2019年高考题型70题专项训练之电化学基础
高二电化学基础练习题
高二电化学基础练习题1. 以下是一些关于电化学的基础练习题。
通过完成这些问题，你可以巩固对电化学的理解并提升解题能力。
题目一：在一个电池中，溶液中的金属离子被还原，而电极上的自由金属被氧化。
这个电池是什么类型的电池？题目二：哪些因素会影响电化学反应的速率？请列出至少三个因素，并解释其中一个因素的影响。
题目三：请解释以下两个概念：阳极和阴极。
题目四：在一个电化学电池中，外部电路中的电流流向何处？题目五：一个电化学反应的标准电极电势是如何确定的？题目六：一个电池的电动势是2.5伏，内电阻是0.5欧。
当电池的电流为5安时，计算电池的输出功率。
题目七：写出下列半反应的平衡方程式并判断它是还原反应还是氧化反应。
a) Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-b) Cl2(g) + 2e- → 2Cl-(aq)题目八：在一个电化学电池中，化学反应在一个半电池中进行。
请解释在另一个半电池中会发生什么？2. 解答题目一：这个电池是一个还原与氧化电池，也就是称为“红ox”反应。
题目二：影响电化学反应速率的因素有：温度、浓度、表面积、电极材料、催化剂等。
以温度为例，温度的增加会提高电化学反应的速率。
这是因为温度的增加会导致反应物分子间的碰撞频率增加，碰撞时能量的转移速率也变快，从而加速反应速率。
题目三：阳极是电化学电池中发生氧化反应的电极，它释放电子到外部电路以供应电流。
阴极是电化学电池中发生还原反应的电极，它吸收外部电路中的电子。
题目四：在一个电化学电池中，外部电路中的电流流向阴极。
这是因为在电化学反应中，阴极吸收外部电路中的电子，形成还原反应。
题目五：一个电化学反应的标准电极电势是通过比较与参考电极之间的电势差来确定的。
标准氢电极一般被用作参考电极，其标准电极电势被定义为0伏。
题目六：电池的输出功率可以通过下式计算：输出功率 = 电动势 ×电流在这个例子中，输出功率 = 2.5伏 × 5安 = 12.5瓦特。
2019年高考化学复习选择题专项训练六 电化学基础及其应用(含解析)
选择题专项训练六电化学基础及其应用1.(2017辽宁沈阳期末)锂-空气电池放电时的工作原理如图所示。
下列叙述正确的是( )A.放电时Li+由B极向A极移动B.电池放电反应为4Li+O2+2H2O4LiOHC.正极反应式为O2+4H++4e-2H2OD.电解液a可以为LiCl溶液2.利用滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验,下列描述正确的是( )A.滤纸上的阴离子都向石墨棒迁移B.a、d两极的电极反应式相同C.b、d两极附近的溶液都变红D.b、c两极均有少量气泡产生3.工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
下列说法不正确的是( )已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)A.石墨棒上发生的电极反应:4OH--4e-O2↑+2H2OB.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水的pHC.电解过程中,B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小D.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变4.如图所示,将两烧杯用导线相连,Pt、Cu、Zn、石墨分别为四个电极,闭合开关后,下列叙述正确的是( )A.石墨电极为电解池的阳极B.Cu电极附近OH-浓度增大C.Na+移向Pt电极D.Pt电极上有O2生成5.有关下列电化学装置的说法中正确的是( )A.图甲是原电池装置,可以实现化学能转化为电能B.图乙电解一段时间后,加入适量CuCO3固体,可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度C.图丙中的X极若为负极,则该装置可实现粗铜的精炼D.图丁中若M是海水,该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀6.以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2-)燃料电池,具有全固态结构、能量效率高的特点,其工作原理如图所示。
下列说法正确的是( )A.该电池工作时的总反应式为4NH3+5O24NO+6H2OB.固体氧化物作为电池工作时的电解质,其作用是让电子在电池内部移动C.电池工作时,接触面上的电极反应式为2NH3+3O2--6e-N2+3H2OD.外电路的电流方向为从电极a流向电极b参考答案选择题专项训练六电化学基础及其应用1.B 解析 A项,在原电池中,A是负极,B是正极,阳离子由A极向B极移动,A错误;B项,原电池放电反应为自发氧化还原反应,即4Li+O2+2H2O4LiOH,B正确;C项,正极上是氧气得电子的还原反应,由于从电解液b中可回收LiOH,故电解液b不能是酸性溶液, C错误;D项,金属锂可以和水发生反应,电解液a中不能含有水,D错误。
2019年化学高考真题试题分类汇编：电化学基本原理(精编+解析版)
化学高考真题试题分类汇编电化学基本原理试题部分1．【2018新课标1卷】最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2OB．协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+SC．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性2．【2018新课标2卷】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。
下列说法错误的是A．放电时，ClO4－向负极移动B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，正极反应为：3CO2+4e−＝2CO32－+CD．充电时，正极反应为：Na++e−＝Na3．【2018新课标3卷】一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。
下列说法正确的是A．放电时，多孔碳材料电极为负极B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D．充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1－）O24．【2018北京卷】验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl 溶液）。
下列说法不正确．．．的是A．对比②③，可以判定Zn保护了FeB．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼5．【2017新课标1卷】支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
《电化学基础》测试题
《电化学基础》测试题一、 知识点：原电池易错点：二、 典型例题分析：知识点：电解池易错点：三、 典型例题分析：知识点：电化学腐蚀易错点：典型例题分析：四、 典型例题分析：知识点：电化学计算易错点：典型例题分析：一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1、下列过程需要通电才能进行的是：①电离；②电解；③电镀；④电泳；⑤电化腐蚀；（ ）A 、①②③B 、②③④C 、②④⑤D 、全部；2．镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H 2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）A ．Cd(OH)2B ．Ni(OH)2C ．CdD ．NiO(OH)3．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C ．两烧杯中溶液的pH 均增大D ．产生气泡的速度甲比乙慢4．下列各变化中属于原电池反应的是（ ）A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B ．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C ．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D ．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜充电放电5．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A. 2H+＋2e－＝H2B. Fe2+＋2e－＝FeB. 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D. Fe3+＋e－＝Fe2+6．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。
关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确．．的是（）A．充电时作阳极，放电时作负极 B．充电时作阳极，放电时作正极C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极7．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞a，则该电解质可能是（）A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO48．（2011山东高考15）以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用9．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A．1︰2︰3 B．3︰2︰1C．6︰3︰1 D．6︰3︰210．下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极二．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
2019高考化学试题分类解析汇编--电化学基础
1. ［ 2018·江苏化学卷 10］以下有关说法正确的选项是 A.CaCO3(s)=CaO(s) ＋ CO2(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的△ H＜ 0 B. 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C.N2(g) ＋ 3H2(g)2NH3(g) △ H＜ 0，其他条件不变时升高温度， 反应速率Ｖ (H2) 和氢气的平衡 转化率均增大 D.水的离子积常数 Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 B 解析：此题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变， 水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。 A. 分解反应一般是常识吸热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发。内容来源于《选 修四》 P34-P36 中化学方向的判断。 B. 铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。 C.据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。 D.水的离子积常数 Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水 的离子积常数 Kw随着温度的升高而增大。 2. ［ 2018·江苏化学卷 5］以下有关物质的性质与应用不相对应的是 A. 明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体 , 可用作净水剂 B.FeCl3 溶液能与 Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D.Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 C 解析：此题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修【一】和必修二 等课本内容。铝离子水解、胶体的吸附性、 Fe3＋的氧化性、 SO2和 Zn 的还原性等内容，看 来高三一轮复习围绕课本、围绕基础展开，也不失为一条有效途径。 3. ［ 2018·海南化学卷 3］以下各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 A.HCl 、 CuCl2、 Ba(OH)2B.NaOH、 CuSO4、 H2SO4 C.NaOH、 H2SO4、 Ba(OH)2D.NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)2 C【解析】电解时只生成氢气和氧气，那么电解质所含的阳离子在金属活动性顺序表中铜之
2019年高考化学答题技巧 电化学基础 专项讲解 (2)
（共7套）2019年高考化学答题技巧电化学基础专项讲解目录本题型在四年高考中考查7次（共9份试卷），试题整体难度适中. 电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸，是历年高考的热点内容. 考查的主要知识点：原电池和电解池的工作原理、电极反应式的书写和判断、电解产物的判断、金属的腐蚀和防护. 本题型仍为选择题与填空题，在非选择题中电化学知识可能与工业生产、环境保护、新科技、新能源知识相结合进行命题.考试说明解读一、说明原文Ⅱ. 考试范围与要求必考内容2．化学基本概念和基本理论（5）化学反应与能量⑧理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式.了解常见化学电源的种类及其工作原理.⑨了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施.二、变化及解读2017年高考考试说明“电化学”部分的改变是“一增一升一降”，增加了“理解原电池和电解池的构成”；原电池和电解池是高考考查的热点，那么对于学生层次的要求上，也从了解上升为理解；金属腐蚀的层次要求有所下降，由理解下降到了解. 由于能源问题已成为社会热点，从能源问题切入，结合新能源开发及新型电池的问题为高考常考点，所以2017年要多注意对新型化学电源的考查.1．【2016年高考新课标Ⅰ卷】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室.下列叙述正确的是（）A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2 H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成【答案】B【考点定位】考查电解原理的应用的知识.【名师点睛】化学反应主要是物质变化，同时也伴随着能量变化. 电化学是化学能与电能转化关系的化学. 电解池是把电能转化为化学能的装置，它可以使不能自发进行的化学借助于电流而发生. 与外接电源正极连接的电极为阳极，与外接电源的负极连接的电极为阴极. 阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应. 若阳极是活性电极(除Au、Pt、C之外的电极)，则电极本身失去电子，发生氧化反应；若是惰性电极(Au、Pt、C等电极)，则是溶液中的阴离子放电，放电的先后顺序是S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子，阴极则是溶液中的阳离子放电，放电顺序是Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+，与金属活动性顺序刚好相反. 溶液中的离子移方向符合：同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，即阳离子向阴极区移动，阴离子向阳极区移动. 掌握电解池反应原理是本题解答的关键. 本题难度适中. 2．【2016年高考新课标Ⅱ卷】Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池. 下列叙述错误的是（）A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B．正极反应式为Ag++e-=AgC．电池放电时Cl-由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑【答案】B【考点定位】考查原电池的工作原理.【名师点睛】本题以Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池为载体，考查原电池电极反应式的书写，离子的迁移方向等知识. 化学电源是高考中的热点，也是难点，学生要结合原电池的知识来推断试题给出的化学电源的工作原理，然后结合化合价的变化判断正、负极.3．【2016年高考新课标Ⅲ卷】锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液-. 下列说法正确的是为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)24（）A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动c-逐渐减小B．充电时，电解质溶液中(OH)-C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)24D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）【答案】C【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理【名师点睛】本题考查原电池的工作原理和电解池工作原理，这是两个装置的重点，也是新电池的考查点，需要熟记，同时考查对知识的灵活运用；电极反应式的书写是电化学中必考的一项内容，一般先写出还原剂（氧化剂）和氧化产物（还原产物），然后标出电子转移的数目，最后根据原子守恒和电荷守恒完成缺项部分和配平反应方程式，作为原电池，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，负极电极反应式为：Zn＋4OH－－2e－=Zn(OH)42－；充电是电解池，阳离子在阴极上放电，阴离子在阳极上放电，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，对可充电池来说，充电时原电池的正极接电源正极，原电池的负极接电源的负极，不能接反，否则发生危险或电极互换，电极反应式是原电池电极反应式的逆过程；涉及到气体体积，首先看一下有没有标准状况，如果有，进行计算，如果没有必然是错误选项. 掌握原电池和电解池反应原理是本题解答的关键. 本题难度适中. 4．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示. 下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O【答案】A【解析】首先根据原电池反应判断出厌氧反应为负极侧，有氧反应为正极侧. A、根据厌氧反应中碳元素的化合价的变化：葡萄糖分子中碳元素平均为0价，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，所以生成二氧化碳的反应为氧化反应，所以在负极生成. 错误；B、在微生物的作用下，该装置为原电池装置. 原电池能加快氧化还原反应速率，故可以说微生物促进了电子的转移. 正确；C、原电池中阳离子向正极移动. 正确；D、电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应. 正确.【考点定位】原电池原理；难度为一般等级【名师点晴】本题是关于能量转化的题目，电化学包括原电池和电解池. 原电池是将化学能转化为电能的装置，组成有正负极、电解质溶液、形成闭合回路，活动性强的电极为负极，发生氧化反应，活动性弱的电极为正极，正极上发生还原反应. 电解池是将电能转化为化学能的装置. 与外加电源正极连接的为阳极，与电源负极连接的为阴极. 阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应. 若阳极是活性电极，则是电极本身失去电子，若电极是惰性电极，则电解质溶液（或熔融状态）阴离子发生还原反应. 掌握好阴离子、阳离子的放电顺序、清楚在闭合回路中电子转移数目相等是本题的关键.5．【2014年高考新课标Ⅱ卷第12题】2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系. 下列叙述错误．．的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4Li1-x Mn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移【答案】C【解析】新型化学电源的分析首先要根据原电池原理结合题给信息准确判断电源的正、负极，可从反应类型、电极材料的活泼性、外电路中电流方向及电子流向、电解质溶液中离子的移动方向及相关电极反应的实验现象进行判断；然后理清两极上的电极反应式及电池反应；其次要认真审题，审清“错误”、“b的电极材料中含有活泼金属Li”等关键信息，结合选项进行作答. 根据题给装置图判断，b电极的电极材料中含有活泼金属锂，反应中易失电子，发生氧化反应，作原电池的负极，电极反应式为Li—e－Li＋，a电极为原电池的正极，电极反应式为Li1-x Mn2O4+x Li＋+x e－ LiMn2O4，电池反应为Li1-x Mn2O4+xLi LiMn2O4. A、根据上述分析知，a为电池的正极，正确；B、电池充电反应为电池反应的逆反应，充电反应为LiMn2O4Li1-x Mn2O4+xLi，正确； C、放电时，a极锰的化合价降低，而锂的化合价不发生变化，错误；D、放电时，溶液中Li＋由负极向正极迁移，即从b向a迁移，正确.【考点定位】本题主要是考查原电池和电解池的工作原理.【名师点晴】本题以水溶液锂离子电池体系为载体考查了原电池原理、化学电源等知识. 考查了学生阅读材料接受、整合信息的能力，运用所学化学知识分析、解决化学实际问题的能力. 熟练掌握原电池原理，准确判断正、负极，明确两极的电极反应及电池反应是解题的关键. 该类试题的难点在于是电极反应式的书写.6．【2013年高考全国新课标Ⅰ卷第10题】银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S 的缘故. 根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去. 下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl【答案】B【考点定位】原电池反应原理【名师点睛】铝、银和电解质溶液构成原电池，铝作负极，银作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，正极上银离子得电子发生还原反应，据此分析解答，本题考查了原电池的工作原理原理，明确正负极上得失电子是解本题关键，难度不大.7．【2013年高考全国新课标Ⅱ卷第11题】“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔. 下列关于该电池的叙述错误的是（）A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动【答案】B【考点定位】原电池原理、电极方程式【名师点睛】本题考查的知识点是原电池的工作原理，考查了电池的正负极判断、电极反应及溶液中离子的迁移方向等知识，题目属于中档题，本题解题的关键是明确正负极上得失电子、离子的移动方向即可分析解答，难点是电极反应式的书写，该电池贴近生产和生活实际，体现了化学的实际应用价值，也将是今后命题的方向.8．【2016年高考北京卷】用石墨电极完成下列电解实验.实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c 处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；……A．a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH-B．b处：2Cl--2e-=Cl2↑C．c处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜【答案】B【解析】试题分析：A、a、d处试纸变蓝，说明溶液显碱性，是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，破坏了水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大造成的，A正确；B、b处变红，局部褪色，说明是溶液中的氢氧根和氯离子同时放电，分别产生氧气和氯气，氢离子浓度增大，酸性增强，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，B错误；C、c处为阳极，铁失去电子生成亚铁离子，C正确；D、实验一中ac形成电解池，db形成电解池，所以实验二中也相当于形成三个电解池（一个球两面为不同的两极），m为电解池的阴极，另一球朝m的一面为阳极（n的背面），故相当于电镀，即m上有铜析出，D正确. 答案选B.【考点定位】本题主要是考查电解原理的应用【名师点睛】化学反应主要是物质变化，同时也伴随着能量变化. 电化学是化学能与电能转化关系的化学. 电解池是把电能转化为化学能的装置，它可以使不能自发进行的化学借助于电流而发生. 与外接电源正极连接的电极为阳极，与外接电源的负极连接的电极为阴极. 阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应. 若阳极是活性电极(除Au、Pt、C之外的电极)，则电极本身失去电子，发生氧化反应；若是惰性电极(Au、Pt、C等电极)，则是溶液中的阴离子放电，放电的先后顺序是S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子，阴极则是溶液中的阳离子放电，放电顺序是Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+，与金属活动性顺序刚好相反. 因此掌握电解池反应原理是本题解答的关键. 注意依据实验现象分析可能发生的电极反应. 9．【2016年高考海南卷】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液. 下列说法正确的是（）A．Zn为电池的负极B．正极反应式为2FeO42−+ 10H++6e−=Fe2O3+5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时向负极迁移【答案】AD考点：考查原电池原理及化学电源【名师点睛】原电池原理是建立在氧化还原和电解质溶液基础上，借助氧化还原反应实现化学能与电能的相互转化，是高考命题重点，题目主要以选择题为主，主要围绕原电池的工作原理、电池电极反应的书写与判断、新型电池的开发与应用等进行命题. 10．【2016年高考四川卷】某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池. 放电时电池的总反应为：Li1-x CoO2+Li x C6=LiCoO2+ C6(x<1). 下列关于该电池的说法不正确的是（）A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B．放电时，负极的电极反应式为Li x C6-xe-= xLi++ C6C．充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xgD．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-x CoO2+Li+【答案】C【考点定位】考查电化学原理的应用，化学电源.【名师点睛】电化学问题分析思路：首先要根据题给信息和装置确定考查的是原电池和电解池，然后根据反应类型、电子和电流方向、电解质中的离子流向、电极材料和实验现象等确定装置的两极，结合电极材料和离子种类、放电顺序确定放电的微粒，结合溶液的酸碱性、反应物和生成物结合原子守恒和电荷守恒确定电极反应式，进一步确定总反应进行作答. 涉及电化学计算要紧抓电子守恒，涉及酸碱性分析要根据电极反应分析电极周围的pH变化，根据总反应分析整个过程中的pH变化.一、原电池原理及应用1．工作原理以铜锌原电池为例（1）反应原理电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应Zn －2e－===Zn2＋Cu2＋＋ 2e－===Cu反应类型氧化反应还原反应电子流向由Zn沿导线流向Cu盐桥中离子移向盐桥中含饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极原电池反应方程式Zn ＋ Cu2＋===Zn2＋＋ Cu（2）两个装置的比较装置Ⅰ中还原剂Zn与氧化剂Cu2＋直接接触，易造成能量损耗；装置Ⅱ盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区，能避免能量损耗.2．原电池原理的三大应用（1）加快氧化还原反应的速率一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大. 例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快.（2）比较金属活动性强弱两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼.（3）设计制作化学电源①首先将氧化还原反应分成两个半反应.②根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液.如：根据反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2设计的原电池为：3.原电池的设计方法（1）首先将已知氧化还原反应拆为两个半反应（即氧化反应和还原反应），如：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2氧化反应：Cu－2e－→Cu2+（负极）还原反应：2Fe3++2e－→2Fe2+（正极）（2）根据原电池的电极反应特点，根据两个半反应找出正负极和正负极材料及电解液：Cu失电子负极，正极应选用比Cu不活泼的金属或非金属导体（如C），以保证Cu做负极；电解液中Fe3+应该在正极得到电子，电解液应选用FeCl3溶液.（3）常见实例原理负极正极电解质溶液电极反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2Cu Pt(C) FeCl3负极：Cu-2e-=Cu2+正极：2Fe3++2e-=2Fe2+Zn+Ag2O=ZnO+2AgZn Ag2O KOH负极：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O Pb PbO2H2SO4负极：Pb+SO2-4-2e-=PbSO4正极：PbO2+4H++SO2-4+2e-=PbSO4+2H2O 2H2+ O2=2H2Opt(H2) pt(O2) KOH负极：2H2+4OH--4e-=4H2O正极：O2+2H2O+4e-=4OH-【典例1】硼化钒(VB2)——空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示，该电池工作时反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5，下列说法正确的是（）A．电极a为电池负极B．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C．电子由VB2极经KOH溶液流向a电极D．VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH--22e-═V2O5+2B2O3+11H2O【答案】D考点：考查原电池的工作原理2e-2e-2e-4e-【典例2】近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池，工作原理如图所示. 下列有关说法不正确的是（）A．碳极发生的反应是：2H2O+2e-=H2↑+2OH -B．有机电解质和水溶液不可以互换区域C．标况下产生22.4L的氢气时，正极消耗锂的质量为14gD．该装置不仅可提供电能，还可得到清洁的氢气【答案】C考点：本题主要是考查学生原电池的工作原理知识二、电解原理及规律1、产物的判断（1）阳极产物的判断首先看电极，若是活性电极(一般是除Au、Pt外的金属)，则电极材料本身失电子，电极被溶解形成阳离子进入溶液；若是惰性电极(如石墨、铂、金等)，则根据溶液中阴离子放电顺序加以判断.阳极放电顺序：金属(一般是除Au、Pt外)>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F－.（2）阴极产物的判断直接根据溶液中阳离子放电顺序加以判断. 阳离子放电顺序：Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋.【提示】（1）处理有关电解池两极产物的问题，一定要先看电极是活性电极还是惰性电极. 活性电极在阳极放电，电极溶解生成相应的金属离子，此时阴离子在阳极不放电. 对于惰性电极，则只需比较溶液中定向移动到两极的阴阳离子的放电顺序即可.（2）根据阳离子放电顺序判断阴极产物时，要注意下列三点：①阳离子放电顺序表中前一个c(H＋)与其他离子的浓度相近，后一个c(H＋)很小，来自水的电离；②Fe3＋得电子能力大于Cu2＋，但第一阶段只能被还原到Fe2＋；③Pb2＋、Sn2＋、Fe2＋、Zn2＋控制一定条件(即电镀)时也能在水溶液中放电；Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋只有在熔融状态下放电.2、用惰性电极电解电解质溶液的规律放H2生碱型活泼金属的无氧酸盐NaCl 阴极：H2O得电子放H2生成碱阳极：电解质阴离子放电电解质和水生成新电解质增大HCl放O2生酸型不活泼金属的含氧酸盐CuSO4阴极：电解质阳离子放电阳极：H2O失电子放O2生成酸电解质和水生成新电解质减小CuO或CuCO3【特别提醒】①当电解过程中电解的是水和电解质时，电极反应式中出现的是H＋或OH－放电，但在书写总反应式时要将反应物中的H＋或OH－均换成水，在生成物中出现的是碱或酸，同时使阴极、阳极反应式得失电子数目相同，将两个电极反应式相加，即得到总反应的化学方程式. ②两惰性电极电解时，若要使电解后的溶液恢复到原状态，应遵循“缺什么加什么，缺多少加多少”的原则，一般加入阴极产物与阳极产物的化合物.【典例3】用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图），下列分析正确的是（）A．b端是直流电源的负极B．用湿润的KI一淀粉试纸检验甲电极产物C．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体D．若将甲电极换成铁棒，乙电极换成铜棒，则可实现在铁棒上镀铜【答案】D【解析】试题分析：A、氯离子向乙电极移动，则乙电极是阳极，因此b是正极，A错误；B、甲电极是阴极，铜离子放电产生铜，乙电极产生氯气，用湿润的KI一淀粉试纸检验，B错误；C、通电一段时间后，在阳极附近观察到黄绿色气体，C错误；D、若将甲电极换成铁棒，铁棒是阴极，乙电极换成铜棒，铜棒是阳极，氯化铜是电解质溶液，因此可实现在铁棒上镀铜，D正确. 答案选D.考点：考查电解原理的应用【典例4】现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体.工艺原理如下图所示. 下列说法中不正确的是（）A．左槽中发生的反应是：2Cl--2e-=Cl2↑B．右槽中的反应式：2H++2 e-=H2↑C．H+从电解池左槽迁移到右槽D．FeCl3溶液可以循环利用【答案】A考点：考查电解原理.三、电极反应式的书写1、原电池电极反应式的书写方法①首先，确定正负极. 如果题目给的是图示装置，先分析正、负极，再根据正、负极反应规律去写反应式；如果题目给的是总反应式，可分析此反应中的氧化反应或还原反应（即分析有关元素的化合价变化情况），再选择一个简单变化情况去写电极反应式，另一极的电极反应式可直接写或将各反应式看作数学中的代数式，用总反应式减去已写出的电极反应式，即得结果. 正负极发生反应的物质分别是发生氧化还原反应的氧化剂和还原剂.②注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存. 若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则H2O必须写入正极反应式中，生成OH-；若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应式中，生成H2O.③正、负极反应式相加得到电池反应的总方程式. 若能写出已知电池反应的总方程式，可以减去较易写出的电极反应式，从而得到较难写出的电极反应式.2、电解池中电极反应式的书写方法①首先看阳极材料，如果阳极是活性电极（金属活动性顺序中Ag之前的金属），则阳极失去电子，阳极不断被溶解，溶液中的阴离子不能失电子.②如果阳极是惰性电极（如Pt、Au、石墨等），则应是电解质溶液中的离子放电. 只要根据离子的放电顺序书写即可3、可充电电池电极反应式的书写方法对于可充电电池的反应，需要看清楚“充电、放电”的方向，放电的过程应用原电池原理，充电的过程应用电解池原理.如：蓄电池放电时作原电池，充电时作电解池. 蓄电池是原电池和电解池二者功能的结合. 原电池的负极反应与电解池阴极反应，原电池的正极反应与电解池的阳极反应互为逆过程.4、燃料电池电极反应式的书写方法要正确地书写出燃料电池的电极反应，首先要抓住燃料电池的特点：①在燃料电池中，都是燃料在负极失电子，O2在正极得电子，电解质溶液可能是碱性、酸性，电解质也可能是熔融盐.②燃料电池的总反应相当于燃料直接燃烧，如果燃烧产物不与所用电解质溶液反应，则燃烧的总反应就是原电池总反应，如燃烧产物与所用电解质溶液反应，则电解质溶液要参与反应，这两个反应的总反应即为原电池的总反应.③燃料电池的正极反应一般有3个：O2+2H2O+4e-=4OH-（中性、碱性）；O2+4H++4e-=2H2O（酸性）；O2+4e-=2O2-（熔盐作电解质）用总反应减去正极反应即得到燃料电池的负极反应.【典例5】（09广东化学14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极. 下列说法正确的是（）A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH-B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH-－3e-＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极【答案】A【考点定位】燃料电池及其电极反应书写【典例6】如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200 mL.①装置中气体A为____(填“CH4”或“O2和CO2”)，d极上的电极反应式为_________.②乙装置中a极上的电极反应式为_____________. 若在a极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4_____mL(标准状况)，乙装置中所得溶液的pH=______. (忽略电解前后溶液体秋变化)③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO3溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为。
2019-2020年高三高考化学(鲁科版)一轮复习《电化学基础》专题强化
电化学基础一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH (不考虑二氧化碳的溶解)。
则电解过程中转移的电子的物质的量为()A． 0.4 molB． 0.5 molC． 0.6 molD． 0.8 mol2.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。
下列说法中正确的是（）A．燃料电池工作时，正极反应为 O2+2H2O+4e-===4OH-B． a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出C． a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出D． a、b 两极均是石墨时，在相同条件下 a 极产生的气体与电池中消耗的 H2体积相等3.下列有关电化学的示意图中正确的是()A．B．C．D．4.番茄汁显酸性，在番茄上平行地插入铜片和锌片形成一个原电池，如图所示。
以下叙述不正确的是()A．铜片为正极，锌片为负极B．锌片上电极反应式：Zn －2e－===Zn2＋C．铜片上电极反应式：2H＋＋2e－===H2↑D．铜片上电极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu5.关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是()A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B．电解液的成分都保持不变C．阳极反应都只有Cu－2e－===Cu2＋D．阴极反应都只有Cu2＋＋2e－===Cu6.以下防腐措施中，属于电化学保护法的是()A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B．在金属中加入一些铬或者镍制成合金C．在轮船的船壳水线以下部分，装上一锌锭D．在金属表面喷漆7.目前，市场上的手提应急灯主要是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。
所用的原料仍然是铅—二氧化铅—硫酸。
下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是（）A．该应急灯在照明时，电池能将电能转变为化学能B．“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理C．放电时，在铅酸蓄电池的负极发生还原反应D．照明时，电池上标有“－”的极发生氧化反应8.下列装置能够组成原电池的是()9.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。
电化学基础练习题
word专业资料-可复制编辑-欢迎下载《电化学基础》练习题一、选择题（每题6分，共42分）1．利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
下列说法不正确的是（）A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C. 电极A极反应式为:2NH3-6e-=N2+6H+D. 当有4.48LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.8mol2．右图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是（）A．铁钉在两处的腐蚀速率：a < bB．a、b两处铁钉中碳均正极C．a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化D．a、b两处的正极反应式均为O2+4e-+4H+ ===2H2O3．一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是（）正极负极电解质溶液A Zn Cu CuCl2B Zn Cu ZnCl2C Cu Zn CuSO4D Cu Zn ZnSO44．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀5．下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0．5 mol/L，工作一段时间后，测得有0．02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（）A．产生气体体积：①=②B．溶液的pH变化：①减小，②增大C．电极反应式：①中阳极为4OH－-4e-=2H2O+O2↑②中负极为2H++2e-=H2↑D．①中阴极质量增加，②中正极质量减小6．用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。
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2019年高考题型70题专项训练之电化学基础1.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42−可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室.下列叙述正确的是()A. 通电后中间隔室的SO42−离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C. 负极反应为2H2O−4e−=O2+4H+，负极区溶液pH降低D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成2.锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH−+2H2O=2Zn(OH)42−.下列说法正确的是()A. 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B. 充电时，电解质溶液中c(OH−)逐渐减小C. 放电时，负极反应为：Zn+4OH−−2e−=Zn(OH)42−D. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)3.某小组为研究电化学原理，设计如图装置.下列叙述不正确的是()A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B. a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e−=CuC. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解D. a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动4.燃料电极是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是()A. a电极是该电池的正极B. O2在b电极上发生氧化反应C. 电解质溶液中OH−向正极移动D. 该装置实现了化学能到电能的转化5.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测.下列说法不正确的是()A. 电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极B. O2所在的铂电极处发生还原反应C. 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O−12e−=2CO2↑+12H+D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量6.如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是()A. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成B. 甲池中负极反应为N2H4−4e−=N2+4H+C. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小D. 当甲池中消耗0.1mol N2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g固体7.支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极.下列有关表述不正确的是()A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整8.一个原电池的总反应的离子方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu，该反应的原电池组成正确的是()A. AB. BC. CD. D9.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质，以C4H10为燃料时，该电池工作原理如图.下列说法正确的是()A. a为C4H10，b为CO2B. 在熔融电解质中，CO32−向正极移动C. 此电池在常温时也能工作D. 通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10−26e−+13CO32−=17CO2↑+5H2O10.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。
一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。
下列关于该电池的叙述正确的是()A. b极发生氧化反应B. a极为该电池的正极C. 放电时，电流从a极经过负载流向b极D. a极的反应式：N2H4+4OH−−4e−=N2↑+4H2O11.如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中.下列分析正确的是()A. K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e−→H2↑B. K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C. K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法D. K2闭合，电路中通过0.4N A个电子时，两极共产生4.48L气体12.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4−H2C2O4混合溶液。
下列叙述错误的是()A. 待加工铝质工件为阳极B. 可选用不锈钢网作为阴极C. 阴极的电极反应式为：Al3++3e−=AlD. 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动13.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2S x(2≤x≤8)。
下列说法错误的是()A. 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4B. 电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14gC. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D. 电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多14.某锂碘电池以LiI−Al2O3固体为电解质传递离子，其基本结构示意图如下，电池总反应可表示为：2Li+PbI2=2LiI+Pb，下列说法正确的是()A. 电子由b极经用电器流向a极B. I−由a极通过固体电解质传递到b极C. b极上的电极反应式为：PbI2+2e−=Pb+2I−D. b极质量减少1.27g时，a极转移的电子数约为6.02×102115.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是()A. a为电池的正极B. 电池充电反应为LiMn2O4=Li1−x Mn2O4+xLiC. 放电时，a极锂的化合价发生变化D. 放电时，溶液中Li+从b向a迁移16.下列叙述正确的是()A. 如图1所示，若铜中含有杂质银，可形成原电池，且铜作负极B. 如图2 所示，当有0.1 mol 电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成C. 基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池如图 2 所示，铜电极发生还原反应D. 若图 3 所示的装置中发生Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+的反应，则 X 极是负极，Y 极的材料可以是铜17.如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O.下列说法正确的是()A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B. 甲池通入CH 3OH 的电极反应为CH 3OH −6e −+2H 2O =CO 32−+8H +C. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO 4溶液恢复到原浓度D. 甲池中消耗280 mL(标准状况下)O 2，此时丙池中理论上最多产生1.45g 固体18. 某可充电的锂离子电池以LiMn 2O 4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li +导电固体为电解质.充放电时的电池反应为：Li +LiMn 2O 4⇌放电充电Li 2Mn 2O 4.下列说法正确的是( )A. 放电时，LiMn 2O 4发生氧化反应B. 放电时，正极反应为：Li ++LiMn 2O 4+e −=Li 2Mn 2O 4C. 充电时，LiMn 2O 4发生氧化反应D. 充电时，阳极反应为：Li ++e −=Li19. Li −A1/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极电极反应式为：2Li ++FeS +2e −=Li 2S +Fe.有关该电池的叙述正确的是( )A. 该电池的总反应式为：2Li +FeS =Li 2S +FeB. Li −Al 在电池中作为负极材料，该材料中Li 的化合价为+1价C. 负极的电极反应式为Al −3e −=Al 3+D. 充电时，阴极的电极反应式为：Li 2S +Fe −2e −=2Li ++FeS20. CuI 是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu 2++4I −=2CuI ↓+I 2而得到.如图所示装置中，a 、b 都是惰性电极，通电一段时间后，在KI −淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是( )A. 若a 极变红，则在Pt 电极上：2I −−2e −=I 2 淀粉遇碘变蓝B. 若b 极变红，在Pt 电极上：4OH −−4e −=2H 2O +O 2 O 2将I −氧化为I 2，淀粉遇碘变蓝C. 若a 极变红，在Cu 电极上：开始Cu +I −−e −=CuI ，一段时间后2I −−2e −=I 2 淀粉遇碘变蓝D. 若b 极变红，在Cu 极上：Cu −2e −=Cu 2+ Cu 2+ 显蓝色21.铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研读图，下列判断不正确的是()A. K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O−2e−=PbO2+4H++SO42−B. 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2molC. K闭合时，II中SO42−向c电极迁移D. K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极22.已知LiAl/FeS电池是一种新型的车载电池，对该电池充电时，阳极的电极反应式为：Li2S+Fe−2e−=2Li++FeS.下列有关该电池的说法中，正确的是()A. 化合物LiAl具有强还原性，作负极材料B. 为了延长电池的使用寿命，可以隔一段时间添加含电解质的水溶液C. 放电时，该电池的总反应式为2Li+FeS=Li2S+FeD. 放电时，当电路中0.1mol电子的电量时，有0.1molLi+向LiAl移动23.如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+2H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是()A. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成B. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小C. 甲池中负极反应为N2H4−4e−=N2+4H+D. 当甲池中消耗0.1molN2H4时，乙池中理沦上最多产生6.4g固体24.如图所示，下列说法正确的是()A. 甲池通入O2的电极反应为O2+4e−+4H+=2H2OB. 乙池 Ag电极增重6.4g，溶液中将转移0.2mol电子C. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D. 甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体25.深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图示，下列与此原理有关说法错误的是()A. 正极反应为：SO42−+5H2O+8e−=HS−+9OH−B. 输送暖气的管道不易发生此类腐蚀C. 这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3⋅xH2OD. 管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀26.南京大学科学家研究发现了一种电化学“大气固碳”方法.电池工作原理示意图如右图所示.该电池在充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3发生氧化，释放出CO2和O2.下列说法正确的是()A. 该电池放电时的正极反应为：2Li−2e−+CO32−=Li2CO3B. 该电池既可选用含水电解液，也可选无水电解液C. 充电时阳极发生的反应是：聚合物电解质膜C+2Li2CO3−4e−=3CO2+4LiD. 该电池每放、充4mol电子一次，理论上能固定1molCO227.正在研制的一种“高容量、低成本”锂−铜空气燃料电池，该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH−，下列说法不正确的是()A. 放电一段时间后右侧睡溶液pH升高B. 整个反应过程中，铜相当于催化剂C. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生CuOD. 放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e−=Cu+2OH−28.氯碱工业是一种高能耗产业，下图表示的是电解池与燃料电池相组合的一种节能新工艺.图中电极末画出，只显示了相关物料的传输和转化关系.下列有关该工艺流程的分析正确的是()A. 甲装置为电解池，其左室为阴极室B. 甲乙两装置中使用的均为阳离子交换膜C. 乙装置为燃料电池，其左室反应为H2−2e−=2H+D. 图中三种NaOH溶液的质量分数关系为b%>c%>a%29.可用于电动汽车的铝−空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极.下列说法正确的是()A. 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应式都为：O2+2H2O+4e−=4OH−B. 以NaOH溶液为电解液时，负极反应式为Al+3OH−−3e−=Al(OH)3C. 以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的酸、碱性保持不变D. 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极30.用电动公交车初步替代燃油公交车是天津市节能减排、控制雾霾的重要举措之一.Li−Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e−=Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是()A. 电池反应的化学方程式为：2Li+FeS=Li2S+FeB. 负极的电极反应式为：Al−3e−=Al3+C. Li−Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价是+1D. 电池充电时，阴极反应为：Li2S+Fe−2e−=2Li++FeS31.瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪(图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示.该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3−Na2O，O2−可以在其中自由移动．下列有关叙述正确的是()A. 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB. 电极b是正极，O2−由电极a流向电极bC. 电极a的反应式为：CH4+4O2−−8e−=CO2+2H2OD. 当固体电解质中有1 mol O2−通过时，电子转移4 mol32.观察下列几个装置示意图，有关叙述不正确的是()A. 装置中阴极上析出红色固体B. 装置的待镀铁制品应与电源负极相连C. 装置闭合电键后，外电路电子由a极流向b极D. 装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过33.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。