鲁科版化学必修2第一章第三节元素周期表的应用学案

第三节 元素周期表的应用
一、认识同周期元素性质递变规律[活动探究] ★判断元素金属性和非金属性强弱的方法： （1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe ＋CuSO
＝FeSO ＋Cu 。

（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr ＋Cl 2结论：同周期元素从左向右________________________________________________________ 【达标检测】1、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（ ） （A ）硫酸比盐酸稳定 （B ）氯化氢比硫化氢稳定 （C ）盐酸酸性比氢硫酸强 （D ）硫酸酸性比高氯酸弱
2、电子层数相同的三种元素X 、Y 、Z ，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序
为：HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，下列判断错误的是（ ）
（A ）原子半径 X ＞Y ＞Z （B ）气态氢化物稳定性X ＞Y ＞Z （C ）元素原子得电子能力X ＞Y ＞Z （D ）单质与氢气反应难易X ＞Y ＞Z 3、按C 、N 、O 、F 的顺序，下列递变规律错误的是（ ）
（A ）原子半径逐渐增大 （B ）元素原子得电子能力逐渐增强 （C ）最高正化合价逐渐增大 （D ）气态氢化物稳定性逐渐增大
二、预测同主族元素的性质
[交流研讨]1、元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？请你推测同主族元素的性质。

22222度以及生成的气态氢化物的稳定性等方面分析同主族元素性质的递变规律。

【概括】ⅦA 族元素单质与H 反应情况
【讨论】请你根据钾在周期表中的位置，预测金属钾的性质。

【演示】分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的金属钾和钠，观察反应的剧烈程度，记录现象 钾、钠分别与水反应的化学方程式。

【结论】钾和钠的化学性质_____，钾比钠更_____。

【思考】根据钾和钠的性质，预测ⅠA 族其它金属的性质。

【分析】
ⅠA 族元素原子结构 相同点：最外层__个电子 不同点：电子层数增多，原子半径_________
ⅠA 族元素的性质
相似性：都是活泼金属，+1价，单质都能与________等物
质反应，氧化物对应的水化物都有较强________。

递变性：从锂到铯，原子失电子能力______，表现在与氧气和水的反应程度上_____________。

【练习】1.已知磷元素位于第3周期ⅤA 族，（1）画出磷的原子结构示意图；（2）磷元素的最高化学价为 ，其氢化物的化学式为 。

2.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）
A.酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4
B.碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C.稳定性：PH 3＞H 2S ＞ HCl
D.非金属性：F ＞O ＞S 3.下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
（1）表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是 （用元素符号表示，下同），金属性最强的是 ，非金属性最强的是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ，属于过渡元素的是 （该空用字母表示）。

（2）B ，F ，C 气态氢化物的化学式分别为 ，其中以 最不稳定。

（3）第三周期中原子半径最小的是 。

三、元素“位、构、性”之间的关系
【训练】
1.砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（ ）。

A.
砹是有色固体 B.砹易溶于有机溶剂 C.
砹化氢很稳定 D.砹化银不溶于水
2.有X 、Y 、Z 三种元素，其中X 、Y 属于同一主族，加热时，其单质都能与氢气形成气态氢化物H 2X ，H 2Y 。

常温下，X 单质为气态，X 与Y 可形成两种化合物YX 2和YX 3，Y 、Z 均在X 的下一周期，而Z 可与X 生成化合物Z 2X 和Z 2X 2。

试写出：
（1）元素名称X ——、Y ——、Z ——；
（2）化合物Z 2X 2与H 2X 反应的化学方程式 ；
反映 决定
反映
决定
（3）两个由X、Y、Z三种元素所组成物质的化学式——。

【达标检测】元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。

【训练】
1．某粒子含有6个电子、7个中子，净电荷数为0，则它的化学符号可能是（）A．13Al B．13Al C．13C D．13C
2．下列粒子半径最小的是（）
A．Na＋B．Na C．Cl D．Cl－
3．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）
A．碱性：NaOH> Mg(OH)2> Al(OH)3B．原子半径：Na<Mg<Al
C．离子的氧化性：Na+>Mg2+>Al3+D．单质的还原性：Na<Mg<Al
4．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）
A．OH－、H2O、F－B．NH3、NH4＋、NH2－
C．H3O＋、NH4＋、NH2－D．HCl、F2、H2S
5．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（）A．原子序数X＜Y B．原子半径X＜Y
C．离子半径X＞Y D．原子最外层电子数X＜Y
6．按Si、P、S、Cl的顺序，有关性质的叙述正确的是（）
A．原子半径逐渐增大B．元素原子得电子能力逐渐减弱
C．气态氢化物的稳定性逐渐减弱D．最高化合价逐渐降低
7．如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的（）
①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；④没有放射性；⑤属于氧
族元素；⑥属于卤素
A．①③⑤B．①③⑥C．②④⑥D．②③⑤
8．下列元素的最高价氧化物溶于水一定能生成强碱的是( )
A．最外层电子数为1的元素
B．原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素
C．原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素
D．原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素
9．A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A是正价的AB2化合物，下列有关A、B两元素的叙述中正确的是( )
A．A、B可能属同一周期 B.．A位于B的前一周期
C．A只能是金属元素D．A可能是第二周期的ⅡA族或ⅣA族元素
10．下列叙述能肯定金属A比金属B更活泼的是（）
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
C．1molA从酸中置换H+生成H2比1molB从酸中置换H+生成H2多
D．常温时，A与水反应置换出H2，B不能
11．用“>”或“<”填空：
（1）酸性：H2CO3___________H2SiO3,H2SiO3___________H3PO4。

（2）碱性：Ca(OH)2___________Mg(OH)2，Mg(OH)2___________Al(OH)3
（3）气态氢化物稳定性：H2O___________H2S，H2S___________HCl
（4）还原性：H2O___________H2S，H2S___________HCl
（5）酸性：H2SO4___________H2SO3，HClO4___________HClO。

从以上答案中可以归纳出：
①元素的得电子能力越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越___________。

②元素失电子能力越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越___________。

③元素的___________越强，其气态氢化物的稳定性越___________。

④得电子能力越强的元素形成的气态氢化物，其还原性越___________。

⑤同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素化合价越高，其酸性也越_________。

12．右图为周期表的一小部分，A 、B 、C 、D 、E 的位置关系如图所示。

其中B 元素的最高价是负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含
氧60％，回答下列问题：
（1）A 的质量数是______，位于第______周期，第_____族。

（2）B 、C 、E 最高氧化物对应水化物是_____________________， 气态氢化物是
____________________，它们稳定性顺序是____________。

13．W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的同一短同期元素，W 、X 是金属元素，Y 、Z 是非金属元素。

（1）W 、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为 。

（2）W 与Y 可形成化合物W 2Y ，该化合物的电子式为______
（3）W 、X 、Y 、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：＿＞＿＞＿＞__ （4）Y 的低价氧化物通入Z 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_____ （5）比较Y 、Z 气态氢化物的稳定性____>______（用分子式表示）
A
D B
E C。