【测控设计】2015-2016学年高二化学苏教版选修4课件：3.2.2 酸碱中和滴定
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【测控设计】高二化学苏教版选修4课件：3.2.1 溶液的酸碱性
(3)pH 的适用范围 当溶液的酸碱性用 pH 表示时,其 c(H+)的大小范围一般为 :1.0× 10-14 mol· L-1<c(H+)<1 mol· L-1,14>pH>0。 当 c(H )>1 mol· L 时,一般不用 pH 表示溶液的酸碱性,而用物质的量浓 度直接表示溶液的酸碱性更方便。 (4)pH 的测定 酸碱指示剂只能测定溶液 pH 的粗略范围,一般不能准确测定 pH,测定 溶液的 pH 选用 pH 试纸和 pH 计。pH 试纸只能估读出 pH 的整数值,不能 精确测定,用 pH 计能精确测定溶液的 pH,pH 精确度可到 0.01 。
+ -
探究一
探究二
1.请补充空缺的数据。
化合物 H2SO4 HNO3 NaOH KOH c/(mol· L ) 0.5×10-2 1.0×10-3 1.0×10-2 1.0×10-3
-1
c(H+)/ (mol· L-1) 1.0×10-2 1.0×10-3
c(OH-)/ (mol· L-1)
1.0×10-2 1.0×10-3
2.溶液酸碱性的表示方法—— pH (1)定义 :pH=-lgc(H+);c(H+)表示溶液中 H+的物质的量浓度。 (2)意义 :pH 大小能反映出溶液中 c(H+)的大小,即能表示溶液的酸碱性 强弱。 在 25 ℃时,pH>7,表示溶液呈碱性,pH 越大,溶液的碱性越强,pH 每增加 1 个单位,c(OH )增大 10 倍;pH=7,溶液呈中性 ;pH<7,表示溶液呈酸性,pH 越 小,溶液酸性越强。pH 每减小一个单位,溶液中 c(H )增大 10 倍。
提示:1.0× 10-12
3.2.2《溶液pH的计算》教学设计(含解析)人教版高中化学选修4
（人教版选修4）第三章《水溶液中的离子平衡》教学设计第二节水的电离和溶液的酸碱性（第二课时溶液pH的计算）【答案】 B【解析】 pH 计算方法为：酸按酸，碱按碱，酸碱混合看过量，无限稀释7为限。
稀释后A 项pH ≈7；B 项pH ＝9；C 项pH ≈9.7；D 项pH ≈7。
【板书】活动二、酸、碱溶液混合后pH 的计算方法【问题探究1】（1常温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝4的盐酸，若按1∶10的体积比混合后，求混合溶液的c (H ＋)及pH 。
【交流】c (H ＋)＝[1×10－2mol ·L －1+10×10－4mol ·L －1]/(1+10)L ＝1.0×10－3mol ·L －1,故溶液的pH ＝3。
【问题探究2】（2）常温下，将200 mL 5×10－3mol ·L －1NaOH 溶液与100 mL 2×10－2mol ·L－1NaOH 溶液混合后，求溶液的c (OH －)、c (H ＋)及pH 。
【交流】c (OH －)＝1.0×10－2mol ·L －1，c (H ＋)＝1.0×10－12mol ·L －1，pH ＝12。
【问题探究3】（3）常温下，pH ＝12的NaOH 溶液与pH ＝2的硫酸，若等体积混合后，求溶液的pH 为多少？若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH 又为多少？【交流】先判断酸、碱谁过量，若酸过量，直接求c (H ＋)和pH ，若碱过量，则先求c (OH －)，再求c (H ＋)和pH 。
可得前者酸碱恰好完全反应，则pH ＝7，后者酸过量pH ＝3。
【方法探究】强酸碱混合后溶液pH 的计算基本思路是什么？【交流1】(1)强酸与强酸混合：c (H ＋)混＝c 1H ＋·V 1＋c 2H ＋·V 2V 1＋V 2，然后再求pH 。
高中化学选修4人教版3.2酸碱中和滴定的实验及误差分析 课件
误差分析
1. 仪器洗涤
（1）装标准液的滴定管用水洗后，未用标准液润洗，使滴定结 果______偏__大____（填“偏大”、“偏小”、“无影响”下同）
（2）锥形瓶用水洗后，用待测液润洗使滴定结果____偏___大____
2.气泡 （1）装标准液的滴定管，滴定前有气泡，滴定终了无气泡，使 滴定结果___偏__大____
以标椎NaOH溶液滴定待测盐酸为例
(1)滴定前的准备：取液：
向酸式滴定管中注入待测液盐酸，取25.00ml注入
锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞指示剂； 操作：
用待测液盐酸润洗酸式滴定管2~3次； 注入待测液至“0”刻度线以上； 迅速转动活塞将尖嘴气泡排出； 调整液面在“0”或“0”刻度线以下，记下读数。 往洁净锥形瓶内准确放入25.00mL 酸液。
氧化还原反应滴定
3.实例 (1)Na2S2O3溶液滴定碘液 原理：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。 指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶 液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。
氧化还原反应滴定
3.实例 (2)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液 原理： 2MnO－4＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当 滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分 钟内不褪色，说明到达滴定终点。
1. 滴定管不润洗是否有影响？
2、若不排除尖嘴的气泡，所取酸液 _<___25.00mL
3.滴定
控制滴 定管的活塞
摇动 锥形瓶
锥
形瓶内溶液 的颜色变化
4.读数 等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢原
苏教版高中化学选修四课件专题3-第2单元-第1课时
溶液的pH 1.pH 的表达式：pH＝ －lgc(H＋) 。 2．pH 的物理意义 pH 可以表示溶液的酸碱性及其强弱。 室温下，c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，pH＝7，溶液呈中性； c(H＋) < 1×10－7 mol·L－1，pH > 7，溶液呈碱性；c(H＋) > 1×10－7 mol·L－1，pH < 7，溶液呈酸性。 意义：pH 用来表示溶液酸碱性的强弱。 酸性 增强 ―减―小→pH―增―大→碱性 增强 。
2．pH＝0 的溶液中 c(H＋)不是 0 mol·L－1，而是 1 mol·L －1。
下列说法中正确的是( ) A．常温下，pH＝0 的盐酸溶液比 0.5 mol·L－1 的硫酸溶 液的酸性弱 B．pH＝6 的溶液一定显酸性 C．在温度不变时，水溶液中 c(H＋)和 c(OH－)不能同时 增大 D．某温度下，纯水中 c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，其呈酸 性
【答案】 B
溶液pH的计算
【问题导思】 ①pH 与溶液中的 c(OH－)的大小有什么关系？ 【答案】 pH 越大的溶液 c(OH－)越大。 ②pH 随溶液中 c(H＋)的增大如何变化？ 【答案】 c(H＋)增大，pH 变小。
③碱性溶液的 pH 的计算需要注意什么？ 【答案】 先求混合液中的 c(OH－)，再根据离子积求 c(H ＋)，最后求 pH。
溶液酸碱性与溶液中c(H＋)和c(OH－) 的关系
溶液酸碱性 溶液呈中性 溶液呈酸性
溶液呈碱性
c(OH－)与c(H＋)关系 c(H＋＝)c(OH－) c(H＋)>c(OH－)
c(H＋)<c(OH－)
酸碱性的强弱
c(H＋)越大，酸 性越.强 c(OH－)越大， 碱性越. 强
【测控设计】高二化学苏教版选修4课件：3.2.2 酸碱中和滴定
探究一
探究二
记录读数。 操作可概括为五句话 : 右手把瓶摇,左手把管控,眼睛注视锥形瓶,半分钟色不褪 , 滴定才完成。
注意 :滴定过程中为了更清楚地观察溶液颜色的变化,常在铁架台的底 座放一块白瓷板或一张白纸。 (5)计算 重复滴定 2~3 次,取其平均值进行计算。
探究一
探究二
特别提醒(1)中和滴定的常用指示剂 :
探究一
探究二
探究一 滴定管与酸碱中和滴定
●问题导引● 量取一定体积的未知浓度的酸(或碱)溶液,然后滴入已知浓度的碱(或 酸)溶液至恰好完全中和,测出消耗碱(或酸)溶液的体积,从而可计算出未知 浓度的酸(或碱)的浓度的方法,这就是酸碱中和滴定的原理。
探究一
探究二
1.在下列仪器中选出能够准确量取酸(或碱)体积的仪器,并说出你选用 该仪器的理由。
提示:最好用滴定管,因为它比较精确,滴定管最小刻度为 0.1 mL,能精 确到 0.01 mL。
探究一
探究二
2.如何准确判断中和反应是否恰好进行完全? 提示:可借助酸碱指示剂来判断中和反应是否恰好进行完全。
探究一
探究二
●名师精讲● 1.滴定管 (1)分类 滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管,其中酸式滴定管不能盛放碱液 和氢氟酸,碱式滴定管不能盛放酸液和强氧化性溶液。 (2)构造 滴定管的管身是内径均匀、 带有刻度的细长玻璃管,酸式滴定管的下端 是玻璃活塞,碱式滴定管的下端是由橡皮管和玻璃球构成的阀。 (3)规格 滴定管的最小刻度是 0.1 mL,读数时应估读至 0.01 mL;实验室中常用 滴定管的规格有 25 mL 和 50 mL 两种。 (4)用途 滴定管主要是用来精确地量取一定体积的液体。
第2课时 酸碱中和滴定
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探究一
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2.酸、碱中和滴定的实验操作 (1)查漏 检查滴定管是否漏水的方法:向滴定管内加水(对酸式滴定管,要先关 闭活塞)至液面在“0”刻度线附近,用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上,观 察滴定管是否漏水。若不漏水,对于酸式滴定管将活塞旋转 180° ,观察酸式 滴定管是否漏水。对于碱式滴定管松动其阀门,放出少量液体,再次观察滴 定管是否漏水。 经两次检查都不漏水的滴定管是检漏合格的滴定管,只有不 漏水的滴定管才能使用。
������(OH- )·������碱 ������酸
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3.实验用品 试剂 :酸、碱、指示剂、蒸馏水。 仪器 :酸式滴定管(如图 a)、碱式滴定管(如图 b)、滴定管夹、铁架台、 烧杯、锥形瓶
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探究一
探究二
1.在下列仪器中选出能够准确量取酸(或碱)体积的仪器,并说出你选用 该仪器的理由。
提示:最好用滴定管,因为它比较精确,滴定管最小刻度为 0.1 mL,能精 确到 0.01 mL。
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4.实验操作(以标准的盐酸滴定待测的 NaOH 溶液) (1)滴定前的准备 ①滴定管 :a.查漏;b.洗涤;c.润洗 ;d.装液;e.排气;f.调液面 ;g.数据记录。 ②锥形瓶 :a.注碱液 ;b.记读数;c.加指示剂。 (2)滴定 左手控制酸式滴定管的活塞,右手不停地振荡锥形瓶,眼睛注视锥形瓶 内溶液颜色的变化,滴定至终点时,记录标准液的体积。
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自主思考 1.如何操作酸式滴定管的活塞以放出溶液? 提示:用左手控制活塞,拇指在管前,食指、中指在管后,手指略微弯曲, 轻轻向内扣住活塞,手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液,旋转活塞,溶 液即可流出。
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2.如何准确判断中和反应是否恰好进行完全? 提示:可借助酸碱指示剂来判断中和反应是否恰好进行完全。
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●名师精讲● 1.滴定管 (1)分类 滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管,其中酸式滴定管不能盛放碱液 和氢氟酸,碱式滴定管不能盛放酸液和强氧化性溶液。 (2)构造 滴定管的管身是内径均匀、 带有刻度的细长玻璃管,酸式滴定管的下端 是玻璃活塞,碱式滴定管的下端是由橡皮管和玻璃球构成的阀。 (3)规格 滴定管的最小刻度是 0.1 mL,读数时应估读至 0.01 mL;实验室中常用 滴定管的规格有 25 mL 和 50 mL 两种。 (4)用途 滴定管主要是用来精确地量取一定体积的液体。
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课程目标 1.了解酸碱中和滴定的原理,并能进行简单的运算。 2.掌握酸碱中和滴定的操作方法。 3.了解指示剂的选择及滴定误差分析。 4.了解中和滴定过程中 pH 的变化规律并绘制中和滴定过 程中的 pH 变化曲线。
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1.概念 利用已知浓度的酸(或碱)去滴定一定体积未知浓度的碱(或酸),通过测 定反应完全时消耗已知浓度的酸(或碱)的体积,从而推算出未知浓度碱(或 酸)的浓度的方法。 2.原理 中和反应中酸提供的 H+与碱提供的 OH-的物质的量相等。 即 c(H+)· V 酸=c(OH-)· V碱 c(H+)=
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探究一 滴定管与酸碱中和滴定
●问题导引● 量取一定体积的未知浓度的酸(或碱)溶液,然后滴入已知浓度的碱(或 酸)溶液至恰好完全中和,测出消耗碱(或酸)溶液的体积,从而可计算出未知 浓度的酸(或碱)的浓度的方法,这就是酸碱中和滴定的原理。
自主思考 2.如果以上中和滴定实验是用酚酞溶液作指示 剂,滴定接近终点时应如何操作,如何判断达到滴定终点 ? 提示:当看到锥形瓶中溶液颜色变浅时,要逐滴滴加盐酸,并不断振荡锥 形瓶,直至溶液颜色恰好由红色变为无色且半分钟内不出现红色。
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5.数据处理 按上述操作重复 2~3 次,先求出消耗的标准盐酸体积的平均值,再根据 c(NaOH)=
������(HCl)·������(HCl) 来计算。 ������(NaOH)