浙江省嘉兴市海宁高中2014届高三上学期第一次段考化学试题 Word版含解析
海高2014学年第一次阶段性练习试卷
海宁市高级中学2014学年第一学期阶段性练习高一化学试题卷(7-16班) 2014年10月本卷可能用到的元素相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Zn-65 Ba-137 一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列各组物质中，均为纯净物的一组是A．碘酒、干冰B．漂白粉、液氮C．五水硫酸铜、纯碱D．石灰石、氨水2．下列关于胶体和溶液的叙述不正确．．．的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，而溶液则无丁达尔效应C．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀，溶液均一、稳定、静置不产生沉淀D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的3．下列说法正确的是A．根据某物质的水溶液是否导电即可以判断该物质是电解质还是非电解质B．碱性氧化物肯定是金属氧化物C．有气泡产生或沉淀析出的变化一定是化学变化D．每次焰色反应实验后都要用稀硫酸清洗铂丝4．实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是：A．烧杯B．蒸发皿C．玻璃棒D．酒精灯5．0.5mol K2SO4中所含的K+离子数为A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．16．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①②B．①③C．②③D．②④7．下列仪器常用于物质分离提纯的是①②③④⑤⑥A．③⑤⑥B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥8.需用450mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确．．的是：A．称取7.2g硫酸铜，加入到500mL水中B．称取11.25g胆矾，配成500mL溶液C．称取8g硫酸铜，加入到500mL水中D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液9．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是A．在稀释浓硫酸时，应将水沿容器壁慢慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌。
浙江省嘉兴市海宁中学高一化学上学期期末试卷含解析
浙江省嘉兴市海宁中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列与化学反应速率的影响因素无关的是A．建筑中使用的铝合金门窗比钢门窗更耐腐蚀B．窗帘上直接受阳光照射的一面布料容易褪色C．肉放在冷冻箱中要比放在保鲜箱中存放的时间更长久D．实验室用硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，反应一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又重新增多起来参考答案：A2. 下列各组物质中。
均为纯净物的一组是A. 水玻璃、干冰B. 水煤气、液氨C. 小苏打、苏打D. 铝热剂、氯水参考答案：CA、水玻璃是硅酸钠的水溶液，是多种物质组成的，是混合物，故A错误；B. 水煤气是氢气、一氧化碳等气体的混合物，是多种物质组成的，是混合物，故B错误；C、小苏打是碳酸氢钠、苏打是碳酸钠，都是由一种物质组成的，是纯净物，故C正确；D、铝热剂是氧化铝与铁粉的混合物、氯水是氯气的水溶液是混合物，故D错误；故选C。
3. 欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）（已知Na2SO4、Na2SO4?10H2O的式量分别为142和322）①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中②将32.2g Na2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL．A．①②B．①③C．②③D．①②③参考答案：C考点：溶液的配制．分析：欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量为：1.0mol/L×0.1L×142g/mol=14.2g；需要Na2SO4?10H2O的质量为1.0mol/L×0.1L×322g/mol=32.2g，溶于水配成100mL溶液，据此解答．解答：解：①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中，溶液的体积大于100mL，溶液的物质的量浓度小于1.0mol/L，故错误；②32.2g Na2SO4?10H2O物质的量为0.1mol，溶于100mL水中，得到溶液的体积为100ml，溶液的物质的量浓度为0.1mol÷0.1L=1.0mol/L，故正确；③设稀释后硫酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c，解得c=1mol/L，故正确；故选：C．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，熟悉配制原理和过程是解题关键，注意溶液的体积与溶剂体积的差别，题目不难4. 下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是() A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 3 mol·L－1的NH4ClC．150 mL 2 mol·L－1的 KCl D．75 mL 2 mol·L－1的 CaCl2参考答案：B略5. 某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列说法不正确或用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－= Cl－+ ClO－+ H2OB. 该消毒液的pH约为12：NaOH = Na＋+ OH－C. 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）可安全混用D. 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—参考答案：CA、Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，所以该消毒液可用NaOH溶液吸收氯气制备，选项A正确；B、根据题给信息可知：饱和NaClO溶液的pH约为11，而该溶液pH=12＞11，主要是因为该消毒液中含有一定量的NaOH所致，选项B正确；C、根据HCl和HClO中Cl的化合价分析，该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）不能混用，否则会产生有毒Cl2：2H++Cl－+ClO－=Cl2↑+H2O，选项C错误；D、已知酸性：醋酸>HClO，根据强酸制弱酸原理，该消毒液加白醋发生反应CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO－，生成了HClO，可增强漂白作用，选项D正确。
浙江省嘉兴市2014届高三化学上学期期末考试试题 (含解析)
化学试卷一、解答题（共8小题，满分16分）（2分）2013年12月初我国大部分地区被雾霜笼罩，嘉兴等地PM2.5指数频率“爆表”．PM2.5 1．是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10﹣6m）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物，下列说法中错误的是（）2．（2分）下列说法正确的是（）①硫酸、烧碱、醋酸钠和石灰石分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸银和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③Mg、Fe、Ag工业上分别用电解烙融MgO法、热还原法、热分解法冶炼制取；④刚玉、石英、草酸的主要成分分别为Al2O3、SiO2、HOOCCOOH．A．①②B．③④C．②③D．②④考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念；金属冶炼的一般原理．.分析：①根究酸碱盐和氧化物的概念来分析；②根据电解质、非电解质和强弱电解质的概念来分析；③金属镁的冶炼用电解熔融氯化镁；④根据物质的俗称来分析．解答：解：①石灰石是碳酸钙，是盐不是氧化物，故错误；②蔗糖是非电解质、硫酸银是强电解质、水是弱电解质，故正确；③金属镁的冶炼用电解熔融氯化镁，故错误；④Al2O3俗称刚玉，SiO2俗称石英，HOOCCOOH俗称草酸，故正确．故选D．点评：本题考查了酸碱盐和氧化物的概念、非电解质强弱电解质的概念和物质的俗称，难度不大．3．（2分）下列化学用语表达正确的是（）A．硝基苯的结构简式：B．NH4Cl的电子式：C．的名称为：3，3二甲基戍烷D．具有16个质子、16个种子和18个电子的微粒一定是S2﹣考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；烷烃及其命名．.分析：A．硝基苯的官能团硝基的表示方法错误；B．氯离子为阴离子，电子式中需要标出所带电荷及最外层电子；C．该有机物为烷烃，根据烷烃的命名原则进行命名；D．有16个质子、16个子和18个电子的微粒不一定为S元素，可能为过氧根离子．解答：解：A．硝基在苯环左边时应该表示为：O2N﹣，硝基苯正确的结构简式为：，故A错误；B．氯化铵为离子化合物，铵根离子和硫离子都需要标出所带电荷及原子的最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故B错误；C．为烷烃，最长碳链含有5个C，主链为戊烷，在3号C含有两个甲基，有机物的名称为：3，3二甲基戍烷，故C正确；D．含有16个质子、16个子和18个电子的微粒可能为过氧根离子：O22﹣，不一定为硫离子，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见化学用语的判断、有机物的命名，题目难度中等，注意掌握电子式、结构简式、元素符号等化学用语的概念及书写方法，明确烷烃的命名原则，选项D为易错点，注意粒子包括原则、分子、离子、原子团等，不能简单理解为原子或单原子离子．4．（2分）下图有关电化学的示意图正确的是（）A．B．C．D．5．（2分）下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（）6．（2分）下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）7．（2分）在体积固定的绝热密闭容器中，可逆反应NO2（g）+SO2（g）⇌NO（g）+SO3（g）△H ＜0达到平衡状态的标志是（）8．（2分）下列有关实验操作、现象或实验原理叙述错误的是（）二、选择题（每小题只要1个正确答案，每题三分，共30分）9．（2分）下列物质性质的变化规律，与共价键键能大小有关的是（）10．（2分）N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2LO2和NO的混合物含有的分子数为0.5N A②标准状况下，28g乙烯与丙烯混合物中含有的碳原子数为2N A③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液在常温下反应转移的电子数为0.2N A④60gSiO2晶体中含有4N A个Si﹣O键⑤用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过N A个电子时，阳极产生11.2L气体（标准状况下）⑥1mol．L﹣1的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数为1.5N A．A．②④B．①⑥C．③⑤D．②⑤考点：阿伏加德罗常数．.分析：①一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，导致分子数减少；②乙烯与丙烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有的碳原子数；③氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，0.1mol氯气完全反应转移了0.1mol电子；④依据n=计算物质的量，结合二氧化硅中含有4个Si一0键分析；⑤没有告诉在标况下，题中条件无法计算生成气体的体积；⑥确实硫酸铝溶液的体积，无法计算溶液中硫酸根离子数目．解答：解：①标准状况下，11.2LO2和NO的混合物物质的量为0.5mol，由于二者发生反应，则含有的分子数小于0.5N A，故①错误；②标准状况下，28g乙烯与乙烯混合物中含有2mol最简式CH2，含有2molC原子，含有的碳原子数为2N A，故②正确；③7.1g氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与足量的氢氧化钠溶液在常温下反应转移了0.1mol导致，转移的电子数为0.1N A，故③错误；④60gSiO2的物质的量为：=1mol，二氧化硅中含有4个Si一0键，则60gSiO2晶体中含有4N A个Si一0键，故④正确；⑤不是在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积减少反应生成氯气的体积，故⑤错误；⑥没有告诉1mol•L﹣1的硫酸铝溶液的体积，无法计算溶液中硫酸根离子的数目，故⑥11．（2分）为提纯下列物质（括号内的物质为杂物），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）12．（2分）下列解释实验事实的离子方程式正确的是（）13．（2分）X、Y、Z、W四种物质之间有如右图所示的转化关系（部分物质未写全），且已知反应热之间的关系符合等式：△H=△H1+△H2，符合上述要求的X、Y可能是①S、SO2②AlCl3、Al（OH）3③CH2=CH2、CH3CH3④CH3OH、HCHO．A．①②B．②③C．②④D．①④考点：无机物的推断．.分析：由图可知，图示既是盖斯定律的应用，也是物质之间相互转化，符合转化关系的有变价物质的氧化反应、有机物之间的反应、两性物质的转化以及多元酸对应的盐类之间的反应等，以此进行分析．解答：解：①S与氧气不能反应生成SO3，不符合X、Z的转化，不符合；②为AlCl3Al（OH）3 NaAlO2的转化，符合；③CH2=CH2CH3CH3，CH3CH3不与氢气反应，不符合X、Z的转化，不符合；④为CH3OH HCHO HCOOH的转化，符合；则符合的有②④，故选：C．点评：本题考查考查常见元素及其化合物的有关转化，是中等难度的试题，对学生的要求比较高，学生需要有充足的知识储备，以及灵活应变能力，该题也可以通过排除法，进行筛选得到正确的答案．14．（2分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示）下列有关说法正确的是（）A．氯碱工业是指以电解烙融NaCl为基础取Cl2等产品的工业B．流程②中结晶出的MgCl2•6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl215．（2分）用石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，阴、阳极两极分别收集到2.24L和3.36L气体（标准状况），溶液要想恢复电解前的状态可加入下列（）16．（2分）下表是五种银盐的溶度积常数K3p（25°），下列说法不正确的是（）17．（2分）如图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，图（A）为温度一定时压强与反应速度的关系曲线．图（B）为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线．同时符合以下两个图象的反应是（）A．N2O3（g）⇌NO2（g）+NO（g）△H＞0 B．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．C O2（g）+C（s）⇌2CO（g）△H＞0C．3NO2（g）+H2O（I）⇌2HNO3（I）+NO（g）△H＜0考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．. 分析：由图Ⅰ可知，到达平衡后，增大压强逆反应速率增大更大，平衡向逆反应移动，说明气体反应物的化学计量数之和小于气体生成物的化学计量数之和，由图Ⅱ可知，温度越高平衡时反应物的百分含量越高，说明升高温度，平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，据此结合选项解答．解答：解：A、N2O3（g）⇌NO2（g）+NO（g）△H＞0，正反应是气体物质的量增大的反应，但正反应是吸热反应，不符合反应特征，故A不选；B、4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，正反应是气体物质的量增大的反应，且正反应是放热反应，符合反应特征，故B选；C、3NO2（g）+H2O（l）⇌2HNO3（aq）+NO（g）△H＜0，反应前后气体物质的量不变，正反应是放热反应，不符合反应特征，故C不选；D、CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）△H＞0，正反应是气体物质的量增大的反应，正反应是吸热反应，不符合反应特征，故D不选；故选B．点评：本题考查化学平衡移动图象，难度中等，把握图象中曲线的变化特点分析可逆反应的特征是解答该题的关键．18．（2分）下列有关溶液的说法正确的是（）故选B．点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握判断溶液中离子浓度大小常用方法，明确电荷守恒、物料守恒、质子守恒及盐的水解原理的含义及应用方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．三、解答题（共5小题，满分50分）19．（6分）根据所给信息和要求，写出下列变化的方程式：（1）写出C2H5Br与NaOH醇溶液供热的化学方程式：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O （2）写出常温下铜与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O（3）已知0.4mol的液态高能燃料肼（N2H4）在氧气中燃烧，生成气态N2和液态水，放出248.8kj 的热量．写出表示液态肼燃烧热的热化学方程式：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=﹣622kJ•mol﹣1．考点：化学方程式的书写．.专题：元素及其化合物．分析：（1）溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热时发生消去反应生成乙烯和溴化氢；（2）常温下铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水；（3）反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，根据0.4mol液态肼放出的热量，计算1mol 液态肼放出的热量，进而写出热化学方程式．解答：解：（1）溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，反应为CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O，故答案为：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O；（2）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子反应为：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）：（1）反应方程式为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液态肼放出248.8KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为=622kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣622kJ/mol，故答案为：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=﹣622kJ•mol﹣1．点评：本题考查反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及有机反应、离子反应、热化学方程式的书写方法是解答关键，注意有机反应的条件，注意热化学方程式与化学方程式的区别，注意焓变计算和物质聚集状态的标注，题目难度不大．20．（12分）已知短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、C、D原子的最外层电子数之和为12，C、D、E位于同一周期，B、D同主族．D原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是C原子最外层电子数的3倍．请回答下列问题：（1）元素E在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族，AD2分子的电子式．（2）①A、B两种元素能形成两种常温下呈气态的化合物M、N，其中M能引起大气温室效应，写出C单质与M反应的化学方程式：2Mg+CO22MgO+C ．②N用来制成燃料电池（如图），写出负极的电极反应式：CO﹣2e﹣+4OH﹣=CO32﹣+2H2O ．③G的水溶液能使酚酞溶液显红色，用离子方程式分析原因：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．（3）元素B、E的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有：O3、Cl2．（写出其中两种物质的化学式）．考点：位置结构性质的相互关系应用．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：D原子的最外层电子数是A原子内层电子数的3倍又是C原子最外层电子数的3倍，故A和C的内层电子数和最外层电子数为1或者2，那么D原子最外层电子数为3或6，若A内层为1，则A为H，那么D原子的最外层电子数=12﹣1﹣1=10，错误，故A的内层为2，即D的最外层为6，那么依据B、D同主族，即B为O，D为S，E只能为Cl，那么A的最外层为：12﹣2﹣6=4，C、D、E位于同一周期，故C是Mg，综合以上分析：A为C，B为O，C为Mg，D为S，E为Cl，据此解答各小题即可．解答：（1）E为Cl，位于第三周期ⅦA族，AD2是CS2，属于共价化合物，故其电子式为：，故答案为：第三周期ⅦA族；；（2）①二氧化碳与镁反应生成氧化镁和碳，故化学反应方程式为：2Mg+CO2═2MgO+C，故答案为：2Mg+CO22MgO+C；②一氧化碳失去电子，在碱性溶液中形成碳酸根，故负极的电极方程式为：CO﹣2e﹣+4OH﹣=CO32﹣+2H2O，故答案为：CO﹣2e﹣+4OH﹣=CO32﹣+2H2O；③碳酸根水解呈碱性，故碳酸根的溶液呈碱性，离子反应方程式为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故答案为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；（3）O3、Cl2和ClO2具有强氧化性，均能杀菌消毒，故答案为：O3、Cl2．点评：本题主要考查的是元素化合物的推断，抓住关键词“倍数关系”“和差关系”是解决问题的关键．21．（10分）CO与H2可在一定条件下发生反应生成燃料甲醇，现将2molCO和4molH2置于一体积不变的2L密闭容器中，反应生成气态甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）AH=akj•mol﹣1测定不同条件、不同时间段内CO的转化率，得到如下数据：1小时2小时3小时4小时T1 40% 70% 80% 80%T 2 55% 65% a1 a2（1）根据上述信息，可判读a ＜0 （填“＞”、“＜”、“=”或“无法判断”）（2）T1℃下，第1小时内H2的平均反应速率为0.8 mol•L﹣1•h﹣1该温度下的化学平衡常数为25 ．（3）根据所给的数据作出的下列判断中正确的是 B ．A．温度T1℃时，反应在2小时的时候混合气体密度比1小时的时候打大B．温度T2℃时，反应在2小时的时候混合气体平均相对分子质量比1小时的时候大C．温度T2℃时，反应在2小时的时候v正（H2）=2v逆（CH3OH）D．温度T2℃时，a1=a2＞65%（4）在图中画出温度T2℃时，CO物质的量浓度随时间的变化趋势考点：化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．.专题：化学平衡专题．分析：（1）根据单位时间内物质的转化率的变化确定温度的高低；（2）化学反应速率之比等于方程式的系数之比；根据三行式计算化学平衡常数数；（3）A、据ρ=求算；B、据M=结合平衡移动进行判断；C、平衡后正逆反应速率相等，2h时并未平衡；D、T2温度较高，2h时可能已经达到平衡状态．（4）T2温度较高，达到平衡时间短，CO浓度高．解答：解：（1）在时间间隔一个小时内，T2温度下一氧化碳的转化率变化较大，所以T2温度较高，在1小时时，温度从T1到T2，升高温度，则一氧化碳的转化率降低，所以平衡逆向移动，该反应是放热的，即a＜0，故答案为：＜；（2）T1℃下，在第一小时内用CO表示的反应速率为：=0.4mol/（L•h），H2表示的化学反应速率是CO速率的一倍，即为0.8mol/（L•h）；T1℃下，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）初始浓度：1 2 0变化浓度：0.8 1.6 0.8平衡浓度：0.2 0.4 0.8则K==25，故答案为：0.8；25；（3）A、混合气体质量不变，容器体积不变，所以密度始终不变，故A错误；B、M=，温度升高，平衡逆向移动，混合气体的物质的量增多，M减小，故B正确；C、T2温度较高，2h时可能已经达到平衡状态，也可能未达到平衡状态，故C错误；D、T2温度较高，2h时可能已经达到平衡状态，a1=a2=65%，故D错误；故选B．（4）T2温度较高，达到平衡时间短，CO浓度高，如图：，故答案为：．点评：本题考查了平衡移动、化学平衡常数的计算、浓度时间图象，题目难度中等．22．（12分）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质．实验室用工业大理石（含有少量 Al3+，Fe3+杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：提示：25℃时，Al（OH）3、Fe（OH）3，沉淀与pH关系如下：Al（OH）3Fe（OH）3开始沉淀的PH 3.1 2.3沉淀完全的 PH 5.3 3.7（1）上述适用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配制26%的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、烧杯、500mL容量瓶．（2）请写出步骤Ⅰ中大理石与氢溴酸反应的离子方程式CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O ．（3）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+，步骤Ⅱ加入的试剂a是Ca（OH）2（写化学式）；为了使Al3+、Fe3+恰好沉淀完全，应控制溶液的PH大于 5.3 ．（4）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：①称取4.00g无水溴化钙样品．②溶解．③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤．④洗涤、干燥．⑤称量①若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为94%②请设计实验方案判断④中洗涤是否完全取最后一次洗涤液少许于试管中，向试管中滴入适量氯化钙溶液，如无现象，则洗涤完全，如有沉淀生成，则洗涤不完全．于5.3；故答案为：Ca（OH）2，5.3；（4）①根据元素守恒CaBr2～CaCO3200 1003.76g 1.88g可求CaBr2的质量为3.76g，则质量分数为：=0.94，故答案为：0.94；②洗涤完全说明洗涤液中不含Na2CO3溶液，采用检验碳酸根离子的方式进行验证，故答案为：取最后一次洗涤液少许于试管中，向试管中滴入适量氯化钙溶液，如无现象，则洗涤完全，如有沉淀生成，则洗涤不完全．点评：本题主要考查物质的分离与提纯，做题时注意审题，应清楚的认识操作流程，掌握基本实验操作．23．（10分）芳香化合物A是一直基本化工原料，可以从煤和石油中得到．DMT主要用于制造聚酯树脂，是一种重要的有机化工原料．A、B、C、D、E、F、G和DMT的转化关系如下所示：回答下列问题：（1）写出由A生成B的反应类型是取代反应；写出G的结构简式．（2）写出A生成C的反应方程式：．（3）E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的化学方程式为．（4）芳香化合物H是E的同分异构体，H分子中含有酯基和碱键两种官能团，同时能发生银镜反应，请写出任意一种符合条件的H的结构简式．考点：有机物的推断．.专题：有机物的化学性质及推断．分析：A和溴发生取代反应生成B，根据B的结构简式知，A为对二甲苯，其结构简式为，A和溴发生取代反应生成C，根据C的分子式知，C的结构简式为，A被酸性高锰酸钾氧化生成D对二苯甲酸，其结构简式为，D和甲醇发生置换反应生成G，G的结构简式为，对二苯甲醛和浓KOH溶液然后酸化得到E，根据E的分子式知，E的结构简式为，E发生缩聚反应生成F，F的结构简式为，再结合题目分析解答．解答：解：A和溴发生取代反应生成B，根据B的结构简式知，A为对二甲苯，其结构简式为，A和溴发生取代反应生成C，根据C的分子式知，C的结构简式为，A被酸性高锰酸钾氧化生成D对二苯甲酸，其结构简式为，D和甲醇发生置换反应生成G，G的结构简式为，对二苯甲醛和浓KOH溶液然后酸化得到E，根据E的分子式知，E的结构简式为，E发生缩聚反应生成F，F的结构简式为，（1）通过以上分析知，A发生取代反应生成B，所以其反应类型是取代反应；通过以上分析知G的结构简式，故答案为：取代反应；；（2）在铁作催化剂条件下，A和溴发生取代反应生成C，则A生成C的反应方程式，故答案为：；（3）E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的化学方程式为，故答案为：；（4）E的结构简式为，芳香化合物H是E的同分异构体，则H中含有苯环，H分子中含有酯基和醚键两种官能团，同时能发生银镜反应，说明为甲酯基，符合条件的H结构简式有，故答案为：．点评：本题考查有机物推断，侧重考查学生知识迁移能力、推断能力，明确常见有机物官能团及其性质是解本题关键，根据反应条件、物质中官能团确定生成物结构简式，注意结合题给信息，难点是同分异构体种类的判断，难度中等．四、计算题（共4分）24．（4分）过氧化钙晶体{CaO2•8H2O}较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液．广泛应用于环境杀菌、消毒等领域．为测定某样品中过氧化钙晶体含量，进行如下操作：准确称取0.3000g样品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和10mL2.000mol•L﹣1H2SO4，用0.0200mol•L﹣1KMnO4标准溶液滴至终点，重复上述操作两次．H2O2和KMnO4反应的离子方程式为（滴至过程中不考虑H2O2的分解）：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O（1）滴至终点观察到的现象为当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变浅红色，且30s不褪色．（2）根据表中数据，计算样品中CaO r8H2O的质量分数为82.9% ．滴定次数样品的质量/g KmnO4溶液的体积/mL滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL1 0.3000 1.02 24.042 0.3000 2.00 25.033 0.3000 0.20 23.24考点：化学方程式的有关计算．.专题：计算题．分析：（1）高锰酸钾未过量前，溶液是无色的，当溶液变成浅红色，且半分钟不褪色，滴定结束；（2）三次消耗的高锰酸钾溶液的体积分别是：23.02mL、23.03mL、23.04mL，平均体积为23.03mL；再根据关系式5（CaO2•8H2O）～5H2O2～2KMnO4计算出过氧化钙晶体的物质的量，最后求出过氧化钙晶体的质量分数．解答：解：（1）滴定终点观察到的现象为：当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变浅红色，且30s不褪色；故答案为：当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变浅红色，且30s不褪色；（2）高锰酸钾溶液消耗的体积分别是：23.02mL、23.03mL、23.04mL，平均体积为：=23.03mL，根据关系式 5（CaO2•8H2O）～5H2O2～2KMnO4n（CaO2•8H2O）=n（KMnO4）=×0.0200 mol•L﹣1×23.03mL×10﹣3L•mL﹣1 =1.151×10﹣3mol，CaO2•8H2O的质量分数为：×100%=82.9%；故答案为：82.9%．点评：本题考查了方程式及质量分数的计算，难度不大，注意关系式的应用．。
14年浙江学业考答案加解析
2014年1月浙江省普通高中学业水平考试化学试题选择题部分一、选择题Ⅰ（本大题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（）A．氮氧化物B．氮气 C．水蒸气 D．氧气【测量目标】化学方法及分析能力。
【知识内容】化学科学与环境保护【试题分析】汽车尾气中的主要气体污染物为氮氧化物、碳氢化物，一氧化碳，此题为化学知识在现实生活中的基础应用。
【正确答案】 A2．下列化合物中，属于碱的是 ( )A.AlCl3B. NaClC.HNO3D.KOH【测量目标】化学方法及分析能力【知识内容】物质的分类方法【试题分析】选项A,B为盐类化合物，C为酸类化合物，D正确【正确答案】 D3．在碱性溶液中，下列离子不能大量存在的是 ( ) A. Na+ B.H+ C.SO42- D. Cl-【测量目标】化学方法及分析能力/运用化学基本原理和方法进行分析、判断、推理【知识内容】离子共存。
【试题分析】A 选项中Na不与碱性溶液反应，可以稳定的存在；CD选项中的SO42-和Cl-同样不与碱性溶液反应，在碱性溶液中含有氢氧根离子，会与酸进行反应，故在碱性溶液中氢离子不能大量存在。
【正确答案】 B4．与NaCl化学键类型相同的物质是 ( ) A.H2 B. HCl C. KCl D.CO2【测量目标】化学语言及应用能力【知识分析】离子化合物、共价化合物的概念【试题分析】NaCl为离子化合物，NaCl分子是由氯离子与钠离子通过离子键结合在一起的，选项A,B,D为共价化合物，其分子是由共价键组成，故答案选D.【正确答案】C5.Na2O+H20=2NaOH的反应类型属于 ( ) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【测量目标】化学语言及应用能力【知识内容】对各种化学反应名称的记忆与运用【试题分析】分解反应指的是一种物质被分解成两种或多种物质，置换反应是一种单质置换出另一种单质的反应，复分解反应是两种物质进行反应生成盐和水的过程。
浙江省嘉兴一中2014届高三上学期入学摸底化学试卷.pdf
嘉兴一中2013学年第一学期学科测试 高三化学 试题卷 满分[100]分 ，时间[90]分钟 2013年8月 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题（每小题只有一个正确选项） 1. 下列关于物质用途的叙述中，不正确的是 A．硅可用于制作半导体材料 B．二氧化硅可用于制造光导纤维C．石墨可用作绝缘材料 D．液氨可用作制冷剂 下列有关环境问题都是由化学物质引起的，其中对应关系不正确的是A．温室效应---二氧化碳 B．光化学烟雾---二氧化氮 C．酸雨---二氧化碳 D．臭氧层破坏---氟氯烃 目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。
下列物质的分类不正确的是 A．SO2（氧化物） B．碘酒（单质） C．HNO3（含氧酸） D．氯水（混合物） 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．蒸馏水 B．稀H2SO4 C．CuSO4 溶液 D． 用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28 g 氮气含有的原子数为NA B．标准状况下，22.4 LH2O 中含有的水分子数为NAC．1 mol 铁与稀酸反应，失去的电子数为NA D．0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中，SO42 的数目为1.5NA 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是 A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C．节能减排符合低碳经济的要求 D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺 A．甲苯 B．硝基苯 C．2-甲基丙烯 D．2-甲基丙烷 8. 下列各组物质中，其化学键类型完全相同的是A．HCl 和KCl B．NH3 和H2O C．SiO2 和NaCl D．CO2 和NaOH 下列金属中，通常采用还原法冶炼的是 A．Na B．Al C．Fe D．AgC．苯酚钠溶液中通入少量CO2 O－+CO2+H2O OH + HCO D．FeBr2溶液中通入过量Cl2 2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl- 13. 在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 A．H+、K+、Fe2+、NO3－ B．OH-、Cl-、Na+、Mg2+ C．Al3+、K+、Cl-、NO3- D．Cu2+、NO3-、OH-、Cl－ 14. 一定温度下，可逆反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g) 达到少1mol A2，同时生成2mol AB3 B．容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2 C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2 D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:115. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。
浙江省嘉兴市海宁高中高三化学上学期10月月考试题(含解析)新人教版
2014-2015学年浙江省嘉兴市海宁高中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）2CO+2NO次氯酸的电子式：的碘原子：．．次氯酸为共价化合物，分子中不存在氢氯键，次氯酸的电子式为：，故的碘原子的可以表示为：4．（2分）下列解释事实的方程式不准确的是（）+OH5．（2分）如图是四种常见有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（）6．（2分）依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质．下列利用物质的相关数据作出==判断；==7．（2分）最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金188．（2分）（2011•上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关．D．验证铜与稀硝酸的反应产物是NO．测定盐酸的浓度．10．（2分）（2013•四川）在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数计算=1.4411．（2分）（2014•浙江模拟）SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀．针对上述一系列变化，下列12．（2分）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．XA=0.15mol16．（2分）（2014•杭州一模）以包列科学家Danici Shcchtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖．人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体．将相同质量的此准晶）=63+13+24×17．（2分）用如图装置制取表中的干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）．下述方法中可以18．（2分）下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）．A B C D E F2硫化铵硫化氢硫单质二氧化硫三氧化硫氨气氮气一氧化氮二氧化氮19．（2分）（2013•赤壁市模拟）不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量21．（2分）（2011•四川）甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．22．（2分）图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应AsO43﹣+2I﹣+2H+═AsO33﹣+I2+H2O设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液．下列叙述中正确的是（）23．（2分）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），据此可得出的判断结论不正确的是（）24．（2分）在平衡体系：CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2中仅含有碳酸钙、氧化钙及二氧化碳气体．原压力为P，体积为V，在t0时间，将容器体积缩小为原来的一半并保持不变．若固体所占体积．C．P=二、填空题（本题有6小题，共52分）25．（4分）按要求正确书写化学方程式或离子方程式．（1）用FeCl3溶液制作印刷电路板涉及反应的离子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．（2）氯乙烯一定条件下反应制备聚氯乙烯nCH2=CHCl→png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAAEgAAAAeCAYAAACPOlitAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAU3SURBVGhD7VnnS2 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tpaSFnZ2fCrnd3d1NgYCBhIpwALEQQlybNzc2PqWBAosfUuxMtU2W2PwUE/Eqhf/XTzcODYH6Hh4eESIZ/RFtISAhLo6cCHkQ6ikQiur+/p9DQUBYd0mR/f1+CG8XtwJsYFzagAE4EEYRj28DAgAoKCphO TU0Jxru5uWG7gZBFeIO4xQXHLTinpqaGNYPUEUE/Bv+h3a0hSuroo7nFGfqj1I3+nNkX+MdiETHwD07EEf1UHh6BBRjwC9vr62tydXWViLynfXCKmZqaPosfNgO8ifeI4LGxMWYnAAgphIWVlJQwFY8Mmb Go6MvLQ+oNaaTh9TNFeypkD07y9vZmisPH3t5ean/Y4hYxPz/PPmOeBUih0V9pfD47T3//3kzzY6JXepC/G9IGkQPF5iPSnhMcPjicAGBvby/7vpqZmRFGkPxDv85ys7eC/H/5jXKLW2hg/Aftnt9KdYQT CJ8KyhB8ZnR0dDCuA6j4i7RT+m1+fSSTvn2LpJi4aIqMTaSxfy+krj8gIIBwN3xLUTpAiiwWpxd48C3lA6AX0FdpgIKCggg3+bcUlQYoLi6Oamtr3xIf5ZP0m672FYOrdAQNDw8TFF+1R0dHbHn4ap6cnC RUDJQhKgkQ7kVIL+4Wbm1tzS7IkO/fv7MrgbK4SSUBQqkW9ypOcB8EYJykpaVRamqqMgJINTnI3NycUP2TJii1ZmRkvF+AzMzMZNZp3j1AKGGAiMUFdRpO3j1AqP9YWFgwPEDYqHCKF+1jYmIIPKQMUUmS RsEMv3n5+PgQfvLh6sYokoWHh5ORkRGriwOony0qCRC3aNS2UU4VFzzjNzBE1uXl5c/Gh/4D/uf3DdTaaRcAAAAASUVORK5CYILoj4HkvJjnvZE=．26．（2分）玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是CE ．A．用pH试纸测定Na2CO3溶液的pHB．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KClC．实验室将NaOH固体熔化D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液E．取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素．F．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验．27．（10分）某物质M具有硬度大、熔沸点高、高温下电绝缘性好、无毒等优良性能．经检测M中只含有两种短周期元素．现取82g M溶于适量的NaOH溶液中恰好完全反应，得到无色溶液A和44.8L气体B（气体体积为标准状况下测定），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．往无色溶液A中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清．请回答下列问题：（1）物质M的化学式为AlN ，属于原子晶体（填“分子”、“离子”或“原子”）．（2）写出M与NaOH反应的化学方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．（3）工业碱性废水中若含有NO2﹣，可用铝粉除去．已知此反应产物中检测到B气体．写出上述反应的离子方程式2Al+NO2﹣+OH﹣+H2O=2AlO2﹣+NH3↑．若改用电解法将废水中NO2﹣转换为N2除去，N2将在阴极（填“阴极”或“阳极”）生成．==28．（12分）（1）据报道以硼氢化合物NaBH4（H的化合价为﹣1价）和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源．负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图1所示．写出该电池放电时负极的电极反应式：BH4﹣﹣8e﹣+8OH﹣=BO2﹣+6H2O（2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．已知：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣534kJ•mol﹣1H2O2（l）=H2O（l）+O2（g）△H=﹣98.6kJ•mol﹣1写出常温下，N2H4（l）与 H2O2（l）反应生成N2和H2O的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=﹣731.2 kJ/mol ．（3）O3可由臭氧发生器（原理如右图2所示）电解稀硫酸制得．①图中阴极为 A （填“A”或“B”）．②若C处通入O2，则A极的电极反应式为：O2+4H++4e﹣=2H2O（4）向一密闭容器中充入一定量一氧化碳跟水蒸气发生反应 CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是AC （选填编号）．A．v正（H2O）=v逆（H2）B．容器中气体的压强不再发生改变C．H2O的体积分数不再改变D．容器中CO2和H2的物质的量之比不再发生改变E．容器中气体的密度不再发生改变（5）温度T1时，在一体积为2L的密闭容积中，加入0.4molCO2和0.4mol的H2，反应中c（H2O）的变化情况如图3所示，T1时反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）第4分钟达到平衡．在第5分钟时向体系中同时再充入0.1molCO和0.1molH2（其他条件不变），请在右图中画出第5分钟到9分钟c（H2O）浓度变化趋势的曲线．29．（14分）（2012•徐州模拟）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用如图所示装置模拟工业制取并收集ClO2．（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O ．（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、温度计；B也必须添加温度控制装置，应该是冰水浴（填“冰水浴”或“热水浴”）装置．（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2．根据如图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：①蒸发浓缩结晶；②趁热过滤；③洗涤；④干燥．（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是减少实验误差．②原ClO2溶液的浓度为g•L﹣1（用步骤中的字母代数式表示）．4 K4 K=故答案为：减小实验误差；30．（10分）有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．请回答下列问题：（1）写出有机物A中官能团的名称：羟基、羧基．（2）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是CE （填代号）．（3）写出由A生成B的化学方程式2+O22+2H2O ．（4）写出D与NaOH溶液反应的化学方程式+2NaOH HCOONa++2H2O ．（5）A制备E的反应中可能会生成一种高分子化合物，写出其结构简式．+O22+2NaOH HCOONa+故答案为：+2NaOH HCOONa++2H 故答案为：。
2014年浙江省学业水平考试化学试卷 打字版
2014年1月浙江省普通高中学业水平考试化学试题考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间80分钟。
2.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3.选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Al 27 Cu 64选择题部分一、选择题Ⅰ（本大题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题列出的四个备选项中只有一个选项是符合题意的。
不选、多选、错选均不得分）1．汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物，一氧化碳外，还主要含有A．氮氧化物 B．氮气 C．水蒸气 D．氧气2．下列化合物中，属于碱的是A．AlCl3 B．NaCl C．HNO3 D．KOH3．在碱性溶液中，下列离子不能．．大量共存的是A．Na+ B．H+ C．SO42- D．Cl-4．与NaCl化学键类型相同的物质是A．H2 B．HCl C．KCl D．CO25．Na2O + H2O = 2NaOH的反应类型属于A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应6．在反应C + 2H2SO4(浓) CO2↑ + SO2↑ + 2H2O中，还原剂是A．C B．H2SO4 C．CO2 D．SO27．下列说法中，正确的是A．冰融化是化学变化 B．电解过程是物理过程C ．植物通过光合作用吸收太阳能D ．原子是最小的微粒，不可再分8．下列化学用语中，不正确．．．的是 A ．HCl 分子的电子式B ．乙炔分子的结构式 H-C-C-HC ．H 2O 分子的比例模型D ．甲烷分子的球棍模型 9．下列电离方程式中，正确的是A ．NaOH = Na + + OH -B ．CH 3COOH = CH 3COO - + H +C ．H 2SO 4 = H 2+ +SO 42-D ．Na 2CO 32Na + + CO 32-10．下列仪器中，不．能．用作反应容器的是A ．B ．C ．D ．11．下列关于Cl 2的说法中，正确的是A ．Cl 2是一种无色、无味、无毒的气体B ．Cl 2能使湿润的红色布条退色C ．Fe 在Cl 2中燃烧，生成的产物为FeCl 2D ．实验室用加热分解KClO 3的方法制取Cl 212．下列关于SO 2的说法中，不正确．．．的是A ．SO 2是酸性氧化物B ．SO 2是形成酸雨的主要污染物之一C ．SO 2与水反应生成H 2SO 4D ．高温下SO 2可被催化氧化生成SO 313．下列说法中，不正确．．．的是A ．利用焰色反应可鉴别KCl 溶液和NaCl 溶液B ．利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体C ．运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物D ．用pH 试纸测定某溶液的pH 时，需预先用蒸馏水润湿pH 试纸14．如图为铜锌原电池示意图，下列说法不正确．．．的是A ．该原电池中，铜为正极B ．该原电池中，电子由铜片经过导线流入锌片C ．该原电池工作一段时间后，溶液的酸性减弱D ．该原电池工作一段时间后，锌片质量减小 15．下列说法中，正确的是A ．CH 4能使KMnO 4酸性溶液褪色B ．石油的裂解可提高汽油等轻质油的质量和产量C ．煤的干馏主要目的是为了获得乙烯等气体D ．氨基酸分子中均含有羧基(-COOH)和氨基(-NH 2) 16．关于下列有机反应的说法中，正确的是A ． 是加成反应B ． CH 2=CH 2+Br 2 CH 2Br-CH 2Br 是加成反应C ． 是取代反应D ． + + H 2O 是酯化反应 17．下列物质的性质和用途中，与盐类的水解无关的是A ．氯化铁溶液可用于除铁锈B ．明矾可用于净水C ．热的纯碱溶液可用于去除油污D ．饱和碳酸钠溶液可使蛋白质盐析18．根据下图所示的N 2(g)和O 2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是A ．N 2(g)和O 2(g)反应生成NO(g)是放热反应B ．2mol 氧原子结合生成O 2(g)时需要吸收498KJ 能量C ．1molNO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632KJ 能量D ．N 2(g) + O 2(g) = 2NO(g) 的反应热ΔH = +1444KJ·mol -119．下列离子方程式，书写正确的是A ．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba 2+ + OH - + H + +SO 42- =BaSO 4 ↓ + H 2OB ．Fe 与FeCl 3溶液反应：Fe + Fe 3+ = 2Fe 2+C ．大理石中加入稀盐酸：CaCO 3+2H +=Ca 2+ + CO 2↑ + H 2OD ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 3OH - = Al(OH)3 ↓20．一定条件下，反应 4NH 3(g) + 5O 2(g)4NO(g) + 6H 2O(g)在5 L 密闭容器中进行，10s 时，水蒸气的物质的量增加了0.60mol ，则前10s 的平均反应速率为 A ．v(NH 3)=0.008 mol•L -1•s -1 B ．v(NO)=0.04 mol•L -1•s -1 C ．v(O 2)=0.006 mol•L -1•s -1 D ．v(NO)=0.06 mol•L -1•s -1二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。
浙江省宁海县正学中学2014届高三上学期第一次阶段性测试化学试题及答案
注意事项及说明：①试卷满分：100分。
考试时间：90分钟②可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56③请将题目的答案填写在答题纸上，答在试卷上的部分不计分一、选择题（每题仅一个正确选项，3分*20=60分）1．下列化学用语正确的是（）A．HCl的电子式：B．CO2的比例模型：C．在电解液为氢氧化钾溶液的甲醇燃料电池内电路中，阳极的电极反应式为：CH3OH — 6e- + 8 OH - = CO 2+ 6 H2O3D．次氯酸的结构式2．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是（）A．NH3、HD、C10H8 B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O23．下列说法正确的是（）①由不同原子组成的纯净物一定是化合物；②非金属氧化物一定是酸性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物；③含金属元素的离子不一定都是阳离子；④胆矾是纯净物，水泥是混合物⑤一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路A．①③④ B．①②⑤ C．②③④ D．③④⑤4．下列叙述中正确的是 ( )A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性C．两种不同的阴离子在溶液中一定能大量共存D．同种物质中的同种元素在反应中可能既被氧化又被还原5、设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A ．由2H 和18O 所组成的水11g ，其中所含的中子数为6N A B ． 1 molCl 2参加反应转移电子数一定为2A N C ．在标准状况下，11.2L 氖气含有N A 个氖原子D ．在石英晶体中，N A 个硅原子与2N A 个氧原子形成共价键6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A ．氯气用于漂白织物 C12+H 2O=2H ++C1—+C1O—B ．NO 2与水的反应： 3 NO 2＋H 2O===2 NO －3＋NO ＋2H ＋C ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应： CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑ D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－37．一定质量的液态化合物XY 2与标准状况下的一定质量的O 2恰好完全反应，化学方程式为： XY 2(l)＋3O 2(g) =====点燃XO 2(g)＋2YO 2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL ，密度是2.56 g/L ，则：下列说法不正确的是 （ ） A 在标准状况下.反应前O 2的体积是672 mL, B.化合物XY 2的摩尔质量是76 gC.若XY 2分子中X 、Y 两元素的质量比是3∶16，则X 、Y 两元素分别为C 和S 。
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2013-2014学年浙江省嘉兴市海宁高中高三（上）第一次段考化学试卷一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）下列有关说法中，错误的是（）A．今夏，全国不少地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B．合金材料中可能含有非金属元素C．利用红外光谱仪能确定有机物的某些官能团D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）下列有关化学研究说法正确是（）A．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性B．对于同一个化学反应，使用催化剂，能改变其过程的反应热，而大大加快反应速率C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．用pH试纸测得新制氯水的pH为43．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是（）A．HF的电子式：B．Cl﹣离子的结构示意图：C．8个中子的碳原子的核素符号D．CH4分子的球棍模型：4．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）下列有关物质的性质或应用正确的是（）A．浓硫酸能使铝发生钝化，可用铝制容器贮运热的浓硫酸B．碳酸钡俗称“钡餐”，医疗上可用于检查肠胃的内服药剂C．用米汤、食醋、碘化钾溶液可以检验食盐中是否含有碘元素D．工业上常采用高温冶炼黄铜矿（主要成分是CuFeS2）获得的粗铜即可用于电气工业生产5．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（）A．工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料B．C O会与血红蛋白结合使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理C．目前面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，有利于“节能减排”6．（2分）（2014•九江二模）随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现．下列有关说法中，正确的是（）A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60是原子晶体D．H2与H3属于同素异形体7．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）下列说法正确的是（）A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致B．二氧化硅晶体熔化破坏分子间作用力C．氯化铵加热易“升华”D．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关8．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：漂白粉、水玻璃、淀粉②化合物：CaCl2、HCl、HD③电解质：胆矾、冰醋酸、乳酸④同系物：CH2O2、C2H4O2、C4H8O2．A．①②B．②③C．①③D．③④9．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4N AB．17g甲基（﹣14CH3）所含中子数为9N AC．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1N AD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成0.2molO2时，转移电子的数目为0.4N A10．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）下列说法正确的是（）A．实验中为了得到纯净的晶体，制得的硫酸亚铁铵和阿司匹林晶体均用酒精洗涤B．在原电池实验中，加入重铬酸钾溶液或6%H2O2溶液的目的是降低电极的极化作用C．在盛有氯化钴溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，会使溶液的红色加深D．在用标准NaOH溶液滴定食醋的实验中，滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏低11．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（）A．若它们都为金属元素，则X的氧化物中只含离子键B．他们原子的最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y＞XC．若它们存在X2﹣、Y﹣、Z﹣离子，则离子半径大小为Y﹣＞X2﹣＞Z﹣D．Z元素的最高正化合价不一定大于X元素12．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）下列说法不正确的是（）A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4﹣已二烯和甲苯C．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C﹣C单键D．用甘氨酸（H2N﹣CH2﹣COOH）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽13．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB．元素周期表中，同一主族元素的性质具有一定的相似性和递变性．NaOH是强碱，则CsOH 碱性更强C．由于键能E（N≡N）＞E（Cl﹣Cl），故单质的沸点：N2＞Cl2D．S O2通入BaCl2溶液无明显现象，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也无明显现象14．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）常温离子液体（又称常温熔融盐），是当前化学研究的热点和前沿．1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕的熔点为12℃．已知C2H5NH2的化学性质与NH3相似，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是（）A．常温下该离子液体可以作为电池的电解质B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性C．（C2H5NH3）NO3能与NaOH反应产生NH3D．硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：C2H5NH3++H2O⇌C2H5NH2+H3O+15．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）下列离子方程式正确的是（）A．足量的SO2通入Ca（ClO）2溶液：Ca2++2ClO﹣+SO2═CaSO4↓+2Cl﹣B．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2；C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+D．食醋滴到大理石上：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O16．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，铜粉可以逐渐溶解，则不符合此条件的是（）A．F eCl3B．N aHSO4C．F eSO4D．A gNO317．（2分）（2012•湖南一模）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①常温下，c（H+）/c（OH﹣）=1×10﹣12的溶液：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3﹣、HCO3﹣．A．②③B．①③C．①D．①④⑤18．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）下列说法正确的是（）A．一定温度下，反应MgCl2（1）=Mg（1）+Cl2（g）的△H＞0△S＞0B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和均减小C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D．常温下，pH=5氯化铵溶液和醋酸溶液，由水电离出的c（H+）浓度之比为10﹣419．（2分）（2014•上饶二模）对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中产生血红色沉淀D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体20．（2分）（2012•河南一模）三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有关说法正确的是（）A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为2：1C．若反应中生成0.2mol HNO3，则反应共转移0.2mol e﹣D．N F3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象21．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）某有机物M是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图．M与足量NaOH溶液反应后酸化，得到有机物N和P，N遇FeCl3溶液显紫色，已知一个碳同时连接两个羟基是不稳定的，下列叙述中正确的是（）A．M发生水解反应，1 mol M和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗2 mol NaOHB．有机物M和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应C．N可与溴水发生加成反应D．P的分子式为C4H8O422．（2分）（2013•通州区二模）X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：X Y Z下列说法不正确的是（）A．若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝B．若W是氢氧化钠，则X水溶液为酸性C．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液D．若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差1423．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液（加少量K2CrO4）为电解液在一定条件下电解，反应方程式为KI+3H2O KIO3+3H2↑．下列有关说法正确的是（）A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B．电解液调节至强酸性比较合适C．电解过程中，I﹣向阴极移动氧化成IO3﹣D．电解中每转移0.6mol电子，理论上可得到21.4g无水KIO3晶体24．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）下列推断合理的是【已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别是1.12×10﹣12、1.77×10﹣10】（）A．在高温下，Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3酸性强于H2CO3B．物质的量浓度相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，c（NH4+）的浓度由大到小顺序为：c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]C．向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g时，则溶液中c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.2 mol/LD．T℃时，饱和Ag2CrO4溶液中的c（Ag+）小于饱和AgCl溶液中的c（Ag+）25．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）往一体积不变的密闭容器中充入H2（g）+I2（g）⇌2HI （g）；△H＜0，当达到平衡后，t1时，若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大（如图所示），下列说法正确的是（）A．t1时，减小体积或升高体系温度B．平衡不移动，混合气体的密度增大C．H2的转化率增大，HI的平衡浓度减小D．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变二、填空题（本大题共6个小题，共50分）26．（6分）（2013秋•海宁市校级月考）写出符合要求的化学方程式或离子方程式：（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式．（2）电解氯化镁溶液离子方程式．（3）乙醛与新制氢氧化铜反应的化学反应方程式．27．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）下列与实验相关的叙述正确的是（）A．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精清洗B．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水淋洗，再打开水龙头抽滤C．用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离D．除去乙酸乙酯中少量乙酸，可用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液E．向火柴头的浸泡液中滴加AgNO3和NaNO2溶液若有白色沉淀，说明火柴头含有氯元素28．（8分）（2013秋•海宁市校级月考）A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，A的单质与水蒸气反应可以制取水煤气．（1）A在元素周期表中的位置：．写出B最常见氢化物的电子式（2）下列实例能说明D的非金属性比C强．①C对应的氢化物水溶液呈弱酸性，D对应的氢化物水溶液呈强酸性；②向C对应的氢化物水溶液中通入D单质有C单质生成；③C与铁反应生成FeC、D与铁反应生成FeD3；④C的氧化物的水化物溶液的酸性比D的氧化物的水化物溶液的酸性弱（3）用石墨电极电解足量NaD溶液一段时间，若要恢复到原溶液，应加入物质．（4）B元素的一种氢化物B2H4能在氧气中燃烧，可制成燃料电池，电解质溶液是KOH溶液．该电池正极的电极反应式是．29．（11分）（2013秋•海宁市校级月考）（1）实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样．为了确定该固体的成分，可以选择下列试剂进行实验，若观察到试剂褪色，说明该成分是亚硫酸钠固体．A.98.3%浓硫酸B.70%硫酸C.10%稀硫酸D．品红水溶液（2）为了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身还是SO2与水作用的产物，该同学选择了正确的药品后设计了如图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处．①；②．（3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫的合理流速通过品红的酒精溶液时，经足够的时间，品红仍不褪色．为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能．（4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3﹣或SO32﹣．你认为他的结论是否正确，其理由．30．（12分）（2013秋•海宁市校级月考）已知热化学方程式①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566kJ/mol，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ/mol③H2O（l）=H2O （g）；△H=+44kJ/mol（1）计算热化学方程式CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）的反应热△H=．（2）已知方程式CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：温度（℃）800 830 1000 1200平衡常数 1.10 1.00 0.64 0.40在1000℃时，向2L的密闭容器中充入0.2mol的CO和0.2mol的H2O（g），如反应到第5s时c （CO）=0.07mol/L，此时氢气的平均反应速率为，若经过一段时间后，达到平衡，则此时容器中气体总的物质的量为mol．（3）恒容条件下，下列措施能使n（H2）/n（CO）增大的是：．（填正确选项的字母）a．降低温度b．充入氩气c．再充入0.2mol的CO和0.4mol的H2O（g）d．加入催化剂（4）1200℃时反应H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数的值为（5）如图是1000℃，在2L的密闭容器中充入0.2mol的CO和0.2mol的H2O（g），CO转化率随反应时间（t）的变化曲线，请在图中补画出该反应在830℃时CO转化率随反应时间（t）的变化曲线．31．（11分）（2013秋•海宁市校级月考）现有下列三种有机物，根据题意填写下列空白：（1）甲中不含氧原子的官能团的名称是；下列试剂能与甲反应而褪色的是（填标号）．a．Br2/CCl4溶液b．石蕊溶液c．酸性KMnO4溶液d．FeCl3溶液（2）甲的同分异构体有多种，写出符合下列条件甲的同分异构体的结构简式．①能发生银镜反应；②H核磁共振谱显示只有2种；（3）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A﹣D均为有机物）：淀粉A B C D乙，回答问题：B→C的反应类型是，写出D→乙的化学方程式．（4）已知：，利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，设计其合成路线．（示例：CH2=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH）2013-2014学年浙江省嘉兴市海宁高中高三（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）下列有关说法中，错误的是（）A．今夏，全国不少地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B．合金材料中可能含有非金属元素C．利用红外光谱仪能确定有机物的某些官能团D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；合金的概念及其重要应用；有机物实验式和分子式的确定；有机高分子化合物的结构和性质．分析：A．碘化银在高空中分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核，可用于人工降雨；B．合金可为金属与金属、也可为金属与非金属熔合而成；C．利用红外光谱，可确定有机物的官能团；D．光导纤维不是有机高分子化合物．解答：解：A．利用碘化银进行人工降雨就是利用高炮或飞机，将碘化银炮弹发射到高空云团的零度层以上，利用碘化银在高空中分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核．这些冰核经过水汽凝聚，形成冰晶．冰晶发展到一定程度，通过零度层下降之后形成降雨，故A正确；B．合金可为金属与金属、也可为金属与非金属熔合而成，如生铁等，故B正确；C．有机物的官能团不同，利用红外光谱检测时，波长不同，可用红外光谱仪能确定有机物的某些官能团，故C正确；D．光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是有机高分子化合物，故D错误．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及碘化银的用途、合金的组成、有机物官能团的测定以及有机高分子化合物的定义等知识，为高频考点，侧重于基础知识的考查与应用，难度不大，主要相关知识的积累．2．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）下列有关化学研究说法正确是（）A．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性B．对于同一个化学反应，使用催化剂，能改变其过程的反应热，而大大加快反应速率C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．用pH试纸测得新制氯水的pH为4考点：化学实验方案的评价；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学反应速率的影响因素；试纸的使用；物质的分离、提纯和除杂．专题：基本概念与基本理论；化学实验基本操作．分析：A．液体混合物，可利用沸点差异分离；B．催化剂只加快反应速率，改变反应的途径，不改变始终态；C．溶液、胶体与浊液的本质区别为分散质的直径大小；D．氯水中HClO具有漂白性，不能利用pH试纸测定氯水的pH．解答：解：A．液体混合物，可利用沸点差异采取蒸馏方法分离，则可利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性，故A正确；B．催化剂只加快反应速率，改变反应的途径，不改变始终态，则化学反应的反应热不变，故B错误；C．溶液、胶体与浊液的本质区别为分散质的直径大小，只有胶体具有丁达尔现象，故C错误；D．氯水中HClO具有漂白性，不能利用pH试纸测定氯水的pH，应利用pH计测定氯水的pH，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离、反应热与催化剂、分散系及pH的测定等，把握物质的性质、反应原理及实验操起为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大，选项D为易错点．3．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是（）A．HF的电子式：B．Cl﹣离子的结构示意图：C．8个中子的碳原子的核素符号D．CH4分子的球棍模型：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．氟化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；B．氯离子与氯原子的核电荷数相等，氯离子的核电荷数为17，不是18；C．碳原子的质子数为6，中子数为8的碳原子的质量数为14；D．根据甲烷的球棍模型与比例模型的表示方法进行判断．解答：解：A．氟化氢属于共价化合物，其分子中存在1个F﹣H共用电子对，氟化氢正确的电子式为：，故A错误；B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层为8个分子，氯离子正确的结构示意图为：，故B错误；C.8个中子的碳原子的质量数为14，碳原子的质子数为6，该核素符号可以表示为，故C正确；D．主要体现原子的相对体积大小，为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为：，故D错误；故选C．点评：本题考查了电子式、离子结构示意图、球棍模型与比例模型、元素符号等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确球棍模型与比例模型的区别．4．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）下列有关物质的性质或应用正确的是（）A．浓硫酸能使铝发生钝化，可用铝制容器贮运热的浓硫酸B．碳酸钡俗称“钡餐”，医疗上可用于检查肠胃的内服药剂C．用米汤、食醋、碘化钾溶液可以检验食盐中是否含有碘元素D．工业上常采用高温冶炼黄铜矿（主要成分是CuFeS2）获得的粗铜即可用于电气工业生产考点：浓硫酸的性质；铜金属及其重要化合物的主要性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：元素及其化合物．分析：A、常温下铝在浓硫酸中发生钝化阻止反应进行，加热会发生反应；B、硫酸钡难溶于水和酸俗称为钡餐；C、碘单质遇到淀粉变蓝色；D、粗铜中含有杂质，需要电解精炼后用于工业生产．解答：解：A、常温下铝在浓硫酸中发生钝化阻止反应进行，加热会发生反应，不可用铝制容器贮运热的浓硫酸，故A错误；B、硫酸钡难溶于水和酸俗称为钡餐，医疗上可用于检查肠胃的内服药剂，碳酸钡溶于盐酸生成钡离子是重金属离子使人中毒，故B错误；C、碘单质遇到淀粉变蓝色，用米汤、食醋、碘化钾溶液检验实验中是否加碘，利用食盐加入的是碘酸钠，IO3﹣和I﹣在酸性溶液中发生氧化还原反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝，故C正确；D、粗铜中含有杂质，电解精炼后用于工业生产，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质检验方法和物质性质的分析判断，主要是金属钝化条件，加碘食盐中加入的是碘酸钠，掌握基础是关键，题目难度中等．5．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（）A．工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料B．C O会与血红蛋白结合使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理C．目前面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，有利于“节能减排”考点：常见的生活环境的污染及治理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：化学应用．分析：A．根据工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁原料分析解答；B．利用平衡逆向分析移动CO中毒的病人放人高压氧舱中解毒的原理；C．碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物；D．将煤制成气体燃料煤气，燃烧充分，可减少大气污染；解答：解：A．制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱等；制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉；冶炼生铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石，均需要用石灰石为原料，故A正确；B．CO中毒反应CO+HbO2⇌O2+HbCO，中毒的病人放入高压氧舱中，使氧气浓度增大，化学平衡逆向移动，使CO从血红蛋白中脱离出来，故B正确；C．过氧化苯甲酰属于有机物，CaO2跟酸起反应，生成盐和水和氧气，不属于碱性氧化物，故C错误；D．将固体煤炭处理，使其变为气体燃料可以脱硫，燃烧充分，可以减少SO2和烟尘的排放，有利于“节能减排”，故D正确；故选C．点评：本题考查有关化学与生活、工业的有关知识，掌握工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁的原料、CO中毒原理、有机物、氧化物的判别、固体煤经处理变为气体燃料的优点是解答的关键，题目难度不大，平时需注意把握相关物质的性质及应用，学习中注意积累．6．（2分）（2014•九江二模）随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现．下列有关说法中，正确的是（）A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60是原子晶体D．H2与H3属于同素异形体考点：同位素及其应用；同素异形体；原子晶体．专题：物质的分类专题．分析：A、离子中原子质子总数减去所带的电荷等于该离子的电子数；B、同位素研究对象是原子，是同一元素的不同核素；C、C60是分子晶体；D、同种元素形成的结构不同的单质互为同素异形体．解答：解：A、离子中原子质子总数减去所带的电荷等于该离子的电子数，N5+离子中电子数为7×5﹣1=34，故A错误；B、同位素研究对象是原子，O2与O4是氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故B错误；C、C60是分子晶体，故C错误；D、H2与H3是氢元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D正确．故选D．点评：本题考查微粒中质子数与核外电子数的关系、同位素、同素异形体等，比较基础，注意化学“五同”的比较，注意把握概念的内涵与外延．7．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）下列说法正确的是（）A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致B．二氧化硅晶体熔化破坏分子间作用力C．氯化铵加热易“升华”D．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；铵盐．专题：基本概念与基本理论；元素及其化合物．分析：A、物质的稳定性由化学键决定；B、二氧化硅为原子晶体；C、氯化铵受热易分解；D、平衡常数只与物质的性质和温度有关．解答：解：A、物质的稳定性由化学键决定，与氢键无关，H2O是一种非常稳定的化合物，是因为分子中的化学键很稳定，故A错误；B、二氧化硅为原子晶体，不存在分子间作用力，二氧化硅晶体熔化破坏共价键，故B错误；C、氯化铵不稳定受热易分解，不易升华，故C错误；D、K sp是溶度积常数，属于平衡常数中的一种，平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，当难溶物确定时就只和温度有关了，与溶液中离子浓度无关，故D正确．故选D．点评：本题考查了决定物质稳定性的因素、晶体类型的判断、氯化铵的性质、溶度积等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，难度不大．8．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：漂白粉、水玻璃、淀粉②化合物：CaCl2、HCl、HD③电解质：胆矾、冰醋酸、乳酸④同系物：CH2O2、C2H4O2、C4H8O2．A．①②B．②③C．①③D．③④考点：混合物和纯净物；单质和化合物；电解质与非电解质；芳香烃、烃基和同系物．专题：物质的分类专题．分析：①．混合物是由多种物质组成的物质；②．不同元素组成的纯净物；③．电解质是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物；④．结构相似，组成相差CH2的物质互称同系物；解答：解：①混合物：漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液、淀粉是高分子化合物属于混合物，故①正确；②化合物：CaCl2、HCl属于化合物，HD是氢气单质，故②错误；③电解质：胆矾是硫酸铜晶体、冰醋酸为醋酸、乳酸是羟基酸都是电解质，故③正确；④同系物：CH2O2、C2H4O2、C4H8O2，官能团不一定相同，故④错误；故选C．点评：本题考查混合物、化合物、电解质和同系物，明确物质的成分和相关的定义是解题的关键，题目难度不大．9．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4N AB．17g甲基（﹣14CH3）所含中子数为9N A。