贵州省遵义求是高级中学2018-2019高一下学期月考化学试卷---精校Word版含答案

湄潭求是高级中学高一第二学期第一次月考化学试卷注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

2、请将答案填涂在答题卡上，涂写在试卷上的答案无效。

3、可能用到的相对原子质量为：H-1 O-16 C-12 N-14 Cl-35.5 S-32 Na-23 Ca-40 Al-27 Mg-24第Ⅰ卷（共计48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列化学用语的书写，正确的是()A ．氯原子的结构示意图：B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号： CC．氯化镁的电子式为：D．用电子式表示氯化氢的形成过程：H·＋→H＋2．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（）A．HI和NaI B．H2S和CO2C．Cl2和CCl4D．F2和NaBr3．13C－NMR(核磁共振)、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下列有关13C、15N叙述正确的是()A．13C与15N有相同的中子数B．13C与12C性质相同C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同4．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R＜WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应5．下列各微粒中，所有原子都达到最外层8电子结构的是( )A.BCl3B.H2SC.SiCl4D.PCl56．下列叙述中正确的是()A．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键B．离子键一定存在于离子化合物中，共价键只能存在于共价化合物中C．金属离子都一定满足最外电子层2或8电子结构D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构7．依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M8．下图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（）A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价B．五种元素中，元素e的性质最稳定C．元素c和d的最高价氧化物水化物的酸性：c＞dD．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c＞e9．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素。

则它们的原子序数由小到大的顺序为()A．D＜C＜E＜A＜B B．A＜B＜C＜D＜E C．E＜B＜A＜C＜D D．B＜A ＜E＜D＜C10．已知氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，CO的燃烧热为282.8 kJ·mol－1；现有H2和CO组成的混合气体5.6 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为71.15 kJ，并生成液态水。

下列说法正确的是()A．表示CO燃烧热的热化学方程式：2CO(g)＋O2(g)=== 2CO2(g) ΔH＝－565.6 kJ·mol －1B．表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ·mol －1C．燃烧前混合气体中H2的体积分数为40%D．燃烧前混合气体中H2与CO的体积比为3∶211．X、Y、Z为三种短周期元素。

X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y在地壳中的含量仅次于X；Y、Z同周期，Z的常见化合价为＋2。

下列说法不正确的是()A ．X 、Y 、Z 的原子序数依次增大B ．X 与Z 形成的化合物为离子化合物C ．X 与Y 形成的化合物只含共价键D ．存放Z 单质的仓库失火不能用CO 2灭火 12．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )①HCl 比H 2S 稳定 ②HClO 的氧化性比H 2SO 4强 ③HClO 4的酸性比H 2SO 4强 ④Cl 2能与H 2S 反应生成S ⑤Cl 原子最外层有7个电子，S 原子最外层只有6个电子 ⑥Cl 2与Fe 反应生成FeCl 3，S 与Fe 反应生成FeS ⑦Cl 与S 为同周期元素，且Cl 的核电荷数比S 的大 ⑧HCl 的水溶液比H 2S 的水溶液酸性强A ．①②B ．②⑤⑧C ．②⑤⑦D ．①②④13．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。

在100kPa 时，1mol 石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ 的热能。

据此，试判断在100kPa 压强下，下列结论正确的是( )A ．石墨比金刚石稳定B ．金刚石比石墨稳定C ．1mol 石墨比1mol 金刚石的总能量高D ．1mol 石墨和1mol 金刚石的总能量相等 14．已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) ΔH ＝－270 kJ/mol ，下列说法正确的是( )。

A ．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B ．2 mol H 2与2 mol F 2反应生成4 mol 气态HF 放出的热量大于540 kJC ．在相同条件下，1 mol H 2与1 mol F 2的能量总和大于2 mol HF 气体的能量D ．该反应中的能量变化可用右图来表示15．为了确定SbCl 3、SbCl 5、SnCl 4是否为离子化合物，可以进行下列实验。

其中合理、可靠的是（ ） 16A. 432 kJ·mol－1＞E(H—Br)＞298 kJ·mol－1B．表中最稳定的共价键是H—F键C．H2(g)→2H(g) ΔH＝＋436 kJ·mol－1D．H2(g)＋F2(g)==2HF(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1第Ⅱ卷（共计52分）二、非选择题(共4个题，52分)17．(10分)按要求完成下列各题（1）写出下列各物质的电子式N2 _________；CS2 _________；NH4Cl_________；（2）用电子式表示下列化合物的形成过程MgBr2：________________________；H2O2_____________________18、(12分)已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，反应过程中能量变化如下图所示，请回答下列问题。

(1) a、b、c分别代表什么意义？a____________；b：_______；c：_____________。

(2) 该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，ΔH__________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3) 该反应的热化学方程式为：_________________________19．（16分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。

a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低c．Y单质与水反应比Z单质剧烈 d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式_____________。

(4)元素T和氢元素以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X 单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_____________________。

20. (14分)利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取100 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取100 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。

回答下列问题：(1) 所用NaOH溶液要稍过量的原因是：。

(2) 倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母，下同)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入(3) 使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 (填字母)。

A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(4) 现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和 1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、(5) 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。

为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝ (结果保留一位小数)。

(6) (填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是。

湄潭求是高级中学2018—2019学年度第二学期第一次月考高一化学参考答案第Ⅰ卷（共计48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)第Ⅱ卷（共计52分）二、非选择题(共4个题，52分)17．(10分) 略18、(12分)(1)断裂旧键吸收的能量；生成新键放出的能量；反应热(2)放热；小于(3) H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝-183 kJ·mol－119．（16分）（2）Na ；cd (3)Na＋[··O······O······]2－Na＋(4)N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O（2分）20. (14分)(1)确保盐酸被完全中和 (2)C (3)D (4)ΔH1＝ΔH2＜ΔH3 (5)－51.8 kJ·mol－1(6)不能；H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热。