鲁教版五四制初四化学知识点提纲
鲁教版五四制初三化学知识点提纲(供参考)
初三化学考点第一单元步入化学的殿堂（1-10分）考点一化学学科认识1、化学的概念2、化学研究的范畴3、化学的作用考点二物理变化与化学变化(高频)类型：概念、伴随现象、微观变化、关键词（形态变化、物态变化、实验操作现象、工业生产类）考点三体验化学探究1、科学探究基本环节2、常用的科学方法：观察、猜想等考点四常见仪器的识别、用途及注意事项（高频）1、反应容器：可直接加热仪器、间接加热仪器。
2、加热仪器：酒精灯、酒精喷灯。
3、计量仪器4、固定和支持的仪器5、分离物质的仪器6、其他仪器考点五基本实验操作1、药品的取用：药品存放、化学药品的使用原则、固体药品的取用（高频）、液体药品的取用。
2、物质的加热：酒精灯给试管里的液体加热（6年11考）、酒精灯给试管里的固体加热（6年4考）、加热注意事项。
3、过滤：原理、作用、所需玻璃仪器、装置及操作要点。
4、检查装置的气密性：手握法、注水法。
5、仪器的连接6、仪器的洗涤考点六实验室意外事故处理方法考点七常见化学品标识第二单元探秘水世界（1-8分）考点一分子及分子运动（高频）1、分子：定义、分子的性质、分子运动现象的探究。
2、水的三态变化：本质、微观解释。
3、水的天然循环考点二天然水的人工净化1、水资源的现状2、净化天然水（高频）：沉降、过滤、吸附、蒸馏。
（过滤见一单元考点）3、自来水生产过程4、简易净化器：对填充物的作用认识。
5、硬水和软水：概念、区分方法、硬水的软化考点三水分子的变化1、水的分解：实验观察：实验装置、实验原理、实验现象、气体的检验以及产物的判断、实验结论、误差分析、注意事项、实验结论的推广（分）2、水的合成：氢气在空气中燃烧、检查装置考点四物质的性质和用途（高频）1、物理性质、化学性质：概念、内容、用途、性质和用途的关系。
考点五混合物与纯净物概念、宏观区别、微观区别、判断方法、联系。
考点六化合反应与分解反应反应类型的概念、表达式、举例、特征。
三单元物质构成的奥秘1课时物质构成的奥秘（1-12分）考点一原子的构成（高频）1、原子的结构：（1）卢瑟福的α粒子轰击金箔实验（2）原子结构2、原子质量的计算：概念、公式、单位、原子的相对原子质量≈质子数+中子数3、原子结构（1）原子结构示意图（2）最外层电子数与原子的化学性质的关系考点二构成物质的微粒（高频）1、构成物质的微粒：分子、原子、离子2、离子（1）概念（2）分类（3）离子符号的表示方法（4）离子符号表示的意义3、分子与原子的区别和联系分子、原子：定义、本质区别、相同点、联系4、原子和离子的区别和联系考点三元素与元素周期表（高频）1、元素与元素符号（1）元素的概念（2）元素的含量：在地球、海洋、人体等（3）元素的分类（4）元素符号的书写（5）元素符号表示的意义2、元素周期表简介（1）元素周期表（2）元素周期表中一格的理解考点四单质与化合物课时2 物质组成的表示（2-11分）考点一化学式及意义（高频）1、化学式的概念2、化学式的意义3、化学式的书写（1）单质化学式的书写：稀有气体、金属和固态非金属、非稀有气体。
初中化学知识点整理(五四制)
初中化学知识归纳第一单元走进化学世界1、化学变化：有其他物质生成的变化叫做化学变化，其他物质也叫“新物质”。
化学变化中的“新物质”：相对变化前的物质是新的，可能是自然界中存在的，也可能是自然界中不存在的。
2、化学变化中一定有伴随现象发生，但是出现化学变化的伴随现象，不一定是化学变化；如灯泡发光。
3、原子弹爆炸、核裂变、核聚变等不属于化学研究的范围。
4、变化与性质：变化是已经发生的事情，性质是可能发生的变化或事情。
5、基本实验操作中的易错点（1）固体药品的取用：①慢慢竖立②未用完的实际不能放回原瓶（2）液体药品取用：①试管倾斜45°②标签朝向手心③瓶盖要倒放在桌面上（3）量筒使用：①俯视：读数＞液体实际②仰视：液体实际＞读数,读数：视线与凹液面的最低处保持水平。
（4）胶头滴管使用：①胶帽在上②竖直悬空在试管口③不能平放或倒置④用完清洗。
（5）酒精灯使用：①燃着时禁止加酒精②禁止酒精灯互相引燃③灯帽盖灭④打碎失火后，用湿抹布扑灭（6）加热液体：①不超过试管容积的三分之一②先预热③试管口不能对着人④烧完不能立即接触冷水（7）闻气味：扇闻法，扇少量气体到鼻孔处闻气味第二单元自然界的水1、过滤：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘，液面略低于滤纸边缘三靠：烧杯紧靠玻璃棒上端，玻璃棒下端紧靠三层滤纸一侧，漏斗下端紧靠烧杯内壁2、软水硬水区分：加肥皂水后，泡沫多浮渣少为软水，泡沫少浮渣多为硬水3、氢气点燃之前要验纯，以免发生爆炸4、水的电解实验：正氧负氢，氢二氧一（体积比）,方程式:5、宏观讲组成与种类；微观讲构成、种类与数量6、原子团不能单独存在，必须存在于分子中7、离子带多少电荷，形成分子时，元素便显多少化合价8、单质的化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0，原子（离子）团中化合价代数和等于各离子所带的电荷数9、一种分子中不包含另一种分子。
如H2SO4中的“H2”不表示一个氢分子，而是表示一个硫酸分子中含有2个氢原子。
初四化学复习提纲
初四化学基础总复习提纲绪言1.什么是化学？答：化学是研究物质组成、性质、结构、以及变化规律的一门科学。
P22.道尔顿【原子论】、阿伏加德罗【分子学说】、门捷列夫【元素周期律、元素周期表】、拉瓦锡【探究空气组成】在化学上做出了哪些主要贡献？P2-33.化学什么时候开始成为一门独立学科？答：分子原子学说的创立4.绿色化学又称为什么？（环境友好化学）第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质1.名词解释：物理变化、化学变化、物理性质、化学性质、熔点、沸点、压强、大气压强、密度。
P7-82.把少量石灰石（或者大理石）放在干燥试管里，向其中加入少量盐酸，并把产生的气体通入澄清石灰水，可以观察到石灰石和石灰水发生了什么变化？（答：石灰石表面出现大量气泡，并逐渐变小甚至消失，石灰水变混浊。
石灰石和石灰水发生的都是化学变化。
）3.用胆矾（即硫酸铜晶体）配制成溶液是什么颜色的？向其中滴加氢氧化钠溶液，产生什么现象？这个变化是什么变化？（物理变化还是化学变化）答：蓝色的；产生蓝色沉淀；化学变化。
4.化学变化的本质特征是什么？答:有新物质生成P75.化学变化常常伴随哪些现象和能量的变化？答：颜色的改变，气体、沉淀发光放热或吸热P76.物理变化和化学变化的联系是什么？（物理变化过程中不一定发生化学变化，化学变化一定同时发生物理变化。
）二者的本质区别是什么？举例说明。
P107.举例说明物理变化、物理性质的区别；化学变化、化学性质的区别。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学2.请设计实验探究蜡烛燃烧生成哪些物质？（写出探究步骤、现象、结论）结论：蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳。
3蜡烛燃烧的火焰可分为哪几层？请设计实验检验各层温度差别。
（答题方式同上）4请设计实验探究我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同？（答案在教材14页至16页）5.科学探究的步骤？（提出问题猜想与假设制定计划进行实验收集证据解释与结论反思与评价表达与交流）课题3 走进化学实验室1.简述实验室药品去用规则。
鲁教版化学全册知识点
第一单元化学改变了世界第一节奇妙的化学一、化学给我们带来了什么1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等二、观察化学变化1、镁条燃烧（1）现象：①发出白光②放出热量③生成白色粉末点燃（2）结论：镁+氧气氧化镁Mg O2MgO2、锌与稀盐酸反应（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气Zn HCl ZnCl2 H23、硫酸铜与氢氧化钠的反应（1）现象：生成蓝色沉淀（2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠NaOH CuSO4 Cu(OH)2↓ Na2SO44、化学变化：生成新物质的变化（1）特征：有新物质生成（2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体（3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能5、物理变化：没有生成新物质的变化6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成7、绿色化学：课本P7 又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。
三、物质组成的奥秘1、物质是由分子、原子、离子构成如：水是由水分子构成铜是由铜原子构成氯化钠是由氯离子和钠离子构成2、物质是由元素组成如：氧气是由氧元素组成第二节化学之旅一、从问题开始善于发现问题和提出问题二、通过科学探究解决问题基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价三、对探究活动进行反思第三节走进化学实验一、认识常见的化学仪器试管酒精灯烧杯锥形瓶集气瓶水槽坩埚钳胶头滴管玻璃棒托盘天平二、实验基本操作1、原则：“三不”（1）不能用手接触药品（2）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味（3）不得品尝任何药品的味道2、用量：（1）严格按实验规定用量（2）未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管底部，液体取1—2ml）3、剩余药品的处理：三不一要（1）不能放回原瓶（2）不要随意丢弃（3）不要拿出实验室（4）要放入指定的容器内4、固体药品的取用：（1）块状固体：一般用药匙或镊子取，操作为“一横二放三慢立”（2）粉末状固体：用药匙或纸槽取，操作为“一横二送三慢立”5、液体药品的取用：（1）较多量：倾倒法（瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口）（2）较少量：用胶头滴管吸取（一捏二吸三悬空，不能倒置或平放）（3）极少量：用玻璃棒蘸取6、一定量药品的取用：（1）固体：用托盘天平称量A、构造：托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。
鲁教版五四制初四化学知识点提纲
初四化学考点一单元溶液一课时溶液的形成及定量表示（0.5-12分）考点一溶解的过程与乳化现象（高频）1、溶解的过程（1）溶液的概念：混合物（2）溶液的特征：均一性、稳定性（3）溶液的组成：溶质、溶剂（4）溶液中溶质、溶剂的推断（5）溶解过程中的吸放热现象2、乳化现象（1）乳浊液（2）乳化现象（3）物质除污方法、原理及举例溶解：汽油洗油渍乳化：洗洁精洗油渍化学变更：盐酸除铁锈考点二饱和溶液与不饱和溶液1、概念（1）饱和溶液:肯定温度，不行再溶（2）不饱和溶液：肯定温度，可再溶2、相互转化：增减溶剂、溶质，变更温度。
考点三溶液组成额定量表示（高频）1、溶液的质量分数（1）概念：溶质与溶液质量之比（2）计算公式2、溶液稀释问题计算：稀释前后，溶质质量不变。
考点四配置肯定溶质质量分数的溶液(（高频）A 固体药品配置1、试验用品2、试验步骤：计算、称量、溶解、装瓶，贴标签、试验误差的分析。
B 浓溶液稀释配置1、计算：遵循稀释前后溶质质量不变。
2、步骤：计算、量取、搅匀稀释、装瓶、误差分析（量取读数、量筒的利用）课时2 物质的溶解性（0.5-12分）考点一溶解度（高频）1、概念：定量表示某物质在某种溶剂的溶解性2、固体的溶解度（1）溶解度的四要素：条件：肯定温度下，标准：100g的溶剂里，状态:达到饱和，实质：溶质的质量，单位g。
（2）影响因素：内因：溶质和溶剂的性质。
外因：温度3、气体溶解度4、结晶（1）冷却热饱和法：降温结晶（2）蒸发溶剂法：浓缩结晶考点二溶解度曲线及其应用（高频）1、定义：一种物质在溶剂中的溶解度随温度变更的曲线。
2、溶解读曲线的应用（1）考向一：一条曲线曲线上的点表示的意义计算某温度下溶液质量、溶液中溶质与溶剂质量曲线的含义曲线四周区域的含义依据溶解度推断溶质的质量分数（2）考向二：两条曲线两条曲线交点的含义相同温度下各物质溶解度大小的比较变更温度后，无固体剩余的饱和溶液中各个量的变更（3）三条曲线物质溶解度受温度影响的变更趋势饱和溶液与不饱和溶液的转化方法推断混合物质提纯或结晶的方法计算饱和溶液恒温蒸发后析出晶体的质量饱和溶液随温度变更析出晶体的质量比较溶质质量分数的计算及比较温度变更，不同种物质的溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数的变更状况二单元常见的酸和碱课时1 常见的酸和碱（1-15分）考点一酸及其性质（高频）1、酸的概念2、常见的酸（1）常见的酸：盐酸，硫酸，硝酸，碳酸等（2）浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途3、浓硫酸的特性（1）吸水性（2）腐蚀性（3）脱水性4、稀释浓硫酸：留意依次。
篇4鲁教版初中化学知识点
篇4鲁教版初中化学知识点1.复分解反应的条件生成物中必须有水或气体或沉淀，反应物必须能溶于水或酸。
2.金属与酸反应的条件金属要排在金属活动顺序表里氢的前面，酸必须是盐酸或稀硫酸，不可用浓硫酸或硝酸，否则会产生硫氧化物或氮氧化物。
3.金属与【可溶性】盐反应条件金属不能是钾、钙、钠等活泼金属，它们将先与水反应生成碱，不会先与盐反应。
4.常见的颜色与状态铜离子蓝色，亚铁离子【浅】绿色，铁离子黄色，氧化铜黑色固体粉末，氢氧化铁红褐色絮状沉淀，氢氧化铜蓝色絮状沉淀，氢气火焰淡蓝色(天蓝色)，碳酸钠白色固体粉末，氢氧化钙白色固体粉末。
检验物质时，常用的物理性质有：颜色、气味、状态、溶解性、导电性、磁性等。
除气体杂质：用固体或液体。
例：二氧化碳中有氯化氢气体，可用硝酸银溶液(变为氯化银沉淀)或【饱和】碳酸氢钠溶液(反应掉氯化氢产生二氧化碳)去除。
除固体杂质例：氯化钠中有碳酸钙，可加水溶解，过滤后蒸发结晶;铜粉中有锌粉，可用铜盐溶液(置换)或酸(反应);氧化铜中有碳粉，可直接灼烧(C 变为CO2)。
除液体杂质：将杂质转化为水或气体或沉淀。
例：氯化钠溶液中有硫酸铜，可加【适量】氢氧化钡溶液(硫酸钡和氢氧化铜是沉淀)。
6.证明氢氧化钠是否变质(1)〔酸〕用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。
(2)〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
(3)〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
如何证明氢氧化钠是否【全部】变质?〔检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐，产生白色沉淀(碳酸根离子除去)，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则部分变质。
不变红则全部变质。
7.除去氢氧化钠中的少量碳酸钠加【适量】氢氧化钡或氢氧化钙溶液，产生白色沉淀后过滤，取滤液即可。
贴士：适量是指恰好完全反应，要做到很难，说说很简单…产生的白色沉淀是碳酸钡或碳酸钙。
(完整)鲁教版初中化学复习提纲
第一单元 化学改变了世界第一节 奇妙的化学一、化学研究对象化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学【知识解读】1的。
2、结构：指物质一个分子中有几个原子及原子相互的结合方式。
如图水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。
3、同种物质的组成与结构相同，组成相同的物质不一定是同一物质。
一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素与氧元素组成的，但是，一个一氧化碳分子是由一个碳原子与一个氧原子构成的，如图 一个二氧化碳分子是由一个碳原子与两个氧原子构成的，如图4、二、物质的变化与性质（重点）【知识解读】 1、物理变化与化学变化可以根据变化过程中的现象、变化前后物质的性质对比来判断是否有新物质生成。
中考中，常考的事例都是生活中和初中化学教材中大家熟悉的例子。
2、物理性质与化学性质性质与变化的关系：性质决定变化。
性质表示一种变化发生的可能性，变化表示这种变化正在或已经发生。
例如，碗易打碎，描述的是性质，碗仍然完好无损；而碗打碎了，描述是变化，则碗已经成为了碎瓷片。
同时要注意，一些物理性质如物质的颜色、形状、状态、密度、气味、味道等不需要发生任何变化就能表现出来。
组成与结构 性质与变化 用途与制法决定 变化性质 物理变化 没有生成新物质的变化化学变化 生成新物质的变化物理性质 不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质物质发生化学变化时表现出来的性质物质物理性质与化学性质的判断：首先，判断描述的是变化还是性质，如果描述的是性质，再假设发生了变化，如果发生的变化是化学变化，则描述的是化学性质；如果发生的是物理变化或不能发生变化，则描述的是物理性质。
、绿色化学（热点）绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。
绿色化学的理想是不再使用有毒、有害物质，原料百分之百地转变成产物，生产对环境友好的产品。
绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学。
最符合绿色化学要求的基本反应类型是化合反应。
第二节化学之旅一、科学探究科学探究一般包括：提出问题、建立假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）、获的结论、交流评价这样几个环节二、实验现象和实验结论描述实验的基本方法包括三个方面：实验操作过程、实验现象、实验结论【知识解读】1.实验现象是通过人体感觉器官直接观察感觉到的，如：发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等;实验结论是通过对现象的分析推理而得到的。
初中化学知识点总结三、四单元(鲁教版)
课题1 溶液考点1 溶液1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2.特征：均一性、稳定性。
均一性是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同；稳定性是指外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来，即静置不分层。
3.组成：由溶质和溶剂组成。
被溶解的物质叫做溶质，能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
最常用的溶剂是水。
4.溶质和溶剂的判断。
[说明]此外，还可以根据溶液的名称判断溶质和溶剂。
在A的B溶液中，A是溶质，B是溶剂。
即名称中前面的物质是溶质，后面的物质是溶剂，如碘的酒精溶液（碘酒）中碘是溶质，酒精是溶剂。
没有指明溶剂的溶液，溶剂是水，如硫酸铜溶液中，溶质是硫酸铜，溶剂是水。
[注意]a.未溶解掉的部分不属于溶液，不能视为溶质b.溶质和溶剂之间只是溶解与被溶解的关系，不发生化学变化。
【例题1】判断正误（1）溶液中只能有一种溶质（）（2）溶液中只能有一种溶剂（）（3）均一稳定的液体一定是溶液（）（4）溶液一定是无色透明的（）（5）加水稀释前后溶质的质量不变（）（6）浑浊的液体一定不是溶液（）【例题2】判断下列现象表现的是溶液的均一性还是稳定性（1）一杯糖水的各个部分都一样甜___________（2）溶液只要外界条件不变，不论放置多长时间，溶质都不会从溶液中分离出来___________ （3）从10%的氯化钠溶液中倒出一部分溶液，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10% ___________ 【例题3】溶液中的溶质可以是、、。
（填状态）指出下列溶液中的溶质和溶剂：①硫酸铜溶液中的溶质、溶剂；②碘酒中的溶质、溶剂；③白酒中的溶质、溶剂。
考点2 溶解的过程物质溶解时通常伴随有吸热、放热现象。
这是因为物质在溶解时，会同时发生以下两个过程：（1）扩散过程：溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量（2）水合过程：溶质的分子（或离子）与水分子结合，这一过程放出热量物质溶解时溶液温度的变化，就取决于这两个过程中吸收和放出热量的相对大小[注意]溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，但溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积。
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初四化学考点一单元溶液一课时溶液的形成及定量表示（0.5-12分）考点一溶解的过程与乳化现象（高频）1、溶解的过程（1）溶液的概念：混合物（2）溶液的特征：均一性、稳定性（3）溶液的组成：溶质、溶剂（4）溶液中溶质、溶剂的判断（5）溶解过程中的吸放热现象2、乳化现象（1）乳浊液（2）乳化现象（3）物质除污方法、原理及举例溶解：汽油洗油渍乳化：洗洁精洗油渍化学变化：盐酸除铁锈考点二饱和溶液与不饱和溶液1、概念（1）饱和溶液:一定温度，不可再溶（2）不饱和溶液：一定温度，可再溶2、相互转化：增减溶剂、溶质，改变温度。
考点三溶液组成额定量表示（高频）1、溶液的质量分数（1）概念：溶质与溶液质量之比（2）计算公式2、溶液稀释问题计算：稀释前后，溶质质量不变。
考点四配置一定溶质质量分数的溶液(（高频）A 固体药品配置1、实验用品2、实验步骤：计算、称量、溶解、装瓶，贴标签、试验误差的分析。
B 浓溶液稀释配置1、计算：遵循稀释前后溶质质量不变。
2、步骤：计算、量取、搅匀稀释、装瓶、误差分析（量取读数、量筒的利用）课时2 物质的溶解性（0.5-12分）考点一溶解度（高频）1、概念：定量表示某物质在某种溶剂的溶解性2、固体的溶解度（1）溶解度的四要素：条件：一定温度下，标准：100g的溶剂里，状态:达到饱和，实质：溶质的质量，单位g。
（2）影响因素：内因：溶质和溶剂的性质。
外因：温度3、气体溶解度4、结晶（1）冷却热饱和法：降温结晶（2）蒸发溶剂法：浓缩结晶考点二溶解度曲线及其应用（高频）1、定义：一种物质在溶剂中的溶解度随温度变化的曲线。
2、溶解读曲线的应用（1）考向一：一条曲线曲线上的点表示的意义计算某温度下溶液质量、溶液中溶质与溶剂质量曲线的含义曲线周围区域的含义根据溶解度判断溶质的质量分数（2）考向二：两条曲线两条曲线交点的含义相同温度下各物质溶解度大小的比较改变温度后，无固体剩余的饱和溶液中各个量的变化（3）三条曲线物质溶解度受温度影响的变化趋势饱和溶液与不饱和溶液的转化方法判断混合物质提纯或结晶的方法计算饱和溶液恒温蒸发后析出晶体的质量饱和溶液随温度变化析出晶体的质量比较溶质质量分数的计算及比较温度变化，不同种物质的溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数的变化情况二单元常见的酸和碱课时1 常见的酸和碱（1-15分）考点一酸及其性质（高频）1、酸的概念2、常见的酸（1）常见的酸：盐酸，硫酸，硝酸，碳酸等（2）浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途3、浓硫酸的特性（1）吸水性（2）腐蚀性（3）脱水性4、稀释浓硫酸：注意顺序。
5、酸的化学性质（1）酸的通性：酸溶液都含有H+酸+指示剂酸+活泼金属=盐和氢气酸+金属氧化物=盐和水酸+碱=盐和水酸+某些盐=新盐和新酸（2）稀盐酸、稀硫酸的化学性质1. 稀盐酸与金属反应：2Al + 6 HCl ＝2AlCl3 + 3 H2↑Mg + 2 HCl ＝MgCl2 + H2↑Zn + 2 HCl ＝ZnCl2 + H2↑Fe + 2 HCl ＝FeCl2 + H2↑稀硫酸与金属反应：2Al + 3H2SO4 ＝Al2(SO4)3 + 3H2↑Fe + H2SO4 ＝FeSO4 + H2↑Zn + H2SO4 ＝ZnSO4 + H2↑Mg + H2SO4 ＝MgSO4 + H2↑2．酸能与一些金属氧化物（碱性氧化物）反应，生成盐和水CuO + 2HCl ＝CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 ＝CuSO4 + H2OFe2O3 + 6HCl ＝2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 ＝Fe2(SO4)3 + 3H2O 3．酸能跟碱发生中和反应生成盐和水（实质：H++OH-=H2O）NaOH + HCl ＝NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl ＝CaCl2 + 2H2OCu(OH)2 + 2HCl ＝CuCl2 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HCl ＝FeCl3 + 3H2O2 NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4+ 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 ＝CaSO4 + 2 H2OFe(OH)3 + 3H2SO4＝Fe2(SO4)3 +3H2O Cu(OH)2 + H2SO4＝CuSO4+2H2O4．酸能与碳酸盐反应释放出二氧化碳（碳酸盐的性质之一：易与酸反应生成二氧化碳）（实质：H++CO32-＝H2CO3 ＝CO2↑+H2O，）（1）盐酸与大理石或石灰石反应：2HCl+CaCO3 ＝CaCl2+CO2↑+H2O（2）酸与纯碱碳酸钠反应：H2SO4 +Na2CO4＝Na2SO4+ CO2↑+ H2O 2HCl+ Na2CO3 ＝2NaCl+CO2↑+H2O5．盐酸能与硝酸酸化的硝酸银反应生成不溶于稀盐酸、硝酸等酸的白色沉淀硝酸银（AgNO3）反应实质：Ag++Cl-＝AgCl↓HCl+AgNO3 ＝AgCl↓+HNO36．硫酸能与硝酸酸化的可溶性钡盐【BaCl2、Ba(NO3)2】反应生成不溶于稀盐酸、硝酸等酸的白色沉淀硫酸钡（BaSO4）反应实质：Ba2++SO42-＝BaSO4↓H2SO4+BaCl2 ＝BaSO4↓+ 2HCl H2SO4+ Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HNO考点二碱及其性质（高频）1、碱的概念：溶于水后解离出的阴离子全是OH-的化合物2、常见的碱（1）氢氧化钠、氢氧化钙等（2）氢氧化钠和氢氧化钙的特性用途3、碱的化学性质（1）碱的通性碱+指示剂碱+某些非金属氧化物=盐和水碱+酸=盐和水碱和某些盐=新盐和新碱（2）氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质4、氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究（1）变质的原因：与空气中的二氧化碳反应。
（2）探究氢氧化钠是否变质（3）探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质（4）测定氢氧化钠变质的程度的实验方案设计（5）提纯变质的氢氧化钠课时2 溶液的酸碱性酸碱中和反应（1-12分）考点一溶液的酸碱性及pH（高频）1、酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系2、pH与溶液的酸碱性（1）溶液的酸碱性强弱与pH的关系（2）测定溶液pH的方法3、物质的酸碱性对生命活动的意义（1）对人类生命活动的意义（2）对农作物生长的意义（3）在日常生活中的意义考点二酸碱中和反应（高频）1、定义2、表达式3、实质4、实验探究：结合图表判断反应进行的情况、判断中和反应是否发生的方法、实验分析及指示剂的选择、根据pH坐标图判断溶液的酸碱性及反应后溶液的溶质、判断稀盐酸是否过量的实验方案5、中和反应应用三单元海水中的化学（1-13分）考点一海洋化学资源1、海水中的物质（1）海水中物质含量（2）海水制镁流程2、海底矿物3、海水淡化：热法、膜法考点二海水晒盐1、海水晒盐的过程2、粗盐的提纯（1）粗盐中难溶杂质的的去除（过滤）（2）除去粗盐中可溶性杂质（依次加入试剂，过滤）考点三海水制碱（高频）1、氨碱法制纯碱2、侯氏制碱法考点四纯碱的性质1、物理性质2、化学性质：和酸碱指示剂、和酸、和氢氧化钙、和氯化钡考点五盐的性质1、概念：由酸根阴离子和金属阳离子构成的化合物2、盐的性质考点六复分解反应1、概念2、实质3、表达式4、特点5、常见的复分解反应四单元金属课时1 金属材料及钢铁的锈蚀与防护（1-12分）考点一常见的金属材料（高频）1、金属材料的分类2、金属的物理性质及用途3、合金（1）概念（2）性质特征（3）常见的合金考点二金属矿物及其冶炼（高频）1、常见的金属矿物2、金属冶炼（1）金属的冶炼1、一氧化碳还原氧化铁：实验原理、实验装置、实验步骤、尾气处理、实验改进。
（2）木炭还原氧化铜3、还原反应4、铝的冶炼考点三钢铁的锈蚀与防护1、导致钢铁锈蚀的原因（1）钢铁锈蚀的原因（2）影响钢铁锈蚀的因素：实验设计2、减缓钢铁锈蚀的方法3、废旧金属回收利用课时2 金属的化学性质（1-15.5）考点一金属的化学性质（高频）1、金属与氧气反应生成氧化物（铝、镁、铁、铜）2、金属与酸的反应（1）通式（2）反应发生的条件（3）镁、锌、铁分别与酸反应的现象及化学方程式（4）金属与酸反应的坐标曲线：等质量氢气、等质等价金属图、等质不等价金属图、3、金属与金属盐溶液的反应（1）通式（2）反应发生条件（3）锌、铁、铜分别与金属盐溶液反应现象及化学方程式考点二金属活动顺序及其应用（高频）1、金属活动顺序2、金属活动顺序的判断（1）K、Ca、Na由于太活泼，不能与酸、盐溶液发生置换反应；（2）排在H前的（除K、Ca、Na）能与酸发生置换反应生成氢气；（3）活泼金属（除K、Ca、Na）能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。
（4）如果溶液中有几种金属和几种金属的盐溶液，则活泼性相差大的先反应。
3、金属活动顺序探究：主要是实验的设计以及观察（1）通过和酸反应，观察产生氢气速率（2）和金属盐溶液反应是否置换考点三置换反应1、定义：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
A + BC ＝B + AC五单元化学与健康（1-10分）考点一食物中的有机物（高频）1、有机化合物与无机化合物（1）概念（2）判断依据2、人类重要的营养物质（1）六大营养物质（2）糖类（3）油脂（4）蛋白质（5）维生素3、食物纤维考点二化学元素与人体健康1、人体内的化学元素（1）常量元素（2）微量元素2、化学元素与人体健康的关系钙、铁、锌、碘、氟、硒3、元素在人体内的平衡与均衡膳食考点三远离有毒物质（高频）1、预防重金属盐中毒2、不吃变质的食物3、限量摄入食品添加剂4、远离烟草5、拒绝毒品6、其他有毒物质六单元化学与社会发展（1-12分）考点一化学与能源开发1、新能源开发2、清洁高效的氢能（1）氢气燃烧化学方程式（2）氢能是未来最理想能源的原因燃烧值高产物为水，不污染环境可由水分解制的，制备原料来源广泛（3）氢气不能被广泛应用的原因成本高难储存，不便于运输考点二化学与材料研制（高频）1、用途广泛的非金属材料2、来自石油的有机合成材料塑料、合成纤维与天然纤维3、性能优良的复合材料考点三化学与农业生产（高频）1、化肥（1）化肥种类及应用：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥（2）化肥的鉴别：外观，加水，加熟石灰研磨（3）铵态氮肥2、农药考点四化学与环境保护（高频）1、保护水资源（1）水污染的来源、水污染的危害、防治措施、水体富营养化2、还人类洁净的空气（1）空气污染原因（2）酸雨：形成，危害（3）防治措施3、与自然和谐相处。