(鲁科版)高中化学必修二：2.2(1)化学反应的快慢ppt课件
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鲁科版高中化学必修二课件2.2化学反应的快慢和限度.pptx
相同条件
正、反
不能
2．化学平衡状态: (1)化学平衡状态的“四个一”:
可逆反应
正反应速率和 反应物和生成物
逆反应速率
的浓度
(2)特征: ①化学平衡是一种_动__态__平衡，即在平衡状态时化学反应仍在 进行，但反应混合物的组成保持_不__变__。 ②当外界条件改变时，原化学平衡状态_被__破__坏__，一段时间后 会达到_新__的__平__衡__状__态__。
【知识链接】 ①催化剂: 化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和 化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。使化 学反应速率加快的催化剂，叫做正催化剂；使化学反应速率减 慢的催化剂，叫做负催化剂。在中学化学中一般指正催化剂。 ②其他因素: 反应物的接触面积，接触面积(固体颗粒大小)越大，化学反应 速率越快；X射线、γ射线对特定的反应有作用；此外，超声波、 电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。
(2)关系式法:对于可逆反应:aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)， 满足如下关系:v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d=Δ c(A)∶ Δ c(B)∶Δ c(C)∶Δ c(D)=Δ n(A)∶Δ n(B)∶Δ n(C)∶Δ n(D)。 上述关系可总结为 化学反应速率数值之比=化学计量数之比=物质的量浓度变化之 比=物质的量变化之比。
【思考辨析】 1.判断正误: (1)化学反应速率快的反应比速率慢的反应现象明显。()× 分析:反应现象与速率快慢无必然的联系。因为很多化学反应 在反应中并无明显的实验现象。 (2)压强变化，化学反应速率一定会有变化。()× 分析:压强只对有气体参加或生成的反应有影响，所以压强变 化，化学反应速率不一定会有变化。
三、化学平衡状态的本质特征、标志和判断方法 1.本质特征——速率关系: (1)同一种物质:该物质的生成速率等于它的消耗速率。 (2)不同的物质:速率之比等于方程式中各物质的计量数之比， 但必须是不同方向的速率。(等价反向)
正、反
不能
2．化学平衡状态: (1)化学平衡状态的“四个一”:
可逆反应
正反应速率和 反应物和生成物
逆反应速率
的浓度
(2)特征: ①化学平衡是一种_动__态__平衡，即在平衡状态时化学反应仍在 进行，但反应混合物的组成保持_不__变__。 ②当外界条件改变时，原化学平衡状态_被__破__坏__，一段时间后 会达到_新__的__平__衡__状__态__。
【知识链接】 ①催化剂: 化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和 化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。使化 学反应速率加快的催化剂，叫做正催化剂；使化学反应速率减 慢的催化剂，叫做负催化剂。在中学化学中一般指正催化剂。 ②其他因素: 反应物的接触面积，接触面积(固体颗粒大小)越大，化学反应 速率越快；X射线、γ射线对特定的反应有作用；此外，超声波、 电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。
(2)关系式法:对于可逆反应:aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)， 满足如下关系:v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d=Δ c(A)∶ Δ c(B)∶Δ c(C)∶Δ c(D)=Δ n(A)∶Δ n(B)∶Δ n(C)∶Δ n(D)。 上述关系可总结为 化学反应速率数值之比=化学计量数之比=物质的量浓度变化之 比=物质的量变化之比。
【思考辨析】 1.判断正误: (1)化学反应速率快的反应比速率慢的反应现象明显。()× 分析:反应现象与速率快慢无必然的联系。因为很多化学反应 在反应中并无明显的实验现象。 (2)压强变化，化学反应速率一定会有变化。()× 分析:压强只对有气体参加或生成的反应有影响，所以压强变 化，化学反应速率不一定会有变化。
三、化学平衡状态的本质特征、标志和判断方法 1.本质特征——速率关系: (1)同一种物质:该物质的生成速率等于它的消耗速率。 (2)不同的物质:速率之比等于方程式中各物质的计量数之比， 但必须是不同方向的速率。(等价反向)
鲁科版高中化学必修二第二章第二节 化学反应的快慢和限度(第一课时)公开课教学课件共16页
感悟过程 动手实验
滴加3mol/L盐酸 同V不同C的盐酸
温馨提示：
1、特别注意安全问题； 2、药品的取量； 3、实验操作的规范性； 4、各小组内可以分工做 不同的实验，分享成果
①
②
Mg
Fe
表面积相同的Mg
同V不同T的 0.5mol/L盐酸
MnO2
同V的0.5mol/L盐酸
③
④
⑤
表面积相同的Mg
3%H2O2
外因
颗粒大小（接 触面积） 其他：压强、光波、电磁波、 超声波、溶剂等
1.控制变量 2 .对照实验
当堂检测 体验成功
1.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施
不能使氢气的生成速率增大的是（
A、加热 B、改用98.3%的浓硫酸 C、滴加少量浓盐酸 D、不用铁片改用铁粉
B ）
2.（1）把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的 试管中，发现氢气产生的速率变化情况如图所示 其中t1—t2速率变化的主要原因 反应放热 _____。 是_____ t2—t3速率变化的主要原因 浓度减小 ____。 是______ （2）（双选）为了减缓反应速率且不影响生成H2的总量， 可向盐酸中加入适量的（ BD ） A.5mol/L硫酸 B.H2O C.Na2CO3(s) D NaCl溶液
①气泡快
②气泡慢
在其他条件 相同时，反 应物的温度 越高，化学 反应越快
①气泡快 ②气泡慢
在其他条件相 同时，固体反 应物的表面积 越大，化学反 应越快
②气泡慢
在其他条件 相同时，反 应物的浓度 越大，化学 反应越快
②气泡慢
在其他条件 相同时，使 用催化剂， 化学反应速 改变
数据说话 迁移发散
高中化学鲁科版必修化学反应的快慢和限度课件
学以致用
讨论分析解答炼铁高炉尾气之谜
高 中 化 学 鲁 科版 必 修2 2 .2 化学 反应的 快慢和 限度 课 件（1 9张PPT ）(共1 9张PPT )
高 中 化 学 鲁 科版 必 修2 2 .2 化学 反应的 快慢和 限度 课 件（1 9张PPT ）(共1 9张PPT ) 高 中 化 学 鲁 科版 必 修2 2 .2 化学 反应的 快慢和 限度 课 件（1 9张PPT ）(共1 9张PPT )
催化剂
SO2+O2
加热
SO3
高 中 化 学 鲁 科版 必 修2 2 .2 化学 反应的 快慢和 限度 课 件（1 9张PPT ）(共1 9张PPT )
SO2
催化剂
加热
SO3
催化剂
O2
SO2+O2 加热 SO3
催化剂 SO2+O2 加热 SO3
可逆反应
在同一条件下，同时向正、反两个方向进行的反应
正反应
C(SO3) 0
mol/L
4
7
8 8.8 9
999
结论：SO2与O2没有完全按照计量关系进行 到底，SO2、O2与SO3同时共存。
催化剂 高中化学鲁科版必修2 2.2 化学反应的快慢和限度课件（19张PPT）(共19张PPT) SO2
加热 O2
SO3
催化剂 SO2+O2 加热 SO3
催化剂 加热
高 中 化 学 鲁 科版 必 修2 2 .2 化学 反应的 快慢和 限度 课 件（1 9张PPT ）(共1 9张PPT )
镁条燃烧后只剩白色氧化镁 钠与水反应最终只得到澄清溶液
那么，是不是所有的化学反应都能如上述反应一样，
反应物间按照化学方程式中的计量数完全转化为生
讨论分析解答炼铁高炉尾气之谜
高 中 化 学 鲁 科版 必 修2 2 .2 化学 反应的 快慢和 限度 课 件（1 9张PPT ）(共1 9张PPT )
高 中 化 学 鲁 科版 必 修2 2 .2 化学 反应的 快慢和 限度 课 件（1 9张PPT ）(共1 9张PPT ) 高 中 化 学 鲁 科版 必 修2 2 .2 化学 反应的 快慢和 限度 课 件（1 9张PPT ）(共1 9张PPT )
催化剂
SO2+O2
加热
SO3
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SO2
催化剂
加热
SO3
催化剂
O2
SO2+O2 加热 SO3
催化剂 SO2+O2 加热 SO3
可逆反应
在同一条件下，同时向正、反两个方向进行的反应
正反应
C(SO3) 0
mol/L
4
7
8 8.8 9
999
结论：SO2与O2没有完全按照计量关系进行 到底，SO2、O2与SO3同时共存。
催化剂 高中化学鲁科版必修2 2.2 化学反应的快慢和限度课件（19张PPT）(共19张PPT) SO2
加热 O2
SO3
催化剂 SO2+O2 加热 SO3
催化剂 加热
高 中 化 学 鲁 科版 必 修2 2 .2 化学 反应的 快慢和 限度 课 件（1 9张PPT ）(共1 9张PPT )
镁条燃烧后只剩白色氧化镁 钠与水反应最终只得到澄清溶液
那么，是不是所有的化学反应都能如上述反应一样，
反应物间按照化学方程式中的计量数完全转化为生
高中化学鲁科版必修2 第2章第2节第1课时 化学反应的快慢 课件
D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行得快慢
解析：对于任何化学反应来说，反应速率越大，说明单位时间 内反应进行得越快， 但反应现象不一定明显， 如盐酸和 NaOH 溶液的反应就没有明显现象，A 错误；化学反应速率是指单位 时间内反应物或生成物浓度的变化量， 且不包括固体和纯液体 物质，B 错误；0.8 mol· (L· s)
NH3 6 mol 3 mol· L－1
3 mol 1.5 mol· L－1
4.5 mol· L－1 1.5 mol· (L· min)－1
0.5 mol· 表示化学反应速率 (L· min)－1
化学反应速率之比
1 mol· (L· min)－1
1∶3∶2 v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝________
自我校对： 性质 增大或减小 增大或减小 增大或减小 增大 越快
[自我诊断] 3．决定化学反应速率的主要因素是( D ) A．反应物的浓度 C．催化剂 B．反应的温度 D．反应物本身的性质
－ －
[ 借题发挥 ]
(1)计算时关键抓住 “变化量 ”与化学反应方程
式中“化学计量数”之间的关系。 (2)Δc 表示的是物质的量浓度的变化，固态物质和纯液态物 质的浓度在一定温度下是常量， 所以反应速率不能用固态物 质或纯液态物质来表示。 (3)化学反应速率均是正值。
知识点二
影响化学反应速率的因素 [自主学习]
解析：直接利用定义公式，先求出 D 物质的变化浓度，再求 v(D)；利用 D 变化的物质的量，求其他物质的变化的物质的 量，进一步求各自的变化浓度，然后表示出反应速率。
Δcபைடு நூலகம்D） 4 mol· L 答案：反应速率用 D(气)表示为 v(D)＝ ＝ Δt 2s ＝2 mol· L 1· s 1。用 A、B、C 表示分别为
新鲁科版必修2第2章 第3节 第1课时 化学反应的快慢课件(59张)
达 标
·
自
随
主 预 习
入 A 和 B 的物质的量都是 4 mol，前 10 秒 A 的平均反应速率为 0.15
堂 检 测
mol·L－1·s－1，则 10 秒钟后容器中 B 的物质的量为( )
关
课
键 能
A．2.5 mol
B．3.7 mol
时
力
分
核 心 突
C．1 mol
D．3 mol
层 作
破
业
返 首 页
15
·
必 备 知 识
3．氨分解反应在容积为 2 L 的密闭容器内进行。已知起始时氨 气的物质的量为 4 mol，5 s 末为 2.4 mol，则用氨气表示该反应的速
·
双 基 达 标
自
随
主 预 习
率为(
)
堂 检 测
A．0.32 mol·L－1·s－1
B．0.16 mol·L－1·s－1
关
课
键 能
C．1.6 mol·L－1·s－1
结论
检 测
镁片、铁片与盐酸
关 键 能 力
决定化学反应速率大小的内因
课 时
反应，镁片产生气
分
核 心 突 破
是物__质__本__身__的__内__在__性__质__
层
泡的速率快__
作
业
返 首 页
·
8
·
双
必 备 知
基 达
识
粉状碳酸钙比块状碳酸钙 增大反应物的接触面积， 标
·
自
随
主
堂
预 习
产生气泡的速率_快_
基 达
识
标
·
自 主
②换算：若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示
高中化学鲁科版 必修2 2.2 化学反应的快慢和限度 第2课时(共23张PPT)
混合气体受热颜色变深,说明 NO2 浓度增大,即平衡 向吸热反应方向移动;混合气体被冷却颜色变浅,说 明 NO2 浓度减小,即平衡向放热反应方向移动
迁移与应用 例2对处于化学平衡的体系,从化学平衡与化学反应速率的关系可知( ) A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动 B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化 C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大 D.只有在催化剂存在下,才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况 思路点拨:解答本题时注意以下两点:(1)化学反应速率的变化不一定能引起平 衡的改变;(2)化学平衡发生移动时,化学反应速率一定会发生变化。
（
）
A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。
B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零
C、随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定。
D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后与逆反应速率相等且都保
持恒定。
二、化学平衡状态 （1）定义：指在一定条件下的可逆反应里， 正反应速率和逆反应速率相等，各物质的 浓度保持不变的状态。
c(SO3)
0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9 0.9
（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？正反应与逆反应哪个 反应速率大？ （2）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？v(正)与v(逆)怎样变 化？ （提示：正反应速率由反应物浓度决定，逆反应速率由生成物浓度决定） （3）反应进行到什么时候会"停止"？此时，反应物和生成物浓度如何变化？ （4）反应停止了吗？
1．对于可逆反应M＋N
Q达到平衡时， 下列说法正确的是（ ） A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了Q C. 反应物和混合物的浓度保持不变 D. 反应已经停止
迁移与应用 例2对处于化学平衡的体系,从化学平衡与化学反应速率的关系可知( ) A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动 B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化 C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大 D.只有在催化剂存在下,才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况 思路点拨:解答本题时注意以下两点:(1)化学反应速率的变化不一定能引起平 衡的改变;(2)化学平衡发生移动时,化学反应速率一定会发生变化。
（
）
A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。
B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零
C、随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定。
D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后与逆反应速率相等且都保
持恒定。
二、化学平衡状态 （1）定义：指在一定条件下的可逆反应里， 正反应速率和逆反应速率相等，各物质的 浓度保持不变的状态。
c(SO3)
0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9 0.9
（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？正反应与逆反应哪个 反应速率大？ （2）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？v(正)与v(逆)怎样变 化？ （提示：正反应速率由反应物浓度决定，逆反应速率由生成物浓度决定） （3）反应进行到什么时候会"停止"？此时，反应物和生成物浓度如何变化？ （4）反应停止了吗？
1．对于可逆反应M＋N
Q达到平衡时， 下列说法正确的是（ ） A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了Q C. 反应物和混合物的浓度保持不变 D. 反应已经停止
化学：2.2.1《化学反应的快慢》课件(鲁科版必修2)
结论：当其他条件不变时 增大反应 物浓度 减小反应 物浓度 反应速率 增大
反应速率 减小
注意：
固体或纯液体量的改变不影响化学反应速率。 合成氨反应增大NH3的浓度对速率有何影响？
？
2）温度对反应速率的影响
实验2：等浓度的硫代硫酸钠溶液与稀硫酸在不
同温度下的反应快慢比较
结论：当其他条件不变时
升高温度 降低温度
③同一个反应，在同一时间内速率可用不同的物质 来表示，其数值可能不同，但表示的快慢是相同的， 各物质的速率之比等于化学计量数之比。 练习2: A(g)+3B(g)=2C(g)+3D(g)在四种情况下的反 应速率别为 ①v(A)=0.1mol· －1·－1 ② L S v(B)=0.9mol· －1· －1 ③v(C)=0.4mol· －1·－1 L min L S ④v(D)=0.45mol· －1·－1 ,按照由快到慢排列顺序。 L S
A. X2+3Y2 B. 2X2+Y2 C. 3X2+Y2 D. X2+3Y2 2Z 2Z 2Z 2Z
2.影响化学反应速率的因素 ︻ 发 1、为什么金属钾与水反应比钠更剧烈？ 现 钾的失电子能力比钠强——性质不同 问 题 2.人们为什么使用电冰箱储存食物？ ︼ 冰箱能提供较低的温度，
温度越低，食物腐败变质的速率越慢。
鲁科版普通高中课程标准实验教科书
化学2（必修）
第二章
第二节 化学反应的快慢和限度(1)
化学反应的快慢
在化学实验和日常生活中，我们经常 观察到这样的现象： 有的化学反应进行得快，有的化学反 应进行得慢。
但溶洞景观的形成要经过成百上千 年的缓慢变化，反应 速率太慢了！
这 爆 些 炸 化 学 变 很快 化 有 何 差 异 ？
化学：2.2《化学反应的快慢和限度》(鲁科版必修2)PPT课件
随堂练习5
14CO2 +12C
12CO，达到化学平衡后，
平衡混合物中含14C的粒子有
。
14CO2、14C、14CO
2021
26
小结：化学平衡的标志
① 正反应速率等于逆反应速率 ② 各成分的百分含量保持不变 ③ 各物质的浓度不变 ④ 对于气体计量数和前后不相等的反 应，压强保持不变
2021
27
自我评价
加反应的各微粒间的数量关系。
v
（2）请你在坐标图中表示出上述反应在达到
化学平衡状态的过程中，正、逆反应速率的变
化情况。并解释为什么在化学平衡状态时，
正、逆反应依然在进行，而参加反应的各物质的浓度不变？ t
2021
21
随堂练习
1.下列对可逆反应的认识正确的是（ CD）
A、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与 2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应
50 60 70
1
1
1
0.5 0.5 0.5
9
9
9
逆反应
正反应
2021
12
2、化学平衡状态
在一定条件下的可逆反应里，正反应 速率和逆反应速率相等，反应混合物中各 组分的浓度保持不变的状态，称为化学平 衡状态。
概念的理解： 前提 : 是一定条件下的可逆反应
实质 : 是ひ正=ひ逆 ≠ 0
标志 : 是反应混合物中各组分的浓度
加反应的Ag+ 、SO42-、Ag2SO4间的物质的量的关系。 （3）请你在坐标图中表示出上述反应在达到化学平衡状态的
过程中，正、逆反应速率的变化情况。
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化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
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化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
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一、化学反应速率
1．计算方法 Δc (1)公式法：v＝ Δt (2)速率之比＝化学计量数之比 2．应用 (1)比较同一个化学反应的快慢时，应将反应速率用同一 种物质表示，然后进行比较。 (2)要做到“两统一”：统一用同一种物质表示的化学反 应速率；单位要统一。
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3.调控化学反应速率的意义
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第2章 化学键 化学反应与能量
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[记一记] (1)可以用化学反应中的不同物质浓度的变化表示同一个 反应的化学反应速率。
(2)压强对反应速率的影响只适用于一些有气体物质参加
的反应。 (3)增加固体反应物的用量，化学反应速率的变化忽略不 计，只有将大颗粒的反应物变为小颗粒的反应物，才明显加快 反应速率。
答案：C
mol· (L· min)－1
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
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(1)化学反应速率的单位可表示为： mol/(L·min)、mol·(L·min)－1、mol·L－1·min－1，不能 省略不同量之间的“·”，如错写为mol L－1 min－1。
1．了解化学反应速率的概念和表示方法。 2．掌握有关化学反应速率的计算。 3．知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影 响。 4．了解如何调控化学反应的快慢。
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第2章 化学键 化学反应与能量
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一、化学反应速率
[填一填] 快慢 的物理量。 1．概念：用来描述化学反应的______ 2．表示方法：用单位时间里______________________ 或 反应物浓度
二、影响化学反应的因素
[填一填]
反应物的性质 1．内因：_____________________ 。 2．外因 当其他条件不变时，只改变一个条件，对化学反应速率的 影响，如下表所示。
条件 浓度 改变 增大反应物的浓度 减小反应物的浓度 对化学反应速率的影响 ________________ 加快反应速率 ________________ 减慢反应速率
点拨：
(1)求2 min内减少的氢气浓度→求v(H2)。
Δn (2)避免出现v(H2)＝ 。 Δt
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第2章 化学键 化学反应与能量
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20 mol－8 mol 2 min内H2减少的浓度为： ＝ 10 L 1.2 mol· L－1 1.2 mol· L－1 v(H2)＝ ＝0.6 2 min
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第2章 化学键 化学反应与能量
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[练一练] 2．(1)在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使 化学反应速率加快的是( ①升高温度 ) ③增加反应物的量 B．只有②④ D．全部 ④将 ②加入正催化剂
固体块状反应物磨成粉末
A．只有①②④ C．只有①②③④
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第2章 化学键 化学反应与能量
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条件 温度
改变 升高温度 降低温度
对化学反应速率的影响 _________________ 加快反应速率 ___________________ 减慢反应速率 ___________________ 加快反应速率 __________________ 减慢反应速率
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第2章 化学键 化学反应与能量
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[练一练]
1．单位时间内，反应物消耗的物质的量越多，是不是反
应速率越快？ 答案：不一定，反应物物质的量消耗多，浓度变化不一定 大。
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第2章 化学键 化学反应与能量
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在一定条件下，反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) )
在10 L恒容密闭容器中进行，测得2 min内，H2的物质的量由
20 mol减少到8 mol，则2 min内H2的化学反应速率为( A．1.2 mol·L－1·min－1 C．0.6 mol·L－1·min－1 B．1.8 mol·L－1·min－1 D．0.2 mol·L－1·min－1
生成物浓度 _______________ 的变化量来表示。
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
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[记一记]
Δc (1)计算公式v＝ Δt v表示反应速率，Δc表示反应物(或生成物)浓度的变化， Δt表示反应的时间变化。 (2)单位：mol/(L· min)或mol/(L· s)。
催化剂
压强(对有气体参 加的化学反应) 反应物间的接触 面积 其他
多数情况下，使用催化剂能够_____ 加快 化学反应速率
增大压强
减小压强
反应物间的接触面积越大，化学反应速率_______ 越大 光波、电磁波、超声波、__________等也会对化学 溶剂 反应速率产生影响
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第2章 化学键 化学反应与能量
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第2节
化学反应的快慢和限度 化学反应的快慢
第1课时
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⑤增大压强
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(2)通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反 应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下 列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是( )
答案：(1)A
(2)C
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一、化学反应速率
1．计算方法 Δc (1)公式法：v＝ Δt (2)速率之比＝化学计量数之比 2．应用 (1)比较同一个化学反应的快慢时，应将反应速率用同一 种物质表示，然后进行比较。 (2)要做到“两统一”：统一用同一种物质表示的化学反 应速率；单位要统一。
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3.调控化学反应速率的意义
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[记一记] (1)可以用化学反应中的不同物质浓度的变化表示同一个 反应的化学反应速率。
(2)压强对反应速率的影响只适用于一些有气体物质参加
的反应。 (3)增加固体反应物的用量，化学反应速率的变化忽略不 计，只有将大颗粒的反应物变为小颗粒的反应物，才明显加快 反应速率。
答案：C
mol· (L· min)－1
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(1)化学反应速率的单位可表示为： mol/(L·min)、mol·(L·min)－1、mol·L－1·min－1，不能 省略不同量之间的“·”，如错写为mol L－1 min－1。
1．了解化学反应速率的概念和表示方法。 2．掌握有关化学反应速率的计算。 3．知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影 响。 4．了解如何调控化学反应的快慢。
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一、化学反应速率
[填一填] 快慢 的物理量。 1．概念：用来描述化学反应的______ 2．表示方法：用单位时间里______________________ 或 反应物浓度
二、影响化学反应的因素
[填一填]
反应物的性质 1．内因：_____________________ 。 2．外因 当其他条件不变时，只改变一个条件，对化学反应速率的 影响，如下表所示。
条件 浓度 改变 增大反应物的浓度 减小反应物的浓度 对化学反应速率的影响 ________________ 加快反应速率 ________________ 减慢反应速率
点拨：
(1)求2 min内减少的氢气浓度→求v(H2)。
Δn (2)避免出现v(H2)＝ 。 Δt
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20 mol－8 mol 2 min内H2减少的浓度为： ＝ 10 L 1.2 mol· L－1 1.2 mol· L－1 v(H2)＝ ＝0.6 2 min
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[练一练] 2．(1)在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使 化学反应速率加快的是( ①升高温度 ) ③增加反应物的量 B．只有②④ D．全部 ④将 ②加入正催化剂
固体块状反应物磨成粉末
A．只有①②④ C．只有①②③④
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条件 温度
改变 升高温度 降低温度
对化学反应速率的影响 _________________ 加快反应速率 ___________________ 减慢反应速率 ___________________ 加快反应速率 __________________ 减慢反应速率
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[练一练]
1．单位时间内，反应物消耗的物质的量越多，是不是反
应速率越快？ 答案：不一定，反应物物质的量消耗多，浓度变化不一定 大。
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在一定条件下，反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) )
在10 L恒容密闭容器中进行，测得2 min内，H2的物质的量由
20 mol减少到8 mol，则2 min内H2的化学反应速率为( A．1.2 mol·L－1·min－1 C．0.6 mol·L－1·min－1 B．1.8 mol·L－1·min－1 D．0.2 mol·L－1·min－1
生成物浓度 _______________ 的变化量来表示。
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[记一记]
Δc (1)计算公式v＝ Δt v表示反应速率，Δc表示反应物(或生成物)浓度的变化， Δt表示反应的时间变化。 (2)单位：mol/(L· min)或mol/(L· s)。
催化剂
压强(对有气体参 加的化学反应) 反应物间的接触 面积 其他
多数情况下，使用催化剂能够_____ 加快 化学反应速率
增大压强
减小压强
反应物间的接触面积越大，化学反应速率_______ 越大 光波、电磁波、超声波、__________等也会对化学 溶剂 反应速率产生影响
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答案：(1)A
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