2020年河南省实验中学高三年级第一次质量预测高中化学
河南省郑州市2020届高三第一次模拟考试化学试题
河南省郑州市2020届高三第一次模拟考试化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 从化学的视角分析，下列说法不正确的是A．锂离子电池是一种生活中常用的化学电源B．纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料C．水中加入“催化剂”，可变成汽车燃料“油”D．科学家未研发出只加水就能跑的“水氢发动机”汽车2. 下列说法正确的是A．多糖、油脂、蛋白质均为高分子化合物B．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖C．可用酸性 KMnO4溶液鉴别苯和环己烷D．分离溴苯和苯的混合物：加入 NaOH 溶液分液3. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，1.8g 甲基(—CD3)中含有的中子数目为 NAB．0.5mol 雄黄(As4S4，结构为)含有 NA个 S-S 键C．pH＝1 的尿酸(HUr)溶液中，含有 0.1NA个 H+D．标准状况下，2.24 L 丙烷含有的共价键数目为 NA4. LiAlH4是一种常用的储氢材料，也是有机合成中重要的还原剂。
下列关于LiAlH4的说法中，不正确的是A．电子式：B．还原有机物时，应在无水体系中迚行C．1 mol LiAlH4跟足量水反应可生成89.6L氢气D．乙醛还原生成乙醇的过程中，LiAlH4作还原剂5. 下列化学用语对事实的表述正确的是A．常温下，0.1mol·L-1氨水的 pH＝11: NH3·H2O ? NH4+ + OH－B．Mg 和 Cl 形成离子键的过程:C．电解 CuCl2溶液: CuCl2== Cu2+ + 2Cl－D．乙酸与乙醇发生酯化反应: CH3COOH + C2H518OH CH3COOC2H5+ H218O选项实验目的操作A 配制氯化铁溶液将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释B 除去乙醇中的水加入无水氯化钙，蒸馏C 除去 NO 中的 NO2将气体通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶D 除去 Cl2中的 HCl 得到纯净的Cl2将 Cl2和 HCl 混合气体通过饱和食盐水A．A B．B C．C D．D7. 已知有机化合物。
河南省六市2020届高三第一次模拟调研试题4月化学Word版含答案
2020年河南省六市高三第一次模拟调研试题理科综合能力测试化学试题（含答案）注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Sn119 Bal37第I卷一、选择题(本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7.化学和生活、社会发展息息相关，从古代文物的修复到现在的人工智能，我们时时刻刻能感受到化学的魅力。
下列说法错误的是8.类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是A.1 mol晶体硅含Si－Si键的数目为2N A，则1 mol金刚砂含C－Si键的数目也为2N AB.Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：Ca(HCO3)2＋2NaOH＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O则Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：Mg(HCO3)2＋2NaOH＝MgCO3↓＋Na2CO3＋2H2OC.标准状况下，22.4 L CO2中所含的分子数目为N A个，则22.4 L CS2中所含的分子数目也为N A个D.NaClO溶液中通入过量CO2发生了反应：NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClO，则Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2发生了：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O＝Ca(HCO3)2＋2HClO9.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。
河南省2020-2021年高考化学一模试卷
河南省2020-2021年高考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高二上·山西月考) 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A . 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法D . 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀2. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列物质中物质的量最大的是（）A . 标准状况下4.48L氧气B . 0.6molSO2C . 含有NA个分子的甲烷D . 10.6gNa2CO3（Na2CO3的摩尔质量是106g•mol－1）3. （2分）有机物甲分子式为C11H14O2 ，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有（）A . 6种B . 4种C . 3种D . 8种4. （2分）(2018·石嘴山模拟) 用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中的PO43-以FePO4(不溶于水)的形式除去，其装置如图所示。
下列说法正确的是（）A . 若X、Y电极材料连接反了，则仍可将废水中的PO43-除去B . X极为石墨，该电极上发生氧化反应C . 电解过程中Y极周围溶液的pH减小D . 电解时废水中会发生反应:4Fe2++02-4H++4P043-=4FePO4↓+2H2O5. （2分） (2016高二下·孝感期末) 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）A . 装置①常用于分离互不相溶的液体B . 装置②可用于吸收NH3C . 装置③可用于收集NO、CO2等气体D . 装置④可用于制备乙酸乙酯6. （2分）(2018·石嘴山模拟) 下图所示与对应叙述不相符的是（）A . 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS) >Ksp(CuS)B . 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸＞乙酸C . 图丙用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.0800 mol ·L-1D . 图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)7. （2分） (2017高一下·河南期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X、Y、Z、W最外层电子数之和为16，Y 原子的最外层电子数是其内层电子数的3 倍，Z2+ 与Y2﹣具有相同的电子层结构，W 与X 同主族．下列说法正确的是（）A . 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B . Y 分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C . X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W 的弱D . Y 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强二、解答题 (共6题；共39分)8. （8分）碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用．甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．（1）甲组使用大理石（含少量的Fe2O3杂质）等物质制备碳酸钙的实验流程如图1：①溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是________ ．②上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、________ 、________ ．③“滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是________ ；检验该阳离子的实验方法是：取少量滤液A 与________ 在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口，观察现象即可．（2）乙组对某硫酸钙晶体（xCaSO4•yH2O）加热分解的有关反应进行探究．他们取6.52g该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的变化情况如图2所示．又知t5～t6时间段内固体质量减轻的原因是发生2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑．①加热时，该晶体开始发生化学变化的时间是________ （填“t1”、“t3”或“t5”）．②t4～t5时间段固体的化学式为________ ．③tl～t2时间段固体发生反应的化学方程式为________9. （5分） (2018高二下·深圳期中) 硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取其工艺流程如图所示．（1）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是（写化学式）________。
2020年河南省郑州市高中毕业班第一次质量预测高中化学
2020年河南省郑州市高中毕业班第一次质量预测高中化学化学试题讲明：本试卷分为第I卷和第II卷，考试时刻90分钟，总分值100分。
请将第I卷试题的正确答案用2B铅笔填涂在答题卡上，将第II卷试题的正确答案写在试卷对应的空白处，考试终止时只交答题卡和第II卷试卷。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 S -32 Cl -35.5 Na -23 K -39第一卷〔选择题共45分〕〔此题包括15小题，每题3分，每题只有一个选项.符合题意〕1 •某同学从网络上收集到了以下”新闻〃，其中确信属于伪科学的是〔〕A •发觉了微热时分解水的催化剂B •制得了能溶解任何物质的溶剂C.发觉微量的NO有益健康 D •找到了常温常压下合成氨的催化剂2•以下有关表达正确的选项是〔〕A •稀有气体的晶体其组成微粒是原子，晶体中不存在分子间作用力B. 金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为 C —C键能大于Si —Si键能1C. CO燃烧的热化学方程式或表示为：CO（g）+ — O2（g） = CO2（g）; △ H=+283kJ/mol26D. C—12的原子组成符号为12C,二氧化碳分子的结构式为O=C=O3•以N A表示阿伏加德罗常数，以下判定错误的选项是〔〕A. N A个质子的质量约为1gB. 46g NO 2和N 2O4的混合物中含3N A个原子C. 0.5 mol Na2O2中含有N A个阴离子D. 273K、1.01 X 155Pa时，22.4LO2和03的混合气体中含有N A个分子4•以下实验装置不能.用于分离物质的是〔〕5•以下各组物质在溶液中反应时，以任意量混合均能用同一离子方程式表示的是〔A. Ca(HCO3)2溶液和Ca(0H)2 溶液 B . NaHC03溶液和Ca(0H)2溶液C. Na2CO3溶液和稀盐酸 D . Fe和稀硝酸6.常温下，以下各组离子在指定的环境中不能..大量共存，且一定会放出无色气体的是〔〕A. 遇pH试纸变红色的溶液中：K+、C「、NO一3、NH+4B. 在c(H+)/c(OH「)=1 x 1012的溶液中：「、C「、HCO 一3、Na+C. 在c(H +)= , K 的溶液中：Na+、S2「、NO一3、CO2「3D. 由水电离出的c(H+)=1 x 10「12mol •的溶液中：NH\、Fe2+、SO2「4、Cl「7•在水溶液中YO 3和S2「可发生反应：YO 3 +S2「+6H+Y「+3S J +3H2O以下有关表达正确的选项是〔〕A. n等于1, Y是卤族元素B. n等于1, YO?中丫元素的化合价为+7C. n等于2, Y可能是硫元素D. n等于2, Y元素的最高化合价为+6&以下离子方程式正确的选项是〔〕A. 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH+4 + OH「NH3 • H2OB. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO「3 = 3Fe3+ +NO f +2H 2OC. 向明矶溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2「4恰好沉淀完全：2AI3+ + 3SO2「4 + 3Ba2+ + 6OH2Al(OH) 3 J +3BaSO4 JD. 向NaCIO 溶液中通入过量SO2：CIO +SO2+H2O = HCIO + HSO 39. 电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的要紧代步工具，其电源常用铅蓄电放电池，反应原理为：PbO2+Pb+2H2SO4 ' 2PbSO j +2H2O以下表达中正确的选项是充电〔〕A. 放电时PbO2是电池的负极，电解质溶液的密度逐步减小B. 放电时负极的电极反应式为：Pb+SO2「4-2e「= PbSO4 JC. 电池充电时，PbO2得电子被氧化D. 电池充电时，阴极电极反应式为：PbSO4+2H2O- 2e-=PbO2+SO2「4+4H +10. A元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b; B元素原子的M层电子数是(a-b), L层电子数是(a+b)，那么A、B两种元素形成的化合物可表示为〔〕A. B3A2B. AB 2C. A3B2D. BA 211 •以下各组气体中，两种气体的分子数一定相等的是A .压强相同，体积相同的CO和H2B. 相同温度下，1 LH2和1 LCO、02的混合气C. 质量相等、密度不等的N2和C2H4D. 体积相等，密度不等的N2和CO12. H2A为二元弱酸，有以下四种溶液：①0.01 mol/L的H2A溶液②0.01 mol/L 的NaHA 溶液③0.02 mol/LHCl溶液和0.04 mol/LNaHA 溶液的等体积混合液④0.02 mol/LNaOH 溶液与0.02 mol/LNaHA 溶液的等体积混合液四种溶液中H+的物质的量浓度按由大到小的顺序排列正确的选项是〔〕A .①〉③ > ② > ④B .③ > ① '② '④C .④〉② > ③ > ①D .①〉② > ③ > ④13. 425C时，在两个相同的密闭容器中进行反应H2+|^^2HI并达到平稳，得到图像分不如〔I〕、〔II〕所示，以下讲法不正确的选项是〔〕A .平稳时两容器中相应各成分的百分含量相同，属于等效平稳B. 图〔I〕所示平稳时H2〔或|2〕的转化率为79%C. 两容器中起始加入的物质相同，平稳时达到相同的平稳状态D. 平稳时两容器中H2、12和HI的物质的量之比均为21: 21: 15814. 关于可逆反应mA(g) + nB(g) • pC(g)+gD(g)，假设其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种v -1图像如以下图：反应遠率f 7 1?; JV A <IF )反应連率3谨)如下关系正确的为15•某学生用NaHC0 3和KHC0 3组成的混合物进行实验，测得如下数据〔盐酸的物质的量50mL 盐酸50mL 盐酸 50mL 盐酸 m 〔混合物〕 9.2g 15.7g 27.6g V(CO 2)〔标况〕2.24L3.36L3.36LA .盐酸的物质的量浓度为 3.0mol • L 1 B. 加入混合物9.2g 时盐酸过量C. 依照表中数据不能运算出混合物中 NaHC0 3的质量分数D. 该混合物中 NaHC03和KHCO 3的物质的量之比为 1： 1第二卷〔非选择题共55分〕〔本卷包括6小题〕16.〔 7分〕以下图所示 A~H 为实验室常见的仪器、装置〔部分固定夹持装置略去〕，请依照要求回答以下各题。
2020年4月河南省六市普通高中2020届高三毕业班第一次高考模拟调研联考理综化学试题及答案
绝密★启用前河南省六市普通高中2020届高三毕业班第一次高考模拟调研联考理综-化学试题2020年4月注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Sn119 Bal37第I卷一、选择题(本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)7.化学和生活、社会发展息息相关,从古代文物的修复到现在的人工智能,我们时时刻刻能感受到化学的魅力。
下列说法错误的是8.类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是A.1 mol晶体硅含Si－Si键的数目为2N A,则1 mol金刚砂含C－Si键的数目也为2N AB.Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液,发生化学反应的方程式：Ca(HCO3)2＋2NaOH＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O则Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液,发生化学反应的方程式：Mg(HCO3)2＋2NaOH＝MgCO3↓＋Na2CO3＋2H2OC.标准状况下,22.4 L CO2中所含的分子数目为N A个,则22.4 L CS2中所含的分子数目也为N A 个D.NaClO溶液中通入过量CO2发生了反应：NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClO,则Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2发生了：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O＝Ca(HCO3)2＋2HClO9.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展,其合成过程如图所示。
河南省实验中学2020届高三化学上学期期中试题(含答案)
河南省实验中学2020届高三上学期期中考试化学试题（时间：90分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127一、选择题：本题共16个小题，每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、化学是你，化学是我，化学与我们的生活密切相关。
下列叙述正确的是（）A. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物B. 活性炭具有除异味和杀菌作用C. 光化学烟雾是由氮氧化物和碳氢化合物受到太阳紫外线照射产生的D. 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅2、国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(N A=6.02214076×1023mol－1)，并于2019年5月20日正式生效。
下列说法正确的是（）A. 标准状况下，11.2L Cl2溶于水，溶液中Cl一、ClO一和 HClO 的微粒数之和为N AB. 4g由 H218O 和2H2O 组成的物质中含有的质子数2N AC. 2.3g Na和O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A和0.2 N A之间D. 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成氢气的分子数目为0.3 N A3、化学用语是国际化学界统一规定的用来表示物质的组成、结构和变化规律的特殊符号,同时也是学习化学的一种专用工具。
下列有关化学用语正确的是（）A. NH4Cl中Cl−的结构示意图：B. 质子数为17、中子数为20的氯原子：C. 新制氯水中会有少量次氯酸，其电子式为：D. 明矾可用于净水，其化学式为：KAl(SO4)2 ∙12H2O4、下列有关物质的分类、性质或用途表述正确的是（）A. SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物B. Fe(OH)3胶体无色、透明，分散质微粒直径范围为0.1nm – 100nm，能产生丁达尔现象C. ClO2具有氧化性，可用于自来水的消毒，并在逐渐替代氯气进行饮用水的消毒D. 浓硫酸具有吸水性和强氧化性，可以用作干燥剂但不能干燥具有还原性的气体：H2S和HCl5、下列关于离子共存或离子反应方程式表述正确的是（）A. 0.1 mol·L−1 HCl溶液中可能大量存在：Ba2+、K+、Fe2+、NO3−B. 某透明溶液中可能大量存在：H+、Na+、MnO4－、NH4+C. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O6、下列与化工生产相关描述不合理的是（）A.在合成氨工业中，低温、高压有利于提高合成氨平衡产率B. 在上图海水的综合利用中③④⑤均为氧化还原反应C. 硫酸工业的基本流程：D. 可以采用如下方法制备硅：二氧化硅和适量的炭粉混合，高温反应得到粗硅，利用粗硅和氯气反应，其产物在高温下被氢气还原，从而得到较纯的硅7、五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构；A和B、D、E均能形成共价化合物；A和B、A和C形成的化合物在水中均呈碱性。
河南省六市2020届高三第一次模拟调研试题(4月)+化学+Word版含答案
2020年河南省六市高三第一次模拟调研试题理科综合能力测试化学试题注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Sn119 Bal37第I卷一、选择题(本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7.化学和生活、社会发展息息相关，从古代文物的修复到现在的人工智能，我们时时刻刻能感受到化学的魅力。
下列说法错误的是8.类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是A.1 mol晶体硅含Si－Si键的数目为2N A，则1 mol金刚砂含C－Si键的数目也为2N AB.Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：Ca(HCO3)2＋2NaOH＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O则Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：Mg(HCO3)2＋2NaOH＝MgCO3↓＋Na2CO3＋2H2OC.标准状况下，22.4 L CO2中所含的分子数目为N A个，则22.4 L CS2中所含的分子数目也为N A个D.NaClO溶液中通入过量CO2发生了反应：NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClO，则Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2发生了：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O＝Ca(HCO3)2＋2HClO9.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。
2020年河南省实验中学高三年级第一次质量预测高中化学
2020年河南省实验中学高三年级第一次质量预测高中化学化学试卷可能用到的相对原子质量：C—12 O —16 S—32 K —39 Cu —64第一卷〔选择题共45分〕〔此题包括15小题，每题3分，每题只有一个.选项符合题意〕1 •以下有关判定的依据不正确的选项是〔〕A •氧化还原反应：是否有元素化合价的变化B. 苯的同系物：分子中只含有苯环和烃基C. 化学平稳状态：平稳体系中各组分的质量分数不再改变D. 离子化合物：是否含有离子键2•以下物质分子中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是〔〕A. C2H4B. Br2C. Na2O2D. H2O23 •用N A表示阿伏伽德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕A .在0 C, 101kPa, 1molSO3中含有N A个硫原子B. 1molC8H18分子中含有的共用电子对数为26N AC. 0.5L0.1mol/LNH 4CI溶液中含NH4+离子的数目为0.05N AD. 反应KCIO3 + 6HCl == KCl + 3Cl 2 f + 3H2O 中，每生成1molCl2转移的电子为2N ACM,—CH：—CH—CH,—CH—CH,._l _l4. 某有机物结构简式为CHj—CH* CHj—CH E O以下讲法不正确的选项是A .该有机物属于饱和烷烃B. 该烃的名称是3—甲基一5—乙基庚烷C. 该烃与2, 5 —二甲基一3—乙基己烷互为同系物D. 该烃的一氯取代产物共有8种5. 三聚氰胺是”三鹿奶粉事件"的罪魁祸首，其结构式如以下图所示。
以下关于三聚氰胺的讲法不正确的选项是〔〕NH2B. 三聚氰胺分子中的所有原子均在同一平面上C. 三聚氰胺的二取代物能够有两种D •三聚氰胺不属于芳香烃6. 以下各组离子能够大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或过量稀硫酸时都能产生白色沉淀的是〔〕A. Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32- B . Na+、Al3+、Cl-、Ba2+C. K+、Ba2+、Cl-、HCO3-D. H+、Ba2+、Fe2+、NO3-7. 以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A. 在Fe(OH)3胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3 + 3H+ == Fe3+ + 3出0B. 在稀氨水中通入少量CO2：NH3?H2O + CO2 == NH 4+ + HCO 3-C. 向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液：Ca2+ + OH- + HCO 3- == CaCO s J + H2OD. 在酸性KMnO4 溶液中加入H2O2：2MnO4- + 5H2O2 + 6H + == 2Mn 2+ + 5O2? + 8H2O&以下有关物质分离的讲法合理的是〔〕A •粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，能够通过化学沉淀法除去。
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2020年河南省实验中学高三年级第一次质量预测高中化学化学试卷可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 S—32 K—39 Cu—64第一卷〔选择题共45分〕〔此题包括15小题，每题3分，每题只有一个．．．．选项符合题意〕1．以下有关判定的依据不正确的选项是〔〕A．氧化还原反应：是否有元素化合价的变化B．苯的同系物：分子中只含有苯环和烃基C．化学平稳状态：平稳体系中各组分的质量分数不再改变D．离子化合物：是否含有离子键2．以下物质分子中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是〔〕A．C2H4B．Br2 C．Na2O2D．H2O23．用N A表示阿伏伽德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕A．在0℃，101kPa，1molSO3中含有N A个硫原子B．1molC8H18分子中含有的共用电子对数为26N AC．0.5L0.1mol/LNH4Cl溶液中含NH4+离子的数目为0.05N AD．反应KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O中，每生成1molCl2转移的电子为2N A4．某有机物结构简式为。
以下讲法不正确的选项是A．该有机物属于饱和烷烃B．该烃的名称是3—甲基—5—乙基庚烷C．该烃与2，5—二甲基—3—乙基己烷互为同系物D．该烃的一氯取代产物共有8种5．三聚氰胺是〝三鹿奶粉事件〞的罪魁祸首，其结构式如以下图所示。
以下关于三聚氰胺的讲法不正确的选项是〔〕A．三聚氰胺的分子式为C3H6N6B．三聚氰胺分子中的所有原子均在同一平面上C．三聚氰胺的二取代物能够有两种D．三聚氰胺不属于芳香烃6．以下各组离子能够大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或过量稀硫酸时都能产生白色沉淀的是〔〕A．Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32-B．Na+、Al3+、Cl-、Ba2+C．K+、Ba2+、Cl-、HCO3- D．H+、Ba2+、Fe2+、NO3-7．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．在Fe(OH)3胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3 + 3H+ == Fe3+ + 3H2OB．在稀氨水中通入少量CO2：NH3•H2O + CO2 == NH4+ + HCO3-C．向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液：Ca2+ + OH- + HCO3- == CaCO3↓+ H2O D．在酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O 8．以下有关物质分离的讲法合理的是〔〕A．粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，能够通过化学沉淀法除去。
如能够通过加入Ba(NO3)2的方法除去其中的SO42-B．从海带中提取碘单质时，能够将其灼烧后加水溶解过滤，在滤液中加适量氯水将碘元素氧化为I2，最后用乙醇萃取出单质碘C．分离I2和KMnO4两种固体时，可选择加热使I2升华的方法D．除去AgI胶体中的HNO3时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流淌的蒸馏水中，改分离方法称为渗析9．类比是研究物质性质的常用方法之一，可推测许多物质的性质。
但类比是相对的，不能违抗客观事实。
以下各种类比估量的讲法中正确的选项是〔〕①Fe与S能直截了当化合生成FeS，估量Cu与S可直截了当化合生成CuS②CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，估量CaSO3与稀硝酸反应生成SO2③CO2分子是直线型结构，估量CS2分子也是直线型结构④Fe与CuSO4溶液反应，估量Fe与AgNO3溶液也能反应⑤NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力专门强，Ca(OH)2也是强电解质，估量其饱和溶液导电能力也专门强A．①③④B．①②⑤C．③④D．③④⑤10．用含1molHCl的盐酸酸化含1molMgSO4的溶液，当向其中滴加1mol/L的Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量〔n〕与加入Ba(OH)2溶液的体积〔V〕间的关系图正确的选项是〔〕11．将A与B的混合气体分不置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生如下反应：2A(g) + 2B(g)3C(g) ; △H<0.以下讲法不正确的选项是〔〕A．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平稳状态，升温时甲、乙两容器中反映速率均增大B．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平稳状态，升温时甲乙两容器中的平稳均向逆方向移动C．在相同温度下，甲容器中加入2molA和2molB，乙容器中加入3molC，假设甲容器经30s达到平稳状态，那么乙容器达到平稳时所需要的时刻也是30sD．在相同的温度和压强下，用甲容器分不进行反应。
第一次加入2molA和2molB；第二次加入2molA、2molB和3molC；第三次加入4molC。
分不达到化学平稳状态时，C的物质的量百分含量分不为X、Y、Z。
那么X、Y、Z的大小关系是X=Y=Z。
12．以下判定不正确的选项是〔〕A．0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，那么c(HA-) > c(H+) > c(H2A) > c(A2-)B．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性C．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：c(H+) + c(M+) === c(OH-) + c(A-)D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后有：c(CH3COO-) + 2c(OH-) === 2c(H+) + c(CH3COOH)13．某固体燃料电池以固体氧化铝——氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下承诺氧离子〔O2-〕在其间通过。
该电池的工作原理如下图，其中多孔电极a．b均不参与电极反应。
以下判定不正确的选项是〔〕A．在电池内部氧离子〔O2-〕向负极移动B．b极对应的电极反应式为：C3H8+10O2-—20e-===3CO2+4H2OC．该电池的总反应方程式为：C3H8+5O2===3CO2+4H2OD．用该电池做电解CuSO4溶液时，每消耗1molC3H8时理论上能得到Cu的最大量为5mol14．有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点〔℃〕如下表所示：第一组He -268.8 〔a〕-249.5 Ar -185.8 Kr -151.7第二组F2-187.0 Cl2-33.6 〔b〕58.7 I2184.0第三组〔c〕19.4 HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3第四组H2O 100.0 H2S -60.2 〔d〕42.0 H2Te -1.8 以下各项判定正确的选项是〔〕A．abc的化学式分不为Ne2、Br2、HFB．第三组与第四组相比较，化合物的稳固顺序为：HBr>dC．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：c>HCl>HBr>HID．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键15．在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，假如SO42-的离子浓度为0.2mol/L，当加入等体积0.2mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。
那么反应后溶液中K+离子的浓度最接近于〔〕A．0.125mol•L-1B．0.225mol•L-1C．0.250mol•L-1D．0.450mol•L-1第II卷〔非选择题共55分〕16．〔8分〕请选择〝增大〞、〝减小〞、〝不变〞、〝大于〞、〝小于〞或〝等于〞填空：〔1〕升高温度时，水的pH将。
〔2〕用水稀释0.1mol/L氨水时，c(OH-)/c(NH3•H2O)的比值将。
〔3〕pH相同的盐酸和醋酸，分不用蒸馏水将其稀释到原先的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，那么m n。
〔4〕将标准状况下的 2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，那么c(HCO3-) c(CO32-)。
17．〔9分〕A、B、M、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数依次增大。
它们的部分化合物的性质如下：A的最简氢化物B的最简氢化物M的最简氢化物X的氧化物Y的最简氢化物分子构型Z的最高价氧化物含氢量最高的有机物水溶液呈碱性水溶液呈酸性两性氧化物正四面体对应的水化物为最强酸回答以下咨询题：〔1〕B的最简氢化物的分子构型是：。
〔2〕M、X、Z三种元素的简单例子的离子半径由小到大的顺序是〔用离子符号和〝>〞表示〕。
〔3〕M的单质与NaOH溶液反应的产物之一是OM2，试写出该反应的化学方程式：。
〔4〕写出B的最简氢化物与Z的氢化物反应后生成物的电子式。
〔5〕试比较A和Y的最高价氧化物熔点的高低〔用〝>〞、〝<〞或〝=〞表示〕；，并讲明理由。
〔6〕A元素形成的氢化物有多种，1molA的某种氢化物分子中含有14mole-。
在25℃，101kPa时1g该氢化物在足量氧气中充分燃烧生成液态水时放出的热量为50kJ，请写出该反应的热化学方程式：。
18．〔8分〕以下图表示某典型金属单质A与其化合物之间的转化关系〔某些产物和反应条件已略去〕。
：图中所示物质中的组成元素均为短周期元素，化合物C中含有两种金属元素，反应⑤用于工业制取A，反应⑥的产物过滤后得到化合物D的溶液呈碱性。
〔1〕一步实现图中①至⑥的转化关系中一定属于复分解反应的是〔填序〕；。
〔2〕写出一步实现反应④所需加入的化学试剂〔填化学式〕；。
〔3〕写出反应①的离子反应方程式：。
〔4〕B→C的转化有多种途径，试写出其中两种不同反应类型的化学反应方程式：；。
19．〔10分〕实验室利用足量的NH3在加热的条件下与CuO充分反应生成Cu、N2、H2O，并测定Cu的相对原子质量。
装置图如下：〔1〕连接好装置后检验装置气密性的方法是。
〔2〕用装置A、B制取纯洁、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式为：，装置B中碱石灰的作用是：。
〔3〕实验中观看到C装置的E管中产生的现象有：，E管中发生反应的化学方程式为：。
〔4〕从实验中测得了以下数据：①空E管的质量a；②实验前E管和CuO的总质量b；③充分反应后E管和Cu粉的总质量c〔冷却到室温，干燥后称量〕；④充分反应后D管及内盛物质的总质量d请选择合理的数据列出运算Cu的相对原子质量的运算式〔除Cu外，其它涉及到的元素的相对原子质量均为〕；Ar(Cu)== 。
20．〔10分〕氯化铜晶体〔CuCl2•2H2O〕中含有FeCl2杂质，为制得纯洁的氯化铜晶体，第一将其制成水溶液，再按以下图所示的操作步骤进行提纯。
请参照下表给出的数据填空。
氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pHCu2+ Fe2+ Fe3+4.77.01.96..79.03.2〔1〕操作I加入X的目的是。
〔2〕以下物质都能够作为X，适合本实验的X物质能够是〔填选项〕。
A．KMnO4B．H2O2C．NaClO D．Cl2〔3〕操作II的Y试剂为〔填化学式〕，并调剂溶液的pH在范畴。