精选高中化学第一章原子结构与性质1-2-1原子结构与元素周期表同步配套练习新人教版选修3

第一课时原子结构与元素周期表
基础巩固
1已知某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6,该元素在周期表中属于( )
A.ⅤB族
B.ⅡB族
C.Ⅷ族
D.ⅡA族
价”离子的电子排布式,根据核外电子排布规律,可知该元素的原
子最外层只有2个电子,而且应该排布在第四电子层上,该元素在周期表中的位置应该是第四周期
第ⅡA族。

2下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中,正确的是( )
A.基态原子的N层上只有一个电子的元素,一定是ⅠA族元素
B.原子的价电子排布为(n-1)d6~8n s2的元素一定是副族元素
C.基态原子p能级上半充满的元素一定位于p区
D.基态原子的价电子排布为(n-1)d x n s y的元素的族序数一定为x+y
N层上只有一个电子的元素,可能是ⅠA族元素,也可能为铬元素或者铜元素,A
选项错误;原子的价电子排布为(n-1)d6~8n s2的元素是Ⅷ族元素,不是副族元素,B选项错误;基态原子的p能级上半充满的元素的基态原子价电子排布式为n s2n p3,则一定属于p区元素,C选项正确;基
态原子的价电子排布为(n-1)d x n s y的元素的族序数可能为x+y(x+y≤7)、可能为第Ⅷ族(10≥x+y>7),族序数还可能为y(x=10),D选项错误。

3具有以下结构的原子,一定属于主族元素原子的是( )
A.最外层有3个电子的原子
B.最外层电子排布式为n s2的原子
C.最外层有1个未成对电子的原子
D.次外层无未成对电子的原子
选项,最外层有3个电子的原子,其最外层电子排布式为n s2n p1,应属于第ⅢA族,A项正
确;Fe的最外层电子排布式为4s2,但Fe不是主族元素,B项错误;如Cu的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s1,最外层有1个未成对电子,且次外层无未成对电子,故C、D项错误。

4元素周期表中全部是金属元素的区为( )
A.只有s区
B.只有d区
C.s区、d区和ds区
D.d区和ds区
区中的H,p区中的C、N、O、F、Ne等元素均为非金属元素,只有d区和ds区元素全部为金属元素。

5某元素原子的最外层电子数为2,价电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元素,关于该元素的判断错误的是( )
A.电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2
B.该元素为V
C.该元素为第ⅡA族元素
D.该元素位于d区
,又因其价电子数≠最外层电子数,可推出该元素应为第四周期元素,价电子排布式为3d34s2,为23号元素V,d区元素。

6镭的价电子排布式是7s2。

下面关于镭的性质的描述中不正确的是( )
A.在化合物中镭一般呈+2价
B.镭的单质能与水反应、放出氢气
C.镭的氢氧化物呈两性
D.镭的碳酸盐难溶于水
A族,是活泼的金属元素,根据同主族元素性质的相似性和递变性可知镭的氢氧化物呈碱性,C项错误。

7肯定属于同族元素且性质相似的是( )
A.原子电子排布式:A为1s22s2,B为1s2
B.结构示意图:A为
C.A原子基态时2p能级上有1个未成对电子,B原子基态时3p能级上也有1个未成对电子
D.A原子基态时2p能级上有一对成对电子,B原子基态时3p能级上也有一对成对电子
项中,A为ⅡA族元素Be,B为0族元素He,显然,二者不属于同族元素,性质也不相似;B项中,A为0族元素Ne,B为Na+,不符合题意;C项中,由于p能级有三个轨道,若有一个未成对电子,意味着p能级电子排布有两种情况:即n p5或n p1,所以A、B两元素不一定属于同一族元素;D项中,对于p能级上有一对成对电子,根据泡利原理和洪特规则,该能级只能有一种电子排布方式:即n p4(),所以A、B两元素肯定属于同族元素。

8下列四种元素中,其单质氧化性最强的是( )
A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B.位于元素周期表中第三周期第ⅢA族的元素
C.原子最外层电子排布式为2s22p6的元素
D.原子最外层电子排布式为2s22p5的元素
项,含未成对电子最多的第二周期元素为N,B项为Al,C项为Ne,D项为F,F2的氧化性最强。

9某元素基态原子的最外层电子排布式为n s2,该元素( )
A.一定是第ⅡA族元素
B.一定是金属元素
C.不是第ⅡA族元素就是副族元素
D.可能是金属元素也可能是非金属元素
10基态Ni原子的电子排布式为,该元素位于元素周期表中的第族。

22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2Ⅷ
的原子序数为28,故其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2;Ni排在Co的后面,属于第四周期第Ⅷ族。

11
(1)上表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用实线补全元素周期表边界。

(2)元素甲是第三周期第ⅥA族元素,请按上图氦元素的样式,写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。

(2)
12具有下列价电子排布的元素位于周期表中哪个区,是金属元素还是非金属元素?
(1)n s2(n≠1);
(2)n s2n p4;
(3)(n-1)d5n s2;
(4)(n-1)d8n s2。

区,金属元素(2)p区,非金属元素(钋为金属元素) (3)d区,金属元素(4)d区,金属元素
:n s2(n≠1)为第ⅡA族元素,位于s区,金属元素;n s2n p4为第ⅥA族元素,位于p区,非金属元素(钋为金属元素);(n-1)d5n s2为第ⅦB族元素,位于d区,金属元素;(n-1)d8n s2为第Ⅷ族元素,位于d区,金属元素。

13某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d能级,试回答:
(1)写出该元素原子核外电子排布式。

(2)指出该元素的原子序数,指出它在周期表中所处的区、周期和族,是金属元素还是非金属元素以及最高正化合价:。

22s22p63s23p63d14s2
(2)该元素的原子序数为21,处于周期表中的d区,第四周期ⅢB族,是金属元素,最高正价为+3价
,由此即可写出核外电子排布式及回答其他问题。

(1)由一个价电子位于第三能层d能级可知,其他两个价电子必为4s电子(因为E3d>E4s),价层电子构型为3d14s2。

能力提升
1现用的长式周期表,由左到右为18列,碱金属和氢元素为第1列,0族为第18列。

按这个规定,下列说法中不正确的是( )
A.第2列中肯定没有非金属元素
B.第3列中元素种数最多
C.第17列的第一种元素对应的最高价氧化物的水化物是最强的含氧酸
D.第15列元素简单氢化物组成通式可用RH3表示
17列的第一种元素为F,F没有正价。

2某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的蜗牛形状,图中每个点代表一种元素,其中O点代表氢元素。

下列说法中不正确的是( )
A.离O点越远的元素原子半径越大
B.虚线相连的元素处于同一族
C.B、C最高价氧化物的对应水化物可相互反应
D.A、B组成的化合物中可能含有共价键
点代表氢元素,按照原子序数由小到大由里往外延伸,由图可知,O、B两点虚线相连的三元素为第ⅠA族,A点为氧元素,B点为钠元素,C点为铝元素,根据元素的种类可知虚线相连的元素处于同一族。

离O点越远的元素(除稀有气体元素),若电子层相同,半径越小,故A选项错误;由原子序数可知,虚线相连的元素处于同一族,故B选项正确;B点为钠元素,C点为铝元素,最高价氧化物的对应水化物分别为NaOH和Al(OH)3,Al(OH)3具有两性,可与强碱反应,故C选项正确;钠与氧元素可以形成过氧化钠,过氧根离子中氧原子之间为共价键,故D选项正确。

3已知元素X的基态原子最外层电子排布式为n s n-1n p n+2,则X元素的原子序数为( )
A.9
B.10
C.17
D.18
能级最多容纳两个电子,即n-1=2,n=3,故X的基态原子最外层电子排布式为3s23p5,为Cl。

★4短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

试回答下列问题:
(1)X元素在周期表中的位置为,属于区元素。

(2)Y元素的原子结构示意图为,电子排布式为。

(3)Z元素的单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应;若从Z元素在周期表中所处的位置看,它具有这种性质的原因是,其价电子排布式为。

(4)W原子的电子排布图为,Q原子价电子的电子排布图为。

第二周期第ⅤA族p
(2)
(3)Al位于元素周期表中金属与非金属交界线附近
3s23p1
(4)
X:N,Y:O,Z:Al,W:S,Q:Cl。

由于Al元素位于元素周期表中金属与非金属的交界线附近,所以Al既能与NaOH溶液反应,又能与盐酸反应。