高三江苏省姜堰市第二中学上学期期中考试化学试题
【高三】江苏省泰州市姜堰区届高三上学期期中考试化学试题
【高三】江苏省泰州市姜堰区届高三上学期期中考试化学试题试卷说明：~学年第一学期期中考试高三化学的注意事项：。
考试时间为100分钟，总分为120分。
本文分为多项选择题和非多项选择题，共有20个子题，在答题单指定区域填写试题的正确答案。
可能的相对原子质量：h1c12n14o16na23al272fe56cu64多选题（40分）单选题：该题包括10个子题，每个子题2分，共计20分。
每个子主题只有一个选择。
1.以下观点不能反映“环境友好”的理念：a.汽油抗爆：甲基叔丁基醚取代四乙基铅B.废物处理：废塑料露天焚烧C.明矾工业生产：使用稀硫酸过氧化氢溶解铜D.火力发电：添加适量生石灰配煤2。
以下化学术语的正确用法是a.石英的化学式：caco3b。
CO2的电子式：C.HClO的结构式：h-o-cld的结构图。
Mg2+：3。
下列离子组可以在指定溶液中大量共存。
A.滴入酚酞的红色溶液：NH，Mg2+Nob。
含有0.1mol？l-1ca2+溶液：Na+，K+，Co，cl-c.含有0.1mol？L-1fe2+溶液：Na+，ClO-，so，cl-d。
C（H+）/C（OH-）=1×10-12溶液：Na+，K+，alo，Co4。
实验是化学研究的基础。
在以下实验装置示意图的说明中，正确的是图A.图1mol/lnacl溶液的制备定容操作B.图A进气可收集Cl2 CO2和其他气体C.图探索NaHCO3的热稳定性D.图蒸发结晶以获得氯化钠晶体5。
以下几组物质不能按照“中所示的关系进行转化”→“是（”→“表明反应一步完成）a.b.c.d.6.使用Na表示阿伏伽德罗常数的值。
以下描述中正确的是，a.8g甲烷含有约nab共价键。
在常温和常压下，22.4l nac.1molfe与足量的稀HNO 3反应，以转移Na电子特朗斯。
D.3.2g硫（结构见右图）含有0.8na s键。
以下关于材料性质的陈述是正确的：A.二氧化硅可溶于强酸，也可溶于强碱B.铁在纯氧中的燃烧产物C.D.铜的金属活性弱于铝。
2025届江苏省淮阴中学、姜堰中学化学高三第一学期期末质量检测试题含解析
2025届江苏省淮阴中学、姜堰中学化学高三第一学期期末质量检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D2、下列有关解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D3、下列属于非电解质的是（）A．Fe B．CH4C．H2SO4D．NaNO34、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下。
下列有关香叶醇的叙述正确的是A．分子式为C10H l8OB．分子中所有碳原子不可能共平面C．既属于醇类又属于烯烃D．能发生加成反应，不能发生氧化反应5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为0.2N AB．25 ℃时，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中由水电离产生的OH－的数目为0.1N AC．15 g HCHO中含有1.5N A对共用电子对D．常温常压下，22.4 L甲烷气体中含有的氢原子数目小于4N A6、以物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如图所示，关于以上有机物的说法正确的是A．物质a最多有10个原子共平面B．物质b的分子式为C10H14C．物质c能使高锰酸钾溶液褪色D．物质d与物质c互为同分异构体7、t℃时,向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液,溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[-lgc 水(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法中不正确的是A．M点溶液中:c(Na+)>c(HX-)>c(H2X)B．P点溶液中: c(OH-)-c(H+)=c(HX-)+2c(H2X)C．溶液中2--(X):M<N<P<Q (HX)ccD．水的电离程度:P>N=Q>M,且a=78、实验室用纯净N2和H2合成NH3（N2+3H22NH3）时，是先将分别制得的含水蒸气的N2和H2通过如图所示的装置。
江苏省姜堰二中高中化学化学氮及其化合物 试题及答案
江苏省姜堰二中高中化学化学氮及其化合物试题及答案一、选择题1．下列说法正确的是( )A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，说明原溶液中存+在NH4B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含Cl-C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+-D．某溶液中加入BaCl2溶液，再加足量稀盐酸，产生白色沉淀，原溶液中一定存SO24【答案】C【详解】A. 某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可说明原溶液中存NH，故A错误；在+4B. 某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀,该沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子,不一定含Cl−，故B错误；C. 焰色反应的火焰呈黄色，可说明原溶液中含有Na+，故C正确；SO，应D. 某溶液中加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl，原溶液中不一定存2-4先加稀盐酸，无沉淀，再加氯化钡，产生沉淀，故D错误。
故答案选：C。
2．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。
其中原试管充满NO2的是A．B．C．D．【答案】B【详解】NO不溶于水，对应D图像，SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2，对应图像A，根据化学方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，剩余气体是反应前的1/3，对于图像B，Cl2+H2O =HCl+HClO，HClO2HCl+O2↑，对应图像C，所以其中原试管充满NO2的是B，答案选B。
3．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（）A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料【详解】A. 铝、铁与冷的浓硫酸和浓硝酸发生的钝化，因此冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装，故A正确；B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，稀硫酸和金属反应生成氢气，表现氧化性，稀硝酸和金属反应生成硝酸盐和一氧化氮表现氧化性，故B正确；C. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性，浓硫酸具有脱水性，浓硝酸不具有，故C错误；D. 化工生产中用硝酸、硫酸生产化肥、农药、炸药、燃料，金属加工前的酸洗等，故D正确。
江苏省泰州市姜堰区高三化学上学期期中试题
2016-2017学年度第一学期期中考试高三化学试题(考试时间：100分钟总分120分)注意事项：1．本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2．所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cu 64第I卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列表格中各项分类都正确的一组是纯净物混合物电解质非电解质A 生理盐水明矾液态KNO3蔗糖B CaO 海水铜乙醇C 胆矾铝合金AgCl CO2D 氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋2．下列有关化学用语使用正确的是A．硫离子的结构示意图：OB．原子核内有10个中子的氧原子：168C．NH4Cl的电子式： Cl-D．乙烯的结构简式C2H43．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．由水电离的c(H+)＝1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C．c(H+)/c(OH-)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．c(Fe3+)＝0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-4．下列说法正确的是A．二氧化硫可以使溴水褪色是因为它有漂白性B．浓硫酸可用于干燥H2S和CO2C．可以用加热法除去NaCl固体中的混有的NH4ClD．过量的Cu与浓硝酸反应不可能有一氧化氮生成5．下列离子方程式书写正确的是A．将Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC．Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液混合至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．向海带灰浸取液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O6．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用所学的知识，最简单的分离方法是A B C D7．有反应：3C+SiO2 SiC+2CO，下列说法正确的是A．SiC是氧化产物B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2C．若生成4.48LCO，则转移0.4 mol 电子 D．C 既是氧化剂又是还原剂8．某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中错误．．的是高温盐卤足量的石灰浆Mg(OH)2适量盐酸MgCl 2溶液操作②MgCl 2·6H2O HCl气流操作③MgCl 2操作④电解MgA．操作①～③是为了获得无水氯化镁B．操作④发生了氧化还原反应C．操作②包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤D．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器9．密闭容器中，反应xA（g）+yB（g）zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5 mol•L-1，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3 mol•L-1。
江苏省姜堰二中高二化学上学期期中试题
( 本卷满分120 分，考试时间100 分钟 )本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16选择题（共40 分）单项选择题（本题包括10 小题，每题 2 分，共 20 分。
每题只有一个选项吻合题意）．．．．1.化在资源利用、环境保护等与社会可连续发展亲近相关的领域发挥着积极作用。
以下做法与社会可连续发展理念相违犯的是（）A．改进汽车尾气净化技术；减少大气污染物的排放B．开发利用可再生能源；减少化石燃料的使用C．研发可降解高分子资料；减少“白色污染”D．过分开采矿物质源；促进地方经济发展2．改变外界条件能够影响化学反应速率，针对H2（ g）+I 2（ g）? 2HI （ g），其中能使活化分子百分数增加的是（）①增加反应物浓度②增大气体的压强③高升系统的温度④使用催化剂A ．①②B．②③C．①④D．③④3.以下事实能说明某一元酸以是弱电解质的是（）①HA溶液能导电②HA与水能以任意比互溶③HA的稀溶液中存在HA分子④HA能和碳酸钙反应放出CO2⑤常温下， 0.1mo1/L HA 的 pH比 0.1mol/L 盐酸的 pH 大⑥大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和HA反应， HA产生 H2的速率慢A. ②④⑥B. ③⑤⑥C. ③④⑥D. ①②⑤4. 25 ℃时，以下各组离子在指定溶液中必然能大量共存的是（）A. pH=7 的溶液中： Na +、 Fe3+、 NO3-、 Cl -B. c(H +)/c(OH-)=1012的溶液中：+ 2+- 2-NH4、 Mg 、 NO3、 SO4C. 能使甲基橙变红色的溶液中：Na +、 K+、Cl -、 SiO3 2-D. 水电离出的+ -) 乘积为 10-20的溶液中：+ + - 2+ c(H ) 与 c(OH K 、 Na、 HCO3 、 Ca5.现有四种溶液：① pH=3 的 CH3COOH溶液，② pH=3 的盐酸，③ pH=11 的氨水，④ pH＝ 11 的NaOH溶液。
2018-2019学年江苏省泰州市姜堰第二中学高二上学期期中考试化学试题
姜堰二中2018～2019学年度第一学期期中考试高二化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16一单项选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B. 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C. 研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D. 过度开采矿物资源，促进地方经济发展【答案】D【解析】A项，汽车尾气产生的NOx，是污染物，需要净化，正确；B项，化石燃料属于不可再生资源，需要节约，可寻找新能源，正确；C项，“白色污染”难降解，正确；D项，过度开采，不利于地方经济的可持续发生，资源是有限的，错。
【考点定位】化学与STSE视频2.改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2(g)+I2(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是①增加反应物浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂A. ①②B. ②③C. ①④D. ③④【答案】D【解析】试题分析：①增加反应物浓度，使活化分子数增加；②增大气体的压强，使活化分子数增加；③升高体系的温度，增大能量，使活化分子百分数增加；④使用催化剂降低活化能，使活化分子百分数增加，故D正确。
江苏省姜堰市2022届高三化学上学期期中考试试题苏教版
江苏省姜堰市姜淮高考复读学校2022届期中考试高三化学试题第Ⅰ卷（选择题，共40 分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 ～100 nm之间B．NH3的沸点高于o-1，下列说法中正确的是A．4 g重水D2O中所含质子数为××1023B． L N2与CO的混合物所含分子数为××1023C． g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为××1023D．mL 16 mo·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为××10237．已知25℃、101 o-1C金刚石，O2g===CO2g；△H= J·mo-1据此推 g，将其分成质量比为1∶2的甲、乙两份溶液。
甲溶液蒸发5 g水，恢复到原温度时析出晶体2 g；乙溶液蒸发12 g水，恢复到原温度时析出晶体5 g。
则下列说法正确的是A．t℃时，KNO3溶解度为 gB．t℃时，KNO3溶解度为40 gC．t℃时，原KNO3溶液中溶质质量分数为3 2mm -D．t℃时，原KNO3溶液中溶质质量分数为3 3mm -9．在由水电离产生的cH=1×10-12 mo·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．NH4、Ba2、C-、NO3- B．C-、SO42-、Na、KC．SO42-、NO3-、Fe2、Mg2 D．Na、K、CO-、I-10．下列溶液中，微粒浓度关系正确的是A．含有NH4、C-、H、OH-离子的溶液中，其离子浓度一定是：c C->c NH4>c H>c OH-B．L，分别稀释至500 mL，其o·L-1的NaC溶液250 mL，烧杯、玻璃棒、250 mL的容量瓶、胶头滴管等玻璃仪器必须用到。
D、用50 mL酸式滴定管量取 mL稀盐酸的操作可以是：先将稀盐酸注入酸式滴定管，调节其凹液面正好与25 mL刻度相切，然后将溶液全部放入50 mL锥形瓶中。
江苏省姜堰二中2020学年高一化学上学期期中试题
姜堰二中2020～2020学年度第一学期期中考试高一化学试题考试时间：100分钟满分：120分可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是( )A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C．“滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化D．“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应2．下列电离方程式错误的是( )①NaHCO3= Na++H++ CO32-② NaHSO4 = Na++H++ SO42-③H2SO4 = 2H++ SO42-④KC1O3 = K++ C15++3O2-A．① B．①② C．①④ D．③④3．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A．常温常压下，48g O3所含的原子数为3N AB．1mol NH3所含有的原子数为N AC．标准状况下，22.4L水中所含原子数为3 N AD．0.1mol/L NaC1溶液中所含Na＋数目为0.1 N A4．某无色透明的溶液，在强酸和强碱性环境下都能大量共存的是( ) A． Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－ B． Na＋、K＋、SO42－、NO3－C． Mg2＋、NH4+、SO42－、Cl－ D． Ba2＋、Na＋、MnO4－、SO42－5．实验是化学研究的基础，下列实验操作或装置正确的是( )A．向试管中滴加液体B．除去CO气体中的CO2气体C．碳酸氢钠受热分解D．过滤6．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )A．C→CO B． CO2→C C．CuO→Cu D． H2SO4→BaSO47．下列除杂试剂及操作正确的是（）物质所含杂质除杂试剂除杂操作A CO2CO O2加热B KCl K2CO3稀H2SO4—C Cu(OH)2CuSO4Ba(OH)2溶液过滤D Fe(NO3)2溶液AgNO3溶液足量铁粉过滤8．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①9．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。
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江苏省高三上学期期中考试化学试题（考试时间：100分钟总分：120分）注意事项：1．本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2．所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单项选择题：(本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意)1．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是A．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 B．用碘水检测土豆中含有淀粉C．用食盐水清洗热水瓶中的水垢 D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水2．保护环境是每个公民的责任。
下列做法：①推广使用无磷洗涤剂②城市生活垃圾分类处理③推广使用一次性筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱。
其中有利于保护环境的是A．①②④⑤ B．①②④⑥C．②③④⑥ D．③④⑤⑥3.下列能达到实验目的的是①②③④A．①吸收氨气制氨水 B．②制取少量蒸馏水C．③转移溶液 D．④除去杂质气体CO24．N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子B．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%C．一定温度下，1molFeCl3水解生成N A个Fe(OH)3胶体颗粒D．在标准状况下，2.24L苯中所含分子数约为N A5.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2 2Fe2＋＋4OH－。
下列说法正确的是A．原电池是将电能转变为化学能的装置B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－ 4OH－C．负极发生的反应为：Fe－2e－Fe2＋D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀6.下列物质的保存方法正确的是①少量金属钠保存在冷水中②浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中③少量金属钾保存在煤油中④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中⑤碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中A．③④B．①③④C．②③④D．③④⑤7．下列各项表达式正确的是A．次氯酸的结构式：H－O－ClB．CO2的分子模型示意图：C．NH4Cl的电子式：D．铅蓄电池充电时，阳极发生的反应是 Pb(s) +SO42—(aq)= PbSO4(s) +2e—8．下列解释不科学的是A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故B．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收D．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，因为NaOH与瓶中的CO2反应使瓶内气体减少形成“负压”之故二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)9.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+10．在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、NO3—B．含有大量Fe3＋的溶液中：SCN-、K＋、Mg2＋、I－C．澄清透明的无色溶液中：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO3－、SO42—11．下列叙述正确的是A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成气体C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体12.下列实验能达到预期目的的是13．下列反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓B．在氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至恰好呈中性：Ba2++2OH－+2H++SO42 BaSO4↓+2H2OC．氨水吸收少量的二氧化硫：NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3－D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42-恰好沉淀完全：SO42-+Ba2+=BaSO4↓14AlCl3Al(OH)NO2HNOSiO2H2SiO第Ⅱ卷（非选择题共72分）三、本大题共有4小题，共42分。
15.（10分）资料1.据《重庆晚报》2009.8.12报道：在全民补碘政策实施15年之后的今天，来自民间和医学界自主补碘的呼声越来越高。
加碘食盐是“防病”还是“致病”？甲状腺疾病频发是否与碘营养过量有关？中国食盐加碘“一刀切”政策或将面临深层次的调整。
资料2.下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：请回答下列问题：（1）下列说法正确的是▲。
A．碘酸钾易挥发 B．高温会导致碘的损失C．用淀粉就能直接检验碘盐中的碘酸钾 D．碘酸钾可氧化氯化钠（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应：KIO3＋KI＋H2SO4→K2SO4＋I2＋H2O（未配平）该化学方程式配平后系数依次为▲。
该反应的还原剂为▲；1mol KIO3完全反应转移的电子总数为▲。
（3）碘不能多也不能少。
已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－,我校化学兴趣小组测定某食用碘盐中碘的含量。
其步骤为：①准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO 3与KI 反应完全；③以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×10-3mol·L -1的Na 2S 2O 3溶液20.0mL ，恰好反应完全。
则所测盐中碘的含量是（以含w 的代数式表示） ▲ mg/kg 。
16.（8分）2008年5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，当时，全国各地向灾区紧急运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。
（1）84消毒液因其杀菌率高、杀菌种类多、适用范围广，被普遍使用。
其主要成分是次氯酸钠，该物质可与硫化钠溶液作用生成硫酸钠，试写出对应的化学反应方程式：▲ 。
（2）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO 3在H 2SO 4存在下与SO 2反应制得。
请写出反应的离子方程式：▲ 。
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO 2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO 2 ＝4ClO 2↑＋ H ＋＋Cl －＋2H 2O 。
则该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为： ▲ 。
（4）过碳酸钠是一种多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na 2CO 3·3H 2O 2，它具有Na 2CO 3和H 2O 2的双重性质。
过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是 ▲ 。
A ．MnO 2B ．稀盐酸C ．KMnO 4溶液D ．Na 2SO 3溶液17．（12分）甲、乙、丙、X 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）试回答下列问题：（1）若X 是强氧化性单质，则甲可能是 ▲ 。
a ．Sb ．N 2 ｃ．Na ｄ．Mg ｅ．Al（2）若X 是金属单质，向丙的水溶液中滴加AgNO 3溶液，产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀。
则乙的化学式为 ▲ ；丙溶液在贮存时应加入少量X ，理由是（用必要的文字和离子方程式表示） ▲ 。
检验此丙溶液中金属元素价态的操作方法是 ▲ 。
（3）若甲、乙、丙为含有金属元素的无机化合物，X 为强电解质，甲溶液与丙溶液反应生成乙；反应①的离子方程式为 ▲ ， 或 ▲ 。
18．（12分）硅和氮均是自然界含量丰富的元素,其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用。
试回答下列问题：⑴向大气中排放NO x 可能导致的环境问题有 ▲ （答两点）。
已知，足量NaOH 溶液能完全吸收NO 2生成氮的含氧酸盐，试写出该反应的离子方程式: ▲ 。
+X 一定条件 反应①+X 一定条件 反应②⑵光导纤维的使用，让人们的生活更加丰富精彩。
▲是制备光导纤维的基本原料。
⑶氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为▲，可由硅粉（用Al2O3和Y2O3作助剂）在氮气中高温烧结而成。
由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反应中需加入碳粉。
在烧结过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3:6:2反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为▲。
⑷硅燃烧放出大量热量，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源。
与“氢能源”比较，“硅能源”具有▲等更加优越的特点，从而得到全球的关注和期待。
(5)三硅酸镁（2MgO·3SiO2·nH2O）被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。
写出三硅酸镁与胃酸（盐酸）反应的化学方程式：▲。
四、本大题共有2小题，共20分。
19．（10分）海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。
工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。
试回答下列问题：（1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法。
你认为蒸馏法海水淡化最理想的能源是▲。
（2）从海水中可得到多种化工原料和产品。
下列是海水资源利用的流程图。
①流程图中操作a的名称为▲。
②工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。
气体A、B是CO2或NH3，则气体B应是▲。
（填化学式）③镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。
a.若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是：▲。
b.操作b是在▲气氛中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式▲。
c.在母液苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质。
用沉淀法测定苦卤中Mg元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有▲。