山东省莱州市沙河镇九年级化学全册 第二单元 常见的酸和碱 第三节 溶液的酸碱性课件 鲁教版五四制
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第三节 溶液的酸碱性 -九年级化学下册(鲁教版)
宜种植在酸性土壤中的是（ D ）
选项
A
B
C
D
植物
杨梅
菠萝
甘薯
冬枣
pH
4.0--5.0 4.5--5.5 5.0--6.0 8.0--8.5
A. A
B. B
C. C
D. D
5.（2022沈阳）下列为测得的某些物质的pH，其中呈碱
性的是（ C ）
A. 柠檬汁（pH=2.5） B. 雨水（pH=5.8）
C. 肥皂水（pH=10.2） D. 食醋（pH=3.5）
pH 6.0～7.0 5.3～6.3 6.0～7.0 6.0～7.0 5.0～6.0 6.0～8.0 6.0～8.0
知识点一：酸碱性测定方法 【典例1】（2022牡丹江）规范操作是实验安全和成功
的重要保证。下列操作正确的是（ C ）
A. 倾倒液体
B. 加热液体
C. 浓硫酸稀释
D. pH测定
知识点二：酸碱性强弱表示方法 — pH 【典例2 】（2022天津）生活中一些常见物质的pH如
三、物质的酸碱性对生命活动的意义 1.酸碱性与人体的生理活动
在正常的人体内，酸性与碱性物质总是保持一定的数量和 比例，体液的pH总是稳定在一定范围内，这称为酸碱平衡，酸 碱平衡失调会影响人的健康。
胃酸（主要成分是盐酸）能帮 助消化食物，如果胃酸过多，就会 导致胃痛；剧烈运动时，肌肉里产 生的乳酸过多，会导致肌肉酸痛。
2.不能把pH试纸直接浸入待测液中,要用玻璃 棒蘸取待滴液滴在pH试纸上，且试纸不可接 触试管口、瓶口、导管口等。
3.用pH试纸测定溶液的酸碱度要在30秒内读数， pH试纸测出来的pH值本身就有一定误差的，一 般颜色变化稳定的时间在半分钟之内，所以一般 pH试纸读数在半分钟内完成。
鲁教版化学九年级第二单元第三节《溶液的酸碱性》课件
红
—
红
—
—
蓝
—
蓝
红色石蕊试纸
温馨提示： 间接观察：借助酸碱指示剂，通过观察试剂颜色的 变化，能帮助人们确定溶液的酸碱性，这种方法属 于间接观察法。
小魔术：
世界真奇妙！
化学真奇妙！
小魔术：
世界真奇妙！
化学真奇妙！
土壤的酸碱性直接影响植物的生长 发育。例如浙江的“龙井茶”就只能产 于微酸性的土壤中。如果酸性太强就无 法正常生长。用酸碱指示剂能否区分土 壤酸性的强弱呢？
物质的酸碱性对生命活动的意义
1、酸碱性与人体的生理活动 你能说出胃痛的原因吗？ 你知道治疗胃痛的胃药吗？ 胃药治疗的原理？
胃酸（主要成分是盐酸）能帮助消化食物， 如果胃酸过多，就会导致胃疼；
剧烈运动时，肌肉里产生的乳酸过多，会感到肌肉酸痛。
人体内的一些液体和排泄物的 正常pH范围
血液
pH 7.35～7.45
鲁教版化学九年级第二单元第三节
溶液的酸碱性
酸不酸
尝尝
如何检验溶液的酸碱性
想一想：
实验室有二瓶没有标签 的溶液，该如何去了解 它是否有酸味或显酸性 呢？
如果你是波义耳，你会有哪些联想？ 还想做哪些实验？
其它花草遇酸碱也能变色吗？ 碱能使花变颜色吗？ 各种酸都能使花改变颜色吗？ 盐酸能使花改变颜色吗？
启示
1.善于观察 勤于思考 勇于探索 2.化学就在 我们身边
英国科学家 罗伯特· 波义耳 1627一1691
有许多物质像石蕊一样，遇 到酸或碱时能发生特定的颜色 变化，化学上把这类物质叫做 酸碱指示剂。
紫色 石蕊 试液
无色 酚酞 试液
实验探究1.1： 检验溶液的酸碱性
九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第三节溶液的酸碱性课件鲁教版
1、健康人体液的酸碱度 2、胃液的酸碱度 3、农作物生长适宜的酸碱度 4、正常雨水及酸雨的酸碱度
你知道吗
1.人的体液有一定的酸碱度。 健康人的体液pH必须维持在一定范围内，如果超
越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至 出现酸中毒或碱中毒。 2.胃液的酸碱度
胃液的pH在0.8～1.5之间，如果胃酸分泌过多，使 胃液pH降到正常水平以下，容易出现胃痛等症状。
为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检 验溶液的酸碱性。
石蕊试纸的使用方法： 将石蕊试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取试样溶 液沾在石蕊试纸上，然后观察试纸颜色的变化。
结论
酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红;碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝.
酸碱指示剂的发现
英国著名化学家、近代化学的奠基人罗伯特·波义耳 (Robert Boyle，1627～1691)在一次实验中，不小心将浓盐 酸溅到一束紫罗兰上，为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸泡在 水中。过一会儿，他惊奇地发现紫罗兰变成红色。他请助手 把紫罗兰花瓣分成小片投到其他的酸溶液中，结果花瓣都变 成了红色。波义耳敏锐地觉察到，把紫罗兰花瓣投进一种溶 液中，就能确定这种溶液是否显酸性。波义耳从各种花和一 些植物中提取汁液，并用它制成了试纸。波义耳用试纸对酸 性溶液和碱性溶液进行多次试验，终于发现了我们今天还在 使用的酸碱指示剂。
想一想
我们已经知道利用酸碱指示剂可将日常生活中的溶 液 划分为酸性、中性、碱性溶液三类。例如10%的稀盐 酸和50%的稀盐酸，都呈现酸性，那么如何比较它们酸 性的强弱呢？
酸碱指示剂无法比较不同浓度稀盐酸的酸性强弱。 这时需用PH试纸。
不同的酸性溶液有不同的酸度，不同的碱性溶液有 不同的碱度，溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度，需用 PH表示。
你知道吗
1.人的体液有一定的酸碱度。 健康人的体液pH必须维持在一定范围内，如果超
越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至 出现酸中毒或碱中毒。 2.胃液的酸碱度
胃液的pH在0.8～1.5之间，如果胃酸分泌过多，使 胃液pH降到正常水平以下，容易出现胃痛等症状。
为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检 验溶液的酸碱性。
石蕊试纸的使用方法： 将石蕊试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取试样溶 液沾在石蕊试纸上，然后观察试纸颜色的变化。
结论
酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红;碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝.
酸碱指示剂的发现
英国著名化学家、近代化学的奠基人罗伯特·波义耳 (Robert Boyle，1627～1691)在一次实验中，不小心将浓盐 酸溅到一束紫罗兰上，为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸泡在 水中。过一会儿，他惊奇地发现紫罗兰变成红色。他请助手 把紫罗兰花瓣分成小片投到其他的酸溶液中，结果花瓣都变 成了红色。波义耳敏锐地觉察到，把紫罗兰花瓣投进一种溶 液中，就能确定这种溶液是否显酸性。波义耳从各种花和一 些植物中提取汁液，并用它制成了试纸。波义耳用试纸对酸 性溶液和碱性溶液进行多次试验，终于发现了我们今天还在 使用的酸碱指示剂。
想一想
我们已经知道利用酸碱指示剂可将日常生活中的溶 液 划分为酸性、中性、碱性溶液三类。例如10%的稀盐 酸和50%的稀盐酸，都呈现酸性，那么如何比较它们酸 性的强弱呢？
酸碱指示剂无法比较不同浓度稀盐酸的酸性强弱。 这时需用PH试纸。
不同的酸性溶液有不同的酸度，不同的碱性溶液有 不同的碱度，溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度，需用 PH表示。
【配套K12】山东省莱州市沙河镇九年级化学全册 第二单元 常见的酸和碱 第二节 碱及其性质教案1 鲁教版五四
增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神，体会化学与
教学 重难点
教学 方法 教具
人类有密切联系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。 重点:
氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质 难点：
常见的碱的特性
情景教学法、发现教学法、交流讨论教学法，教师突出活动的组织设计与方 法引导，为学生搭建参与和交流的平台。
什么用途？
学生板演
思考、讨论：氢氧化钠可
干燥某些气体。
点评
（二）化学性质
几个学生踊跃起
1．NaOH 溶液与酸碱指示剂 立阐述，并最终达
反应
成以下实验思
指导学生做氢氧化钠溶液 路： 需要借助指 活跃气氛，调动学生的积极
与石蕊试液和酚酞试 液反应的 示 剂 把 酸 和 碱 溶 性，强化安全教育
实验。
液区分开。
多媒体
第二节 碱及其性质 1
一,常见的碱
1 物理性质
板书 设计
2 化学性质 （1）与酸碱指示剂反应 （2）与酸反应
（3）与某些非金属氧化物反应
（4）与某些盐反应
3 复分解反应 定义：
条件：必须有沉淀、气体或水生成
过程 课 前 活 动
教师活动 情景创设： 碱有哪些性质呢？今天我们学 习氢氧化钠这种常见的碱。回 忆、回答碱的概念，写出电离方 程式。
怎样保存氢氧化钠？说明 原因？
指导学生完成化学方程式。 讨论气球涨大的原因，最后 得出氢氧化钠能与二氧化碳反 应的正确结论。 反应方程式： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 与 CO2 与 Ca(OH)2 反应对照： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
鲁教版2023年中考化学知识梳理九年级全一册第二单元常见的酸和碱第3-4节 溶液的酸碱性及中和反应
(2)如图,酸入碱。
A点时,溶液的pH>7,此时溶液呈碱性,溶质是NaOH;随着稀盐酸的加入,A～B段(不
包括A、B点)的溶液呈碱性,pH>7,溶质是NaOH、NaCl;B点时,酸碱恰好完全反应,
溶液,滴在试纸上,将试纸显示的颜色与
的pH,此法测得的pH为
整
数。
标准比色卡
对照,即可得出被测液体
[易错警示]①pH试纸不能直接浸入待测液,以免污染待测液。
②pH试纸不能用水润湿,因为润湿试纸相当于稀释待测液,则会导致测量结果不
准;酸性溶液测定结果会偏大;碱性溶液测定结果会偏小。
③在半分钟内显色读数。
[方法技巧]当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH大于7时,呈碱性;当溶液的
pH小于7时,呈酸性;当溶液的pH小于7时,随着pH的减小酸性增强。
1.(2021青海)下列为人体部分液体的pH范围,其中酸性最强的是(
A.唾液(6.6～7.1)
B.胃液(0.9～1.5)
C.胆汁(7.1～7.3)
D.血浆(7.3～7.4)
答案:A
[方法技巧]中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应,反应物必须是酸和碱,生
成物必须是盐和水。
7.(2020河池)下列应用利用了中和反应原理的是(
C )
A.用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈
B.用纯碱除去面团发酵时产生的酸
C.用硫酸处理工业废水中的碱
D.用石灰乳与硫酸铜配制波尔多液
8.(2020恩施)某工厂排出的废水pH小于7,并含有较多的Cu2+,对环境污染严重。从
-
+
金属离子(或
N
) 和
3.盐:由
酸根离子
构成的化合物。
初中化学鲁教版九年级全册(五四学制) 第二单元2.3 溶液的酸碱性(课件)
02 判断溶液 酸碱性的强弱
判断溶液酸碱性的强弱
PH计
测定溶液的pH
试样 柠檬汁 白醋 汽水 食盐水 蔗糖水 肥皂水 石灰水
pH 2
3
57
7
9 10
提示：如果误差较大，可能测量方法不正常，如润湿pH试纸，或试样变质等。
判断溶液酸碱性的强弱 1、溶液酸碱性强弱程度用pH表示
（pH的范围通常在0~14之间）
pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性逐渐增强 中性 碱性逐渐增强
2、pH的测定—— pH试纸
pH试纸
标准比色卡
在玻璃片或白瓷板上放一片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取被测液 滴到试纸上，把试纸显示的颜色 立即与标准比色卡比较，即可得 出被测液的pH 。
判断溶液酸碱性的强弱
检验溶液的酸碱性
5、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？ （以石蕊试液为例）
（1）取少量该溶液 （2）滴入几滴石蕊试液
若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。
检验溶液的酸碱性
红色石蕊试纸（用来检验碱溶液） ——遇到碱溶液变成蓝色
蓝色石蕊试纸（用来检验酸溶液） ——遇到酸溶液变成红色
教学课件
2、常用指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液 3、变色规律: 紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇
碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）
检验溶液的酸碱性
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
紫色石蕊 无色酚酞
酸性溶液 红色 无色
中性溶液 紫色 无色
碱性溶液 蓝色 红色
4、指示剂的作用: 能检验溶液的酸碱性
鲁教版（五四制） 化学 九年级
初中化学鲁教九年级下册 常见的酸和碱 九年化学下 第3节 溶液的酸碱性
第七单元第3节溶液的酸碱性教案【教学目标】1.知识与技能（1）认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
（2）学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度。
（3）知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。
2.过程与方法（1）学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性。
（2）能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断。
3.情感态度和价值观（1）通过酸碱指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用。
【教学重点】（1）酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色。
（2）用pH试纸来表示溶液的酸碱度。
（3）从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。
【教学难点】（1）溶液酸碱性与pH的关系。
（2）从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
【课前准备】多媒体、实验所需物品与器具【课时安排】1课时【教学过程】一、导入新课我们已经知道，酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性；碱溶液中都含有大量的OH-，表现出碱性。
也就是酸性表现为酸味，有酸味为酸，因有H+，所以酸性。
碱性表现为涩味、油腻感，为碱，因有OH-，所以碱性。
那么，化学上使用什么办法识别某种溶液是酸性还是碱性溶液？如何判断一种溶液的酸碱性强弱程度？二、新课学习一、如何检验溶液的酸碱性酸或碱的各种通性都可以作为我们判断溶液是呈酸性还是呈碱性的依据。
其中最为简捷的方法是：将石蕊试液或酚酞试液滴加到待检验的溶液中，根据试液的颜色变化情况来判断溶液的酸碱性。
有许多物质像石蕊试液一样，遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做酸碱指示剂。
常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液等。
实验探究：酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化参考视频：指示剂与白醋、石灰水在6支试管（或点滴板）中分别加入少量白醋、柠檬汁、石灰水、肥皂水、食盐水和蔗糖水；然后向其中分别加入几滴紫色石蕊试液。
观察溶液颜色的变化。
莱州市沙河镇九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第三节溶液的酸碱性教案鲁教版五四制
学必求其心得，业必贵于专精课题第三节溶液的酸碱性教学目标知识目标①将掌握用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性的方法.②用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度的方法。
能力目标1．过程与方法:用科学探究的方法认识酸性溶液和碱性溶液的方法.情感、态度、价值观目标：溶液的酸碱性及其对生命活动、农作物生长的重要性和影响。
教学重难点重点：溶液的酸碱性、酸碱度的测定与判断.难点：溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
教学方法情景教学法、发现教学法、交流讨论教学法,教师突出活动的组织设计与方法引导，为学生搭建参与和交流的平台。
教具多媒体学必求其心得，业必贵于专精板书设计第三节、溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液石蕊试液酚酞试液蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸中性溶液紫色无色酸性溶液红色无色红色碱性溶液蓝色红色蓝色二、溶液酸碱性的强弱程度pH<7 溶液呈酸性PH=7 溶液呈中性pH>7 溶液呈碱性过程教师活动学生活动设计意图课前活动［复习提问］日常生活中有哪些物质给你留下“酸”的印象？【阅读】课本38页联想与启示同桌的同学间互相讨论与交流,然后回答问题。
实验创设情境,激发学生学习兴趣，引入新课活动探究,学习新知【教师讲述】日常生活中可以通过尝来知道酸味，但我们是不允许尝化学试剂的味道的,那么我们怎么确定物质的酸性或碱性呢?【学生回忆】如何证明二氧化碳与水反应生成碳酸。
【学生实验1】在小试管中分别滴几滴白醋、稀盐酸、酸果汁，再滴入1~2滴石蕊试液现象：石蕊由紫变红【学生实验2】在小试管中分别滴几滴纯碱溶液、氨水、石灰水，再滴入1～2滴石蕊试液倾听、思考回答（有酸味）小组讨论，形成初步设计思路。
小组选派代表阐述自己的设计思路.几个学生踊跃起立阐述，并最终达成以吸引学生的注意力,激发学生的学习兴趣.利用学生的已有经验制造认知冲突，引发学生的思考学会问题的解决方法。
培养学生交流与合作的能力和学生的发散思维能力。
现象：石蕊由紫变蓝【学生实验3】在小试管中分别滴几滴食盐水、蔗糖水,再滴入1~2滴石蕊试液现象:石蕊不变色【结论】利用石蕊试液可以鉴别酸性，碱性,中性的溶液：石蕊遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,遇中性溶液不变色。
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6
活动与探究：再取实验一和实验二的试剂，改滴无色 的酚酞试液。观察实验现象。
酸 果 汁
白 醋
稀 盐 酸
纯碱 溶液
石 灰 水
氨 水
加入石蕊 变 变 变 变 变 变 试液的颜 红 红 红 蓝 蓝 蓝
色变化
肥 蔗食 皂 糖盐 水 水水
变 不不 蓝 变变
色色
加入无色
酚酞试液
不 变
不 变
不 变
变 红
变 变 变不不 红 红 红变变
胃液的pH在0.8～1.5之间，如果胃酸分泌过多，使 胃液pH降到正常水平以下，容易出现胃痛等症状。
21
3、农作物生长适宜的酸碱度 大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5～
7.5之间）的土壤中生长，酸性太强（PH＜4）或碱 性太强（PH＞8.5）的土壤都不适宜作物的生长。 4、正常雨水及酸雨的酸碱度
19
三、溶液酸碱性与生命活动的关系 1、健康人体液的酸碱度 2、胃液的酸碱度 3、农作物生长适宜的酸碱度 4、正常雨水及酸雨的酸碱度
20
你知道吗
1.人的体液有一定的酸碱度。 健康人的体液pH必须维持在一定范围内，如果超
越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至 出现酸中毒或碱中毒。 2.胃液的酸碱度
4
活动与探究：实验一和实验二
酸 果 汁
白 醋
稀 盐 酸
纯碱 石
溶液
Байду номын сангаас
灰 水
氨 水
加入紫
色石蕊 变 变 变 变 变 变 试液的 红 红 红 蓝 蓝 蓝
颜色变
化
肥 蔗食 皂 糖盐 水 水水
变 不不 蓝 变变
色色
从上述实验中你能有什么发现？
5
我的发现
能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性； 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性； 不能使紫色石蕊试液变色的溶液，既不显酸性， 也不显碱性，呈中性。
的颜色变 色 色 色 色 色 色 色 色 色
化
从上述实验中你又能有什么发现？
7
我的发现
能使无色酚酞试液变红的溶液呈碱性； 不能使无色酚酞试液变色的溶液，呈中性或酸性。
8
酸碱指示剂：
像石蕊、酚酞这样，遇到酸或碱的溶液，本身显示
不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。
石蕊 试液
遇酸溶液 变红
遇碱溶液 变蓝
标准比色卡 pH 试 纸
15
pH的测定方法
16
拓展
（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，否则会污染 试剂，同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指 示剂，以致比色发生较大的误差； （2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用 水润湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差。
（3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸， 测出的pH值是1～14的整数 （4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精 密pH试纸和酸度计（pH计）来测量。
雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶 解在雨水中），人们一般把pH小于5.6 的雨水称为 酸雨。
22
知识点一、溶液的酸碱性 【典例1】向某无色溶液中滴入无色酚酞试液后不变色， 向该溶液中滴入紫色石蕊试液则（ B ） A、一定显红色 B、可能仍为紫色，也可能为红色 C、一定显无色 D、可能显蓝色
23
知识点二、溶液的pH 【典例2】（2010 ·宜昌中考）生活中一些常见物质的pH 如下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是（ C ）
为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检 验溶液的酸碱性。
石蕊试纸的使用方法： 将石蕊试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取试样溶 液沾在石蕊试纸上，然后观察试纸颜色的变化。
结论
酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红;碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝.
11
酸碱指示剂的发现
英国著名化学家、近代化学的奠基人罗伯特·波义耳 (Robert Boyle，1627～1691)在一次实验中，不小心将浓盐 酸溅到一束紫罗兰上，为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸泡在 水中。过一会儿，他惊奇地发现紫罗兰变成红色。他请助手 把紫罗兰花瓣分成小片投到其他的酸溶液中，结果花瓣都变 成了红色。波义耳敏锐地觉察到，把紫罗兰花瓣投进一种溶 液中，就能确定这种溶液是否显酸性。波义耳从各种花和一 些植物中提取汁液，并用它制成了试纸。波义耳用试纸对酸 性溶液和碱性溶液进行多次试验，终于发现了我们今天还在 使用的酸碱指示剂。
12
想一想
我们已经知道利用酸碱指示剂可将日常生活中的溶 液 划分为酸性、中性、碱性溶液三类。例如10%的稀盐 酸和50%的稀盐酸，都呈现酸性，那么如何比较它们酸 性的强弱呢？
酸碱指示剂无法比较不同浓度稀盐酸的酸性强弱。 这时需用PH试纸。
不同的酸性溶液有不同的酸度，不同的碱性溶液有 不同的碱度，溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度，需用 PH表示。
常见的酸和碱
第三节 溶液的酸碱性
1
在我们的周围，存在着许多含有酸的物质。 含酸的物质
2
温馨提示
在通常情况下是不允许品尝化学试剂的味道的 。 一种溶液是否有酸味即是否显酸性，如何通过化 学手段去了解呢？ 在前面的学习中我们是否接触过酸性物质的有关 检验呢？
3
温故知新
你还记得实验现象吗？
实验现象：滴有紫色石蕊试液的蒸馏水 变红 。 上面实验中，能使紫色石蕊试液变红的物质是 碳酸 。 碳酸外，还有物质能使石蕊变色吗？
酚酞 试液
遇酸溶液不 变色
遇碱溶液变 红色
石蕊和酚酞是两种常用的酸碱指示剂。还有许 多植物色素也可作为酸碱指示剂
9
酸碱指示剂：
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
石蕊试液 红色 紫色
蓝色
酚酞试液 不变色 不变色 红色
温馨提示：和酸碱指示剂反应，变色的是指示剂，而不是酸、 碱溶液。因此，不能说指示剂使酸、碱溶液变色。而应说： ①酸、碱溶液使指示剂变色②指示剂遇酸、碱溶液变色10
17
温馨提示
（1）用PH试纸测溶液的PH比较粗略，一般读书为整数。 PH计课准确地测量酸碱度，PH可为小数； （2）当PH=7时为中性溶液，而不是PH=0
18
1.用pH试纸测定几种酸或碱的稀溶液的pH 酸越稀， pH越大；碱越稀， pH越小。
2.用pH试纸测定生活中一些物质的pH
能用来清洗头发吗？
13
二、溶液酸碱度的表示方法——PH 1.pH的范围通常在0～14之间: 2.PH和溶液酸碱度的关系
pH＝7时，溶液呈中性 pH＜7时，溶液呈酸性，PH越小酸性越强 pH＞7时，溶液呈碱性，PH越大碱性越强
14
测定pH最简便的方法：用pH试纸 测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻
璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，半分钟后把试纸显示 的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。
活动与探究：再取实验一和实验二的试剂，改滴无色 的酚酞试液。观察实验现象。
酸 果 汁
白 醋
稀 盐 酸
纯碱 溶液
石 灰 水
氨 水
加入石蕊 变 变 变 变 变 变 试液的颜 红 红 红 蓝 蓝 蓝
色变化
肥 蔗食 皂 糖盐 水 水水
变 不不 蓝 变变
色色
加入无色
酚酞试液
不 变
不 变
不 变
变 红
变 变 变不不 红 红 红变变
胃液的pH在0.8～1.5之间，如果胃酸分泌过多，使 胃液pH降到正常水平以下，容易出现胃痛等症状。
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3、农作物生长适宜的酸碱度 大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5～
7.5之间）的土壤中生长，酸性太强（PH＜4）或碱 性太强（PH＞8.5）的土壤都不适宜作物的生长。 4、正常雨水及酸雨的酸碱度
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三、溶液酸碱性与生命活动的关系 1、健康人体液的酸碱度 2、胃液的酸碱度 3、农作物生长适宜的酸碱度 4、正常雨水及酸雨的酸碱度
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你知道吗
1.人的体液有一定的酸碱度。 健康人的体液pH必须维持在一定范围内，如果超
越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至 出现酸中毒或碱中毒。 2.胃液的酸碱度
4
活动与探究：实验一和实验二
酸 果 汁
白 醋
稀 盐 酸
纯碱 石
溶液
Байду номын сангаас
灰 水
氨 水
加入紫
色石蕊 变 变 变 变 变 变 试液的 红 红 红 蓝 蓝 蓝
颜色变
化
肥 蔗食 皂 糖盐 水 水水
变 不不 蓝 变变
色色
从上述实验中你能有什么发现？
5
我的发现
能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性； 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性； 不能使紫色石蕊试液变色的溶液，既不显酸性， 也不显碱性，呈中性。
的颜色变 色 色 色 色 色 色 色 色 色
化
从上述实验中你又能有什么发现？
7
我的发现
能使无色酚酞试液变红的溶液呈碱性； 不能使无色酚酞试液变色的溶液，呈中性或酸性。
8
酸碱指示剂：
像石蕊、酚酞这样，遇到酸或碱的溶液，本身显示
不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。
石蕊 试液
遇酸溶液 变红
遇碱溶液 变蓝
标准比色卡 pH 试 纸
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pH的测定方法
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拓展
（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，否则会污染 试剂，同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指 示剂，以致比色发生较大的误差； （2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用 水润湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差。
（3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸， 测出的pH值是1～14的整数 （4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精 密pH试纸和酸度计（pH计）来测量。
雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶 解在雨水中），人们一般把pH小于5.6 的雨水称为 酸雨。
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知识点一、溶液的酸碱性 【典例1】向某无色溶液中滴入无色酚酞试液后不变色， 向该溶液中滴入紫色石蕊试液则（ B ） A、一定显红色 B、可能仍为紫色，也可能为红色 C、一定显无色 D、可能显蓝色
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知识点二、溶液的pH 【典例2】（2010 ·宜昌中考）生活中一些常见物质的pH 如下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是（ C ）
为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检 验溶液的酸碱性。
石蕊试纸的使用方法： 将石蕊试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取试样溶 液沾在石蕊试纸上，然后观察试纸颜色的变化。
结论
酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红;碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝.
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酸碱指示剂的发现
英国著名化学家、近代化学的奠基人罗伯特·波义耳 (Robert Boyle，1627～1691)在一次实验中，不小心将浓盐 酸溅到一束紫罗兰上，为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸泡在 水中。过一会儿，他惊奇地发现紫罗兰变成红色。他请助手 把紫罗兰花瓣分成小片投到其他的酸溶液中，结果花瓣都变 成了红色。波义耳敏锐地觉察到，把紫罗兰花瓣投进一种溶 液中，就能确定这种溶液是否显酸性。波义耳从各种花和一 些植物中提取汁液，并用它制成了试纸。波义耳用试纸对酸 性溶液和碱性溶液进行多次试验，终于发现了我们今天还在 使用的酸碱指示剂。
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想一想
我们已经知道利用酸碱指示剂可将日常生活中的溶 液 划分为酸性、中性、碱性溶液三类。例如10%的稀盐 酸和50%的稀盐酸，都呈现酸性，那么如何比较它们酸 性的强弱呢？
酸碱指示剂无法比较不同浓度稀盐酸的酸性强弱。 这时需用PH试纸。
不同的酸性溶液有不同的酸度，不同的碱性溶液有 不同的碱度，溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度，需用 PH表示。
常见的酸和碱
第三节 溶液的酸碱性
1
在我们的周围，存在着许多含有酸的物质。 含酸的物质
2
温馨提示
在通常情况下是不允许品尝化学试剂的味道的 。 一种溶液是否有酸味即是否显酸性，如何通过化 学手段去了解呢？ 在前面的学习中我们是否接触过酸性物质的有关 检验呢？
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温故知新
你还记得实验现象吗？
实验现象：滴有紫色石蕊试液的蒸馏水 变红 。 上面实验中，能使紫色石蕊试液变红的物质是 碳酸 。 碳酸外，还有物质能使石蕊变色吗？
酚酞 试液
遇酸溶液不 变色
遇碱溶液变 红色
石蕊和酚酞是两种常用的酸碱指示剂。还有许 多植物色素也可作为酸碱指示剂
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酸碱指示剂：
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
石蕊试液 红色 紫色
蓝色
酚酞试液 不变色 不变色 红色
温馨提示：和酸碱指示剂反应，变色的是指示剂，而不是酸、 碱溶液。因此，不能说指示剂使酸、碱溶液变色。而应说： ①酸、碱溶液使指示剂变色②指示剂遇酸、碱溶液变色10
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温馨提示
（1）用PH试纸测溶液的PH比较粗略，一般读书为整数。 PH计课准确地测量酸碱度，PH可为小数； （2）当PH=7时为中性溶液，而不是PH=0
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1.用pH试纸测定几种酸或碱的稀溶液的pH 酸越稀， pH越大；碱越稀， pH越小。
2.用pH试纸测定生活中一些物质的pH
能用来清洗头发吗？
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二、溶液酸碱度的表示方法——PH 1.pH的范围通常在0～14之间: 2.PH和溶液酸碱度的关系
pH＝7时，溶液呈中性 pH＜7时，溶液呈酸性，PH越小酸性越强 pH＞7时，溶液呈碱性，PH越大碱性越强
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测定pH最简便的方法：用pH试纸 测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻
璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，半分钟后把试纸显示 的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。