高中化学4.2.2《第2节 铝 金属材料 》教案(鲁科版必修1)
【金版学案】2016-2017学年高中化学 第4章 第2节 铝与铝合金(第1课时)课件 鲁科版必修1

2.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液 分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气 的体积比为 5∶6(相同条件下), 则甲、 乙两烧杯中的反应 情况可能是( )
A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量、乙中碱过量 C.甲中酸过量,乙中铝过量 D.甲中酸过量,乙中碱过量
解析:(1)2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
(2)用扎有针孔的铝箔包住 0.23 克钠,收集到的氢气 为 0.01 mol。( )
(3)根据反应 Na2O+H2O===2NaOH,可知 Al2O3+ 3H2O===2Al(OH)3 成立。( )
(4)所有的金属、金属氧化物及氢氧化物都不可能与 碱发生反应。( )
(5)氧化铝可以制造耐火坩埚的原因是利用 Al2O3 的 高熔点。( ) )
要点二
铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应
问题:一般金属不与碱反应,铝能与强碱反应吗? 铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验探究:
项目
铝与盐酸反应
铝与氢氧化钠溶液反应
实验 操作
实验 现象 化学 方程式 离子 方程式 结论
铝片逐渐溶解,有无色气泡冒出,将点燃的木 条放在试管口有爆鸣声 2Al+6H2O+ 2Al+6HCl===2AlCl3 2NaOH===2Na[Al(OH +3H2↑ )4]+3H2↑ - 2Al + 6H O + 2OH 2 2Al+6H+===2Al3++ === 3H2↑ 2[Al(OH)4]-+3H2↑ 铝既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应, 都产生H2且铝物质的量相同、酸碱均过量时, 放出H2的量相同
2.将上述反应得到的沉淀分别装在三支试管中:在 第一支试管中滴加 2 mol· L-1 盐酸,观察到的现象是白色 沉淀逐渐溶解; 在第二支试管中滴加 2 mol· L-1 氢氧化钠溶液,观察 到的现象是白色沉淀逐渐溶解; 在第三支试管中滴加氨水,观察到的现象是沉淀无 变化(或不溶解)。
4.2《铝 金属材料》教案设计(鲁科版必修1)

鲁科版化学必修1 第四章第二节铝金属材料第一课时:铝单质的性质[课程标准与教材分析]本节包含两部分内容:铝与铝合金;金属与金属材料。
课程标准对本节内容的要求是:“根据生产、生活中的应用实例或通过实验研究,了解铝、铜等金属及其重要化合物的主要性质,能列举合金材料的重要应用”。
教材从金属材料在生产、生活中的广泛应用入手,拓宽了学生视野,使学生认识各种金属材料的重要应用;然后学习具体金属——铝及其重要化合物的性质与铝合金;最后又回到各种金属材料的应用中。
针对此编排顺序,特进行如下处理:第一课时主要学习铝单质的性质。
在学生课前预习及查阅资料和联系铝制品在生活实际应用的基础上,由学生介绍铝的物理性质,激发学生学习铝的兴趣。
而后从金属活动性顺序入手,类比铁镁等得出铝是活泼金属并具有相似的化学性质。
然后通过实验让学生探究铝单质可与氧气、氧化铁、酸、强碱溶液及盐溶液反应。
学生在依据已有的氧化还原反应的知识,得出铝有还原性。
【教学设计】第一课时:铝单质的性质教学目标:1.知识技能方面:了解铝的物理性质,理解铝的化学性质并能运用它解释一些实际问题;2.过程方法方面:通过归纳类比铁的性质,预测铝的性质,通过实验探究,来研究铝与氧气、氧化铁及与酸、碱溶液的反应。
进一步巩固研究物质性质的程序和方法。
3.情感态度与价值观方面:通过实验探究,培养学生的科学素养,体验学习化学的乐趣,通过铝制品的收集与了解,使学生认识学习科学知识的重要性。
教学分析:1学情分析:学生在初中已经学习了铁、镁的性质及金属活动性顺序,学习铝的性质不是难事,但是铝与碱液的反应对学生来说应该是非常稀奇的。
2课堂设计:通过教材金属制品图片引出另类材料——金属材料,借助神七发射的图片进一步引出金属材料——铝;通过类比已学习的铁、镁学习铝,猜测并实验验证铝与氧气、氧化铁的反应,进一步探讨铝热反应特点和应用;通过实验直接掌握铝与酸的反应,对铝与碱溶液的反应。
最后小结,与铁、镁相似,又有不同。
【化学】鲁科版必修1课件:第4章2节(第2课时)金属与金属材料

金属的通性
1. 金属的物理通性 汞 是液体外,其余金属都是 固体 (1)常温下,除___ ____。 银白色 除Cu、Au外),不透明,有金属 (2)大多数金属呈_______( 光泽。 延展性 (3)大多数金属有______(Au 的延展性最好)。 电的良导体。 热和__ (4)金属一般是__ 金属的化学通性 2. 正价。 (1)金属元素在反应中的主要化合价为____ 还原性,没有____ 氧化性。 (2)反应过程中金属单质只有____
自主探究 精要解读 实验探究
【例1】► 下列说法中,正确的是
(
)。
A.铁是人类在生产、生活中最早使用的金属
B.金、银、铜是应用最广泛的金属材料 C.钛被誉为“21世纪的金属”,应用前景很广阔 D.铜是导电性、导热性最好的有色金属
自主探究 精要解读 实验探究
(2)重要的合金——不锈钢 在普通钢的基础上加入__ 铬、__ 镍等多种元素形成不锈钢,具 有良好的化学稳定性和耐腐蚀性。
自主探究
精要解读
实验探究
笃学三
几种有色金属材料——金、银、铜
1.金、银、铜的重要物理性质、性能及应用比较 名 称 金 银 铜 ____ ______ ______ 黄色 银白色 紫红色 色 泽 Au Ag Cu 较小,且___<___<___ 硬 度 Au Ag Cu ___>___>___ 延展性 导电、 Ag Cu Au ___>___>___ 导热性 Au Ag Cu ___>___>___ 密 度 催化、 极高的抗腐 在潮湿空气 性 能 蚀性 抗腐蚀性 中易锈蚀
自主探究 精要解读 实验探究
鲁科版必修1第四章:第二节铝-金属材料课件第二课时

3、氢氧化铝的性质
氢氧化铝的性质实验
实验内容 硫酸铝跟 氨水反应
实验现象
产生白色 胶状沉淀
氢氧化铝跟 盐酸反应
白色胶状 沉淀溶解
氢氧化铝跟氢氧 白色胶状
化钠溶液反应 沉淀溶解
实验结论
可溶性铝盐遇碱 生成Al(OH)3沉淀。
氢氧化铝溶于盐酸
氢氧化铝溶于 氢氧化钠溶液
结论:Al(OH) 3——即溶于盐酸又溶于氢氧化钠 溶液属于两性氢氧化物
⑴两性氢氧化物:既能与强酸反应,
又能与强碱反应的氢氧化物。
例:Al(OH) 3
Al(OH)3 +3H+= Al3++3H2O
Al(OH)3 +OH-=[Al(OH)4]-
四羟基合铝酸根离子
⑵Al(OH) 3物理性质及用途:
不溶于水的白色胶状物,
4、Al2O3性质
实验内容 实验现象
氧化铝的性质实验
实验结论
氧化铝跟 盐酸反应
白色固 体溶解
氧化铝溶于盐酸
氧化铝跟氢氧 白色固体 化钠溶液反应 溶解
氧化铝跟氢氧化钠溶液 反应
结论:氧化铝即溶于盐酸又溶于氢氧
化钠溶液属于两性氧化物
Al2O3 +6H+=2Al3++3H2O Al2O3 +2OH- +3H2O = 2[Al (OH) 4] -
两性氧化物:既能与强酸反应,又能与
强碱反应的氧化物。 例Al2O3
桌面上有两堆白色粉末,已知它们分别是 Al2O3和MgO,你能用什么方法加以鉴别? 你能写出相关的化学反应方程式吗?
Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
高中化学金属材料铝”教学设计鲁科版必修1

金属材料铝【教学目标】<知识技能>1.通过学生对易拉罐性质与性能的分析,使学生掌握金属铝的主要物理性质(延展性好、密度低)2.使学生掌握金属铝的主要化学性质(与氧气、与强酸、与强碱溶液的反应)3.使学生掌握工业金属铝冶炼的主要化学原理<过程方法>通过对易拉罐材料的相关问题分析,使学生初步建立从化学的角度认识材料的基本角度,即1.关注材料的主要成分2.关注材料性质和性能之间的关系3.关注材料主要原料的制备4.关注材料的使用注意事项5.关注材料与环境和可持续发展的关系<情感态度价值观>1.通过对于社会发展与材料的关系以及对于材料发展前景的展示,使学生体会化学在推动人类历史进步过程中起到的重要作用2.通过对于易拉罐材料的讨论,使学生了解化学物质在材料领域的广泛应用,体会化学与生活的密切关系3.通过对易拉罐回收的阐述,使学生建立可持续发展与环保的意识,并且让学生体会这些事情都可以从身边小事做起【教学重点】引导学生建立认识材料的基本角度金属铝的主要化学性质【教学难点】认识材料基本角度的建立金属铝与碱溶液的反应【主要教学流程】【教学反思】1.教学整体设计从教学整体设计看,思路还是比较清晰的。
教学开始提出了讨论材料问题的总框架,然后对每一个角度进行具体阐述,最后再总结认识材料的基本角度。
对于这些角度的讨论均是围绕以金属铝为主要材料的易拉罐进行,希望通过对易拉罐材料的讨论,让学生初步建立对材料认识的角度。
然后在本节课最后从易拉罐延伸到了其他的金属制品,从金属铝延伸到了其他金属,希望学生对于其他金属材料同样可以具有这样的认识角度。
2.教学实际效果从实际的教学效果看,学生对于材料基本角度的认识,并没有达到预想的目标。
从课后的访谈看,学生还是不能完全自主的从本节课展示的角度对材料进行分析,往往需要暗示性很强的引导和启发,学生才能逐步回忆课上讨论的各种问题。
个人觉得教学效果没有达到预期的目的,可能是由以下一些原因造成的:①课时的压力。
化学鲁科版必修1 第4章第2节铝金属材料第1课时 教案

第2节铝金属材料本节分析通过本章第一节的学习和前面的学习,学生已经接触了许多非金属元素,理解了无机非金属材料在消费、生活中的重要应用,但对于金属元素的理解还比拟少,从学生的认知构造来看,学习金属材料是学生认知构造开展的需要。
本节内容由两局部组成:一是铝与铝合金,二是金属与金属材料,教材从金属材料在消费、生活中的广泛应用入手,介绍铝及其化合物的有关知识,从最常见的铝合金到不锈钢,到金、银和铜的应用,再到“21世纪的金属〞——钛;从生活中的应用到高科技领域中的应用,从历史上的应用到当今社会中的应用,表达了金属材料应用的广泛性。
这样多角度、多层面、大视野的介绍,拓宽学生视野,使学生深层次地体会化学的重要性。
本节教材从以下两条线索展开:一是以铝及其化合物为代表的金属及其化合物的性质线索,这为学生学习元素周期律奠定了根底;二是铝合金及金属材料的应用线索,重点介绍铝合金、钢铁及常见金属金、银、铜等的应用,给学生认识物质世界提供了一个更广阔的空间。
本节教材的特点一是突出理论联络实际。
铝、金、银、铜等常见金属以及铝合金、钢铁是学生在生活中经常碰到的物质,学生有丰富的感性认识,容易激发学生探究的欲望和兴趣。
二是应用分类的思想和研究物质性质的方法来研究详细物质的性质,突出过程与方法的训练。
三是采用实验探究的方法,探究铝、氧化铝、氢氧化铝的性质,表达了实验在化学学习中的重要性和必要性。
本节教材内容框架课时分配:共2课时第1课时铝与铝合金整体构思教学目的1.课标要求(1)理解铝的复原性、氧化铝和氢氧化铝的两性。
(2)认识铝单质及其重要化合物在化学性质上与其他常见金属的不同,能书写相关反响的化学方程式。
(3)能列举铝合金材料在消费和生活中的重要应用。
2.三维目的(1)知识与技能掌握铝、氧化铝及氢氧化铝的化学性质。
学会书写铝与酸、碱、氧化物等反响,氧化铝、氢氧化铝与酸碱的反响的一些重要反响的化学方程式。
理解合金的概念和铝合金的用处,应用铝及其化合物的性质解决一些实际问题。
2020高中化学第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料第1课时铝与铝合金教案鲁科版必修1

第1课时 铝与铝合金[学习目标] 1.能从物质类别,元素化合价的角度,依据复分解反应规律和氧化还原反应原理,预测铝及其化合物的性质及物质之间的转化,设计实验进行初步验证,并能分析、解释有关实验现象,设计制备、分离、检验等简单任务的方案。
2.了解Al 、Al 2O 3、Al(OH)3的主要性质和用途。
一、铝与铝合金 1.铝的存在铝在地壳中的含量仅次于□01氧和□02硅,居第三位。
在自然界中铝元素以□03化合态存在。
2.铝的性质(1)物理性质:□04银白色固体,质□05软,密度□06小,导电性仅次于 金、□07银和□08铜。
(2)化学性质 ①铝与非金属的反应铝与O 2反应:铝在氧气中燃烧的化学方程式为□094Al +3O 2=====点燃2Al 2O 3。
该反应的现象为:□10发出耀眼的白光、放出大量的热。
②铝与酸的反应与非氧化性酸:如盐酸、稀硫酸等反应,离子方程式为□112Al +6H +===2Al 3++3H 2↑。
与氧化性酸:如Al 常温下遇冷的浓硫酸、浓硝酸会发生□12钝化。
③铝与强碱溶液反应铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为□132Al +2NaOH + 6H 2O===2Na[Al(OH)4]+3H 2↑,离子方程式:□142Al +2OH -+ 6H 2O===2[Al(OH)4]-+3H 2↑。
④铝热反应Al 在高温下与Fe 2O 3反应的方程式为□152Al +Fe 2O 3=====高温2Fe +Al 2O 3。
该反应常用于□16焊接钢轨、冶炼难熔的金属等。
3.铝合金及其制品(1)形成:铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形成铝合金。
(2)性能:密度□17小、强度□18高、塑性□19好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉等。
二、铝的重要化合物1.氢氧化铝[Al(OH)3]——两性氢氧化物 (1)物理性质①色态:□01白色胶状固体物质。
②溶解性:几乎□02不溶于水。
化学:4..2《铝 金属材料》(第3课时)鲁科版必修1教案

新泰一中彭波2010-01-08
教师寄语
态度决定高度,奋斗改变命运。
学习目标
知识与技能
了解金属材料的分类以及用途,进一步体会金属性质与金属材料的密切关系;
了解金、银、铜的主要性质以及它们在工业生产和高科技领域的应用;
复习铝及其化合物的化学性质,并掌握关于Al3+与OH-的反应 。
过程与方法
通过对钢铁、金、银、铜的学习,培养学生的自学能力和概括能力;
通过对前两课时的复习,培养学生归纳总结的能力。
情感、态度和价值观
通过金属材料在生产和生活中的应用的学习,使学生认识到化学的重要性,增强学好化学服务社会的责任感和使命感。
通过分组探究、交流研讨培养学生敢于质疑、勇于创新、团结合作的学习精神。
A、1:1 B、1:2 C、1:3 D、1:4
5、下列物质中既能与稀硫酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应是<)
<1)NaHCO3 (2>Al2O3 (3>Al (4>Al(OH>3
A. (3> B.(3>(4> C.(2>(3>(4> D.全部
6、把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中,然后向其中滴入 溶液,生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。求:<1)镁铝合金的质量组成。
B.金在自然界中主要以游离态存在,可用物理方法提取
C.银在有机合成、能源开发、材料制造等方面有广泛的应用前景
D.因为铜的导电、导热性不如金和银,故制造电线电缆的材料绝大部分换成了金或银
4、下列金属中,常温下就易和氧气反应的是(>
A.钯B.铂C.铁D.铜
[概括总结]
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第2节铝金属材料
第二课时
【板书】(3)铝的重要化合物——氧化铝和氢氧化铝的两性
【提出问题】为什么在进行铝和氢氧化钠溶液反应的过程中,要事先用砂纸擦去其表面的物质?这种物质是什么?
①Al2O3:既能溶于强酸又能溶于强碱溶液。
Al2O3+6H+ ===2Al3+ +3H2O (迁移到相关的化学方程式1~2例)
Al2O3+2OH—+3H2O ===2[Al(OH)4]—(迁移到相关的化学方程式1~2例)
【提出问题】为什么不用铝制品盛放酸梅汤和碱水等物质?
②Al(OH)3:
制备:铝盐和氨水反应(实验探索)。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
如Al2(SO4)3 +6NH3·H2O ===2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4
AlCl3 +3 NH3·H2O ===2Al(OH)3 ↓+3 NH4 lCl
【提出问题】为什么不用铝盐和强碱溶液反应制备氢氧化铝?
性质(实验探索——在两份氢氧化铝中分别加入盐酸和氢氧化钠溶液)
Al(OH)3+3H+ ===2Al3+ +3H2O Al(OH)3+OH—===[Al(OH)4]—
(迁移到相关的化学方程式1~2例)
2.铝合金及其制品
(1)合金:两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
(2)铝及其合金的用途:
【点评】构建知识网络图是学生进行概括和总结的一种方法。
教师要善于引导学生学会自我构建知识网络,自我总结,在总结中不断反思,不断提高。
作业:P1221~5题。
【板书】二.金属与金属材料
黑色金属材料:铁、铬、锰以及它们的合金构成的材料。
有色金属材料:除黑色金属(铁、铬、锰)以外的其他金属材料。
重要的黑色金属材料——钢铁
(1)钢铁的制备
铁矿石→生铁→普通钢→特种钢。
如:3CO +Fe2O3 ===2 Fe +3CO2↑
(2)钢铁的用途:
几种有色金属材料——金、银、铜
(1)金、银、铜的性质
①金属光泽:Au——黄色;Ag——银白色;Cu——紫红色。
②延展性:Au >Ag>Cu
③传热性:Ag>Cu>Au
④导电性:Ag>Cu>Au
⑤化学活动性:Cu>Ag>Au
铜的弱还原性:2 Cu +O2 +H2O +CO2 ===Cu2(OH)2CO3
碱式碳酸铜(铜绿)
2 Cu +O2 ===2CuO
2 Cu +S ===Cu2S
(2)金、银、铜的用途w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
①金的用途:
②银的用途:
③铜的用途:
小结:
●黑色金属材料和有色金属材料的用途。
●新型金属材料(钛、铀、镅等)的开发。
课外作业:P124——6、7、8题。
【点评】本教学设计运用实验和分类的方法实施教学,既能体现新的教学理念,又有利于促进学生发展。
学生通过类比和实验探究,不仅能获得对铝、氧化铝、氢氧化铝的感性认识,而且巩固了研究物质性质的一般方法和程序。
对铝的用途由教师和学生共同构建网络图,并与其性质紧密联系,体现了性质决定用途的化学思想。
此外,还充分利用迁移理论进行教学,让学生参与学习的全过程,学生的体验深刻,是一种有的效学习过程。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m。