【配套K12】2018版高考化学二轮复习 第4讲 离子反应课后达标检测

第四讲离子反应[课后达标检测][学生用书P131(单独成册)]1．(2017·桂林十八中月考)有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。

下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO④CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓A．只有③B．②③C．③⑤D．①④解析：选A。

①可表示金属铁与可溶性铜盐的反应，②可表示硫酸或过量硫酸氢盐与氢氧化钡的反应，③只能表示Cl2与H2O的反应，④可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，⑤可表示可溶性银盐与盐酸或可溶性氯化物的反应。

2．(2017·唐山第三次模拟)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( ) A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－D．铝粉与NaOH溶液反应产生H2：2Al＋2OH－＋2H2O===2Al(OH)3↓＋3H2↑解析：选A。

A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，故A正确；B.Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，故B错误；C.硫化钠水解分步进行，故C错误；D.铝粉与NaOH 溶液反应产生H2，同时生成偏铝酸钠，故D错误。

3．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。

下列条件关于离子共存的说法中正确的是( )A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO2－4B．b点对应的溶液中大量存在：NH＋4、Ba2＋、OH－、I－C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、CO2－3D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO2－3、Cl－解析：选D。

a点为中性溶液，Fe3＋在中性溶液中不能大量存在，A项不正确；无论溶液的酸碱性如何，NH＋4与OH－不能大量共存，且b点为酸性溶液，OH－不能大量存在，B项不正确；不论溶液的酸碱性如何，Ba2＋与CO2－3不能大量共存，C项不正确；d点为碱性溶液，四种离子能大量共存，D项正确。

4．(2017·临沂第二次模拟)向铝土矿(含Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A．通入过量SO2：H＋、Fe2＋、Al3＋、SO2－4B．通入过量氨气：NH＋4、AlO－2、OH－、SO2－4C．加入过量NaClO溶液：Fe2＋、Na＋、ClO－、SO2－4D．加入过量NaOH溶液：Na＋、AlO－2、OH－、SO2－4、SiO2－3解析：选A。

Fe3＋能氧化SO2，所以溶液中不含Fe3＋，故A正确；Al3＋与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，所以溶液不可能含有AlO－2，故B错误；ClO－将Fe2＋氧化成Fe3＋，故C错误；铝土矿(含Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入适量硫酸溶液，二氧化硅不与硫酸反应，浸取液中不含SiO2，则不能与NaOH反应生成SiO2－3，故D错误。

5．(2017·天津南开区二模)下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B．pH＝1的溶液中可能大量存在Na＋、NH＋4、SiO2－3、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、 K＋、Cl－、HCO－3D．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液中可能大量存在Na＋、H＋、 Cl－、SO2－4解析：选C。

A.Al3＋与S2－发生相互促进水解的反应而不能大量共存，选项A不合理；B.pH＝1的溶液呈酸性，弱酸根离子SiO2－3不能大量存在，会生成硅酸沉淀，选项B不合理；C.HCO－3水解呈弱碱性，且Na＋、K＋、Cl－、HCO－3离子都能大量共存，选项C合理；D.偏铝酸根离子与氢离子反应，不能大量共存，选项D不合理。

6．(2017·衡水中学高三周测)已知25 ℃时某溶液中含有大量Na＋、H＋、Fe3＋、HCO－3、OH－、I－中的几种，并且水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L。

当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色。

下列有关分析正确的是( )A．溶液的pH＝1或13B．溶液中一定没有Fe3＋、Na＋C．溶液中阴离子有I－，不能确定是否有HCO－3D．当Cl2过量，所得溶液只含有两种盐解析：选A。

A.酸或碱的溶液抑制水的电离，水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L，若为酸性溶液，该溶液pH＝1；若为碱性溶液，该溶液的pH为13，故A正确；B.原溶液无色则溶液中一定不会存在铁离子，若是碱性溶液，一定存在钠离子，故B错误；C.该溶液中一定存在碘离子，一定不会存在碳酸氢根离子，故C 错误；D.氯气过量，若为酸性溶液，反应后只有一种盐，即氯化钠，故D 错误。

7．下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( )32CO 2－3能够大量共存，通入少量二氧化碳后反应的离子方程式：2NH 3·H 2O ＋CO 2===2NH ＋4＋H 2O ＋CO 2－3，B 错误；C 项，氢离子和硝酸根离子共存，NO －3有强氧化性，能够氧化亚铁离子，发生反应的离子方程式错误，C 错误；D 项，Na ＋、Al 3＋、Cl －能大量共存，加少量的澄清石灰水反应的离子方程式正确，D 正确。

8．(1)(2016·高考全国卷Ⅱ)取2 mL FeCl 2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN 溶液，溶液变红，说明Cl 2可将Fe 2＋氧化。

FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________。

(2)(2016·高考全国卷Ⅲ)煤燃烧排放的烟气含有SO 2和NO x ，形成酸雨、污染大气，采用NaClO 2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。

在鼓泡反应器中通入含有SO 2和NO 的烟气，反应温度为323 K ，NaClO 2溶液浓度为5×10－3mol ·L －1。

反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

2________________________________________________________________________。

(3)(2015·高考福建卷)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

答案：(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(2)4OH－＋3ClO－2＋4NO===4NO－3＋3Cl－＋2H2O(3)Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋9．由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。

某同学欲探究X的组成。

查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。

②Al3＋在pH＝5.0时沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。

实验过程：Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。

Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。

Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。

Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。

Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。

(1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是________。

(2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、________。

(3)Ⅲ中生成B的离子方程式是________________________________________________________________________。

(4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是________________________________________________________________________。

(5)沉淀C的化学式是________。

(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，则X的化学式是____________。

解析：根据Ⅲ可知Ⅰ中所得溶液中含有Al3＋，则化合物X中含有铝元素；由Ⅰ、Ⅱ可判断化合物X中不含有磷、钠、硅元素，即X中不含NaHCO3、硅酸镁铝、磷酸铝，含有碳酸根离子；根据Ⅴ可知化合物X中含有镁元素。

综上所述，A为CO2，B为Al(OH)3，C为Mg(OH)2，故根据n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3及化合物中元素正负化合价代数和为0原则，可推出X 的化学式为Mg3Al(OH)7CO3。

答案：(1)CO2(2)钠、硅(3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4(4)Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O(5)Mg(OH)2(6)Mg3Al(OH)7CO310．某强酸性溶液X，可能含有Al3＋、Ba2＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－4、SiO2－3、NO－3中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，转化关系如图所示。

反应过程中有一种气体在空气中会变为红棕色。

回答下列问题：(1)由题给信息可知，溶液X中肯定不存在的阴离子为________________。

(2)沉淀C是________________(填化学式)，由此可确定溶液X中肯定不存在的阳离子为________________________________________________________________________。

(3)气体A是________________(填化学式)，产生气体A的离子方程式为______________________________。