大学化学分子结构、配合物习题及答案
化学选修三第二章《分子结构与性质》知识点及全套练习题(含答案解析)
第二章分子结构与性质一.共价键1.共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。
2.共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。
3.键参数①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。
②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。
③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响：键长越短，键能越大，分子越稳定．4.等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
二.分子的立体构型1．分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点：当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。
杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。
2．分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。
(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。
3.配位化合物（1）配位键与极性键、非极性键的比较（2）配位化合物①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。
②组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2。
三.分子的性质1．分子间作用力的比较2．分子的极性(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。
(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。
3．溶解性(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂．若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
无机化学——配合物结构 习题解答①
第10章习题解答①一、是非题1. 所有八面体构型的配合物比平面四方形的稳定性强。
.（）解：错2. 所有金属离子的氨配合物在水中都能稳定存在。
.（）解：错3. 价键理论认为，所有中心离子（或原子）都既能形成内轨型配合物，又能形成外轨型配合物。
（）解：错4. 所有内轨型配合物都呈反磁性，所有外轨型配合物都呈顺磁性。
.（）解：错5. 内轨型配合物往往比外轨型配合物稳定，螯合物比简单配合物稳定，则螯合物必定是内轨型配合物。
.（）解：错6. 内轨型配合物的稳定常数一定大于外轨型配合物的稳定常数。
.（）解：错7. 不论配合物的中心离子采取d2sp3或是sp3d2杂化轨道成键，其空间构型均为八面体形。
.（）解：对8. [Fe(CN)6]3-和[FeF6]3-的空间构型都为八面体形，但中心离子的轨道杂化方式不同。
（）解：对9. [Fe(CN)6]3-是内轨型配合物，呈反磁性，磁矩为0。
（）解：错10. K3[FeF6]和K3[Fe(CN)6]都呈顺磁性。
（）解：对11. Fe2+的六配位配合物都是反磁性的。
.（）解：错12. 在配离子[AlCl4]-和[Al(OH)4]-中，Al3+的杂化轨道不同，这两种配离子的空间构型也不同。
（）解：错13. 已知E(Cu2+/Cu)=0.337V，E([Cu(NH3)4]2+/Cu)=-0.048V，则E([Cu(CN)4]2-/Cu)<-0.048V。
（）解：对14. Ni2+的四面体构型的配合物，必定是顺磁性的。
（）解：对15. 已知E(Ag+/Ag)=0.771V，E([Ag(NH3)2]+/Ag)=0.373V，则E([Ag(CN)2]-/Ag)>0.373V。
（）解：错16. 按照价键理论可推知，中心离子的电荷数低时，只能形成外轨型配合物，中心离子电荷数高时，才能形成内轨型配合物。
.（）解：错17. 以CN-为配体的配合物，往往较稳定。
（）18. Ni2+的平面四方形构型的配合物，必定是反磁性的。
高等无机化学习题汇总
第二章原子结构和分子结构一、判断题3.杂化轨道中含p成分越多，原子的电负性越大。
×4.根据VSEPR理论，在SiF62－中，中心原子的价层电子总数为10个。
×5.根据VSEPR理论，氧族原子提供的电子数为6。
×6.在SO3－中，中心原子的价层电子总数为12个。
×7.SnCl2几何构型为直线型。
×8.ICl4—几何构型为四面体。
×9.NH3和NO3－的几何构型均为平面三角型。
×10.H2O和XeF2的几何构型均为平面三角型。
×11.SO32－和NO3－的几何构型均为平面三角型。
×12.下列三种离子，其极化作用顺序为：Al3+ > Mg2+ > Na+ √13.下列三种离子，其极化作用顺序为：Pb2+ > Fe2+ > Mg2+√14.Ag+的极化作用大于K+的极化作用，因此Ag+的极化率小于K+的极化率。
×15.H＋的极化能力很强。
√16.极化作用愈强，激发态和基态能量差愈小，化合物的颜色就愈深。
√17.温度升高，离子间的相互极化作用增强。
√18.半径相近、电子层构型相同时，阳离子正电荷越大，极化作用越强。
√19.其它条件相同或相近时，阴离子半径越大，变形性越大。
√20.无机阴离子团的变形性通常较大。
×二、选择题3、与元素的电离能和电子亲和能有关的电负性标度是（B）：（A）鲍林标度（B）密立根标度（C）阿莱－罗周标度（D）埃伦标度4、下列基团中，电负性值最大的是（A）：（A）CF3- （B）CCl3- （C）CBr3- （D）CI3-5、在以下化合物中，碳原子电负性最大的是（C）：（A）CH4 （B）C2H4 （C）C2H2 （D）电负性相同7、XeO3离子的几何构型为（A）(A) 三角锥 (B) 四面体 (C) V型 (D) 平面三角形8、根据VSEPR理论，多重键对成键电子对的排斥作用最大的是(A)(A) 叁重键 (B) 双重键 (C) 单重键9、根据VSEPR理论，成键电子对(BP)和孤电子对(LP)之间相互排斥作用最大的是(A)(A) LP－LP (B) LP－BP (C) BP－BP10、ClO3－离子的几何构型为(A)(A) 三角锥 (B) 四面体 (C) V型 (D) 平面三角形11、ClF3的几何构型为（C）：（A）平面三角型（B）三角锥型（C）T型（D）V型12、NF3的几何构型为（B）：（A）平面三角型（B）三角锥型（C）T型（D）V型13、BrF3的几何构型为（C）：（A）平面三角型（B）三角锥型（C）T型（D）V型14、下列分子中键角最大的是（A）：（A）NH3（B）NBr3（C）NCl3（D）NF315、下列分子中键角最大的是(A)(A) CH4 (B) NH3 (C)H2O （D）H2S16、下列分子中键角最大的是(A)(A) NH3 (B) PH3 (C) AsH3 (D)SbH317、下列分子中键角最小的是（D）：（A）PI3（B）PBr3（C）PCl3（D）PF318、若阳离子电荷相同，半径相近，则最外层电子层构型为（A）电子构型的阳离子的变形性最小。
基础化学第二学期习题集
第十二章分子结构一、选择题（每题2分，共40分）1．在下列化合物中，化学键极性最大的是（A）NaF （B）KF （C）NaCl （D）KCl 2．从分子轨道理论来看，哪种基团不能稳定存在（A）O2-（B）O2+ （C）H22-（D）H2+3．下列各组氟化物，全不是用杂化轨道成键的是（A）HF，CaF2，LiF （B）OF2，BF3，PF5（C）LiF，SF6，SiF4（D）NF3，BeF2，AlF34．都能形成氢键的一组分子是（A）NH3，HNO3，H2S （B）H2O，C2H2，CF2H2（C）H3BO3，HNO3，HF （D）HCl，H2O，CH45．一个离子应具有下列哪一种特性，它的极化能力最强（A）离子电荷高、离子半径大（B）离子电荷高、离子半径小（C）离子电荷低、离子半径小（D）离子电荷低、离子半径大6．下列分子中相邻共价键的夹角最小的是（A）BF3（B）CCl4（C）NH3（D）H2O 7．在气态C2中，最高能量的电子所处的分子轨道是（A）σ2p（B）σ∗2p（C）π2p（D）π∗2p8．下列分子的熔点和沸点只受色散力的影响是（A）Br2; （B）HCl; （C）H2S; （D）CO 9．下列化合物中含有极性共价键的是（A）KClO3（B）Na2O2（C）Na2O （D）NaCl 10．中心原子采用sp2杂化的分子是（A）NH3（B）BCl3（C）PCl3（D）H2S 11．π轨道是由轨道以方式重叠而成。
(A)杂化、“头碰头”(B)杂化、“肩并肩”(C)P轨道、“头碰头”(D) P轨道、“肩并肩”12. 下列原子轨道的n相同,且各有一个自旋方向相反的不成对的电子,则沿x轴方向可以形成π键的是(A) p x—p x(B) p x—p y(C) p z—p z(D) p y—p z13. 在单质碘的四氯化碳溶液中,溶质和溶剂分子之间存在着(A)取向力(B)诱导力(C)色散力(D)诱导力和色散力14. 下列各组离子中,离子极化力最强的是(A)K+，Li+(B)Ca2+，Mg2+(C)Fe3+，Ti4+(D)Sc3+，Y3+15. 下列各组离子中,离子的变形性最大的是(A)I－，S2－(B)F－，Br－(C)Cl－，O2－(D)N3－，H－16. 下列分子中偶极矩不为零的分子是(A)BeCl2(B)BF3(C)NH3(D)CH417. 下列说法正确的是（A）色散力仅存在于非极性分子之间（B）极性分子之间的作用力称为取向力（C）诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间（D）分子量小的物质,其熔点、沸点也会高于分子量大的物质18. 下列原子轨道重叠时(X轴为键轴)不能形成 键的是(A)S轨道与S轨道(B)S轨道与P x轨道(C)P X轨道与P x轨道(D) P Y轨道与P Y轨道19．下列各离子外层电子构型为18+2 型的是（A）Na+（B）Cr3+（C）Hg2+（D）Pb2+ 20．按分子轨道理论，最稳定的顺磁性微粒是（A）O2+（B）O22+（C）O2（D）O2-二、填空题（每空1分，共33分）21．COCl2（∠ClCCl = 120°，∠OCCl =120°）中心原子的杂化轨道类型是；。
第二节 配合物理论(第3课时)习题
第二节配合物理论（第3课时）1．下列有关N H4+中的N—H配位键说法正确的是()。
A.N—H配位键不是化学键B.N—H配位键属于共价键C.N—H配位键与其他三个N—H键之间的键长不同D.N—H配位键的化学性质与其他N—H键不同2. 下列粒子组合中不能．．形成配位键的是()。
A.Ag+、NH3B.H2O、H+C.Co3+、COD.Ag+、H+3. 下列粒子:①H3O+、②[B(OH)4]-、③CH3COO-、④NH3、⑤CH4中,存在配位键的是()。
A.①②B.①③C.④⑤D.②④4. 下列叙述中,不正确．．．的是()。
A.配位化合物中必定存在配位键B.配位化合物中只有配位键C.[Fe(SCN)6]3-中,Fe3+提供空轨道,SCN-中的硫原子提供孤电子对形成配位键D.许多过渡元素的离子和某些主族元素的离子或分子都能形成配合物5. 下列组合中,中心离子的电荷数和配位数均相同的是()。
A.K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4B.[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4C.[Ag(NH3)2]Cl、K3[Fe(SCN)6]D.[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl6.对盐类物质可以进行下列分类:如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]是一种混盐,明矾中的硫酸铝钾[KAl(SO4)2]是一种复盐,冰晶石[Na3(AlF6)]是一种络盐。
则组成为CaOCl2的盐可归类为()。
A.混盐B.复盐C.络盐D.无法归属为上述类别7. 向CuSO4溶液中加入稀氨水至沉淀恰好溶解。
若所得溶液中只有一种溶质,则该溶质是()。
A.[Cu(H2O)4]SO4B.Cu(OH)2C.[Cu(NH3)4](OH)2D.[Cu(NH3)4]SO48. 某物质的化学式为PtCl4·2NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀,以强碱处理并没有NH3放出,则下列关于此化合物的说法中正确的是()。
大学化学习题集
1
原子结构(填空题)
• 1.N原子中2P轨道上三个电子的四个量子数分别为( )、 ( )、 ( )。 • 2.电子云角度分布图比原子轨道角度分布图要( )些，因为Y 值是( )的。 • 3. 29Cu元素原子的核外电子排布式为( )，有( )个未 成对电子，Cu2+的外层电子构型为( )，未成对电子数 为（ ）。 • 4. 15P基态原子的核外电子排布式为( )。 • 5.元素24Cr的外层电子构型是( ) ，该元素在周期表中 属于第( )周期，( )族。 • 6.主族元素的原子半径随原子序数的递增呈现周期性变化， 同一周期从左到右逐渐 ( )，同一主族从上到下逐渐( )。
四周期ad区杂化轨道理论化合物中心原子杂化轨道类型空间构型偶极矩是否为杂化轨道理论答案化合物中心原子杂化轨道类型空间构型偶极矩是否为sp杂化直线型正四面体型conh正八面体型10分子结构填空题o分子之间的作用力有o分子为分子且o原子电负性原子半径o的熔点比同族氢化物的熔点3
大学化学习题
原子结构 分子结构 配合物
4
原子结构(判断题)答案
1. s电子云是球形对称的，所以s轨道上的电子在核外是沿球壳表 面运动的。 ( ) 2. 4f符号表示第四电子层中f亚层，该亚层共有7个轨道。( ) 3. 多电子原子中原子轨道的能量只决定于主量子数n。( ) 4.下列原子核外的电子运动状态并不存在： n=2，l=3，m=2，ms=+1/2。 ( ) 5 . 3d轨道n=3，l=3，有5个伸展方向不同的等价轨道。 ( ) 6. 电子云的实际形状虽与角度分布曲面有关，但又是不相同的， 它是2的空间分布，综合考虑了径向分布和角度分布。( ) 7. 对Cr3+的外层电子构型为(3d24s1) 。( ) 注： 3s2 3p6 3d3 8. 每周期的元素数目等于相应能级组中的原子轨道数。( ) 9. 元素在周期表中所在的族数等于它的最外层电子数。( ) 10.同一周期，从左到右元素的金属性减弱，非金属性增强。( )
无机化学练习题(含答案)第9章 配合物
第9章配合物9-1:区别下列概念（a）配体和配合物，（b）外轨型配合物和内轨型配合物，（c）高自旋配合物和低自旋配合物，（d）强场配体和弱场配体，（e）几何异构和光学异构，（f）活性配合物和惰性配合物，（g）生成常数和逐级生成常数，(h) 螯合效应和反位效应。
答：答：（a）配位实体中与中心原子或离子结合的分子或离子叫配位体，简称配体；给予体和接受体相结合的化学物种（配位个体）即为配合物。
更为广义的是路易斯酸与路易斯碱的加合物。
（b）从配合物的价键理论出发，凡配位原子的孤对电子填在中心原子或离子由外层d轨道杂化而成的杂化轨道上，形成配位键的配合物即为外轨配合物。
相反，填在由内层（n-1）d 轨道参与的杂化轨道上，即为内轨配合物。
（c）从配合物的晶体场理论出发，由于P 和Δ0 的相对大小，使得配合物中的电子可能有两种不同的排列组态，其中含有单电子数较多的配合物叫高自旋配合物，不存在单电子或含有单电子数少的配合物叫低自旋配合物。
（d）配体与中心金属配位时，由于配体所产生的分裂能不同，使得配体配位场强弱有如下顺序：I-<Br-<Cl-<F-<OH-<C2O42-<H2O<SCN-<NH3<en<SO32-<phen<NO2-<CN,CO。
序列前部的配位体(大体以H2O为界)称之为弱场配体，序列后部的配位体(大体以NH3为界)称之为强场配体。
（e）均为配合物的异构体。
配体在中心原子周围因排列方式不同而产生的异构现象，称为几何异构现象，常发生在配位数为4 的平面正方形和配位数为6 的八面体构型的配合物中。
在顺式几何异构中，又因分子或离子中具有对称平面或对称中心会产生一对旋光活性异构体，它们互为镜象，如同左、右手一般，而反式几何异构体则往往没有旋光活性。
（f）凡配体可以快速地被其它配体所取代的配合物叫做活性配合物；而配体取代缓慢的那些配合物则叫做惰性配合物。
大学无机化学第十章试题及答案解析
第十章配位化合物本章总目标：1：掌握配合物的基本概念和配位键的本质2：掌握配合物的价键理论的主要论点，并能用此解释一些实例3：配离子稳定常数的意义和应用4：配合物形成时性质的变化。
各小节目标：第一节：配位化合物的基本概念1：掌握中心原子、配体、配位原子、配位键、配位数、螯合物等概念，○1配位单元：由中心原子（或离子）和几个配位分子（或离子）以配位键向结合而形成的复杂分子或离子。
○2配位化合物：含有配位单元的化合物。
○3配位原子：配体中给出孤电子对与中心直接形成配位键的原子。
○4配位数：配位单元中与中心直接成键的配位原子的个数。
2：学会命名部分配合物，重点掌握命名配体的先后顺序：（1）先无机配体后有机配体（2）先阴离子配体，后分子类配体（3）同类配体中，先后顺序按配位原子的元素符号在英文字母表中的次序（4）配位原子相同时，配体中原子个数少的在前（5）配体中原子个数相同，则按和配位原子直接相连的其它原子的元素符号的英文字母表次序；3：了解配合物的结构异构和立体异构现象第二节：配位化合物的价键理论1：熟悉直线形、三角形、正方形、四面体、三角双锥、正八面体构型的中心杂化类型。
2：会分辨内轨型和外轨型配合物。
可以通过测定物质的磁矩来计算单电子数μ=。
3：通过学习羰基配合物、氰配合物以及烯烃配合物的d p π-配键来熟悉价键理论中的能量问题。
第三节：配合物的晶体场理论1：掌握配合物的分裂能、稳定化能概念2：掌握配合物的晶体场理论。
3;了解影响分裂能大小的因素○1）晶体场的对称性0p t ∆>∆>∆○2中心离子的电荷数，中心离子的电荷高，与配体作用强，∆大。
○3中心原子所在的周期数，对于相同的配体，作为中心的过渡元素所在的周期数大，∆相对大些。
（4）配体的影响，配体中配位原子的电负性越小，给电子能力强，配体的配位能力强，分裂能大。
224232I Br SCN Cl F OH ONO C O H O NCS NH en NO CN CO -----------<<<<<<-<<<<<<<≈ 4：重点掌握（1）配合物颜色的原因之一——d-d 跃迁以及颜色与分裂能大小的关系；（2）高自旋与低自旋以及与磁矩的大小的关系。
配合物习题
配合物习题一、选择题1. 水合铜离子是属于什么类型的配合物？A. 亲合配合物B. 取代型配合物C. 桥向配合物D. 双核配合物2. 对于以下配合物中有多少个配体为空配位点？[Co(NH3)5(NO2)]2+A. 2B. 3C. 4D. 53. 什么是光谱分裂？A. 配位共价键的形成B. 配位变化导致的吸收光谱带的分裂C. 配合物形成的晶体结构D. 配位数的改变4. 以下哪个配体不可以形成八面体配位？A. CN-B. H2OC. Cl-D. NH35. 下列化合物中哪个是外消旋配合物？A. [Co(en)3]Cl3B. [Co(NH3)5(C2O4)]BrC. [Co(NH3)4(Cl)2]ClD. [Co(en)2Cl4]二、填空题1. 符号[Cr(NO2)6]3-表示一个什么结构的离子？2. 给出以下配合物名：[Pt(NH3)4][PtCl6]3. 哪种配位键是由分子内的配体形成的？4. [Co(NH3)5CO3]Cl表示什么类型的化合物？5. 一种配合物的摩尔吸光系数（ε）为2100 M^-1cm^-1，溶液浓度为1.5 M，则其吸光度（A）为多少？三、解答题1. 什么是配合物？请从结构和性质两方面进行解释。
2. 解释什么是立体化学异构体，并给出一个例子。
3. 解释什么是配体交换反应，并给出一个具体的反应方程式。
4. 举例说明配合物在生物领域中的应用。
5. 解释配位键强度与配体的选择有关的原因。
答案：一、选择题1. B2. A3. B4. B5. D二、填空题1. 八面体结构的离子2. 四氨合六氯合铂(IV)离子3. 配位键4. 配位复合物5. 3.15三、解答题1. 配合物是指由中心金属离子（或原子团）通过共价键与一些配体离子（或分子）形成的一个整体，其中金属离子称为中心离子，配体作为键紧束缚在中心离子周围。
从结构来看，配合物由配位键连接中心离子和配体，形成一个稳定的结构。
从性质来看，配合物具有独特的化学和物理性质，如光谱特性、溶解度和稳定性等。
无机化学——配合物结构习题解答②
无机化学——配合物结构习题解答②第10章习题解答②一、是非题1. 价键理论认为，配合物具有不同的空间构型是由于中心离子（或原子）采用不同杂化轨道与配体成键的结果。
.（）解：对2. 价键理论能够较好地说明配合物的配位数、空间构型、磁性和稳定性，也能解释配合物的颜色。
（）解：错3. 价键理论认为，在配合物形成时由配体提供孤对电子进入中心离子（或原子）的空的价电子轨道而形成配位键。
.（）解：对4. 同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子，与相同配体形成配合物时，中心离子的电荷越多，其配位数一般也越大。
.（）解：对5. 在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。
因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。
.（）解：对6. 由磁矩测出在[Fe(CN)6]3-中，中心离子的d 轨道上有1个未成对电子，则这个未成对电子应排布在分裂后的dr (e g )轨道上。
（）解：错7. 在强场配体形成的配合物中，分裂能大于电子成对能，形成低自旋配合物。
.（）解：对8. 在高自旋配合物中，分裂能小于电子成对能，相应的配体称为弱场配体。
（）解：对9. 按照晶体场理论，对给定的任一中心离子而言，强场配体造成d 轨道的分裂能大。
（）。
解：对10. 按照晶体场理论可知，强场配体易形成高自旋配合物。
（）。
解：错11. 晶体场理论认为配合物的中心离子与配体之间的作用力是静电引力。
（）解：对12. 具有d 0、d 10结构的配离子都没颜色，因为不能产生d -d 跃迁。
.（）解：错13. 按照晶体场理论，在八面体场中，中心离子d 轨道分裂后组成d ε(t 2g )轨道的是d x y 22-和d z2。
（）解：错14. 按照晶体场理论，在八面体场中，中心离子分裂后组成dr (eg )轨道的是d xy 、d yz 、d xz 。
（）解：错15. 按照晶体场理论，中心离子的电荷数越高，半径越大，分裂能就越小。
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一.分子结构6.(本题 2分) 4039下列各组离子中，离子的极化力最强的是 ( )(A) K＋，Li＋ (B) Ca2 ＋，Mg2 ＋ (C) Fe3＋，Ti4＋ (D) Sc3＋，Y3＋6.(4039) (C)8.(本题 2分) 1075比较下列各组物质的熔点，正确的是- ( )(A) NaCl ＞ NaF (B) CCl4＞ CBr4 (C) H2S ＞ H2Te (D) FeCl3＜ FeCl28.(1075) (D)8.(本题 2分) 1075比较下列各组物质的熔点，正确的是- ( )(A) NaCl ＞ NaF (B) CCl4＞ CBr4 (C) H2S ＞ H2Te (D) FeCl3＜ FeCl28.(1075) (D)9.(本题 2分) 4018下列有关离子变形性的说法中，不正确的是 ( )(A) 外层 8 电子构型的离子的变形性小于其他电子构型的离子(B) 同一元素不同价态的负离子中，所带电荷越多变形性越小(C) 同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大(D) 离子半径大，则变形性大(其他条件相同)9.(4018) (B)10.(本题 2分) 4019下列物质中，既有离子键又有共价键的是 ( )(A) KCl (B) CO (C) Na2SO4 (D) NH10.(4019) (C)11.(本题 2分) 4027试判断下列说法，正确的是 ( )(A) 离子键和共价键相比，作用范围更大(B) 所有高熔点物质都是离子型的(C) 离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好的(D) 阴离子总是比阳离子大11.(4027) (A)12.(本题 1分) 4028下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 ( )(A) AlCl3 (B) SiC (C) CaC2 (D) BN12.(4028) (C)15.(本题 2分) 4038试判断下列说法，正确的是 ( )(A) ⅠA，ⅡA，ⅢA族金属的 M3＋阳离子的价电子都是 8 电子构型(B) ds区元素形成 M＋和 M2 ＋阳离子的价电子是 18+2 电子构型(C) ⅣA族元素形成的 M2 ＋阳离子是 18 电子构型(D) d区过渡金属低价阳离子(+1，+2，+3)是 9～17 电子构型15.(4038) (D)填空：3.(本题 2分) 4020按从大到小的顺序排列以下各组物质 :(A) 按离子极化大小排列MnCl2，ZnCl2，NaCl，CaCl2 _____________________________________________________________________________________________;(B)按键的极性大小排列NaCl，HCl，Cl2，HI____________________________________________________________________________________________________。
3.(4020) (1) ZnCl2＞ MnCl2＞ CaCl2＞ NaCl (2) NaCl ＞ HCl ＞ HI ＞ Cl24.(本题 2分) 4056离子的相互极化作用导致离子间距离缩短和轨道重迭，使得__________键向__________键过渡，这使化合物在水中的溶解度__________，颜色_________。
4.(4056) 离子，共价，变小，加深11.(本题 5分) 1029填写下面表格:11.(1029)14.(本题 2分) 4099OF2 分子中，中心原子的杂化轨道是________________________________。
14.(4099) sp3 不等性杂化16.(本题 5分) 7032N2 分子的分子轨道式_____________________________________; 其分子的键级__________; 按价键理论其中有___________个σ键、___________个π键。
16.(7032) (σ1s)2(σ)2(σ2s)2(σ)2(π2py2pz)4(σ2px)2； 3 ； 1 ， 2 。
19.(本题 5分) 1027氧分子的分子轨道式为_____________________，键级为_________。
过氧化钠中O的分子轨道式为______________，键级为___________;六氟合铂酸氧(O2PtF6) 中 O的分子轨道式为____________________，键级为_________。
其中磁性最大的是 ____________。
19.(1027) KK (σ2s)2(σ)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π)1(π)1；键级为= 2KK (σ2s)2(σ)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π)2(π)2；键级为= 1KK (σ2s)2(σ)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π)1；键级为= 2.5 。
O2三.配合物1.(本题 1分) 1101[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是 ( )(A) +2，3 (B) +3，6 (C) +2，6 (D) +3，31.(1101) (C)4.(本题 2分) 1177在[Co(en)(C2O4)2]配离子中，中心离子的配位数为 ( )(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 64.(1177) (D)9.(本题 1分) 4100下列配合物中，属于螯合物的是 ( )(A) [Ni(en)2]Cl2 (B) K2[PtCl6] (C) (NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4] (D) Li[AlH4]9.(4100) (A)14.(本题 2分) 1123Fe3+具有d5电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能△和电子成对能P所要满足的条件是 ( )(A) △和P越大越好 (B) △>P (C) △<P (D) △=P14.(1123) (C)15.(本题 2分) 1125根据晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋和低自+旋的电子构型是 ( )(A) d2 (B) d3 (C) d4 (D) d815.(1125) (C)46.(本题 2分) 1165下列配合物的稳定性，从大到小的顺序，正确的是 ( )(A)[HgI4]2－>[HgCl4]2－>[Hg(CN)4]2－(B) [Co(NH3)6]3＋>[Co(SCN)4]2－>[Co(CN)6]3－(C)[Ni(en)3]2+>[Ni(NH3)6]2+>[Ni(H2O)6]2+ (D) [Fe(SCN)6]3－>[Fe(CN)6]3－>[Fe(CN)6]4－46.(1165) (C)1.(本题 2分) 1107配合物[Cr(OH)(C2O4)(en)(H2O)]的系统命名法名称为 ________________________。
1.(1107) 一羟基.草酸根.乙二胺.一水合铬(Ⅲ)2.(11053.(本题 5分) 1106配位化合物H[PtCl3(NH3)]的中心离子是 _________，配位原子是 ________，配位数为________，它的系统命名的名称为 ______________________________。
3.(1106) Pt2＋； N，Cl； 4；三氯.一氨合铂(Ⅱ)(氢)酸40.(本题 2分) 1174已知K稳[Au(CN)2]－= 1.0×1018 ，Au＋+e－= Au的?φ= 1.68 V，则 Au(SCN)+ e－ = Au + 2SCN－的?φ为____________________________。
40.(1174) Au＋+ e－ = Au；ϕ =ϕφ (Au＋/Au)-0.059 lg ，ϕφ ([Au(SCN)2]－/Au)=0.62 (V)1.(本题 1分) 0901在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n，l，m，m s )的电子，能量最大的电子具有的量子数是 ( )(A) 3,2,+1,+ (B) 2,1,+1,- (C) 3,1,0, - (D) 3,1, -1,+1.(0901) (A)2.(本题 1分) 09023s电子的径向分布图有: ( )(A) 3个峰 (B) 2个峰 (C) 4个峰 (D) 1个峰2.(0902) (A)3.(本题 1分) 0964提出测不准原理的科学家是 ( )(A) 德布罗意 ( de Broglie ) (B) 薛定谔 ( Schrodinger )(C) 海森堡 ( Heisenberg ) (D) 普朗克 ( Planck )3.(0964) (C)4.(本题 1分) 09023s电子的径向分布图有: ( )(A) 3个峰 (B) 2个峰 (C) 4个峰 (D) 1个峰4.(0902) (A)5..(本题 1分) 3915属于主量子数n= 3 的一个电子的四个量子数n，l，m，m s 取值正确的是 ( )(A) 3,2,1,0 (B) 3,2, -1, (C) 3,3,1, (D) 3,1, 2,5..(3915) (B)6..(本题 1分) 3919氢原子中 3s，3p，3d，4s轨道能量高低的情况为 ( )(A) 3s＜3p＜3d＜4s (B) 3s＜3p＜4s＜3d(C) 3s＝3p＝3d＝4s (D) 3s＝3p＝3d＜4s6..(3919) (D)7..(本题 2分) 3938量子力学中所说的原子轨道是指 ( )(A) 波函数ψn，l，m，m s (B) 电子云 (C) 波函数ψn，l，m (D) 概率密度7..(3938) (C)8..(本题 1分) 3950原子序数为 19 的元素的价电子的四个量子数为 ( )(A) n＝1,l＝0,m＝0,m s ＝+ (B) n＝2，l＝1，m＝0，m s ＝+(C) n＝3,l＝2,m＝1,m s ＝+ (D) n＝4，l＝0，m＝0，m s ＝+8..(3950) (D)9..(本题 1分) 3961氢原子中的原子轨道的个数是 ( )(A) 1个 (B) 2个 (C) 3个 (D) 无穷多个9..(3961) (D)10.(本题 2分) 3938量子力学中所说的原子轨道是指 ( )(A) 波函数ψn，l，m，m s (B) 电子云 (C) 波函数ψn，l，m (D) 概率密度10.(3938) (C)11.(本题 2分) 0911ψ(3，2，1)代表简并轨道中的一个轨道是 ( )(A) 2p轨道 (B) 3d轨道 (C) 3p轨道 (D) 4f轨道11.(0911) (B)12.(本题 1分) 3920He+ 离子中，3s，3p，3d，4s轨道能量关系为 ( )(A) 3s＜3p＜3d＜4s (B) 3s＜3p＜4s＜3d(C) 3s＝3p＝3d＝4s (D) 3s＝3p＝3d＜4s12.(3920) (D)13.(本题 2分) 3929基态钠原子最外层电子的四个量子数是_____________________________。