大学化学习题与答案
大学化学课后习题参考答案
第1章 化学热力学参考答案：（一）选择题１.Ａ 2.A 3.C 4.B 5.D 6.C 7.C 8.C 9. A 10. C 11. A 12.C （二）填空题1．40；2．等温、等容、不做非体积功，等温、等压，不做非体积功； 3．＞，＜，＝，＞ 4．增大、不变 5．不变 6．3.990 kJ·mol －1（三）判断题1. ×2. ×3. ×4. ×5. √6. ×7. ×8. ×9. × 10. × （四）计算题1．解：(g)O N (l)H 2N 4242+O(l)4H (g)3N 22+(l)H N 42摩尔燃烧热为2．解：)mol ·(kJ 28.254166.963.502)84.285(401f B r --=-⨯--⨯+=∆=∆∑HH ν)mol ·(kJ 14.627211r-Θ-=∆=H Q pK1077.3109.9824.37333mr r ⨯=⨯--=∆∆=-S T 转)mol ·(kJ 78.34357.86)15.137(36.3941f B r --=---=∆=∆∑G ν)K ·mol ·(J 9.9865.21056.1975.191216.21311B r ---=--⨯+==∆∑νNO(g )CO(g )+(g)N 21(g)CO 22+)mol ·(kJ 24.37325.90)52.110(5.3931f B r --=----=∆=∆∑H ν此反应的 是较大的负值，且)(,)(-∆-∆S H 型反应，从热力学上看，在 T 转的温度以内反应都可自发进行。
3．解：外压kPa 50e =p ，11p nRT V =，22p nRTV =，2e p p = 系统所做功：定温变化，0=∆U0=+=∆W Q U ，所以Q =1 247.1（J ） 定温过程pV =常数 ∆(pV )=0 所以 0)(=∆+∆=∆pV U H 4．解：查表知CaO(s) + SO 3(g) = CaSO 4(s)求得同理求得 因为 所以根据经验推断可知，反应可以自发进行。
大学基础化学考试练习题及答案331
大学基础化学考试练习题及答案31.[单选题]氯化亚汞（Hg2Cl2）的俗名是A)皓矾B)升汞C)甘汞D)明矾答案:C解析:2.[单选题]下面四种电解质对于AgI正溶胶的聚沉值最小的是 （ ）A)MgCl2B)Na2SO4C)AlCl3D)K3[Fe(CN)6]答案:D解析:3.[单选题]已知Mg(OH)2的Ksp为5.7×10-12，若溶液中Mg2+浓度为1.0×10-4 mol·L-1，OH-浓度为2.0×10-4 mol·L-1，则下列正确的是（ ）A)有沉淀析出B)无沉淀析出C)为饱和溶液D)无法确定答案:B解析:4.[单选题]下列物质中，可用做水果催熟剂的是 。
A)乙烯B)丙烯C)乙炔D)丙炔答案:A解析:5.[单选题]氢气还原氧化铜的实验过程中，包含四步操作：①加热盛有氧化铜的试管②通入氢气③撤去酒精灯④继续通入氢气直至冷却，正确的操作顺序是（）A)①②③④B)②①③④6.[单选题]一定量的某气体,压力增为原来的4倍,绝对温度是原来的2倍,那么气体体积变化的倍数是（）。
A)8B)2C)1/2D)1/8答案:C解析:7.[单选题]下列溶液中,加入氯化钡溶液不产生沉淀,再继续加人氢氧化钠溶液后才产生沉淀的是( )A)NaHSO4B)NaNO3C)AgNO3D)NaHCO3答案:D解析:8.[单选题]下列化合物中，属于共轭二烯烃的是A)CH2＝CHCH2CH＝CH2B)CH2＝CH－CH＝CH－CH＝CH2C)CH2＝CH－CH＝CH2D)CH2＝C＝CHCH3答案:C解析:9.[单选题]标准状态下,88g CO2的体积约是( )A)11.2LB)22.4LC)44.2LD)44.8L答案:D解析:10.[单选题]下列气体中,不会造成空气污染的是( )。
A)N2B)NOC)NO211.[单选题]配平下列反应式：FeSO4+HNO3+H2SO4＝Fe2(SO4)3+NO↑+H2O，下列答案中系数自左到右正确的是()。
《大学化学》课后习题答案大全
《⼤学化学》课后习题答案⼤全第⼀章课后作业答案1-4．判断下列⼏种说法是否正确，并说明理由。
（1）原⼦是化学变化中最⼩的微粒，它由原⼦核和核外电⼦组成；正确原⼦是化学变化中的最⼩粒⼦。
原⼦是由居于原⼦中⼼的原⼦核和核外电⼦构成，原⼦核⼜由质⼦和中⼦两种粒⼦构成的。
构成原⼦的基本粒⼦是电⼦、质⼦、中⼦。
（2）相对原⼦质量就是⼀个原⼦的质量；错误相对原⼦质量是指以⼀个碳-12原⼦质量的1/12作为标准，任何⼀个原⼦的真实质量与⼀个碳-12原⼦质量的1/12的⽐值。
（3）4g H2和4g O2所含分⼦数⽬相等；错误4g H2含有2mol氧⽓分⼦。
氢⽓相对分⼦质量2，4g/(2g/mol)=2mol。
4g O2含有0.125mol氧⽓分⼦。
氧⽓相对分⼦质量32，4g/(32g/mol)=0.125mol。
所以分⼦数⽬不相等。
（4）0.5mol的铁和0.5mol的铜所含原⼦数相等；正确铁和铜都是由原⼦构成的⾦属，摩尔是物质的量的单位，物质的量相同，即摩尔数相同，就表⽰原⼦数相同。
（5）物质的量就是物质的质量；错误物质的量：表⽰物质所含微粒数(N)（如：分⼦，原⼦等）与阿伏加德罗常数(NA)之⽐，即n=N/NA。
物质的量是⼀个物理量，它表⽰含有⼀定数⽬粒⼦的集体，符号为n。
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
物质的质量：质量不随物体的形状和空间位置⽽改变，是物质的基本属性之⼀，通常⽤m表⽰物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（6）化合物的性质是元素性质的加合。
错误化合物的性质是由组成该化合物的微观结构决定的，例如CO和CO2，组成元素相同，性质却不同。
1-5．硫酸铵(NH4)2SO4、碳酸氢铵NH4HCO3和尿素CO(NH2)2三种化肥的含氮量各是多少？哪种肥效最⾼？答：①硫酸铵(NH4)2SO4，含氮量为（14*2）/（14*2+1*8+32*1+16*4）≈0.212②碳酸氢铵NH4HCO3,含氮量为14/(14+1*5+12+16*3)≈0.177③尿素CO(NH2)2,含氮量为（14*2）/(12+16+14*2+1*4)≈0.467综上，0.177＜0.212＜0.467，这三种肥料中，尿素的含氮量最⾼，所以尿素的肥效最⾼。
《大学化学》习题及答案
《⼤学化学》习题及答案《⼤学化学》习题⼀、单选题1、在定温定压条件下，某反应的ΔG>0，这表明该反应（B）A.正向⾃发进⾏B.逆向⾃发进⾏C.视具体情况⽽定D.不能确定2、往1 dm3, 0.10mol·dm3HAc溶液中加⼊⼀些NaAc晶体，并使之溶解，会发⽣的情况是: （C）A.HAc的Ka值增⼤B. HAc的Ka值减⼩C.溶液的PH值增⼤D. 溶液的PH值减⼩3、下列分⼦中键⾓最⼤的是：（C）A．H2OB．BF3 C．HgCl2D．NH34、已知A+B=M+N；△Hθ1=35 KJ?mol-12M+2N=2D；△Hθ2=-80 KJ?mol-1则A+B=D的△Hθ3是（B）A．-10 KJ?mol-1B．-5 KJ?mol-1 C．-45 KJ?mol-1 D．-25 KJ?mol-15、在标准条件下，下列反应均向正⽅向进⾏：Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ +Sn4+他们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（D）A. Sn2+和Fe3+B. Cr2O72-和Fe3+C. Cr3+和Sn4+D. Cr2O72-和Sn2+6、对可逆反应，加⼊催化剂的⽬的是（C）A．改变反应进⾏的⽅向B．加快正反应速度⽽减慢逆反应速度C．缩短达到平衡的时间D．使平衡向右移动7、盖斯定律适⽤条件是（B）A.定温或定压B.定压或定容C.定温或定容D.不确定8、⾃然界中，硬度最⼤的⾦属是（A）A．Cr B．Au C．⾦刚⽯D．SiO29、导电性能最好的⾦属是（A ）A. AgB. CuC. AlD. Au10、下列溶液凝固点⾼低顺序排列正确的是：( C )a)1.00mol·dm-3NaCl; b) 1.00mol·dm-3H2SO4;c) 0.10mol·dm-3C6H12O6; d) 0.10mol·dm-3CH3COOH溶液A．a>b>c>dB．b>a>c>d C．c>d>a>b D．a>b>d>c11、下列分⼦中键⾓最⼩的是：（A）A．H2OB．BF3 C．HgCl2D．NH312、下列各物质中，含有氢键的是（A ）A.HFB.NaClC.CH4/doc/f036d59df424ccbff121dd36a32d7375a417c63b.html l413、在稀醋酸溶液中,加⼊等物质量的固态NaAc，在混合溶液中不变的量是( C )A.pHB.电离度C.电离常数D.OH-离⼦的浓度14、稀溶液依数性中⼼的核⼼性质是( D )A.溶液的沸点升⾼B.溶液的凝固点下降C.溶液是有渗透压D.溶液的蒸⽓压下降15、下列各组量⼦数合理的是( C )A. n=2, l=0, m=1, m s=1/2B. n=2, l=2, m=0, m s=1C. n=1, l=0, m=0, m s=-1/2D. n=1, l=0, m=-1, m s=-1/216、下列各物质的分⼦间只存在⾊散⼒的是( A )A. CO2B. H2O；C. NH3D. CHCl317、在下列溶液中AgCl的溶解度最⼩的是( B )A. 0.1mol/L的NaCl溶液B. 0.1mol/L的MgCl2溶液C. 0.1mol/L的AgNO3溶液D. 0.5mol/L的Na2SO4溶液18、以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Eθ(MnO4-/Mn2+)> Eθ(Fe3+/Fe2+) ,则反应物是( A )A. MnO4-与Fe2+B. MnO4-与Fe3+C. Mn2+与Fe2D. Mn2+与Fe3+19、已知下列反应的平衡常数：（1）A=B；K1θ（2）B+C=D；K2θ则反应：A+C=D的平衡常数是下列中的( B )A. （K1θK2θ）2B. K1θ K2θC. K2θ/ K1θD. K1θ/ K2θ20、已知氢氧化合反应：H2(g) + 1/2O2 (g) = H20(l)，反应△r Hmθ(298.15℃)=-285.kJ.mol-1，要有利于取得H2的最⼤转化率，可采取的措施是( A )A. 低温⾼压B. ⾼温低压C. 低温低压D. ⾼温⾼压21、下列个物质的化学键中，只存在σ键的是( C )A. N2B. C2H4C. PH3D. ⽆法确定22、下列物质中不属于毒品的是( B )A. 吗啡B. 黄曲霉素C. 海洛因D. 冰毒23、具有下列表现：⼉童⾻质⽣长不良和⾻化不全，囟门晚闭，出⽛晚，“鸡胸”或佝偻病，成⼈患软⾻病、易⾻折，⼿⾜抽搐是由于缺乏什么元素造成( A )A.CaB.ZnC.FeD.I224 真实⽓体⾏为接近理想⽓体性质的外部条件是：（ B ）(A)低温⾼压(B) ⾼温低压(C) 低温低压(D)⾼温⾼压25、向等体积的浓度均为1mol·dm-3 HAc和NaAc 混合溶液中加⼊0.01 mol·dm-3的HCl溶液0.005ml，则溶液PH值的改变为( C )A. 增⼤B. 减⼩C. 基本不变D. ⽆法确定26、试指出下列物质中何者不含有氢键( B )A. B(OH)3B. HIC. CH3OHD. H2NCH2CH2NH227、⼀⽀充满氢⽓的⽓球，飞到⼀定⾼度即会爆炸，这主要取决于⼀定⾼度上的（D ）A.外压B.温度C.湿度D.外压和温度28、电镀⼯艺是将欲镀零件作为电解池的（A）A. 阴极B. 阳极C. 阴阳两极D. ⽆法确定29、下列对于功和热叙述中正确的是( A )A. 都是途径函数，⽆确定的变化途径就⽆确定的数值B. 都是途径函数，对应于某⼀状态有⼀确定值C. 都是状态函数，变化量与途径⽆关D. 都是状态函数，始终态确定，其值也确定30．将物质a.K（s）；b.Na（s）；c.Br2（l）；d.Br2（g）；e.KCl（s）的标准熵值Smθ（298.15K）由⼤到⼩顺序排列的是（ C ）A. abcdeB. bdcaeC. dceabD. cdeba31、下列各物质结构中，含有叁键的是( C )A. ⼄烯B. H2O；C. N2D. BF332、升⾼温度可以加快反应速率，最主要是因为( B )A. 增加了分⼦总数B.增加了活化分⼦的百分数C. 降低了反应的活化能D.促使平衡向吸热⽅向移动33、向等体积的浓度均为1mol·dm-3 HAc和NaAc 混合溶液中加⼊0.01 mol·dm-3的HCl 溶液0.005ml，则溶液PH值的改变为(C )A. 增⼤B. 减⼩C. 基本不变D. ⽆法确定34、依据酸碱质⼦理论，PO43-：（ C ）A.是酸，其共轭碱是H3PO4。
大学有机化学习题及答案
第一章 绪论简要概括典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。
答案：离子键化合物共价键化合物熔沸点 高低溶解度 溶于强极性溶剂溶于弱或非极性溶剂硬度高低NaCl 与 KBr 各 1mol溶于水中所得的溶液与NaBr 及 KCl 各 1mol 溶于水中所得溶液能否同样？如将 CH 4 及 CCl 4 各 1mol 混在一同， 与 CHCl 3 及 CH 3Cl 各 1mol 的混淆物 能否同样？为何？ 答案：NaCl 与 KBr 各 1mol 与 NaBr 及 KCl 各 1mol 溶于水中所得溶液同样。
因为二者溶液中均为 Na + , K + , Br －, Cl －离子各 1mol 。
因为 CH 4 与 CCl 4 及 CHCl 3 与 CH 3Cl 在水中是以分子状态存在， 因此是两组不一样的混淆物。
1.3 碳原子核外及氢原子核外各有几个电子？它们是如何散布的？画出它们的轨道形状。
当四个氢原子与一个碳原子联合成甲烷（CH 4）时，碳原子核外有几个电子是用来与氢 成键的？画出它们的轨道形状及甲烷分子的形状。
答案：C+624 H+11yy yC1s 2s 2p 2p 2p xxxyz zz2p x2p zH2p yxz2sCH 4 中 C 中有 4个电子与氢成键 为 SP 3杂化轨道 ,正四周体构造HCH 4SP 3杂化CHHH写出以下化合物的 Lewis 电子式。
a. C 2H 2b. CH 3Clc. NH 3d. H 2 Se. HNO 3f. HCHOg. H 3PO 4 h. C 2H 6i. C H2j. H SO422答案：a.H C C H或 H CC Hb. Hc.d.H C Cl H N HH S HH H H HHHe.Of.Og.OO H H H O NC H HOPOH 或 HOPOHh. H C C HOHOOH HHHi. H C C Hj.O OHOSOH 或 HOSOHOO以下各化合物哪个有偶极矩？画出其方向。
大学基础化学考试练习题及答案311
大学基础化学考试练习题及答案31.[单选题]可用于直接配制标准溶液的是A)KMnO4（A.R）B)K2Cr2O7（A.R）C)Na2S2O3·5H2O（A.R）D)NaOH（A.R）答案:B解析:2.[单选题]在一定温度下，相同浓度的下列稀溶液，渗透压最大的是（ ）A)MgSO4B)Fe2(SO4)3C)CH3COOHD)K2SO4答案:B解析:3.[单选题]检验淀粉已完全水解可用下列哪种试剂( )A)新制的Cu(OH)2悬浊液B)碘水C)NaOH 溶液D)稀硫酸答案:A解析:4.[单选题]在0.1 mol的H2SO4中，含有H+ （ ）A)0.05B)0.1C)0.2D)1答案:C解析:5.[单选题]下列说法错误的是 （ ）A)6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B)1 mol 12C的质量是12 gC)含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD)1 mol O2含有6.02×1023个氧原子6.[单选题]氧和臭氧的关系是（）。
A)同位素B)同素异形体C)同分异构体D)同一物质答案:B解析:7.[单选题]当化学反应：2A（g）＋B（g）4C（g）（放热反应），达到平衡时，若改变一个条件能使平衡向正反应方向移动的是( )。
A)加压B)使用催化剂C)加热D)减少C的浓度答案:D解析:8.[单选题]下列溶液中，pH值最小的是 （ ）A)0.01 mol·L-1HClB)0.01 mol·L-1H2SO4C)0.01 mol·L-1HAcD)0.01 mol·L-1H2C2O4答案:B解析:9.[单选题]十水硫酸钠(Na2SO4·10H2O)的俗名是A)大苏打B)纯碱C)芒硝D)小苏打答案:C解析:10.[单选题]下列叙述中，错误的是（ )A)把锌粒放入稀硫酸中会产生氢气，这是利用了稀硫酸的酸性B)浓硫酸与灼热的炭会产生二氧化碳，这是利用了浓硫酸的强氧化性C)将铜片放入浓硝酸或稀硝酸中，铜片都会溶解，说明浓、稀硝酸都具有强氧化性D)浓硝酸除了强氧化性外，还具有脱水性和吸水性答案:D。
大学化学复习题及答案
B. 灯光变暗
C. 灯光明暗程度变化不明显
D. 灯光变亮
解
3. 现将足量分别放入下列物质中，①20ml 0.01mol?L-1 KCl溶液 ②30ml 0.02mol?L-1 CaCl2溶液 ③40ml 0.03mol?L-1 HCl溶液 ④10ml蒸馏水 ⑤50ml 0.05mol?L-1 AgNO3溶液的溶解度由大到小的排列顺序是（D）
C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D. 试纸显示白醋的为
34.PH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者的比较（B）
A. 大于
B. 小于
C. 等于
D. 无法确定
35.享有“未来的金属”的美誉的是： C
A. 铁
B. 镍
C. 钛
D. 铜
36.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ?mol-1， 则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的 △H为（D）
B. P2(V2-V1)
C. [P2V2γ/(1-γ)](1/V2γ-1)- (1/ V1γ-1)
D. (P2V2-P1V1)/(1-γ)
7. 工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入试剂是（C）
A. 氢氧化钠
B. 氨水
C. 氧化锌
A. 能量的循环供给
B. 能量的不断供给
C. 无能量供给
D. 能量的自我供给
32.下列不是化工能源的是： A
A. 氢气
B. 煤
C. 石油
D. 天然气
《大学化学》课后习题答案大全
第一章课后作业答案1-4．判断下列几种说法是否正确，并说明理由。
（1）原子是化学变化中最小的微粒，它由原子核和核外电子组成；正确原子是化学变化中的最小粒子。
原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子两种粒子构成的。
构成原子的基本粒子是电子、质子、中子。
（2）相对原子质量就是一个原子的质量；错误相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量与一个碳-12原子质量的1/12的比值。
（3）4g H2和4g O2所含分子数目相等；错误4g H2含有2mol氧气分子。
氢气相对分子质量2，4g/(2g/mol)=2mol。
4g O2含有0.125mol氧气分子。
氧气相对分子质量32，4g/(32g/mol)=0.125mol。
所以分子数目不相等。
（4）0.5mol的铁和0.5mol的铜所含原子数相等；正确铁和铜都是由原子构成的金属，摩尔是物质的量的单位，物质的量相同，即摩尔数相同，就表示原子数相同。
（5）物质的量就是物质的质量；错误物质的量：表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。
物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
物质的质量：质量不随物体的形状和空间位置而改变，是物质的基本属性之一，通常用m表示物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（6）化合物的性质是元素性质的加合。
错误化合物的性质是由组成该化合物的微观结构决定的，例如CO和CO2，组成元素相同，性质却不同。
1-5．硫酸铵(NH4)2SO4、碳酸氢铵NH4HCO3和尿素CO(NH2)2三种化肥的含氮量各是多少？哪种肥效最高？答：①硫酸铵(NH4)2SO4，含氮量为（14*2）/（14*2+1*8+32*1+16*4）≈0.212②碳酸氢铵NH4HCO3,含氮量为14/(14+1*5+12+16*3)≈0.177③尿素CO(NH2)2,含氮量为（14*2）/(12+16+14*2+1*4)≈0.467综上，0.177＜0.212＜0.467，这三种肥料中，尿素的含氮量最高，所以尿素的肥效最高。
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第一章化学反应基本规律1、在标准态的规定中，下述表达不正确的是( )A、标准压力PӨ=100.00KPaB、T=298.15KC、bӨ=1.00mol·kg-1D、纯固体或纯液体处于标准压力。
2、在标准条件下，下列反应式中能表示CO2的Δf H mӨ(298.15K)的反应式为( )A、C(金刚石)+ O2(g)= CO2(g)B、C(石墨)+O2(g)= CO2(g)C、CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)D、CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)3、已知下列反应在一定温度下的热效应:4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s), Δr H mӨ=-74 kJ·mol-14Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s), Δr H mӨ=-1664kJ·mol-1则可计算出Fe3O4(s)的标准摩尔生成焓等于( )4、等压过程，高温非自发，低温自发的条件是( )5、等温条件下,某反应Δr G mӨ=10kJ·mol-1，这表示该反应在标准状态下( )A、自发进行B、非自发进行C、自发与否,需具体分析6、汽车尾气中的CO，可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。
已知热分解反应CO(g)= C(s)+O2(g)的Δr H mӨ=110.5kJ·mol-1,Δr S mӨ=-0.089kJ·mol-1·K-1这一方法正确与否？解释其原因:7、（1）U，S，H，G均为( )（2）Δr H m>0为( )（3）Δr G m <0为( )（4）KӨ为( )8、反应的Δr H mӨ <0，温度升高时（T2>T1）则平衡常数( )当Δr H mӨ>0，温度升高时则( )9、碳燃烧反应为基元反应，其方程式为C(s)+O2 (g)→CO2 (g)则其反应速率方程式为( )A、υ=kc(C)c(CO2)B、υ=kc(O2)c(CO2)C、υ=kc(CO2)D、υ=kc(O2)10、升高温度，可增加反应速度，主要因为( )A、增加了分子总数B、增加了活化分子百分数C、降低了活化能D、促进平衡向吸热方向移动11、已测得高温时焦炭与二氧化碳反应C+CO2→2CO的活化能为167kJ·mol-1。
则当反应温度自900K升高到1000K 时，1000K的反应速率为原来的( ) 倍。
12、加入催化剂，能使反应速率加快，则其平衡常数也随之增大。
正确与否( )13、质量作用定律适用于( )A、化学方程式中反应物和产物的系数均为1的反应B、一步完成的简单反应C、任何实际上能够进行的反应14、对于下列反应A、4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)B、S(s)+O2(g)=SO2(g)C、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)它们分别与哪个关系式:△H=△U, △H<△U, △H>△U 相对应。
△H =△U( ) ；△H <△U( ) ；△H >△U( )15、1mol液体苯在量热计中燃烧，C6H6(l)+7/2O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)测得25℃时的恒容反应热Q V= -3263.9kJ,求Q P=?16、用活化分子和活化能的概念来理解影响反应速率的因素时：反应物浓度增大，是由于( ) ，提高反应温度，是由于( ) , 催化剂的存在，( ) ，因而都可提高反应速率。
17、反应速率常数k，可表示( ) 时的反应速率。
k值不受( ) 的影响而受( ) 的影响。
18、反应3A + B = 2C中各物质的化学计量数分别为：( )19、对于参考态单质，规定它的Δf H mӨ（298.15K）= 0，Δf GӨm,B（298.15K）= 0，Δr S mӨ（298.15K）= 0 。
是否正确( )20、某化学反应的Δf G mӨ>0，此反应是不能发生的。
是否正确( )21、放热反应都是自发发应。
是否正确( )22、下列物质中Δf H mӨ不等于零的是( )A、Fe(S)B、C(石墨)C、Ne(g)D、Cl2(l)23、将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG，ΔH，ΔS符号依次是( )A、+,-,-B、+,+,-C、-,+,-D、-,+,+24、下列过程中，ΔG=0的是( )A、氨在水中解离达平衡B、理想气体向真空膨胀C、乙醇溶于水D、炸药爆炸25、一容器中有4.4g CO2，14g N2和12.8g O2，气体总压为2.026×105Pa，求各组分的分压。
答案：1、B2、B3、-1134kJ.mol-14、ΔH <0, ΔS <05、B6、方法错误。
因Δr H mӨ>0 ，Δr S mӨ<0，在任何温度Δr G mӨ>0，反应非自发。
7、状态函数、吸热反应、自发反应、标准平衡常数8、变小、变大9、D10、B11、9.312、错13、B14、B 、C 、A15、解: Q P -Q V = RT Δn = (8.314×298.15×2.5) J = 6197J所以Q P = -3263.9kJ+6.197kJ = -3257.7kJ16、单位体积内活化分子数增多、更多的分子获得了能量而成为活化分子,即活化分子分数增加、降低了活化能17、一定温度下，反应物为单位浓度、浓度、温度18、3、1、219、错20、错21、错22、D23、D24、A25、解： 混合气体中各组分气体的物质的量n （CO 2）= 1mol 444.4-⋅g g=0.1moln （N 2）=1mol 2814-⋅g g= 0.5moln （O 2）=1mol 328.12-⋅g g= 0.4mol由道尔顿分压定律 总）(p p i =（总）n n i得 （总）（总）p n n p i i =所以5210026.2mol 5.0mol 4.0mol 1.0mol 1.0⨯⨯++=）（CO p Pa = 2.026×104Pa5210026.2mol 5.0mol 4.0mol 1.0mol 5.0⨯⨯++=）（N p Pa= 1.013×105Pa5210026.2mol 5.0mol 4.0mol 1.0mol 4.0⨯⨯++=）（O p Pa= 8.104×104Pa第二章 溶液与离子平衡1. 东北和西北地区，冬季汽车水箱中加入乙二醇的主要原因是：( )A 、沸点上升B 、蒸气压下降C 、凝固点下降D 、渗透压2. 在高山上烧水，不到100℃就沸腾，是因为高山( )把冰放到0℃的盐溶液中，冰将( )，是因为( )3. 根据相同条件下的解离常数可比较弱电解质的相对强弱，是否正确？( )4. 当二元弱酸的K 2Ө<<K 1Ө时，酸根离子的浓度在数值上近似等于K 2Ө，与酸的浓度( ) 。
5. 向1.0mol ·kg -1 HCl 溶液中通入H 2S 气体，溶液中的S 2-浓度可近似地按 b (S 2-)≈K 2Ө 计算。
判断对错( )。
6. 缓冲溶液是由_______或_______组成的混合溶液。
7. 向10g 蒸馏水中，加入10 g 0.001mol ·kg -1 HCl 后,水离子积常数K w Ө ( )。
A 、 增大B 、 减小C 、 不变D 、 变为零8. 已知K s Ө(Ag 2CrO 4)=1.12×10-12, K s Ө(AgCl)=1.77×10-10，K Өs (AgI)=8.51×10-17,在含有CrO 42-,Cl -和I -离子的（三者浓度均为0.1mol ·kg -1）的溶液中，逐滴加入AgNO 3溶液，先生成 ( )沉淀，其次生成( )沉淀,最后生成( )。
用简单计算解释之。
9. 将0.1mol ·kg -1下列溶液加水稀释一倍后，pH 变化最小的是( )。
A 、HClB 、H 2SO 4C 、HNO 3D 、HAc10. 用水稀释含有大量CaCO 3固体的水溶液时，CaCO 3的溶度积_____，溶解度_______,溶解量_______。
11. [CoCl(NH 3)5]Cl 2的配合物的内界是_______, 外界_______ ,配位体是______,配位数是_____ ,配位原子是_____，配合物名称为_____。
12. KI 能从配合物[Ag(NH 3)2]NO 3中将Ag +沉淀为AgI ，而不能从K[Ag(CN)2]中沉淀Ag +，解释其原因。
13. 0.10kg 1.0mol ·kg -1的HCl 溶液与0.10kg 2.0mol ·kg -1的NaAc 溶液混合，可以作为缓冲溶液使用。
是否正确( )14. 25℃时，K s Ө[Ca(OH)2] = 4.0×10-6，Ca(OH)2的饱和溶液中b (Ca 2+)=_______，b (OH -)=_______，Ca(OH)2的溶解度_______15. 同离子效应可使弱电解质的解离度_______，使难溶强电解质的溶解度_______。
16. 在25℃时，0.10mol ·kg -1氨水溶液中氨的解离平衡常数为1.79×10-5, 25℃时，0.05mol ·kg -1氨水溶液中氨的解离平衡常数为1/2×1.79×10-5 判断对错。
( )17. 0.1mol·kg-1 HAc溶液中H+浓度是0.1mol·kg-1溶液中H+浓度的( )A、1倍B、2倍C、3倍D、4倍18. 下面叙述中，正确的是( )A、溶度积大的化合物溶解度一定大B、向含AgCl固体的溶液中加适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl溶度积不变，其溶解度也不变C、将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积D、AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质19. 下列试剂中能使CaSO4(s)溶解度增大的是( )A、CaCl2B、Na2SO4C、NH4AcD、H2O20. 同离子效应使难溶电解质的溶解度_______。
21. 已知18℃时水的K wӨ=6.4×10-15，此时中性溶液中氢离子的浓度为_______mol·kg-1，pH为_______。
22. 在0.10 mol·kg-1HAc溶液中加入少许NaCl晶体，溶液的pH将会_______，若以Na2CO3代替NaCl，则溶液的pH将会_______。