化学元素与材料世界第节铝金属材料..金属材料课件鲁科版
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【鲁科版】化学必修一：4.2《铝金属材料》ppt课件
2.不锈钢为什么具有优良性能？
44
45
（二）几种有色金属材料—金、银、铜性质 对比
①金属光泽：Au—黄色；Ag——银白色； Cu——紫红色。
②延展性：Au ＞Ag＞Cu ③传热性： Ag＞Cu＞Au ④导电性：Ag＞Cu＞Au ⑤化学活动性：Cu＞Ag＞Au
46
思考与练习：
1.铜是一种常见金属,化合价有+1和+2两种价态 。 写出在加热条件下铜与非金属单质O2、S反应的化 学方程式。 2.常温下，铜在潮湿的空气中里会被锈蚀，在其表 面会逐渐形成一层绿色的铜锈，此铜锈的成分是 Cu2（OH）2CO3，试写出发生反应的化学方程 式。
2Al+3Cu2+= 2Al3++3Cu
6
实验验证
铝与非金属单质氧气的反应 铝在氧气中燃烧
现象：
铝箔剧烈燃烧，发出耀眼的白光， 放出大量的热，生成白色固体。
应用：制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等
7
8
交流与讨论
铝能够与氧气反应，但铝为什 么可以用作铝壶、铝锅等炊具 呢？
9
实验探究1：铝与金属氧化物Fe2O3的反应
D Na+、CO32-、NO3-
36
概括·整合
［Al（OH）4］—
Al3+
Al(OH)3
Al2O3
作业 1.完成课后习题3.4 2.预习下一节
37
第四章 第二节铝 金属材料
二、金属与金属材料
38
回顾练习：
铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加 工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作 窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途 无关的性质是（ B）
40
步的重要影响,提升对化学与社会关系的认识。
44
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（二）几种有色金属材料—金、银、铜性质 对比
①金属光泽：Au—黄色；Ag——银白色； Cu——紫红色。
②延展性：Au ＞Ag＞Cu ③传热性： Ag＞Cu＞Au ④导电性：Ag＞Cu＞Au ⑤化学活动性：Cu＞Ag＞Au
46
思考与练习：
1.铜是一种常见金属,化合价有+1和+2两种价态 。 写出在加热条件下铜与非金属单质O2、S反应的化 学方程式。 2.常温下，铜在潮湿的空气中里会被锈蚀，在其表 面会逐渐形成一层绿色的铜锈，此铜锈的成分是 Cu2（OH）2CO3，试写出发生反应的化学方程 式。
2Al+3Cu2+= 2Al3++3Cu
6
实验验证
铝与非金属单质氧气的反应 铝在氧气中燃烧
现象：
铝箔剧烈燃烧，发出耀眼的白光， 放出大量的热，生成白色固体。
应用：制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等
7
8
交流与讨论
铝能够与氧气反应，但铝为什 么可以用作铝壶、铝锅等炊具 呢？
9
实验探究1：铝与金属氧化物Fe2O3的反应
D Na+、CO32-、NO3-
36
概括·整合
［Al（OH）4］—
Al3+
Al(OH)3
Al2O3
作业 1.完成课后习题3.4 2.预习下一节
37
第四章 第二节铝 金属材料
二、金属与金属材料
38
回顾练习：
铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加 工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作 窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途 无关的性质是（ B）
40
步的重要影响,提升对化学与社会关系的认识。
鲁科版化学必修一4.2铝-金属材料2优秀课件PPT
(3)Al(OH) 3制取方法：
①用铝盐溶液与氨水反应！
Al3+
+3NH3Fra bibliotek·H2O
====Al(OH)
3
↓+
3
NH
+ 4
【讨论】
现有两瓶失去标签的无色溶液， 只知道一瓶是NaOH溶液，一 瓶是AlCl3溶液，你有多少种办 法能将它们鉴别出来，选出一
种最佳方法。
互滴
【提出问题】
为什么在进行铝和氢氧化钠溶液反应 的过程中，要事先用砂纸擦去其表面 的物质？这种物质是什么？
铝合金及其制品
（三）铝盐 AlCl3
滴加NaOH溶液至 过量
AlCl3溶液
立即产生白色 沉淀，逐渐增多， 达到最大值，后逐渐减少，最后完 全溶解。
铝盐:
AlCl3+3 NaOH==3 NaCl+Al(OH)3↓ Al3++3 OH-== Al(OH)3↓ Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4] Al(OH)3+OH-== [Al(OH)4]Al3++4 OH-==[Al(OH)4]-
2、氧化铝（Al2O3）
⑴存在：如铝土矿
⑵物理性质：不溶于水白色固体，熔点很高。
⑶化学性质：
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- +3H2O= 2[Al(OH)4]-
⑷用途：耐火材料，冶炼铝，其它刚玉、红蓝宝石等
两性氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应
铝土矿
②延展性：Au ＞Ag＞Cu ③传热性： Ag＞Cu＞Au ④导电性：Ag＞Cu＞Au ⑤化学活动性：Cu＞Ag＞Au 铜的弱还原性：（铜在潮湿的空气中生锈）
鲁科版高中化学必修一课件铝金属材料
•
金 属 材 料 稀有金属
有 色 金 属
轻有色金属 4.5kg/m-3以下的 如： Al、Mg、K、Ca 重有色金属4.5kg/m-3以上的 如： Cu、Ni、Pb、Zn、Sn 贵有色金属 Au、Ag、Pt 半金属 Si、Se、Te、As、B W、Ti
Mn、Fe、Cr
•
黑色金属：
重要的黑色金属材料—钢铁
第二节
铝 金属材料
•
应用广泛的金属材料
周期表中大约有4/5是金属元素。 从青铜器、铁器时代，金属材料推动了社 会的发展。 新型金属材料在国防科工业中发挥重要的 作用。
•Байду номын сангаас
一、铝与铝合金
阅读课本，了解铝的物理性质和主要的用途 物理性质： 银白色的轻金属，有较强的韧性、延展性，有 良好的导电、导热性。 用途：
3mol Al
3mol
Na［Al（OH）4］
1mol Al
1mol AlCl3
3+ Al +3 ［Al（OH）4］ ==
•
结论
四羟基合铝酸 根只能在碱性 溶液中存在
Al(OH)3 ［Al（OH）+4］+H+
Al3+ + 3OH-
铝离子只能 在酸性溶液 中存在
•
1、净水作用—吸附作 用 2、治疗胃酸多—原理、 缺点。
金属的通性
铝，导线、铝薄、合金
镁，合金
合金的特点
•
二、化学性质
铝的化学性质活泼
1、与非金属反应（O2、S、X2等）
跟氧气反应的情况： 2、与酸的反应
反应的离子方程式：
和硝酸呢？
•
3、铝与碱的反应 写化学方程式：
金 属 材 料 稀有金属
有 色 金 属
轻有色金属 4.5kg/m-3以下的 如： Al、Mg、K、Ca 重有色金属4.5kg/m-3以上的 如： Cu、Ni、Pb、Zn、Sn 贵有色金属 Au、Ag、Pt 半金属 Si、Se、Te、As、B W、Ti
Mn、Fe、Cr
•
黑色金属：
重要的黑色金属材料—钢铁
第二节
铝 金属材料
•
应用广泛的金属材料
周期表中大约有4/5是金属元素。 从青铜器、铁器时代，金属材料推动了社 会的发展。 新型金属材料在国防科工业中发挥重要的 作用。
•Байду номын сангаас
一、铝与铝合金
阅读课本，了解铝的物理性质和主要的用途 物理性质： 银白色的轻金属，有较强的韧性、延展性，有 良好的导电、导热性。 用途：
3mol Al
3mol
Na［Al（OH）4］
1mol Al
1mol AlCl3
3+ Al +3 ［Al（OH）4］ ==
•
结论
四羟基合铝酸 根只能在碱性 溶液中存在
Al(OH)3 ［Al（OH）+4］+H+
Al3+ + 3OH-
铝离子只能 在酸性溶液 中存在
•
1、净水作用—吸附作 用 2、治疗胃酸多—原理、 缺点。
金属的通性
铝，导线、铝薄、合金
镁，合金
合金的特点
•
二、化学性质
铝的化学性质活泼
1、与非金属反应（O2、S、X2等）
跟氧气反应的情况： 2、与酸的反应
反应的离子方程式：
和硝酸呢？
•
3、铝与碱的反应 写化学方程式：
高中化学第4章元素与材料世界第2节铝金属材料(第1课时)铝与铝合金课件鲁科版必修1
由于混合物中 Al2O3、Fe2O3 的物质的量相等，则溶于 H2SO4 后，n(Al3＋)＝ n(Fe3＋)＝0.1 mol，加 NaOH 溶液后最终剩余沉淀为 Fe(OH)3，则 n[Fe(OH)3]＝0.1 mol，即 b＝0.1。
第二十七页，共45页。
(2)由于 n(Al3＋)＝n(Fe3＋)＝0.1 mol，则沉淀 Al3＋、Fe3＋消耗 NaOH 0.6 mol， 体积为 60 mL，则 a＝62－60＝2。
第三页，共45页。
3．化学性质
第四页，共45页。
4．铝合金及其制品 (1)形成：铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形成铝合金。 (2)性能：密度小、强度高、塑性好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉 等。 (3)用途：建筑、包装、交通运输及电子行业。
第五页，共45页。
铝是一种较活泼金属，铝或铝合金是否需要使用保护措施？ 【提示】 不需要。铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜， 从而保护内部金属。
知
识
学
点 一
业
(
第 2 节 铝 金属材料
x u
é
第 1 课时 铝与铝合金
y è)
分
层
知
测
识
评
点
二
第一页，共45页。
1.掌握 Al 的金属通性，与强碱溶液的反应。重点 2.掌握 Al2O3、AlOH3 的两性。重点 3.了解铝合金的性质及应用。
第二页，共45页。
铝
[基础·初探] 1．存在：铝在地壳中的含量仅次于 氧和硅，居第三位。 2．物理性银质：白(yín色b固ái)体，质软，密度小，导电性仅次于金、银和铜。
第二十八页，共45页。
1．铝三角
[核心·突破]
第二十七页，共45页。
(2)由于 n(Al3＋)＝n(Fe3＋)＝0.1 mol，则沉淀 Al3＋、Fe3＋消耗 NaOH 0.6 mol， 体积为 60 mL，则 a＝62－60＝2。
第三页，共45页。
3．化学性质
第四页，共45页。
4．铝合金及其制品 (1)形成：铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形成铝合金。 (2)性能：密度小、强度高、塑性好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉 等。 (3)用途：建筑、包装、交通运输及电子行业。
第五页，共45页。
铝是一种较活泼金属，铝或铝合金是否需要使用保护措施？ 【提示】 不需要。铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜， 从而保护内部金属。
知
识
学
点 一
业
(
第 2 节 铝 金属材料
x u
é
第 1 课时 铝与铝合金
y è)
分
层
知
测
识
评
点
二
第一页，共45页。
1.掌握 Al 的金属通性，与强碱溶液的反应。重点 2.掌握 Al2O3、AlOH3 的两性。重点 3.了解铝合金的性质及应用。
第二页，共45页。
铝
[基础·初探] 1．存在：铝在地壳中的含量仅次于 氧和硅，居第三位。 2．物理性银质：白(yín色b固ái)体，质软，密度小，导电性仅次于金、银和铜。
第二十八页，共45页。
1．铝三角
[核心·突破]
铝——金属材料ppt 鲁科版
讨论：
• 1.氢氧化铝能否与所有的碱溶液反应？
• 2.氢氧化铝能否与所有的酸溶液反应？
实验探究：
实验方案
实验现象
结论
向含有氢氧化铝沉淀的 白色胶状沉 氢氧化铝不能 浊液中通入二氧化碳气 淀不溶解 与碳酸反应。 体
结论：氢氧化铝沉淀不能与碳酸、氨水等弱酸、 弱碱反应，一般与强酸、强碱溶液反应。
实验探究：
作用，用于胃溃疡用胃酸过多症 【注意事项】本品应饭前服用或胃疼发作时嚼碎服用。
请说出氢氧化铝的类别，并 判断氢氧化铝的溶解性 。
实验探究： 制备Al(OH)3
现在有下列试剂，请设计实验方案制 备 氢氧化铝。 试剂：硫酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液、 稀盐酸。
实验方案：
（1）用硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应。 （2）用硫酸铝溶液与氨水反应
自然界中的化学
氧化铝的天然存在形式
铝土矿
由氧化铝的水合 物和少量的氧化铁 和二氧化硅杂质组 成
刚玉
氧化铝的天然晶体，硬 度大仅次于金刚石、金 刚砂（SiC）(蓝宝石、 红宝石是刚玉的一种）
化学与产品
氧化铝坩埚
氧化铝陶瓷异形体
耐磨件
铝合金及其制品
铝散热器
铝合金具有密度小、强度高、塑性好、 制造工艺简单、成本低、抗腐蚀能力强 等特点。
黑色金属 :铁、锰、铬
生活中的化学
通常用明矾（KAl（SO4）2· 12H2O）作净水剂 原理是：铝离子在溶液中可以与水发生微弱的反应，生成有很大 表面积的氢氧化铝，可以吸附水中的悬浮杂质而形成沉淀。
生活中的化学
吃油条的利弊
油条的制作过程：首先是发面，即用鲜酵母或老面（酵面） 与面粉一起加水揉和，使面团发酵到一定程度后，再加入适量 纯碱、食盐和明矾进行揉和，然后切成厚1厘米，长10厘米左 右的条状物，把每两条上下叠好，用窄木条在中间压一下，旋 转后拉长放入热油锅里去炸，使膨胀成一根又松、又脆、又黄、 又香的油条。
高中化学鲁科版必修铝金属材料教学课件
在自然界中的含量位居 。
2、 Al + HCl－
；
Al + CuSO4－
。
3、 铝原子结构示意图
，
推测其性质
。
性能，
【过渡】那么金属铝还有哪些特殊的性质呢？我们通过几 高中化学鲁科版必修铝金属材料 个实验来探索一下
【科学探究】铝箔与氧气 1、用坩埚钳夹住一小块儿铝箔 （厚度约为0.1mm），在酒精灯 上加热至熔化，轻轻晃动。
H2的物质的量之比为 。
A.1：1 C.2：3
B. 1：6 D.3：2
A
谢谢
高中化学鲁科版必修铝金属材料
高中化学鲁科版必修铝金属材料
除了氧气之外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物 质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。你能写出相应 的方程式吗？
点燃
4Al + 3O2 = 2Al2O3 2Al + 3Cl2 点==燃 2AlCl3 2Al + 3S =△Al2S3
高中化学鲁科版必修铝金属材料
常温或加热
4Al + 3 O2
2Al2O3
2、与强碱反应
√ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑
3、与酸反应 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 4、与盐溶液反应
【课堂练习】
1、下列关于铝的叙述中，不正确的是：
A、铝是地壳中含量最多的金属元素
B、在常温下，铝不能与氧气反应
【过渡】根据金属活动顺序表，活泼的金属可以与酸反应 高中化学鲁科版必修铝金属材料 制的氢气，铝呢？有没有什么特殊的性质呢？
【实验3-4】 在两支小试管中分别加入 5mL盐酸和5mLNaOH溶液， 再分别放入一小段铝片。观 察实验现象。过一段时间后， 将点燃的木条分别放在2支 试管口，你看到了什么现象？
高中化学第4章元素与材料世界第2节铝金属材料第2课时金属与金属材料课件鲁科版必修
【答案】 B
4．在金、银、铜、铁、钠、镁、铝几种金属中： (1)在地壳中含最多的是________。 (2)在空气中最稳定的是________。 (3)最活泼的是________。 (4)常温下与水能剧烈反应的有________。 (5)既能跟强酸溶液反应，又能跟强碱溶液反应的是________。
知
识
点
一
学
业
第 2 课时 金属与金属材料
分 层
测
评
知 识 点 二
1.了解金属材料及金属的通性。 2.掌握铜及其重要化合物的性质。重点
金属的通性
[基础·初探] 1．物理通性 (1)大多数金属呈 银白色(除 Cu、Au 外)，不透明，有金属光泽。 (2)大多数金属有延展性( Au 的延展性最好)。 (3)金属一般是热和电的良导体。 2．化学通性 反应过程中金属只有还原性，没有氧化性。
[题组·冲关]
1．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合生成的是( )
①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2 ⑦CS2 ⑧H2S
A．②⑤⑧
B．①④⑥
C．③④⑦
D．④⑥⑦
【解析】 Cu 和 S 化合生成 Cu2S，Fe 和 S 化合 FeS，Fe 和 Cl2 化合生成
FeCl3。 【答案】 B
2．a、b、c、d、e 分别是铜、银、铁、铝、镁五种金属中的一种，已知①a、 c 均能与稀硫酸反应产生气体 ②b 与 d 的硝酸盐反应，置换出单质 d ③c 与强 碱反应放出气体 ④c、e 在冷的浓硫酸中发生钝化反应。由此判断出 a、b、c、 d、e 依次为( )
A．铁、铜、铝、银、镁 B．铝、铜、镁、银、铁 C．镁、铜、铝、银、铁 D．镁、银、铝、铜、铁
4．在金、银、铜、铁、钠、镁、铝几种金属中： (1)在地壳中含最多的是________。 (2)在空气中最稳定的是________。 (3)最活泼的是________。 (4)常温下与水能剧烈反应的有________。 (5)既能跟强酸溶液反应，又能跟强碱溶液反应的是________。
知
识
点
一
学
业
第 2 课时 金属与金属材料
分 层
测
评
知 识 点 二
1.了解金属材料及金属的通性。 2.掌握铜及其重要化合物的性质。重点
金属的通性
[基础·初探] 1．物理通性 (1)大多数金属呈 银白色(除 Cu、Au 外)，不透明，有金属光泽。 (2)大多数金属有延展性( Au 的延展性最好)。 (3)金属一般是热和电的良导体。 2．化学通性 反应过程中金属只有还原性，没有氧化性。
[题组·冲关]
1．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合生成的是( )
①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2 ⑦CS2 ⑧H2S
A．②⑤⑧
B．①④⑥
C．③④⑦
D．④⑥⑦
【解析】 Cu 和 S 化合生成 Cu2S，Fe 和 S 化合 FeS，Fe 和 Cl2 化合生成
FeCl3。 【答案】 B
2．a、b、c、d、e 分别是铜、银、铁、铝、镁五种金属中的一种，已知①a、 c 均能与稀硫酸反应产生气体 ②b 与 d 的硝酸盐反应，置换出单质 d ③c 与强 碱反应放出气体 ④c、e 在冷的浓硫酸中发生钝化反应。由此判断出 a、b、c、 d、e 依次为( )
A．铁、铜、铝、银、镁 B．铝、铜、镁、银、铁 C．镁、铜、铝、银、铁 D．镁、银、铝、铜、铁
高中化学 第4章 材料家族中的元素 第2节 铝 金属材料 第1课时 铝与铝合金 鲁科版必修1
[借题发挥] 金属铝和NaOH溶液反应生成的化合物曾被认为 是NaAlO2，但科学研究证明该产物实际上是Na[Al(OH)4]，它 属于配位化合物。 配位化合物的结构中包含中心体和配位体，例如：
配位化合物在医药科学、催化反应等领域有着广泛的应用。
[变式训练]
1．用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中
知识点一 铝及铝合金________________________ [自主学习]
1．铝
耀眼白光
点燃
4Al＋3O2=====2Al2O3
可燃
点燃
2Al＋3Cl2=====2AlCl3
气泡
2Al＋2NaOH ＋6H2O===3H2↑＋2Na[Al(OH)4]
气泡 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
[借题发挥] (1)既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质 ①某些单质：Al、Zn、S、Si。 ②两性氧化物：Al2O3、ZnO等。 ③两性氢氧化物：Al(OH)3、Zn(OH)2等。 ④弱酸的铵盐：(NH4)2S、(NH4)2CO3等。 ⑤多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHS、NaH2PO4等。 ⑥某些酸：H2S。
方案三：好。
将所需的铝按1∶3的比例分为两份,少的一份与稀硫酸反应： 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，多的一份与NaOH溶液反应：2Al ＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑，然后将两份反应后的 溶液混合：Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓，操作简单且好 控制反应物的量。另外，从消耗反应物的量来看，全部恰好 完全反应时每生成1 mol Al(OH)3,方案一需消耗H＋和OH－各3 mol；方案二需消耗H＋和OH－各1 mol；方案三需消耗H＋和 OH－各 mol。 因此，综合分析,方案三最佳。
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应用
航天工业
医用材料制造
筑材料
4.新型金属材料 铀 用作核电厂反应堆的核燃料， 镅 在烟雾探测器中用做烟雾监测材料； 特别是 钛 被誉为“21世纪的金属”，应用前景更为广阔。
归纳总结
— 黑色金属 — 铁、铬、锰及它们的合金 金属材料 —
— 有色金属 — 重要的有色金属金、银、铜
活学活用
1.下列有关金属的叙述中不正确的是 A.铝的密度小，是一种轻金属
√D.铜―空――气→氧化铜―硝――酸→硝酸铜
方法规律 解析 答案
4.向稀H2SO4中加入铜粉不反应，若再加入某种盐，则铜粉可逐渐溶解， 符合此条件的盐是
①NaNO3 ②KCl ③ZnSO4 ④Fe2(SO4)3金属材料
学习目标定位 1.了解常见金属的分类及金属性质与金属材料的关系。 2.了解不锈钢等合金的性质，了解金、银、铜的主要性质及它们作为材 料在工业生产和高科技领域中的应用。
内容索引
新知导学 —— 新知探究 点点落实 达标检测 —— 当堂检测 巩固反馈
新知导学
√B.银、铜、金、铝的导电性依次增强
C.铜、银、金的延展性依次增强 D.金、铜、银的导热性依次增强
解析 按铝、金、铜、银的顺序，其导电性依次增强。
拓展延伸 人类使用最早的金属是铜，生产和生活中应用最广泛的金属
是铁，延展性最好的金属是金，导电性最好的金属是银，熔点最高的金
属是钨。
拓展延伸 解析 答案
2.下列说法中，正确的是 A.铁是人类在生产、生活中最早使用的金属 B.金、银、铜是应用最广泛的金属材料
名称 色泽 硬度 延展性 导电、导热性 密度
金 _黄__色__
银 __银__白__色__ 较小，且Au<Ag<Cu Au> Ag >_C_u_ Ag > Cu >_A_u_ _A_u_> Ag >_C_u_
铜 _紫__红__色__
性能 极高的抗腐蚀性 作催化剂、抗腐蚀性 在潮湿空气中易锈蚀
电子工业，航空、 有机合成、能源开发、 电气和电子工业、建
√C.钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔
D.铜是导电性、导热性最好的有色金属
解析 答案
二、铜及其化合物的性质
1.铜是一种不活泼的金属，但在一定条件下能与O2、Cl2、S、浓硫酸、硝 酸、硝酸银、氯化铁等反应，写出下列反应(1)～(5)的化学方程式，(6)～(8) 的离子方程式： (1)铜在潮湿的空气中形成铜锈：2Cu＋O2＋H2O＋CO2===C；u2(OH)2CO3 (2)铜丝在空气中加热：2Cu＋O2=；=△===2CuO (3)铜丝在氯气中燃烧：Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2 ；
一、常见的金属材料
1.人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。 (1)金属在自然界中主要以游离态和化合 态两种形式存在，其中不活泼金属 如金、铂主要以游离 态存在，而其他绝大多数金属元素都是主要以化合态 存在。在地壳中含量最多的金属元素是 铝 ，其次是 铁 。 (2)除Cu、Au外、大多数金属呈银白 色，不透明，有金属光泽。 (3)根据金属的下列应用：①用作电线，②金属细丝，③炊具，推断金属具 有的物理性质是 导电性、延展性、。导热性
(3) 黑 色氧化铜在高温下分解为 红 色的 氧化亚铜 。 蓝 色的硫酸铜晶
体俗称 蓝矾 或 胆矾 ，其受热分解为 白 色的硫酸铜粉末。请写出有关化 学方程式：4CuO=高==温==2Cu2O＋O2↑，CuSO4·5H2O==△==CuSO4＋5H2O↑ 。
(4)硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，若通入硫化氢气体生成 黑色沉淀，请写出有关离子方程式：_C_u_2_＋_＋__2_O__H_－__=_=_=_C_u_(_O_H__)2_↓__，__C_u_2_＋__ _＋__H_2_S_=_=_=_C_u_S__↓__＋__2_H_＋__。
2.重要的黑色金属材料——钢铁 (1)生铁：含碳量2%～4.3%，硬度大，但较脆且不易机械加工。 (2)普通钢：含碳量0.03%～2%，增加了硅、锰等元素，改善了铁的性能， 但易锈蚀。 (3)不锈钢：在普通钢基础上，加入 铬 、 镍 等元素，在空气中能保持金 属光泽，且有不生锈的特性。
3.几种有色金属材料——金、银、铜
(8)铜与硝酸银溶液反应： Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag 。
2.铜的化合物之间的相互转化
(1)氢氧化铜受热分解，氧化铜与氢气反应的化学方程式分别为_C__u_(O__H_)_2_
△ ====
CuO＋ H2O，CuO＋H2
△ ====
Cu＋H。2O
(2)氢氧化铜和氧化铜中分别加入稀硫酸，溶液均变蓝色，则反应的离子方 程式分别为 Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，CuO＋。2H＋===Cu2＋＋H2O
(4)铜粉与硫粉混合加热：2Cu＋S==△===Cu；2S (5)铜与浓硫酸反应： 2H2SO4(浓)＋Cu==；△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O (6)铜片与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO；－ 3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (7)铜与氯化铁溶液反应： Cu＋2Fe3＋===Cu2；＋＋2Fe2＋
(4)人们每年要从金属矿物资源中提取大量的金属，根据所学化学知识，按
要求写出两个生成金属的化学方程式：
① H2＋CuO
=C=u△＋==H=2O或Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
②
2HgO
△ =====
2Hg＋O2↑(分解反应)。
(置换反应)；
(5)在冶金工业上，金属可分为 ① 黑色 金属：铁(Fe)、铬(Cr)、锰(Mn)及它们的合金。 ② 有色 金属：除Fe、Cr、Mn以外的其他金属及其合金。
归纳总结
硫酸铜可用于实验中检验水的存在，但不能作干燥剂，铜盐溶液和氢氧化 铜的蓝色常用于Cu2＋的检验。氧化亚铜、氧化铜能被氢气、碳、一氧化 碳和铝还原为铜。碱式碳酸铜能与酸反应生成铜盐、水和二氧化碳，其受 热分解生成氧化铜、水和二氧化碳。
活学活用 3.用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染方面考虑，最好的方 法是 A.铜―浓―― 硝―酸→硝酸铜 B.铜―稀―― 硝―酸→硝酸铜 C.铜―氯――气→氯化铜―硝――酸→硝酸铜