黑龙江实验中学高三上学期期末考试化学试题含答案
2018届黑龙江省齐齐哈尔市实验中学高三上学期期末考试套题化学试题解析版
黑龙江省齐齐哈尔市实验中学 2018届高三上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量Zn-65 Ba-137 Si-28第一部分（选择题共45分）一、选择题(每题只有一个选项切合题意，每题 3分，共15道小题，共45分)以下物质与其用途完整切合的是①Na2O2﹣供氧剂②晶体Si﹣太阳能电池③干冰﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂23b5E2RGbC料⑧SO﹣食品防腐剂⑨NH﹣制冷剂⑩水玻璃﹣木材防火剂A.①②③④⑥⑦⑨⑩B.①②③④⑤⑧⑨ C.①②③⑥⑦⑨⑩D.①②③④⑥⑦⑨p1EanqFD【答案】A【分析】试题剖析：①Na2O2能够与水、二氧化碳反响生成氧气，可做供氧剂，故正确；②晶体Si为优秀的半导体资料，能制造太阳能电池，故正确；③干冰能用于人工降雨，故正确；④氨碱法制纯碱的实验原理进行剖析，以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，故正确；⑤利用铝热反响原理焊接钢轨，故正确；⑥病毒属于蛋白质，NaClO拥有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，故正确；⑦Fe2O为红棕色固体，能作红色油漆或涂料，故正确；⑧二氧化硫有毒，不可以用作食品增添剂，故错误；⑨NH3汽化汲取大批的热，具3有制冷作用，常用作制冷剂，故正确；⑩水玻璃是硅酸钠的水溶液，用作木材的防火剂，故正确；应选A。
DXDiTa9E考点：考察物质的性质与用途。
2. 中国药学家屠呦呦因发现青蒿素及其抗疟疗效，荣获诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素构造式如右图所示，以下有关青蒿素研究的说法不正确的是RTCrpUDG提取过程为防备损坏青蒿素构造应防止高温，故用低沸点溶剂乙醚进行萃取可使用红外光谱测出这个分子的相对分子质量，也可用质谱仪确立这个分子的环状构造青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚类也可看作是酯类化合物，既有氧化性又有复原性元素剖析仪能够确立青蒿素中能否含有C、H、O等元素【答案】B【分析】A．拥有过氧键，青蒿素在高温下易分解，应在低温下进行分别，故 A正确；B．质谱仪经过质荷比确立相对分子质量，紫外光谱能测定一个有机物能否含有共轭系统或芬芳构造，可确立环状构造，故B错误；C．含有过氧键，拥有氧化性，有机物一般都能焚烧，所以青蒿素也拥有复原性，故C正确；D．元素剖析仪可确立元素种类，可用于确立青蒿素中能否含有C、H、O等元素，故D正确；应选B。
答案黑龙江省实验中学2024-2025学年度高三学年上学期第三次月考考试英语学科试卷
黑龙江省实验中学2024-2025学年度高三学年上学期第三次月考英语学科试卷听力：1—5 BCCAB 6—10 AABAB 11—15 CBBAC 16—20 AACBC阅读理解：21．B 22．A 23．C 24．C 25．D 26．D 27．B 28．A 29．D 30．C 31．B 32．B 33．C 34．D 35．A七选五：36. C 37．F 38．G 39．B 40．E完型填空：41．B 42．A 43．A 44．D 45．B 46．D 47．C 48．B 49．A 50．C 51．C 52．D 53．B 54．A 55．C单句填空：56. ambitious 57. acknowledgement 58. occupied 59.approval 60. expectations61. delighted 62.remarkable 63. aimless 64. recognition 65.curiosity语法填空：66. academically 67. It 68. and 69. for 70. influential71.submitted 72. where 73. Faced 74. responsibilities 75. an应用文写作One possible version:【范文】The Power of SmileA smile has the power to transform not only our own mood, but also the atmosphere around us. I remember a time when I was feeling down, but a simple smile from a friend brightened up my day. It made me realize that even in the toughest moments, a smile can bring a glimmer of hope.Smiling is like a universal language that connects us with others. It shows kindness, empathy, and positive energy. It has the ability to uplift spirits, foster connections, and create a more pleasant and harmonious world.So, let’s embrace the power of smile. Let it be a constant reminder to see the good in life and share it with those around us. A smile is a small act that can have a big impact.【解析】本篇书面表达属于应用文写作中的稿件。
黑龙江省大庆实验中学高三上学期期末考试理综化学试题 含答案
大庆实验中学高三上学期期末理科综合化学试题说明：1.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
2.可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述不正确的是( )A．煤的气化、液化、干馏均有化学变化B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D．“地沟油”经过加工处理可用来制肥皂8．下列说法正确的是( )A．苯和己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．C2H6和C9H20一定互为同系物C．乙醇与乙酸在加热条件下、由稀硫酸催化可以生成乙酸乙酯D．新戊烷和异丁烷的一氯代物均为一种9．下列实验装置或操作正确的是( )A B C D向容量瓶中转移液体实验室制取乙酸乙酯实验室制乙烯分离酒精和水10．下列反应的方程式正确的是( )A．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4+＋2H2OB．MnO2与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4H++4Cl－Mn2＋+2Cl2↑+2H2OC．小苏打溶液中加入足量稀盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2OD．电解饱和食盐水的阴极反应：2Cl- - 2e- = Cl2↑11．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是( )A．7.80g Na2O2与5.85g NaCl所含阴离子数相等B．常温常压，16g氧气与臭氧的混合物，氧原子为N AC．一定条件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3N AD．常温下，2L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH—数目为0.02N A12．已知16S和34Se位于同一主族，下列说法正确的是( )A．热稳定性：H2Se>H2S>H2O B．酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4C．原子半径：Se>S>Cl D．还原性：S2-> Se2- >Br-13．常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是( )A．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10-11mol/LD．加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO-)降低第II卷（非选择题共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
黑龙江省哈尔滨市实验中学高三化学上学期期末考试试题(含解析)
【答案】B
【解析】
【详解】A. 若醋酸为强酸，则在水溶液中完全电离，0.1 mol·L－1醋酸的pH值应为1，而实际为3.3，说明醋酸为弱酸，不完全电离，故A正确；
B. 氢氧化钠过量，两种沉淀均能生成，不是沉淀转化，故B错误；
C. 将CO2通入苯酚钠溶液中溶液变浑浊说明有苯酚生成，根据强酸制弱酸原理可知酸性：碳酸＞苯酚，故C正确；
D．二氧化硅晶体中1个Si原子连接4个O原子，所以1mol二氧化硫含有4molSi-O键，个数4NA，故D正确；
故答案为C。
3.1，3—二异丙烯基苯 是重要的化工原料。下列有关1，3一二异丙烯基苯的说法正确的是
A. 可以发生加成聚合反应 B. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色
C. 分子中所有原子共平面 A
【解析】
【详解】A.物质分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，A正确；
B.物质分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使稀高锰酸钾溶液褪色，B错误；
C.碳碳双键、苯环为平面形结构，与苯环、碳碳双键直接相连的原子可能在同一个平面上，则分子中所有碳原子可能都处于同一平面，但分子中含有饱和C原子，饱和C原子连接的原子构成的是四面体结构，因此分子中不可能所有原子共平面，C错误；
【详解】A、pH═6.4时，c（HCO3-）═c（H2CO3），反应H2CO3 H++HCO3-的lgK═lgc(H+)=lg10-6.4=一6.4，故A项错误；
B、pH═8 溶液中：c（H＋）<c（OH-），根据电荷守恒有c（Na+）＋c（H＋）═c（C1-）十c（HCO3-）＋2c（CO32-）＋c（OH-），所以c（Na+）>c（C1-）十c（HCO3-）＋2c（CO32-），则c（Na＋）>c（HCO3-）,故B正确；
黑龙江省实验中学高三上学期期末化学试卷含解析.docx
2015-2016学年黑龙江省实验中学高三（上）期末化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1.下列说法不止确的是（）A. 在船舶的外壳装上镁合金或锌块保护钢铁设备被称为牺牲阳极的阴极保护法B. 赤潮、白色污染、绿色食品屮的〃赤〃“白"绿〃均指相关物质的颜色C. 海水淡化的方法主妾有：蒸徭法、电渗析法、离子交换法等D. 乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平2•用N A表示阿伏加德罗常数的数值，卜•列说法止确的是（）A. 标准状况下，lmolN0与0.5 mol 02混合后气体的体积为22.4 LB. 1L0.5 mohL^NaF溶液中含有的厂数目为0.5N AC. 7.8g Na2S和M2O2晶体混合物中共含有O.IN A个阴离子D. 12g石墨品体屮正六边形的数目为3N A3. 分了式为C5H12O,且分了结构中只含有2个甲基和1个轻基的有机物共有（不考虑立体异构）（）A. 3种B. 4种C・5种D. 6种4. 下列离子方程式书写不正确的是（）A. AlCb溶液与烧碱溶液反应,当n （OH ）：n （A产）=7： 2时，2A产+7OH —Al （OH）3xl/+AIO2 +2H2OB. CuCH溶液与NaHS 溶液反应,当n （CuCI2）： n （NaHS） =1： 2 时Cu2++2HS_ —C U S4/+H2S个C. Cl?与FeBr2溶液反应,当n （Cl2）： n （FeBr2） =1： 1 时，2Fe2+4-4Br'+3CI2—2 Fe3"+2Br2+6CrD. Fe 与稀硝酸反应，当n （Fe）： n （HNO3） =3： 8 时，3Fe+2NO3 +8H'= 3Fe 氷+2N 0 个+4H2O5. 如图装置（I ）为一种可充电电池的示意图，其屮的离子交换膜只允许Q通过，该电池放电、充电的化学方程式为:2K2S2+KI3—K2S4+3KI.装置（II）为电解池的示意图.当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红.则闭合K时•，下列说法止确的是（）K/ （门LJ比w v | NaCl和酚醮忑电极X|混合溶液空101）A. K从右到左通过离子交换膜B. 电极A上发生的反应为：3L - 2e-=l3_C. 电极X上发生的反应为：2d* - 2e二UhTD. 当有0.1 mol K*通过离子交换膜，X电极上产生1.12 L气体（标准状况）6. 下列反应中，屈于取代反应的是（）:农55酚① CH3CH=CH2+Br28打CH3CHBrCH2Br ② CH3CH2OH ' = •CH2 二CH2T+H2O③ CH3COOH+CH3CH2OH £・ CH3COOCH2CH3+H2O @C6H6+HNO3-云•C6H5NO2+H2O.A.①②B.②④C.①③D.③④7. 已知A、B、C、D、E是短周期中原了序数依次增大的5种元素，B、C同周期,D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性.下列说法正确的是（）A. 原子半径：D>B>E>C>AB. 单质D可用海水作原料获得C. 热稳定性：EA4>A2CD. 化合物DC与化合物EC2屮化学键类型相同二、解答题（共3小题，满分43分）&某研究性学习小组为合成1 ■ 丁醇，查阅资料得知一条合成路线: CH?CH 二CH7+CO+H2-定条件CHaCFbChbCHO^J^CHaCFbCFbCFbOH;r W1 S Z ACO的制备原理：HCOOH」壬0.C0个+H2O, CO的制备装置如图所示.请填写下列空口：（1）装置a的作用是—；（2）实验时向装置b中加入几粒沸石的作用是_,某同学进行实验时，加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是—;（3）装置c的作用是—:（4）实验室用浓硫酸和2-内醇制备内烯时，还产生少量SO?、CO?及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是④-—- ・—■②（填序号，试剂可以重复使用）；①饱和M2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4 ⑤詁红溶液写出生成SO2、CO?及水蒸气反应的化学方程式—;（5）合成的1 ■丁醇屮常含冇杂质丁醛，设计出如下捉纯路线：粗品理霜滤液韦鲁空有机层-^^1-丁醇、乙醯陵纯品已知：①R - CHO+NaHSO3（饱和）TRCH （OH） SO3Na4/；②沸点：乙瞇34°C, 1 ・丁醇118°C试剂1为—，操作1为—,操作2为—,操作3为—；（6）现用60g 2 -丙醇制备1 - 丁醇，经分析知：由2 -丙醇制备丙烯时的产率为85%,由丙烯制丁醛产率为80%,由丁醛制1-丁醇产率为75%,贝I」制得丁醇为g.9. 废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境.实验室利用废I口电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）冋收Cu并制备ZnO的部分实验过程如稀硫駿水30%H2O2 NaOH溶液锌灰(稍过址)海绵铜(1)写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H202反应的离子反应方程式 __ ; 铜帽溶解完全后，需加热(至沸)将溶液中过量的出。
黑龙江省哈尔滨市实验中学2019—2020学年高三上学期期末考试理综化学试题
学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分 一、选择题1．将1.92gCu 投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状况下收集到1.12L 气体时，金属铜恰好全部消耗。
则反应中消耗的硝酸的物质的量为（ ）A. 0.09molB. 0.1.molC. 0.11molD. 0.12 mol2．可逆反应2NO 22NO+O 2在恒温恒容密闭容器中进行,反应达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO③混合气体的颜色不再改变④混合气体中)()(2NO n NO n 不变 ⑤NO 2的消耗速率与NO 的生成速率相等⑥容器内压强不随时间变化而变化A.①⑤⑥B.②③⑥C.①②④⑤D.①③④⑥3．下列说法中，能说明酸HA 的酸性比酸HB 的酸性强的是（ ）A 、同温下，同浓度的钠盐溶液pH ：NaA ＞NaBB 、pH 相同的HA ，HB 的酸溶液，稀释相同倍数后，pH ：HA ＜HBC 、中和等体积等物质的量浓度的HA 、HB 溶液，消耗NaOH 物质的量相同D 、同温同物质的量浓度的两种酸溶液，HA 的导电能力大于HB 的导电能力4．右图装置中，U 型管内为红墨水a 、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
下列有关描述错误的是( )A ．生铁块中的碳是原电池的正极B ．红墨水柱两边的液面变为左低右高C ．两试管中相同的电极反应式是： Fe - 2e －―→Fe 2＋D ．a 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀5．下列说法中正确的是( )A. 所有金属元素都分布在d 区和ds 区B. 最外层电子数为2的元素都分布在s 区C. 元素周期表中ⅢB 族到ⅡB 族10个纵列的元素都是金属元素D. s 区均为金属元素6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 实验室用排饱和食盐水方法收集氯气B. 氯水应保存在棕色细口瓶中，并处冷暗避光处保存C. pH=3的醋酸溶液中加入CH 3COONH 4溶液，溶液pH 增大D. 将铜粉和锌粉混合后加入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快7．下图是周期表中短周期的一部分，A 、B 、C 三种元素的原子核外电子数之和等于B 的质量数，B 元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是( )A. B 为第二周期的元素B. C 为VA 族元素C. B 是三者中化学性质最活泼的非金属D. 三种元素都为非金属元素8．新型储氢材料是氢能的重要研究方向。
2020届黑龙江省实验中学高三年级上学期期末考试理综化学试题(解析版)
绝密★启用前黑龙江省实验中学2020届高三年级上学期期末教学质量检测理综-化学试题(解析版)2020年1月1.下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确．．．的是A. 陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D. 二氧化硫是主要的大气污染物，能形成酸雨，其pH小于5.6【答案】C【解析】【详解】A．陶瓷、水泥和玻璃的主要成分均为硅酸盐，都属于硅酸盐产品，故A 正确；B．乙烯能与酸性高锰酸钾反应,被高锰酸钾溶液氧化,除掉乙烯故能达到保鲜的目的,故B正确；C．Al为活泼金属,应选电解熔融氧化铝冶炼Al,故C错误；D．二氧化硫,氮的氧化物是形成酸雨的主要原因,酸雨的pH小于5.6,故D正确；故答案为C。
2.设NA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确．．．的是A. 46g NO2和N2O4的混合气体中,含有的氮原子数为1NAB. 2.3gNa与O2完全反应,转移电子总数为0.1NAC. 常温下,0.2mol/LNH4Cl溶液中,NH4+数目小于0.2NAD. 1molSiO2晶体中,含有Si−O键的数目为4 NA【答案】C 【解析】【详解】A．NO2和N2O4的最简式都是NO2,46g NO2和N2O4的混合气体中,含有的氮原子数为：46g46g/mol×1×N A/mol=1N A,故A正确；B．2.3gNa物质的量为0.1mol,与O2完全反应生成0.1mol钠离子,转移电子的数目为0.1N A,故B正确；C．溶液体积未知,无法计算离子数目,故C错误；D．二氧化硅晶体中1个Si原子连接4个O原子,所以1mol二氧化硫含有4molSi-O 键,个数4 N A,故D正确；故答案为C。
3.1,3—二异丙烯基苯是重要的化工原料。
下列有关1,3一二异丙烯基苯的说法正确的是A. 可以发生加成聚合反应B. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色C. 分子中所有原子共平面D. 其苯环上的二氯代物有3种【答案】A【解析】【详解】A.物质分子中含有碳碳双键,可发生加聚反应,A正确；B.物质分子中含有碳碳双键,能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使稀高锰酸钾溶液褪色,B错误；C.碳碳双键、苯环为平面形结构,与苯环、碳碳双键直接相连的原子可能在同一个平面上,则分子中所有碳原子可能都处于同一平面,但分子中含有饱和C原子,饱和C原子连接的原子构成的是四面体结构,因此分子中不可能所有原子共平面,C错误；D.该物质分子结构对称,其苯环上有3种不同位置的H原子,,其二氯代物有1,2；1,3；2,2；2,3共四种,D错误；故合理选项是A。
黑龙江省实验中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学
（2） 标准溶液应置于_______(填“甲”或“乙”)滴定管中；滴定终点的判断方法是：滴入最后半滴 时，溶液由无色变为__________色，且半分钟内不恢复原色。
（3）某同学在滴定开始和结束时，观察到装标准液的滴定管的液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为_______。
D.综合上述实验现象，说明 能转化为
12.如图为研究HCOOH燃料电池性能的装置，两电极区间用允许K+和H+通过的半透膜隔开。下列说法错误的是
A.电子由a极经外电路流向b极
B.该燃料电池负极反应式为
C.放电过程中需补充的物质X为H2SO4
D.该装置总反应的离子方程式为
13.电絮凝的反应原理是以金属铁为阳极，在直流电的作用下，阳极被溶蚀，产生金属离子；在经一系列水解、聚合及氧化过程，使废水中的胶态杂质、悬浮杂质凝聚沉淀而分离。下列说法不正确的是
下列说法中正确的是
A.H2A在水中电离的方程式为：H2A⇌H++HA，HA⇌H++A2
B.当VNaOH溶液=20.00mL时，溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)﹥c(HA)﹥c(H+)﹥c(A2)﹥c(OH)
C.常温下，HA的电离平衡常数数量级为105
D.当VNaOH溶液=30.00mL时，c(HA)+c(H+)=c(A2)+c(OH)
A.Ag为阳极B.Ag+由银电极向变色层迁移
C.W元素的化合价升高D.总反应为：WO3+xAg=AgxWO3
8.验证牺牲阳极法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。
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黑龙江省实验中学2019-2020学年度上学期期末考试理科综合试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确．．．的是A．陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D．二氧化硫是主要的大气污染物，能形成酸雨，其PH小于5.68．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确．．．的是A．46g NO2和N2O4的混合气体中，含有的氮原子数为1N AB．2.3gNa与O2完全反应，转移电子总数为0.1N AC．常温下，0.2mol/LNH4Cl溶液中，NH4+数目小于0.2N AD．1molSiO2晶体中，含有Si−O键的数目为4 N A9．1，3—二异丙烯基苯是重要的化工原料。
下列有关1，3一二异丙烯基苯的说法正确的是A．可以发生加成聚合反应B．不能使稀高锰酸钾溶液褪色C．分子中所有原子共平面D．其苯环上的二氯代物有3种10．依据下列实验现象，不能得出对应结论的是实验现象结论A 室温下测0.1 mol·L－1醋酸pH pH≈3.3 醋酸是弱酸B 向2 mL 0.1 mol ·L －1NaOH 溶液中i ．滴加几滴同浓度的MgSO 4溶液ii ．再滴加几滴同浓度FeCl 3溶液 i ．产生白色沉淀 ii ．产生红褐色沉淀溶解度： Fe(OH)3＜Mg(OH)2 C 常温下，将CO 2通入苯酚钠溶液中 溶液变浑浊酸性：碳酸＞苯酚 D 将少量溴乙烷与NaOH 溶液共热，冷却、HNO 3酸化后，滴加AgNO 3溶液淡黄色沉淀 证明含有溴元素 11．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．往碘化亚铁溶液中通入少量Cl 2：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -B ．氯气与水反应：Cl 2+H 2O 2H ++Cl －+ClO －C ．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag + +NH 3·H 2O=AgOH ↓+NH 4+D ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：Ca 2＋+HCO 3－+OH －=CaCO 3↓+H 2O12．主族元素Q 、X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且均不大于20。
Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X 与Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z-具有与氩原子相同的电子层结构；Q 、Y 、W 原子的最外层电子数之和为9。
下列说法一定正确的是A ．X 与Z 的简单氢化物的水溶液均呈强酸性B ．Y 与Z 形成的化合物只含离子键C ．简单氢化物的沸点：Q<XD ．Z 和W 形成的化合物的水溶液呈碱性13．常温时，在H 2CO 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液，溶液中H 2CO 3、HCO 3-和CO 32-的物种分布分数α(X)=-2-2333c(X)c(H CO )+c(HCO )+c(CO )与pH 的关系如图所示： 下列说法正确的是A ．HCO 3-H ＋＋CO 32-的lgK= -6.4B ．pH ═8的溶液中：c （Na ＋）>c （HCO 3-）C ．NaHCO 3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c （Na ＋）═ c （Cl -）D ．向pH=6.4的溶液中滴加NaOH 溶液至pH=8，主要发生的离子反应：HCO 3-＋OH - ═ CO 32-＋H 2O二、选择题：本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
三、非选择题：共174分，第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
26．(14分）Ni常被镀在金属制品上以保护金属不生锈。
(1)镀镍的方法有：方法Ⅰ：电镀镍。
以NiSO4为电镀液。
①待镀零件与电源___________相连。
方法Ⅱ：化学镀。
将待镀零件浸泡在含有Ni2+和H2PO2－的溶液中，在酸性等条件下发生下述反应：（a）____Ni2++____H2PO2－+_____→___Ni ++______H2PO3－+____（b）6H2PO2－+ 2H+＝ 2P+ 4H2PO3－+ 3H2↑上述反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的。
②请在答题卡上写出并配平反应式（a）。
(2)LiNiO2是一种前景很好的锂离子电池正极材料。
当温度高于850℃时，LiNiO2会分解。
工业上用Ni(OH)2与LiOH的混合物在空气流中加热到700~800℃制得 LiNiO2，该反应的化学方程式为________________，加热温度不宜过高的原因是________________________，工业上也可用LiNO3代替上述工艺中的LiOH，存在的缺点可能是____________。
(3)以废旧二次电池为原料回收利用合成Ni(OH)2的工艺如下：已知：酸浸后滤液中含有Ni2+、Al3+、Fe3+、Mn2+；K sp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，K sp[Al(OH)3]=1.0×10－33，K sp[Ni(OH)2]=1.6×10－14；①“氧化除锰”是将锰元素最终转化为MnO2而除去，反应历程如下：i．5S2O82－+2Mn2++8H2O=2MnO4－+10SO42－+16H+；ii．_____________________________________(用离子方程式表示)。
②调pH=5操作时，已知溶液中Ni2+浓度为2.0mol/L，则“滤渣II”中是否存在Ni(OH)2沉淀?____________(列式计算，并使用必要的文字说明)。
27．(14分）钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。
（1）Mo可被发烟硝酸及氢氟酸氧化为MoO2F2和MoOF4(少量)，硝酸本身被还原为NO2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
（2）已知：2Mo(s)+3O2(g) ===2MoO3(s) ΔH1；2MoS2(s)+7O2(g) ===2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH2；MoS2(s)+2O2(g) ===Mo(s)+2SO2(g) ΔH3则ΔH3=_________（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）（3）电氧化法提纯钼的原理：将辉钼矿(MoS2)放入装有食盐水的电解槽中，用惰性电极电解，MoS2被氧化为MoO42-和SO42-①辉钼矿应放入电解槽的_________(填“阴极区”或“阳极区”)。
②阴极的电极反应式为___________________________。
（4）碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为MoS 2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+ 4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。
①由图1可知，该反应ΔH______(填“>”或“<”)0，p1、p2、p3由大到小的顺序为___________。
②由图2可知，A点时H2的平衡转化率为____________。
③B点对应的平衡常数K=________(MPa)2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
28．(15分）二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。
查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：毒性色态挥发性熔点沸点物理性质剧毒金黄色液体易挥发－76℃138℃化学性质①300℃以上完全分解；②S2Cl2+Cl22SCl2；③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险；④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气；Ⅰ．制取少量S2Cl2实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品。
(1)仪器m的名称为___，装置A中发生反应的离子方程式为。
(2)装置连接顺序：A→___→___→___→E→D。
(3)为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和__________________。
(4)若D中所装试剂为碱石灰，则该装置的作用为。
II．测定产品中SO2Cl2的含量，实验步骤如下：①取1.8g产品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中；②向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol·L－1的AgNO3溶液l00.00mL；③向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；④加入NH4Fe(SO4)2指示剂，用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+，终点所用体积为10.00mL。
已知：K sp(AgCl)=3.2×10-10 ；K sp(AgSCN)=2×10-12(5)滴定终点的现象为_____________________________。
(6)产品中SO2Cl2的质量分数为__________，若步骤③不加入硝基苯则所测SO2Cl2含量将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（二）选考题：共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）金属钼(Mo)常用于工业、军事等领域，已被多个国家列为战略金属，我国的钼储量居世界第二。
已知钼在元素周期表中呈现的信息为，回答下列问题(1)Mo与Cr是同族元素，并且位于相邻周期，写出基态Mo原子的价电子的轨道表达式为_____________。
(2)辉钼(MoS2)在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯(如C60)更有优势，可用H2S硫化(NH4)2MoO4溶液生产辉钼。
H2S分子VSEPR模型为____________，(NH4)2MoO4中所有元素的第一电离能由大到小的顺序为________________；MoS2纳米粒子具有类似于石墨的层状结构，具有优异的润滑性能，其原因是___________________________。