高中化学 第四章 第三节硫和氮的氧化物教案 新人教版必修1
人教版高中化学必修1第四章 非金属及其化合物第三节 硫和氮的氧化物教案(1)
第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫【新课导入】火山喷发的景象火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质生成。
这是硫单质及含硫化合物的来源之一。
除此之外，自然界里还有哪些含硫化合物？它们在自然界中是怎样产生和存在的？人们是怎样把它们转化成人类生产和生活所需要的物质的？在使用硫及其化合物的过程中，人们遇到了哪些问题？这些问题是如何解决的？【教材讲解】一、二氧化硫和三氧化硫1．硫黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
S+O2点燃SO2过渡：我们已经学习过两种非金属氧化物CO2和SiO2的性质，并且知道它们都是酸性氧化物，化学性质相似。
知识回顾：酸性氧化物的性质：（1）与碱反应生成盐和水。
（2）与某些碱性氧化物反应生成盐。
学与练：分别写出CO2与NaOH、Ca(OH)2、Na2O、CaO反应的化学方程式。
归纳整理并板书：CO2(少量)+ 2NaOH = Na2CO3 + H2OCO2(足量)+ NaOH = NaHCO3CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2OCO2 + Na2O = Na2CO3CO2 + CaO = CaCO3过渡：SO2是一种非金属氧化物，也是酸性氧化物。
它与CO2的性质上有何异同呢？学生分组实验：（1）课本第90页实验4-7。
（2）向澄清石灰水中通入SO2。
归纳整理现象：（1）试管中液面上升，用pH试纸测定溶液显酸性，滴入品红溶液后红色褪去，加热后又恢复红色，同时闻到刺激性气味。
（2）澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清。
归纳整理并板书：2．二氧化硫SO2物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
化学性质： (1)酸性氧化物指导学生根据酸性氧化物的通性，写出SO2与Ca(OH)2、CaO反应的化学方程式。
板书：SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2OCaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2SO2 + CaO = CaSO3注：当SO2与碱或碱性氧化物反应时，性质与CO2相似。
化学必修1第四章第三节硫和氮的氧化物学案
硫和氮的氧化物一、硫（1）在自然界中的存在硫是一种重要的非金属元素，在自然界既有又有态。
化合态的硫，如硫铁矿（）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（）和芒硝（）。
等化石燃料中经常含硫。
（2）性质硫俗称，它是一种的固体，不溶于，微溶于，易溶于【问题探讨】画出硫的原子结构示意图，比较硫的氧化性与氯气的氧化性强弱。
2、硫的化学性质（1）与金属反应与铁单质反应：。
(2)与氧气反应：。
二、二氧化硫1、二氧化硫的物理性质：SO2是色、有的有气体，容易，易于水（1体积水可溶解40体积）。
密度比空气，收集SO2用方法。
2、二氧化硫的化学性质【类比推测】SO2性质类似于CO2，那么SO2是氧化物，借鉴CO2书写下列反应。
①SO2与水的反应__________________________________【概念辨析】可逆反应：什么样的反应叫做可逆反应？②SO2与NaOH溶液的反应____________________________________③SO2通入石灰水变浑浊____________________________________SO2过量，浑浊又变澄清____________________________________2、与O2反应：方程式：。
说明SO2具有性如SO2能使氯水褪色，尝试书写方程式SO2的还原性能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。
因此常用KMnO4来除去CO2中的SO2。
4、SO2的漂白性：SO2可使溶液褪色，其褪色原理主要是，加热又会。
而且SO2不能漂白酸碱指示剂。
【问题讨论】我们学过氯水的漂白性，跟二氧化硫的漂白性一样吗？【思考】（1）二氧化碳与二氧化硫的鉴别方法：（2）将二氧化硫，氯气分别通入紫色石蕊试液有何现象三、三氧化硫1、物理性质：标准状况下，SO3是一种色体，熔点（16.8℃）、沸点（44.8℃）较低。
2、化学性质：二氧化硫与三氧化硫都是性氧化物，他们的性质相似，书写下列方程式①与水②与碱③与碱性氧化物大气污染物SO2与水和氧气会生成，随雨水降下，就形成。
人教版高中化学必修一第四章硫和氮的氧化物教案
第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第一课时）课程标准：了解S02与02、HQ的反应，认识H/S03的不稳定，认识S02的漂白作用与HC10 的区别。
认识SO?对生态环境的影响省教学要求：掌握SO?性质，能用方程式说明工业制H2SO4原理了解H2SO3的酸性和不稳建性so2的漂白以及与其他漂白作用物质的区别教学目标：知识与技能1、了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质2、了解可逆反应的概念。
3、掌握二氧化硫对环境的影响。
过程与方法1、通过二氧化硫中硫元素的化合价，分析其可能有的性质。
2、探究从SO?变成H2SO4的可能途径，激发学生学习化学的兴趣、探索新知识的欲望，并且在实验探究中培养求实、进取的优良品质。
情施度1、根据课程标准“关注人类而临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育。
2、帮助学生了解二氧化硫污染环境的原因、正确认识环境和环境问题，引起学生对人类而临的与化学相关的社会问题的关注，培养学生的社会责任感、形成参与解决问题的意识。
教学重点：SO?的化学性质教学难点：L使学生掌握二氧化硫与水的反应；2•使学生掌握可逆反应；教学方法：实验探究、设疑启发、对比归纳等。
教学过程：I、课前检测【阅读】：P89 -91完成下列填空1、空气日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。
其中首要污染物有 __________________________________2、硫俗称____ ,是一种________ 晶体，质脆，易研成粉末。
硫不溶于 ______ ，微溶于____ , 易溶于 __________ o3、硫在氧气中燃烧，化学方程式： ___________________________4、SO?是 ____ 、________ 的______ 气体，密度比空气_______ ,容易 ______ ,易溶于—。
II、课堂新授【实验录像】将一集满SO：的大试管倒置于水槽中，在水而下打开胶塞，晃动、观察，再塞上橡皮塞后，取出水而，并分析原因。
人教版化学必修一教学设计-第四章第三节
必修1 第四章第三节硫和氮的氧化物本章主要讨论硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性质，是在第三章金属及其化合物的基础上，继续学习非金属及其氧化物，也是为氨、硫酸、硝酸的学习做准备，也是学生今后在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。
本节具有巩固氧化还原反应等基本知识的作用。
由于硫、氮元素有非金属元素的多种变价，性质上有很多的特殊性，学好本节内容，学生可以获得研究非金属单质及其化合物性质的一般方法和规律，对学生后续系统掌握元素及其化合物的性质，起着至关重要的作用。
一、学习目标分析（一）学习目标确定的依据高中化学课程标准指出：必修化学是学生化学学习链条中的关键性和枢纽性的环节，是中学化学基础性的保证，不是基础性的全部，在强调基础性的同时，更加关注方法的获取和能力的养成，目标的制定旨在为全体学生打下共同的后续学习基础。
因此在本节教学中切忌制定过高知识的学习目标，教师应将主要精力放在学习物质及其化学性质的一般方法掌握和能力的养成上。
基于这样的要求，本节的教学目标确定为：（二）知识与技能目标1．能列举硫元素的单质及其氧化物；通过阅读、实验认识硫单质、二氧化硫的物理性质和主要化学性质，能书写相关的化学方程式；认识硫及其氧化物之间的转化关系；了解酸雨的形成、危害及其防治的方法。
2．能列举氮元素的单质及其氧化物；了解一氧化氮与二氧化氮的颜色、状态及其与水的反应；了解氮气和氧气的反应。
（三）过程与方法目标1．能运用相关氮、硫氧化物的知识分析简单的环境问题。
2．通过实验、讨论等多种活动，帮助学生进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法，提高自主学习能力。
（四）情感态度与价值观目标1．了解氮循环对生态平衡的重要作用。
2．在认识S、N的氧化物对生产生活重要作用的同时，了解SO2、NO2、NO等污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。
二、重难点分析作为非金属氧化物的代表，二氧化硫及二氧化氮的性质是本节的重点内容，其中包括二氧化硫与氧气的反应、二氧化硫与水的反应，和二氧化氮与水的反应。
高中化学 第4章 非金属及其化合物 第3节 硫和氮的氧化物教案 新人教版必修1
第三节硫和氮的氧化物一、教学设计环境保护问题已越来越为世界各国所重视，环境意识已成为当代人类文化素质的重要组成部分，并成为衡量一个国家，一个民族乃至一个人的文明程度的重要标准。
环境问题的产生主要是由于人类对自然资源和生态环境的不合理利用和破坏造成的，而这种损害环境的行为又是同人类对环境缺乏正确的认识联系在一起的。
因此，根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育，提高学生的环境意识，帮助学生正确认识环境和环境问题。
二氧化硫和二氧化氮是造成大气污染的主要气体，大气质量与二氧化硫、二氧化氮的含量有关。
因此，在本章中，把这二者单独作为一节来学习。
本节从人们熟悉的空气质量日报提出相关的4个问题，然后教科书安排了三部分内容，第一部分是二氧化硫的性质，第二部分是二氧化氮、一氧化氮的性质，第三部分是二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。
本节内容编排有以下特点：1.主题明确本节的主题是了解环境污染的原因和树立环境保护意识，教科书从空气质量日报引出环境问题，最后教学内容落实到二氧化硫和二氧化氮对大气的污染，给自然环境、人类的正常生活和工农业生产带来的危害，以及防治环境污染的方法等。
总体的思路是先弄清楚有关污染物的性质，然后让学生了解引起大气污染的原因，从而引导学生形成参与解决环境问题的意识。
2.内容新颖本节中空气质量日报、信使分子──NO、火箭为什么能飞上天、防治酸雨的措施、雨水pH的测定等都是比较新的内容，而且是与生产、生活联系密切的化学问题。
在教学中要充分利用这些知识，或进行适当的扩充，以达到拓宽学生视野的目的。
3.呈现方式灵活本节除文字叙述外，还安排了“实验”“学与问”“科学探究”“实践活动”等，提供了“资料卡片”“科学视野”等阅读材料，体现了课程标准提出的“精心创设学生自主活动和积极探究的情境，引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得亲身体验，学会合作与分享，提高探究欲望”的要求，努力达到有计划、有步骤地培养学生的科学探究能力的目的。
高中化学(新人教版必修1)第四章 非金属及其化合物 3_硫和氮的氧化物_教学设计_教案 Word版
教学准备1. 教学目标1. 知识与技能（1）使学生了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质；认识三氧化硫的性质和用途；（2）使学生了解可逆反应的概念，知道二氧化硫的漂泊原理。
2. 过程与方法（1）通过实验探究二氧化硫的溶解性、漂白性、氧化性和还原性等，提高学生实验设计能力、观察能力、分析能力、探究能力和合作学习能力；（2）通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究二氧化硫的溶解性、还原性、漂白性等，体验科学探究的过程和科学思维方法，提高分析、解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观（1）通过了解二氧化硫的性质、用途及酸雨的控制与科学处理，进一步认识化学在生活中的作用，进一步认识化学的价值。
（2）培养学生科学的环境观、资源观，提高学生对环境保护的紧迫感和责任感；培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。
2. 教学重点/难点重点：二氧化硫的化学性质。
难点：设计实验探究SO2的性质。
3. 教学用具4. 标签教学过程（一）创设情境，引入课题（教学设计及意图）通过空气质量报表、酸雨造成的危害和经济损失等创设问题情境，引入课题，激发学生学习动机。
（二）学生合作学习SO2的物理性质（教学设计及意图）通过学生自己观察SO2的颜色，闻气味，探究溶解性等问题，填写下面相关表格并归纳小结SO2的物理性质。
通过学生实践探究体验，合作学习SO2的物理性质（提示）气体的物理性质可从以下几个等方面去分析：(颜色、状态、气味、密度、溶解性、毒性等)SO2物理性质小结：无色、有刺激性的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
（三）学生交流讨论SO2可能具有的化学性质（教学设计及意图）将学生分成小组交流讨论下面的两个问题，推测SO2可能具有的化学性质，讨论后让学生汇报交流，共享讨论成果。
1 思考：研究物质的化学性质可从哪些方面入手？①从组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，酸性氧化物一般具有哪些性质？②从SO2中S元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质？2.讨论小结：① SO2可能具有酸性氧化物的通性；（一般与水反应生成相应的酸；与碱反应生成相应的盐和水；与碱性氧化物反应生成盐）② SO2既有氧化性又有还原性。
人教版高一化学必修1 第四章 第三节 硫和氮的氧化物 硫的氧化物教学设计
Na2SO3 H2SO4 KMnO4
的能力
溶液
碘水
Na2S 溶液
H2O2
【小结】 认识物质一般从两个角度： 化 合价和物质类别， 除此之外， 还应注意 一些物质所具有的特性 培养学生应用 【应用】从成本、安全以及环保的角度考虑为预防酸雨的形成，可采 学生聆听 取哪些措施呢？ 学生讨论回答，用石灰石脱硫 知识的能力以 及社会责任感， 环保意识 板书： SO2 化学性质预测 设计实验 实验验证 结论 物质类别 化合价 聆听
【问题 3】请设计实验方案证明你的预 【生】密闭性，不能泄露 测。注意，二氧化硫是一无色，有刺激 学生设计，小组讨论，填表，展示， 性， 有毒的气体， 所以在设计实验室应 评价 注意什么问题？ （教师指导） 【实验探究】根据下列提供的实验用 【实验 1】SO2 的水溶性、酸性 巩固学生认识 组合作的能力 实验的能力， 小 培养学生设计
应用
实验药品： N学生实验，做好记录，汇报
问题的思维方 法
寻求证据意识 【教师实验】SO2 的水溶性、酸性 【实验 2】SO2 的氧化性、还原性 【学生实验】SO2 的氧化性、还原性 已知： Na2SO3 ＋ H2SO4===Na2SO4 ＋ H2O ＋ SO2
《硫的氧化物》教学设计
教学目标 注重学生核新素养的培养。 1、通过对二氧化硫性质的预测巩固学生认识物质的思维方法。 2、通过实验验证寻找证据培养学生“证据推理与模型认知”和“实验探究与科学创新意识” 的素养的培养。 3、通过酸雨的治理培养学生“科学精神和社会责任”的素养。 教学过程 教师活动 展示雾霾的图片，对比现在的蓝天 工厂停产 【问题 1】北京的空气质量明显好转， 汽车限行 为了改善空气质量国家采取了哪些措 煤改电 施？ 【过渡】 这些措施减少了什么物质的排放？ 二氧化硫，氮氧化物，小颗粒物 今天我们研究的就是其中之一： 二氧化 硫的治理。 对学生认识物 【问题 2】治理二氧化硫的污染，知道 【生】类别和化合价 二氧化硫的性质， 请预测二氧化硫的性 质。 训练 质的思维进行 保意识， 社会责 任感 学生的兴趣， 环 联系实际， 激发 学生活动 学生回答： 设计意图
高中化学 4.3硫和氮的氧化物教材深度解析 新人教版必修1【精品教案】
反应方程式为 N2+O2—————2NO。 (2)NO 是一种无色、不溶于水的 气 体,在 常 温 下 很 容 易 与
空气中的 O2 化合 生 成 NO2,反 应 的 化 学 方 程 式 为 2NO+O2 ——2NO2。
(3)二氧化 氮 是 红 棕 色、有 刺 激 性 气 味 的 有 毒 气 体,密 度 比空气的大,易液化,易溶 于 水。 二 氧 化 氮 溶 于 水 生 成 硝 酸 和 一氧 化 氮,反 应 的 化 学 方 程 式 为 3NO2 + H2O ——2HNO3 +
b.二 氧 化 硫 的 漂 白 作 用
二氧化硫与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。
这种无色物质容易分解而使有色物质恢复到原来的颜色。
c.SO2 是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性。
③用途
a.漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等;b.用于杀菌消 毒 等;c.用
于工业制备三氧化硫。
(2)三 氧 化 硫
催化剂
①SO3 的 工 业 制 法 :2SO2+O2 췍＝＝△＝췍2SO3。
要点1 硫元素与硫单质
(1)硫 元 素 的 存 在 ①游离态的硫 存 在 于 火 山 喷 口 附 近 或 地 壳 的 岩 层 里,火 山喷出物中含有大量 含 硫 化 合 物,如 硫 化 氢 (H2S)、二 氧 化 硫 和三氧化硫等。 ②化合态的硫 主 要 以 硫 化 物 和 硫 酸 盐 的 形 式 存 在,如 硫
铁矿 (FeS2)、黄 铜 矿 (CuFeS2)、石 膏 (CaSO4 ·2H2O)和 芒 硝 (Na2SO4·10H2O)等 。
③ 硫 是 一 种 生 命 元 素 ,组 成 某 些 蛋 白 质 时 离 不 开 它 。 (2)硫 单 质 的 性 质 ①物理性质:俗名 硫 黄,黄 色 晶 体,质 脆,易 研 成 粉 末。 不 溶 于 水 ,微 溶 于 酒 精 ,易 溶 于 二 硫 化 碳 。 ②化学性质:硫 (或 含 硫 物 质 )在 空 气 中 燃 烧 首 先 生 成 二
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高中化学第四章第三节硫和氮的氧化物教案新人教版必修11. 了解碳、氮、硫等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
教学课时：2.5课时知识体系34. 二氧化硫与硫酸〖1〗二氧化硫⑴物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水(1：40)，是大气的主要污染物，来源于含硫燃料(如煤)的燃烧。
⑵化学性质①酸性氧化物通性：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OSO2 + H2O = H2SO3 (可逆反应，H2SO3为中强酸)SO2 + CaO = CaSO3 (煤中加生石灰防大气污染)SO2 + CaSO3 + H2O = Ca(HSO3)2②氧化性：SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O③还原性：2SO2 + O2 = 2SO3 (工业制H2SO4)SO2 + X2 + 2H2O = H2SO4 + 2HX (X2包括Cl2、Br2、I2)2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+SO2使KMnO4(H+)、Br2水，褪色也是SO2还原性表现，不是漂白性。
④SO2的漂白性→SO2与某些有色物质(如品红)结合生成不稳定的无色化合物。
加热又恢复原来的颜色。
⑶ SO也有漂白性，注意与氯水的漂白性的区别〖2〗硫酸⑴硫酸的物理性质：纯硫酸是无色油状液体，难挥发，易吸水，能与水任意比互溶，溶于水放出大量热。
⑵硫酸的化学性质：①稀硫酸具有酸的通性。
①能与活泼金属反应生成盐和氢气；②能与金属氧化物反应生成盐和水；③能和碱反应生成盐和水；④能使酸碱指示剂变色；⑤能和某些盐反应。
②浓硫酸的特性：①吸水性：将物质中含有．．的水分子夺去。
如：使蓝色的胆矾晶体变为白色固体。
②脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2:1脱出生成水。
如：③强氧化性：a) 活泼性在H以后的金属反应：（条件：Δ）Cu + 2H2SO4(浓）== CuSO4 + SO2↑ +2H2Ob) 与非金属反应：（条件：Δ）C + 2H2SO4(浓）== CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2Oc) 冷的浓H2SO4使Fe、Cr、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而发生“钝化”；d) 与其他还原性物质反应：2HBr + H2SO4(浓）== Br2 + SO2↑ + 2H2OH2S + H2SO4(浓）== S + SO2↑ + 2H2O “黑面包实验”中，硫酸体现出的性质：脱水性（使蔗糖炭化）、强氧化性（有刺激性气味气体产生）。
5. 二氧化氮和一氧化氮放电化合：N2 +O22NO（无色，有毒，与血红蛋白结合）NO易被氧化：2 NO + O2 == 2 NO2（红棕色，有毒，刺激呼吸器官）NO2易溶于水：3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO（NO2不是HNO3的酸酐）NO、NO2是大气污染物，NO2能造成光化学烟雾。
6. 硝酸、氨〖1〗硝酸⑴物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
⑵化学性质——特性①不稳定性——保存硝酸装在棕色瓶，放在冷暗处。
4HNO3或光照∆====2H2O + 4NO2• + O2•②强氧化性与金属（除Au、Pt）反应：Cu +4HNO3（浓）==Cu(NO3)2 +2NO2• +2H2O3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2 + 2NO• + 4H2O常温下，浓硝酸、浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再跟硝酸反应，所以可以用铝质或铁质容器盛浓硝酸。
与非金属反应——非金属主要生成高价的含氧酸4HNO3 +C2H2O + 4NO2•+ CO2•6HNO3 + S H2SO4 + 6NO2•+2H2O〖2〗氨⑴物理性质：无色、有刺激性气味气体；易液化，液氨作致冷剂；极易溶于水（1:700）。
⑵化学性质：①与水的反应：NH3 +H2O NH3·H2O NH4+ + OH-（一水合氨的水溶液即氨水，显弱碱性）NH3·H2O NH3• + H2O（一水合氨不稳定）②与酸的反应：NH3 + HCl ==NH4Cl；2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4③与O2的反应——氨的催化氧化（接触氧化）4NH3 + 5O24NO +6 H2O〖3〗铵态氮肥——铵盐⑴物理性质：铵盐都是晶体，都易溶于水。
⑵化学性质：①受热分解：NH4Cl NH3•+ HCl•；NH4HCO3NH3•+ H2O + CO2•②与碱的反应：制NH3和检验NH4+(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3•+2H2ONH4NO3 + NaOH NaNO3+ NH3•+H2O2NH4Cl + Ca(OH)2 NH3↑+ CaCl2 + 2H2O（实验室制取氨气的反应原理）③NH4+的检验方法：加浓碱液，加热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
NH4++OH-NH3↑+H2O注意：⒈①硝酸与任何金属反应无H2生成；②常温下，Fe、Al遇浓硝酸钝化，但在加热条件下，Fe、Al能溶解在硝酸中；③除Au、Pt外，硝酸能溶解大部分金属。
⒉比较浓H2ＳＯ4与硝酸的氧化性，例如：与Cu反应的条件，浓度对氧化性的影响(稀HNO3能与Cu反应而稀H2ＳＯ4不能)。
同时指出，尽管HNO3浓度越稀，被还原程度愈大，但浓HNO3的氧化性比稀HNO3的要强，因为氧化性强弱是指氧化其他物质的能力，而不是指本身被还原的程度，即不能以还原产物中氮的价态作衡量氧化性强弱的标准。
6. SO2和NO2对大气的污染酸雨及其防治：⑴成因：含硫化石燃料的燃烧以及化工厂排放出的尾气中含有二氧化硫，在氧气和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。
⑵危害：使湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡；酸雨浸渍土壤、会使土壤变得贫瘠；长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡；酸雨危害人体健康。
⑶防止方法：①从实际情况出发，对酸性物质的排放加以控制；②改变能源结构，开发利用新能源，从根本上解决问题。
[基础达标3]1．下列气体不会造成大气污染的是A．二氧化硫B．氮气C．一氧化碳D．一氧化氮2．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是A. NO是红棕色气体B. NO可以是某些含高价N物质还原的产物C. NO不是亚硝酸酐D. NO可以是某些含低价N物质氧化的产物3．下列反应中，HNO3既表现氧化性又表现酸性的是A. C + 浓HNO3B. Cu + 浓HNO3C. FeO + HNO3D. Fe2O3 + HNO34. 下列气体中，只能用排水法收集的是A. CO2B. H2C. NO2D. NO5. 在NO2与水的反应中，NO2是A. 只是氧化剂B. 只是还原剂C. 既是氧化剂，又是还原剂D. 既不是氧化剂，又不是还原剂6. 通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是A. H2、O2、、N2、B. O2、、NO、NO2C. H2、、N2、、NH3、D. NH3、、HCl、NO27. 试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是A. 加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B. 加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂C. 加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂D. 加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口8. 进行下列各反应，要得到相同质量的Cu（NO3）2 ，消耗HNO3的物质的量最大的是A. 铜和浓硝酸反应B. 铜和稀硝酸反应C. 氧化铜和硝酸反应D. 氢氧化铜和硝酸反应9. 美国科学家发现的C60是一种新的分子，它具有空心的类似足球的结构，被称为“分子足球”。
后来日本科学家确认还存在着另一“分子足球N60”，它与C60的结构相似，并且在高温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。
对于N60的下列说法正确的是A. N60是由共价键构成的空心圆球面结构，所以它是一种原子晶体B. N60和14N都是氮的同位素C. N60没有同素异形体D. N60的发现开辟了能源新天地，将来可能会成为很好的火箭燃料。
10. 只用一种试剂，能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是A. NaOH溶液B. AgNO3溶液C. BaCl2溶液D. Ba(OH)2溶液11. 下列物质中，既能与氨气反应，又能与二氧化碳反应的是A. 水B. 氧气C. 氯化氢D. 氢氧化钠12. 下列物质与用途间的描述不符的是A. 液氮可用作冷冻剂B. 氮气可填充在灯泡中作保护气C. 氨气可用作致冷剂D. 氨气可填充在灯泡中作保护气13. 久置的硝酸呈黄色的原因是A. 硝酸露置在空气中被氧气氧化了B. 硝酸露置在空气中被氮气还原了C. 硝酸见光或受热分解产生的NO2再溶于硝酸中D. 硝酸是强氧化性酸14. 下列说法错误的是A. 雨水一般是软水B. 用蒸馏法不能使硬水软化C. 用离子交换法可使永久硬水软化D. 用漂白粉对自来水消毒会增加水的硬度15．下列属于纯净物的是Ａ．五水硫酸铜晶体Ｂ．氨水Ｃ．漂白粉Ｄ．液氨。