高中化学竞赛辅导无机化学12.3硒分族知识点素材
高中化学竞赛 主族元素及其化合物
XeO3盐酸→Cl2Fe2+→Fe3+--3 +煌敦市安放阳光实验学校第11讲主族元素及其化合物【竞赛要求】卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。
碱土金属、碱金属、稀有气体。
常见难溶盐。
氢化物的基本分类和主要性质。
常见无机酸碱的形态和基本性质。
氧化物和氢氧化物的酸碱性和。
【知识梳理】一、氢和稀有气体（一）氢氢位于周期表的第一周期IA族，具有最简单的原子结构。
氢在化学反中有以下几种成键情况：1、氢原子失去1s电子成为H+。
但是除了气态的质子外，H+总是与其它的原子或分子相结合。
2、氢原子得到1个电子形成H－离子，主要存在于氢和IA、IIA中（除Be 外）的金属所形成的离子型氢化物的晶体中。
3、氢原子和其它电负性不大的非金属原子通过共用电子对结合，形成共价型氢化物。
此外，与电负性极强的元素相结合的氢原子易与电负性极强的其它原子形成氢键，以及在缺电子化合物中存在的氢桥键。
（二）稀有气体1、稀有气体的存在、性质和制备价电子层结构He Ne Ar Kr Xe Rn1s2 2s22p63s23p64s24p6 5s25p66s26p6（1）存在：稀有气体的价电子结构称为饱和电子层结构，因此稀有气体不易失去电子、不易得到电子，不易形学键，以单质形式存在。
（2）物性：稀有气体均为单原子分子，He是所有单质中沸点最低的气体。
（3）制备：①空气的液化②稀有气体的分离2、稀有气体化合物 O2 + PtF6 = O+2[PtF6]－由于O2的第一电离能（1175.7 kJ·mol－1）和氙的第一电离能（1171.5 kJ·mol－1）非常接近，于是想到用氙代替氧可能会发生同样的反。
结果了。
Xe + PtF6 = Xe +[PtF6]－（1）氟化物①制备：氙和氟在密闭的镍反器中加热就可得到氙氟化物F2 + Xe（过量）→ XeF2 F2 + Xe（少量）→ XeF4 F2 + Xe（少量）→ XeF6②性质（a）强氧化性：氧化能力按XeF2——XeF4——XeF6顺序递增。
高中化学竞赛专题辅导
高中化学竞赛专题辅导化学竞赛作为一项高校选拔优秀化学学子的重要途径，对参赛学生的知识储备和实验技能要求颇高。
在备战化学竞赛的过程中，专题辅导显得尤为关键。
本文将针对高中化学竞赛专题辅导进行详细介绍和分析，帮助学生提高竞赛成绩。
一、基础知识梳理在准备化学竞赛的过程中，首先需要对化学基础知识进行梳理和扎实掌握。
高中化学的基础知识包括无机化学、有机化学、物理化学等多个方面，学生需要逐一进行系统复习和强化。
特别是一些常见的基础概念、化学方程式、反应机理等内容，是竞赛中常考的知识点，因此要特别重视。
二、实验技能训练化学竞赛中的实验环节占据着重要的位置，学生需要具备一定的实验技能才能有效完成实验操作和数据处理。
因此，专题辅导中应当加强实验技能的训练和提高。
可以通过模拟实验、实验训练等方式，让学生熟悉实验仪器的使用和实验方法的操作步骤，为竞赛实验做好准备。
三、解题技巧培养化学竞赛中的解题技巧至关重要，考查的不仅是学生的知识储备，更重要的是解决问题的思维方式和策略。
在专题辅导中，应当重点培养学生的解题技巧，包括化学题型的分析方法、解题思路的拓展、答题技巧的提升等。
只有掌握了一定的解题技巧，学生才能更好地在竞赛中脱颖而出。
四、模拟竞赛演练为了更好地适应竞赛的紧张氛围和题型要求，学生需要进行大量的模拟竞赛演练。
在专题辅导中，可以安排定期的模拟竞赛，让学生身临其境地感受竞赛的氛围，检验自己的学习成果。
通过模拟竞赛的演练，学生可以及时发现自身存在的问题，并加以针对性地提高和改进。
五、总结反思与备考调整在专题辅导的过程中，学生要养成总结反思的好习惯，及时总结每次学习和模拟竞赛的经验教训，发现弱点并加以改进。
同时，根据总结的结果和教师的指导建议，调整备考策略和学习计划，及时进行补充和强化。
只有不断总结反思，不断调整备考方向，才能最终取得好成绩。
综上所述，高中化学竞赛专题辅导是一个系统性的过程，需要学生和教师齐心协力，共同努力。
高中化学竞赛资料(笔记)
高中化学笔记加竞赛全集（注：非理科化学1~4节略）5.1 酸碱理论及其发展5.1.1阿累尼乌斯(Arrhenius)电离理论1887年Arrhenius提出，凡是在水溶液中能够电离产生H+ 的物质叫酸(acid)，能电离产生OH－的物质叫碱(base)，酸和碱的反应称为中和反应，酸碱反应的产物主要是作为溶剂的水和盐类。
如：酸：HAc H+ + Ac－碱：NaOH Na+ + OH－酸碱发生中和反应生成盐和水：NaOH + HAc NaAc + H2O反应的实质是：H+ + OH－= H2O根据电离学说，酸碱的强度用电离度α来表示。
对于弱电解质而言，在水溶液中仅仅是部分电离，电离度：表示弱电解质达到电离平衡时的电离的百分数。
设HA为一元酸，它在水溶液中存在如下平衡HA H + + A－电离度定义为式中：c HA 表示一元弱酸的分析浓度(或总浓度)；[HA] 表示平衡浓度在c HA一定的条件下，a值愈大，表示弱酸电离得愈多，说明该酸愈强。
对于多元酸H n A nH+ + A n－这一离解平衡包含若干分步离解反应：H n A H n-1A－+ H+H n-1A－H n-2A2－+ H+… … … …一般的对多元酸，若第一级电离比其他各级电离大很多，则可近似看作是第一级电离的结果，若各级电离都不太小且差别不是很大时，常采用酸、碱离解的平衡常数来表征酸碱的强度。
HA A－+ H+H n A H n-1A－+ H+H n-1A－H n-2A2－+ H+… … … …H n A A n－+n H+对于弱碱而言，同样存在着电离平衡，K b。
K a，K b的意义：①K a（或K b）值可以衡量弱酸（碱）的相对强弱，K值≤10－4认为是弱的。
10－2～K～10－3中强电解质（可以实验测得）②同一温度下，不论弱电解质浓度如何改变，电离常数基本保持不变。
③K a，K b随温度而改变，（影响较小，一般可忽略）Ka与α的关系：以HA为例，初始浓度为CHA A－+ H+初始 c 0 0平衡 c(1－α) cα cα若c/Ka≤500时，1－α≈1cα2＝K a稀释定律T 一定时，稀释弱电解质，c↘，α↗；反之c↗，α↘，Ka是常数。
高中化学竞赛知识点归纳
高中化学竞赛知识点归纳高中化学竞赛知识点归纳一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si对比C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+CaO===(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
高中化学竞赛必备化学方程式大全1. 氧化性：F2 + H2 === 2HF2F2 +2H2O===4HF+O2Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl32Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl2. 还原性S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O(X2表示F2，Cl2，Br2)PX3+X2===PX5C+CO2===2CO (生成水煤气)(制得粗硅)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑3.(碱中)歧化Cl2+H2O===HCl+HClO(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性4Na+O2===2Na2O2Na+S===Na2S(爆炸)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓、热)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1.还原性:16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(实验室常用)2H2S+SO2===3S↓+2H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl如何准备化学竞赛1.一定要认真对待前五年的真正问题，像正式考试一样，要完成并彻底研究每一个问题。
高中化学竞赛辅导 无机化学 12.3硒分族知识点素材
§12-3 硒分族The Selenium Subgroup一、General Properties:1．Se 和Te 是稀散元素（scattered elements ），Po 是稀有元素（rare elements ）2．Coordination number ：S 、Se 与O 原子配位，配位数为3，4。
Te 与O 原子配位，配位数达6。
如：H 2SO 4、H 2SeO 4、H 6TeO 63．最高氧化态稳定性 SF 6＞SeF 6＜TeF 6 PoF 6＞SF 6二、Simple S ubs tances1．Se 不与水、稀酸反应 Te + 2H 2O TeO 2 + 2H 2↑ Po + 2HCl PoCl 2 + H 2↑ Se 与Te 可被HNO 3氧化 3Se + 4HNO 3(稀) + H 2O 3H 2SeO 3 + 4NO ↑由于 -+-++e2H 4SeO 24H 2SeO 3 + H 2O φ = +1.15V 所以HNO 3不能把Se 氧化成-24SeOPo + 8HNO 3Po(NO 3)4 + 4NO 2 + 4H 2O2．Disproportionation:3M + 6KOHK 2MO 3 + 2K 2M + 3H 2O （M = Se 、Te ） 3．Preparation:从制备H 2SO 4的方法中用MnO 2氧化得SeO 2、TeO 2，然后 MO 2 + 2SO 2M + 2SO 3 三、The Compounds:1．[-2 ] O.S. H 2Se 、H 2Te(1) 酸性： H 2Te ＞H 2Se ＞H 2S ，(2) 还原性： H 2Te ＞H 2Se ＞H 2S(3) 制备(水解法)：Al 2Se 3 + 6H 2O3H 2Se + 2Al(OH)3，Al 2Te 3 + 6H 2O 3H 2Te + 2Al(OH)32．[ +2 ] O.S. TeCl 2、SeCl 2不稳定2TeCl 2TeCl 4 + Te ， 2SeCl 2 + 3H 2O H 2SeO 3 + Se + 4HCl3．[ +4 ] O.S. SO 2 → SeO 2 → TeO 2酸性减弱，还原性减弱，氧化性增强 Se /SeO H 32ϕ= +0.74V ，所以H 2SeO 3能氧化SO 2、HI 和H 2S 等物质。
【高中化学奥林匹克竞赛辅导资料】第十二章 副族元素及其化合物
第十二章副族元素及其化合物【竞赛要求】钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。
过渡元素氧化态。
氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。
水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不使用特殊试剂）和分离。
制备单质的一般方法。
【知识梳理】一、通论d区元素是指IIIB~VIII族元素，ds区元素是指IB、IIB族元素。
d区元素的外围电子构型是(n－1)d1~10ns1~2（Pd例外），ds区元素的外围电子构型是(n－1)d10ns1~2。
它们分布在第4、5、6周期之中，而我们主要讨论第4周期的d区和ds区元素。
第4周期d区、ds区元素某些性质12*（ ）内为不稳定氧化态。
同一周期的d 区或ds 区元素有许多相似性，如金属性递变不明显、原子半径、电离势等随原子序数增加虽有变化，但不显著，都反映出d 区或ds 区元素从左至右的水平相似性。
d 区或ds 区元素有许多共同的性质：（1）它们都是金属，因为它们最外层都只有1~2个电子。
它们的硬度大，熔、沸点较高。
第4周期d 区元素都是比较活泼的金属，题目能置换酸中的氢；而第5、6周期的d 区元素较不活泼，它们很难和酸作用。
（2）除少数例外，它们都存在多种氧化态，且相邻两个氧化态的差值为1或2，如Mn ，它有–1，0，1，2，3，4，5，6，7；而p 区元素相邻两氧化态间的差值常是2，如Cl ，它有–1，0，1，3，5，7等氧化态。
最高氧化态和族号相等，但VIII 族除外。
第4周期d 区元素最高氧化态的化合物一般不稳定；而第5、6周期d 区元素最高氧化态的化合物则比较稳定，且最高氧化态化合物主要以氧化物、含氧酸或氟化物的形式存在，如WO 3、WF 6、MnO 4、FeO-24、CrO-24等，最低氧化态的化合物主要以配合物形式存在，如[Cr(CO)5]2–（3）它们的水合离子和酸根离子常呈现一定的颜色。
这些离子的颜色同它们的离子存在未成对的d电子发生跃迁有关。
安徽安徽高中化学竞赛无机化学第十二章IA,IIA族元素和稀有气体
安徽安徽高中化学竞赛无机化学第十二章IA ，IIA 族元素和稀有气体12. 1. 01 电解法生产金属钠：电解法生产金属Na 过程中，以石墨为阳极，以铁为阴极，电解 NaCl 熔盐。
阳极反应： 2 Cl － = Cl2 + 2 e －阴极反应： 2 Na+ + 2 e － = 2 Na 由于Na 的沸点为 883℃，与 NaCl 的熔点 801℃ 专门相近，因此生成的金属钠极易挥发缺失掉。
为此要加助熔剂，如 CaCl2，以降低熔盐的温度。
如此，在比 Na 的沸点低得多的温度下 NaCl 即可熔化。
加助熔剂也有不利的阻碍，将导致产物中总混有少许 Ca 。
液态 Na 的密度小，浮在熔盐上面，易于收集。
12. 1. 02 电解法生产金属镁的化学反应：海水中含有大量的Mg2+，可用煅烧石灰石所得的CaO 将海水中的M g2+沉淀为 Mg （OH ）2：Mg2+ + CaO + H2O ==== Mg （OH ）2 + Ca2+将 Mg （OH ）2 沉淀煅烧成 MgO ，与焦炭混合，高温下通入Cl2氯化。
经反应的热力学耦合，能够得到熔融的无水氯化镁：MgO + Cl2 + C ====== MgCl2 + CO在 700℃ 左右电解无水MgCl2的熔盐，可得金属单质Mg 。
与此相类似，电解 CaCl2 熔盐，可得金属单质Ca 。
12. 1. 03 化学还原法生产金属镁：采纳热还原法生产爽朗金属时，要使用更合适的还原剂，而不是依靠碳。
例如大规模生产镁，一样是在 1150 ℃ 下减压煅烧原料白云石CaMg （CO 3）2和还原剂硅铁合金：CaMg （CO3）2 ======= MgO + CaO + 2 CO2↑2 MgO + CaO + FeSi ======= 2 Mg + CaSiO3 + Fe 12. 1. 04 化学还原法生产金属K 和金属Rb ：制取金属K 和金属Rb ，可用下面的化学还原法：高温 煅烧煅烧KCl （l ）+ Na ======= NaCl + K （g ）2 RbCl （l ）+ Ca ======= CaCl2 + 2 Rb （g ）Na 本不比K 爽朗，Ca 亦不比Rb 爽朗，能够发生置换反应的缘故是，K 和Rb 的沸点低，在 KCl ，RbCl 熔融的温度下，K 和Rb 差不多汽化，脱离反应体系，使平稳向右移动。
高中化学竞赛
高中化学竞赛高中化学竞赛，对于许多对化学充满热情和好奇的同学来说，是一场充满挑战与机遇的知识盛宴。
首先，我们来聊聊为什么会有高中化学竞赛。
它可不是为了给同学们增加学习压力，而是有着多重重要意义。
一方面，它能够激发同学们对化学这门学科的深入探索欲望，让那些真正热爱化学的同学有机会接触到更前沿、更深入的化学知识，拓展自己的视野。
另一方面，对于高校选拔优秀的化学人才也提供了一个重要的参考渠道。
通过竞赛中的表现，高校能够发现那些在化学方面具有特殊天赋和潜力的学生。
那么，高中化学竞赛都考些什么呢？这可不是简单的高中化学课本知识的重复。
竞赛的内容涵盖了无机化学、有机化学、物理化学、分析化学等多个领域。
比如无机化学中的元素周期律、化学键理论；有机化学中的各种官能团的性质、反应机理；物理化学中的热力学、动力学原理；分析化学中的定量分析方法等等。
这些知识不仅要求同学们有扎实的基础知识，更需要有强大的逻辑思维和综合运用能力。
参加高中化学竞赛，准备工作可是至关重要的。
第一步，当然是要把高中化学的基础知识掌握得滚瓜烂熟。
这就像是盖房子的地基，只有地基稳固了，才能往上搭建更高更复杂的知识结构。
然后，就需要有针对性地学习竞赛相关的知识。
可以选择一些权威的竞赛教材，比如《无机化学》《有机化学》等。
同时，还可以参加一些专业的竞赛辅导班，听听经验丰富的老师的讲解和指导。
在准备的过程中，做题是必不可少的环节。
通过大量的练习题，可以熟悉各种题型和解题思路，提高解题的速度和准确性。
但是，做题也不能盲目，要善于总结归纳。
对于做错的题目，一定要认真分析原因，找出自己的薄弱环节，进行有针对性的强化训练。
除了知识的准备，实验技能也是竞赛中的重要一环。
化学是一门以实验为基础的学科，很多理论和概念都是通过实验得出的。
在竞赛中，也会有实验操作的考察。
所以，同学们要多参加实验课程，熟悉各种实验仪器的使用方法，掌握实验的基本操作技能和注意事项。
同时，要学会观察实验现象，分析实验数据，得出合理的结论。
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§12-3 硒分族
The Selenium Subgroup
一、General Properties:
1．Se 和Te 是稀散元素（scattered elements ），Po 是稀有元素（rare elements ）
2．Coordination number ：S 、Se 与O 原子配位，配位数为3，4。
Te 与O 原子配位，配
位数达6。
如：H 2SO 4、H 2SeO 4、H 6TeO 6
3．最高氧化态稳定性 SF 6＞SeF 6＜TeF 6 PoF 6＞SF 6
二、Simple S ubs tances
1．Se 不与水、稀酸反应 Te + 2H 2O TeO 2 + 2H 2↑ Po + 2HCl
PoCl 2 + H 2↑ Se 与Te 可被HNO 3氧化 3Se + 4HNO 3(稀) + H 2O 3H 2SeO 3 + 4NO ↑
由于 -+-++e
2H 4SeO 24H 2SeO 3 + H 2O φ = +1.15V 所以HNO 3不能把Se 氧化成-24SeO
Po + 8HNO 3Po(NO 3)4 + 4NO 2 + 4H 2O
2．Disproportionation: 3M + 6KOH
K 2MO 3 + 2K 2M + 3H 2O （M = Se 、Te ） 3．Preparation:
从制备H 2SO 4的方法中用MnO 2氧化得SeO 2、TeO 2，
然后 MO 2 + 2SO 2
M + 2SO 3 三、The Compounds:
1．[-2 ] O.S. H 2Se 、H 2Te
(1) 酸性： H 2Te ＞H 2Se ＞H 2S ，(2) 还原性： H 2Te ＞H 2Se ＞H 2S
(3) 制备(水解法)：
Al 2Se 3 + 6H 2O
3H 2Se + 2Al(OH)3，Al 2Te 3 + 6H 2O 3H 2Te + 2Al(OH)3 2．[ +2 ] O.S. TeCl 2、SeCl 2不稳定
2TeCl 2TeCl 4 + Te ， 2SeCl 2 + 3H 2O H 2SeO 3 + Se + 4HCl
3．[ +4 ] O.S. SO 2 → SeO 2 → TeO 2酸性减弱，还原性减弱，氧化性增强
Se /SeO H 32ϕ= +0.74V ，所以H 2SeO 3能氧化SO 2、HI 和H 2S 等物质。
遇强氧化剂时TeO 2和H 2SeO 3显还原性：
3TeO 2 + H 2Cr 2O 7 + 6HNO 3 + 5H 2O
3H 6TeO 6 + 2Cr(NO 3)3 H 2SeO 3 + H 2O 2H 2SeO 4 + H 2O
4．[ +6 ] O.S. SeO 3、TeO 3
(1) Preparation: K 2SeO 4 + SO 3
K 2SO 4 + SeO 3 H 6TeO 6TeO 3 + 3H 2O K
2Se + 4NaNO 3K 2SeO 4 + 4NaNO 2 (2) -2466SeO TeO H 、的氧化性比H 2SO 4(浓)强 V 02.1
266TeO /TeO H +=ϕ ，V 15.13224SeO H /SeO +=-ϕ，V 20.03224SO H /SO +=-ϕ H 2SeO 4 + 2HCl
H 2SeO 3 + Cl 2 + H 2O ，H 2SeO 4－HCl 的混合液可溶解金
和铂。
Se、Te的化合物均非常毒（toxi c）。