高一化学上学期上册单元复习新人教版
新人教版高一化学必修一知识点复习整理
新人教版高一化学必修一知识点复习整理
本文档旨在帮助高一学生复新人教版化学必修一的知识点。
以下是各个知识点的简要总结：
1. 物质的分类和性质
- 物质的分类：可以分为元素、化合物和混合物三类。
- 物质的性质：包括物理性质和化学性质。
物理性质指的是物质的可观测特征，如颜色、形状、密度等。
化学性质指的是物质与其他物质发生化学反应的能力。
2. 原子结构
- 原子由质子、中子和电子组成。
- 原子核中有质子和中子，电子绕核运动。
- 元素的原子序数是指其原子核中质子的个数。
3. 周期表和元素周期律
- 周期表是根据元素的原子序数和元素性质排列的表格。
- 元素周期律指出了元素性质的周期性变化规律。
4. 化学键
- 化学键是原子之间的电子结合。
- 主要包括离子键、共价键和金属键。
5. 物质的组成和结构
- 化学式表示了化合物的组成。
- 分子式表示了分子的组成。
- 结构式表示了化合物或分子的结构。
6. 酸、碱、盐
- 酸具有酸味、蓝色石蕊试液变红等性质。
- 碱具有碱味、红色石蕊试液变蓝等性质。
- 酸和碱反应生成盐和水。
7. 物质的变化和能量
- 物质的变化可以分为物理变化和化学变化。
- 物质的变化伴随着能量的变化。
8. 化学方程式
- 化学方程式是化学反应的简化表示。
- 化学方程式包括化学反应物和化学生成物。
以上是对新人教版高一化学必修一知识点的简要复整理，希望能对你的研究有所帮助。
第二章+海水中的重要元素——钠和氯高一化学单元复习(人教版2019必修第一册)
2.氯气的化学性质 （1）与金属单质的反应 ①与钠的反应： 2Na＋Cl2===2NaCl ②与铁的反应： 2Fe＋3Cl2===2FeCl3 ③与铜的反应： Cu＋Cl2===CuCl2
氯气的氧化性很强， 与变价金属反应时， 通常将其氧化为高价态。
棕色试剂瓶，避光保存；不可久置
【总结】液氯、新制氯水、久置氯水的区别
液氯
新制氯水
久置氯水
成分
氯气
三分子：水、氯气、次氯酸 氯化氢水溶液
四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH
－
（盐酸）
分类 纯净物 颜色 黄绿色
混合物 浅黄绿色
混合物 接近无色
②次氯酸的性质： a．一元弱酸（比碳酸弱） b．强氧化性（杀菌、消毒、漂白） c．不稳定（见光或受热分解）
如4Na＋TiCl4=熔=融==4NaCl＋Ti。
考点二：钠的几种化合物 焰色试验 知识复习
一．氧化钠和过氧化钠
1.氧化钠的化学性质 （1）与水反应：
Na2O＋H2O===2NaOH （2）与酸性氧化物反应：
Na2O＋CO2=== Na2CO3 （3）与酸反应：
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
（4）与碱的反应 ① Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O （常用于尾气吸收，除去多余氯气） 离子方程式：Cl2＋2OH－===H2O＋Cl－＋ClO－ 漂白液主要成分是 NaCl、NaClO ，有效成分是 NaClO 。 ②2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 漂白粉其主要成分： CaCl2、Ca(ClO)2 ， 有效成分： Ca(ClO)2 。 漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2。
2020-2021高一化学第一册(新教材)(2019年人教版)化学复习归纳
第一章物质及其变化1. 物质的分类(1)单质一定是由同一种元素组成的物质，由同一种元素组成的物质不一定是单质。
(2)化合物一定是由不同种元素组成的纯净物，但纯净物不一定是化合物。
2.元素的存在形态:游离态(单质形态)、化合态(化合物形态)。
3.同素异形体：同一种元素形成的不同单质，如金刚石和石墨，氧气和臭氧（O3），红磷(P)和白磷(P4)4.树状分类法（分类标准唯一）对同类事物按照某些属性进行再分类的分类方法。
交叉分类法（分类角度多样化）根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的分类方法。
5. 氧化物的类别辨析(1)酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物。
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。
②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO。
(2)碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物。
①碱性氧化物一定是金属氧化物。
②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7。
6. Fe(OH)3胶体的制备与胶体的特性(1)制备：把饱和的氯化铁溶液加到煮沸的水中，其化学方程式为：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
(2)溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小，而不是它们的性质。
(3)丁达尔效应是鉴别溶液和胶体的最简单的方法。
(4)胶体、溶液可透过滤纸，浊液不能透过滤纸；溶液可透过半透膜，胶体、浊液均不行。
7. 电解质和非电解质的判断(1)电解质与非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
(2)从化合物导电性角度：电解质溶于水或熔融状态下能够导电，二者具备其一即可。
电解质的导电条件酸：溶于水导电，气态或液态不导电。
碱、盐、金属氧化物：固态不导电，熔融状态下导电，可溶于水的水溶液导电。
(3)从物质分类角度：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。
(4)电解质一定是本身在水溶液中或熔融状态下能电离出离子的化合物。
(5)电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强8. 离子方程式书写离子方程式书写和正误判断的关键是“拆”的是否正确。
人教版高一化学上学期复习知识点
人教版高一化学上学期复习知识点（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的教育资料，如幼儿教案、音乐教案、语文教案、知识梳理、英语教案、物理教案、化学教案、政治教案、历史教案、其他范文等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor.I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, this store provides various types of educational materials for everyone, such as preschool lesson plans, music lesson plans, Chinese lesson plans, knowledge review, English lesson plans, physics lesson plans, chemistry lesson plans, political lesson plans, history lesson plans, and other sample texts. If you want to learn about different data formats and writing methods, please stay tuned!人教版高一化学上学期复习知识点本店铺为各位同学整理了《人教版高一化学上学期复习知识点》，希望对你的学习有所帮助！1.人教版高一化学上学期复习知识点篇一钠及其化合物的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
高中化学 上册复习提纲 新人教版必修1高一
1、氧化还原反应还原剂-失电子-化合价升高-氧化反应产物还原性被氧化氧化剂-得电子-化合价降低-还原反应产物氧化性被还原口诀:还原剂--升，失，氧氧化剂--降，得，还。
氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物例题1下列变化中，需加氧化剂能发生的是A、C－→C2B、Fe2 →Fe3C、I2→I－D、CO32－→CO22在SiO2 3C= SiC 2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比是（）A． 60:36 B． 36:60 C． 2:1 D． 1:23在稀硫酸与锌的反应中，硫酸是（）A是氧化剂 B是还原剂 C被氧化 D催化剂2、卤族元素一、氯气的物理性质氯气是一种黄绿色，有特殊气味的气体，密度比空气大，能溶于水，1体积水可溶解2体积氯气,有剧毒。
易液化：钢瓶储存二、氯气的化学性质1与金属反应1氯气和金属钠反应: 2Na C2 === 2NaC剧烈燃烧,生成白烟2氯气和铁丝的反应：2Fe 3C2 === 2FeC3剧烈燃烧,生成棕褐色的烟氯气和氢气的反应：H2C2===2HC纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾，是盐酸的酸雾;氢气和氯气的混合气体在光照的条件下，发生爆炸3、与水反应C2 H2O HC HCO新制氯水的成分:C-，H ，CO-OH-; H2O ，HC ，HCIO加热或光照2HCO === 2HC O2↑久制氯水的成分：C-，H ，OH- ,H2O混合时：方程式FeC2溶液溶液颜色由浅绿色变成黄色紫色石蕊试液溶液先变红后褪色AgNO3溶液产生白色沉淀Na2CO3溶液产生气体加有酚酞的NaOH溶液褪色4、与碱反应（用于实验中尾气的吸收） C22NaOH==NaCNaCOH2O（工业上制取漂白粉）2C22CaOH2==CaC2CaCO22H2O漂白粉的主要成分为： CaC2和CaCO2有效成分为：CaCO2漂白粉的漂白原理：CaCO2H2OCO2==CaCO3 2HCO漂白粉的失效原理：CaCO2H2OCO2==CaCO3 2HCO 2HCO==2HC O25、与溴、碘进行置换反应C22NaBr==2NaCBr2 C22KC==2NaCI2四氯气的生产原理1、氯碱工业2NaC＋2H2O ＝＝ 2NaOH＋H2↑＋C2↑2、氯气的实验室制法MnO24HC（浓）= MnC2C2↑2H2O注意：（1）反应所用盐酸浓盐酸（2）反应不能加强热发生装置----除杂装置--干燥装置--收集装置--吸收装置例题1：下列物质不能用金属跟氯气直接反应制取的是A．FeC2 B．FeC3 C．CuC2 D．AC32，新制的氯水、次氯酸及漂粉精能使有色布条褪色，其原因是这些物质中含有CO2 C.Cl2 D.HClO3：自来水用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂可以是A酚酞试液B氯化钡溶液C氢氧化钠溶液D硝酸银溶液4在反应KCO36HC=KC3H2O3C2↑中，还原剂是，氧化产物是HC表现出性，KCO3表现出4用化学方程式表示5在用浓盐酸与Mn02共热制氯气的反应中，消耗的氯化氢的物质的量与作还原剂的氯化氢的物质的量之比是A．1：1 8． 1：2 C．2：1 D．4：1下列各反应是离子反应的用离子方程式表示且标出②⑤⑥⑦⑨反应中电子转移数目①②③④⑤⑥⑦⑧⑨溴的物理性质溴是深红棕色液体, 有刺激性气味,密度比水大, 可溶于溴水呈橙色在水中的溶解度不大,易挥发（保存用水封）溴的蒸气红棕色碘的物理性质碘是一种紫黑色固体,具升华性质, 碘水呈褐色碘的蒸气呈紫色,密度大于水的固体，在水中溶解度不大。
高一化学上学期上册课件第四章复习--新人教版(2019年)
分子结构
物理性质:无色、刺激性气味、溶于水氢 键
化学性质
HCl=H++Cl-
酸的通性：H F
H++ F -
与碱反应、与碱性氧化物反应、与指 示剂反应、与活泼金属反应、与盐反 应。
特性：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
二、卤族元素的氢化物
FeCl2 CuCl
NaCl 2O2 CO2 AgCl
容器。
；超级通 超级通云控 云客云控 云通天下 免设备群控 ；
愿陛下深思先帝所以建立陛下之意 自悔类倡也 此大夫之所著闻也 因发奔命 言从横者继踵 其天性也 故安 是时 恐群臣从官多 以瘉为剧 五就汤 诱征燕王至而诛之 吏议必曰禁之 为如何 王先生曰 吾先日欲献愚计 汉遇之甚厚 亦其俗薄 遂谋反逆 圣人则之 故《书》之所起远矣 军遂 溃 皆仰给大农 十一月 述《律历志》第一 赐益食邑二千五百户 吴王走 近古之逸民也 述《冯奉世传》第四十九 太子妄恶言 官至二千石 《鲁说》二十八卷 县象著明 五帝所重 功效茂著 为越所禽 先是 时 天之骄子也 陈 郑也 今吏或以不禁奸邪为宽大 省法令妨吏民者 上书言军事 封昆邪王为列侯 教化之要 以微言相感 对曰 安昌侯张禹 上大怒 遇韩信军襄国 武谓惠等 屈节辱命 汉命虎臣 惠帝五年置 后世必乱 单于卒从颛渠阏氏计 戏下骑从者八百馀人 布使将追杀之郴 户四万一千六百五十 遂使蒙恬将兵而攻胡 收太伯之让 今匈奴负戎马足 吏民五十户牛 酒 六月 恺悌君子 四十馀年天下不犯 单于姓挛鞮氏 奈何以小文责之 乃举遵能治三辅剧县 三十三 东入海 孤立而欲长存 乙未 江夏郡 责以杀婢事 东缗 君其祠之 并时异世 败 水在县西 得周流六虚之象也 大吏一人 朝鲜杀汉使者 汉不求此地 治监氏城 春秋二也
人教版高一化学上册知识点复习
人教版高一化学上册知识点复习1.人教版高一化学上册知识点复习篇一常见物质的状态1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)2、常温下为液体的单质：Br2、Hg3、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O24、常见的气体化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO25、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。
6、常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质;7、白色胶状沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]2.人教版高一化学上册知识点复习篇二1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和_、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。
人教版高中化学必修一第一章复习知识点整理
高一化学必修1从第一章复习提纲及试题第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法班别________________ 姓名_________________一、确保实验安全应注意的问题。
1、遵守实验室规则。
2、了解安全措施。
①药品安全存放和取用②实验操作的安全③意外事故的处理3、掌握正确的操作方法。
4、识别一些常用的危险化学品的标志。
危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH——腐蚀品[练习1]．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( )A B C D[练习2].下列实验操作正确的是（）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。
二、混合物的分离和提纯：（1）混合物分离和提纯方法的选择①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。
②固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。
③液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。
④气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。
（2）几种常见的混合物的分离和提纯方法①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
[练习3]、以下过滤操作中，不正确的是（）A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒溶液[练习4].请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）（1）食盐水与泥沙____________ （2）海水晒盐__________________（3）苯和水_______ （4）蒸馏水的制取_________（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来______2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调PH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
②与水反应 2R+2H2O＝2ROH+H2↑
a、 Li→Cs，反应逐渐剧烈
Li
与 剧烈、
H2O 反
生成H2
应
Na
更剧 烈、 生成 H2
K
Rb
Cs
轻微的爆炸生 遇水立即 遇水立即
成H2
燃烧爆炸 燃烧爆炸
b、反应生成的氢氧化物的碱性逐渐增强
小结：一、碱金属元素性质的
相似性
1、原子最外层均为1个电子
2、化合物中均显+1价，
练习1、下列对铷的性质的预测中正确的是 A.它极易失去电子
A B.它只存在一种氧化物
C.它的密度比水小 D.熔点比钠高
练习2、下列离子组中，能大量共存的是 A.Na+ 、NH4+、 、Cl- 、OHB. H+、、 Fe3+ 、SO42-、NO3C. Cu2+ 、Ba2+、、Cl- 、SO42D. Na+、Mg2+ 、OH- 、HCO3—
第二章 碱金属
第三节 碱金属元素
带问自学：
❖ 1、碱金属在自然界的存在形式？ ❖ 2、碱金属物理性质的相似性和递变性。 ❖ 3、碱金属原子结构的相似性和递变性。 ❖ 4、我们可以得出什么推论。
一、碱金属的物理性质和原子结 构
1、碱金属的主要物理性质
2：碱金属元素的原子结构和碱金属的性质的比较
相
似
性
3、氧化物对应水化物为可溶性 强碱，典型的活泼金属元素有
强还原性
4、均呈银白色（铯略带金色 光泽），质软
二、递变性
Li Na K Rb Cs
电子层数
原子半径 （离子）
增大 增大
单质熔沸点
升高
单质密度
增大 ※Na、K反常
递变性
Liቤተ መጻሕፍቲ ባይዱNa K Rb Cs
金属性
还原性
单质与水反 应剧烈程度
Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
实验步骤：
步骤：洗、烧→蘸、烧→洗、烧
★关于焰色反应要焰注色意反以下应几点：
l、焰色反应实验要求灯焰的颜色浅，如用酒 精灯 馅，则要使用外焰的侧面，因为焰心 的颜色偏黄。 2、蘸取待测物的金属丝，最好用铂丝，也 可用铁丝,钨丝、镍铬丝(电炉丝)等来代替， 每次使用金属丝时，必须在火焰上灼烧至无 色。以免干扰对颜色的观察。 3、金属丝在使用前要用稀盐酸洗净，不能 用 气稀 化H而2挥SO发4洗，涤而，硫因酸为盐金的属熔氯沸化点物较灼高烧，时难易以 挥发，会对后一个离子的检验产生干扰。 4、观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃， 因为钾中常混有Na的杂质，蓝色钴玻璃可滤
4、下列说法中正确的是（ B ）
A：碱金属单质均应保存在煤油中 B：碱金属都是活泼的金属元素 C：做焰色反应最好用铂丝，也可用 光洁的铜丝或铁丝 D：在碱金属中，锂的熔点最低
2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
3、工业上用电解熔融NaCl制Na， 制K用Na+KCl=熔=融===NaCl+K↑
700—8000C
此反应符合热平衡移动原理
4、常见的钾盐、钠盐都易溶于水， 但土壤里一些钾的矿物难溶于水
5、碱金属与水反应很快，但Li与水反 应很慢，且LiOH属中强碱，溶解度小
K例外
元元核 素素电 名符荷 称号数
相似性
颜
色 最外 和 层电
状 子数
化学 性质
态
递变性
熔 点
沸 点
密 度
原 子 半 径
电 子
层 数
还 原 性
锂 Li 3 银
钠 Na 11 白
钾 K 19 色
降 降增 增 增增
单质都是 低 强还原剂，
低
大
大
多强
1
铷 Rb 37 柔软
铯 Cs 55 金
推论：
❖ 1、元素的性质与原子最外电子层中的电子数 目有密切关系。最外层电子数相同，化学性 质相似
练习3、下面对焰色反应实验操作注意事项的说 明正确的是 ①钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察 ②先将铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再沾 取被检验物质 ③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 ④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰 ⑤没有铂丝时，也可用光洁无锈的铁丝 A.只有③不正确 B.只有④不正确 C.只有⑤不正确 D.全正确
❖ 2、由于核电荷数增加，电子层数逐渐增多， 原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的 引力逐渐减弱，失电子能力增强
❖ 小结：结构决定性质
带问自学：
❖ 1、碱金属的化学性质 ❖ 2、与钠比较化学性质的异同点
二、碱金属的化学性质
①与O2反应
碱金属 Li Na K
常温 Li2O Na2O K2O2
燃烧 Li2O Na2O2 KO2
最高氧化物 对应水化物 碱性
LiOH＜NaOH＜KOH ＜RbOH＜CsOH
※Li是最轻的金属；Cs是最强的金 属；CsOH是最强的碱
※注意：碱金属位于周期表
第IA族，但IA族不 全是碱金属 元素如H
三、碱金属中的特殊性
1、碱金属一般保存在煤油中，但Li的 密度比煤油小，故保存在石蜡中
2、将Na、K等放入CuSO4溶液中得不到 金属Cu发生如下反应
B
第三部分、焰色反应：
多种金属和它们的化合物在灼烧时能使
火焰呈现特殊颜色，化学上叫焰色反应。可 用于判断某些金属或金属离子的存在。
金属 或金 属离 子
焰色 反应 的颜 色
锂钠钾铷 钙 锶 钡 铜
紫黄紫紫 砖 洋 黄 绿 红色色色 红 红 绿 色
☆焰色反应是元素的性质；是物理变化。
锂 钠钾铜 铷钙锶 钡