2018-2019学年辽宁省部分重点中学高一上学期10月联考化学试卷
2018-2019学年辽宁省部分重点中学高一上学期10月联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Cl-35．5 S-32 Na-23 K-39Mg-24 Cu-64第一部分：选择题（每题只有一个正确选项，1-15每题3分，15-20每题4分，共65分）1．下列生产、生活、实验中的行为,符合安全要求的是（）A．进入煤矿井下作业,戴上安全帽,用帽上的矿灯照明B．若实验室发生火灾,应立即打开门窗（或排风扇）通风透气C．点燃打火机,可以检验液化气钢瓶口是否漏气D．实验室里,可以将水倒入浓硫酸及时用玻璃棒搅拌,配制稀硫酸2．乘车前都要进行安检，易燃、易爆、剧毒、易腐蚀、强氧化剂等物品严禁上车。
下列物品可让乘客带上车的是（）①浓硫酸②氰化钾③水银④汽油⑤黑火药⑥白磷⑦酒精．A．①④⑤ B．①②⑥⑦ C．①③④⑤⑦ D．全部都不能带上3．偏二甲肼（C2H8N2，相对分子量为60）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可以作为航天运载火箭的推动力，用N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列有关偏二甲肼（C2H8N2）叙述正确的是（）A．偏二甲肼的摩尔质量为60g B．1molC2H8N2的质量为60g/molC．N A个偏二甲肼分子的质量为60g D．6g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子4．下列叙述正确的是（）A．22.4LO2中一定含有6．02×1023个氧分子B．配制500ml，0.1mol/L的CuSO4溶液，需称取8g胆矾C．在标准状况下，18gH2O与1molHCl的体积相同D．在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：35．下列实验操作正确的是（）A.加热液体B.量取一定质量NaOHC.量取一定体积液体D. KClO3分解制氧气6．下列分离提纯方法错误的是（）A．除去铜粉中含有的杂质镁粉—加稀盐酸后过滤B．分离水和植物油—分液法C．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2D．分离NaCl和碘的混合物—升华法7．如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球．A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是（）A．B．C．D．8．标准状况下，a g气体A和b g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（）A．气体A和B的相对分子质量之比为a∶bB．同质量的气体A和B所含分子数目之比为b∶aC．相同条件下，等体积的气体A和B的质量之比为a∶bD．标准状况下，气体A和B的密度之比为b∶a9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．2.4gMg在足量O2中燃烧，失去的电子数为0.1N AB．92g NO2和N2O4的混合物，所含原子数为6N AC．0.3molH2与0.7molN2混合气体的体积约为22.4LD．1molAl3+离子含有的核外电子数为3N A10．下列实验中,实验设计及所选装置合理的是（）A．分离Na2CO3溶液和CCl4,选④B．用酒精提取碘水中的碘,选③C．将HCl气体从长导管通入并用水吸收,选⑤D．粗盐提纯,选①和②11．欲除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等离子，以下试剂：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl 加入合理的是（）A．①②③④B．③②①④C．③①②④D．④②①③12．下列实验结论正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该溶液中一定含有CO2-3B．向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀消失，证明该溶液中一定含有Ba2+C．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明该溶液中存在I-D．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag+或SO2-413．如下表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为（）A．22.0L·mol-1B．22.4L·mol-1C．22.8L·mol-1D．23.2L·mol-114．N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是（）A．盛有SO2 的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2 的物质的量为0.5molB．等物质的量的N2和CO所含有的分子数均为N AC． 1.7gH2O2 中含有的电子数为0.9N AD．常温下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N A15．为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（）16．下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液的说法中，正确的是（）A．溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6molB．在0.5 L该溶液中，Ba2+的浓度为0.1 moI/LC．在500 mL该溶液中，含有0.2molNO3﹣D．取1L该溶液稀释到10L时，NO3﹣的浓度为0.02 mol/L17．在甲、乙两个密闭容器中,分别充入相同质量的CO，CO2气体,两容器的温度和压强均相同,则下列说法正确的是（）A．CO分子数比CO2分子数少B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小18． 下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是（ ）A ．某温度时，饱和NaCl 溶液的密度为ρg •cm -3，物质的量浓度为c mol/L ，该溶液中NaCl 的质量分数为ρ1000c5.58⨯×100%B ．将100 mL 1.5 mol•L -1的NaCl 溶液与200 mL 2.5 mol•L -1的NaCl 溶液混合（忽略溶液体积变化），得到溶液的物质的量浓度为2 mol•L -1C ．V L Fe 2（SO 4）3溶液中含Fe 3+m g ，溶液中c （SO 42-）是Vm56mol•L -1 D ．标准状况下，a L NH 3溶于1000 g 水中，得到的溶液密度为b g•cm -3，（考虑溶液体积变化）则该溶液的物质的量浓度为4.22amol•L -1 19．用按以下方案可以提取出具有抗肿瘤的活性天然产物：下列说法正确的是（ ）A ．步骤（1）用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯B ．步骤（1）和（2）用到了两种漏斗C ．步骤（3）需要用到坩埚、泥三角、酒精灯等D ．步骤（4）是萃取20． 如图是病人输液用的葡萄糖 ( 分子式为 C 6H 12O 6) 注射液的标签上的部分内容。
据标签所提供的信息 , 以下说法错误的是 （ ） A ． 该注射液中葡萄糖的质量分数是 5% B ． 葡萄糖的摩尔质量为 180g ⋅mol −1 C ． 该注射液的密度约为 1g ⋅mL −1D ． 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为 0．014 mol ⋅L −1 第二部分：非选择题（共35分）21．（17分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。
有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①_________③_________(2)操作③中所用的有机试剂可以是___________(只填一种)，简述选择理由_________________________________。
(3)操作过程③包括如下几步：A．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；B．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；C．把50 mL碘水和15 mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．静置、分层；F．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；G．旋开活塞，用烧杯接收溶液；H．从分液漏斗上口倒出上层液体。
a．上述F步操作的目的是：________________________________b．最后碘的有机溶液是通过___________获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出仪器名称a__________b____________c_________。
冷却水从____进入，从____处流出（填A或B）。
（各1分）22．（18分）某课外研究小组需配制含有Na+、Cl-、K+、SO2-4)=0．4mol/L。
实验室提供的药品有：NaCl、KCl、Na2SO4、该培养液中c（Cl-）= c（K+）=c(SO2-4K2SO4、H2O；提供的实验仪器有：①药匙②托盘天平③烧杯④玻璃棒⑤胶头滴管⑥量筒。
（1）该植物培养液中，Na+的物质的量浓度为。
（2）该研究小组配制该植物培养液时，还必须用到的实验仪器是。
（3）甲同学用KCl和Na2SO4两种物质进行配制，则需正确称量m(KCl)=_____g，m(Na2SO4) =_____ g。
（4）乙同学用上述物质中的三种进行配制，请你帮助该同学选用三种物质：（写化学式）。
（5）在配制过程中玻璃棒所起到的作用为，。
（6）若配制上述培养液的其他操作均正确，但下列错误操作，将使所配制溶液的浓度偏低的是。
（3分）A．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出瓶外C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液的凹液面高于容量瓶刻度线D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切2018-2019学年度辽宁省重点高中高一联考化学答案一、（1-15每题3分，15-20每题4分，共65分）二、填空21.（共17分）(1)过滤（2分）萃取分液（2分）(2)CCl4（2分）不溶于水且溶解碘的能力远大于水（合理即给分）（2分）(3)a．平衡压强便于液体流出（2分） b．漏斗下口（2分）(4) 蒸馏烧瓶直形冷凝管牛角管 B A（各1分）22.( 共18分)（1）0.8mol/L；（2分）（2）500ml容量瓶；（2分）（3）14.9；（2分）28.4；（2分）（4）NaCl、Na2SO4、K2SO4、；（3分）（5）搅拌，引流（4分）（6）ABC（3分）。
辽宁省高一上学期化学10月月考试卷
辽宁省高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共28题；共56分)1. （2分） (2017高一上·郫县期中) 对于危险化学品在包装标签上印有警示性标志．在运输乙醇的包装标签上应选用的标志是（）A .B .C .D .2. （2分） (2015高二下·连江期中) 下列物质属于纯净物的是（）A . 福尔马林B . 聚乙烯C . 纤维素D . 硬脂酸甘油酯3. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 下列物质属于盐的是（）A . Al2O3B . NaOHC . NH4ClD . HCl4. （2分） (2018高三上·天水开学考) 下列叙述正确的是（）A . 锥形瓶可用作加热的反应器B . 室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C . 配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D . 用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低5. （2分） (2017高一上·兴国期中) 下列实验操作正确的是（）①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量17.7g氯化钠晶体④向小试管中加入100mL稀盐酸．A . ①②B . ②③C . ③D . ②④6. （2分）下列有关实验的说法正确的是（）A . 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B . 铝丝先放在NaOH溶液中浸泡1min，取出用蒸馏水冲洗后放在浓硝酸中浸10min，最后放入CuSO4溶液中，铝丝表面无铜析出，说明Al常温下与CuSO4溶液不反应C . 用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol/L）通常需要用容量瓶等仪器D . 固体碘单质受热易升华，说明碘单质的热稳定性差7. （2分） (2018高一上·吉林期中) 下列说正确的是（）A . 物质的量就是1摩尔物质的质量B . 1mol水中含有2mol氢和1mol氧C . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量D . 3molO2与2molH2O所含原子数相等8. （2分） (2016高一上·平遥期中) 由CH4和CO组成的混合气体，在标准状况下的密度为1g•L﹣1 ，则混合气体中CH4和CO的质量比为（）A . 1：2B . 8：7C . 2：3D . 7：89. （2分） (2018高一上·巴彦淖尔期中) 下列有关说法错误的是（）A . 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B . 物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量C . 0.012kg 12C中所含碳原子数约为6.02×1023D . 物质的量可用于表示宏观物质的多少10. （2分） (2018高一上·湛江月考) 下列说法错误的是（）A . 物质的量是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B . 在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C . 阿伏加德罗常数的数值是0.012kg 12C所含的原子个数D . 若气体摩尔体积为22.4L•mol-1 ，则所处条件必为标准状况11. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 1mol金刚石中含有C－C键数目为4NAB . 56g铁粉在1mol Cl2中充分反应失去电子数为2NAC . 1L 0.1mol·L－1氨水中所含的离子和分子总数为0.1NAD . 标准状况下，44.8L NO2与N2O4混合气体中分子总数小于2NA12. （2分） (2018高三上·桂林月考) 如图表示1g O2与1g气体X在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则气体X可能是（）A . C2H4B . CH4C . NOD . CO213. （2分） (2018高三上·重庆月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）①1 L 0.1 mol· NH4Cl溶液中，的数量为0.1 NA②0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA③标准状况下,22.4 L二氯甲烷的共价键数为7NA个④一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2 NA⑤31g白磷P4中含P—P单键数目为6NA⑥2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目小于0.001 NAA . ①④⑥B . ②④⑥C . ②④⑤D . ②③⑥14. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（）A . 800mL0.5mol/L的NaCl溶液B . 100mL0.3mol/L的AlCl3溶液C . 500mL0.3mol/L的CaCl2溶液D . 300mL0.3mol/L的MgCl2溶液15. （2分） (2016高一上·汪清期中) 配制100 mL 1 mol•L﹣1氢氧化钠溶液，下列操作错误的是（）A . 在托盘天平上放两片大小、质量相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量B . 把称好的NaOH放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C . 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中D . 沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到离刻度线2～3 cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面恰好与刻度线相切16. （2分） (2016高一上·广州期中) 将4 g NaOH溶解于水配成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）A . 1 mol/LB . 0.1 mol/LC . 0.01 mol/LD . 10 mol/L17. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含有a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）A . (b-a)/V mol/LB . 2(2b-a)/V mol/LC . 2(b-a)/V mol/LD . (2b-a)/V mol/L18. （2分） (2017高一上·浦东期末) 某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：溶解、过滤、蒸发．在这些操作中都需要使用的仪器是（）A . 烧杯B . 漏斗C . 玻璃棒D . 酒精灯19. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 下图所示的实验，能达到实验目的的是（）A B C D验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2SA . AB . BC . CD . D20. （2分） (2018高一上·淮北期中) 下列说法正确的是（）A . 34 g H2O2中含原子总数为4NAB . 2.4g金属镁变成镁离子时得到的电子数目为0.2NAC . 若气体的摩尔体积为22.4L/mol，则所处条件一定为标准状况D . 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量21. （2分） (2016高一上·新疆期中) 在100g浓度为10mol•L﹣1、密度为ρ g•cm﹣3的氨水中加入一定量的水稀释成5mol•L﹣1的氨水，则加入水的体积为（）A . 小于100 mLB . 等于100 mLC . 大于100 mLD . 等于（100/ρ）mL22. （2分） (2018高一上·安平期末) 将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入640mL 1.0mol/LNaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为2.54g。
辽宁省朝阳市重点中学2014-2015学年高一上学期期末联考 化学 Word版含答案
绝密★启封并使用完毕前朝阳市重点中学2014-2015学年度高一上学期期末联考化学试卷（考试时间：90分钟考试分数：100分）注意事项:1.本试卷分第I卷(阅读题)和第II卷(表达题)两部分.2.答题前,考生务必将自己的姓名和班级考号填写在本试题相应的位置.3.全部答案在答题纸上完成,答在本试题上无效.4.考试结束后,将答题纸交回.可能用到的相对原子质量:H:1 N:14 O:16 Ba:137 Na:23 Cl:35.5 S:32 Cu:64 Fe:56 Al:27第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一项是符合题目要求）1．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅及其化合物的说法正确的是( )A．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品B．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应C．透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2写成氧化物的形式为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O D．自然界中硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅2．正确的实验操作是实验成功的基本保证。
下列实验操作正确的是( )A．检查装置气密性 B.蒸发 C．加热液体 D．量取液体体积3. 下列判断合理的是( )①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物A．②⑥ B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为N AB．常温常压下，17gNH3所含的原子数目为4N AC．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2N A个电子D．0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数目为0.2N A5．已知反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。
2018-2019学年辽宁省沈阳市高一(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年辽宁省沈阳市高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列常用危险化学品的标志与对应的物质不相符合的是A. B.C. 白磷D. 浓硫酸【答案】A【解析】解：碳酸钠不具有毒性，不需要贴剧毒品标志，故A错误；B.硝酸具有强的氧化性，需要贴氧化剂标志，故B正确；C.白磷能够自燃，应贴自燃物品标志，故C正确；D.浓硫酸具有腐蚀性，应贴腐蚀品标志，故D正确；故选：A。
明确相关物质的性质及图标含义，据此判断解答。
本题考查了化学试剂的分类，明确危险品性质及常见危险品标志含义即可解答，题目简单。
2.下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是A. 浓盐酸沾到皮肤上时，立即用大量水冲洗，再涂上～的溶液B. 酒精灯不慎碰倒起火时，可用水泼灭C. 强碱溶液沾到皮肤上时，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液D. CO气体有毒，处理CO尾气时可将其点燃，转化为无毒的【答案】B【解析】解：盐酸加水稀释，可降低浓度，可与碳酸氢钠反应，以完全除去盐酸，避免腐蚀，故A正确；B.酒精易溶于水，酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故B错误；C.浓碱具有腐蚀性，不慎洒在皮肤上，用较多的水冲洗，降低浓度，再涂上硼酸溶液，故C正确；D.CO可燃烧生成二氧化碳，可避免污染环境，故D正确。
故选：B。
A.盐酸加水稀释，可降低浓度，可与碳酸氢钠反应；B.酒精易溶于水，且密度比水小；C.碱可与硼酸中和；D.CO可燃烧生成二氧化碳。
本题考查化学实验安全及事故处理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确处理突发事故的方法，题目难度不大。
3.下列关于阿伏加德罗常数的说法，正确的是A. 常温常压下，含有的氧原子数为B. 通入过量NaOH溶液中，得到的数目为C. 的溶液中含有的数目为D. 与的混合物共46g，其中氮原子数目无法确定【答案】A【解析】解：的物质的量为：，含有O的物质的量为：，含有氧原子数为，故A正确；B、状况不知无法由体积求物质的量，所以二氧化碳的物质的量不知，故B错误；C、溶液的体积不知，无法由物质的量浓度求物质的量，故C错误；D.与的混合气体中含有46g最简式，可以根据最简式计算含有N原子的物质的量及数目，故D错误；故选：A。
辽宁省实验中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷(含解析)
2018－2019学年辽宁省实验中学高一上学期期中考试化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是A．B．C．D．2．实验中的下列操作错误的是A．蒸馏操作时，冷凝水的方向应由下往上B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中C．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如无水乙醇D．萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液4．实验室进行NaCl溶液蒸发实验时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干。
其正确的操作顺序为A．②③④⑤①B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤5．由Na2SO4和K2SO4组成的混合物m g，为测定其中的K2SO4的质量分数，将该混合物加入到足量的BaCl2溶液中，搅拌，充分反应后，过滤，沉淀不经洗涤就烘干，然后冷却、称重，得沉淀质量W g。
据此计算出K2SO4的质量分数，则结果将A．偏高B．偏低C．无影响D．无法确定6．以下实验装置一般不用于分离物质的是A．B．C．D．7．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8g氧气含有2N A个电子B．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为N AC．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体的原子数为3 N A8．20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为A．100g/mol B．108g/molC．55g/mol D．96g/mol9．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。
专题2.1.1 简单分类法及其应用-学易试题君之K三关2018-2019学年高一化学人教版(必修1)
第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类第1课时 简单分类法及其应用一、常见的分类法1．分类及其意义把大量的事物按照事先设定的__________进行分类，是人们最熟悉，也是最方便的一种工作方法。
这样，当分类标准确定之后，__________中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对__________事物的了解使我们有可能做到由此及彼。
2．常见分类法交叉 分类法 含义 根据________的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法举例树状 分类法 含义 对________事物按照某种属性进行________的分类法举例二、分类法的应用分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系。
如：Ca −−→①CaO −−→②Ca(OH)2 −−→③CaCO 3 C −−→④CO 2−−→⑤H 2CO 3−−→⑥CaCO 3 化学方程式分别为：①___________________________________； ②___________________________________； ③___________________________________； ④___________________________________； ⑤___________________________________；_____盐（根据阳离子）Na 2CO 3_____盐（根据阴离子） _____盐（根据溶解性）单质 _______物质纯净物_______⑥___________________________________。
【答案】一、1．标准同类不同类2．不同钠碳酸易溶同类再分类化合物混合物二、①2Ca+O22CaO②CaO+ H2O Ca(OH)2③Ca(OH)2+CO2CaCO3↓ +H2O④C+O2点燃CO2⑤CO2 + H2O H2CO3⑥Ca(OH)2 + H2CO3CaCO3↓ +2H2O一、根据纯净物的组成与性质对其进行分类【总结归纳】二、单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系有关化学方程式举例：①Mg+Cl2MgCl2②Fe+CuSO4FeSO4+Cu③Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑④CaO+SiO2CaSiO3⑤CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O⑥CuO+H2SO4CuSO4+H2O⑦NaOH+HCl NaCl+H2O⑧3NaOH+FeCl 3Fe(OH)3↓+3NaCl⑨AgNO 3+HClAgCl↓+HNO 3 ⑩Na 2SO 4+BaCl 2BaSO 4↓+2NaCl典例1 (浙江省温州市十五校联合体2017−2018学年高一下学期期中联考)下列物质属于碱性氧化物的是 A ．Na 2O B ．SO 2 C ．KOH D ．H 2SO 4 【答案】A【解析】碱性氧化物是指溶于水而成碱或与酸反应而成盐的氧化物。
湖北省鄂东南三校2018-2019学年高一10月联考理科综合之化学试题(Word版,无答案)
湖北省鄂东南三校2018-2019学年高一10月联考理科综合之化学试题（Word版，无答案）2018 年秋黄石二中、鄂州高中、鄂南高中高一年级十月联考理综试卷命题学校：鄂南高中命题教师：鄂南高中审题教师：鄂南高中考试时间：2018 年 10 月 11 日上午试卷满分：300 分注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 空气：29一.选择题（共25 小题，每小题只有一个选项符合题意。
1-15 题每小题3 分，16-25 题每小题5 分，共95 分）16. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是( )A．蒸馏法可大规模地将海水淡化为饮用水，这种方法的成本较低B．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应先用烧碱溶液中和，再用水冲洗C ．图标所警示的是当心火灾——易燃物质D．碘水中加入CCl4 萃取，静置分层后上层为紫红色17. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．HCl 的摩尔质量等于1 mol HCl 分子的质量C．22.4LCO 和CO2 的混合气体中含碳原子数为N AD．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有原子数为6N A18. 今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL 和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中SO42-物质的量的浓度之比是（）A．1︰1︰3 B．3︰2︰1 C．3︰2︰3 D．1︰1︰119．下列有关实验的选项正确的是（）204222说法中正确的是()A．气球②中装的是O2B．气球①和气球③中气体分子数相等C．气球①和气球④中气体密度之比为4：1D．气球③和气球④中气体物质的量之比为2：121. 由CO2、H2和CO 组成的混合气体，在同温同压下与N2的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比不可能为( )A．13：8：13 B．22：1：14 C．13：8：29 D．26：16：5722. 在250mL 由KCl、MgCl2、Mg(NO3) 2形成的混合溶液中c(K+)=0.10 mol·L－1, c(Mg2+)=0.25 mol·L－1, c(NO3-)=0.20 mol·L-1，则往混合溶液中滴加足量的AgNO3 溶液后产生的沉淀的物质的量为（）A．0.10 mol B．0.15 mol C．0.20 mol D．0.40 mol23．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。
2018-2019 学年度高中化学10月月考卷(含答案详细解析)
2018-2019 学年度高中化学10月月考卷1．（2015•莲湖区校级二模）下列相关离子方程式书写正确的是（）A．NaClO 溶液与FeCl 2溶液混合：6Fe 2++3ClO ﹣+3H 2O═2Fe（OH）3↓+3Cl ﹣+4Fe 3+B．用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO 3+2H +═Ca 2++CO 2↑+H 2O C．FeCl 2酸性溶液放在空气中变质：2Fe 2++4H ++O 2═2Fe 3++2H 2OD．电解MgCl 2水溶液的离子方程式：2Cl ﹣+2H 2OH 2↑+Cl 2↑+2OH﹣【答案】A【解析】A．NaClO 溶液与FeCl 2溶液混合，离子方程式：6Fe 2++3ClO ﹣+3H 2O═2Fe（OH）3↓+3Cl ﹣+4Fe 3+，二价铁离子具有强的还原性能够被次氯酸根离子氧化；故A 正确；B．用食醋检验牙膏中的碳酸钙，离子方程式：CaCO 3+2CH 3COOH═Ca 2++CO 2↑+H 2O+2CH 3COO ﹣，醋酸为弱电解质应保留化学式；故B 错误；C．FeCl 2酸性溶液放在空气中变质，离子方程式为：4Fe 2++4H ++O 2=4Fe 3++2H 2O，电荷不守恒；故C 错误；D ．电解MgCl 2水溶液的离子方程式，离子方程式为：2Cl ﹣+Mg 2++2H 2OH 2↑+Cl 2↑+2Mg （OH）2↓，氢氧化镁为沉淀应保留化学式。
故D 错误；【点评】本题考查了离子方程式的书写，为高考频考点，明确反应的实质是解题关键，书写时应注意化学式的拆分、遵循原子个数电荷数守恒规律，选项D 为易错选项．2．（2016•晋江市校级模拟）下列物质属于混合物的是（）A．氯水B．液氯C．氧气D．氯化氢【答案】A【解析】纯净物是由一种物质组成，混合物是由不同物质组成，最少有两种物质组成，据此分析判断．A、氯水是由氯气的水溶液，属于混合物，故A 正确；B、液氯由氯气分子构成，是一种物质组成的，属于纯净物，故B 错误；C、氧气是由一种物质组成，属于纯净物，故C 错误；D、氯化氢是由一种物质组成，属于纯净物，故D 错误．【点评】本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．3．（2016•长沙模拟）下列物质属于纯净物的是（）A．医用酒精B．蒸馏水C．漂白粉D．空气【答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．A、医用酒精是75%的酒精溶液，属于混合物，故A 错误；B、蒸馏水是只由水组成的化合物，属于纯净物，故B 正确；C、漂粉精主要成分是次氯酸钙，根据生产工艺的不同，还含有氯化钙或氯化钠及氢氧化钙等成分，故C 错误；D、空气是由多种物质组成的混合物，故D 错误，【点评】本题考查纯净物和混合物的区别，难度不大，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．4．（2016•晋江市校级模拟）下列物质分类不正确的是（）A．纯碱属于碱类B．漂白粉属于混合物C．氧化铜属于氧化物D．淀粉属于天然高分子化合物【答案】A【解析】根据物质的组成进行分析，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，混合物是指由多种物质组成的物质，氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，高分子是由分子量很大的长链分子构成的．A、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故A 错误；B、漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，故B 正确；C、CuO 是有Cu 元素和O 元素构成的化合物，属于氧化物，故C 正确；D、淀粉的分子量很大，属于天然高分子化合物，故D 正确；【点评】本题考查了物质的分类，完成此题，可以依据有关的概念结合物质的组成进行分析解答，题目难度不大．5．（2016•晋江市校级模拟）下列分散系中，分散质微粒直径介于10﹣9﹣10﹣7m（l﹣100nm）之间的是（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液【答案】B【解析】根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液，本质区别就是分散质的微粒直径不同．溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm 之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，据此即可解答．A．溶液中分散质微粒直径小于1nm（小于10﹣9m ），故A 错误；B．胶体分散质微粒直径介于1～100nm 之间（介于10﹣9﹣10﹣7m ），故B 正确；C．悬浊液是浊液的一种，分散质微粒直径大于100nm（大于10﹣7m ），故C 错误；D．乳浊液是浊液的一种，分散质微粒直径大于100nm（大于10﹣7m ），故D 错误；【点评】本题主要考查了分散系的分类依据知识，可以根据所学知识来回答，题目难度不大．6．（2016•晋江市校级模拟）能用离子方程式H ++OH ﹣=H 2O 表示的反应是（）A．Cl 2+2NaBr=Br 2+2NaClB．Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑C．BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl D．NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O 【答案】D【解析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应可用离子方程式H ++OH ﹣=H 2O 表示，以此来解答．A、Cl 2+2NaBr=Br 2+2NaCl，反应的离子方程式为Cl 2+2Br ﹣=Br 2+2Cl ﹣；故A 不符合；B、Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑，反应的离子方程式为：CO 32﹣+2H +=H 2O+CO 2↑，故B 不符合；C、BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl，反应的离子方程式为：Ba 2++SO 42﹣=BaSO 4↓，故C 不符合；D、NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O，反应的离子方程式为H ++OH ﹣=H 2O，故D 符合；【点评】本题考查离子反应方程式书写，明确酸碱中和的实质及离子反应的书写方法即可解答，难度不大．7．（2016•晋江市校级模拟）能用离子方程式“H ++OH ﹣═H 2O”表示的化学反应是（）A．CaCO 3+2HCl═CaCl 2+CO 2↑+H 2B．2KOH+MgCl 2═2KCl+Mg（OH）2↓C．Ba（OH）2+H 2SO 4═BaSO 4↓+2H 2O D．NaOH+HCl═NaCl+H 2O 【答案】D【解析】能用离子方程式“H ++OH ﹣═H 2O”表示的化学反应，是强酸和强碱反应生成易溶于水的盐和水．A、碳酸钙难溶于水，故A 错误；B、反应生成氢氧化镁沉淀，故不符合要求，故B 错误；C、生成硫酸钡沉淀不符合离子方程式，故C 错误；D、符合强酸和强碱反应生成易溶于水的盐和水，离子方程式为：H ++OH ﹣═H 2O，故D 正确；【点评】本题考查了离子方程式的书写原则，物质溶解性的分析判断，理解实质是关键，题目较简单．8．（2016•晋江市校级模拟）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸B．Fe（OH）3胶体C．NaCl 溶液D．CuSO 4溶液【答案】B【解析】胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法．丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可．胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm 之间，分散质微粒直径小于1﹣100nm 的是溶液，大于1﹣100nm 的是浊液；A、C、D 是溶液，B 是胶体．【点评】本题考查胶体的性质，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm 之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别．区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象．9．（2016•北京）当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A．豆浆B．食盐水C．碘酒D．蔗糖水【答案】A【解析】根据胶体具有丁达尔效应，而溶液、浊液不具有丁达尔效应来解答．A、豆浆属于胶体分散系，当光束通过该分散系时，能产生丁达尔效应，故A 正确；B、食盐水属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故B 错误；C、碘酒属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故C 错误；D、蔗糖水属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故D 错误；【点评】本题考查学生胶体的性质，可以根据所学知识进行回答，较简单．10．（2016•晋江市校级模拟）不属于氧化还原反应的是（）A．2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3B．2Mg+CO 22MgO+C C．N 2+3H 22NH 3D．SiO 2+CaOCaSiO 3【答案】【解析】发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．A．2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3反应中，Al、Fe 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A 不选；B．2Mg+CO 22MgO+C 反应中，C、Mg 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C．N 2+3H 22NH 3反应中，N、H 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C 不选；D．SiO 2+CaO CaSiO 3反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选；【点评】本题考查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．11．（2016•长沙模拟）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．C+O 2═CO 2B．NH 3+HCl═NH 4Cl C．2Fe（OH）3═Fe 2O 3+3H 2O D．NaOH+HNO 3═NaNO 3+H 2O 【答案】A【解析】判断物质发生反应时，所含元素的化合价是否发生变化，如化合价发生变化，则发生氧化还原反应，不变化，则不涉及氧化还原反应．A．C+O 2═CO 2，存在化合价的变化，为氧化还原反应，故A 选；B．NH 3+HCl═NH 4Cl，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故B 不选；C．2Fe（OH）3═Fe 2O 3+3H 2O，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故C 不选；D．NaOH+HNO 3═NaNO 3+H 2O，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故D 不选．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意根据元素的化合价变化分析判断，注重基础知识的积累，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．12．（2016•北京）电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（）A．Fe B．NaCl C．SiO 2D．KNO 3溶液【答案】B【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质和非电解质都一定为化合物，单质和混合物一定不是电解质、非电解质；还要注意不属于电解质的物质包括非电解质、单质和混合物．A、Fe 是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A 错误；B、NaCl 属于盐，是化合物，是电解质，故B 正确；C、二氧化硅本身不能电离出自由移动的离子，属于化合物，是非电解质，故C 错误；D、硝酸钾溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D 错误，【点评】本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的区别．13．（2016•大连模拟）某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）A．Na +、HCO 3﹣、SO 42﹣、Br ﹣B．Cu 2+、NO 3﹣、Cl ﹣、SO 42﹣C．H +、Cl ﹣、K +、CO 32﹣D．K +、Mg 2+、SO 42﹣、OH ﹣【答案】A【解析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则能大量共存，并结合离子的颜色来解答．A．该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故A 正确；B．该组离子之间不反应，能大量共存，但Cu 2+为蓝色，与无色不符，故B 错误；C．因H +、CO 32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故C 错误；D．因Mg 2+、OH ﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D 错误；【点评】本题考查离子的共存，侧重复分解反应的考查，把握离子的颜色及常见离子的反应即可解答，为高考常见题型，题目难度不大．14．（2016•分宜县模拟）某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．NH +4、Na +、Cl ﹣、SO 32﹣B．Mg 2+、Al 3+、SO 42﹣、NO 3﹣C．Na +、K +、SO 42﹣、AlO 2﹣D．K +、NH 4+、MnO 4﹣、Cl ﹣【答案】B【解析】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能共存，强酸性溶液中有大量的H +，并注意离子的颜色．A．因SO 32﹣与H +结合生成水和气体，则不能共存，故A 不选；B．因酸性溶液中该组离子之间不反应，则能共存，且离子均为无色，故B 选；C．因AlO 2﹣与与H +结合生成沉淀，则不能共存，故C 不选；D．该组离子之间不反应，能够共存，但MnO 4﹣为紫色，与无色溶液不符，故D 不选；【点评】本题考查离子的共存问题，题目难度不大，熟悉离子的性质及离子之间的反应即可解答．学生应熟悉常见离子的颜色来解答．15．（2016春•汕头期末）下列离子反应方程式，书写正确的是（）A．石灰石中加入稀盐酸：CO 32﹣+2H +═H 2O+CO 2↑B．稀硫酸中加入铁粉：Fe+2H +═Fe 2++H 2↑C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag ++Cu═Cu 2++AgD．Ba（OH）2溶液中加入硫酸：Ba 2++2OH ﹣+2H ++SO 42﹣═BaSO 4↓+2H 2O 【答案】BD【解析】A．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙难溶物应写化学式，稀盐酸和碳酸钙反应的离子方程式为：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑，故A 错误；B．稀硫酸中加入铁粉发生置换反应，反应生成硫酸亚铁和氢气，反应离子方程式为：Fe+2H +═Fe 2++H 2↑，故B 正确；C．铜活泼性大于银，铜与银离子反应生成铜离子和单质银，方程式左右电荷不守恒，反应的离子方程式为：Cu+2Ag +=Cu 2++2Ag，；D．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式：Ba 2++2OH ﹣+2H ++SO 42﹣=BaSO 4↓+2H 2O，故D 正确；【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，题目难度不大，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，试题培养了学生的灵活应用能力．16．（2016春•黔南州期末）下列离子方程式书写正确的是（）A．用CH 3COOH 溶解CaCO 3+2H +═Ca 2++H 2O+CO 2↑B．氯化铝溶液中滴加过量氨水Al 3++4NH 3•H 2O═AlO 2﹣+4NH 4++2H 2O C．FeCl 2溶液中通入Cl 2Fe 2++Cl 2═Fe 3++2Cl ﹣D．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO 2+2H 2O+AlO 2﹣═Al（OH）3↓+HCO 3﹣【答案】D【解析】A．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，其中醋酸为弱酸，碳酸钙为难溶物，二者在离子方程式中都需要保留化学式,反应的离子方程式为：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++H 2O+CO 2↑+2CH 3COO ﹣，故A 错误；B．氢氧化铝不溶于弱碱中，氯化铝可以和一水合氨发生反应生成的氢氧化铝沉淀,离子方程式为：Al 3++3NH 3•H 2O=Al（OH）3↓+3NH 4+，故B 错误；C．方程式左右电荷不守恒,FeCl 2溶液中通入Cl 2，氯气氧化Fe 2+，离子方程式为Cl 2+2Fe 2+═2Fe 3++2Cl ﹣，故C 错误；D．向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体生成氢氧化铝和碳酸氢钠,离子方程式为AlO 2﹣+CO 2+2H 2O=Al（OH）3↓+HCO 3﹣，故D 正确；【点评】本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确物质性质、离子方程式书写规则是解本题关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．17．（2016春•绍兴校级期末）下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Na 2O B．Cl 2C．H 2SO 4D．CO 2【答案】D 【解析】在水溶液中能导电必须有自由移动的离子说明有电解质，若物质属于非电解质，则必须是非电解质溶于水后反应生成了电解质；A、Na 2O 是电解质，溶于水生成氢氧化钠溶液导电，故A 不符合；B、Cl 2是单质，溶于水生成电解质氯化氢和次氯酸，溶液能导电，故B 不符合；C、H 2SO 4是电解质，溶于水导电，故不符合；D、CO 2溶于水反应生成碳酸是电解质，溶液能导电，但CO 2本身不能电离出离子是非电解质，故D 符合；【点评】本题考查了电解质、非电解质概念的应用，溶液导电的实质．18．（2015•扬州模拟）在溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na +、OH ﹣、HCO 3﹣B．NH 4+、NO 3﹣、OH ﹣C．H +、K +、CO 32﹣、D．Ba 2+、OH ﹣、C1﹣【答案】D【解析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．A．因OH ﹣、HCO 3﹣能结合生成水和碳酸根离子，则不能共存，故A 错误；B．因NH 4+、OH ﹣能结合生成弱电解质一水合氨，则不能共存，故B 错误；C．因H +、CO 32﹣能结合生成水和气体，则不能共存，故A 错误；D．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D 正确；【点评】本题考查离子的共存，熟悉离子之间的反应及复分解反应发生的条件即可解答，题目较简单．。
富宁县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
富宁县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。
其中不．正确的是（）A．pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH升高2个单位B．1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）D．pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO－）－c（CH3COOH）=2×（10-4－10-10） mol·L-12．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Fe与FeCl3溶液溶液④Cl2和NaOH溶液⑤Fe和HNO3 ⑥Na和O2。
其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．①④B．②③⑥C．①⑤D．④⑤⑥3．已知互为同分异构体，下列说法不正确的是A．z的二氯代物有三种B．x、y的一氯代物均只有三种C．x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面4．两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是（）A．CxHy和CaHb分子中氢原子数一定相等B．可能是C2H4和C3H6的混合物C．CxHy和CaHb一定是同分异构体D．CxHy和CaHb的最简式可能不同5．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L 的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学A．第①组溶液中c（Fe3+）=3.0 mol/LB．第②组剩余固体是铜铁混合物C．第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6 mol/LD．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：26．“保护环境”是我国的基本国策。
旅顺口区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
旅顺口区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学一、选择题1． 执行如图所示的程序，若输入的3x ，则输出的所有x 的值的和为（ ） A ．243 B ．363 C ．729 D ．1092【命题意图】本题考查程序框图的识别和运算，意在考查识图能力、简单的计算能力． 2． 487被7除的余数为a （0≤a ＜7），则展开式中x ﹣3的系数为（ ）A ．4320B ．﹣4320C ．20D ．﹣203． 设a ＞0，b ＞0，若是5a 与5b的等比中项，则+的最小值为（ ）A ．8B ．4C ．1D ．4． 设m ，n 表示两条不同的直线，α、β表示两个不同的平面，则下列命题中不正确的是（ ） A ．m ⊥α，m ⊥β，则α∥β B ．m ∥n ，m ⊥α，则n ⊥α C ．m ⊥α，n ⊥α，则m ∥nD ．m ∥α，α∩β=n ，则m ∥n班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数__________________________________________________________________________________________________________________5． 已知一个算法的程序框图如图所示，当输出的结果为21时，则输入的值为（ ）A ．2B ．1-C ．1-或2D ．1-或106． △ABC 的内角A ，B ，C 所对的边分别为，，，已知a =b =6A π∠=，则B ∠=（ ）111]A ．4πB ．4π或34πC ．3π或23πD ．3π7． 由小到大排列的一组数据x 1，x 2，x 3，x 4，x 5，其中每个数据都小于﹣1，则样本1，x 1，﹣x 2，x 3，﹣x 4，x 5的中位数为（ ）A ．B ．C ．D ．8． 在△ABC 中，已知D 是AB 边上一点，若=2， =，则λ=（ ）A ．B ．C ．﹣D ．﹣9． 设p 、q 是两个命题，若()p q ⌝∨是真命题， 那么（ ）A ．p 是真命题且q 是假命题B ．p 是真命题且q 是真命题C ．p 是假命题且q 是真命题D ．p 是假命题且q 是假命题10．设x ，y ∈R ，且x+y=4，则5x +5y 的最小值是（ ）A ．9B ．25C ．162D ．5011．某大学数学系共有本科生1000人，其中一、二、三、四年级的人数比为4：3：2：1，要用分层抽样的方法从所有本科生中抽取一个容量为200的样本，则应抽取三年级的学生人数为（ ）A ．80B ．40C ．60D ．2012．函数y=2|x|的定义域为[a ，b]，值域为[1，16]，当a 变动时，函数b=g （a ）的图象可以是（ ）A ．B ．C ．D ．二、填空题13．已知函数5()sin (0)2f x x a x π=-≤≤的三个零点成等比数列，则2log a = . 14．如图，一船以每小时20km 的速度向东航行，船在A 处看到一个灯塔B 在北偏东60°方向，行驶4小时后，船到达C 处，看到这个灯塔在北偏东15°方向，这时船与灯塔间的距离为 km ．15．【启东中学2018届高三上学期第一次月考（10月）】已知函数()f x xlnx ax ＝－＋在()0e ，上是增函数，函数()22xa g x e a ＝－＋，当[]03x ln ∈，时，函数g （x ）的最大值M 与最小值m 的差为32，则a 的值为______.16．若函数f （x ）=x 2﹣2x （x ∈[2，4]），则f （x ）的最小值是 ．17．不等式()2110ax a x +++≥恒成立，则实数的值是__________.18．i 是虚数单位，若复数（1﹣2i ）（a+i ）是纯虚数，则实数a 的值为 ．三、解答题19．在锐角三角形ABC 中，内角A ，B ，C 所对的边分别为a ，b ，c ，且2csinA=a ．（1）求角C 的大小；（2）若c=2，a 2+b 2=6，求△ABC 的面积．20．已知函数f（x）=log a（x2+2），若f（5）=3；（1）求a的值；（2）求的值；（3）解不等式f（x）＜f（x+2）．21．如图，在几何体SABCD中，AD⊥平面SCD，BC⊥平面SCD，AD=DC=2，BC=1，又SD=2，∠SDC=120°．（1）求SC与平面SAB所成角的正弦值；（2）求平面SAD与平面SAB所成的锐二面角的余弦值．22．已知双曲线过点P（﹣3，4），它的渐近线方程为y=±x．（1）求双曲线的标准方程；（2）设F1和F2为该双曲线的左、右焦点，点P在此双曲线上，且|PF1||PF2|=41，求∠F1PF2的余弦值．23．【2017-2018学年度第一学期如皋市高三年级第一次联考】已知二次函数()f x 为偶函数且图象经过原点，其导函数()'f x 的图象过点()12，． （1）求函数()f x 的解析式； （2）设函数()()()'g x f x f x m =+-，其中m 为常数，求函数()g x 的最小值．24． 定圆22:(16,M x y +=动圆N 过点0)F 且与圆M 相切,记圆心N 的轨迹为.E （Ⅰ）求轨迹E 的方程；（Ⅱ）设点,,A B C 在E 上运动，A 与B 关于原点对称，且AC BC =,当ABC ∆的面积最小时，求直线AB 的方程.旅顺口区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案） 一、选择题1． 【答案】D【解析】当3x =时，y 是整数；当23x =时，y 是整数；依次类推可知当3(*)nx n N =∈时，y 是整数，则由31000nx =≥，得7n ≥，所以输出的所有x 的值为3，9，27，81，243，729，其和为1092，故选D ．2． 【答案】B解析：解：487=（49﹣1）7=﹣+…+﹣1，∵487被7除的余数为a （0≤a ＜7）， ∴a=6，∴展开式的通项为T r+1=，令6﹣3r=﹣3，可得r=3，∴展开式中x ﹣3的系数为=﹣4320，故选：B ．. 3． 【答案】B 【解析】解：∵是5a 与5b的等比中项， ∴5a •5b=（）2=5，即5a+b =5， 则a+b=1，则+=（+）（a+b ）=1+1++≥2+2=2+2=4，当且仅当=，即a=b=时，取等号， 即+的最小值为4， 故选：B【点评】本题主要考查等比数列性质的应用，以及利用基本不等式求最值问题，注意1的代换．4． 【答案】D 【解析】解：A 选项中命题是真命题，m ⊥α，m ⊥β，可以推出α∥β；B 选项中命题是真命题，m ∥n ，m ⊥α可得出n ⊥α；C 选项中命题是真命题，m ⊥α，n ⊥α，利用线面垂直的性质得到n ∥m ；D 选项中命题是假命题，因为无法用线面平行的性质定理判断两直线平行．故选D ．【点评】本题考查了空间线面平行和线面垂直的性质定理和判定定理的运用，关键是熟练有关的定理．5． 【答案】D 【解析】试题分析：程序是分段函数⎩⎨⎧=x y x lg 2 00>≤x x ，当0≤x 时，212=x，解得1-=x ，当0>x 时，21lg =x ，解得10=x ，所以输入的是1-或10，故选D.考点：1.分段函数；2.程序框图.11111] 6． 【答案】B 【解析】试题分析：由正弦定理可得()sin 0,,4sin6B B B ππ=∴=∈∴= 或34π，故选B. 考点：1、正弦定理的应用；2、特殊角的三角函数. 7． 【答案】C【解析】解：因为x 1＜x 2＜x 3＜x 4＜x 5＜﹣1，题目中数据共有六个，排序后为x 1＜x 3＜x 5＜1＜﹣x 4＜﹣x 2，故中位数是按从小到大排列后第三，第四两个数的平均数作为中位数，故这组数据的中位数是（x 5+1）．故选：C ．【点评】注意找中位数的时候一定要先排好顺序，然后再根据奇数和偶数个来确定中位数．如果数据有奇数个，则正中间的数字即为所求；如果是偶数个，则找中间两位数的平均数．8． 【答案】A【解析】解：在△ABC 中，已知D 是AB 边上一点∵=2，=，∴=，∴λ=， 故选A ．【点评】经历平面向量分解定理的探求过程，培养观察能力、抽象概括能力、体会化归思想，基底给定时，分解形式唯一，字母系数是被基底唯一确定的数量．9． 【答案】D10．【答案】D【解析】解：∵5x ＞0，5y＞0，又x+y=4，∴5x +5y ≥2=2=2=50．故选D ．【点评】本题考查基本不等式，关键在于在应用基本不等式时灵活应用指数运算的性质，属于基础题．11．【答案】B【解析】解：∵要用分层抽样的方法从该系所有本科生中抽取一个容量为200的样本，∴三年级要抽取的学生是×200=40，故选：B．【点评】本题考查分层抽样方法，本题解题的关键是看出三年级学生所占的比例，本题也可以先做出三年级学生数和每个个体被抽到的概率，得到结果．12．【答案】B【解析】解：根据选项可知a≤0a变动时，函数y=2|x|的定义域为[a，b]，值域为[1，16]，∴2|b|=16，b=4故选B．【点评】本题主要考查了指数函数的定义域和值域，同时考查了函数图象，属于基础题．二、填空题13．【答案】1 2考点：三角函数的图象与性质，等比数列的性质，对数运算．【名师点睛】本题考查三角函数的图象与性质、等比数列的性质、对数运算法则，属中档题．把等比数列与三角函数的零点有机地结合在一起，命题立意新，同时考查数形结合基本思想以及学生的运算能力、应用新知识解决问题的能力，是一道优质题．14．【答案】【解析】解：根据题意，可得出∠B=75°﹣30°=45°，在△ABC 中，根据正弦定理得：BC==海里，则这时船与灯塔的距离为海里．故答案为．15．【答案】52【解析】()1ln f x x a =--+'，因为()f x 在()0e ，上是增函数，即()0f x '≥在()0e ，上恒成立，ln 1a x ∴≥+，则()max ln 1a x ≥+，当x e =时，2a ≥，又()22xa g x e a =-+，令xt e =，则()[]2,1,32a g t t a t =-+∈， （1）当23a ≤≤时，()()2max 112a g t g a ==-+，()()2min 2a g t g a ==，则()()max min 312g t g t a -=-=，则52a =，（2）当3a >时，()()2max 112a g t g a ==-+，()()2min 332a g t g a ==-+，则()()max min 2g t g t -=，舍。
2018-2019辽宁省抚顺高一上学期10月月考化学试卷
2018-2019学年辽宁省抚顺一中高一上学期10月月考化学试卷考试时间：80分钟满分：100分可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ag:108第I卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1、欲萃取碘水中的I2，不能作为萃取剂的是（）A．汽油B．苯C．CCl4D．酒精2、下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述正确的是（）A. “物质的量”是国际单位制中的一个基本单位B. 1 mol任何物质均约含有6.02×1023个分子C. 物质的摩尔质量等于其相对分子质量或相对原子质量D. 0.012 kg 12C中所含的碳原子数为N A(N A代表阿伏加德罗常数的数值)3、关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A．体积为44.8L B．分子数为1.204×1023C．质量为88g D．含有4mol原子4、下列实验及所选择的装置或仪器正确的是（）A B C D实验配制100 mL1.00mol/L NaCl溶液用大理石和稀硫酸反应制备CO2用排水法收集CO用CCl4萃取碘水中的碘装置或仪器5、下列除杂实验中，所选试剂及操作均正确的是（括号内的物质为杂质）（）A．CO2(HCl)：氢氧化钠溶液，洗气B．硝酸钾溶液（硝酸银）：加氯化钠溶液，过滤C．FeSO4溶液（CuSO4）：加过量的锌粉，过滤D. 硝酸钾溶液（单质碘）：加四氯化碳，萃取、分液6、实验中的下列操作正确的是（）A. 为了不污染试剂，从试剂瓶中取出的任何试剂都不能放回原瓶B. 向某未知溶液中加入AgNO3溶液，以检验溶液中是否存在Cl-C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中全部析出，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中7、下列说法正确的是（）A. 分离Br2和CCl4的混合物，用分液漏斗进行分液B. 500mL0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液，取出50mL，其中SO42-的物质的量为0.075molC. 先装好药品，再检查装置的气密性D. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从下口放到另一个烧杯中8、下列物质含有的氧原子数最多的是（）A. 32g O2和O3的混合气体B. 0.5mol CuSO4·5H2O晶体C. 6.02×1023个CO2分子D. 1L 1mol/L的稀H2SO4的水溶液中9、由N2和CO2组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的16倍，则该混合气体中N2和CO2的体积比为（）A. 7∶11B. 11∶7C. 3∶1D. 1∶310、N A为阿伏伽德罗常数,下列说法不正确的是（）A. 常温常压下，28gCO和N2混合气体中含有的原子总数为2N AB. 2molOH-中电子数为20N AC. 0.1mol/L FeCl3溶液中，Cl-物质的量为0.3molD. 标准状况下，11.2L的甲烷中含有氢原子数是2N A11、下列说法正确的是（）A. NH3的摩尔质量为17gB. 将1molMgCl2溶于1L水中，所得溶液中Cl-浓度为2mol/LC. 1molN2的体积为22.4LD. 常压下200℃时,18克的水与2克H2体积比约为1:112、下列叙述正确的是（）①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同⑤标准状况下，0.5molH2O所占的体积为11.2L⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A. ①②③④B. ④⑤⑦⑧C. ②③⑥⑦⑧D. ④⑦⑧13、用N A表示阿伏伽德罗常数，下列各选项中正确的是（）A. 常温常压下，0.2 molCO2 的体积大于4.48LB. 等质量的NO2和N2O4相比，前者原子数小C. 标准状况下，5.6L苯(C6H6)中含有的碳原子数为1.5N AD. 相同条件下，等质量的O2和CO的体积一定相同14、设N A为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A LB LC LD L15、下列实验操作中错误的是（）A. 用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体B. 分离汽油和水的混合物应选取蒸馏操作C. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D．称量NaOH时可用小烧杯称量16、下列叙述不正确的是（）A．同温同压下，相同体积的气体，其气体分子物质的量也相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．20%NaOH溶液的物质的量浓度是10%NaOH溶液的物质的量浓度的2倍D．200mL1mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）与100mL2mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）相等17、将5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度( )A．5a/b mol·L-1 B．10a/b mol·L-1 C．b/5a mol·L-1 D．10a/(a+b) mol·L-118、下列叙述正确的是（）A ．11.2L HC1气体通入水中，溶解后配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5mol/LB．100mL质量分数为98%硫酸（ρ=1.84g/cm3）溶于900ml水中，所得溶液浓度1.84mol/L C．58.5g NaCl溶于水配成1000ml溶液，NaCl溶液的物质的量浓度是1mol/L。