苏教版高中化学必修二专题一练习1.docx
苏教版高中化学必修二专题一练习1
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作班级：姓名：一、选择题(本题包括12小题，每题4分，共48分)1．下列对化学反应的认识错误的是( )A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化2．(上海高考)化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( ) A．CO2的电子式为B．Cl－的结构示意图为C．乙烯的结构简式为C2H4D．质量数为37的氯原子为1737Cl3．长征2号火箭承担运载“神六”的使命。
氢化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭发射的优良炸药。
下列说法正确的是( )A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3B．它们都是强氧化剂C．H、D、T之间互称同素异形体D．它们都是强还原剂4．下列各组物质互为同分异构体的是( )A．CO与CO2 B．S2与S85．下列各组晶体，键型和晶型均相同的是( ) A ．CO 2、SiO 2 B ．H 2O 、H 2S C ．LiCl 、HClD ．Si 、P 46．已知(Be)的原子序数为4。
下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是(多选)( ) A ．铍的原子半径大于硼的原子半径 B ．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C ．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D ．单质铍跟冷水反应产物为氢气7．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( ) A ．Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ B ．Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑ C ．CaC 2＋H 2O ―→Ca(OH)2＋CHCH↑ D ．NH 4Cl ＋NaOH=====△NaCl ＋H 2O ＋NH 3↑8．(2008年全国理综Ⅱ)对于ⅣA 族元素，下列叙述中不正确的是( ) A ．SiO 2和CO 2中，Si 和O ，C 和O 之间都是共价键B ．C 、Si 和Ge 的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 C ．CO 2和SiO 2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D ．该族元素的主要化合价是＋4和＋29．X 、Y 两种元素的原子序数均小于18，若X 、Y 属于同周期的主族元素，则下列说法不正确的是( )A ．它们形成的简单离子若带有同种电荷，则电荷越多半径越大B ．它们之间既可形成离子化合物，又可形成共价化合物C ．它们形成的简单离子，阴离子半径必定大于阳离子半径D ．它们形成的简单离子，可能具有相同的电子层结构10.原子序数为x 的元素E 在周期表中的位置位于A 、B 、C 、D 四种元素中间(如右图所示)，则A 、B 、C 、D 四种元素的原子序数之和如下所示，其中不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)( ) A ．4x B ．4x ＋6 C ．4x ＋10D ．4x ＋1411．(2009年海南)在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
苏教版高中化学必修二高一化学专题一专题练习.doc
高中化学学习材料唐玲出品宿迁中学高一化学必修二专题一专题练习选择题部分（一）可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32一．选择题（每小题只有1个选项）1．下列说法中肯定错误的是A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为82．某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数A．12 B．14 C．16 D．183．A和B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构。
下面说法正确的是A．原子序数为A > B B.核外电子数为A > BC. 原子半径A > BD.离子半径 A- > B2+4．下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水5．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2 B．CO2和H2S C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl6．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是A．NH3，H2，CH4 B． PCl3，CO2，H2SO4C．SO2，SiO2，P2O5 D． CCl4，Na2S，H2O27．下列性质的比较中，正确的是A．熔点：Li＞Na＞K＞Rb B．沸点：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3C．热稳定性:CH4＞PH3＞H2O＞HF D．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO38．科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是A．“四中子”不显电性 B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体9．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A．CaCl2 B．Na2O C．H2O D．NH4Cl10．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．HClO B．PCl5 C．BF3 D．CO211．能与NaOH溶液反应的属于原子晶体的化合物是A．金刚石 B．晶体硅 C．石英（SiO2） D．CO212．下列物质属于分子晶体且是化合物的是A．石英 B．食盐 C．干冰 D．碘13．在下列有关晶体的叙述错误的是A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键C．离子晶体中可能存在共价键 D．分子晶体中有可能存在离子键14．将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是A．①②②③ B．②①②③ C．②③②① D．①①②③15．下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是A．Na，Mg，Al B．N，O，F C．Li，Na，K D．I，Br，Cl16．在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.何种晶体无法判断选择题部分（二）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、下列微粒中：①+313Al②③④-F，其核外电子数相同的是A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④2、某元素原子可用符号表示, 则能确定该元素种类的微粒的数目是A、ZB、AC、A+ZD、A-Z3、下列电子式正确的是4、A元素的阳离子、B元素的的阴离子都具有相同的电子层结构。
苏教版高中化学必修二专题综合测评(一).docx
高中化学学习材料唐玲出品专题综合测评(一)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是( )A．127I与131I互为同素异形体B．127I与Cs 之间容易形成共价化合物C．127I与131I是同分异构体D．127I质子数和中子数之差为21【解析】A项，同素异形体：同种元素组成的不同结构的单质，而 127I与131I不是单质，故不是同素异形体，故说法错误；B项，Cs是非常活泼的金属，和127I形成离子化合物，不是共价化合物，故说法错误；C项，同分异构体：分子式相同，而结构不同，一般指的是有机物，故说法错误；D项，质量数＝质子数＋中子数，其中子数＝质量数—质子数＝127—53＝74，质子数和中子数的差值为74—53＝21，故说法正确。
【答案】 D2．“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。
下列关于23894Pu的说法正确的是( )【导学号：31792038】A.23894Pu与23892U互为同位素B.23894Pu与23994Pu互为同素异形体C.23894Pu与23892U具有完全相同的化学性质D.23894Pu与23994Pu具有相同的最外层电子数【解析】质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素，A错误；由同种原子构成的不同单质，互为同素异形体，B错误；23894Pu与23892U属于不同元素，化学性质完全不同，C错误；23894Pu与23994Pu属于同种元素，最外层电子数相同，D正确。
【答案】 D3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。
下列说法正确的是( )【导学号：31792039】A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强【解析】短周期主族元素X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X为C元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O元素；Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，则Z为Mg元素；W与X同主族，则W为Si元素。
苏教版高中化学必修二练测：专题一+第二单元
第二单元微粒之间的相互作用力一、选择题(本题包括2７小题,每小题3分，共８１分)1.下列叙述中正确的是(）A.化学键只存在于原子之间B.化学键只存在于离子之间C．化学键是直接相邻的原子之间强烈的相互作用Ｄ. 化学键是直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用2.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是(）A.１0与1９B.6与16Ｃ.１1与1７Ｄ.14与83. 下列离子化合物的电子式书写不正确的是()A.氯化钙Ｂ.硫化钠C.氟化钾D.过氧化钠４. 下列物质中存在分子间作用力的是(）Ａ.ＮaClB．ＫOHC.H2ＯD.ＳｉO2５.下列物质中所含化学键只为共价键的化合物是(）Ａ.碘化氢B.烧碱Ｃ.液溴Ｄ.食盐6.下列物质中所含有的化学键类型完全相同的一组是（）A.KCl、NaOHB.CO2、HClＣ.CaＣl２、NH4 NO3D.Na２Ｏ２、H2Ｏ２７.下列叙述正确的是(）A.金属元素与非金属元素间只能形成离子键B.非金属元素不可能形成离子化合物Ｃ.离子化合物中可能有共价键Ｄ．共价化合物中可能有离子键8.化学键的断裂和形成,下列说法正确的是(）Ａ.氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成B.有化学键断裂的过程一定是化学变化C．化学反应过程中,所有反应物中都要断裂化学键Ｄ.干冰升华时，分子中的共价键发生断裂9.下列物质中，既有离子键又有共价键的是(）Ａ.CaCl2B.ＫOHC.H2ＯD.HF10. 下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（）A.I2升华B．ＮaＣl 颗粒被粉碎C.Ｈ２SO4溶于水得硫酸溶液D.NａＯH受热熔化11. 下列说法正确的是()A.氢键是一种化学键Ｂ．分子间氢键使物质具有较高的熔、沸点Ｃ. 能与水分子形成氢键的物质易溶于水D. 水结成冰体积膨胀与氢键无关12.下列叙述中正确的是（）A．使阴、阳离子结合成化合物的静电引力叫做离子键B．只有活泼金属或活泼非金属元素之间才能形成离子键C．氯气与NaOＨ反应过程中,同时有离子键、共价键的断裂和形成Ｄ.离子所带的电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关13.原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键,由于有化学键使得一百多种元素构成了世界万物。
苏教版高中化学必修二《专题1》检测题.docx
高中化学学习材料唐玲出品《专题1》检测题(时间90分钟满分100分)可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题共16道小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述不正确的是( )A．原子核外每层最多容纳的电子数为2n2个(n为电子层)B．同一原子核外的M层上的电子数一定比L层上的电子数多C．如果原子只有一个电子层，该原子的质子数不超过2个D．1～18号元素，每层电子数都满足2n2个电子的元素只有2种解析当M为最外层时可能的电子数为1～8，而此时的L层电子数为8个，B项不正确。
答案 B2．下列各项中表达正确的是( )A．F－的结构示意图：B．H2O分子的球棍模型：解析 H 2O 分子的空间构型为折线形；NaCl 的电子式为Na ＋[:Cl ····:]－；C 2H 2的结构式为HCCH 。
答案 A3．A 元素原子L 层比B 元素的原子L 层少3个电子，B 元素原子核外电子数比A 元素原子电子总数多5个，则A 、B 可形成( )A ．AB B ．A 2BC ．B 3A 2D ．B 2A 3解析 根据题意可知，A 为氮元素，B 为镁元素，二者形成Mg 3N 2。
答案 C4．X 和Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于Y 元素的阳离子半径，Y 与Z 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于Y 元素的原子半径，X 、Y 、Z 元素原子序数的关系是( )A ．X ＞Y ＞ZB ．Y ＞X ＞ZC ．Z ＞X ＞YD ．Z ＞Y ＞X解析 分析题意可知，X 、Y 、Z 在同一周期，从左至右的位置为X 、Y 、Z 。
答案 D5．X 、Y 是元素周期表ⅦA 族中的两种元素。
下列叙述中能说明X 的非金属性比Y 强的是( )A ．X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来解析元素的气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强。
苏教版高一化学必修2专题1测试卷.doc
B.稳定性 SiH 4<HCl<H 2S D.酸性H3P<D4<H2SO4<HCIO4 C. SiO2熔化 D.酒精溶于水 核中的中子数（） A. 12B. 14C. 16D. 18苏教版高一化学必修2专题1测试卷本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共100分, 考试用时80分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1C —12 N —14 0-16 S-32Na —23 Mg —24 Al —27 Cl —35. 5 Zn —65 Fe —56 Cu~64第I 卷（选择题共72分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题 只有一个选项符合题意。
）1. 十九世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 A. 提出原子学说 B.发现元素周期律 C.提出分子学说 D.发现分子间作用力2. 田、:日、:H 、H +、出是 A 氢的五种同位素B 五种氢元素C 氢的五种同素异形体D 氢元素的五种不同粒子 3. 元素的性质呈周期性变化的根本原因是A. 随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变B. 元素的原子半径呈周期性变化C. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化D. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化 4、下列叙述中错误的是： A. 原子半径Na>Si>Cl c.金属性 Na>Mg>Al 5、下列变化中破坏离子键的是A.NaOH 溶于水B. HC1溶于水6. 同分异构体具有 ①相同的相对分子质量 ②相同的分子式 ③相同的结构式 %1 不相同的结构式⑤相同的化学性质 A.①②③ B.②③⑤ C.①②④ D.①②③ 7、 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时 A 、一定形成共价键 B.可能是共价键，也可能是离子键 C. 一定是离子键 D.以上说法都不对8. 某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32,该元素原子的原子9. A 和B 均为短周期元素，它们的离子A 「和矿具有相同的核外电子层结构。
苏教版高中化学必修二专题一第一和第二单元练习.docx
高中化学学习材料唐玲出品灌云高级中学必修2专题一第一和第二单元练习一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D.发现氧气2、核外电子层结构相同的一组微粒是（）A.Mg２＋、Al３＋、Cl－、NeB.Na＋、F－、S２－、ArC.K＋、Ca２＋、S２－、ArD.Mg２＋、Na＋、Cl－、S２－3、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A．11和16 B．12和9 C．14和8 D．7和8 4、某元素的微粒37X-的核外电子数为18，则该元素原子的中子数是（） A．17 B．18 C．19 D．205、13．下列关于元素周期表的认识中，其中不正确．．．的是A．元素周期表有18个族 B．元素周期表有七个周期C．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数D．主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数6、下列粒子的结构示意图正确的是（）A.Mg2+：B.Cl：C.Ar： D：K：7、下列分子的电子式书写正确的是（）8、下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A．NaOH B．H2O C．Na2S D．CaCl29、在下列元素中，不属于主族元素的是A．磷 B．铁 C．钙 D．碘10、短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3，X处于元素周期表中A．第2周期第ⅡA族 B．第2周期第ⅢA族C．第3周期ⅣA族 D．第3周期ⅥA族二、选择题（每题有一到两个选项符合题意）11、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S12、若原子序数为 116 号元素, 其元素最外层电子数为 6, 则下列叙述正确的是:A. X 是金属元素B. X的钠盐的化学式为: NaXC. X的最高价氧化物的化学式为: XO3D. X的最高价含氧酸酸性比硫酸强13、下图是周期表中短周期的一部分．若X原子最外层电子数目比次外层电子数目少3个，则下列说法中不正确的是（）A．X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系Z＞Y＞XB．X的氢化物比Z的氢化物稳定C．X、Y、Z各元素最高正价和最低负价的绝对值的和为8D．原子半径的大小顺序是Z＞Y＞X＞W14、下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高15、元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y2 D．X2Y16、关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A．离子化合物可能含有共价键 B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键 D．离子化合物中一定含有金属离子17、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是A. 1 2B.C. 4D. 211 4 5 6 10 11 12 819 12 13 20 16 17 1818、关于元素周期表, 下列叙述中不．正确．．的是（）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系19、下列描述的元素中，一定属于主族元素的有（）A、元素的原子最外层电子个数为2B、元素的原子最外层电子个数为6C、位于元素周期表中ⅡA族右边的元素D、阴离子RO4－中R元素20、甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与氢气化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子的数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。
苏教版高中化学练习 必修2【专题1-3】
苏教版高中化学练习必修2专题1微观结构与物质的多样性一．选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意。
）1．最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是A．是氢的一种新的同素异形体B．是氢的一种新的同位素C．它的组成可用H3表示D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核2．下列关于同位素、同素异形体、同分异构体的说法正确的是A．3517Cl与3717Cl属于同素异形体B．H2O与D2O属于不同物质C．O2与O3属于同位素D．和属于同分异构体3．下列化学用语使用正确的是A．氮气的电子式：B．硫原子的结构示意图：C．CS2结构式：S == C == S D．CH4分子的球棍模型：4．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。
表示R原子符号正确的是A．ba R B．a+b-2a-2R C．a+b+2a+2R D．a+ba-2R5．下列物质的变化过程中，只需克服分子间作用力的是A．NaCl溶解B．干冰升华C．SiO2的熔化D．氯化铵的分解6．微量硒（Se）对人体有保健作用。
已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列关于硒元素的性质描述错误的是A．单质硒既能溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液B．硒的非金属性比溴弱C．硒的最高价氧化物的分子式为SeO3 D．硒的气态氢化物的分子式为H2Se7．下列排列顺序不正确的是A．原子半径：钠>硫>氯B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．最高正化合价：氯>硫>磷D．热稳定性：HF>NH3>H2O>CH48．下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：①CaCl2属于离子晶体②SiCl4是分子晶体③1500℃时，NaCl可形成气态分子④MgCl2水溶液不能导电与表中数据一致的说法有A．仅①B．仅②C．①和②D．①、②和③9．下列说法不正确的是A．通过比较钠、镁与水反应的剧烈程度，可以判断钠、镁的金属性强弱B．通过比较氯气、溴与氢气化合的反应条件，可以判断氯与溴的非金属性强弱C．通过比较氮与磷的非金属性强弱，可以判断硝酸与磷酸的酸性强弱D．通过比较相同浓度的盐酸和氢碘酸的酸性强弱，可以判断氯和碘的非金属性强弱10．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。
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班级：姓名：
一、选择题(本题包括12小题，每题4分，共48分)
1．下列对化学反应的认识错误的是( )
A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化
2．(上海高考)化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( ) A．CO2的电子式为
B．Cl－的结构示意图为
C．乙烯的结构简式为C2H4
D．质量数为37的氯原子为1737Cl
3．长征2号火箭承担运载“神六”的使命。
氢化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭发射的优良炸药。
下列说法正确的是( )
A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3
B．它们都是强氧化剂
C．H、D、T之间互称同素异形体
D．它们都是强还原剂
4．下列各组物质互为同分异构体的是( )
A．CO与CO2 B．S2与S8
5．下列各组晶体，键型和晶型均相同的是( ) A ．CO 2、SiO 2 B ．H 2O 、H 2S C ．LiCl 、HCl
D ．Si 、P 4
6．已知(Be)的原子序数为4。
下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是(多选)( ) A ．铍的原子半径大于硼的原子半径 B ．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C ．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D ．单质铍跟冷水反应产物为氢气
7．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( ) A ．Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ B ．Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑ C ．CaC 2＋H 2O ―→Ca(OH)2＋CHCH↑ D ．NH 4Cl ＋NaOH=====△
NaCl ＋H 2O ＋NH 3↑
8．(2008年全国理综Ⅱ)对于ⅣA 族元素，下列叙述中不正确的是( ) A ．SiO 2和CO 2中，Si 和O ，C 和O 之间都是共价键
B ．
C 、Si 和Ge 的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 C ．CO 2和SiO 2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
D ．该族元素的主要化合价是＋4和＋2
9．X 、Y 两种元素的原子序数均小于18，若X 、Y 属于同周期的主族元素，则下列说法不正确的是( )
A ．它们形成的简单离子若带有同种电荷，则电荷越多半径越大
B ．它们之间既可形成离子化合物，又可形成共价化合物
C ．它们形成的简单离子，阴离子半径必定大于阳离子半径
D ．它们形成的简单离子，可能具有相同的电子层结构
10.原子序数为x 的元素E 在周期表中的位置位于A 、B 、C 、D 四种元素中间(如
右图所示)，则A 、B 、C 、D 四种元素的原子序数之和如下所示，其中不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)( ) A ．4x B ．4x ＋6 C ．4x ＋10
D ．4x ＋14
11．(2009年海南)在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
下列各对原子形成化
学键中共价键成分最少的是( ) A ．Li ，F B ．Na ，F C ．Na ，Cl
D ．Mg ，O
12．(2010年江苏化学)已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A 、E 的单质在常温下呈气态，元素B 的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D 的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是(多选)( )
A ．元素A 、
B 组成的化合物常温下一定呈气态
B ．一定条件下，元素
C 、
D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C ．工业上常用电解法制备元素C 、D 、
E 的单质 D ．化合物AE 与CE 含有相同类型的化学键 二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(12分)(1)请在下列问题的横线上填上合适的短周期元素符号：
①某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的2倍，该元素可能是________。
②某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素可能是________。
③某元素原子核外最外层电子数是内层电子数的1
2，该元素可能是________。
④某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的1
2倍，该元素可能是________。
(2)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：
①溴化碘的电子式是________，它是由________键形成的________化合物。
②溴化碘和金属镁反应的生成物属________化合物，电子式为________(任写一种)。
③溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为________，它是由________键形成的________化合物。
14．(12分)氮化钠(Na 3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH 3。
请回答下列问题：
(1)化合物Na 3N 是由________键形成的；
(2)比较Na 3N 中两种粒子的半径：r (Na ＋)________r (N 3－
)(填“>”、“＝”或“<”)。
(3)Na 3N 能够与水或酸发生复分解反应：一物质中的正价基团(原子或原子团)与另一种物质中的负价基团相互结合的反应。
①写出Na 3N 与水反应的化学方程式___ ________________________________； ② Na 3N 与过量的HCl(aq)反应，生成________(填数字)种盐。
15．(14分)某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
(Ⅰ)甲同学在a 、b 、c 三只烧杯里分别加入50 mL 水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。
甲同学设计实验的目的是_______________________________________________ ______________________，反应最剧烈的烧杯是________(填字母)。
(Ⅱ)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。
他设计了右图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。
乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。
(1)写出所选用物质的化学式：
A：________；B：________；C：________。
(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式： _________________________________。
16．(14分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。
C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。
试回答：
(1)这四种元素分别是A________，B________，C________，D________。
(填写元素名称)
(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是____________。
(3)A与B形成的三原子分子的电子式是______________，其晶体属于____________，B与D 形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是____________，其晶体属于____________。
(4)A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质B的化学方程式是________________________________________________________________________。