黑龙江省哈尔滨市第六中学高三化学一轮实战训练：4-4
黑龙江省哈尔滨市第六中学高三化学一轮实战训练：选3-3 晶体结构与性质
板块二高考层面·高考真题实战1.[高考集萃](1)[2015·课标全国卷Ⅰ]①CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于________晶体。
②碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：a．在石墨烯晶体中，每个C原子连接________个六元环，每个六元环占有________个C原子。
b．在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接________个六元环，六元环中最多有________个C原子在同一平面。
(2)[2015·山东高考]氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
①下列有关CaF2的表述正确的是________。
a．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用b．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2c．阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电②CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是__________________(用离子方程式表示)。
已知AlF3－6在溶液中可稳定存在。
(3)[2015·海南高考]①钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示，晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为________、________。
②V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为________；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图2所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为________。
答案 (1)①分子 ②a.3 2 b ．12 4(2)①bd'②3CaF 2＋Al 3＋===3Ca 2＋＋AlF 3－6(3)①4 2 ②正四面体 NaVO 3解析 (1)①Fe(CO)5的熔、沸点较低，符合分子晶体的特点，故其固体为分子晶体。
②a.由石墨烯晶体结构图可知，每个C 原子连接3个六元环，每个六元环占有的C 原子数为13×6＝2。
黑龙江省哈尔滨市第六中学化学一轮实战训练：4-3氧、硫及其重要化合物Word版含解析
板块三高考层面·高考真题实战1.[高考集萃 ] 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)[2015山·东高考 ] 浓硫酸溅到皮肤上时立刻用稀氢氧化钠溶液冲刷。
()(2)[2015浙·江高考 ] 在未知液中滴加 BaCl 2溶液出现白色积淀，加稀硝酸，积淀不溶解，说明该未知液中存在2－2－) SO4或 SO3。
((3)[2015安·徽高考 ]H 2、 SO2、 CO2三种气体都可用浓硫酸干燥。
()(4)[2015天·津高考 ] 点燃鞭炮后，硫焚烧生成SO3。
()(5)[2015重·庆高考 ]SO2和 SO3混淆气体通入Ba(NO 3)2溶液可获得BaSO3和 BaSO4。
()(6)[2014重·庆高考 ] 用 BaCl 2溶液鉴识 AgNO 3溶液和 K2SO4溶液。
()(7)[2014重·庆高考 ] 用 KOH溶液鉴识 SO3 (g)和 SO2。
()(8)[2014大·纲全国卷 ]SO 2使溴水退色与乙烯使KMnO 4溶液退色的原理同样。
()(9)[2013广·东高考 ] 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性。
()(10)[2013 天·津高考 ]Na 2SO3与 H2O2的反响为氧化复原反响。
()答案(1) × (2) × (3) √ (4) × (5) × (6) × (7) × (8) √ (9) √ (10) √分析(1) 浓硫酸溅到皮肤上时应立刻用布拭去浓硫酸，再用大批水冲刷，而后涂上3%～ 5%的 NaHCO 3溶液，错误； (2) 因为加入了Cl －，假如原溶液中无SO42－、 SO32－，但存在＋(4) 硫焚烧产物为SO2，错误； (5)SO 2 Ag ，也能生成不溶于稀硝酸的白色积淀，错误；通入 Ba(NO 3)2溶液中，酸性条件下，SO2会被氧化为 SO42－，最后获得 BaSO4积淀，错误；(6)BaCl 2与 AgNO 3溶液反响生成AgCl 白色积淀，与 K 2SO4溶液反响生成BaSO4白色积淀，现象同样不可以鉴识；(7)SO2和 SO3都能与 KOH 溶液反响且反响现象同样，不可以鉴识；(8)SO 2使溴水退色与乙烯使KMnO 4溶液退色都是发生了氧化复原反响，正确；(9) 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明蔗糖脱水生成了炭，炭被氧化，有气体放出，证明浓硫酸有脱水性和强氧化性，正确；(10)Na 2SO3＋ H2O2===Na2SO4＋ H 2O，有化合价变化，正确。
黑龙江省哈尔滨第六中学2023-2024学年高考冲刺化学模拟试题含解析
黑龙江省哈尔滨第六中学2023-2024学年高考冲刺化学模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、新冠疫情暴发，消毒剂成为紧俏商品，下列常用的消毒剂中，消毒原理与氧化还原无关的是（）选项 A B C D消毒剂双氧化水臭氧医用酒精84消毒液A．A B．B C．C D．D2、下列有关化学用语表示不正确．．．的是（）A．蔗糖的分子式：C12H22O11B．HClO的结构式H-Cl-OC．氯化钠的电子式：D．二硫化碳分子的比例模型：3、下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是A．SO2与NaOH溶液反应B．Cu在氯气中燃烧C．Na与O2的反应D．H2S与O2的反应4、已知：①+HNO3+H2O ΔH＜0；②硝基苯沸点210.9℃，蒸馏时选用空气冷凝管。
下列制取硝基苯的操作或装置（部分夹持仪器略去），正确的是（）A．配制混酸B．水浴加热C．洗涤后分液D．蒸馏提纯5、N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键总数为N AB．N A个SO3分子所占的体积约为22.4LC．3.4 g H2O2含有共用电子对的数目为0.2N AD．1L 1mol/L 的FeCl3溶液中所含Fe3+数目为N A6、温度T℃时，在初始体积为1L的两个密闭容器甲（恒容）、乙（恒压）中分别加入0.2molA和0.1molB，发生反应2A(g)+B(g)x C(g)，实验测得甲、乙容器中A的转化率随时间的变化关系如图所示。
黑龙江哈尔滨第六中学高三化学第一次模拟试卷(带答案)
黑龙江哈尔滨第六中学高三化学第一次模拟试卷（带答案）被氧化为Fe+ . X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。
下列说法正确的是 ()。
A.五种元素中，原子半径最大的是WB.Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强C.Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应D.Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性1.下列说法正确的是 ()。
A.常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s)B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C.常温下Ksp(Ag2CrO4)=1.110-12，Ksp(AgCl)=1.810-10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgClD.等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于Ka(HA)的大小.A-D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水合物。
那么A不可能是()A.SB.SiC.AlD.Fe下列是三种有机物的结构简式下列说法正确的是A.三种有机物都能发生水解反应B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C.三种物质中，其中有两种互为同分异构体D.三种物质在一定条件下，均可以反应1.010-12.氰(CN)2的化学性质与卤素很相似(X2)，称为拟卤素，氰能和氢气反应生成HCN，其水溶液是一种酸。
氰的氧化性比溴弱、比碘强。
(1)HCN分子中含有4个共价键，写出HCN的结构式：____________。
(2)KCN溶液显碱性，原因是____________(用离子方程式表示)。
(3)下列有关方程式不正确的是____________。
A.(CN)2+2NaOH===NaCN+NaCNO+H2OB.MnO2+4HCN===Mn(CN)2+(CN)2+2H2OC.I2+2KCN===2KI+(CN)2D.向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl2：Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2(4)))(5)已知HCN可以在氧气中燃烧成CO2、H2O和N2，由此原理可以设计酸性条件下原电池，书写其负极反应式：。
黑龙江省哈尔滨市第六中学高考化学一轮复习 9.3 盐类的水解实战训练
9.3 盐类的水解实战训练1.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)[2015·江苏高考]Na 2CO 3溶液中CO 2－3的水解：CO 2－3＋H 2O===HCO －3＋OH －。
( )(2)[2015·重庆高考]25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的pH ＝7。
( )(3)[2014·课标全国卷Ⅱ]pH＝2的H 2C 2O 4溶液与pH ＝12的NaOH 溶液任意比例混合：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HC 2O －4)。
( )(4)[2014·课标全国卷Ⅱ]pH 相同的①CH 3COONa 、②NaHCO 3、③NaClO 三种溶液的c (Na ＋)：①>②>③。
( )(5)[2014·天津高考]含等物质的量的NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的溶液：3c (Na ＋)＝2[c (HC 2O －4)＋c (C 2O 2－4)＋c (H 2C 2O 4)]。
( )(6)[2014·重庆高考]CH 3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后，c (CH 3COO －)增大。
( )(7)[2014·江苏高考]加热0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液，CO 2－3的水解程度和溶液的pH 均增大。
( )(8)[2013·江苏高考]Na 2CO 3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO 2－3水解程度减小，溶液的pH 减小。
( )(9)[2013·安徽高考]用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液。
( )答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)√ (8)× (9)√解析 (1)水解是微弱的，可逆的，所以CO 2－3的水解反应中应用可逆号，错误；(2)两者恰好完全反应生成NH 4NO 3，NH ＋4水解使溶液呈酸性，pH<7，错误；(3)当H 2C 2O 4溶液与NaOH 溶液混合后，溶液中还存在C 2O 2－4，错误；(4)根据CH 3COOH 、HClO 、HCO －3的酸性相对强弱可以确定三种溶液的浓度大小，正确；(5)根据物料守恒，2c (Na ＋)＝3[c (HC 2O －4)＋c (C 2O 2－4)＋c (H 2C 2O 4)]，错误；(6)CH 3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后，CH 3COO －与H ＋结合生成弱电解质CH 3COOH ，导致CH 3COO －的浓度减小，错误；(7)CO 2－3水解吸热，加热促进水解，c (OH －)增大，pH 增大，正确；(8)加入Ca(OH)2，Ca 2＋与CO 2－3结合生成CaCO 3沉淀，使水解平衡CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －逆向移动，但由于加入了OH －，pH 增大，错误；(9)酚酞溶液滴入饱和NaCl 溶液中无现象，滴入饱和Na 2CO 3溶液中变红，正确。
2020届黑龙江省哈尔滨市第六中学校高三第一次模拟考试化学试题理综(解析版)
黑龙江省哈尔滨市第六中学校2020届高三第一次模拟考试理综第I卷一、选择题：每小题只有一个正确选项1.化学与科技、社会、生产和生活密切相关，下列说法正确的是( )A. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现B. 热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污C. N95口罩用0.3微米氯化钠颗粒进行测试，阻隔率达95%以上，戴N95口罩可有效阻隔PM2.5D. 乙醚、84消毒液、过氧乙酸、90%以上乙醇等这些消毒剂均能有效对抗新型冠状病毒『答案』C『详解』A．若要提取氯、溴、碘等单质，要将其从化合态转变为游离态，需要通过化学反应，但若提取食盐，则只需物理分离即可，故A错误；B．矿物油渍属于烃类化合物，碱性物质和烃类化合物不反应，所以不能用纯碱除去矿物油渍，故B错误；C．N95型口罩，“N”的意思是不适合油性的颗粒；“95”是指在NIOSH（美国国家职业安全卫生研究所）标准规定的检测条件下，0.3微米氯化钠颗粒过滤效率达到95%。
PM2.5，指环境空气中空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物，因2.5微米大于0.3微米，戴N95口罩可有效阻隔PM2.5，故C正确；D．医用消毒酒精中乙醇的体积分数是75%，不是90%以上，故D错误；『答案』为C。
2.设N A为阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是( )A. 9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3N AB. 铅蓄电池电解NaCl溶液，得到标况下22.4L氢气，理论上铅蓄电池中消耗硫酸为2molC. 250℃时，1LpH=2的H2C2O4溶液中含H+的数目小于0.01N AD. 1moINa2O和BaO2的混合物中含有的阴阳离子总数为3N A『答案』B『详解』A．葡萄糖的化学式为C6H12O6，蔗糖的化学式为C12H22O11，两者的最简式不同，摩尔质量也不同，故9.0g混合物的物质的量无法计算，则含有的碳原子数无法计算，故A 错误；B．以铅蓄电池电解NaC1溶液得到22.4L H2(标况)，转移电子的物质的量为2mol，铅蓄电池的正极电极反应式为PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，可知消耗4mol的氢离子，所以理论上铅蓄电池中消耗硫酸为2mol，故B正确；C．25℃时，pH=2的草酸溶液中，氢离子浓度为0.01mol/L，故1L溶液中氢离子的个数为0.01N A个，故C错误；D．1molNa2O是2molNa+和1molO2-构成，含有的阴、阳离子总数为3N A，1molBaO2是1molBa2+和1molO22-离子构成，含有的阴、阳离子总数为2N A，1moINa2O和BaO2的混合物中含有的阴阳离子总数在2N A-3N A之间，故D错误；『答案』为B。
黑龙江省哈尔滨市第六中学2021-2022学年高三上学期第一次月考化学试题
哈尔滨市第六中学2019级高三上学期10月份月考化学试题一、选择题：（每题2分，共50分） 1.下列说法中正确的是( )A.棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO 2和H 2OB.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙,都属于硅酸盐产品 C .“天宫二号”使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料D .“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应2.下列关于Cl 、N 、S 等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是( ) A.漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙 B.实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C.将稀氨水滴到氢氧化钠溶液中可以制取氨气D.单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中,铁的化合价相同 3.下列叙述正确的是( )A.二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有漂白性B.漂白粉和明矾都常用于处理自来水,二者作用的原理相同C.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可用酸性高锰酸钾溶液D.金属单质Na 、Al 、Fe 在一定条件下与水反应都生成氢气和对应的碱 4.下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是( )A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼5.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）A ．增大反应物的量B ．升高温度C ．增大压强D ．使用催化剂 6.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.常温常压下,28 g N 2所含电子数为10N A B.46 g 钠充分燃烧时转移电子数为2N AC.0.1 mol ·L -1 NH 4Cl 溶液中Cl -数为0.1N AD.密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应,产物的分子数为2N A 7.下列叙述正确的是( )A.24 g 镁与27 g 铝中,含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C.1 mol 重水与1 mol 水中,中子数比为2∶1D.1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中,化学键数相同8.某溶液中存在五种离子:N O 3-、S O 42-、Fe 3+、H +和一种未知离子(OH -忽略不计),它们的物质的量浓度之比为2∶3∶1∶3∶1,则未知离子可能为( ) A.Fe 2+ B.Ba 2+ C.Cl - D.Mg 2+ 9.下列对物质或离子的检验,结论正确的是( ) A.加入KSCN 溶液,溶液变红,证明原溶液含有Fe 3+B.将气体通入酸性KMnO 4溶液,溶液紫色褪去,证明气体为乙烯C.将气体通入澄清石灰水,有白色沉淀生成,证明气体为CO 2D.加入BaCl 2溶液,生成的沉淀不溶于盐酸,证明原溶液含有S O 42-10.下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是( ) 选项 离子组加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式A Fe 2+、N O 3-、K +稀硫酸 3Fe 2++N O 3-+4H+3Fe 3++NO ↑+2H 2O B Fe 3+、I -、ClO -NaOH 溶液 Fe 3++3OH -Fe(OH)3↓C Mg 2+、HC O 3-、Cl -NaOH 溶液 HC O 3-+OH -C O 32-+H 2OD Al 3+、Cl -、N O 3-稀氨水 Al 3++3OH -Al(OH)3↓11.J 、M 、R 、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素,J 、R 在周期表中的相对位置如下表。
黑龙江省哈尔滨市第六中学高考化学一轮复习 4.1 碳、
4.1 碳、硅及无机非金属材料实战训练1.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)[2015·山东高考]向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2：SiO 2－3＋SO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋SO 2－3。
( ) (2)[2015·上海高考]硬度：晶体硅<金刚石。
( )(3)[2014·海南高考]Si 和SiO 2都用于制造光导纤维。
( ) (4)[2014·四川高考]硅胶可作为袋装食品的干燥剂。
( ) (5)[2014·四川高考]漂白粉、石英都属于纯净物。
( )(6)[2014·重庆高考改编]氢氟酸刻蚀玻璃不涉及化学变化。
( )(7)[2014·江苏高考改编]由于晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料。
( ) (8)[2013·广东高考]SiO 2可与HF 反应，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中。
( ) 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)√解析 (1)SO 2过量时应生成HSO －3，错误；(3)SiO 2可用作光导纤维，Si 用于制作太阳能电池板，错误；(5)漂白粉是CaCl 2与Ca(ClO)2的混合物，石英主要成分为SiO 2，错误；(6)SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 属于化学变化，错误；(7)硅用于作半导体材料是因为其导电性介于导体与绝缘体之间，与熔点高、硬度大无关，错误。
2．[2015·江苏高考]在CO 2中，Mg 燃烧生成MgO 和C 。
下列说法正确的是( ) A ．元素C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B ．Mg 、MgO 中镁元素微粒的半径：r (Mg 2＋)>r (Mg) C ．在该反应条件下，Mg 的还原性强于C 的还原性 D ．该反应中化学能全部转化为热能 答案 C解析 A 项，碳还存在C 60等同素异形体，错误；B 项，Mg 的电子层数比Mg 2＋多，所以半径：r (Mg)>r (Mg 2＋)，错误；C 项，反应方程式为2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ，还原剂为Mg ，还原产物为C ，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，该条件下Mg 的还原性强于C ，正确；D 项，燃烧过程中化学能除了转化为热量，还转化为光能等其他能量，错误。
高考化学复习黑龙江省哈尔滨市第六中学高三下学期第一次模拟考试理综化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品黑龙江省哈尔滨市第六中学2015届高三下学期第一次模拟考试理综化学试题7．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是 ( )A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B．新型生物柴油和矿物油主要化学成分相同C．“洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳D．用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质8．二苯并呋哺结构简式为，其一氯代物有 ( )A．3种 B．4种 C．5种 D．6种9．下列离子方程式书写正确的是 ( )A．小苏打溶液呈碱性的原因:B．向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸:C．将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：D.少量A1Cl 3溶液滴入过量氨水中：10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A．标准状况下，18 g H20所含的中子数为10N AB．一定条件下1 mol铁粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3NAC．在1 L的碳酸钠溶液中，若c(CO32一)=1 mol·L-1，则Na+数目大于2NAD．含阴阳离子总数为4NA的固体Na202溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 mol·L-1。
11．下列图示实验正确的是 ( )A．测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积：B．验证Na和水反应为放热反应：C．制取干燥的氨气：D．收集H212．日本一家公司日前宣布，他们已经开发并计划大量生产一种颠覆性的阳极和阴极都是碳材料的双碳性电池(放电原理示意如图所示)，充电速度比普通的锂离子电池快20倍。
放电时，正极反应,负极反应下列有关说法中正确的是 ( )A．a极为电池的负极B．A一为OH-C．电池充电时阴极反应为:D．充电时，溶液中A一从b极向a极迁移13．已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3．6×10-4mol·L-1，溶度积常数Ksp(CaF2)=1．46×10-10，Ksp(AgCl)=1．8×10-10，Ksp(AgI)=1．O×10一16。
黑龙江哈尔滨市第六中学2022届高三化学第一次模拟考试押题新人教版
哈尔滨市第六中学校2022届第一次模拟考试理科综合化学能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅰ卷第33－40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置上。
2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3、请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4、保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5、做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ca 40 A 27 C第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7 下列说法正确的是（）A．100℃时25℃42 g6 go葡萄糖分子中含“C—H”数目为D．11．2 L C02含有的分子数为O．5 NA11 下列描述正确的是（）A 实验室中制取乙酸乙酯的方程式为：B．向明矾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液：2A33SO42-3Ba26OH- =3BaSO42AOH3C．加入A能放出H2的溶液中：NH4、SO42—、C一、HCO3—能大量共存D加入二氧化锰固体可冒出气泡的溶液中：K、Mg2、一、N03一大量能共存12元素的性质反映了元素的原子结构，并体现了其在元素周期表中的位置。
下列说法正确的是A．元素周期表中非金属元素都在短周期B．N、mo·一的醋酸与100 m mo·L一的醋酸中的H物质的量2614分某学生实验小组拟用孔雀石主要成分是CuOH2·CuC03，其杂质主要为FeC03等制胆矾，实验设计流程如下：胆矾，回答下列问题：1步骤a中，实验研磨孔雀石的仪器名称；用硫酸浸取的化学方程式：2步骤b中，248℃o·L-1．则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为 mo·L-1。
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板块三高考层面·高考真题实战
1.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)[2015·课标全国卷Ⅰ]密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A。
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(2)[2015·课标全国卷Ⅱ]浓硝酸中加入用砂纸打磨过的铝条，产生红棕色气体。
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(3)[2015·山东高考]加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，NH4Cl固体可以升华。
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(4)[2015·海南高考]稀硝酸可除去试管内壁的银镜。
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(5)[2014·天津高考]制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气。
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(6)[2014·重庆高考]液氨用作制冷剂不涉及化学变化。
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(7)[2014·广东高考]将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中，溶液变蓝，说明Cu与稀HNO3发生置换反应。
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(8)[2014·山东高考]制备收集干燥的氨气。
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答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√(7)×(8)×解析(1)2NO＋O2===2NO2,2NO2 N2O4，故产物的分子数小于2N A；(2)铝条遇浓HNO3发生钝化，不会产生红棕色气体；(3)NH4Cl 受热分解为HCl与NH3，HCl与NH3又会化合生成NH4Cl，该过程发生了化学变化，不是升华；(4)Ag可溶于稀HNO3，可用稀HNO3除去试管内壁的银镜；(5)不能用水吸收制取NO2的尾气，因为NO2与水生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮不溶于水造成污染；(6)液氨用作制冷剂，只是NH3的状态发生变化，不涉及化学变化；(7)铜与稀硝酸发生氧化还原反应，生成Cu(NO3)2、NO和H2O，不属于置换
反应；(8)用排空气法收集氨气时，导管应插到试管(或集气瓶)底部。
2．[2015·课标全国卷Ⅰ]我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指()
A．氨水B．硝酸
C．醋D．卤水
答案 B
解析根据题述信息，可知“强水”具有强氧化性和酸性，四个选项只有硝酸符合，故选B。
3．[2015·北京高考]在通风橱中进行下列实验：
A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2===2NO2 B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
答案 C
解析稀硝酸与铁反应生成NO，NO在空气中被氧化为NO2，故A项正确。
浓硝酸能使铁钝化，B项正确。
Ⅱ中铁钝化，反应停
止，不能比较稀硝酸与浓硝酸氧化性的强弱，实质上浓HNO3的氧化性强于稀HNO3，C项错误。
构成原电池后可以根据电流的方向判断正、负极，从而判断Fe是否被氧化，D项正确。
4．[2015·上海高考]下列物质见光不会分解的是()
A．HClO B．NH4Cl
C．HNO3D．AgNO3
答案 B
解析本题考查常见物质的性质，难度较小。
A项，HClO见光易分解为HCl与氧气，错误；B项，NH4Cl受热分解，光照不会分解，正确；C项，HNO3见光易分解为NO2、H2O与O2，错误；D 项，AgNO3见光易分解，错误。
5．Ⅰ.[2015·山东高考]工业上利用氨氧化获得的高浓度NO x气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：
已知：Na2CO3＋NO＋NO2===2NaNO2＋CO2
(1)中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有________(填化学式)。
(2)中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是________。
蒸发Ⅰ产生的蒸汽中含有少量NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的________(填操作名称)最合理。
(3)母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是________。
母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是________。
a．转入中和液b．转入结晶Ⅰ操作
c．转入转化液d．转入结晶Ⅱ操作
(4)若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2∶1，则生产 1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为________吨(假定
Na2CO3恰好完全反应)。
答案(1)NaNO3(2)防止NaNO3的析出溶碱
(3)将NaNO2转化为NaNO3c、d(4)1.59
解析(1)结合流程图分离Ⅱ得到NaNO3，可知中和液中含有NaNO3。
(2)蒸发Ⅰ产生的蒸汽中含有NaNO2，可用该蒸汽进行溶碱以回收NaNO2。
(3)母液Ⅰ中加入稀硝酸和空气可以将NaNO2氧化为NaNO3。
母液Ⅱ中所含溶质主要为NaNO3，故需要转入转化液或结晶Ⅱ操作。
(4)根据钠元素守恒计算，n(NaNO2)＝1.38×106 g
69 g·mol－1
＝2×104mol,
n(NaNO3)＝1×104mol，故n(Na2CO3)＝1.5×104mol，m(Na2CO3)＝1.5×104 mol×106 g·mol－1＝1.59×106 g，即1.59吨。
6．[2015·海南高考]氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。
回答下列问题：
(1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为_________________________ ___________________(用离子方程式表示)；0.1 mol·L－1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量明矾，溶液中NH＋4的浓度________(填“增大”或“减小”)。
(2)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O。
250 ℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为______________，平衡常数表达式为________________；若有1 mol 硝酸铵完全分解，转移的电子数为________mol。
(3)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1 mol N2，其ΔH＝________kJ·mol－1。
答案(1)NH3·H2O NH＋4＋OH－降低增大
(2)NH4NO3 N2O↑＋2H2O↑K＝c(N2O)·c2(H2O)4(3)－139
解析(1)NH3·H2O为弱电解质，存在电离平衡，即NH3·H2O NH＋4＋OH－，由于电离程度较小，故氨水呈弱碱性；氨水中加入NH4Cl固体，增大了c(NH＋4)，能抑制NH3·H2O的电离，c(OH－)减小，溶液pH降低。
明矾能电离出Al3＋，Al3＋能消耗NH3·H2O 电离出的OH－，促进NH3·H2O的电离，溶液中c(NH＋4)增大。
(2)根据题中信息可写出NH4NO3分解的化学方程式为NH4NO3 N2O↑＋2H2O↑，生成物均为气态，则平衡常数K＝c(N2O)·c2(H2O)。
根据反应中氮元素的化合价变化可知，1 mol NH4NO3发生分解反应转移4 mol 电子。
(3)结合图示可知N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g)ΔH＝(209
－348) kJ·mol－1＝－139 kJ·mol－1。