2014年11月山东青岛二中高二期中考试化学(文)试卷无答案
高二化学上学期期中-青岛学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题及答案题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共100分.考试时间60分钟．第Ⅰ卷（选择题 共40分）一、选择题（每题2分，共40分）1．下列设备工作时,将化学能转化为电能的是( )2．美国现任总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%。
下列说法不正确．．．的是 ( )A ．CO 2属于温室气体B ．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能C ．太阳能属于新能源D ．乙醇属不可再生能源，乙醇燃烧不会产生温室气体 3.下列物质间的反应，属于放热反应的是( )A ．碳酸钙的分解B ．碳与氧化铜加热条件下的反应C ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体混合D ．H 2与O 2在点燃条件下的反应4．已知化学反应A 2(g)＋B 2(g)===2AB(g) 其能量变化如图所示，则下列说法正确的是 （ ）A ．该反应为放热反应B ． 该反应为吸热反应C ．反应物总能量大于生成物D ． 该反应的 H 小于05.25℃、101 kPa 下，1mol 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／molD ．H 2(g)+12O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol6.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：（ ）H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol CO(g)＋12O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/mol C 8H 18(l)＋225O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/mol CH 4(g)＋2O 2 (g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol相同物质的量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ） A ． H 2(g) B ． CO(g) C ． C 8H 18(l) D ． CH 4(g)7.．下列过程需要通电才能进行的是( )①电离 ②电镀 ③电解 ④电化学腐蚀 ⑤电泳 A ．①② B ．②③⑤ C ．②③ D ．全部8.右图为直流电源电解稀Na2SO 4溶液的装置。
青岛二中高二化学期中真题
青岛二中高二化学期中真题本文旨在给出一份青岛二中高二化学期中真题的解析。
请注意，为了更加清晰地呈现题目和解析，请您在纸上记下题目，并在每道题下方做相应的标记。
以下是题目解析：第一部分：选择题1. 题目：下面关于电离的说法，正确的是（）解析：首先，我们需要找到题干中关键的信息。
这是一道关于电离的题目，我们需要判断给出的说法是否正确。
在回答这个问题之前，我们需要回顾一下电离的概念。
电离是指分子或原子失去或获得一个电子而形成带电离子的过程。
根据这个概念，我们可以开始分析每个选项：A. 当氯分子失去一个电子变成Cl+离子时，它发生了电离过程。
B. 当氢氧根离子失去一个电子变成羟根离子OH时，它发生了电离过程。
C. 氢原子失去一个电子变成氢离子H+时，它发生了电离过程。
D. 氯离子Cl-获得一个电子成为氯原子，它发生了电离过程。
根据我们对电离的定义, 我们可以得出正确答案是C. 氢原子失去一个电子变成氢离子H+时，它发生了电离过程。
2. 题目：在电离过程中，分子电离产生的正、负离子个数的比值是（）解析：这是一道与电离过程中正、负离子个数的比值有关的题目。
我们需要回想一下电离过程中的概念和规律。
在电离过程中，一个分子会失去或获得一个或多个电子，形成带正电荷的正离子和带负电荷的负离子。
根据电离的规律，正、负离子的个数与失去或获得的电子数量有关。
A. 1：1，正离子和负离子的数量相等。
B. 1：2，正离子的数量是负离子数量的一半。
C. 2：1，正离子的数量是负离子数量的两倍。
D. 1：3，正离子的数量是负离子数量的三分之一。
根据我们对电离过程的理解，我们可以得出正确答案是A. 1：1，正离子和负离子的数量相等。
3. 题目：下列说法错误的是（）解析：这是一道关于错误说法的题目。
我们需要判断给出的说法是否正确。
在回答这个问题之前，我们需要仔细阅读每个选项，并分析其是否与化学知识相符。
A. 电离是分子或原子失去或获得电子而形成带电离子的过程，进而产生电流。
2024届山东省青岛市青岛第二中学高二化学第一学期期中达标检测试题含解析
2024届山东省青岛市青岛第二中学高二化学第一学期期中达标检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、总的物质的量为0.50 mol的Fe粉与Al粉混合物分为等质量的两份；在一份中加入足量的稀盐酸，在标准状况下产生气体a L；在另一份中加入足量的氢氧化钠溶液，在标准状况下产生气体b L。
则a+b的数值不可能是（）A．5.6 B．7.3 C．8.2 D．11.22、价电子排布式为5s25p3的元素是( )A．第五周期第ⅢA族B．51号元素C．s区的主族元素D．Te3、一定温度下，密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol•L-1，对此反应速率的表示正确的是()A．用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1B．2min末的反应速率v(C)＝0.2 m ol•L-1•min-1C．2min内D的物质的量增加0.2molD．若起始时A、B的物质的量之比为4∶3，则2 min末A、B的转化率之比为1∶14、参照反应Br+H2HBr+H的反应历程示意图，下列叙述中正确的是A．该反应的反应热△H=E2﹣E1B．正反应为吸热反应C．吸热反应一定要加热后才能发生D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率5、下列实验操作正确的是（）A．用酚酞试纸测定氨的酸碱性时，试纸需用蒸馏水润湿B．测定中和热的实验中，酸或碱不可过量，否则会产生较大误差C．中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒D．用pH试纸测定pH时，将溶液倒在试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对照6、25℃时，0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是（）A．2 B．5 C．9 D．127、下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态( )A．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—N键形成B．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂C．1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键断裂D．1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成8、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在0.1mol•L-1 Na2SO3溶液溶液中：c（Na+）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）B．在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）＝c（HCO3-） + 2c（H2CO3）C．向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D．常温下，CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c（Na+）+ c（Ca2+）=c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）+2 c（Cl-）9、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－B．K W/c(H+)＝1×10－13mol·L−1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-10、在恒温恒容密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B发生如下反应：2A (g)+B (g)xC (g)，达到平衡后C的体积分数为a%；若在相同条件下，x分别为2或3时，均按起始物质的量为0.6 molA．两者都小于a% B．两者都大于a% C．两者都等于a% D．无法确定11、下列物质中，一定不能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色的是A．C2H4B．C3H6C．C5H12D．C4H812、小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的要成分之一。
山东省青岛第二中学高二化学上学期期中试题文(扫描版,无答案)(2021年整理)
无答案）
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《解析》山东省青岛二中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷(文科)Word版含解析
2014-2015学年山东省青岛二中高二（上）期中化学试卷（文科）一.选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共50分）1．空气质量报告中不涉及的是（）A． SO2 B． CO2 C． NO2 D．可吸入颗粒2．酸雨形成的主要原因是（）A．工业上大量燃烧含硫燃料 B．自然界中硫化物分解C．汽车排出大量尾气 D．可燃冰燃烧3．下列做法符合《食品卫生法》的是（）A．用苏丹红做食品添加剂 B．在奶粉中添加三聚氰胺C．用SO2熏制银耳 D．用小苏打发酵面食4．下面列出的BaSO4在医学上用做钡餐的理由，其中正确的是（）①既不溶于水又不溶于酸②对人体有较大毒性③不易被X射线透过④有治疗疾病的作用．A．只有① B．①和③ C．①和④ D．②和③5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用SO2漂白食品6．下列说法正确的是（）A．明矾净水效果很好，长期饮用没有任何危害B．纯净水干净卫生，提倡长期饮用纯净水C．大量城市垃圾会占用土地，垃圾的无害化处理就是焚烧D．豪华装修后的房间可能会有甲醛、苯等污染空气7．下列说法正确的是（）A． API含义是空气污染指数，它是衡量空气质量好坏的指标，数值越大，空气质量就越好B．空气质量级别分为5级，5级为优，1级为重度污染C．正常雨水的PH=7D． SO2是形成酸雨的主要物质之一，主要来源于化石燃料的燃烧8．下列说法正确的是（）A．化学平衡状态是反应的最大限度，此时反应停止了B．水通电时能分解成氢气和氧气，氢气和氧气点燃能生成水，这两个反应是可逆反应 C．可逆反应的化学方程式中，用可逆号代替等号D．当温度或浓度改变时，原来的化学平衡一定不被破坏9．下列大气污染物中，能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是（） A． SO2 B． CO2 C． NO2 D． CO10．自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售．下列试剂中，可用来辨其真伪的是（）A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液11．下列有关环境问题都是由化学物质引起的，在下列组合中对应的化合物不正确的是（） A．温室效应：二氧化碳 B．光化学烟雾：二氧化氮C．酸雨：二氧化碳 D．臭氧层破坏：氟氯烃12．下列说法正确的是（）A．原子间的相互作用称为化学键B．破坏旧化学键，需要放出一定的能量C．在化学反应中不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化D．人们利用化学反应，只是为了制取所需要的物质13．下列说法正确的是（）A．化学反应速率是用单位时间里反应物或生成物物质的量的变化量来表示 B．影响化学反应速率的主要因素是外界条件（浓度、压强、温度、催化剂等） C．汽车尾气中的NO和CO迅速变成无毒无害的N2和CO2需要催化剂D．实践中调控化学反应速率就是指加快某些反应过程14．下列说法正确的是（）A．铝热反应，化学方程式为2Fe+Al2O3═2Al+Fe2O3B．原电池是电能转化为化学能的装置C．绿色植物的光合作用则实现了光能向化学能的转化D．氯碱工业用电解饱和食盐水来制备氯气和火碱就是将化学能转化为电能15．下列除去杂质的方法，正确的是（）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤16．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A． K+、Na+、HSO3﹣、Cl﹣ B． Na+、Ba2+、AlO2﹣、NO3﹣C． NH4+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D． K+、Na+、ClO﹣、S2﹣17．根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．A． H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B． I﹣＞H2SO3＞Fe2+＞NOC． Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D． NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣18．下列离子方程式改写为化学方程式正确的是（）A． Cu2++2 OH﹣═Cu（OH）2↓ CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3B． H++OH﹣═H2O CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2OC． Ag++Cl﹣═AgCl↓ AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3D． Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O Ca（HCO3）2+Ca（OH）2═2CaCO3↓+2H2O19．将铜片、铁片平行插在稀硫酸中，用导线连接起来并接入电流表，下列判断正确的是（） A．铜片在溶解，铁片上有无色气体生成B．电流表指针没有偏转C．电子从铁片流出经过导线流向铜片D．电池总反应为Cu+2H+═H2+Cu2+20．下列叙述正确的是（）A．二氧化硅常被用来制造光导纤维和石英表中的压电材料B．各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C．食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼D．氯元素，禁入口中21．下列说法正确的是（）A．没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应B．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原C．氧化剂被氧化，还原剂被还原D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应22．下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是（） A．氯气 B．盐酸 C．硫酸铜溶液 D．稀硫酸23．我国三峡工程每年所提供的电能，相当于一个每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂所产生的电能．因此建设三峡工程与建火力发电厂相比，有助于控制（）①温室效应②硫的氧化物排放③白色污染④碳氢化合物排放．A．①④ B．①② C．②③ D．③④24．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3═CH3COONH4B．石灰乳跟盐酸反应：H++OH﹣═H2OC． BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑D． Ca（HCO3）2跟盐酸反应：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑25．已知锌与某浓度的硝酸反应，锌与HNO3恰好完全反应时物质的量为5：12，则还原产物一定是（）A． N2O B． NO C． NH4NO3 D． N2二、非选择题（共50分）26．某一反应2A+B═2C，开始时A的浓度4mol/L，2min后测得A的浓度为3mol/L，请分别用A、B、C的浓度变化来表示该反应的速率，v（ A）= v（B）= v （ C）= ．27．下列选用哪些方法比较合适：（1）将河水净化为饮用水（2）制作豆浆时分离豆腐渣（3）提纯混有氯化钾的硝酸钾（4）分离碘酒中纯净的酒精（5）提取溴水中的溴．28．高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+．（1）制取高铁酸钠的化学方程式：2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2═2Na2FeO4+2NaNO3+6NaCl+8H2O，反应中元素被氧化，转移电子总数为；（2）高铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是．29．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的主要污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“吸热催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO 与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化．（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是（3）控制城市空气污染源的方法可以有（多选扣分）A．开发氢能源 B．使用电动车 C．植树造林 D．戴上呼吸面具．30．我国硫酸型酸雨危害十分严重，形成硫酸型酸雨主要是由于空气中二氧化硫含量超标．（1）大气中SO2主要有三个硫酸厂的尾气、含硫物的冶炼和（2）某校科技活动小组的同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：根据上述材料回答下列问题：放置时，雨水样品pH变小的主要原因（写化学方程式）（3）为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用．请写出燃烧时，有关“固硫”反应的化学方程式（4）实验室制取SO2，通常采用NaOH溶液进行尾气吸收，请写出反应离子方程式．31．（1）氮氧化物和碳氢化合物受到紫外线的照射，会发生反应产生有毒物质，形成浅蓝色的烟雾，称为（2）纯净水是以饮用水为原料，选用电渗析法、离子交换法、反渗透法、法等加工制得的．长期饮用纯净水，导致元素缺乏症，儿童和老人不宜长期饮用纯净水．（3）水污染主要由废水、废水、农田排水以及降雨淋洗大气中的污染物和垃圾污染物冲入水中而引起的．（4）垃圾的无害化处理：卫生填埋、、堆肥．32．将50mL由c（H+）=1mol•L﹣1的硫酸和盐酸组成的混合液与50mL氢氧化钡溶液混合，充分反应后，过滤，得4.66g沉淀，滤液（100mL）中c（OH﹣）=0.1mol•L﹣1求：（1）原混合液中SO42﹣、Cl﹣的物质的量．（2）氢氧化钡溶液的物质的量浓度．（要求写出必要的方程式和解题步骤）附加题33．（1）硬水是指溶有较多的Ca2+、Mg2+的水，由钙镁的碳酸氢盐引起的硬度叫做暂时硬度．暂时硬水常用熟石灰进行软化处理．试写出碳酸氢钙、碳酸氢镁分别与熟石灰反应的离子方程式．（2）1L的混合硫酸、硝酸溶液中，其中c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.2mol/L，放入足量的铜（假设反应后溶液体积不变），求溶液中c（Cu2+）是多少mol/L？2014-2015学年山东省青岛二中高二（上）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一.选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共50分）1．空气质量报告中不涉及的是（）A． SO2 B． CO2 C． NO2 D．可吸入颗粒考点：常见的生活环境的污染及治理．分析：空气质量报告主要报告有害气体和固体颗粒物，据此解答．解答：解：二氧化硫、二氧化氮为有毒气体，可吸入颗粒，都是空气质量报告内容，二氧化碳是空气的成分之一，没有列入空气质量报告，故选：B．点评：本题考查了生活中常见的环境污染与治理，熟悉常见空气污染物是解题关键，题目难度不大，注意相关知识的积累．2．酸雨形成的主要原因是（）A．工业上大量燃烧含硫燃料 B．自然界中硫化物分解C．汽车排出大量尾气 D．可燃冰燃烧考点：二氧化硫的污染及治理．分析：酸雨的形成是一种复杂的大气化学和大气物理过程，一般认为，酸雨是由于排放的S02和氮氧化物等酸性气体进入大气后，造成局部地区中的SO2富集，在水凝过程中溶解于水形成亚硫酸，然后经某些污染物的催化作用及氧化剂的氧化作用生成硫酸，随雨水降下形成酸雨．解答：解：A．工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料的金属冶炼，产生的二氧化硫气体排放到大气中是形成酸雨的主要原因，故A选；B．自然界中硫化物分解的量较少，所以不是形成酸雨的主要原因，故B不选；C．汽车排放的尾气主要成分是氮氧化物，一氧化碳等，氮氧化物可以发生反应生成硝酸，是形成酸雨的原因，但不是主要原因，故C不选；D．可燃冰是甲烷水合物，燃烧后生成二氧化碳而不是二氧化硫，所以不能形成酸雨，故D不选；故选A．点评：本题主要考查了酸雨形成的原因，同时也考查了汽车尾气、温室效应等污染环境的几种现象，难度不大．3．下列做法符合《食品卫生法》的是（）A．用苏丹红做食品添加剂 B．在奶粉中添加三聚氰胺C．用SO2熏制银耳 D．用小苏打发酵面食考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．分析： A．苏丹红能使人致癌；B．三聚氰胺对身体有害，不可用于食品加工或食品添加剂；C．二氧化硫对人体有毒；D．碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一．解答：解：A．苏丹红是一种化工颜料，能造成人体内肝脏细胞的DNA突变，显现致癌的特性，故不能食用，故A错误；B．三聚氰胺是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入会引起泌尿系统疾患，导致产生结石，故B错误；C．二氧化硫对人体有毒，不能用于漂白银耳，故C错误；D．小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，故D正确．故选D．点评：本题主要考查常见的食品添加剂，注意苏丹红、三聚氰胺、SO2不是食品添加剂，题目难度不大．4．下面列出的BaSO4在医学上用做钡餐的理由，其中正确的是（）①既不溶于水又不溶于酸②对人体有较大毒性③不易被X射线透过④有治疗疾病的作用．A．只有① B．①和③ C．①和④ D．②和③考点：药物的主要成分和疗效．分析： X射线对BaSO4穿透能力较差，BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒．解答：解：X射线对BaSO4穿透能力较差，BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒，所以常用BaSO4做内服造影剂．故选B．点评：本题考查药物的主要成分和疗效，难度不大，注意BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，胃酸的成分是盐酸．5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用SO2漂白食品考点：常见的生活环境的污染及治理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．分析： A．根据Cl2的化学性质及HClO的性质来分析；B．小苏打发酵时能产生二氧化碳气体；C．水垢的成分为碳酸钙，能与醋酸反应；D．二氧化硫有毒．解答：解：A．因Cl2与水反应生成强氧化性的HClO，具有杀菌消毒作用，对人体危害不大，故A不选；B．小苏打发酵时能产生二氧化碳气体，则可用小苏打发酵面团制作馒头，故B不选；C．水垢的成分为碳酸钙，能与醋酸反应，则可用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢，故C不选；D．因二氧化硫有毒，则不能用SO2漂白食品，故D选；故选：D．点评：本题考查了生活中常用的化学物质，熟悉二氧化硫、次氯酸、碳酸氢钠、醋酸的性质是解题关键，题目难度不大．6．下列说法正确的是（）A．明矾净水效果很好，长期饮用没有任何危害B．纯净水干净卫生，提倡长期饮用纯净水C．大量城市垃圾会占用土地，垃圾的无害化处理就是焚烧D．豪华装修后的房间可能会有甲醛、苯等污染空气考点：常见的生活环境的污染及治理；镁、铝的重要化合物．分析： A．铝能使人衰老；B．纯净水缺少人体必需的微量元素；C．露天焚烧垃圾向大气排放的有害污染物至少有20多种；D．家具以及刚装修的室内空气中含有较多的苯、甲醛、氡等有害气体．解答：解：A．明矾中含有铝元素，铝能使人衰老，故A错误；B．纯净水缺少人体必需的微量元素，长期饮用对人有害，故B错误；C．露天焚烧垃圾向大气排放的有害污染物至少有20多种，对环境和人体健康都非常有害，故C错误；D．家具以及刚装修的室内空气中含有较多的苯、甲醛、氡等有害气体，这些气体直接损害人的身心健康，故D正确．故选D．点评：本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．7．下列说法正确的是（）A． API含义是空气污染指数，它是衡量空气质量好坏的指标，数值越大，空气质量就越好B．空气质量级别分为5级，5级为优，1级为重度污染C．正常雨水的PH=7D． SO2是形成酸雨的主要物质之一，主要来源于化石燃料的燃烧考点：常见的生活环境的污染及治理．分析： A．数值越大，说明空气质量越差；B．空气质量越好，级数越小；C．正常雨水的pH为5.6；D．SO2可形成酸雨．解答：解：A．空气污染指数的数值越大，说明空气质量越差，故A错误；B．1级为优，5级为重度污染，故B错误；C．正常雨水的PH为5.6，pH＜5.6的雨水属于酸雨，故C错误；D．SO2可形成酸雨，化石能源含有硫元素，故D正确．故选D．点评：本题考查常见的生活环境的污染及治理，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．8．下列说法正确的是（）A．化学平衡状态是反应的最大限度，此时反应停止了B．水通电时能分解成氢气和氧气，氢气和氧气点燃能生成水，这两个反应是可逆反应 C．可逆反应的化学方程式中，用可逆号代替等号D．当温度或浓度改变时，原来的化学平衡一定不被破坏考点：化学平衡状态的判断；化学反应的可逆性；化学平衡的影响因素．分析： A、化学平衡状态是反应的最大限度，是动态平衡；B、可逆反应是指在同一条件下，既能向生成物方向进行，同时又能向反应物方向进行的反应．根据可逆反应的特点进行判断；C、可逆反应用可逆号；D、温度改变平衡一定移动，原平衡被破坏，但浓度改变不一定．解答：解：A、化学平衡状态是反应的最大限度，是动态平衡，反应未停止了，故A错误；B、两个反应的反应条件不同，故不能互为可逆反应，故B错误；C、可逆反应用可逆号，故C正确；D、温度改变平衡一定移动，原平衡被破坏，但浓度改变不一定，如氢气与碘蒸气反应生成碘化氢的反应，增大压强反应物和生成物的浓度同等程度改变但平衡不移动，故D错误；故选C．点评：本题考查可逆反应的定义难度不大．要注意可逆反应的特点：同一条件下、正逆反应同时进行．9．下列大气污染物中，能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是（） A． SO2 B． CO2 C． NO2 D． CO考点：碳族元素简介；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的污染及治理；酶的结构和性质．专题：元素及其化合物；糖类与蛋白质专题．分析： A、根据二氧化硫的中毒原理；B、根据二氧化碳虽不供给人类呼吸，但无毒．C、根据二氧化氮的中毒原理；D、一氧化碳能与人体的血红蛋白结合，使人中毒．解答：解：A、二氧化硫对眼和呼吸道有强烈刺激作用，吸入高浓度二氧化硫可引起喉水肿、肺水肿、声带水肿及（或）痉挛导致窒息．SO2还会导致糖及蛋白质的代谢障碍，从而引起脑、肝、脾等组织发生退行性变．故A错误；B、二氧化碳虽然不能供给呼吸，但无毒，故B错误；C、二氧化氮的毒作用主要是损害深部呼吸道；故C错误；D、一氧化碳容易与血液中的血红蛋白结合，使人中毒，故D正确；故选：D．点评：本题主要考查物质的性质方面的知识，解答时要理解一氧化碳、一氧化氮等物质能够与血红蛋白结合，从而引起中毒．10．自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售．下列试剂中，可用来辨其真伪的是（）A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：自来水中含有Cl﹣，可通过检验Cl﹣的方法来辨其真伪．解答：解：自来水厂常使用氯气消毒，则自来水中含有Cl﹣，而纯净水则无Cl﹣，检验Cl﹣离子的存在，可用硝酸银溶液，生成不溶于水和酸的AgCl沉淀，而与其它三种溶液都不反应，没有任何现象，不能鉴别．故选D．点评：本题考查离子的检验，题目难度不大，注意自来水和纯净水组成上的区别．11．下列有关环境问题都是由化学物质引起的，在下列组合中对应的化合物不正确的是（） A．温室效应：二氧化碳 B．光化学烟雾：二氧化氮C．酸雨：二氧化碳 D．臭氧层破坏：氟氯烃考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：热点问题．分析：酸雨的形成于二氧化硫、氮氧化物等污染性气体的排放有关，二氧化碳主要是引起温室效应的气体．解答：解：A．二氧化碳为导致温室效应的原药原因，除此之外还有甲烷等，故A不选；B．含氮氧化物为导致光化学烟雾的主要原因，故B不选；C．造成酸雨的主要原因是二氧化硫气体的过度排放，与二氧化碳无关，故C选；D．氟氯烃破坏臭氧层，导致臭氧空洞，故D不选．故选C．点评：本题考查环境污染化学名词，题目难度中等，注意温室效应、酸雨、臭氧空洞、白色污染、光化学烟雾、水华、赤潮等环境污染问题．12．下列说法正确的是（）A．原子间的相互作用称为化学键B．破坏旧化学键，需要放出一定的能量C．在化学反应中不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化D．人们利用化学反应，只是为了制取所需要的物质考点：化学键；反应热和焓变．分析： A．相邻原子之间强烈的相互作用为化学键；B．断裂化学键吸收能量；C．化学反应中一定有新物质生成，一定伴随化学键的断裂和生成；D．利用化学反应可利用所需的物质或能量．解答：解：A．相邻原子之间强烈的相互作用为化学键，而原子之间的相互作用不一定形成化学键，如稀有气体原子之间，故A错误；B．断裂化学键吸收能量，则破坏旧化学键，需要吸收一定的能量，故B错误；C．化学反应中一定有新物质生成，一定伴随化学键的断裂和生成，则在化学反应中不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化，故C正确；D．利用化学反应可利用所需的物质或能量，即有时为了制取所需要的物质，有时主要是利用化学反应所释放出的能量，故D错误；故选C．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项A为易错点，题目难度不大．13．下列说法正确的是（）A．化学反应速率是用单位时间里反应物或生成物物质的量的变化量来表示B．影响化学反应速率的主要因素是外界条件（浓度、压强、温度、催化剂等）C．汽车尾气中的NO和CO迅速变成无毒无害的N2和CO2需要催化剂D．实践中调控化学反应速率就是指加快某些反应过程考点：化学反应速率的影响因素．分析： A．化学反应速率是用单位时间浓度的变化表示；B．影响化学反应速率的主要因素是物质的本身性质；C．NO和CO在催化作用下反应；D．实践中调控化学反应速率可根据生产和生活需要进行调控反应速率．解答：解：A．化学反应速率是用单位时间里反应物或生成物物质的量浓度的变化量来表示，故A错误；B．影响化学反应速率的主要因素是物质的本身性质，外界条件为次要因素，故B错误；C．NO和CO在催化作用下反应，故C正确；D．实践中调控化学反应速率可根据生产和生活需要进行调控反应速率，如金属的腐蚀需要降低反应速率，二工业生产往往需要加快反应速率，故D错误．故选C．点评：本题综合考查化学反应速率的定义、影响以及对生产的指导，为高频考点，侧重于基本概念、理论的考查，难度不大．14．下列说法正确的是（）A．铝热反应，化学方程式为2Fe+Al2O3═2Al+Fe2O3B．原电池是电能转化为化学能的装置C．绿色植物的光合作用则实现了光能向化学能的转化D．氯碱工业用电解饱和食盐水来制备氯气和火碱就是将化学能转化为电能考点：铝的化学性质；常见的能量转化形式；原电池和电解池的工作原理．分析： A．铁不能置换出铝；B．原电池将化学能转化为电能；C．光合作用将太阳能转化为化学能；D．电解将电能转化为化学能．解答：解：A．铝比铁活泼，铁不能置换出铝，但加热条件下，铝与氧化铁反应可生成氧化铝和铁，故A错误；B．原电池将化学能转化为电能，故B错误；C．绿色植物的光合作用生成葡萄糖，实现了光能向化学能的转化，故C正确；D．氯碱工业用电解饱和食盐水来制备氯气和火碱，将电能转化为化学能，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及能量的转化，金属的冶炼等知识，为高频考点，侧重于学生的双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．15．下列除去杂质的方法，正确的是（）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤。
14学年下学期高二期中检测化学(附答案)
济宁二中2013—2014学年高二下学期期中检测化学一、单选题（本题18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.某液态烃和溴水发生加成反应生成2，3-二溴-2-甲基丁烷，则该烃是（）A. 3-甲基-1-丁烯B. 2-甲基-2-丁烯C. 2-甲基-1-丁烯D.1-甲基-2-丁烯2.乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3—O—CH3)互为( )A．位置异构体B．官能团异构体C．同系物D．碳链异构体3.下列叙述正确的是（）A．某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃B．某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃的含氧衍生物C．某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，通过测定有机物、CO2和H2O的质量，可确定有机物是否含有氧D．甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清洁能源4.下列叙述正确的是（）A．分子式为C4H8有机物最多存在4个C—C单键B ．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物C．OH和OH分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5-OH5．分子式为C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体数目是( ) A．2种B．3种C．4种D．5种6．下列说法正确的是( )A．乙二醇和丙三醇互为同系物B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃D．苯酚对皮肤有腐蚀性，如果不慎粘到手上，应该立即用酒精清洗7．下列实验装置能达到实验目的有(夹持仪器未画出) ( )A.①装置用于检验1-溴丙烷消去产物B.②装置用于石油的分馏C.③装置用于实验室制硝基苯D.④装置可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚8．有机物A可用B式表示，则有机物C的许多同分异体中，属于芳香醇的共有( )A．5种B．4种C．3种D．2种9．双酚A是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。
山东省青岛市高二化学下学期期中试题文(扫描版,无答案)(new)
山东省青岛市2016-2017学年高二化学下学期期中试题文（扫描版,无
答案）
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山东省青岛第二中学2014-2015学年高二化学上学期期中模块考试试卷 理(无答案)
化学试题相对原子质量：H 1 N 14 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39第1卷一、选择题〔每一小题只有一个正确选项，每一小题3分，共48分〕1．如下与化学反响能量变化相关的表示正确的答案是( )A．一个自发反响，反响物的总能量必须高于生成物的总能量B．在等温条件下，化学反响的热效应称为焓变C．化学反响中，发生能量变化的根本原因是化学键的断裂与形成D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2．在298 K、101 kPa时，：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)；ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)；ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)；ΔH3如此ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的答案是( )A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH23．如下关于反响过程中能量变化的表达正确的答案是( )A．丁烷的燃烧热是2878 kJ/mol，如此表示丁烷燃烧热的热化学方程式为：C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－2878 kJ/molB．己知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2。
如此ΔH1＞ΔH2C．①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝b kJ·mol－1，如此a<bD．在一定条件下，某可逆反响的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，如此该反响正反响活化能比逆反响活化能大100 kJ·mol－14.如下有关钢铁制品的腐蚀与防护，说法正确的答案是〔〕A．酸酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀C．铁与电源正极连接可实现电化学保护D．将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀5. 关于如下各装置图的表示中，不正确的答案是．．．．．．．( ) \A ．用装置①精炼铜，如此a 极为粗铜，电解质溶液为CuSO 4溶液B ．用装置①进展电镀，镀件接在b 极上C ．装置②的总反响是：Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋D ．装置③中的铁钉几乎没被腐蚀6.如右图所示，U 形管中装入含有紫色石蕊的Na 2SO 4试液，通直流电，一段时间后U 形管内会形成三色“彩虹〞的现象，它从左到右颜色的次序是〔 〕A ．蓝、紫、红B ．红、蓝、紫C ．蓝、红、紫D ．红、紫、蓝 7.在25℃时.将两个铜电极插入一定量的饱和Na 2SO 4溶液中进展电解，通电一段时间后，在阴极逸出a mol 气体，同时析出的固体中含有w 克Na 2SO 4·10H 2O 晶体，假设温度不变，此时剩余溶液的质量分数是〔 〕A.71100%161⨯B.100%36w w a⨯+ C.7100%161(18)w w a + D.71100%161(36)w w a ⨯+ 8.如下关于原电池说法正确的答案是〔 〕A ．由Al 、Mg 、稀硫酸溶液组成的原电池，其负极反响式为：Al-3e —=Al 3+B ．由Al 、Mg 、NaOH 溶液组成的原电池，其负极反响式为：Al-3e —+3OH —=Al(OH)3↓C ．由Fe 、Zn 、NaCl 溶液组成的原电池，其负极反响式为：Fe-2e —=Fe2+ D ．由Al 、Cu 、浓硝酸溶液组成的原电池，其负极反响式为：Cu-2e —=Cu 2+9．我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其本钱较低,能量放电 第第1页〔共8页，高二化学理倾〕密度远远高于其它材料电池，电池总反响为：V 2O 5＋xLiLi x V 2O 5。
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青岛二中高二年级期中考试化学试题时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba137第Ⅰ卷（共60分）一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共50分）１．空气质量报告中不涉及的是（）A.SO2B.CO2C. NO2D.可吸入颗粒2．酸雨形成的主要原因是( )A.工业上大量燃烧含硫燃料B.自然界中硫化物分解C.汽车排出大量尾气D.可燃冰燃烧3．下列做法符合《食品卫生法》的是（）A. 用苏丹红做食品添加剂B. 在奶粉中添加三聚氰胺C. 用SO2熏制银耳D. 用小苏打发酵面食4．下面列出的BaSO4在医学上用做钡餐的理由,其中正确的是（）①既不溶于水又不溶于酸②对人体有较大毒性③不易被X射线透过④有治疗疾病的作用A．只有① B．①和③ C．①和④ D．②和③5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用SO2漂白食品6．下列说法正确的是（）A. 明矾净水效果很好，长期饮用没有任何危害B．纯净水干净卫生，提倡长期饮用纯净水C. 大量城市垃圾会占用土地，垃圾的无害化处理就是焚烧D．豪华装修后的房间可能会有甲醛、苯等污染空气7．下列说法正确的是( )A. API含义是空气污染指数，它是衡量空气质量好坏的指标，数值越大，空气质量就越好B. 空气质量级别分为5级，5级为优，1级为重度污染C. 正常雨水的PH=7D. SO2是形成酸雨的主要物质之一, 主要来源于化石燃料的燃烧8．下列说法正确的是( )A. 化学平衡状态是反应的最大限度，此时反应停止了B. 水通电时能分解成氢气和氧气，氢气和氧气点燃能生成水，这两个反应是可逆反应C. 可逆反应的化学方程式中，用可逆号代替等号D. 当温度或浓度改变时，原来的化学平衡一定不被破坏，9．下列大气污染物中能与人体血红蛋白结合而引起中毒的是( ) A．SO2 B．CO2 C．NO2 D．CO10．自来水厂常使用氯气进行消毒。
市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售，下列试剂可辨其真假的是( )A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液11．下列有关环境问题都是由化学物质引起的，在下列组合中对应的化合物不正确的是( )A．温室效应：二氧化碳B．光化学烟雾：二氧化氮C．酸雨：二氧化碳 D．臭氧层破坏：氟氯烃12．下列说法正确的是( )A. 原子间的相互作用称为化学键B. 破坏旧化学键，需要放出一定的能量C. 在化学反应中不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化D. 人们利用化学反应，只是为了制取所需要的物质13．下列说法正确的是( )A. 化学反应速率是用单位时间里反应物或生成物物质的量的变化量来表示B. 影响化学反应速率的主要因素是外界条件（浓度、压强、温度、催化剂等）C. 汽车尾气中的NO和CO迅速变成无毒无害的N2和CO2需要催化剂D. 实践中调控化学反应速率就是指加快某些反应过程14．下列说法正确的是( )A. 铝热反应，化学方程式为2Fe+Al2O3=2Al+Fe2O3B. 原电池是电能转化为化学能的装置C. 绿色植物的光合作用则实现了光能向化学能的转化D. 氯碱工业用电解饱和食盐水来制备氯气和火碱就是将化学能转化为电能15．下列除去杂质的方法正确的是（）A. 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B. 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C. 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量Fe屑，充分反应后过滤D. 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，充分反应后过滤16.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A.K+、Na+、HSO3-、Cl-B.Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-C.NH4+、K+、Cl-、NO3-D.K+、Na+、ClO-、S2-17．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O=====H2SO4+2HI 2FeCl3+2HI=====2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=====2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-18.下列离子方程式改写为化学方程式正确的是( )A.Cu2++2 OH-＝ Cu(OH)2↓ CuCO3+2NaOH ＝ Cu(OH)2↓+Na2CO3B.H++OH- ＝ H2O CH3COOH+NaOH ＝ CH3COONa+H2OC.Ag++Cl-＝ AgCl↓ AgNO3+HCl ＝ AgCl↓+HNO3D.Ca2++HCO3-+OH- ＝CaCO3↓+H2O Ca(HCO3)2+Ca(OH)2 ＝2CaCO3↓+2H2O19．将铜片、铁片平行插在稀硫酸中，用导线连接起来并接入电流表，下列判断正确的是（）A. 铜片在溶解，铁片上有无色气体生成B. 电流表指针没有偏转C. 电子从铁片流出经过导线流向铜片D. 电池总反应为Cu+2H+==H2 + Cu2+20．下列叙述正确的是（）A.二氧化硅常被用来制造光导纤维和石英表中的压电材料B．各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C．食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼D．氯元素，禁入口中21．下列说法正确的是（）A．没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应B．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原C．氧化剂被氧化，还原剂被还原D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应22．下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是( )A、氯气B、盐酸C、硫酸铜溶液D、稀硫酸23．我国三峡工程每年所提供的电能，相当于一个每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂所产生的电能。
因此建设三峡工程与建火力发电厂相比，有助于控制( )①温室效应②硫的氧化物排放③白色污染④碳氢化合物排放A、①④B、①②C、②③D、③④24.下列反应的离子方程式正确的是( )A.氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3 ＝ CH3COONH4B.石灰乳跟盐酸反应：H++OH- ＝ H2OC.BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+ ＝ Ba2++H2O+CO2↑D.Ca(HCO3)2跟盐酸反应：HCO3-+H+ ＝ H2O+CO2↑25．已知锌与某浓度的硝酸反应，锌与HNO3恰好完全反应时物质的量为5∶12，则还原产物一定是（）A.N2OB.NOC.NH4NO3D.N2第Ⅱ卷（非选择题共50分）（请将答案填到答题纸上）26．某一反应2A+B=2C, 开始时A的浓度4 mol/L，2min后测得A的浓度为3 mol/L，请分别用A、B、C的浓度变化来表示该反应的速率,v( A)= v(B)= v( C)= 27．下列选用哪些方法比较合适：（1）将河水净化为饮用水__________________（2）制作豆浆时分离豆腐渣__________________（3）提纯混有氯化钾的硝酸钾__________________（4）分离碘酒中纯净的酒精__________________（5）提取溴水中的溴__________________28. 高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+。
（1）制取高铁酸钠的化学方程式：2Fe(NO3) 3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+2NaNO3+6NaCl+8H2O，反应中_______元素被氧化，转移电子总数为________；（2）高铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是____ _ ___29．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的主要污染源。
治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“吸热催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。
它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
⑴写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式⑵“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是⑶控制城市空气污染源的方法可以有（多选扣分）A．开发氢能源 B．使用电动车C．植树造林 D．戴上呼吸面具30．我国硫酸型酸雨危害十分严重，形成硫酸型酸雨主要是由于空气中二氧化硫含量超标。
（1）大气中SO2主要有三个硫酸厂的尾气、含硫物的冶炼和（2）某校科技活动小组的同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定样根据上述材料回答下列问题：放置时，雨水样品pH变小的主要原因（写化学方程式）（3）为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2 ，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。
请写出燃烧时，有关“固硫”反应的化学方程式__________ ___（4）实验室制取SO2，通常采用NaOH溶液进行尾气吸收，请写出反应离子方程式___ _31（1）氮氧化物和碳氢化合物受到紫外线的照射，会发生反应产生有毒物质，形成浅蓝色的烟雾，称为（2）纯净水是以饮用水为原料，选用电渗析法、离子交换法、反渗透法、法等加工制得的。
长期饮用纯净水，导致元素缺乏症，儿童和老人不宜长期饮用纯净水。
（3）水污染主要由废水、废水、农田排水以及降雨淋洗大气中的污染物和垃圾污染物冲入水中而引起的。
（4）垃圾的无害化处理：卫生填埋、、堆肥32、将50mL由c(H＋)=1mol·L—1的硫酸和盐酸组成的混合液与50mL氢氧化钡溶液混合，充分反应后，过滤，得4.66g沉淀，滤液(100mL) 中c(OH—)=0.1mol·L—1求：（1）原混合液中SO42—、Cl—的物质的量。
（2）氢氧化钡溶液的物质的量浓度。
(要求写出必要的方程式和解题步骤)33．附加题：（1）硬水是指溶有较多的Ca2+、 Mg2+的水，由钙镁的碳酸氢盐引起的硬度叫做暂时硬度。
暂时硬水常用熟石灰进行软化处理。
试写出碳酸氢钙、碳酸氢镁分别与熟石灰反应的离子方程式。
（2）1L的混合硫酸、硝酸溶液中，其中c（HNO3）=0.4mol/L, c(H2SO4) =0.2mol/L，放入足量的铜（假设反应后溶液体积不变）,求溶液中c （Cu2+）是多少mol/L？。