元素与物质世界

胶体在制备的时候，可能会混有微粒 直径<1 nm的其他微粒，使得胶体不纯， 怎样除去这些微粒呢？ 渗析：（了解） 利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离 子，提纯、精制胶体的操作方法称为渗析。 （因为胶体微粒不能透过半透膜，而小分子、 离子能透过半透膜。）

胶体的定义： 分散质粒子介于1nm-100nm的分散系 胶体的性质： 丁达尔现象（用途），聚沉（方法、 用途），*电泳
6．下列物质的分类合理的是（ C）。 A．酸性氧化物：CO2、NO、SO2、H2O B．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2 C．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3· H2O D．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、 (NH4)2SO4、 CO(NH2)2
7．下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应能 够生成盐和水的是（ B）。 A．Na2O B．Na2O2 C．Na D．CuO 8.在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸、CuCl2和CaCl2溶液 六种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2方法 有（ C ） A、2种 B、3种 C、4种 D、5种 9.现有氧气、氮气、碳、铜、硫、铁、二氧化碳、 氧化镁、水、氯酸钾、空气、碱式碳酸铜等物质， 请根据要求填空。 空气 属于非金属氧化物的 （1）属于混合物的有______, 有_ 二氧化碳、水、 _ ________。 （2）属于盐的有___________________ 。 氯酸钾、碱式碳酸铜 （3）含元素种类最多的化合物是-___________ 碱式碳酸铜 。
试管发热
NaOH+HCl = NaCl + H2O
酸能跟碱发生反应
AgNO3+HCl=AgCl↓ +HNO3
AgNO3
类别：盐
白色沉淀
酸能跟某些盐发生反应
反应关系
酚酞试液
类 别 ： 碱
类别：指示剂
实验现象
无色酚酞 试液变红
结论
碱能使石蕊试 液变色
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
氢 氧 化 钠
第二章 元素与物质世界
复习
1、50克CuSO4 •5H2O的晶体中所含有的铜 离子、硫酸根离子和水分子的物质的量各是多少？ 所含水分子的数目是多少？ 2、用11.2克的铁与足量的稀硫酸反应，消耗硫酸的 物质的量为多少？最多可生成多少体积（标准状 况）的氢气？
第１节 元素与物质的分类
一、元素与物质的关系
河水中细小的沙粒悬浮于水中形成胶体， 遇到海水时形成沙洲，比如长江三角洲、 珠江三角洲，你能解释这些区域的形成原 理吗？ 海水含盐量高，有大量的阴、阳离子 ,河 水胶体微粒所带的电荷被中和，发生了胶 体聚沉现象。
3、电泳
概念：胶体微粒在直流电的作用下产生 定向移动的现象叫电泳。 结论：电泳现象说明胶体中的胶体微粒 带有同种电荷。 电泳 原因：分散质微粒细小具有巨大的比表面 积，能较强吸附电性相同的离子而带电。
丁达尔 现象 原因：分散质微粒对可见光散射形 成的。
应用：可用于区分溶液与胶体。
2、聚沉
概念：胶体微粒聚集成较大的微粒， 在重力作用下形成沉淀析出。 聚沉方法：加可溶性盐、加热、搅 聚沉 拌等均可引起聚沉。 聚沉原理：加入的可溶性盐电离产 生的阳离子或阴离子所带电荷与胶 体微粒所带的电荷中和。 有重要的应用，例如：制豆腐。
思考：如果我们把吸附正电荷的胶体和 吸附负电荷的胶体混合在一起，会出现 什么情况？ 聚沉
胶体的与生活的联系
（1）盐卤点豆腐； （2）肥皂的制取和分离； （3）明矾净水； （4）FeCl3溶液用于伤口止血。 （5）水泥硬化； （6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。 （7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程， 保肥作用。
以NaCl溶液为例描述分散系、分散质、 分散剂的概念。
NaCl溶液为分散系， NaCl为分散质， 水为分散剂。
几种常见的分散系
*分类依据：分散质粒度大小。 根据分散质粒度大小分为溶液、 浊液、胶体。 分散质微粒直径介
于1—100nm之间的 分散系称为胶体
分散系类别Байду номын сангаас分散质粒度
溶液
胶体
浊液 100nm
3.硫元素有多种价态，分别列出各种价态的物质并 注意物质的种类。 ＋6：H2SO4 （酸）、SO3 （氧化物） 、Na2SO4 （盐）等 ______________________________________ ＋4：H2SO3 （酸） 、SO2 （氧化物）、Na2SO3 （盐）等 ______________________________________ H2S （酸或氢化物）、 S （单质） Na2S（盐）等 0：______________ －2：___________ 。 4.同种元素在不同的物质中可能呈现不同的价态。 铁与盐酸反应形成的化合物是 FeCl2 （填化学 式），其中铁元素的化合价是 +2。铁与氯气反 应生成物是 FeCl3，其中铁元素的化合价是 +3。 四氧化三铁中铁元素的化合价是 +2 、 +3 。四 氧化三铁与盐酸反应得到产物是 FeCl2 、FeCl3 和 H2 O 。
1nm
本质差别
三种分散系的比较
溶液
＜1nm
均一、透明 分子、离子
分散系
分散质粒 子的直径
胶体
1nm~100nm
较均一 透明 较多分子集合 体（或高分子） 能 不能 较稳定
浊液
＞100nm
不均一 不透明 大量分子的 集合体
外观
分散质微粒 能否透过滤纸 能否透过 半透膜
能
不能
能
稳定
不能
不稳定
稳定性
胶体的性质 1、丁达尔现象 定义：当可见光束通过胶体时，在 入射光侧面可观察到明亮的光区。
渗析（用半透膜） *胶体的提纯方法： 溶液、浊液、胶体比较
溶液 分散质微粒直径 微粒能否透过滤纸 < 1 nm 能 胶体 能 浊液 不能


1-100 nm > 100 nm
微粒能否透过半透膜
能
不能
不能
【课堂达标练习】
1．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ C ）。 A．豆浆 B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．烟、云、雾 2．胶体区别于其他分散系的本质特征是（A）。 A．胶体粒子直径在1～100nm之间 B．胶体粒子带电荷 C．胶体粒子不能穿过半透膜 D．胶体粒子能够发生聚沉 3．用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离出来 的方法为（ D ）。 A．电泳 B．电解 C．聚沉 D．渗析
总结
被分散物质颗粒 大小
化合物组 成与性质
是否由同 一种分子 组成物质
溶液 混合物 浊液 胶体
是否为同 种元素
物质
化合物
酸 碱 盐 氧化物
水溶液或 熔融时导 电性
纯净物
组成元素的 种类
电解质 非电解质 金属单质 单质 非金属单质
【课堂达标练习】
1．下列家庭常用的调味品中，可视为纯净物的是 （D ） A．盐水 B．食醋 C．白酒 D．白糖 2．下列物质中，属于纯净物的是 （ B） A．高锰酸钾受热以后生成的固体物质 B．将纯水结成的冰放入纯水中得到的物质 C．将食盐溶于水制成无色透明纯净的食盐溶液 D．液态空气 3.将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确 的是（ B） A、硫酸、纯碱、石膏 B、氢硫酸、烧碱、绿矾 C、碳酸、乙醇、醋酸钠D、磷酸、熟石灰、苛性钠
反应关系
类 别 ： 酸
实验现象
结论 酸能使石蕊试 液变色
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
类别：指示剂
紫色石蕊 石蕊试液 试液变红
金属铁
类别：金属单质
无色气体
黑色氧化铜解 溶液变蓝色
酸能跟金属单质反应 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 酸能跟碱性氧化物反应
稀 盐 酸
氧化铜
类别：氧化物
NaOH
类别：碱
氧化物对应 … NaOH 的水化物
钠家族
盐
盐酸盐 … NaCl 硫酸盐 … Na2SO4 碳酸盐 … Na2CO3 硝酸盐 … NaNO3 磷酸盐 … Na3PO4 硫化物 … Na2S 亚硫酸盐 … Na2SO3
【课堂达标练习】
1.下列物质中为纯净物的是 (C ) A．只由一种元素组成的物质 B．只由一种原子构成的 C．只由一种分子构成的物质 D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子 构成的物质 2．下列各组物质按化合物、单质、混合物的顺序排 列的是 （ A ） A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、熟石灰、白磷 C．干冰、铜、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾
类别：酸
试管发热
CuSO4
类别：盐
蓝色沉淀
碱能跟某些盐发生反应
【知识回顾】
酸、碱、盐、氧化物的定义：
酸：电离出的阳离子完全是H+的化合物 碱：电离出的阴离子完全的OH-的化合物 盐：能电离出金属阳离子（铵盐例外）和酸根 阴离子的化合物 氧化物：含有两种元素其中一种是氧元素的化合 物
联想· 质疑
碱性氧化物：能与酸反应生成 盐和水的氧化物。
如：CaO、Na2O、CuO等多数 金属氧化物
*氧化物的分类 酸性氧化物：能与碱反应生成 盐和水的氧化物。 如：CO2、SO2、SO3等多数非 金属氧化物
如：Na2O2、CO、NO 其它氧化物：
等既不属于酸性氧化物 也不属于碱性氧化物
还有很多的分类方法： 如：⑴根据在水溶液中或熔融状态下能否 导电，可将化合物分为电解质和非电解质。 ⑵根据在氧化还原反应中的表现，可将反 应物分为氧化剂和还原剂。 ⑶根据被分散物质的颗粒大小，将混合物 分为溶液、浊液和胶体。
知道为什么会产 生如此美丽的景 象吗？
三、一种重要的混合物 ——胶体