氧化还原反应课堂练习2
鲁科版高一化学必修1_《氧化还原反应》基础练习2
第3节氧化剂和还原剂第1课时氧化还原反应1.科学研究表明,人体内的O2-不利于健康,能使人过早衰老。
这是由于O2-在人体内释放出氧化性极强的活性氧的缘故,医学界试图用对人体无害的亚硒酸钾消除人体内的活性氧,这是利用了亚硒酸钾的()A.还原性B.氧化性C.催化作用D.碱性2.下列叙述正确的是()A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.失电子难的原子,容易获得电子3.下列不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是()A.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B.2Na+Cl22NaClC.Zn+CuSO4ZnSO4+CuD.Fe2O3+3CO2Fe+3CO24.对于反应HCl+HClO Cl2↑+H2O,下列说法正确的是()A.HCl发生还原反应B.HClO发生氧化反应C.HCl中氯元素化合价升高D.HClO中氯元素化合价升高5.下列反应中,属于氧化还原反应的是()A.CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2OB.CaO+H2O Ca(OH)2C.Fe+CuSO4FeSO4+CuD.H2CO3H2O+CO2↑6.下列反应不涉及氧化还原反应的是()A.2Na2+2CO22Na2CO3+O2B.2Al2O34Al+3O2↑C.N2+3H22NH3D.2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O7.下列变化过程,必须加入还原剂才能实现的是()A.Cl2→NaClB.Fe2O3→FeC.Na2SO3→SO2D.NH3→N28.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。
下列叙述正确的是()A.Al2O3是氧化剂,C是还原剂B.每生成1 mol CO需转移2 mol电子C.AlN中氮元素的化合价为+3价D.AlN的摩尔质量为41 g9.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A.元素化合价升高的反应是还原反应B.物质在变化中失去了电子,此物质中的某一元素化合价降低C.有电子转移的反应就是氧化还原反应D.有化合价升降的反应,不一定是氧化还原反应10.某同学在烧水时,不小心把水洒在炉火上,结果发现炉火更旺了,原因是H2O(g)和炽热的木炭发生反应生成了水煤气(CO和H2),反应方程式为C+H2O(g)CO+H2,下列关于该反应的说法正确的是()A.该反应中C失去电子,被还原B.该反应中H得到电子,被氧化C.该反应中,每转移2 mol电子则生成1 mol H2D.该反应属于复分解反应11.已知,式中a等于()A.6B.5C.3D.412.复印机工作时易产生臭氧,少量的臭氧有消毒的功效,但臭氧浓度过高时,对人体有害。
氧化还原反应练习题
（2）若将反应剩余的Ag+和生成的Ag全部除去，再向溶液中加入KCl固体使 生成Hg2Cl2沉淀后溶液中Cl-浓度为1mol·dm-3。将此溶液与标准氢电极组成原电池，测得电动势为0.280V。请给出该电池的电池符号。
（3）若在（2）的溶液中加入过量KCl使KCl达饱和，再与标准氢电极组成原电池，测得电池的电动势为0.240V，求饱和溶液中Cl-的浓度。
4．某学生为测定CuS的溶度积常数，设计如下原电池：正极为铜片浸在0.1mol·dm-3Cu2+的溶液中，再通入H2S气体使之达到饱和；负极为标准锌电极。测得电池电动势力0.670V。已知Eθ（Cu2+/Cu）=0.337V，Eθ（Zn2+/Zn）=-0.763V，H2S的 =1.3×10-7， =7.1×10-15，求CuS的溶度积常数。
（2）在强酸性条件下，用 氧化 生成紫红色的 。如果 稍过量，则会得到棕红色的混浊液。
4.由Fe元素的电势图ψθA Fe3+0.771VFe2+-0.44VFe
ψθBFe(OH)3–0.56VFe(OH)2–0.877VFe讨论：①Fe(Ⅱ)在酸性介质还是碱性介质中易氧化成Fe(Ⅲ)?
②为防止Fe(Ⅱ)盐被氧化，应采取什么措施?
3．下列电对的 值不受溶液酸度影响的是（）
A． B．
C． D．
4．已知： ，则（）
A． B．
C． D．无法确定
5．在 、 、 中，S的氧化数分别为（）
A．+2.5，+2，+7B．+2，+2.5，+8
C．+2.5，+4，+6 D．+2.5，+2，+6
高一化学 氧化还原反应 练习二
氧化还原反应班级：_______ 姓名：_______一、选择题（每小题2分，共201ABCD2A．Na2CO3＋H2SO4====Na2SO4＋H2O＋CO2↑ B．Cu2（OH）2CO3====2CuO＋CO2↑＋H2OC．Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2 D．MgO＋2HCl====MgCl2＋H2O3A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B．非金属单质在反应中只作为氧化剂C．失电子越多的还原剂，还原性就越强 D．Cu2＋比Fe2＋Fe比Cu还原性强4A．PCl3−→−Cl－ D．KI−→−KIO3−NO2 C．Cl2−→−PCl5 B．HNO3−→5．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4====3Br2＋3Na2SO4＋3H2O从氧化还原的角度与上述反应原理最相似的是A．2NaBr＋Cl2====2NaCl＋Br2 B．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O====4Al（OH）3↓＋3NaCl C．2H2S＋SO2====3S↓＋2H2O D．2FeCl3＋H2S====2FeCl2＋S↓＋2HCl6A ．Fe 3＋−→−Fe2＋B ．HCl −→−MgCl 2 C ．Na −→−Na ＋D ．CO −→−CO 27A ．Cl －B ．H＋C ．HClD ．Fe2＋8．下列反应中氯元素全部被氧化的是（ ），全部被还原的是（ ），部分被氧化的是（ ），部分被还原的是（A ．4HCl ＋MnO 2MnCl 2＋Cl 2↑＋H 2OB ．2NaCl 2Na ＋Cl 2C ．2KClO 32KCl ＋3O 2↑D ．Cl 2＋2H 2OHCl ＋HClO9A ．F －、CO 2、Na ＋B ．Na 、I －、Zn C ．Fe 3＋、SO -23，NO -3 D ．Fe 3＋、O 2、H＋10．在SiO 2＋3C ====SiC ＋2COA ．60：36B ．36：60C ．2：1D ．1：2二、填空题（共2511．（5分）已知2KMnO 4＋16HCl （浓）====2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2＋8H 2O ，在该反应中，锰元素的化合价由 价变为 价。
氧化还原反应练习题
氧化还原反应巩固练习题二班级 姓名 学号一、选择题1．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A ．CaCO 3 ＋ 2HCl = CaCl 2 ＋CO 2↑＋ H 2OB ．CaO ＋ H 2O = Ca(OH)2C ．2H 2O 2催化剂2H 2O ＋ O 2↑ D ．CaCO 3高温CaO ＋ CO 2↑2.下列反应一定属于氧化还原反应的是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应 3.下列叙述中，正确的是( )A 、含金属元素的离子一定是阳离子B 、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂C 、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D 、金属阳离子被还原不一定得到金属单质 4.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( )A ．失去电子的反应是还原反应B ．失去电子的物质是还原剂C 、发生氧化反应的物质是氧化剂D ．作氧化剂的物质不能作还原剂 5.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) H 2SO 3+I 2+H 2O==2HI+H 2SO 4 ； 2FeCl 3+2HI==2FeCl 2+2HCl+I 2 FeCl 2+4HNO 3==2FeCl 3+NO↑+2H 2O+Fe(NO 3)3A. H 2SO 3>HI>FeCl 2>NOB. HI> FeCl 2>H 2SO 3>NOC. FeCl 2>HI>H 2SO 3>NOD. NO> FeCl 2H 2SO 3>HI6.在溶液中可以发生反应：X ＋2Y 3＋＝2Y 2＋＋X 2＋，对下列叙述的判断正确的是（ ） ① X 被氧化 ②X 是氧化剂 ③X 具有还原性 ④Y 2＋是氧化产物 ⑤Y 2＋具有还原性 A ．②④ B ．①③④ C ．①③⑤ D ．②⑤7.下列叙述正确的是( )A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物D.还原剂在反应中发生还原反应8.下列变化过程属于还原反应的是( )A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2D. Fe3+→Fe9.下列各反应中,水只做氧化剂的是( )A. C+ H2O = CO+ H2B.2 H2O = 2 H2↑+ O2↑C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2= Cu+ H2O10.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( )A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原11.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( )A.MgB. Zn2+C. Fe2+D.HCl12.对反应H-+NH3==H2+NH2-的不正确说法（）A、是置换反应B、H-是还原剂C、NH3是氧化剂 D、氧化产物和还原产物都是H213.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏14.SO2溶于水后，与水反应生成H2SO3，下列对于H2SO3的性质预测正确的是（）A．有氧化性，无还原性，无酸性 B．有氧化性，有还原性，有酸性C．有还原性，无氧化性，无酸性 D．有还原性，无氧化性，有酸性15.下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是（）A．CaCO3＝CaO+CO2↑B．Cl2+H2O＝HCl+HClOC．Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O+CO2↑ D．2H2S+2O2＝SO2+2H2O二、填空题16.已知下列5个反应，试从氧化还原反应的角度，回答下列问题。
氧化还原反应练习题及答案
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m氧化还原反应可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是A B C D2. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A.木已成舟B.铁杵成针C.蜡炬成灰D.滴水成冰3. X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是A.X被氧化了B.X是氧化剂C.X发生了还原反应D.Y在反应中表现出还原性4. 下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应5.下表各组变化中，后者一定包括前者的是6. 判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是A.观察是否发生了化合反应B.观察是否有氧气参加反应C.观察是否有单质参加反应D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化7. 请你运用所学的化学知识判断下列有关化学观念的叙述中错误的是A.几千万年前地球上某条恐龙体内的某种原子可能在你的身体里B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别分子恰好分成原子C.一定条件下，石墨可以变成金刚石D.一定条件下，水能在2℃时结冰8. 已知N元素的最低化合价是–3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是A.NH3B.N2C.NO2D.HNO39. 下列各反应中，水作为还原剂的是A.2H2+O22H2OB.SO3+H2O===H2SO4C.2F2+2H2O===4HF+O2D.2Na+2H2O===2NaOH+H210. 下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是A.Na2SO3（Na2SO4）B.FeCl2（FeCl3）C.KI（I2）D.NaOH（Na2CO3）11. 下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2B.2FeCl2+Cl2===2FeCl3C.2KClO32KCL+3O2D.Cl2+H2O===HClO+HCl12. 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是A.失去电子的反应为还原反应B.含有氧元素的物质是氧化剂C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质13. 从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）A.SO2SB.Na2SO3SO2C.I-I2D.HCO3-CO32-14. 某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.既不被氧化，也不被还原15. 已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2OY+H2；Z+H2O W+O2（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为A. X＞Y、Z＞WB. X＜Y、Z＜WC. X＞Y、Z＜＜WD. X＜Y、Z＞W16. 对于反应：2H2S+SO2===3S +2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A.1：1B.2：1C.3：1D.1：2第II卷（非选择题共52分）二、（本题共6小题，共52分）17、（8分）按右图所示操作，充分反应后：⑴I中铁丝上观察到的现象是；反应的化学方程式为；⑵II中发生反应的化学方程式为；⑶结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为。
化学氧化还原反应计算练习题
化学氧化还原反应计算练习题化学氧化还原反应是化学中非常重要的一种反应类型，也是我们在化学学习过程中经常接触到的。
为了帮助大家更好地掌握氧化还原反应的计算方法，下面给出一些具体的练习题，供大家进行练习和复习。
练习题一：氧化数计算1. 计算以下化合物中各原子的最可能的氧化数：氯气（Cl2）硫酸（H2SO4）硫化氢（H2S）二氧化锰（MnO2）2. 确定以下化合物中某个或某些元素的氧化数：亚硝酸（HNO2）过硅酸铅（H2PbO4）偏硅酸钾（KHSiO4）高锰酸钾（KMnO4）练习题二：氧化还原反应计算1. 将以下离子方程式转化为分子方程式，并计算氧化还原反应的还原剂和氧化剂：Fe2+ + MnO4- → Fe3+ + Mn2+2. 将以下分子方程式转化为离子方程式，并计算氧化还原反应的还原剂和氧化剂：HNO2 + H2O2 → NO3- + H2O练习题三：配平反应方程式1. 配平以下氧化还原方程式，并标注出还原剂和氧化剂：Fe + HCl → FeCl2 + H22. 配平以下氧化还原方程式，并标注出还原剂和氧化剂：S2O3^2- + I2 → I- + S4O6^2-练习题四：计算反应中的电子转移数量1. 根据以下氧化还原方程式，计算反应中电子转移的数量：Cl2 + Mn2+ → Cl- + MnO4-2. 根据以下氧化还原方程式，计算反应中电子转移的数量：Cr2O7^2- + H2O2 → H2CrO4 + O2练习题五：氧化还原反应应用1. 确定以下反应中发生了氧化还原反应，并标注出还原剂和氧化剂：Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O2. 确定以下反应中发生了氧化还原反应，并标注出还原剂和氧化剂：Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + NaI以上就是关于化学氧化还原反应计算的练习题，希望能够帮助大家更好地理解和掌握这一知识点。
通过做题练习，相信大家能够提高自己的计算能力和解题技巧。
氧化还原反应(二)
氧化还原反应（二）一、回顾：1、判断氧化还原反应的依据：氧化还原反应的实质：2、下列反应一定是氧化还原反应的是：化合反应、分解反应、复分解反应、中和反应、置换反应3、在氧化还原反应中电子有得必有失，得失电子总数必然，还原剂电子，被，发生反应，其产物为；氧化剂电子，被，发生反应，其产物为；氧化剂、还原剂都是，氧化产物、还原产物都是；（反应物或生成物）二、新课：氧化还原反应单线桥、双线桥表示电子转移：1、双线桥：从反应物指向生成物，从还原剂、氧化剂指向氧化产物、还原产物，只画有电子得失的元素，标明每个原子得失电子的数目和总数（用乘法）、并写明“得”或“失”2、单线桥：从还原剂指向氧化剂，从失电子的原子画起指向的电子的原子，写明转移电子总数即可注意：无论电线桥还是双线桥表示，方程式都必须先配平【例】2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I22FeCl2＋Cl2===2FeCl3I 2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI3、氧化还原反应中氧化剂、还原剂、转移电子的物质的量的相关讨论【例】2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2生成1molI2转移电子的物质的量是：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3氧化1mol FeCl2需要消耗氯气分子的物质的量是：I 2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI：转移1mol电子可生成HI的物质的量是：4、氧化性、还原性强弱比较：对于同一元素来说：化合价越高氧化性越强，化合价越低还原性越强；最高价态---只有氧化性、最低价态---只有还原性、中间价态----既有氧化性又有还原性（遇强氧化剂表现还原性、遇强还原剂表现氧化性，在某些条件下发生自身氧化反应---歧化反应）FeCl2 + Zn== Fe + ZnCl22FeCl2＋Cl2===2FeCl3H2O + Cl2 == HClO + HCl 2HCl + Zn==H2+ ZnCl2在同一反应中：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性【例】已知下列反应：2Fe Cl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2①2FeCl2＋Cl2===2FeCl3②I 2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI③请判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是( )A.I－>Fe2＋>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－还原性越强的金属单质其离子氧化性越弱、氧化性越强的非金属单质其离子还原性就越弱：金属阳离子氧化性强弱（与金属活动顺序相反）Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+【附】常见氧化剂a、非金属性较强的单质F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3b、变价元素中的高价态化合物：KMnO4、KClO3、Fe3+、K2Cr2O7、浓H2SO4浓稀HNO3、固体硝酸盐c、电离出H+的物质：稀硫酸、稀HCl （表现H+的氧化性）d、其它：HClO、Ca(ClO)2、MnO2、Na2O2、NO2、H2O2、银氨溶液Ag(NH3)2OH、新制Cu(OH)2常见还原剂a、金属性较强的单质K、Na、Mg、Al、Fe、Znb、某些非金属单质H2、C、Sic、变价元素中的低价态化合物：CO、H2S、硫化物、Fe2+、Fe(OH)2、HBr、HI、碘化物、SO2及亚硫酸盐d、其它：单质S、Sn2+、浓HCl、NH3氧化性强弱：KMnO4＞Cl2＞浓H2SO4＞Br2＞Fe3+＞I2＞Cu2+＞H+＞Fe2+还原性强弱：Fe＞H2＞Cu＞I—＞SO2＞Fe2+＞Br—＞Cl—＞Mn2+【例】已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是( )A.2NaW＋Z2===2NaZ＋W2B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C．2NaY＋W2===2NaW＋Y2D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2【例】已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色。
氧化还原反应配平练习2
配平以下氧化还原反应，并在有需要的反应中注明气体符号和沉淀符号1Cu2O+ HNO3（稀）=== Cu(NO3)2+ NO+ H2O2FeCl3+ Na2S ==== S+ FeS+ NaCl3Na2O2+ H2O ==== NaOH+ O24NH3+ O2 ==== NO+ H2O NH3+ O2 ==== N2+ H2O5NH3+ Cl2 ==== N2+ NH4Cl NH3+ Cl2 ===== N2+ HCl6Cl2+ NaOH ===== NaCl+ NaClO3+ H2O7H2S+ KMnO4+ H2SO4 ===== S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O8BaSO3+ HNO3 ==== BaSO4+ NO+ H2O9Fe(OH)2+ HNO3===== Fe(NO3 )3+ NO+ H2O10FeS2+ HNO3 ===== Fe(NO3 )3+ S+ NO+ H2O11Zn+ HNO3 ======= Zn(NO3)2+ N2O+ H2O12Zn+ HNO3 ====== Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O13KClO3+ HCl ==== KCl + Cl2+ __ ______14Mn2++ S2O82—+ H2O ==== SO42—+ MnO4—+ _ ____15Br2+ SO2+ H2O === H++ B r-+ SO42-16MnO4—+ H2O2 + H+ ==== Mn2+ + O2↑ + H2O针对以下①～④四个涉及H2O2的反应(未配平)，填写空白。
①Na2O2+HCl→H2O2+NaCl②Ag2O十H2O2→Ag+O2+H2O③H2O2→H2O+O2④H2O2十Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号，下同)__________，该反应配平的化学方程式为_____________________________；(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是__________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氧化还原反应课堂练习2
[练习4] 判断下列物质是否具有氧化性或还原性：
KMnO4、Cl-、S2-、SO32-
[练习5]下列微粒中，不具有氧化性的是（）
A、Cl-
B、O2
C、KClO3
D、HNO3 [练习6] 在3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO反应中氧化剂和还原剂的质量之比，还原产物是。
【练习7】（1）2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2、
（2）2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-
（3）2Fe(CN)64- + I2 = 2Fe(CN)63- + 2I-
试判断氧化性强弱的顺序：
【练习8】已知：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 +8H2O +5Cl2若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-可加入的试剂
A、Cl2
B、KMnO4
C、FeCl3
D、HCl
【练习9】若3个SO32－恰好将2个XO42－还原，则X元素在还原产物中的化合价为。
【练习10 】已知反应:3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3+3H2O 对该反应的下列说法不正确的是（）
A、Cl2是氧化剂也是还原剂
B、KCl是还原产物，KClO3是氧化产物
C、还原剂和氧化剂的质量比为1：5
D、被氧化的氯原子是被还原的氯原子的5倍。