[精品]2019学年高二化学上学期期中试题(重点班) 新版 新人教版
精品2019学年高二化学上学期期中试题 人教版新版
2019学年高二化学上学期期中试题（考试时间：90分钟 满分：100分）第I 卷 选择题（共36分。
请将答案填写在答题卡上。
）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案．．．．．．。
每题2分，共12分。
） 1.人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能的转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。
下列说法错误的是( )A. 煤、石油和天然气都属于碳素燃料B. 发展太阳能经济有助于减缓温室效应C. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D. 目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”2.下列热化学方程式中的反应热能表示燃烧热的是(a 、b 、c 、d 均大于0)( ) A ．C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)===6CO 2(g)＋6H 2O(l) ΔH ＝－a kJ ·mol －1 B ．CH 3CH 2OH(l)＋12 O 2(g)===CH 3CHO(l)＋H 2O(l) ΔH ＝－b kJ ·mol －1C ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－c kJ ·mol－1D ．NH 3(g)＋54 O 2(g)===NO(g)＋32 H 2O(g) ΔH ＝－d kJ ·mol －13.对于反应CH 2=CH 2+H 2 → CH 3CH 3，反应过程的能量变化如图所示。
下列说法正确的是（ ） A ．此反应不属于氧化还原反应 B ．此反应的ΔH ＜0C．此反应中反应物的能量总和大于产物的能量总和D.1分子乙烯和1分子氢气的键能总和大于1分子乙烷的键能总和4.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．升高温度 B．体积缩小一半C．压强不变，充入氮气使体积增大 D．体积不变，充入氮气使压强增大5.对已达到化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动6.可逆反应：2NO22(g)在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②2v正(NO2)=v逆(O2)③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A、①④⑥B、②③⑤C、①③④D、①②③④⑤⑥二.不定项选择题（每小题有一个或两个正确答案．．．．．．．．．。
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2019学年度第一学期期中考试高二化学试题（卷）注意事项：1、本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2、Ⅰ卷选择题答案直接填涂到答题卡上，Ⅱ卷非选择题答案填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
3、考试时间：100分钟，总分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 K 39 Si 28 S 32 Cl 35．5 Mg 24 Al 27 K 39第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题，（每小题 2 分，共 42 分）。
1. 下列反应的热效应形式与其他三项不相同的是( )A．铝粉与氧化铁反应 B．氯化铵晶体与Ba(OH)2·8H2O反应C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应2. 下列说法正确的是（）A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 B．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同C．△H<0、△S>0的反应可自发进行D．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向3. 已知热化学方程式：C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）△H1 ；C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H2；C（石墨，s） C（金刚石，s）△H3=+1.9kJ/mol 下列说法正确的是（）A．金刚石比石墨稳定 B．△H1>△H2C．△H3=△H1 －△H2 D．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应4. 已知2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．该反应是放热反应B．途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加了催化剂C．其他条件相同时，产生相同体积氧气放出的热量：途径Ⅰ＞途径ⅡD．其他条件相间时，产生相同体积氧气所需的时间：途径Ⅰ＞途径Ⅱ5. 下列热化学方程式正确的是（）A．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反－1应生成NHC．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的反应热ΔH＝2×（-57.3）kJ·mol－1 D．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）ΔH＝ a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）ΔH＝b，则a<b6．下列说法不正确的是（）A．在化学反应的过程中所放出或吸收的热量称为反应热B．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量C．在25℃，101kPa，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物所释放出的热量，叫做该物质的燃烧热D．物质的键能越大，其具有的能量越大，物质越稳定7．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。
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精品试卷2019学年高二化学上学期期中试题文本卷可能用到的相对原子质量：Cl-35.5一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个选项符合题意）1．使用绿色能源有利于保护环境。
下列能源中不属于．．．绿色能源的是（）A．氢能B．化石能C．风能D．太阳能2．下列物质中，属于盐的是（）A．氯化钠B．盐酸C．氧化镁D．氢氧化铝3．当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于（）A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液4．水体富营养化可导致赤潮、水华等水污染现象。
下列与水体富营养化密切相关的元素是（） A．C B．O C．P D．S5．配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的（）A B C D6．运输危险化学品的车辆上经常贴有警示标志。
运输汽油的油罐车上所贴的危险化学品标志是（）A B C D7．某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，其中呈黄色的是（）A．KCl B．NaCl C．CaCl2 D．CuCl28．下列属于天然高分子化合物的是（）A．聚氯乙烯B．淀粉C．乙酸乙酯D．油脂9．下列气体中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的是（）A．NH3B．SO2C．NO2D．C1210．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（）A．Fe2+B．Fe3+C．Mg2+ D．K+11．下列物质可作为防毒面具或潜水艇里氧气来源的物质是（）A ．Na 2OB ．Na 2O 2C ．NaOHD ．NaHCO 312．常温下，下列物质可以用铝制容器存放的是（ ）A ．浓盐酸B ．浓硫酸C ．稀硝酸D ． 氢氧化钠溶液13．下列各组微粒互为同位素的是（ ）A ．1H 和2HB ．14C 和14NC ．37Cl 和37Cl -D ．56Fe 2+和56Fe 3+14．下列属于放热反应的是（ ）A ．C + CO 2加热2CO B ．CaCO 3加热CaO + CO 2↑C ．2Al + Fe 2O 3加热2Fe + Al 2O 3D ．Ba(OH)2·8H 2O + 2NH 4ClB aCl 2 + 2NH 3↑+ 10H 2O15．CH 3CH 2CH 2CH 3（正丁烷）和（CH 3）2CHCH 3 （异丁烷）的关系是（ ）A ．同分异构体B ．同素异形体C ．同位素D ．同一种物质16．下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ） A ．Br 2+2KI═I 2+2KBr B ．NH 3+HCl═NH 4Cl C ．NO+NO 2+2NaOH═2NaNO 2+H2OD ．2H 2O 2═2H 2O+O 2↑17．下列金属冶炼的化学反应原理，错误的是（ ）A ．2NaCl(熔融) 电解2Na + Cl 2↑ B ．MgO + H 2 Mg + H 2O C ．Fe 3O 4 + 4CO3Fe + 4CO 2D ．2HgO2Hg + O 2↑18．用作调味品的食醋也可用来除水垢，其除垢的有效成分是（ ） A ．乙醇B ．乙酸C ．葡萄糖D ．乙酸乙酯19．某反应的生成物D 浓度在2 min 内由0变成了4 mol/L ，则以D 表示该反应在2 min 内的平均反应速率为（ ）A ．8 mol/(L·m in)B ．4 mol/(L·min)C ．2 mol/(L·min)D ．1 mol/(L·min)20．下列电子式表示的物质中，含有非极性共价键的是（ ）A B C D 21．下列电离方程式书写正确的是（ ）A ．H 2SO 4═H 22++SO 42-B ．NaHCO 3═Na ++H ++CO 32-C ．NaOH═Na ++O 2-+H+D ．Na 2SO 4═2Na ++SO 42-22．右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是（ ）A ．锌片为负极，且锌片逐渐溶解B ．铜片为正极，且铜片上有气泡C ．电子由铜片通过导线流向锌片D ．该装置能将化学能转变为电能 23．对可逆反应2SO 2 + O 2催化剂2SO 3的描述错误的是（ ）A ．开始时正反应速率大于逆反应速率B ．平衡时正、逆反应速率相等C ．平衡时正、逆反应速率都为零D ．平衡时SO 2的转化率小于100%二、填空与简答（本大题共3小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共10分） 24．（4分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题:（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为______。
2019学年高二化学上学期期中测试试题 人教版新版
2019学年度第一学期期中测试高二化学（必修）试卷本试卷分选择题和非选择题两部分。
共100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Cl 35.5 Ag 108 Mg 24I 127 S 32 K 39一、选择题：(在每题的4个选项中，只有1个选项符合要求。
本部分共23题，每题3分,共69分)。
1．2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。
下列做法和导向不应提倡的是A．塞罕坝人在沙漠植树造林 B．绿水青山就是金山银山C．对商品豪华包装促进销售 D．我市的蓝天白云工程2．近年来，空气质量报告已成为人们出行的重要参考。
空气污染指数API表明空气的质量，某地区各污染物的污染指数为：SO2：76，NO2：50，可吸入颗粒物：132。
下列空气质量报告内容正确的是A．首要污染物是：SO2，空气质量为：良B．污染指数为：182，空气质量为：轻度污染C．首要污染物为：可吸入颗粒，污染指数为：258D．污染指数为：132，空气质量为：轻微污染3．下列说法不正确．．．的是A．二氧化碳是形成酸雨的主要物质B．氢气是一种理想的清洁燃料C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板4．我国石灰石资源丰富，它是工业重要原料之一。
而制取下列物质不需用石灰石的是A．水泥 B．生石灰 C．玻璃 D．陶瓷5．下列过程发生化学变化的是A．扬汤止沸 B．滴水成冰 C．火上浇油 D．冰雪消融6．中科大教授联合美国科学家发现雾霾形成与硫酸氢铵有关，NH4HSO4属于A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐7．高炉炼铁中存在反应：3CO + Fe2O33CO2 + 2Fe，下列说法正确的是A．CO是氧化剂 B． CO是还原剂C．CO既是氧化剂又是还原剂 D．CO既不是氧化剂又不是还原剂8．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化铁胶体D．酒精溶液9．下列电离方程式正确的是A ．氢氧化钠的电离方程式：NaOH = Na ++ O 2- + H +B ．氯化钠的电离方程式：NaCl = Na ＋＋ Cl －C ．硫酸的电离方程式：H 2SO 4 = H 2＋＋ SO 42－D ．碳酸钠的电离方程式 Na 2CO 3 = Na ++ CO 32-10．下列叙述中正确的是A ．臭氧是由三个氧原子构成的化合物B ．2克氢气所含的原子数约为6.02×1023C ．标准状况下，16g 氧气的体积约是11.2 LD ．活性炭可以杀死水中的细菌11．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是．瓷器 ．丝绸 ．茶叶 ．中草药12．调查发现，近年来，随着建筑装潢材料进入百姓家庭，刚装修的房间中由装修材料释放出的污染物浓度过高，对人体不利。
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2019学年第一学期期中考试高二年级·化学试卷考试时间：90分钟总分：100分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 CI 35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1.抓好资源节约,建设环境友好型社会,是我国社会及经济长期发展的重要保证。
你认为下列行为有悖于这一理念的是A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料B.将煤进行气化处理,提高煤的综合利用效率C.研究采煤、采油新技术,尽量提高产量以满足工业生产的快速发展D.实现资源的“3R”利用观,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)2.下列物质属于弱电解质的是A．二氧化碳 B．氨水 C．硫化氢 D．碳酸氢钠3.热化学方程式中，各反应物和生成物前的化学计量数表示的是A．原子数 B．分子数 C．物质的质量 D．物质的量4.下列反应既是复分解反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应5.用pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较6.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知2v(B)＝3v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为A．2A＋3B⇌2C B．A＋3B⇌2C C．3A＋2B⇌3C D．4A＋6B⇌9C7.已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是A．H2O(g) = H2(g)＋1/2 O2(g) △H＝+ 242 kJ·mol-1B．2H2(g) ＋ O2(g)=2 H2O(l) △H＝- 484 kJ·mol-1C ．H 2(g) ＋1/2 O 2(g)=H 2O(g) △H ＝+242 kJ ·mol -1D ．2 H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(g) △H ＝+484 kJ ·mol -18. 反应A+B →C(△H<0)分两步进行:①A+B →X(△H>0) ② X →C(△H<0)下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是9.化学反应N 2＋3H 2 2NH 3 的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是A. 22()3()N g H g +32()NH l 12()H a b c kJ mol -∆=--⋅B. 22()3()N g H g +32()NH g 12()H b a kJ mol -∆=-⋅C.2213()()22N g H g +3()NH l 12()H b c a kJ mol -∆=+-⋅D. 2213()()22N g H g +3()NH g 12()H a b kJ mol -∆=+⋅10.在10℃时某化学反应速率为0.05 mol/(L •s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的4倍。
[精品]2019学年高二化学上学期期中试题新 人教版(1)
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2019学年度第一学期半期考试高二年级化学试题考试时间：120分钟一、单选题（每小题3分，共48分）1、0.3mol气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量．下列热化学方程式正确的是（）A.B2H6（g）+302（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=2165 kJ•mol﹣1B.B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165 kJ•mol﹣C.B2H6+3O2═B2O3+3H2O△H=﹣2165 kJ•mol﹣1D.B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2165 kJ•mol﹣12、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1B.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热C.CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ•mol﹣1D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应3、已知下列反应的热化学方程式6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3，则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O （g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（）A.△H1﹣5△H2﹣12△H3B.2△H1﹣5△H2﹣12△H3C.12△H3﹣5△H2﹣2△H1D.12△H3+5△H2﹣2△H14、在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L•s），则2s末NH3的浓度为（）A.0.45mol/LB.0.50mol/LC.0.55mol/LD.0.60mol/L5、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表,下列说法中不正确的是（）A.T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol•L﹣1B.平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的½，则再平衡时c（N2O5）＞5.00 mol•L﹣1C.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2D.T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.56、将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．该反应的平衡常数的负对数（﹣lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A.该反应的△H＞0B.NH3的体积分数不变时，该反应不一定达到平衡状态C.A点对应状态的平衡常数K（A）=10﹣2.294D.30℃时，B点对应状态的υ（正）＞υ（逆）7、向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法错误的是（）A.若t1=15s，生成物C在 t0～t1时间段的平均反应速率为0.004 mol•L﹣1•s﹣1B.t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t5～t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度C.B的起始物质的量为0.02 molD.该化学反应的表达式为：3A（g）B（g）+2C（g）8、某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为T l和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图Ⅱ所示．则下列结论正确的是（）A.该反应的热化学方程式为：A（g ）+3B（g）⇌2C（g）；△H＞0B.达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C.达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动D.若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小9、下列反应过程中，△H＞0且△S＞0的是（）A.CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）B.NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）C.4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）D.H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）10、t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（）A.平衡时，X的转化率为20%B.t℃时，该反应的平衡常数为40C.增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D.前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol•L﹣1•min﹣111、根据下面的信息，下列叙述不正确的是（）A.化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因B.水分解生成氢气跟氧气的同时吸收能量C.1mol H2跟mol O2反应生成1mol H2O释放能量一定为245kJD.为开发氢能，可研究设法将太阳能聚焦，产生高温使水分解产生氢气12、一定条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响下列说法正确的是（）A.升高温度，该反应的平衡常数增大B.由图2信息，10 min内该反应的平均速率v（H2）=0.09 mol•L﹣1•min﹣1C.由图2信息，从11 min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n（N2）的变化曲线为dD.图3中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点13、下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH﹣（aq）H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1来表示的是（）A.CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q1 kJ•mol﹣1B. H2SO4（浓）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q2 kJ•mol﹣1C.HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q3 kJ•mol﹣1D. H3PO4（aq）+ Ba（OH）2（aq）═Ba3（PO4）2（s）+H2O（l）；△H=﹣Q4 kJ•mol﹣114、相同条件下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（）A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1； 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2B.S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2C.CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H1； 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2D.H2（g）+ Cl2（g）═HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H215、在密闭容器中进行反应：2A+3B⇌2C．开始时C的浓度为a mol•L﹣1，2min后C的浓度变为2a mol•L﹣1，A和B的物质的量浓度均变为原来的，则下列说法中不正确的是（）A.用B表示的反应速率是0.75a mol/（L•min）B.反应开始时，c（B）=3a mol•L﹣1C.反应2min后，c（A）=0.5a mol•L﹣1D.反应2min后，c（B）=1.5a mol•L﹣116、据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇（CH3CH2OH）已成为现实：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH （g）+3H2O（g）．下列叙述错误的是（）A.使用Cu﹣Zn﹣Fe催化剂可大大提高生产效率B.升高温度，该反应平衡常数K一定增大C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O，可提高CO2和H2的利用率二、填空题（共52分）17、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的四氧化二氮，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：（1）反应的△H=________ 0 （填“大于”“小于”）（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L﹣1•S﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．①T________ 100℃（填“大于”“小于”）②温度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________ （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，混合气体的颜色怎么变？________ ．（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）________ ；若要重新达到平衡时，使C(NO2 )/C(N2O4)值变小，可采取的措施有（填序号）________ ．A．增大四氧化二氮的起始浓度B．向混合气体中通入二氧化氮C．使用高效催化剂D．升高温度．18、在一密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是________ （填选项）．A．t0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）．A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度 D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气t1时刻________ ；t3时刻________ ；t4时刻________ ．（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是________ （填选项）．A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6（4）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，此时正向速率________逆向速率（填大于、小于、等于），平衡________移动（填正向、逆向、不移动）。
2019学年高二化学上学期期中试题 新版 人教版
2019学年度上学期期中阶段测试高二理科化学试卷考试时间：90分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Si 28 K 39 Fe 56一、选择题（每题只有一个正确选项，1-10题每题2分，11-20题每题3分,共50分）1.下列说法正确的是A.酸式盐的溶液一定显碱性B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性C.纯水呈中性是因为水中的C(H＋)和C(OH—)相等D.碳酸溶液中C(H＋)是C(CO32—)的2倍2.用pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较3.已知一种C(H＋)=1×10－3mol/L的酸和一种C(OH－)=1×10－3mol/L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性。
其原因可能是A.强酸和强碱溶液反应B.弱酸和强碱溶液反应C.强酸和弱碱溶液反应D.生成了一种强酸弱碱盐4.物质的量浓度相同的以下溶液：①NH4HSO4 ②(NH4)2CO3 ③NH4Fe(SO4)2 ④NH4NO3 ⑤NH4HCO3，C(NH4＋)由大到小的顺序为A.②①③④⑤B.③①④②⑤C.①③④⑤②D.①④②⑤③5.合成氨反应为：3H 2＋N2 2NH3，其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示，反应达平衡时，下列关系式正确的是A.3v(H2)正=v(N2)逆B.v(H2)生成=v(NH3)生成C.2v(N2)消耗=v(NH3)生成D.3v(H2)逆=2v(NH3)正6.反应2X(气)＋Y(气)2Z(气) △H<0，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2)下,产物Z的物质的量n(Z)与反应时间(t)的关系如图所示。
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2019学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na23 S-32 K-39第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．“生活中有化学”，图中铁勺是作A.正极B.负极C.阴极D.阳极2.四种基本反应类型中不可能设计成原电池的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应3.稀释某弱酸HA溶液时，浓度增大的是A.HAB.H+C.A-D.OH-4.下列电池工作时，负极上有H2参与反应的是5.下列装置能构成电解池的是6.右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于A.2B.3C.4D.57.下列反应属于水解反应的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B.H2O+H2O=OH-+H3O+C.Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOHD.AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl8.常温下，在由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L 的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是A.K+、Ba2+、NO3-、S2-B. K+、Fe2+、I-、SO42-C.SO42-、Cl-、NO3-、Na+D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-9.常温下，向BaSO4饱和溶液中加入少量的氯化钡溶液产生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则反应后的悬浊液中A.c(Ba2+)]=c(SO42-)B.c(Ba2+)]·c(SO42-)=KspC.c(Ba2+)]·c(SO42-)>KspD.c(Ba2+)]·c(SO42-)<Ksp10.防止金属锈蚀的方法有多种，如图表示保护铁管的方法为A. 牺牲阳极的阴极保护法B.改变金属的组成和结构法C.外加电流的阴极保护法D.表面覆盖保护层法11.下列电化学装置安全正确的是13.用惰性电极电解下列溶液，起始时在阳极上不能生成O2的是A.K2SO4溶液B.HNO3溶液C.NaI溶液D.Ba(OH)2溶液14.T℃时，NaCl溶液中c(H+)=1×10-6mol/L 。
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2019学年高二化学上学期期中试题（重点班）可能用到的相对原子质量：H－1 C—12 N—14 O－16 S－32 Na—23 Mg—24 Al—27 Cl—35.5 Zn—65 Fe—56 Cu--64第Ⅰ卷（选择题共50分）一．选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列关于强弱电解质的叙述正确的是（）A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都难溶性化合物C.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子，D.强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱2、下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)3、下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（）A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C. 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等4、 0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO—+ H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动5、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是 ( )A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变 D．将水加热，K w增大，pH不变6、已知温度T时水的离子积常数为K W,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )A.混合溶液中,c(H+)=错误！未找到引用源。
mol·L-1B.混合溶液的pH=7C.a=bD.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)7、常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )A．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH＋4、Cl－、NO－3、Al3＋B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO－3、K＋C．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－8、下列有关实验操作的说法错误的是( )A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B．在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物放在称量纸上或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘9、等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是（）A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO310、下列物质加入水中，使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（）A．CH3COOH B．Al2（SO4）3C．NaOH D．Na2CO311、在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）A．C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（H＋）＞C（OH－） B．C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（OH－）＞C（H＋）C．C（Na＋）＝C（Ac－）＋C（HAc） D．C（Na＋）＋C（H＋）＝C（Ac－）＋C（OH－）12、对于0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液pH升高 B．通入少量HCl，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大C．c(NH4＋) + c(OH－)＝c(Cl－)+ c(H+) D．c(Cl－) > c(H+) > c(NH4＋) > c(OH－)13、下列应用与盐类的水解无关的是( )A.纯碱溶液可去除油污B.NaCl可用作防腐剂和调味剂C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体14、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A. Na2CO3溶液B. NaCl溶液C. NaOH溶液D. CaCl2溶液15、已知K sp (CaC2O4)=4.010－9，若在c(Ca2＋)=0.020mol·L－1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42－)最小应为（）A．4.010－9mol·L－1 B．2.010－7mol·L－1 C．2.010－9mol·L－1 D．8.010－11mol·L－116、下列图示中关于铜电极的连接或描述错误的是（）17、碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，总反应Zn(s)+2MnO2(s)+ H2O(l)= Zn(OH)2(s）+ Mn2O3(s)，下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子 B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- == Mn2O3(s)+2OH-(aq)D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g18、关于铅蓄电池的说法正确的是（）A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—(aq)= PbSO4(s) +2e—B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—(aq)19、据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。
下列有关该电池的叙述不正确的是（）A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH―B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移20、应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备；二是电解饱和NaCl溶液制备烧碱；三是金属钠的制备。
下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（）A．电解法制铝时一般是用熔融态的氧化铝进行电解，但也可用熔融态的A1C13B．电解法生产铝时，每转移3mol电子的时候，就能生产出1mol的铝。
C．在电解饱和NaCl溶液中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生D．电解饱和NaCl溶液和金属钠的冶炼都用到了NaC1，在电解时它们的阴极都是C1-失电子21、如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置，下列说法不．正确的是（）A．电源a极为负极B．KI—淀粉溶液会变蓝色C．若加入适量CuCl2可使电解后的溶液恢复原状态D．电极Ⅰ上发生的电极反应为：Cu－2e－===Cu2＋22、用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的剩余电解液中加适量水时，能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是( )A．AgNO3 B．NaCl C．Na2SO4 D．CuCl223、金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe 2+＜Ni 2+＜Cu 2+）（ ） A ．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2++ 2e —=Ni B ．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C ．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2+和Zn 2+D ．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt24、右图装置中，U 型管内为红墨水，a 、b 试管内分别盛有食盐水和稀盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。
下列有关描述错误的是（ ） A ．生铁块中的碳是原电池的正极 B ．红墨水柱两边的液面变为左低右高C ．两试管中相同的电极反应式是：Fe －2e －===Fe 2＋ D ．a 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀 25、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀第Ⅱ卷 (非选择题 共50分)二、填空题（共2小题，共50分）26、（共28分）I 、在25mL 的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/ L 醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：________________________________________。
（2）该氢氧化钠溶液浓度为________________。
（3）在B 点，a_________12.5 mL （填“<”“>”或“=”）。
若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好 呈中性，则混合前c(NaOH) c(CH 3COOH)，混合前酸中c(H +)和碱中的c(OH -)的关系：c(H +) c(OH -)（填“<”“>”或“=”）。
（4）在D 点，溶液中离子浓度大小关系为_______________________________。
II 、相同物质的量浓度的NaX 、NaY 、NaZ 三种盐溶液的pH 分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX 、HY 、HZ 的酸性强弱顺序为: 。
III 、下列电解质中，①NaCl ；②NaOH ；③NH 3·H 2O ；④CH 3COOH ；⑤BaSO 4；⑥AgCl ；⑦ H 2O ，________________是强电解质；______________是弱电解质。
IV、有浓度为0.1 mol•L-1的盐酸、醋酸二种溶液，试回答：（1）二种溶液中c(H+) 依次为a mol•L-1，b mol•L-1，其大小顺序为__________。