子数N核外电子数质量数ACl 17 37S2-16 16Al3+13 10A Y m-A-y A-y+mA X n+A-x x-n9.下列说法中正确的是( )A.40K与40Ca原子中的中子数相等B.互为同位素的两种核素,它们原子核内的质子数一定相等C.人们发现了112种元素,即共有112种核素D.原子结构模型演变历史可以表示为:(如图)解析:40K的中子数为21,40Ca的中子数为20,二者中子数不相等,A错;互为同位素的两种核素是同一元素的两种原子,核内质子数一定相等,B正确;某些元素存在同位素,故核素的种类比元素的种类多,C错;原子结构模型演变历史为道尔顿实心球模型→汤姆生葡萄干面包模型→卢瑟福带核模型→玻尔轨道模型,D错。

答案:B10.简单原子的原子结构可用下面所示方法来形象表示。

其中●表示质子或电子,○表示中子,则下列有关叙述正确的是( )A.①②③互为同位素B.①②③为不同元素的粒子C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数解析:根据图示可知,三种微粒核内质子数均为一个,都是中性原子,不同的是核内中子数,它们分别是1H、2H、3H,三者互为同位素。

答案:A11.下列关于35Cl和37Cl说法正确的是( )A.具有相同的质子数B.具有相同的中子数C.具有相同的质量数D.它们不互为同位素解析:原子符号的左上角数字是质量数,左下角数字是质子数。

它们的质子数均为17,故A正确;中子数=质量数-质子数,它们的中子数分别为18、20,故B错误;它们的质量数分别为35、37,故C错误;质子数相同,中子数不同的核素互为同位素,它们互为同位素,故D错误,故选A。

答案:A1.下列说法正确的是( )①质子数相同的粒子一定属于同种元素;②电子数相同的粒子不一定是同一种元素;③一种元素只能有一种质量数;④某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数;⑤质子数相同,电子数也相同的粒子,不可能是一种分子和一种离子;⑥同位素的性质几乎完全相同。

A.①③④⑥ B.①②④⑤C.②③⑤⑥ D.②⑤解析:①错,粒子是一个很宽泛的概念,包括原子、分子、离子等,质子数相同的粒子不一定属于同种元素,如H2O和CH4;②正确,此粒子也可能是分子、离子等如Na+、F-、Ne等;③错,一种元素可能有几种核素,一种核素就对应一个质量数;④错,质量数是质子数与中子数的和,相对原子质量是一个相对质量;⑤正确,分子中质子数等于电子数,离子中质子数不等于电子数,故符合条件的不可能是一种分子和一种离子;⑥错,同位素化学性质几乎相同,物理性质不同。

答案:D2.已知自然界中氯的同位素有35Cl、37Cl,氢的同位素有H、D、T。

那么自然界中具有不同相对分子质量的氯化氢分子有( )A.12种B.6种C.5种D.3种解析:自然界中氯的同位素有35Cl、37Cl,氢的同位素有H、D、T。

由它们构成的氯化氢分子有:H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl这六种,它们的相对分子质量分别为:36、38、37、39、38、40,故选C项。

答案:C3.X、Y、Z和R分别代表4种元素。

如果a X m+、b Y n+、c Z n-、d R m-4种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是( )A.a-c=m-n B.a-b=n-mC.c-d=m+n D.b-d=n+m解析:a X m+、b Y n+、c Z n-、d R m-4种离子的电子层结构相同,则a-m=b-n=c+n=d+m,可得a-c=m+n、a-b=m-n、c-d=m-n、b-d=m+n,故D项正确。

答案:D4.据报道,某些花岗岩会产生氡(22286Rn),对人体产生伤害。

请回答:(1)该原子的质量数是________,质子数是________,中子数是________。

(2)请根据Rn的原子结构预测,氡气的化学性质________。

A.非常活泼,容易与氧气等非金属单质反应B.比较活泼,能与钠等金属反应C.不太活泼,与氮气性质相似D.很难与其它物质发生反应你选择该选项的理由是___________________________________________。

(3)研究发现,镭能蜕变为22286Rn,故称22286Rn为镭射气;钍能蜕变为22086Rn,故将22086Rn称为钍射气;锕能蜕变为21986Rn,故将21986Rn称为锕射气。

则22286Rn、22086Rn、21986Rn是________。

A.同种元素B.同位素C.同种核素D.同种原子解析:(1)22286Rn的质量数是222,质子数是86,中子数是222-86=136。

(2)由Rn的原子结构可知其最外层已达8电子稳定结构,故其性质很稳定,D正确。

(3)这三种核素是同种元素,由于其质子数相同,而中子数不同,互为同位素。

答案:(1)222 86 136(2)D Rn原子最外层已达8电子稳定结构,因此氡气很稳定(3)AB5.根据下列A、B、C、D、E五种微粒(原子或离子)的结构示意图,回答有关问题。

(1)与离子相对应的元素符号是________,与原子相对应的离子的结构示意图是____________。

(2)电子层结构相同的是________(填选项字母,下同),性质最稳定的是________,最容易失去电子的是________,最容易得到电子的是________。

(3)可直接相互结合形成的化合物的化学式是________。

可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是________。

(4)在核电荷数为1~10的元素内,列举两个与B电子层结构相同的离子,写出离子的符号________。

解析:(1)在A~E这五种粒子中,A是Cl,B是O2-,C是Ne,D是Na,E是Mg2+。

Ne的特殊稳定性决定了它不能形成离子。

(2)电子层结构相同,即电子层数和各个电子层上的电子数目都相同,但与原子核无关。

O2-、Ne和Mg2+都具有稳定的电子层结构,但最稳定的是Ne。

(3)阳离子与阴离子可直接相互结合形成化合物;活泼金属元素的原子与活泼非金属元素的原子经过得失电子后可相互结合形成化合物;在化合物里Na显+1价、Mg显+2价、Cl显-1价、O显-2价。

(4)在核电荷数1~10的元素内,N原子的核外共有7个电子,其中最外层上有5个,N原子得到3个电子后形成的N3-与B的电子层结构相同;F原子的核外共有9个电子,其中最外层上有7个,F原子得到1个电子后形成的F-与B的电子层结构相同。

答案:(1)O、Mg(2)B、C、E C D A (3)MgO NaCl (4)N3-、F-。

相关文档
最新文档