2021高考化学一轮训练：硫及其重要化合物 附有答案
高考化学硫及其化合物(精练)一轮复习(解析版)
硫及其化合物完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 Mn55 Fe56一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·四川攀枝花市·高三二模）化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是A ．石灰石可用作燃煤的脱硫剂B ．过氧化氢溶液可用作医用消毒剂C ．碳酸钡可用作胃肠X 射线透视的造影剂D ．硫化钠可用作去除废水中Pb 2+的沉淀剂【答案】C【解析】A ．高温下石灰石和二氧化硫反应，最终转化为硫酸钙，因此可用作燃煤的脱硫剂，A 正确；B ．过氧化氢溶液具有强氧化性，可用作医用消毒剂，B 正确；C ．碳酸钡不溶于水，但可溶于酸，不能用作胃肠X 射线透视的造影剂，应该是硫酸钡，C 错误；D ．PbS 不溶于水也不溶于酸，硫化钠可用作去除废水中Pb 2+的沉淀剂，D 正确；答案选C 。
2．（2021·安徽黄山市·高三二模）天然气是应用广泛的燃料，但含有少量的H 2S 气体。
在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是A ．过程甲中的离子方程式为：3+2-2+2Fe +S =2Fe +S ↓B ．FeSO 4为该脱硫过程的催化剂C ．过程乙中每4molFe 2+参加反应，需消耗22.4L 的O 2D ．脱硫过程中O 2间接氧化H 2S【答案】D【解析】A ．Fe 2(SO 4)3和H 2S 发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁、硫单质，H 2S 只能写成分子式，故离子反应方程式为3+2++22Fe +H S=2Fe +S +2H ↓，故A 错误；B ．脱硫过程中硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，是还原剂，故B 错误；C ．硫酸亚铁在酸性条件下被氧气氧化生成硫酸铁和水故离子反应方程式为2++3+224Fe +O +4H =4Fe +2H O ， 故有4mol 亚铁离子参加反应时消耗1mol 氧气，但是这里条件未给标况，所以不能代入气体摩尔体积22.4mol/L，无法计算氧气的体积，故C错误；D．脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，故D正确；答案选D。
2020-2021高考化学压轴题之硫及其化合物(高考题型整理,突破提升)附答案
2020-2021高考化学压轴题之硫及其化合物(高考题型整理,突破提升)附答案一、高中化学硫及其化合物1．随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识。
完成下列填空：（1）检验某次降雨是否为酸雨的方法是____________________________________ （2）SO 2是造成酸雨的主要原因。
写出一条减少SO 2排放的措施。
_________________________（3）某酸雨样品的pH=5，则该样品中c （H +）=____________mol/L 。
该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，其原因可能是________________________（用化学方程式表示）。
【答案】可用测量溶液pH 的方法 使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等 10-5 232242H SO +O =2H SO 或222242SO +2H O+O =2H SO【解析】【分析】（1）正常的雨水中溶解了二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而使溶液呈酸性，正常雨水的pH 为5.6，如果雨水溶解了二氧化硫、氮氧化物，会使溶液的酸性更强，pH 小于5.6；（2）减少SO 2排放可采用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等；（3）pH=-lg c （H +），由此计算c （H +），亚硫酸会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大。
【详解】（1）正常雨水因溶解了二氧化碳而使其pH 为5.6，如果雨水中溶解了二氧化硫或氮氧化物，使雨水变成亚硫酸或硝酸溶液，亚硫酸不稳定易被氧气氧化生成硫酸，硫酸和硝酸都是强酸，导致雨水的pH 减小，小于5.6，所以可用测量PH 的方法确定某次降雨是否为酸雨，故答案为：可用测量溶液pH 的方法；（2）减少SO 2排放可采用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等，故答案为：使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等；（3）某酸雨样品的pH=5，则pH=-lg c （H +）=5则该样品中c （H +）=10-5 mol/L ；该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，亚硫酸或二氧化硫会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大232242H SO +O =2H SO 或222242SO +2H O+O =2H SO ，故答案为： 10-5；232242H SO +O =2H SO 或222242SO +2H O+O =2H SO 。
高考化学 硫及其化合物 综合题附详细答案
高考化学硫及其化合物综合题附详细答案一、高中化学硫及其化合物1．亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。
实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。
已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。
（1）装置A制取SO2①A中反应的化学方程式为___。
②导管b的作用是___。
（2）装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。
①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，还可以是___(只写1种)。
②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是___。
（3）装置C的主要作用是___(用离子方程式表示)。
（4）该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是___。
（5）测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。
用0.2500mol·L-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。
已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4①配平：__MnO4-+__C2O42-+__=__Mn2++__+__H2O②滴定终点时的现象为___。
③亚硝酰硫酸的纯度=___。
（精确到0.1%）[M(NOSO4H)=127g·mol-1]【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下；调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度生成的NOSO4H作为该反应的催化剂SO2+2OH-=SO32-+H2O C装置中的水蒸气会进入B中使NOSO4H分解 2 5 16H+ 210CO2↑ 8 溶液恰好由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复 92.0%【解析】【分析】(1)①装置A是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应制取SO2；②导管b的作用平衡压强的作用；(2)①装置B中浓硝酸与二氧化硫在浓硫酸的作用下反应制得NOSO4H，该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，结合反应的操作；②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率加快，说明NOSO4H 起到了催化作用；(3)装置C主要作用是吸收二氧化硫防止污染空气；(4)NOSO4H遇水分解；(5)①高锰酸钾溶液在酸性条件下氧化草酸钠生成二氧化碳，结合元素化合价变化和电子守恒、原子守恒配平书写离子反应方程式；②高锰酸钾自身在反应中的颜色变化就可作为终点判断指示剂；③根据反应2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4，结合滴定中消耗高锰酸钾的物质的量可得到亚硝酰硫酸的物质的量，据此计算纯度。
2025届高考化学一轮总复习课时跟踪练12硫及其重要化合物
课时跟踪练12一、选择题1．(2024·珠海第一中学月考)下列说法正确的是( )A ．二氧化硫作纸浆漂白剂的过程中没有发生化学改变B ．如图装置可以除去SO 2中的少量HClC ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆D ．亚硫酸钠与硫酸反应产生的气体使品红试液褪色的缘由是SO 2具有还原性解析：A 项，二氧化硫和有色物质作用使之生成无色物质，错误；B 项，氯化氢能与饱和亚硫酸氢钠溶液反应，被汲取，二氧化硫不反应，正确；C 项，SO 2用于漂白纸浆是利用SO 2与某些有色物质作用，生成不稳定的无色物质，不是利用其氧化性，错误；D 项，SO 2使品红溶液褪色体现的是SO 2的漂白性，错误。
答案：B2．(2024·随州一中模拟)SO 2、NO x 是重要化工原料，可用于硫酸、硝酸的生产。
工业制硫酸时，接触室中主要反应为2SO 2(g)＋O 2(g)===2SO 3(g) ΔH ＝－196.6 kJ· mol －1，SO 2、NO x 也是大气主要污染物，NO x 可与NH 3混合，通过选择性催化剂高温脱除，SO 2可通过碱液汲取去除。
下列关于SO 2、SO 3、NH 3、NH ＋4说法正确的是( )A ．SO 2水溶液能导电，SO 2是电解质B ．NH ＋4中含有配位键C ．SO 3中硫原子轨道杂化类型为sp 3D ．NH 3为非极性分子解析：SO 2水溶液能导电，但二氧化硫自身不电离产生离子，故SO 2是非电解质，A 项错误；氨分子的N 上有1对孤电子对、氢离子有空轨道，则NH ＋4中有3个一般的N —H 、有1个配位键，B 项正确；SO 3中心原子的孤电子对数＝6－3×22＝0，价层电子对数＝3＋0＝3，故为sp 2杂化、空间构型为平面正三角形，C 项错误；NH 3由极性键构成、呈三角锥形，则正负电荷中心不重叠，属于极性分子，D 项错误。
答案：B3．(2024·南京师大附中月考)下列说法正确的是( )A ．H 2S 的稳定性比H 2O 强B ．SO 2为V 形分子C ．SO 2与H 2S 的反应体现SO 2的还原性D ．SO 2－3、S 2O 2－3的中心原子的轨道杂化类型均为sp 2解析：已知O 的非金属性比S 的强，故H 2S 的稳定性比H 2O 弱，A 项错误；SO 2中心原子四周的价层电子对数为2＋12(6－2×2)＝3，有1对孤电子对，故其空间构型为V 形分子，B 项正确；SO 2与H 2S 的反应方程式为SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O ，反应中体现SO 2的氧化性，C 项错误；SO 2－3中心原子四周的价层电子对数为3＋12(6＋2－3×2)＝4，故中心原子S 的杂化方式为sp 3，SO 2－4与S 2O 2－3互为等电子体，故S 2O 2－3的中心原子四周的价成电子对数为4＋12(6＋2－4×2)＝4，则中心原子S 的轨道杂化类型为sp 3，D 项错误。
高考化学《硫元素及其化合物》易错题练习含答案
高考化学《硫元素及其化合物》易错题练习含答案易错题【1】二氧化硫的性质（1）SO 2不能漂白酸碱指示剂：将SO 2通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，但不褪色。
（2）SO 2使溶液褪色不一定表现漂白性：SO 2使酸性KMnO 4溶液、溴水、氯水、碘水褪色，体现其还原性。
（3）SO 2通入BaCl 2（或CaCl 2）溶液，不产生白色沉淀：由于H 2SO 3的酸性比HCl 弱，H 2SO 3不能与BaCl 2（或CaCl 2）反应，故不能产生白色沉淀。
易错题【2】浓硫酸的特性（1）明确金属与浓硫酸的反应情况：加热时，浓硫酸能与大多数金属（Au 、Pt 除外）反应生成SO 2。
（2）注意硫酸的浓度变化引起反应改变：①浓硫酸与活泼金属（如Mg 、Zn 等）反应，开始生成气体是SO 2，最后可能反应生成H 2；②加热时，浓硫酸与不活泼金属（如Cu ）反应，开始时产生的气体是SO 2，变为稀硫酸后，反应不再进行。
（3）浓硫酸在反应中可能体现酸性、强氧化性、脱水性等。
易错题【3】硫及其化合物的相互转化同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S 和H 2S 、S 和SO 2、SO 2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2SO 4==3Na 2SO 4＋3S↓＋3H 2O 。
(1)－2价硫的化合物间的转化(2)＋4价硫的化合物间的转化SO 2→H 2SO 3→NaHSO 3→Na 2SO 3―→BaSO 3(3)＋6价硫的化合物间的转化SO 3―→H 2SO 4―→NaHSO 4―→Na 2SO 4―→BaSO 4(4)氧化还原反应转化链SO 2－3――→O 2、Cl 2、HNO 3、H 2O 2SO 2－4(BaSO 3――→HNO 3BaSO 4)。
2021高三化学人教版一轮教师用书：第4章第3节氧、硫及其重要化合物Word版含答案
SO2 表现的性质
酸性氧化物 的通性
SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O
④SO2＋ 2H2S===3S↓＋ 2H2O
催化剂
⑤2SO2＋O2
2SO3
△
⑥SO2＋ Cl2＋ 2H2O===2HCl＋H2SO4
氧化性 还原性
使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色
使品红溶液褪色
漂白性
3.三氧化硫的性质 (1)物理性质：熔点 16.8 ℃，沸点 44.8 ℃，在常温下为液体，在标准状况下 为固体。
(2)化学性质
4．硫化氢 (H2S)—— 水溶液为氢硫酸、为二元弱酸 H2S 是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物。 (1)与足量 NaOH 溶液， CuSO4 溶液反应的离子方程式分别为 H2S＋2OH－ ===S2－＋2H2O， H2S＋Cu2＋===CuS↓＋ 2H＋。 (2)ZnS(或 FeS)投入稀硫酸中能生成 H2S 气体： ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑。
[答案 ] D
2．(2017 ·北京高考 )根据 SO2 通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确
的是 ( )
实验
现象
结论
含 HCl 、BaCl2 的 FeCl3
O3＋ 2KI ＋H2O===I2＋2KOH ＋O2
b．漂白性：因 O3 有强氧化性，所以它能使有色物质褪色，并被用来杀菌消 毒。
(3)用途 ①可用作漂白剂、脱色剂和消毒剂。
②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。
(4)生成
放电 在放电条件下空气中的 O2 可以转化为 O3,3O2=====2O3。 2．过氧化氢 —— 其水溶液称双氧水
2020-2021备战高考化学复习《硫及其化合物》专项综合练习含答案
2020-2021备战高考化学复习《硫及其化合物》专项综合练习含答案一、高中化学硫及其化合物1．硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。
请回答：(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。
(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是__________。
(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_________mol。
(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。
下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。
A．氨气易液化，液氨可作制冷剂 B．可用排水法收集氨气C．氨气是一种无色无味的气体 D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红(5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是___________________（写出一种即可）。
(6)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。
在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为__________________________。
【答案】褪色变红 H2SO4 2 AD 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若出现大量白烟，则说明氨气已收集满)。
（或其他合理答案） 2CO+2NO N2+2CO2【解析】【分析】(1)SO2具有漂白性，但漂白是有选择的、暂时性的，加热后无色产物会分解，重新生成品红。
(2)反应SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4中，氧化产物是含有价态升高元素的生成物。
(3)在反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，有如下关系：CO2——4e-，由此可计算出生成0.5 mol CO2，转移电子的物质的量。
高考化学综合题专题复习【硫及其化合物】专题解析含详细答案
高考化学综合题专题复习【硫及其化合物】专题解析含详细答案一、高中化学硫及其化合物1．在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象：（1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。
（2）混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体。
（3）不时有火星从混合物中射出。
请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式：__________、__________、__________。
【答案】S＋O2SO2 Fe＋S FeS 3Fe＋2O2Fe3O4【解析】【分析】【详解】（1）S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO2，反应方程式为：S+O2∆SO2；（2）混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体是因为Fe与S反应生成FeS，反应方程式为：Fe+S ∆FeS；（3）有火星射出是因为Fe与O2反应生成Fe3O4，反应方程式为：3Fe+2O2∆Fe3O4。
2．某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质 (夹持装置已略去)。
(1)试管①中反应的化学方程式是______；(2)若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是______；若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有______性。
(3)试管③中的试剂为NaOH溶液，其作用是______，反应的离子方程式是______。
【答案】Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 品红溶液褪色还原吸收尾气SO2+2OH-=SO32-+H2O【解析】【分析】(1)铜与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜和二氧化硫气体；(2)二氧化硫能使品红溶液褪色；若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，二氧化硫与高锰钾发生氧化还原反应而褪色；(3)二氧化硫是有毒的酸性氧化物，不能直接排放空气中，所以用NaOH溶液吸收尾气。
【详解】(1)铜与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜和二氧化硫气体和水，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)SO2气体具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以试管②品红溶液褪色；SO2气体具有强的氧化性，可以被强氧化剂氧化为硫酸，若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，二氧化硫与高锰钾发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性；(3) SO2是有毒气体，不能直接排放空气中，由于SO2属于酸性氧化物，所以可用NaOH溶液进行尾气处理，反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O。
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2021高考化学一轮训练：硫及其重要化合物
强化训练：*硫及其重要化合物*
一、选择题
1．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。
A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去。
则下列有关说法正确的是()
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂
2.有一瓶Na2SO3溶液,可能已部分被氧化。
某同学进行如下实验:取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,再加入过量稀硝酸,充分振荡后仍有白色沉淀。
下列结论正确的是()。
A.Na2SO3已部分被氧化
B.加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4
C.加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4
D.此实验能确定Na2SO3是否已部分被氧化
3.下列有关实验装置或操作进行的相应实验,能达到实验目的的是()。
A.用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液
B.用图乙所示操作配制100 mL 0.1 mol·L-1硫酸溶液
C.用图丙所示装置制备、收集纯净的一氧化氮
D.用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫
4．已知某溶液中可能含有SO2－3、SO2－4及其他未知离子，某同学取适量试液加入四支试管中，然后分
别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是()
①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有SO2－4②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有SO2－3③若先加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有SO2－4④若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有Na＋，但不能确定是否有K＋
A．①②③④B．①④
C．②③④D．②③
5.将燃煤排放的含有SO2的烟气通入海水(主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、S O42-、Br-、C O32-、HC O3-等离子)进行脱硫的工艺流程如图所示,下列说法中正确的是()。
A.天然海水呈酸性
B.氧化过程中可能发生的离子反应为2SO2+2H2O+O24H++2S O42-
C.排入大海的溶液与天然海水相比,只有S O42-数量发生了变化
D.若将氧化后的液体进行蒸发结晶,得到的晶体中CaSO4含量最高
6.用下列两种途径制取H2SO4,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确
．．．的是()。
途径①:S H2SO4
途径②:S SO2SO3H2SO4
A.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本
C.由途径①和②分别制取1 mol H2SO4,理论上各消耗1 mol S,均转移6 mol电子
D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念
7．SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
针对上述一系列变化，下列说法不正确的是() A．上述过程中，最终被还原的是NO－3
B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸
C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体
D．假设通入SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1
8.已知A是一种常见的非金属单质,B是氧化物,E是A的氢化物,D是A的最高价氧化物对应的水化物,
上述物质间的转化关系如图所示。
下列说法错误
．．的是()。
A.若E 、D 的水溶液均呈酸性,则A 可为硫
B.若D 是一种难溶于水的物质,则A 为硅
C.若E 、D 的水溶液均呈酸性,则B 可与水反应
D.若D 是一种难溶于水的物质,则B 能与水反应
9.葡萄酒中常加入亚硫酸盐作食品添加剂,为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO 2的量计)。
某研究小组设计了如下实验:
已知:
少量碘酸钾:3Na 2SO 3+KIO 3
KI+3Na 2SO 4
过量碘酸钾:5Na 2SO 3+2KIO 3+H 2SO 4
I 2+5Na 2SO 4+K 2SO 4+H 2O
下列有关该实验的说法错误．．
的是( )。
A.葡萄酒中添加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化,利用了亚硫酸盐的还原性 B.边通氮气边煮沸的目的是降低SO 2的溶解度,让其全部逸出被吸收液X 吸收 C.若吸收液选择Cl 2,则标准液Y 可以选择NaOH 标准溶液
D.若吸收液选择NaOH 溶液,则滴定前,可先向溶液A 中滴加稀硫酸调至微酸性,利用淀粉作指示剂、KIO 3作标准溶液Y 进行滴定 10．下列说法中正确的是( )
A ．浓硫酸滴在润湿的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓硫酸具有酸性、氧化性和吸水性
B ．样品――→盐酸无明显现象――→氯化钡溶液
出现白色沉淀，说明样品中含SO 2－
4 C ．常温下浓硫酸能用铁制容器盛装，说明浓硫酸与Fe 不反应
D ．样品――→盐酸
得到使澄清石灰水变浑浊的气体，说明样品中含SO 2－3或HSO －
3 11.下列关于离子检验的说法正确的是( )。
A.向某溶液中加入少量稀硫酸,若有白色沉淀生成,则该溶液中含有Ba 2+
B.用酸性KMnO 4溶液可检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁
C.向某溶液中加入适量稀盐酸,观察是否有气泡产生,可检验溶液中是否含有C O 32-
D.向某溶液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该溶液中存在S O 42-或S O 32-
12.下列变化能用同一原理解释的有()。
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁质容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥用浓硫酸在白纸上写字,用氢氟酸在玻璃上刻字
⑦二氧化碳、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊
A.1个
B.2个
C.3个
D.5个
二.非选择题
13.利用硫铁矿(主要成分为FeS2)生产硫酸和绿矾(FeSO4·7H2O)的工业流程示意图如下:
(1)沸腾炉中,硫铁矿进行粉碎处理的目的是。
(2)接触室中,发生的主要反应是SO2与O2的反应,其化学方程式为。
(3)反应釜中,烧渣经过反应转化为溶液Ⅰ和固体。
①烧渣中的FeS在反应中作(填“氧化”或“还原”)剂。
②溶液Ⅰ中所含溶质的化学式是。
(4)操作a的主要步骤是加热浓缩、、过滤洗涤。
(5)流程中,固体X可以选择硫铁矿(FeS2)或;当固体X为硫铁矿(FeS2)时,将溶液Ⅰ与固体X发生反应的离子方程式补充完整。
FeS2++Fe2++S O42-+
14.某兴趣小组设计如图所示装置制取SO2,研究其性质,并进一步探究在适当温度和催化剂的条件下,SO2与O2反应后混合气体的成分。
(1)仪器G的名称是。
(2)装置B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性,则装置C中反应的离子方程式为,证明SO2具有氧化性的实验现象是。
(3)为了实现绿色环保的目标,某同学设计装置F来代替装置A。
与装置A相比,装置F的优点是(写出两点)。
(4)若选用装置F制取O2,可选用的试剂是。
(5)该小组同学设计如下装置来检验SO2与O2反应后混合气体的成分。
已知:SO3遇水剧烈反应,放出大量的热,产生酸雾。
98.3%的H2SO4可以吸收SO3和酸雾。
供选择试剂:蒸馏水、0.5 mol·L-1BaCl2溶液、98.3%的H2SO4、2.0 mol·L-1 NaOH溶液、KMnO4溶液。
①c中应选用的试剂是,e中试剂的作用是,f中收集的气体是。
②某同学提出用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的H2SO4,请你评价该方案是否可行,若可行,不必说明理由,若不可行,简述其理由:。
参考答案
13.(1)增大反应物的接触面积,提高化学反应速率
(2)2SO2+O22SO3
(3)①还原②Fe2(SO4)3、H2SO4
(4)冷却结晶
(5)铁粉(或Fe)14Fe3+8H2O15216H+
14.(1)分液漏斗
(2)SO 2+I2+2H2O S O42-+2I-+4H+;装置D中溶液变浑浊
(3)不用加热(或节约能源),相对安全;易于控制反应进行;反应更充分(任写2条即可)
(4)过氧化钠和水(或二氧化锰和过氧化氢溶液)
(5)①0.5 mol·L-1 BaCl2溶液;检验和除去SO2;O2
②不可行,SO3与NaHSO3反应会生成SO2,干扰对原混合气体中SO2的检验。