3物质的结构和变化
高中化学《《选修3物质结构与性质》》教材
高中化学 <<选修3物质结构与性质>>教材分析
物质结构理论是现代化学的重要组成部分，也是医学、生命科学，材料科学、环境科学、能源科学、信息科学的重要基础。
它揭示了物质构成的奥秘。
物质结构与性质的关系，有助于人们理解物质变化的本质，预测物质的性质，为分子设计提供科学依据
在本课程模块中，我们将从原子、分子水平上认识物质构成的规律，以微粒之间不同的作用力为线索，侧重研究不同类型物质的有关性质，帮助高中学生进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。
一、模块的功能
高中化学选修3是在在必修课程基础上为满足学生的不同需要而设置的。
我省理工方向的学生必须选修本模块，它是学业水平考试和高考的内容。
本模块选修课程旨在让学生了解人类探索物质结构的重要意义和基本方法，研究物质构成的奥秘，认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力。
二、模块的课程目标
通过本课程模块的学习，学生应主要在以下几个方面得到发展：
1．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣；
2．进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系；
3．能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质；
4．在理论分析和实验探究过程中学习辩证唯物主义的方法论，逐步形成科学的价值观。
三、模块的内容标准及学习要求
学习要求分为基本要求和发展要求：
基本要求：全体学生应在本节学习时掌握。
发展要求：有条件的学生可在选修3结束时掌握。
节。
【精品】人教版高中化学选修3 物质的结构与性质
第讲物质的结构与性质知识必备一、原子的结构与性质1、能层与能级能层：电子层能级：s、p、d、f、g能级交错：1s2、核外电子排布遵循原理（1）能量最低原理（2）泡利不相容原理（3）洪特规则3、前36号元素原子的基态电子排布式和电子排布图。
4、元素周期表（1）结构（2）分区①根据元素的金属性和非金属性，分为金属元素区和非金属元素区②根据核外电子排布分为s、p、d、ds、f区5、元素基本性质与元素周期律①原子半径：同周期元素从左往右，半径减小；同主族从上往下，半径增大。
②化合价③金属性和非金属性：同周期从左往右，金属性减弱，非金属性增强；同主族从上往下，金属性增强，非金属性减弱。
6、电离能：元素的第一电离能是气态原子失去一个电子所需要的能量。
①电离能越小，越容易失去电子②电离能比较：非金属性越强，电离能越大【特别提醒】半满和全满时，电离能要偏高。
7、电负性：描述原子对键合电子吸引力的大小。
电负性越大，对键合电子的吸引力越强。
①电负性越大，对电子对的吸引力越大②电负性比较：非金属性越强，电负性越大。
二、分子的结构与性质1、共价键（1）共价键的分类①按键的极性分为极性共价键和非极性共价键②按成建的形式可分为δ键和π键（2）共价键的参数：键长、键能、键角①成键原子的半径越小，键长越短，键能越大②键能越大，键越稳定2、物质的电子式（1）电子式的书写（2）判断共价物8电子稳定结构3、分子的结构（1）常见分子的构型（2）价层电子互斥模型预测分子的立体构型（3）分子的极性4、无机含氧酸分子的酸性规律：非羟基氧越多，酸性越强三、配合物1、配合物的形成2、配位数3、空间结构四、晶体1、晶体分类：离子晶体、金属晶体、分子晶体和原子晶体2、溶沸点的比较①不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体②同种类型晶体a离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。
b分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。
七年级下科学第六章：物质的结构知识重点
第六章物质的结构【概念和规律】一、物质由微粒构成1、无论生物还是非生物，都是由分子、原子或离子构成。
2、对于由分子构成的物质来说，分子是保持物质的化学性质的最小微粒。
3、不同分子构成不同的物质。
4、在化学反应中，分子可以分解成原子。
5、有的分子由一个原子构成（稀有气体），有的分子由多个相同或不同的原子构成。
6、金属直接由原子构成。
7、1803年英国化学家道尔顿提出了原子论，1811年意大利化学家阿伏伽德罗提出了分子假说，1897年英国物理学家汤姆生发现了电子。
8、在一定条件下，原子可以失去或得到电子，成为带电荷的离子。
9、有的物质由离子构成，如氯化钠。
10、卢瑟福根据α粒子散射实验提出的原子有核模型认为：原子由带正电的原子核和带负电的核外电子构成。
11、现代研究表明：原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。
而且它们由更小的微粒夸克构成。
12、原子核中的质子数和核外的电子数相等，所以整个原子不带电。
13、实验表明：构成物质的微粒之间存在着空隙和相互作用，并处在永不停息的运动之中，而且微粒之间存在着相互作用的引力和斥力。
二、元素1、把物质中的同一种原子统称为元素。
元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
2、自然界中的所有物质都是由元素组成。
3、每种元素都有一个名称和符号，符号通常用拉丁文名称的第一个大写字母表示，若有重复，增加第二个小写字母。
4、目前人类发现的元素有112种，其中94种为天然元素，18种为人工合成元素。
5、元素的分布不均匀①宇宙中氢元素最丰富，其次是氦元素；②地壳中的元素含量依次为：氧元素、硅元素、铝元素；③地核中的元素含量依次为：铁元素、镍元素；④空气中的元素含量依次为：氮元素、氧元素。
678、在非金属元素中He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn称为稀有气体元素。
539、由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。
10、单质和化合物都有确定的组成，并可以用元素符号表示。
11、由同种单质或同种化合物组成的物质叫做纯净物。
物质的三态及其相互转化
物质的三态及其相互转化物质是构成宇宙的基本要素，它可以以不同的形态存在，并在不同条件下相互转化。
常见的三态物质包括固态、液态和气态。
本文将探讨这三态物质及其相互转化的过程。
一、固态固态是物质最常见的一种状态，其特征是分子间距相对较近且保持稳定的结构。
在固态中，分子只能进行微小的振动，无法自由流动。
常见的固态物质包括金属、矿石、冰等。
固态物质的形成主要取决于温度和压力。
当温度下降或压力升高时，固态物质的分子振动幅度减小，从而使分子之间的吸引力增强，形成较为稳定的固态结构。
固态物质在与外界条件发生改变时，也会发生相变过程。
例如，当固态物质受到加热时，分子振动幅度增大，分子间的吸引力减弱，从而使固态物质转化为液态或气态。
二、液态液态物质是介于固态和气态之间的一种状态。
相较于固态，液态物质的分子间距更大，分子之间仍存在相互吸引力，但分子又能够自由流动。
常见的液态物质包括水、酒精、石油等。
液态物质的形成需要适宜的温度和压力。
在适宜的条件下，固态物质中的分子振动增强，获得足够的能量以克服分子间的吸引力，从而转变为液态。
液态物质的性质与固态有一些相似之处，例如密度较大、承载能力较强。
同时，液态物质也可以像固态一样通过受热或受压的方式发生相变。
三、气态气态物质是分子间距最大的一种状态，分子之间的吸引力很小以至于可以忽略不计。
在气态中，分子的运动速度较快，可以自由扩散和混合。
常见的气态物质包括空气、氧气、二氧化碳等。
气态物质的形成需要适宜的温度和压力。
当温度升高或压力降低时，分子的平均运动速度增加，分子之间的吸引力减小，从而使物质转化为气态。
气态物质具有高度可压缩性和弥散性。
由于分子之间的自由运动，气态物质可以充满整个容器，均匀地分布在空间中。
相互转化固态、液态和气态之间的相互转化是物质在不同条件下经历的过程。
这些转化过程主要受到温度和压力的影响。
首先是固态到液态的转化，也称为熔化。
当固态物质受到加热时，分子振动增强，能量增加，分子间的吸引力减小，固态结构解体，形成自由流动的液态。
九年级物质的结构知识点
九年级物质的结构知识点物质是构成宇宙万物的基本组成单元，其结构对物质的性质和行为产生重要影响。
了解物质的结构有助于我们理解物质的性质和变化，加深对化学知识的理解。
本文将介绍九年级学生需要了解的物质结构的主要知识点。
一、原子结构1. 原子的基本组成原子由带正电的质子、带负电的电子和中性的中子组成。
质子和中子位于原子核中，电子环绕在原子核外。
2. 原子的质量数和原子序数原子的质量数是质子和中子的总数，原子序数是质子的个数。
在元素周期表中，原子序数决定了元素的化学性质和位置。
3. 同位素同位素指的是质子数相同、中子数不同的原子。
同位素具有相同的化学性质，但质量不同。
二、分子结构1. 分子的构成分子由两个或多个原子通过化学键结合而成。
原子间的化学键可以是共价键、离子键或金属键。
2. 共价键共价键是通过电子的共用形成的化学键，能够连接非金属原子。
共价键可分为单键、双键和三键，取决于共享的电子对数目。
3. 离子键离子键是通过正电荷和负电荷之间的吸引形成的化学键，连接金属和非金属原子。
离子键的形成会形成离子晶体。
4. 金属键金属键是金属原子之间通过电子云的共享形成的化学键。
金属键具有高的热导率和电导率。
5. 极性分子和非极性分子极性分子由不同原子组成，且在空间上不对称，分子中的正、负电荷中心不重合。
非极性分子由相同原子组成或者在空间上对称。
6. 势能图和键能势能图描述了化学键中原子间距离和势能之间的关系。
键能是从分子中解离一个化学键所需要的能量。
三、晶体结构1. 晶体的特点晶体是由原子、离子或分子排列成有序周期性的结构，具有定型的外形和规则的几何体。
2. 离子晶体离子晶体由阳离子和阴离子通过离子键结合而成。
离子晶体通常具有高的熔点和良好的导电性。
3. 共价晶体共价晶体由共价键连接的原子或分子构成。
共价晶体通常具有低的熔点和较差的导电性。
4. 金属晶体金属晶体由金属原子通过金属键连接而成。
金属晶体具有良好的导电性和热导性。
科普化学探索物质的组成与变化规律
科普化学探索物质的组成与变化规律化学是一门研究物质组成和变化规律的科学。
通过对物质的研究，我们可以更好地了解世界的本质，并应用于各个领域。
本文将科普化学的基本知识，探索物质的组成和变化规律。
一、物质的组成1. 原子是物质的基本组成单位原子是构成物质的最小单元，由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子带中性，电子带负电荷。
在元素周期表中，每个元素的原子有不同的质子数，即原子序数。
例如，氧元素的原子序数为8，表示氧原子中有8个质子。
2. 元素和化合物元素由具有相同原子序数的原子组成，无法通过化学方法分解成其他物质。
元素是物质的最基本分类单位，例如氧、碳、金等。
化合物由两种或多种不同元素以一定的方式组合而成。
化合物通过化学反应可以分解为其组成元素。
例如，水（H2O）是由氢元素和氧元素组成的化合物。
二、物质的变化规律1. 化学反应化学反应是物质发生变化的过程。
在化学反应中，原来的物质称为反应物，产生的新物质称为生成物。
化学反应的原理是原子间的重新组合和原子间电荷重新配置。
例如，氢气和氧气可以反应生成水：2H2 + O2 → 2H2O2. 反应的速率化学反应的速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的数量。
反应速率受多种因素影响，如温度、浓度、催化剂和表面积等。
通常情况下，反应速率随着温度的升高而增加。
3. 反应的平衡某些化学反应会达到平衡状态，即反应物和生成物的浓度保持稳定。
平衡是指反应物和生成物之间的速率相等，而不是停止反应。
平衡可以通过勃朗sted方程描述。
例如，二氧化碳与水反应生成碳酸溶液，在平衡状态下可以表达如下：CO2 + H2O ⇌ H2CO34. 电化学反应电化学反应是指通过将电能转化为化学能或将化学能转化为电能的过程。
电化学反应涉及到电化学电池和电解等现象。
例如，蓄电池中的化学反应将化学能转化为电能，而电解过程将电能转化为化学反应。
三、化学应用领域1. 药物研发化学在药物研发中扮演重要角色。
物质的基本组成与性质变化
物质的基本组成与性质变化物质是构成一切物体和物体之间相互转化的基本实体。
它们以不同的方式组合和分解，形成多种物质的性质变化和转化。
一、物质的基本组成一切物质都由原子构成。
原子是最小的化学物质单位，由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子无电荷，电子带负电荷。
原子通过中子和质子的核心组成原子核，电子则绕原子核运动。
不同元素的原子具有不同数量的质子和中子，因此具有不同的物理和化学性质。
原子通过化学键形成分子。
化学键是原子之间的相互作用力，它们链接在一起形成更复杂的化学物质。
原子之间的化学键包括共价键、离子键和金属键。
共价键是通过共享电子对形成的，离子键是通过质子和电子的转移形成的，金属键是通过金属原子间电子互相流动形成的。
分子之间的相互作用力形成物质的宏观性质。
这些性质包括物质的固态、液态和气态，以及熔点、沸点、密度、溶解度等。
不同物质的分子相互之间的强度和形式不同，导致相应的物质性质也不同。
例如，离子键比较强，导致离子化合物在常温下多为固态；共价键较弱，导致共价化合物可以是固态、液态或气态。
二、物质的性质变化物质的性质变化是物质组分和组成之间的变化过程。
根据物质的性质变化类型，可以分为物理性质变化和化学性质变化。
物理性质变化是物质组分和组成发生改变，但不会改变原子的结构和性质。
常见的物理性质变化包括熔化、冻结、沸腾、升华、溶解等。
这些变化通常涉及物质的相态变化，即从一个相态转变为另一个相态，例如固体转变为液体、气体转变为液体等。
这些变化发生时，物质的分子之间的相对位置和相互作用力发生变化，但分子本身不发生任何改变。
化学性质变化是物质组分和组成发生改变，导致物质的性质发生显著变化。
常见的化学性质变化包括燃烧、酸碱中和、氧化还原、水解等。
这些变化是由于物质的化学反应导致的，即原子之间的结构和组成发生改变。
在化学反应中，原子之间的键被断裂，重新组合形成新的键，导致物质性质发生全面的改变。
性质变化可以根据反应条件的不同而产生不同的效果。
化学反应中的物质结构和性质知识点总结
化学反应中的物质结构和性质知识点总结化学反应是指物质之间发生的变化，包括化学结构的改变和性质的变化。
理解化学反应中的物质结构和性质的变化对于深入理解化学反应的机理和性质具有重要意义。
本文将从分子结构和化学性质两个方面对化学反应相关知识进行总结。
一、分子结构的变化1. 原子组成：化学反应中，物质的分子结构可能发生变化。
例如，通过化学反应，原子间的连接方式和比例可能发生改变，从而形成不同的物质。
例如，氧气和氢气反应生成水，其中氧气的分子结构由两个氧原子组成，而水的分子结构由两个氢原子和一个氧原子组成。
2. 键的形成和断裂：在化学反应中，化学键的形成和断裂是常见的现象。
例如，水中的氧气和氢气分子中的键断裂，并形成新的氧氢键，从而生成水。
这种键的形成和断裂使得分子结构发生了改变。
3. 分子形状的改变：化学反应有时还会导致分子形状的改变。
在化学反应中，原子的位置可能发生变化，改变了分子的空间结构。
例如，发生立体异构的反应，具有相同组成的两个物质，在反应后可能生成具有不同立体结构的产物。
二、化学性质的变化1. 氧化还原性质：化学反应中的物质结构改变通常伴随着化学性质的变化。
其中最常见的是氧化还原反应。
氧化还原反应中，物质的电子转移导致了化学结构和性质的变化。
例如，金属与非金属之间的电子转移会导致金属原子形成正离子，而非金属原子形成负离子，从而形成离子晶体。
2. 酸碱性质：酸碱反应是另一种常见的化学反应类型，也是物质结构和性质变化的表现之一。
在酸碱反应中，氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的结合会产生水。
这种结合改变了物质的酸碱性质。
三、物质结构和性质的关联物质的分子结构与其化学性质密切相关。
不同的分子结构会导致不同的化学性质。
例如，烃类化合物由碳和氢元素组成，其分子结构为链状、环状或支链状，决定了其燃烧性质、化学稳定性等。
此外，通过改变分子结构，可以调整物质的性质，例如，引入官能团可以增加化合物的活性。
总结：化学反应涉及物质结构和性质的改变。
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试卷第1页，总9页○…班级：○…绝密★启用前 2015-2016学年度???学校3月月考卷 试卷副标题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题） 请点击修改第I 卷的文字说明 一、选择题（题型注释） 1．（2013北京）下列属于氧化物的是 A ．O 2 B ．SO 2 C ．KCl D ．NaOH 2．（2014届扬州市江都区邵樊片12月月考试题）“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气，说明月球土壤中一定含有 A ．氧化物 B ．氧气 C ．水 D ．氧元素 3．（2013上海）属于有机物的是 A.C 60 B. CO C. H 2CO 3 D. C 2H 6O 4．（2013上海）关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是 A. 物质只能由分子构成 B. 相同原子可能构成不同的分子 C. 分子质量一定大于原子质量 D. 化学变化中分子数目一定发生变化 5．（2013浙江义乌）某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，巳存放的部分药品如下： 该实验室新购进部分生石灰和纯减．应将它们分别放在 A ．③和① B ．④和① C ．③和④ D ．①和② 6．（2013山东东营）H7N9禽流感，使人们谈“禽”色变。
从香料八角中提取的莽草酸是合成治疗禽流感药物——达菲（Tamiflu ）的原料，莽草酸为白色粉末，熔点191℃，气味辛酸，易溶于水，能使紫色的石蕊试液变红色。
下图是莽草酸的结构模型，下列选项错误的是试卷第2页，总9页 …○……装………………○不※※要※※在※※装※题※※ …○……装………………○ A ．莽草酸的化学式为C 7H 10O 5 B ．莽草酸属于酸类化合物 C ．熔点191℃，气味辛酸，易溶于水，属于莽草酸的物理性质 D ．莽草酸完全燃烧，产物不仅有CO 2和H 2O ，还可能有SO 2 7．（2014届上海市松江区第一学期期末试题）互为同素异形体的一组物质是 A ．氧气和液氧 B ．金刚石和石墨 C ．一氧化碳和二氧化碳 D ．水和双氧水 8．（2013安徽）分类法是学习化学的一种方法。
下列不属于．．．分类方法的是 A ．物质可分为纯净物和混合物，纯净物又可分为单质和化合物 B ．有机高分子材料可分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料 C ．人体中的元素可分为常量元素和微量元素D ．空气可分为氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质9．（2014届河北省迁西县第一学期期末测试）下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是A ．钢、氧化镁、空气B ．氮气、氧气、食醋C ．干冰、水、果汁D ．金刚石、冰水、稀硫酸10．（2013江苏南京）33．据报道，“毒淀粉”是在淀粉中添加了对人体有害的马来酸(C 4H 404)。
马来酸是无色晶体，能溶于水。
下列关于马来酸的说法中正确的是A ．马来酸属于氧化物B ．马来酸由三种元素组成C ．马来酸中碳元素的质量分数最大D ．5%的马来酸溶液中氧元素的质量分数为2.76%11．（2013江苏淮安）催化转化器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体，发生反应的微观示意图为：下列从图示所获得的信息中，正确的是A ．图中有三种不同的氧化物B ．反应前后分子的数目不变C ．反应过程中没有单质生成D ．反应前后各元素化合价不变12．（2013山东莱芜）美国科学家卡尔•克利特在真空条件下，成功制得盐粒状的“氮5”（化学式为N 5），在制取“氮5”的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的设备．因此科学家认为，如果能让这种物质保持稳定，它可以成为火箭和导弹的理想燃料．有关“氮5”的说法正确的是A ．“氮5”的化学性质非常稳定B ．每个N 5分子由5个氮原子构成C ．“氮5”是一种化合物D ．真空条件下“氮5”是一种气体13．（2014届北京市大兴区第一学期期末）下列反应中，属于分解反应的是A ．4Al + 3O 2 ＝2Al 2O 3B ．Zn + H 2SO 4＝ZnSO 4 + H 2↑C ．CaCO 3 CaO + CO 2↑D ．3MnO 2+4Al 3Mn+2Al 2O 314．（2013北京）下列物质的用途中，利用其化学性质的是试卷第3页，总9页 …外…………○……○………学校____ …内…………○……○………A ．液氮用作冷冻剂 B ．干冰用于人工降雨 C ．氧气用于气焊 D ．浓硫酸用作干燥剂 15．（2013辽宁沈阳）下列有关“2CO+O 点燃2CO 2”的质量关系，不正确的是 A ．若56gCO 参加反应，则消耗O 2的质量一定是32g B ．若16gO 2参加反应，则生成CO 2的质量一定是44g C ．若10gCO 2生成，则消耗CO 和O 2的质量总和一定是10g D ．若5gCO 和2g O 2混合点燃，则CO 2生成的质量一定是7g 16．（2014届南京市玄武区第一学期期末试题）如图是一种叫“干水”的物质。
每个“干水”粒子是外层包上沙质硅的小水滴，它吸收二氧化碳的能力比普通水高3倍。
下列叙述正确的是A ．硅是一种金属B ．“干水”与“干冰”成分相同C ．“干水”是纯净物D ．可以使用“干水”诱捕二氧化碳等温室气体 17．（2013上海）镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 2Mg+CO 2＝C+2MgO 。
该反应属于 A.化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 18．（2013天津）我们每天生活在不断变化的物质世界里．下列变化属于化学变化的是 A ．瓷碗破碎 B ．石蜡熔化 C ．纸张燃烧 D ．湿衣晾干 19．（2013江苏南京）下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是 20．（2013湖北武汉）如下图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。
挤压胶头a 明显鼓起的是试卷第4页，总9页 …装…………○…………○…线…………○不※※要※※在※※装※※订※※题※※…装…………○…………○…线…………○D 二氧化碳 氢氧化钠溶液 21．（2014届北京市东城区第一学期期末试题）如图所示，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO 在低温下转化为CO 2。
下列关于该反应的说法中，正确的是 A ．反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生了变化 B ．反应前后物质的总质量发生了变化 C ．可有效降低汽车尾气对大气的污染 D ．反应物和生成物都是化合物 22．（2013四川成都）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。
这种物质是 A.氢氧化钠 B.氯化钠 C.浓硫酸 D.硝酸铵 23．（2013黑龙江哈尔滨）下列物质的用途错误的是 A ．食品常充氨气防腐 B ．活性炭净水 C ．氧气用于医疗急救 D ．不锈钢制炊具 24．（2013江苏无锡）下列实验现象描述正确的是 A. 打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白烟 B. 铜丝浸入硝酸银溶液中，溶液由蓝色变无色 C. 二氧化碳通入石蕊溶液中，溶液由红色变紫色 D. 氯化铵和熟石灰混合研磨，闻到刺激性气味 25．（2013山东泰安）物质的性质决定其用途。
下列叙述错误的是 A ．熟石灰能和酸发生反应，可用熟石灰改良酸性土壤 B ．氮气化学性质不活泼，可将氮气充入食品包装袋内延长食品保质期 C ．“洗洁精”有乳化功能，可用“洗洁精”洗涤餐具上的油污 D ．甲醛能使蛋白质失去生理活性，可用甲醛溶液浸泡水产品防腐 26．（2014届安徽省濉溪县第一学期期末）图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是试卷第5页，总9页 装…………………………○……………○……_姓名：__________级：_______________ 装…………………………○……………○…… A ．C+O 2点燃CO 2 B ． 2CO+O 2点燃2CO 2 C ． 2H 2+O 点燃2H 2O D ． CH 4+2O 点燃CO 2+2H 2O 27．（2013北京）决定元素种类的是 A ．质子数 B ．电子数 C ．中子数 D ．核外电子数 28．（2013辽宁营口）如图是镁元素在元素周期表中的信息和该原子的原子结构示意图，据此判断，下列说法正确的是A ．镁原子的相对原子质量为24.31gB ．镁原子的核电荷数为12C ．镁属于非金属元素D ．在化学反应中，镁原子容易得到2个电子 29．（2014届河南省西华县第一学期期末测试）分子、原子、离子等都是构成物质的微粒，下列物质由离子构成的是 A ．金刚石 B ．硫酸铜 C ．干冰 D ．铁 30．（2013山东济南）下列对相应微粒的描述中，不正确的是 A ．易失电子 B ．易形成阴离子 C ．带正电荷 D ．化学性质稳定 2H 2+O 2点燃2H 2O 化合反应CaCO 3CaO+CO 2↑ 分解反应3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2 置换反应用于治疗胃酸过多 Al （OH ）+3HCl=AlCl +3H O 复分解反应32．（2014届上海市静安区一模试题）蜡烛成分之一化学式为C 20H 42，关于该成分的说法不正确的是 A ．是一种化合物 B ．该物质是由20个碳原子和42个氢原子构成 C ．由碳元素和氢元素组成 D ．碳原子与氢原子个数比为10∶21 33．（2014届北京市丰台区第一学期期末）与元素的化学性质密切相关的是 A ．质子数 B ．最外层电子数 C ．电子总数 D ．中子数 34．（2013广东汕头）化学知识可以帮助我们远离灾害。
以下做法不合理的是 A ．使用蜡烛时不慎使书本着火，用湿布盖灭 B ．厨房燃气管漏气，立即关闭阀门开窗通风试卷第6页，总9页………○…※※………○…C．实验时，把没有用完的白磷丢进垃圾筐里D．高楼着火，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面撤离35．（2013黑龙江齐齐哈尔）下列实验现象的描述中，正确的是A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体B．把洁净的铜丝放入硝酸银溶液中，溶液由无色逐渐变蓝色C．打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方观察到白烟D．氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水都会放出热量36．（2013陕西）下列相关知识的对比分析正确的是A.石墨和金刚石均属于碳的单质，所以二者性质完全相同B.水的三态变化和空气的热胀冷缩虽然分子间的间隔都发生了改变，但分子本身没有改变，所以二者属于物理变化C.乙醇和甲苯燃烧产物均为CO2和H2O，所以二者元素组成一定相同D.铝和铁均属于比较活泼的金属，所以二者都易锈蚀38．（2013湖北孝感）下列说法正确的是A.只含有一种元素的物质一定是纯净物B.化合物中一定含有不同种元素C.混合物一定由不同种分子构成D.含氧元素的物质一定是化合物39．（2013江苏扬州）下列有关物质用途的叙述错误的是A．明矾可用于净水B．一氧化碳可用于灭火C．液氧可用于火箭助燃剂D．稀硫酸可用于除铁锈40．（2013江苏扬州）下列有关物质用途的叙述错误的是A．明矾可用于净水B．一氧化碳可用于灭火C．液氧可用于火箭助燃剂D．稀硫酸可用于除铁锈41．（2013山东烟台）下图为某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子．下列说法错误的是A．生成物可能都是氧化物B．乙中元素的化合价在反应前后保持不变C．生成物的分子个数比为1：1D．反应前后原子的种类和数目都不变42．（2014届北京市大兴区第一学期期末）反应H2 + Cl点燃2HCl中，反应前后没有．．改变的是A．分子的种类B．原子的种类C．元素的化合价D．物质的种类43．（2014届上海市闵行区第一学期期末试题）化学符号中的数字表示的意义不正确的是A．CO2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子试卷第7页，总9页 ……○…………订…………○……………______班级：___________考号：__________ ……○…………订…………○……………B ．2Na ：“2”表示两个钠元素 C ．：“+2”表示镁元素的化合价为+2价 D ．2OH ：“2”表示两个氢氧根 44．（2014届北京市房山区第一学期期末试题）纳米级材料TiO x 能有效去除因装修带来的多种有害气体。