镁铝及其化合物复习课(优秀版)
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铝、镁及其重要化合物 经典复习教案
铝、镁及其重要化合物最新考纲 1.掌握铝、镁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。
考点一 铝、镁的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA 族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
④________________________________________________________________________。
答案 ①4Al ＋3O 2=====△2Al 2O 3②2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3③2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑④2Al ＋2OH －＋6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑5.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
6．(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式()(2)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂()(3)冶炼铝时常用焦炭做还原剂()(4)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐()(5)相同质量的镁条分别在足量的CO2和O2中完全燃烧，所得固体的质量相同()(6)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N2中冷却()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×1．依据Al单质的性质，思考回答下列问题：(1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能？(2)Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，有人说“Al既有金属性，又有非金属性”，你认为这种说法是否恰当？为什么？(3)铝与氢氧化钠溶液反应时，反应机理是怎样的？请用双线桥法标出该反应电子转移的方向与数目。
高考化学一轮复习-镁、铝及其化合物课件(109张)
课
科 素 养
⑤_F_e_2_O_3_＋__2_A_l_=_高=_=_温=_=__2_F_e_＋__A_l_2O__3____
后 限
应
时
用 创 新
⑥_2_A_l_＋__3_C_u__S_O_4_=_=_=_3__C_u_＋__A__l2_(_S_O_4_)_3 __
集 训
·
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24
3．铝热反应实验探究
真 题 验 收
__2_M_g_O__＋__C__。现象为：剧烈燃烧，发出强烈的光，同时有白色固
学
课
科 素
体和黑色固体生成。
后
养
限
应 用
时
创
集
新
训
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·
7
·
必 备
2．从海水中提取镁
课 堂
知
反
识 关
(1)工艺流程
·
馈 真
键
题
能
验
力
收
学
课
科 素
后
养
限
应 用
时
创
集
新
训
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8
(2)基本步骤及主要反应
课 后
养
限
应 用 创 新
①2Mg＋O2=点==燃==2MgO、②Mg＋Cl2=点==燃==MgCl2、
时 集 训
③3Mg＋N2=点==燃==Mg3N2。
返
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5
·
必 备 知
(2)与水或酸的反应
课 堂 反
识
馈
关 键
①镁与水的反应：镁不易与冷水反应，能与沸水反应，反应的 真 题
·
镁铝复习PPT教学课件
5、将一定量的Mg、Al投入100mL一定的物质的量浓度的HCl中， 合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至过量，生成 的沉淀的质量与加入NaOH的体积的关系如图所示。求：
(1)合金中Mg、Al的质量分别是多少？ (2)原HCl的物质的量浓度？
(g)
19.4
11.6
①
(mL)
②
20
。 ⑤良好的导热性，分析原因：
。⑥良好Biblioteka 延展性。⑦金属单质在化学反应中只作还原剂， 在化合物中金属元素只显正价。
考点二、镁、铝单质性质的比较
1.和水反应
反应剧烈程度
化学反应方程式
Mg Al
与冷水缓慢反应、与沸水显著反应 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 +H2↑
△
与冷水不反应、与沸水缓慢反应 2Al+6H2O = 2Al(OH)3+3H2↑
*若正极是氧气得电子，在溶液中不存在O2- ，
在酸性溶液中与H+结O合2生+成4eH-2+O，4H+=2H2O 在碱性或中性溶液中，它与水O结2+合2H成2OOH-+ 4e- = 4OH-
如+4价的C 在酸性溶液中以CO2形式存在 在碱性溶液中以CO32-形式存在
(3)正负极反应式相加的总反应式，总反应式减电极反应 式得另外一极反应式，要注意电极反应遵循电荷守恒和质
真题巩固：
（08广东高考）用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、 AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U 型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的
叙述正确的是（C ）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e-=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该
高二化学《镁和铝及其化合物》复习PPT课件
• ①碱不足时(
a nOH 3 :1时 b nAl3
,下同 ) ：
1
1
n Al(oH )3
3 nNaOH
3
C OH
V OH
• ②碱部分过量时（
3 nOH n Al 3
n OH
(4b a)
n 4 • ③碱完全过量时
• 1、镁和铝的重要物理性质：镁和铝都 具_有__金__属_光__泽__、_不__透__明__、_容__易__导_电__、__导__热_、__有__延__展_性__、_
_质__轻__和_抗__腐__蚀_性__等_ 。
• 镁的工业制法
电解
_________________M__g_C_l_2=_=_=_=_=_=_M__g_+_C__l2_↑_____。
第一节 镁和铝
多媒体创作人——颜世均
高二化学
镁、铝复习要点
• 一、金属的物理性质：金属的物理通性是 _具__有__金_属__光__泽_、__不__透__明_、__容__易_导__电__、__导_热__、__有__延_展___ 的性质。
• 二、镁和铝的性质 镁、铝的原子结构简图 _______、_________和电子式_M_g__: 、·_A_l_:__
n Al 3
1
1
n Al(oH )3
3 nNaOH
3
C OH
V OH
VOH
3 nAl(OH )3 COH
3 0.0500mol 1.00mol L1
0.0500L 150mL
• ②当 3 nOH 4时 nAl(OH )3
2023届山东化学高三一轮复习《镁、铝及其化合物》 课件
AB：Al3＋＋4OH－===AlO－2 ＋2H2O BC：3AlO－2 ＋Al3＋＋
式
6H2O===4Al(OH)3↓
3.偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像
向偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至 向稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至
操作
过量
过量
立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐 无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐多
1．碱溶法
主要反应：
①Al2O3＋2OH－===2AlO－ 2 ＋H2O， SiO2＋2OH－===SiO23－＋H2O ③AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－ SiO23－＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO－ 3
④2Al(OH)
△
Al O
＋3H O
3
23
向可溶性铝盐溶液中逐滴加入 NaOH 向 NaOH 溶液中逐滴加入可溶性铝盐
操作
溶液至过量
溶液至过量
立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐 无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐多
现象
少→消失
→最多→沉淀不消失
图像
离子 方程
AB：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ BD：Al(OH)3＋OH－===AlO－2 ＋2H2O
(1)可溶性铝盐与强碱(如 NaOH)溶液反应，铝元素的存在形式。
(2)可溶性偏铝酸盐与强酸(如 HCl)溶液反应，铝元素的存在形式。
3.铝的应用 • 制造电线，导电性不如铜，资源丰富、密度小。 • 铝合金应用于电讯器材、建筑设备、飞机和宇航器等方面。 • 铝桶可用于装运浓硫酸、浓硝酸等。
要点三 金属铝的提取和制备 主要原料：铝土矿(Al2O3 ·nH2O)，含少量氧化铁和二氧化硅。
高考化学一轮复习第09讲 镁、铝及其重要化合物(讲义)(解析版)
第09讲镁、铝及其重要化合物考情分析网络构建考点一镁及其化合物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1镁的性质知识点2镁的氧化物MgO知识点3镁的氢氧化物Mg(OH)2知识点4镁的其他化合物【提升·必考题型归纳】考向1考查镁及其化合物的结构、性质及应用考向2考查镁及其化合物制备的工艺流程考点二铝及其化合物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1铝的性质知识点2氧化铝知识点3氢氧化铝知识4常见的铝盐知识5数形结合与“铝三角”【提升·必考题型归纳】考向1考查铝及其化合物的结构、性质及其应用考向2考查铝热反应及其应用考向3考查铝及其化合物制备的工艺流程考向4考查铝及其化合物与强酸、强碱反应有关计算真题感悟考点要求考题统计考情分析镁、铝及其化合物的性质与应用2023浙江1月卷12题，2分2022浙江1月卷8题，2分2021浙江1月卷8题，2分从近三年高考试题来看,铝、镁及其化合物的性质与应用仍是高考的命题点。
高考中一方面考查铝及其化合物的性质在日常生活、生产中的应用，另一方面以“铝三角”转化关系为载体，考查图像分析和计算能力等。
预测新的一年高考可能会在选择题或化工流程图题中考查金镁、铝、氧化镁、氧化铝及氢氧化镁、镁、铝及其化合物的制备的工艺流程2023辽宁卷16题，3分2022全国卷26题，1分2021湖南卷6题，3分氢氧化铝的性质与应用或在化工流程图中考查铝及其重要考点一镁及其化合物知识点1镁的性质1．镁的原子结构及存在（1）镁的原子结构：镁元素在元素周期表中位于第三周期第ⅡA族，原子结构示意图为。
镁是较活泼的金属，在金属活动性顺序中位于铝、锌、铁的前面。
镁在化学反应中，能表现出较强的金属性，即失电子的能力强，是常用的还原剂。
（2）镁的存在：镁蕴藏量丰富，在宇宙中含量第八，在地壳中含量丰度2%。
含镁矿物主要来自白云岩[CaMg(CO3)2]、菱镁矿（MgCO3）、水镁矿[Mg(OH)2]、光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）和橄榄石[(Mg,Fe)2SiO4]等。
高考化学一轮总复习课件镁铝及其重要化合物
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应试心态调整和备考建议
保持自信心态
制定合理计划
相信自己的实力和能力，不要因为遇到难 题而丧失信心。
根据自己的实际情况，制定合理的复习计 划，并按时完成复习任务。
多做模拟试卷
注重细节和规范
多做高考模拟试卷，熟悉考试形式和题型 ，提高应试能力。
在考试过程中，注意细节和规范，避免因 小失大。同时，保持卷面整洁和字迹清晰 ，给阅卷老师留下良好印象。
新型镁铝基复合材料研究进展
1 2 3
镁铝基复合材料的制备方法
包括粉末冶金法、挤压铸造法、搅拌摩擦法等， 为镁铝基复合材料的制备提供了多种途径。
镁铝基复合材料的性能特点
具有优异的力学性能、耐磨性、耐腐蚀性等特点 ，同时还可以通过添加其他元素或化合物进行性 能调控。
镁铝基复合材料的应用前景
在航空航天、汽车制造、电子工程等领域展现出 广阔的应用前景，尤其是在轻量化设计和高性能 要求方面具有重要价值。
解题技巧和方法指导
掌握基础知识
熟练掌握镁铝及其化合物的性质、制备 、应用等基础知识，是解题的关键。
实验技能与计算能力
提高实验技能和化学计算能力，能够 更准确地完成实验操作和计算题目。
理解反应机理
深入理解镁铝及其化合物之间的转化 关系和反应机理，有助于分析和解决 问题。
逻辑思维与创新能力
培养逻辑思维和创新能力，有助于在 解题过程中发现新的思路和方法。
配位反应
镁的配位反应
镁离子可以与某些配体形成配位化合物 。例如，镁离子可以与乙二胺四乙酸（ EDTA）形成稳定的配位化合物，用于镁 的定量分析。
VS
铝的配位反应
铝离子可以与某些配体形成配位化合物。 例如，铝离子可以与氟离子、氯离子等形 成配位化合物，这些化合物在工业生产中 有着广泛的应用。此外，铝还可以与某些 有机配体形成稳定的配合物，用于有机合 成和分析化学等领域。
新高考化学一轮复习镁铝及其化合物课件(61张)
思
6H＋===2Al3＋＋3H2↑、2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
－
2
＋3H2↑、Al3＋＋3AlO
－
2
＋
考 6H2O===4Al(OH)3↓， 用1份铝与硫酸反应、3份铝与烧碱反应，得到的铝盐和偏
铝酸盐混合，可以生成Al(OH)3沉淀，该方案消耗的硫酸和烧碱的量最少。
问题2：工业上海水制镁的工艺流程是什么？发生的主要化学反应有哪些？ [答案] 从海水中提取镁的工艺流程如下：
AlCl3 共价化合物
熔点/℃
2 800
2 050
714
191
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因：M_g_O__的__熔__点__高__，__熔__融__时__耗__费__更__多__ 能__源__，__增__加 __生__产__成 __本 __；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因：A_l_C_l_3_是__共__价__化__合____ 物__，__熔__融__状 __态__不__导 __电 _________________________。
3. 镁及其化合物 (1) 镁的化学性质
注意： ①镁在空气中充分燃烧，所得固体产物可能有____M__g_O_、__M__g_3_N_2_、__C_________(用
化学式表示)。
②镁与冷水反应很慢，镁在沸水中反应较快。
(2) 常见含镁物质的用途
物质
镁
镁铝合金
氧化镁
氢氧化镁
用途 信号弹和焰火 制造火箭、导弹、飞机部件 耐高温材料 阻燃剂
[解析] (3) Al2O3可用于电解冶炼铝，是利用了熔融状态下，能产生自由移动的离 子，从而参与电极反应，与两性无关。(5) AlCl3易水解，蒸发促进水解，使HCl挥发。 (6) MgCl2易水解，加热促进水解，且促使HCl挥发从而进一步促进水解，故将MgCl2 溶液加热蒸干，得不到MgCl2。(9) Al2O3用作耐高温材料，是因为它的熔点高，与其两 性无关。
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此时沉淀的总的物质的量
.
练习4：实验设计：已知铝土矿的主要成分 是Al2O3,但常含有Fe2O3,SiO2等杂质，试帮助 某工厂设计一个实验流程以提取纯净的氧化 铝？
练习5:现有下列几种情况,分别用以下哪种 图象表示?
(1)向AlCl3溶液中加入氨水 (2)向NaAlO2溶液中通入CO2 (3)NaOH溶液中滴入AlCl3溶液. (4)向盐酸酸化的AlCl3溶液中加入NaOH (5)向MgCl2和AlCl3混合溶液中加入NaOH
练习1：思考讨论 ⑴在铝热反应实验中，氯酸钾有何作用？ ⑵怎样用简单的方法证明氧化铁与铝粉发 生的铝热反应有铁产生？
练习2：定向爆破建筑物时，应同时定向切断 钢筋和炸碎水泥，除了要用适宜的火药以外， 还需用( ) A.氧炔焰 B.铝热剂 C. 液氧 D.电弧
问题3：回顾铝的重要化合物的性质
请写出Al2O3分别与盐酸、氢氧化钠溶液发生 反应的离子方程式。
铝三角关系
OHAlO2-
Al3+
H+
H+
H+或CO2
OH-
OH-或NH3·H2O Al(OH)3
练习1.在100mL1mol/LAlCl3溶液中,加入多 少体积的0.5mol/LNaOH溶液可以得到6.24g
沉淀?
480mL或640mL
练习2：某无色透明溶液与Al反应放出氢气， 试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、 SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-哪些能大量存在 于此溶液中?
练习：往一金属易拉罐内（内空）放入一满钥 匙的白色晶体，摇动几下后，立即向罐内注入 氢氧化钠溶液后，用胶布严封罐口一段时间， 罐壁内凹而瘪再过一段时间后 ，瘪了的罐又 重新鼓起。要实现上述的实验现象，则做易拉 罐的金属是 ，往罐内加入的白色晶体 是 。罐变瘪43;时,可能存在 H+,SO42-,Mg2+ .
(2)当生成AlO2-时,可能存在 OH-,Ba2+,NO3- .
练习3：在1L1mol/L KAl(SO4)2溶液中,加入
molBa(OH)2，可以使硫酸根离子恰好沉
淀完全,此时铝元素的存在形式
.加
入
molBa(OH)2，可以使Al3+恰好沉淀，
镁
铝
与非金属 反应
与水反应
与酸反应
与碱反应
与某些氧 化物反应
问：镁、铝能在空气燃烧吗？
写出镁在空气中燃烧的反应。
练习：将质量相同的镁条分别在足量的① 氧气②空气③CO2中燃烧,完全燃烧后所得 固体的质量分别为W1,W2,W3,则它们的大小 关系为 W3﹥W 1﹥ W2 。
写出铝与氢氧化钠反应的方程式。
请试着画出上述加入的溶液的量和沉淀变化的图象。
练习:将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中, 然后取出10mL溶液用1mol/LNaOH溶液滴定,产生 沉淀质量与碱溶液的关系.求:
(1)合金中镁和铝的物质的量之比.
(2)盐酸的物质的量浓度(假设反应后溶液体积不 变)
m
2
14 16
VNaOH
(mL)
⑴、铝粉与氧化铁的铝热反应 ⑵、铝和烧碱溶液的反应 ⑶、Al2O3分别与盐酸、氢氧化钠溶液 发生反应的离子方程式
为什么Al(OH)3会具有两性—即既与强酸反应， 又与强碱反应?
H++AlO2-+H2O 酸式电离
Al(OH)3
Al3++3OH碱式电离
用铝盐制取Al(OH)3时，用NaOH溶液好还是用氨 水好？为什么？
洁心与大熊在进入高中的第一天相识，两人都是大个子，分座位的时候，老师让男女生各排一队，一队一个次第走到座位上，最后一排有六张桌子，洁心谦虚地站到一个比自己矮一点 点的女生前面，与大熊成了同桌
他们一个15岁，一个16岁，花开的季节。初学立体几何，大熊用小纸壳手工助洁心理解立体与平面的迥异，地理考试这对同桌囊括了班里两个第一，大熊94分，第一名，洁心47分， 倒数第一。大熊不知怎么就让无论如何都搞不懂季风洋流方向的洁心尤如神助，醍醐灌顶。洁心盼着上作文课，老师会朗读几篇上榜佳作，每每读到洁心的作文，大熊会看洁心一眼， 好像在说我知道这一篇是你写的，洁心也会漫不经心瞥一眼，故作平淡地回复嗯，是我。不知从何时起，他们走进彼此的心。大学毕业的第二年，他们结了婚，第三年，有了一个可爱 的孩子。洁心的日常开始以大熊小熊为中心，辞去优渥工作，成为家庭主妇，曾经的诗情画意干练要强变成琐碎的柴米油盐酱醋茶，窈窕淑女变成自带三层救生圈的黄脸婆，大熊成为 业内认可的职业经理人，小熊也取得全国乃至世界各大数学竞赛计算机竞赛的各色奖牌。被大熊小熊的光环映着，洁心日复一日忙忙活活庸庸碌碌地快乐着。人和人之间的比较，是丢 失快乐最简单的方式。昔日的同学大多事业有成，成为各自领域的精英，而洁心日渐落伍，好像被抛弃在另一个时代。比较也是客观认识自己最直接的方式。失落带来思考，洁心终于 意识到这十几二十年的岁月她把自己搞丢了。洁心想重回轨道却无力又无助，知识陈旧，书生意气，与社会严重脱节，抱怨，她偏执地认为大熊消耗了她的青春改写了她的命运，而人 到中年的大熊再不会像过去只要听到洁心呼唤，马上放下全世界飞奔而来，事业有成的他也不再对洁心的发号施令全盘言听计从，洁心觉得自己失去了整个世界。洁心没有意识到很多 时候大熊只是在迁就她，不和她计较，也没有意识到一个企业高管若凡事对一个家庭主妇唯命是从究竟是好事还是坏事，她越来越暴躁，越来越容易愤怒，家庭气氛像一只随时会被引 爆的火药桶，说不定什么琐事就会成为导火索。大熊忙碌粗心，洁心心灰意冷，俩人之间有了罅隙，有了不满，洁心不止一次发怒时大喊分手。洁心最脆弱的时候，大熊没有及时给予 支持和关注，洁心撕心裂肺的难过，大熊忙于工作，浑然不觉，洁心认为大熊不再爱自己，痴心错付，悔不当初，对自己的婚姻感到绝望，她给自己7天的时间思考，要不要走出这曾 欣欣然冲进来的围城。一位生性爱冒险的作家本杰明，无法走出半年前的丧妻之痛，带着一个青春期一个幼儿期的两个孩子，生活一团糟。本杰明放弃了专栏写作，拒绝开始新感情， 欲带着儿女换一个崭新环境开始新生活，于是他买了新房子，未曾想这房子却是一个经济窘迫、难以维系正常运转的动物园……本杰明走投无路之时，发现妻子给留下的“冒险基金”， 妻子自知无法常相陪伴，竭尽所能给丈夫最后的成全，这份爱让人唏嘘汗颜。本杰明给一双儿女讲述他和妻子初次见面，一见钟情，自惭形秽，踌躇不前时，自己骨子里天生的冒险精 神推着自己抓住了这份非你莫属的爱情。看着本杰明和一双儿女对着阴阳相隔的妻子、妈妈，互诉衷肠，洁心百感交集，泣不成声，她想世人听过见过无数美丽的爱情故事，但都是别 人的，现实的生活总会有种种难言的苦楚不如意，“万物皆有裂痕，那是光照进来的地方。”接受人和事的缺憾不完美，才是真实的生活。发起冷战的第三天，洁心不再继续臆想徒生 闷气，她决定给彼此一个机会，和大熊进行了一次推心置腹长谈，长谈的结果是洁心庆幸失而复得的婚姻和爱情，大熊说洁心没失去过，自己一直都在，从未离开，只是不该忽视了洁 心的内心需求。洁心开始找回自己的人生旅程，列清单，定目标，开始学习、锻炼、尝试，由内而外改变自己，每晚洁心大熊两人瑜伽对望，相伴练习腹肌撕裂。假期里，大熊更多地 陪伴洁心，两人相濡以沫走遍千山万水，洁心开始一展所长，用文字记录下他们的所见所闻，所感所悟。人到中年，两人相互珍惜，共同成长，生命和爱情焕发出绚丽光彩，照亮了彼 此的人生，很多小伙伴说因为他们，自己又开始相信并渴望爱情了。一日，，麦克是校园篮球明星，他本可以因篮球特长被全额奖学金保送进大学，但因女友怀孕他放弃了关键的冠军 赛而向女友求婚。20年后，麦克穷困潦倒，事业家庭均失意，戏剧性地他重返了17岁，仍是青春闪耀，17岁的他遇到现实中的一对儿女，中年的妻子，一切重来，当他又站在可以延 续辉煌改变人生命运的关键时刻，他意识到妻子和一双儿女才是他人生最宝贵的财富，依旧做出了和20年前相同的��
根据上述电离平衡,推测下列可能现象： 1.在AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量，可能 现象?写出离子方程式。 2.在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量，可能 现象?写出离子方程式。 3.在NaAlO2溶液中逐滴加入HCl至过量，可能 现象?写出离子方程式。 4.在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3至过量，可能 现象?写出离子方程式。
镁铝及其化合物
--复习课--
问题1：回顾金属的通性
通性
状态
一般为固态
颜 色 大多数金属呈银白色
不透明,整块金属具有
光泽
金属光泽
导电导热 良好的导电 导热性 延 展性 具有较好的延展性
特性
汞为液态 金铜
粉末状呈不同 颜色
较硬的是 铬 ；密度较大的是 铂 ；熔点最高是钨。
问题2：回顾镁和铝(单质)的性质
练习1：对于铝和烧碱溶液的反应中，氧化剂 是 H2O ；若反应过程中有0.5mol电子发生 转移，则参加反应的水为 9 克。
练习2：为什么铝制餐具不能用来蒸煮或长时 间存放酸性,碱性或咸味食物？
练习3：将两份铝粉分别与稀盐酸和烧碱溶
液反应，若在相同状况下生成的氢气的体积
相等，则两份铝的质量比为
。
写出铝粉与氧化铁反应的方程式。