2020届高考化学全真模拟卷09(解析版)
2020届高考化学精准培优专练九陌生情境中氧化还原反应方程式的书写(含解析)

陌生情境中氧化还原反应方程式的书写1.给定化学方程式的书写典例1.做实验时不小心沾在皮肤上的高锰酸钾会形成黑斑,很久才能消除,若用乙二酸的稀溶液擦洗黑斑,黑斑可以迅速褪去,其反应的离子方程式为:MnO -4+H 2C 2O 4+H +―→CO 2↑+Mn 2++ ;下列有关此反应的叙述正确的是( )A .乙二酸中C 显+2价B .反应的离子方程式右侧方框内的产物是OH -C .氧化剂和还原剂的化学计量数之比是5∶2D .若有6mol H +参加反应,则转移电子10mol 2.信息型化学方程式的书写典例2.硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应。
在酸性条件下,H 2S 和KMnO 4反应生成S 、MnSO 4、K 2SO 4和H 2O ,写出该反应的化学方程式:____________________________ _________________。
1.有Fe 3+、Fe 2+、NO -3、NH +4、H +和H 2O 六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述中,不正确的是( )A .还原产物为NH +4B .氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8C .若有0.5mol NO -3参加还原反应,则转移电子8molD .若把该反应设计为电解池,则阳极反应为Fe 2+-e -===Fe 3+2.工业上,通过如下转化可制得KClO 3晶体:NaCl 溶液――——————→80℃,通电ⅠNaClO 3溶液――————→室温,KClⅡKClO 3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式:NaCl+ H 2O= NaClO 3+__________。
②Ⅱ中转化的基本反应类型是________,该反应过程能析出KClO 3晶体而无其他晶体析出的原因是__________________________________________________________________。
二.对点增分集训一.陌生情境中氧化还原反应方程式的书写3.取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验,有关现象记录如下:①滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生;②再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色;③最后通入足量的SO2气体。
2020年全国高考化学全真模拟九卷(含答案解析)

2020年全国高考化学全真模拟试题(九)可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Se-79 Br-80 Ba-137第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目求的)7.从古至今化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确...的是A.我国已能利用3D打印技术,以钛合金粉末为原料,通过激光熔化逐层堆积,来制造飞机钛合金结构件;高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛B.我国从四千余年前开始用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应C.芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像,该过程涉及到化学变化D.中国古代四大发明是:造纸术、指南针、火药、活字印刷术,中国的“新四大发明”:网购、支付宝、中国高铁、共享单车;两者与化学关系最密切的是高铁和火药8.丙烷的分子结构可简写成键线式结构,关于化合物杜瓦苯(),下列说法不正确...的是()A.杜瓦苯与苯互为同分异构体B.杜瓦苯分子中所有碳原子不可能共平面C.杜瓦苯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.杜瓦苯的二氯代物共有7 种(不考虑立体异构)9.某兴趣小组查阅资料得知:保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收O2:CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO,且易被O2氧化。
拟设计实验方案,采用上述两种溶液和KOH溶液及量气装置,测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。
下列说法不正确...的是A.采用上述3种吸收剂,气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和COB.保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式为2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O C.反应结束,恢复至室温,调整水准管内液面与量气管液面齐平,可观察到量气管液面下降D.其他两种吸收剂不变,O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代10.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.50g质量分数为46%的乙醇溶液中,氢原子的总数为3N AB.足量MnO2和含有2molHCl的浓盐酸共热,完全反应可生成0.5N A个Cl2分子C.标准状况下,5.6L.Cl2 与足量NaOH 反应转移的电子数为0.25N AD.氢氧燃料电池正极消耗22.4L( 标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2N A11.25C时,氯水中部分含氯的物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的百分數) 与pH的关系如下图所示。
2020年天津新高考化学全真模拟卷(九)(解析版)

2020年天津新高考全真模拟卷(九)化学(考试时间:90分钟试卷满分:100分)可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷(选择题共36分)一、选择题:本题共12个小题,每小题3分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.2020新年伊始,我国各地人民投身到一场打赢新型冠状病毒的战役中,下列有关说法不正确的是()A.Cl2具有漂白性,可用于公共场所的杀菌消毒B.医用口罩对微小带病毒气溶胶有滤过作用,可起到隔离作用C.NaClO易溶于水,其稀溶液可用作日常家用消毒剂D.蛋白质受热易变性,采用高温蒸煮的方法能杀死流感病毒【答案】A【解析】A.Cl2不具有漂白性,其水溶液中含有HClO,具有漂白性,Cl2是有毒气体,不能用于公共场所杀菌消毒,A错误,符合题意;B.医用口罩的口罩面体分为内、中、外三层,中层为隔离过滤层(超细聚丙烯纤维熔喷材料层),可以阻挡带病毒气溶胶,起到隔离的作用,B正确,不选;C.NaClO具有强氧化性,能够杀菌消毒,C正确,不选;D.高温蒸煮可以使蛋白质变性,能够杀死病毒,D正确,不选。
2.过氧化钠具有强氧化性,遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.下列说法中不.正确的是()A.氧化性:Na2O2>Na2FeO4>FeSO4B.FeSO4只作还原剂,Na2O2既作氧化剂,又作还原剂C.由反应可知每3 mol FeSO4完全反应时,反应中共转移12mol电子D.Na2FeO4处理水时,不仅能杀菌消毒,还能起到净水的作用【答案】C【解析】A.由氧化剂的氧化性大于氧化产物可知,氧化性:Na2O2>Na2FeO4>FeSO4 ,A正确;B.2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,Fe元素的化合价由+2价升高为+6价,O元素的化合价部分由−1价降低为−2价,部分由−1价升高为0价,所以FeSO4只作还原剂,Na2O2既作氧化剂又作还原剂,B 正确;C.2FeSO4~10e-,所以每3molFeSO4完全反应时,反应中共转移15mol电子,C错误。
2020年高考全真模拟卷 化学试题04(解析版)

2020年高考全真模拟卷化学(考试时间:50分钟试卷满分:100分)注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mo 96 I 127 Ba 137一、选择题:本题共7个小题,每小题6分。
共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活、生产密切相关。
下列说法正确的是A.气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子B.石英玻璃主要成分是硅酸盐,可制作化学精密仪器C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应D.“天宫一号”使用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料【答案】C【解析】A.气象报告中的“PM2.5”是指直径小于或等于2.5微米(2.5×10-6cm)的颗粒物,它不一定是胶体粒子,A不正确;B.石英玻璃主要成分是二氧化硅,B不正确;C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了铁置换铜的反应,C正确;D.“天宫一号”使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料,D不正确。
本题选C。
8.生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为:下列说法正确的是()A.pH=4.1时,Ⅰ中为Na2SO3溶液B.Na2S2O5用作食品的抗氧化剂和SO2作漂白剂时,均表现还原性C.工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液D.葡萄酒中Na2S2O5用作食品的漂白剂【答案】C【解析】A.向I中通入SO2使溶液pH变为4.1,说明溶液显酸性。
Na2CO3溶液显碱性,Na2SO3溶液显碱性,NaHCO3溶液显碱性,而NaHSO3显酸性,说明反应产生了NaHSO3,I中的溶液应为NaHSO3溶液,A错误;B.Na2S2O5用作食品的抗氧化剂是Na2S2O5起还原剂的作用,而SO2作漂白剂是由于SO2能够与有色物质发生反应产生无色物质,表现漂白性,不是表现还原性,B错误;C.工艺中加入Na2CO3固体,并再次充入SO2,考虑到后续操作步骤是结晶脱水制取Na2S2O5,发生这一步需要过饱和的NaHSO3溶液,由此判断,再通入SO2的目的应为:增大NaHSO3浓度,形成过饱和溶液,C正确;D.葡萄酒中Na2S2O5用作食品的抗氧化剂,防止葡萄酒变质,D错误;故合理选项是C。
2020年高考化学必刷试卷09(解析版)

2020年高考化学必刷试卷09(考试时间:50分钟试卷满分:100分)注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ca 40 Cu 64 Zn 65一、选择题:本题共7个小题,每小题6分。
共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.(泰安市2020届高三上学期期末)下列古诗词中所涉及化学物质的相关叙述错误的是【答案】A【解析】A选项,铵根离子、锡离子都要水解,水解显酸性,故A错误;B选项,蔗糖是二糖,即双糖,故B正确;C选项,蚕丝主要成份是蛋白质,故C正确;D选项,硫化汞在空气中受热会生成汞和二氧化硫,故D正确。
综上所述,答案为A。
8.(辽宁省大连市2020届高三上学期三模)下列叙述正确的是A.烃分子中所含碳氢键数目一定为偶数B.塑料、橡胶和纤维都属于合成高分子材料C.乙烯和苯都能使溴水褪色,其褪色原理相同D.淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应【答案】A【解析】A.烃分子中的氢原子个数一定为偶数,烃分子中所含碳氢键数目一定为偶数,A项正确;B.合成纤维、合成橡胶、塑料都是有机合成高分子材料,而天然橡胶、天然纤维不是合成高分子材料,B 项错误;C.烯烃使溴水褪色的原理是加成反应,苯使溴水褪色的原理是萃取,二者原理不同,C项错误;D.葡萄糖为单糖,不能发生水解反应,D项错误;答案选A。
【点睛】1、烯烃使溴水褪色的原理是加成反应;2、苯在溴化铁的催化作用下与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢;苯分子中没有碳碳双键,不能与溴水发生加成反应,但溴更易溶于苯中,溴水与苯混合时,可发生萃取,苯的密度小于水,因此上层为溴的苯溶液,颜色为橙色,下层为水,颜色为无色,这是由于萃取使溴水褪色,没有发生化学反应。
最新2020年高考模拟理综化学试题(09)Word版含答案及解析

最新2020 年高考模拟理综化学试题(09 )满分100 分。
考试时间50 分钟★ 祝考试顺利★注意事项:1.答题前,请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置,贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B 铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2.选择题每小题选出答案后,用2B 铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3.非选择答题用0.5 毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内,答在试题卷、草稿纸上无效。
4.考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后,监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题:本卷共7 小题,每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1. 世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产,该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜,光电转化率高。
下列说法错误的是A. 普通玻璃含有二氧化硅B. 该发电玻璃能将光能完全转化为电能C. 碲化镉是一种无机化合物D. 应用该光电转化技术可减少温室气体排放2. 下列关于有机物的说法正确的是A. C 5H10O2的同分异构体中,能与NaHCO3反应生成CO2的有4种B. 糖类、油脂、蛋白质都是电解质C. 乙烯使溴水、酸性高锰钾溶液褪色的反应类型相同D. 将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中淀粉已水解3. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。
X 分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。
丁为无色气体,遇空气变红棕色;丙的水溶液可刻蚀玻璃。
上述物质有如图转化关系:下列说法错误的是A. 四种元素形成的单质中W的氧化性最强B. 甲、乙、丙中沸点最高的是丙C. 甲常用作致冷剂D. 甲、乙分子均只含极性共价键4. 用“银- Ferrozine ”法测室内甲醛含量的原理为:已知:吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比下列说法正确的是A. 反应①中参与反应的HCHO为30g 时转移电子2molB. 可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+C. 生成44.8 LCO 2时反应②中参加反应的Ag 一定为8molD. 理论上测得溶液吸光度越高,HCHO含量也越高5.25 ℃将浓度均为0.1 mol/L 的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合,保持Va+Vb=100 mL,且生成的BA可溶于水。
2020年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理综化学部份(含答案解析)

2020年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理科综合能力测试(Ⅰ)注意事项:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59第Ⅰ卷一、选择题:本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活密切相关,下列与化学相关的说法正确的是A.水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸产品B.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分C.氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D.铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效8.利用H2和O2制备H2O2的原理①H2(g)+A(1)B(1)∆H1②O2(g)+B(1)A(1)+H2O2(1)∆H2已知:A、B均为有机物,两个反应均能自发进行。
下列说法正确的是A.∆H2>0B.B为H2和O2制备H2O2的催化剂C.反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能D.H2(g)+O2(g)H2O2(1)的∆H<09.下列关于有机物的说法正确的是A.乙烷和新戊烷分子中所含甲基数目之比为1:1B.甲苯能发生加成反应、氧化反应和取代反应C.聚乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色,但二者原理不同和C4H10的二氯代物的数目相同(不含立体异构)D.10.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,X 、W 同主族;Y 、Z 同周期;X 、Y 、Z 三种元素形成一种化合物M ,25℃时,0.1mol ·L -1的溶液中12100.1)()(⨯=+-H c OH c .下列说法正确的是 A.简单离子半径:Y <Z <WB.X 分别与Z 、W 形成的化合物中,所含化学键类型相同C.X 、Y 形成最简单化合物的电子式为X:XY••:XD.Z 分别与X 、W 均可形成具有漂白性的化合物 11.下列实验操作所得的现象及结论均正确的是选项 实验操作形象及结论A 将AlCl 3溶液加热蒸干得到白色固体,成分为纯净的AlCl 3 B将少量Na 2SO 3样品溶于水,滴加足量盐酸酸化的Ba (NO 3)2溶液有白色沉淀产生,则Na 2SO 3已变质C 用量筒量取一定体积的浓硫酸时,仰视读数 所量取的浓硫酸体积偏大D向Fel 2溶液中通入少量Cl 2溶液变黄,则C12的氧化性强于Fe 3+12.以二甲醚(CH 3OCH 3)酸性燃料电池为电源,电解饱和和食盐水制备氯气和烧碱,设计装置如图所示。
2020年高考全真模拟卷 化学试题01(附答案与全解全析)

2020年高考全真模拟卷化学(考试时间:50分钟试卷满分:100分)注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题:本题共7个小题,每小题6分。
共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.从废铅蓄电池铅膏(含PbSO4、PbO2和Pb等)中回收铅的一种工艺流程如下:已知:浓硫酸不与PbO2反应,K sp(PbCl2)=2.0×10-5,K sp(PbSO4)=1.5×10-8,PbCl2(s)+2Cl-(aq)=PbCl42-(aq)。
下列说法错误的是A.合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染B.步骤①中可用浓硫酸代替浓盐酸C.步骤①、②、③中均涉及过滤操作D.PbSO4(s)+2Cl-(aq)ƒPbCl2(s)+SO42-(aq)的平衡常数为7.5×10-48.设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是A.常温下1LpH=11的氨水中含有阳离子总数为0.001N AB.4g 2H2中所含的质子数为4N AC.1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4N AD.常温常压下,22.4L的NO2和CO2混合气体含有2N A个氧原子9.甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。
下列说法错误的是A.甲、乙的化学式均为C8H14B.乙的二氯代物共有7种(不考虑立体异构)C.丙的名称为乙苯,其分子中所有碳原子可能共平面D.甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色10.短周期中的A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大,A和D,C和E分别同主族,A为非金属元素,且A与B的原子序数之和等于C的原子序数,C2-与D+的核外电子数相等。
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2020届高考化学全真模拟卷09(考试时间:50分钟试卷满分:100分)注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题:本题共7个小题,每小题6分。
共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.2019年9月25日,全世界几大空之一―—北京大兴国际机场,正式投运。
下列相关说法不正确的是( )A.机杨航站楼所用钢铁属于合金材料B.航站楼使用的玻璃是无机非金属材料C.航站楼采用的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加粘结而成,属于新型无机材料D.机场高速应用自融冰雪路面技术,减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构造成的破坏【答案】C【解析】A.机杨航站楼所用钢铁是合金,属于金属材料,故A正确;B.玻璃是硅酸盐材料,属于无机非金属材料,故B正确;C.橡胶隔震支座,成分为有机高分子材料,钢板是金属材料,故C错误;D.常用的融雪剂为工业食盐,而盐溶液会加速铁的生锈,应尽量减小使用,故D正确;故答案为C。
8.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,22.4 L二氯甲烷的共价键数为N A个B.一定条件下,2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N AC.含4.8 g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2N A个D.2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体,所得胶粒数目为0.001N A【答案】B【解析】A. 标准状况下,二氯甲烷是油状液体,标准状况下22.4 L二氯甲烷的物质的量不是1 mol,故A错误;B. SO2和O2生成SO3的反应可逆,2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后,容器中的分子数大于2N A,故B正确;C.石墨中每个碳原子参与形成三条共价键,即每个碳原子形成的共价键的个数=3×12=1.5,含4.8 g碳元素的石墨晶体中,含有碳原子是0.4 mol,共价键是0.4 mol×1.5=0.6 mol,故C错误;D. 2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体,胶体粒子为氢氧化铁的集合体,所得胶粒数目小于0.001N A,故D错误;答案选B。
9.X、Y、Z、W 为短周期主族元素,且原子序数依次增大。
X 原子中只有一个电子,Y 原子的L电子层有5个电子,Z元素的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍。
下列叙述正确的是()A.简单离子半径:W >Z> YB.Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇有白烟产生C.X、Y、Z三种元素形成的化合物只含共价键D.含氧酸的酸性:W的一定强于Z的【答案】B【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,X 原子中只有一个电子,则X为H元素;Y 原子的L电子层有5个电子,其核电荷数为7,为N元素;Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,则Z为S元素;W为短周期主族元素且原子序数大于Z,所以为Cl元素;A.S2-和Cl-的离子核外电子排布相同,核电荷数大,离子半径小,即S2- >Cl-,故A错误;B.N的气态氢化物NH3与Cl的气态氢化物HCl相遇生成NH4Cl,现象为有白烟产生,故B正确;C.H、N、S三种元素组成的化合物NH4HS或(NH4)2S均为离子化合物,化合物中既有离子键,又有共价键,故C错误;D.Cl的最高价氧化物的水化物HClO4的酸性比S的最高价氧化物的水化物H2SO4的酸性强,而H2SO3的酸性比HClO强,故D错误;故答案为B。
10.下列相关实验能达到预期目的的是【答案】C【解析】A.加入试剂时应先加入淀粉,再加入稀硫酸,A项错误;B.次氯酸钠溶液具有强氧化性,能使pH试纸褪色,不能用试纸,应用pH计测量,且应该测定碳酸氢钠的pH值,B项错误;C.Fe3+水解使溶液显酸性,且为吸热反应,在加热搅拌的条件下加入碳酸镁,促进了Fe3+水解,水解平衡正向移动,使Fe3+沉淀后除去,C项正确;D.由数据可知硝酸银过量,可以直接和KI发生反应,不一定是沉淀的转化,D项错误;答案选C。
11.某有机物A的结构如图所示,下列叙述正确的是A.1molA最多可4molBr2发生反应B.A分子中含有三类官能团C.1molA与足量的NaOH溶液反应,最多消耗3molNaOHD.A的分子为C13H15O4Cl【答案】D【解析】此有机物只有碳碳双键能与溴加成,另外酚羟基的邻、对位还有二个氢可被取代,1molA最多可3molBr2发生反应,选项A不正确;此有机物分子内有酚羟基、醇羟基、酯基、卤素原子、苯环共5 =2I2+2H2OB相同温度下,测定等浓度的Na2CO3和NaClO的pH比较H2CO3和HClO酸性C在加热搅拌的条件下向溶液中加入足量的MgCO3,过滤后,再向滤液中加入适量盐酸除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+D向5mL0.1 mol·L-1AgNO3溶液中滴几滴0.1mol·L-1NaCl溶液,生成白色沉淀,再滴加几滴0.1 mol·L-1KI溶液,观察沉淀颜色变化探究AgCl沉淀能否转化为AgI沉淀种官能团,选项B不正确;此有机物酚羟基的中和和卤素原子的水解都能消耗一个NaOH,但酯水解后生成羧酸和酚羟基,因此需要消耗二个NaOH,1molA与足量的NaOH溶液反应,最多消耗4molNaOH,选项C不正确;A的分子为C13H15O4Cl,选项D正确。
12.科学工作者研发了一种SUNCAT的系统,借助锂循环可持续合成氨,其原理如下图所示。
下列说法不正确的是A.过程I得到的Li3N中N元素为—3价B.过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑C.过程Ⅱ中能量的转化形式为化学能转化为电能D.过程Ⅱ涉及的反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O【答案】C【解析】A.Li3N中锂元素的化合价为+1价,根据化合物中各元素的代数和为0可知,N元素的化合价为-3价,A项正确;B.由原理图可知,Li3N与水反应生成氨气和W,元素的化合价都无变化,W为LiOH,反应方程式:Li2N+3H2O=3LiOH+NH3↑,B项正确;C.由原理图可知,过程Ⅱ为电解氢氧化锂生成锂单质、氧气和水,电能转化为化学能,C项错误;D.过程Ⅱ电解LiOH产生O2,阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O,D项正确。
故答案选C。
13.已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。
如图横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物质的量浓度的对数。
25Ⅱ时,下列说法中不正确的是A .往ZnCl 2溶液中加入过量氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为Zn 2++4OH -=[Zn(OH)4]2-B .若要从某废液中完全沉淀Zn 2+,通常可以调控该溶液的pH 在8.0—12.0之间C .pH=8.0与pH=12.0的两种废液中,Zn 2+浓度之比为108D .该温度时,Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-10【答案】D【解析】由题意知,锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似,则氢氧化锌是两性氢氧化物。
由图可知,在a 点,pH=7.0,lgc(Zn 2+)=-3.0,所以c(OH -)=10-7mol/L 、c(Zn 2+)=10-3mol/L ,Ksp[Zn(OH) 2]=10-17。
当pH=8.0时,c(Zn 2+)=()17526101010---=mol/L ,当pH=12.0时,c(Zn 2+)=()171322101010---=mol/L ,所以pH=8.0与pH=12.0的两种废液中,Zn 2+浓度之比为108。
A. 往ZnCl 2溶液中加入过量氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为Zn 2++4OH -=[Zn(OH)4]2-,A 正确;B. 若要从某废液中完全沉淀Zn 2+,由图像可知,通常可以调控该溶液的pH 在8.0—12.0之间,B 正确;C. pH=8.0与pH=12.0的两种废液中,Zn 2+浓度之比为108,C 正确;D. 该温度时,Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-17,D 不正确。
本题选D 。
二、非选择题:共58分,第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第35~36题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:共43分。
26.(13分)氯化亚铜是一种重要的化工产品,常用作有机合成催化剂,还可用于颜料、防腐等工业,它不溶于H 2SO 4、HNO 3和醇,微溶于水,可溶于浓盐酸和氨水,在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu 2(OH )4-n Cl n ],随着环境酸度的改变n 随之改变。
以海绵铜(主要成分是Cu 和少量CuO )为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl 的工艺过程如下:(1)过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。
(2)还原过程中发生的主要反应的离子方程式:__________,若将(NH 4)2SO 3换成铁粉也可得到CuCl ,写出离子方程式___________。
(3)析出的CuCl 晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤,在真空干燥机内于70Ⅱ干燥2h ,冷却密封包装。
真空干燥、密封包装的原因是:______________________________。
(4)随着PH值减小[Cu2(OH)4-n Cl n]中Cu% ________。
(填字母)A.增大B.不变C.不能确定D.减小(5)如图是各反应物在最佳配比条件下,反应温度对CuCl产率影响。
由图可知,溶液温度控制在60Ⅱ时,CuCl产率能达到94%,当温度高于65Ⅱ 时,CuCl产率会下降,从生成物的角度分析,其原因可能是_____。
(6)以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl,写出电解时阴极上发生的电极反应式:______。
【答案】(1)漏斗(1分)(2)2Cu2++SO32-+2Cl-+ H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+ (2分)Cu2++ 2Cl-+ Fe=2CuCl↓+Fe2+(2分)(3)防止CuCl在潮湿的空气中水解氧化(2分)(4)D(2分)(5)温度过高,促进了CuCl的水解(或温度过高,促进了CuCl与空气中氧气反应)(2分)(6)Cu2++e-+Cl-=CuCl↓ (2分)【解析】(1)过滤时用到的仪器漏斗、烧杯、玻璃棒;(2)还原过程中硫酸铜与亚硫酸铵、氯化铵和水反应生成氯化亚铜沉淀和硫酸铵、硫酸,离子方程式为2Cu2++SO32-+2Cl-+ H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+;若换为Fe时,铜离子与铁、氯离子反应生成亚铁离子和氯化亚铜,离子方程式为Cu2++ 2Cl-+ Fe=2CuCl↓+Fe2+;(3)氯化亚铜在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜,真空干燥、密封包装可防止CuCl在潮湿的空气中水解氧化;(4)随着pH值减小,溶液中c(H+)增大,则[Cu2(OH)4-n Cl n]中OH-的量逐渐减小,则Cl-的量增大,摩尔质量增大,则Cu的百分含量减小,答案为D;(5)温度过高时,CuCl与空气中的氧气反应,或促进了CuCl的水解,导致CuCl产率下降;(6)电解时阴极得电子,则铜离子得电子,与氯离子反应生成氯化亚铜沉淀,电极反应式为Cu2++e-+Cl-=CuCl↓。